تشبع (كيمياء): الفرق بين النسختين

# في الكيمياء الفيزيائية أيضا: يستخدم التشبع عند مناقشة السطوح الفاعلة كيميائيا أو فيزيائيا. ومن الأمثلة على هذه الحالة [[محفز تفاعل|محفزات التفاعلات الكيميائية]]. تكون هذه المواد عادة على شكل حبيبات صغيرة تقوم [[امتزاز|بامتزاز]] المواد الكيميائية ليحدث [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] على سطحها. ومع مرور الوقت، يحدث إشباع لسطوح هذه الحبيبات وتفقد فاعليتها، مما يُلزم تغييرها أو إعادة تنظيفها.

# في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]]: يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات [[هيدروجين|الهيدروجين]]؛ أي أنه لا توجد [[رابطة تساهمية|روابط ثنائية]] أو [[رابطة تساهمية|روابط ثلاثية]]. ومن الهيدروكربونات البسيطة, فإن ال[[ألكان|ألكانات]] مشبعة, بينما ال[[ألكين|ألكينات]] غير مشبعة. وحديثا عند مناقشة البناء ال[[إلكترون|إلكتروني]], فإن المركبات غير المشبعة تتميز بوجود [[رابطة باي]] فيها. ويستخدم المصلح في [[حمض دهني|الأحماض الدهنية]] المكونة ل[[دهنيات|ليبيد]]ات, حيث يتم وصف الحمض الدهني على أنه مشبع أو غير مشبع, اعتمادا على وجود رابطة كربون-كربون ثنائية. عديد من الخضروات تحتوي على أحماض دهنية لها "عدم تشبع وحيد" أو "عديد من الروابط غير المشبعة" وهذا يرجع لوجود الرباطة المزدوجة فيهم.

== شاهد أيضا ==