فلز قلوي ترابي: الفرق بين النسختين

| [[دورة (جدول دوري)|'''دورة''']]

| bgcolor="#ffdead" | <small>12</small><br />[[ماغنسيوممغنيسيوم|Mg]]

| bgcolor="#ffdead" | <small>38</small><br />[[سترانشيومسترونشيوم|Sr]]

'''الفلزات القلوية الترابية''' هي [[سلاسلأسماء كيميائيةمجموعات العناصر الكيميائية|سلسلة]] [[عنصر كيميائي|العناصر]] الموجودة في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة الثانية]] من [[جدول دوري|الجدول الدوري]] وهي : [[بيريليوم]]، [[مغنيسيوم|مغنيزيوم]]، [[كالسيوم]]، [[سترونشيوم|سترانشيوم]]، [[باريوم]]، [[راديوم]] (ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | doi = 10.1021/ed009p1386 | عنوان = The discovery of the elements. XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: Beryllium, boron, silicon, and aluminum| سنة = 1932 |الأخير1 = Weeks | الأول1 = Mary Elvira |مؤلف1-وصلة=Mary Elvira Weeks| صحيفة = Journal of Chemical Education | المجلد = 9|العدد = 8 | صفحات = 1386|bibcode = 1932JChEd...9.1386W }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف1=Hagler D.J., Jr |مؤلف2=Goda Y. |عنوان= Properties of synchronous and asynchronous release during pulse train depression in cultured hippocampal neurons |مسار=https://archive.org/details/sim_journal-of-neurophysiology_2001-06_85_6/page/2324 |صحيفة= J. Neurophysiol. |سنة =2001 |المجلد =85|pmid=11387379 |العدد=6 |صفحات=2324–34}}</ref><ref>[http://periodic.lanl.gov/88.shtml "Radium"]{{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121115182006/http://periodic.lanl.gov/88.shtml |date=2012-11-15 }}, Los Alamos National Laboratory. Retrieved on 2009-08-05.</ref>

[[أكسيد البيريليوم|بريليا]] (beryllia)، [[ماجنسيا]] (magnesia)، [[لايم (توضيح)|لايم]] (lime)، [[أكسيد السترونشيوم|سترونتيا]] (strontia)، [[كبريتات الباريوم|باريتا]](baryta). وقد تم تسمية هذه الأكاسيد ''قلويات أرضية'' نظرا لطبيعتها التي تقع بين [[قلوي|القلويات]] (أكاسيد [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]]) والمعادن [[عنصر أرضي نادر|الأرضية النادرة]] (أكاسيد المعادن الأرضية النادرة). ويعتبر النظام الذي إتبعه [[اليونان القديمة|الإغريق]] من أول الأنظمة التي أستخدمت لتسمية العناصر والتي يتم استخدام أربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب. وقد تم تطوير هذا النظام لاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل [[أريستوتل]] (Aristotle) [[قرن رابع قبل الميلاد]]، [[باراسيلسوس]] (Paracelsus) النصف الأول من [[القرن 16|قرن 16]]، [[جون بيشر]] (John Becher) منتصف [[القرن 17]]، [[جورج شتال]] (Georg Stahl) أواخر [[القرن 17]]، وقد تم تصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر. وقد تم إدراك أن هذه [[مركب كيميائي|المركبات]] ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق [[أنطوان لافوازييه]] (Antoine Lavoisier) في كتابه (عناصر الكيمياء) [[1789]] وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية. وقد قام فيما بعد باقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات. وكان [[هيمفرى دافى]] (Humphry Davy) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]].

الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي، وليست صلبة، وهي [[معدن|معادن]] قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع [[هالوجين|الهالوجين]]ات لتكوين [[ملح أيوني|أملاح أيونية]]، ومع ال[[ماء]] لتكوين [[هيدروكسيد]]ات [[قلوي]]ة ([[قاعدة|قاعدية]])، ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]]. فمثلا بينما يتفاعل [[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] مع الماء في درجة حرارة الغرفة، [[ماغنسيوممغنيسيوم|الماغنسيوم]] يتفاعل فقط مع [[بخار ماءالماء|البخار]] و[[كالسيوم|الكالسيوم]] يتفاعل مع الماء الساخن. وهذه العناصر لها [[إلكترون]]ان في غلافها الخارجي، ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة ([[توزيع إلكتروني|غلاف إلكتروني]] ممتلئ) عن طريق فقد إلكترونين لتكوين [[أيون|شاردة (ايونا)]] [[عدد موجب|موجبا]]ا ثنائيا.