تريتيوم: الفرق بين النسختين

'''التريتيوم''' (بالإنجليزية: Tritium)نظير [[هيدروجين|الهيدروجين]] ويحتوي على [[بروتون]] وإثنين من [[نيوترونات|النيوترونات]] ، ويستخدم في استخراج [[الطاقة النووية ]] بواسطة [[اندماج نووي|الاندماج النووي]]، كما يحدث في [[قنبلة هيدروجينية|القنبلة الهيدروجينية]]. ويبلغ وزنه ثلاثة أضعاف وزن الهيدروجين العادي. يرجع أصل الاسم تريتيوم إلى الكلمة اللاتينية Triومعناها ثلاثة. ويتحلل التريتيوم عن طريق إصدار [[أشعة بيتا]] ويتحول إلى [[الهيليوم|الهيليوم-1]] ، ويتحول نصف التريتيوم إلى هيليوم في حوالي 12 عامًا ، ولهذا يقال في [[الفيزياء]] أن [[عمر النصف ]] للتريتيوم 12 سنة.

[[ملف:Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-de.svg|thumb|left|[[هيدروجين]] و [[ديوتيريوم]] و تريتيوموتريتيوم.]]

والرمز الكيميائي للتريتيوم ³H كما تختصره الاصطلاحات الأجنبية بحرف T .

وبعكس الديوتيريوم أو الهيدروجين الثقيل على 1 [[بروتون]] و 1 [[نيوترون ]] ، يحتوي التريتيوم على 1 بروتون و 2 [[نيوترون]] في [[نواة الذرة|النواة]] ولهذا فتبلغ [[كتلة ذرية|كتلته الذرية]] 3 .

ولكن تلك النواة غير مستقرة وتتحول خلال [[عمر النصف|عمر النصف]] قدره 32و12 سنة عن طريق إصدار [[إلكترون]] و [[نقيض نيوترينو]] إلى [[الهيليوم|الهيليوم-3]] ³He ، أي عن طريق [[تحلل بيتا]]:

ويصاحب هذا التحلل إصدار طاقة تبلغ 18,6 [[إلكترون فولت|كيلو إلكترون فولت ]] (1000 إلكترون فولت) . ويكون نصيب الإلكترون الصادر منها في المتوسط 5,7 كيلوإلكترون فولت تظهر في شكل [[طاقة حركية|طاقة حركته ]].

وبالمقارنة بالطاقة الصادرة لتحلل بيتا للعناصر الأخرى فالطاقة الصادرة عن تحلل التريتيوم تعتبر طاقة ضعيفة. وهي تمتص في الماء خلال عدة ميكرومترات من مسارها ، وهي لذلك لا تستطيع النفاذ في جسم الإنسان . ولكن خطورة غاز التريتيوم تكمن في استنشاقه ، ولا يصح اشتنشاقه . ولذلك يتخد العاملين في مجال الفيزياء احتياطهم من عدم السماح للتريتيوم بالتسرب وكذلك عدم استنشاقه.

*[[خط زمني للانفجار العظيم]]