تشبع (كيمياء): الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:تدقيق إملائي V2.2 |
ط تعديل خطأ طفيف وسوم: مُسترجَع تمت إضافة وسم nowiki تحرير مرئي تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 1:
في علم ال[[كيمياء]] '''التشبع''' له ثلاث معان تتعلق كلها ببلوغ الحد الأقصى:
# في [[كيمياء فيزيائية|الكيمياء الفيزيائية]]: التشبع هو النقطة التي لا يصبح [[محلول]] أي مادة قادرا على إذابة المزيد منها.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.universalis.fr/encyclopedie/saturation-chimie-organique/ | عنوان = معلومات عن تشبع (كيمياء) على موقع universalis.fr | ناشر = universalis.fr| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190725082038/https://www.universalis.fr/encyclopedie/saturation-chimie-organique/ | تاريخ أرشيف = 25 يوليو 2019 }}</ref> وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد قيمتها على درجة حرارة وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة. تستخدم خاصية التشبع في عملية [[إعادة تبلور|إعادة
# في الكيمياء الفيزيائية أيضا: يستخدم التشبع عند مناقشة السطوح الفاعلة كيميائيا أو فيزيائيا. ومن الأمثلة على هذه الحالة [[محفز تفاعل|محفزات التفاعلات الكيميائية]]. تكون هذه المواد عادة على شكل حبيبات صغيرة تقوم [[امتزاز|بامتزاز]] المواد الكيميائية ليحدث [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] على سطحها. ومع مرور الوقت، يحدث إشباع لسطوح هذه الحبيبات وتفقد فاعليتها، مما يُلزم تغييرها أو إعادة تنظيفها.
# في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]]: يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات [[هيدروجين|الهيدروجين]]؛ أي أنه لا توجد [[رابطة تساهمية|روابط ثنائية]] أو [[رابطة تساهمية|روابط ثلاثية]]. ومن الهيدروكربونات البسيطة، فإن ال[[ألكان|ألكانات]] مشبعة، بينما ال[[ألكين|ألكينات]] غير مشبعة. وحديثا عند مناقشة البناء ال[[إلكترون|إلكتروني]]، فإن المركبات غير المشبعة تتميز بوجود [[رابطة باي]] فيها. ويستخدم المصلح في [[حمض دهني|الأحماض الدهنية]] المكونة ل[[دهنيات|ليبيدات]]، حيث يتم وصف الحمض الدهني على أنه مشبع أو غير مشبع، اعتمادا على وجود رابطة كربون-كربون ثنائية. عديد من الخضروات تحتوي على أحماض دهنية لها «عدم تشبع وحيد» أو «عديد من الروابط غير المشبعة» وهذا يرجع لوجود الرباطة المزدوجة فيهم.
|