فلز قلوي: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
استرجاع نسخة قديمة بتاريخ 19 سبتمبر 2020 / الإضافة اللاحقة تفتقر إلى مراجعة ترجمة
وسم: استبدل
JarBot (نقاش | مساهمات)
سطر 28:
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px dashed black;"|87<br />[[فرانسيوم|Fr]]
|}
'''الفلزات القلوية''' هي [[أسماء مجموعات العناصر الكيميائية|سلسلة كيميائية]] [[عنصر كيميائي|للعناصر]] الموجودة في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة الأولى]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]]، باستثناء [[هيدروجين|الهيدروجين]] وهي : [[ليثيوم]]، [[صوديوم]]، [[بوتاسيوم]]، [[روبيديوم]]، [[سيزيوم]]، [[فرانسيوم|فرنسيوم]]. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية أوالكيروسين كي لاتتفاعل مع الهواء.<ref>[http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c04/c04links/www.llnl.gov/es_and_h/hsm/supplement_21.14/sup21-14.html H&SM Supplement 21.14 - Safe Handling of Alkali Metals and Their Reactive Compounds<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160110100251/http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c04/c04links/www.llnl.gov/es_and_h/hsm/supplement_21.14/sup21-14.html |date=10 يناير 2016}}</ref>
 
الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات [[كثافة]] قليلة، وتتفاعل بشدة مع ال[[هالوجين|هالوجينات]] لتكوين [[ملح (كيمياء)|ملح أيونى]]، وتتفاعل مع الماء لتكوين [[هيدروكسيد]] [[قلوي]] ([[قاعدة (كيمياء)|قاعدي]])، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة !. ويكون لكل عناصر هذه السلسة [[إلكترون]] في غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها ب[[غلاف إلكتروني]] ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين [[أيون]] له [[شحنة كهربائية|شحنة]] موجبة قيمتها 1.
سطر 38:
 
== الخواص ==
الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في [[كهرسلبية|السالبية الكهربية]] ، زيادة [[فاعلية (كيمياء)|النشاط الكيميائي]] وتناقص في [[نقطة الانصهار]] و[[نقطة غليان|الغليان]].وتتميز بانها لينة عن الفلزات الاخرىالأخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات [[كثافة]] منخفضة تزداد [[كثافة|الكثافة]] عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] أقل كثافة من [[صوديوم|الصوديوم]].
 
تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري مع [[ماء|الماء]] حيث يتحرر غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]]. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم. أظهرت الكاميرات فائقة السرعة أن انفجار الفلزات القلوية في الماء صوراً تشير إلى أن التفاعل الانفجاري قد يكون من نمط [[انفجار كولوم]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار= https://www.nature.com/nchem/articles|عنوان=Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water|عمل=Nature Chemistry|doi=10.1038/nchem.2161|تاريخ=26 Jan 2015|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213030619/https://www.nature.com/articles/nchem.2161|تاريخ أرشيف=2019-12-11}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.scientificamerican.com/article/sodium-s-explosive-secrets-revealed1/|عمل=Scientific American|تاريخ=27 Jan 2015|عنوان=Sodium's Explosive Secrets Revealed| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170731210832/https://www.scientificamerican.com/article/sodium-s-explosive-secrets-revealed1/ | تاريخ أرشيف = 31 يوليو 2017 }}</ref>
سطر 46:
<td bgcolor="#CCCCFF">''' الفلز القلوي'''</td>
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">''' الوزن الذري القياسي (و.ك.ذ)'''</td>
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">'''نقطة الانصهار (كلفن)'''</td>
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">''' نقطة الغليان (كلفن)'''</td>
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">''' الكثافة غ/سم<sup>3</sup>'''</td>
سطر 113:
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|كيمياء تحليلية|الكيمياء}}
{{ضبط استنادي}}
[[تصنيف:فلزات قلوية|*]]
 
[[تصنيف:جدول دوري]]
[[تصنيف:فلزات قلوية|*]]
[[تصنيف:مجموعة جدول دوري]]
[[تصنيف:مركبات كيميائية حسب العنصر]]