قانون الغازات المثالية: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:إضافة تصنيف كومنز (1.3) |
Laeticiacia (نقاش | مساهمات) ان الغاز القانون يتحقق اذا كانت الغازات تحت ضغط ودرجة حرارة منخفضة وسوم: مُسترجَع تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 39:
* د أو T: [[درجة حرارة مطلقة|درجة الحرارة المطلقة]].
حيث أن قانون الغازات المثالية يتجاهل كلا من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين [[جزيء|الجزيئات]] وبعضها، يعد قانون [[غاز مثالي|الغازات المثالية]] أكثر دقة مع الغازات [[أحادي الذرة]] في الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة
* '''الغازات أحادية الذرة''' مثل [[هيليوم|الهليوم]] و[[كريبتون|الكريبتون]] وغيرها هي كلها من الغازات الخاملة حيث لا ترتبط الذرات مع بعضها البعض مكونة [[جزيء|جزيئ]]ات وإنما تبقى كل ذرة بمفردها. هذا بالمقارنة بغاز ثنائي مثل [[أكسجين|الأكسجين]] و[[نيتروجين|النيتروجين]] و[[كلور|الكلور]] كلجزيئ منها مكون من ذرتين. ومثال على جزيئ ثلاثي الذرات : [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] وجزيئه يتكون من 1 [[ذرة]] [[كربون]] و 2 ذرة أكسجين. وتعتبر الجزيئات الأحادية الذرات أبسط أنواع الغازات في الدراسة وتسمي لذلك '''غاز مثالي'''. الغازات الثنائية والثلاثية الذرات والجزيئات الأعقد من ذلك يحدث فيها [[اهتزاز]] الذرات وكذلك يمكنها "الدوران" حول محور أو أكثر، مما يصعب دراستها.
|