رابطة ثنائية: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:إصلاح تحويلات القوالب |
وسوم: لفظ تباهي تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
||
سطر 17:
==الخصائص==
يمكن شرح نوع الارتباط في الرابطة الثنائية حسب نظرية [[تهجين مداري|التهجين المداري]]. ففي جزيء الإيثيلين يكون لكل ذرة كربون ثلاثة مدارات من النمط sp<sup>2</sup> ومدار واحد من النمط p. تكون المدارات sp<sup>2</sup> الثلاثة واقعة في مستوي والزاوية بينها مقدارها 120° درجة، في حين أن المدارات p عمودية على هذا المستوي. عندما تقترب ذرات الكربون من بعضها البعض، فإن مداران اثنان من المدارات sp<sup>2</sup> ينطبقان على بعضهما البعض، ويشكّلان [[رابطة سيغما]]، وفي نفس الوقت، يقترب المداران p من بعضهما ويشكّلان [[رابطة باي]].
سطر 31:
|}
يعود قصر الرابطة في الرابطة الثنائية مقارنة مع الرابطة الأحادية إلى دور المدارات p حيث من الضروري أن تقترب ليحدث تطابق أعظمي. مثلاً، يبلغ طول الرابطة C=C في الإيثيلين 133 بيكومتر، في حين أن الرابطة الأحادية C-C في [[إيثان|الإيثان]] 154 بيكومتر. إن [[قوة الرابطة]] في الثنائية أعلى منها في الأحادية.
==المراجع==
|