ويكيبيديا

هيدروكسيد الليثيوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[مراجعة غير مفحوصة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط روبوت: تغييرات تجميلية
بناء المقالة
سطر 2:
<!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
</noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
| ImageFile = Lithium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
| ImageSize =
| OtherNames = ? <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| IUPACName = ميتاهيدروكسيد بورات ليثيومالليثيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 134531310-6965-52
| CASOther = <br /> 1310-66-3 (خماسي هيدرات)
| SMILES =
| EINECS =
| PubChem = 3939
| InChI =
| RTECS =
السطر 21 ⟵ 22:
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = LiBO<sub>2</sub>LiOH <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 4923.75 95 غ/مول
| Appearance = بلورات بيضاء <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 1.40 46 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 845470 °س <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 1719924 °س <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes =
| Solubility = ?7 غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = ? <!-- g/100 ml (?°C) <!-- ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent =
}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| RPhrases = {{R22}}-{{R35}}
| SPhrases = {{S26}}-{{S36/37/39}}-{{S45}} <ref>[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=442410|SIAL&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich]</ref>
| SPhrases =
| FlashPt =
| pKa =
| pKb =
| EUClass = {{أكال}}
| EUIndex =
| MainHazards =
السطر 53 ⟵ 54:
}}
 
''' ميتاهيدروكسيد بورات ليثيومالليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiBO<sub>2</sub> ، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء .
 
== الخواص ==
* إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
* يعد هيدروكسيد الليثيوم من [[قاعدة (كيمياء)|القواعد]] الكيميائية القوية، ويتفاعل مع [[حمض|الأحماض]] المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
* لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]]، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. <ref name="Römpp">''Lithiumhydroxid''. In: ''Römpp-Chemielexikon'', Thieme Verlag, 2008.</ref>
==التحضير==
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة:
 
<center><div dir=ltr>
:Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> &rarr; 2LiOH + CaCO<sub>3</sub>
</div> </center>
 
كما يمكن أن يحضر من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الليثيوم]].
 
<center><div dir=ltr>
: Li<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O &rarr; 2 LiOH
</div> </center>
 
== الاستخدامات ==
* يستخدم من أجل تحضير [[ستيرات الليثيوم]] المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
==المصادر==
* يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال [[غواصة|الغواصات]] وسفن الفضاء.
* يضاف إلى [[إسمنت|الإسمنت]] من أجل منع [[تفاعل السليكا القلوي]].
* يستخدم [[كهرل|ككهرل]] في [[بطارية نيكل-حديد]]. <ref name="ullmann"/>
* يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في [[مفاعل الماء المضغوط|مفاعلات الماء المضغوط]] من أجل تعديل [[حمض البوريك]] ولضبط قيمة [[أس هيدروجيني|الأس الهيدروجيني]] حوالي 7.2 <ref>H.-G. Heitmann: ''Chemische Belange in Kernkraftwerke''. In: ''Chemie Ingenieur Technik - CIT'', 1976, 48, 2, S.&nbsp;124–129, {{DOI|10.1002/cite.330480210}}.</ref>
 
==المراجع==
{{بذرة كيمياء}}
{{ثبت المراجع}}
 
[[تصنيف:بوراتهيدروكسيدات]]
[[تصنيف:مركبات ليثيوم]]
 
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/هيدروكسيد_الليثيوم»