تحليل وزني: الفرق بين النسختين

أُزيل 5 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
ط
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
(Add 1 book for ويكيبيديا:إمكانية التحقق (20210204)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot)
ط (←‏أنواع طرق التطاير: تدقيق لغوي)
}}</ref> على سبيل المثال، يمكن تحديد المحتوى المائي للمركب عن طريق تبخير الماء باستخدام الطاقة الحرارية (الحرارة). يمكن أيضًا استخدام الحرارة في حالة وجود الأكسجين، للاحتراق لعزل الأنواع المشتبه فيها والحصول على النتائج المرجوّة.
 
الطريقتين الأكثر شيوعًا لقياس الجاذبية باستخدام التطاير هما طريقتا الماء وثاني أكسيد الكربون. من الأمثلة على هذه الطريقة هو عزل [[بيكربونات]] هيدروجين الصوديوم (المكون الرئيسي في معظم أقراص مضادات الحموضة) من خليط [[كربونات]] و[[بيكربونات]]. يُحصَل على الكمية الإجمالية لهذا التحليل، بأي شكل من الأشكال، بإضافة فائض من [[حمض الكبريتيك]] المخفف إلى المادة التحليلية في المحلول.
 
في هذا التفاعل، يُدخَل غاز [[نيتروجين|النيتروجين]] من خلال أنبوب في [[دورق|الدورق]] الذي يحتوي على المحلول. أثناء مروره، يتدفق بلطف. ثم يخرج الغاز، ويمر أولاً عامل تجفيف (هنا كبريتات الكالسيوم (CaSO<sub>4</sub>)، المجفف الشائع المشتَرك). ثم يُمرَّر خليطًا من عامل التجفيف و[[هيدروكسيد الصوديوم]] الذي يوضع على [[أسبست|الأسبستوس]] أو الأسكاريت الثاني، وهو [[سيليكات]] غير ليفية تحتوي على هيدروكسيد الصوديوم، يُحصَل على كتلة ثاني أكسيد الكربون عن طريق قياس الزيادة في كتلة هذا الماص. يُجرى ذلك عن طريق قياس الفرق في وزن الأنبوب الذي يحتوي على مادة الأسكاريت قبل الإجراء وبعده.