فلز قلوي: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Add 1 book for ويكيبيديا:إمكانية التحقق (20210204)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
اضافة عنوان وسوم: تمت إضافة وسم nowiki تعديلات طويلة تحرير مرئي |
||
سطر 1:
{{تصفح كيمياء}}
== الفلزات القلوية ==
{| align="left"
| [[مجموعة (جدول دوري)|'''مجموعة''']]
السطر 28 ⟵ 29:
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px dashed black;"|87<br />[[فرانسيوم|Fr]]
|}
'''الفلزات القلوية''' هي [[أسماء مجموعات العناصر الكيميائية|سلسلة كيميائية]] [[عنصر كيميائي|للعناصر]] الموجودة في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة الأولى]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]]، باستثناء [[هيدروجين|الهيدروجين]] وهي : [[ليثيوم]]، [[صوديوم]]، [[بوتاسيوم]]، [[روبيديوم]]، [[سيزيوم]]، [[فرانسيوم|فرنسيوم]]. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية
الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات [[كثافة]] قليلة، وتتفاعل بشدة مع ال[[هالوجين|هالوجينات]] لتكوين [[ملح (كيمياء)|ملح أيونى]]، وتتفاعل مع الماء لتكوين [[هيدروكسيد]] [[قلوي]] ([[قاعدة (كيمياء)|قاعدي]])، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة
تتكون '''الفلزات القلوية''' من [[عنصر كيميائي|العناصر الكيميائية]] [[ليثيوم|الليثيوم]] (Li) [[صوديوم|والصوديوم]] (Na) [[بوتاسيوم|والبوتاسيوم]] (K) ، <ref group="note">The symbols '''Na''' and '''K''' for sodium and potassium are derived from their Latin names, ''natrium'' and ''kalium''; these are still the origins of the names for the elements in some languages, such as German and Russian.</ref> [[روبيديوم|الروبيديوم]] (Rb) [[سيزيوم|والسيزيوم]] (Cs) ، {{Refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[الجمعية الكيميائية الأمريكية]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{استشهاد بكتاب |editor1-first= Anne M. |editor1-last= Coghill |editor2-first= Lorrin R. |editor2-last= Garson |سنة= 2006 |عنوان= The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information |طبعة= 3rd |ناشر= American Chemical Society |مكان= Washington, D.C. |isbn= 978-0-8412-3999-9 |صفحة= [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127] |مسار= https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 | مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20200727010245/https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 | تاريخ الأرشيف = 27 يوليو 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |صحيفة=Pure Appl. Chem. |المجلد=70 |العدد=1 |الأخير1=Coplen |صفحات= 237–257 |سنة= 1998 |الأول1=T. B. |مسار= http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf |الأخير2=Peiser |الأول2=H. S. |عنوان= History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values |doi= 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190329103839/http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf | تاريخ أرشيف = 29 مارس 2019 }}</ref> following ''Webster's Third New International Dictionary''.|group=note}} [[فرانسيوم|والفرانسيوم]] (Fr). يشكلون مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة 1]] ، {{Refn|In both the old IUPAC and the [[Chemical Abstracts Service|CAS]] systems for group numbering, this group is known as '''group IA''' (pronounced as "group one A", as the "I" is a [[أرقام رومانية]]).<ref name = fluck>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Fluck |الأول1=E. |سنة=1988 |عنوان=New Notations in the Periodic Table |صحيفة=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |المجلد=60 |العدد=3 |صفحات=431–436 |ناشر=[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] |doi=10.1351/pac198860030431 |s2cid=96704008 |مسار=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |تاريخ الوصول=24 March 2012| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190502045705/http://publications.iupac.org/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf | تاريخ أرشيف = 2 مايو 2019 }}</ref>|group=note}} التي تقع في [[مستوى فرعي للجدول الدوري|الكتلة s]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]] . جميع المعادن القلوية لها إلكترون خارجي في [[مدار ذري|مدار s]] : ينتج عن هذا التكوين الإلكتروني المشترك وجود خصائص مميزة لها متشابهة جدًا. {{Refn|While hydrogen also has this electron configuration, it is not considered an alkali metal as it has very different behaviour owing to the lack of [[إلكترون تكافؤ]] p-orbitals in [[عناصر الدورة الأولى]]s.|group=note}} الواقع، تقدم الفلزات القلوية أفضل مثال [[اتجاهات دورية|لاتجاهات المجموعة]] في الخصائص في الجدول الدوري، مع العناصر التي تظهر سلوكًا [[تماثل (كيمياء)|متماثلًا متميزًا]] جيدًا. تُعرف عائلة العناصر هذه أيضًا باسم '''عائلة الليثيوم''' بعد
عنصر [[هيدروجين|الهيدروجين]] بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل ال[[هالوجين|هالوجينات]] في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) [[هيدريد|الهيدريد]].وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.▼
عنصرها الرئيسي.
== خصائصها: ==
▲تتكون '''الفلزات القلوية''' من [[عنصر كيميائي|العناصر الكيميائية]] [[ليثيوم|الليثيوم]] (Li) [[صوديوم|والصوديوم]] (Na) [[بوتاسيوم|والبوتاسيوم]] (K) ، <ref group="note">The symbols '''Na''' and '''K''' for sodium and potassium are derived from their Latin names, ''natrium'' and ''kalium''; these are still the origins of the names for the elements in some languages, such as German and Russian.</ref> [[روبيديوم|الروبيديوم]] (Rb) [[سيزيوم|والسيزيوم]] (Cs) ، {{Refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[الجمعية الكيميائية الأمريكية]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{استشهاد بكتاب |editor1-first= Anne M. |editor1-last= Coghill |editor2-first= Lorrin R. |editor2-last= Garson |سنة= 2006 |عنوان= The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information |طبعة= 3rd |ناشر= American Chemical Society |مكان= Washington, D.C. |isbn= 978-0-8412-3999-9 |صفحة= [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127] |مسار= https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 | مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20200727010245/https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 | تاريخ الأرشيف = 27 يوليو 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |صحيفة=Pure Appl. Chem. |المجلد=70 |العدد=1 |الأخير1=Coplen |صفحات= 237–257 |سنة= 1998 |الأول1=T. B. |مسار= http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf |الأخير2=Peiser |الأول2=H. S. |عنوان= History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values |doi= 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044 | مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190329103839/http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf | تاريخ أرشيف = 29 مارس 2019 }}</ref> following ''Webster's Third New International Dictionary''.|group=note}} [[فرانسيوم|والفرانسيوم]] (Fr). يشكلون مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة 1]] ، {{Refn|In both the old IUPAC and the [[Chemical Abstracts Service|CAS]] systems for group numbering, this group is known as '''group IA''' (pronounced as "group one A", as the "I" is a [[أرقام رومانية]]).<ref name = fluck>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Fluck |الأول1=E. |سنة=1988 |عنوان=New Notations in the Periodic Table |صحيفة=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |المجلد=60 |العدد=3 |صفحات=431–436 |ناشر=[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] |doi=10.1351/pac198860030431 |s2cid=96704008 |مسار=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |تاريخ الوصول=24 March 2012| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190502045705/http://publications.iupac.org/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf | تاريخ أرشيف = 2 مايو 2019 }}</ref>|group=note}} التي تقع في [[مستوى فرعي للجدول الدوري|الكتلة s]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]] . جميع المعادن القلوية لها إلكترون خارجي في [[مدار ذري|مدار s]] : ينتج عن هذا التكوين الإلكتروني المشترك وجود خصائص مميزة لها متشابهة جدًا. {{Refn|While hydrogen also has this electron configuration, it is not considered an alkali metal as it has very different behaviour owing to the lack of [[إلكترون تكافؤ]] p-orbitals in [[عناصر الدورة الأولى]]s.|group=note}} الواقع، تقدم الفلزات القلوية أفضل مثال [[اتجاهات دورية|لاتجاهات المجموعة]] في الخصائص في الجدول الدوري، مع العناصر التي تظهر سلوكًا [[تماثل (كيمياء)|متماثلًا متميزًا]] جيدًا. تُعرف عائلة العناصر هذه أيضًا باسم '''عائلة الليثيوم''' بعد عنصرها الرئيسي.
جميع المعادن القلوية هي معادن لامعة [[صلادة|ولينة]] وعالية [[تفاعلية|التفاعل]] عند [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|درجة حرارة وضغط]] قياسيين وتفقد بسهولة [[إلكترون تكافؤ|إلكترونها الخارجي]] لتكوين الأيونات الموجبة ([[الكيتونات]]) [[شحنة كهربائية|بشحنة]] +1. يمكن قطعها جميعًا بسهولة بالسكين نظرًا لنعومتها، مما يؤدي إلى تعريض السطح اللامع الذي يشوه بسرعة في الهواء بسبب [[تفاعلات أكسدة-اختزال|الأكسدة]] بفعل الرطوبة [[أكسجين|والأكسجين في]] الغلاف الجوي (وفي حالة الليثيوم [[نيتروجين|والنيتروجين]] ).
توجد جميع المعادن القلوية المكتشفة في الطبيعة كمركباتها: بترتيب [[وفرة العناصر الكيميائية|الوفرة]] ، يكون [[الصوديوم]] هو الأكثر وفرة، يليه [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]
معظم المعادن القلوية لها العديد من التطبيقات المختلفة. أحد أشهر تطبيقات العناصر النقية هو استخدام الروبيديوم والسيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] ، والتي تشكل الساعات الذرية للسيزيوم أساس [[ثانية|الثانية]] . أحد التطبيقات الشائعة لمركبات الصوديوم هو [[مصباح بخار الصوديوم]] ، الذي ينبعث منه الضوء بكفاءة عالية. يستخدم [[ملح الطعام]] أو كلوريد الصوديوم منذ العصور القديمة. [[علاج بالليثيوم|يستخدم الليثيوم]] كدواء نفسي [[مصعد (كيمياء)|وكأنود]] في [[بطارية الليثيوم|بطاريات الليثيوم]] . الصوديوم والبوتاسيوم [[عنصر معدني (تغذية)|عنصران أساسيان]] أيضًا، ولهما أدوار بيولوجية رئيسية مثل [[كهرل|الإلكتروليتات]] ، وعلى الرغم من أن المعادن القلوية الأخرى ليست ضرورية، إلا أن لها أيضًا تأثيرات مختلفة على الجسم، مفيدة وضارة.
== الهيدروجين: ==
▲عنصر [[هيدروجين|الهيدروجين]] بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل ال[[هالوجين|هالوجينات]] في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) [[هيدريد|الهيدريد]].وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل [[المشتري|كوكب المشتري]]، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع [[هيدروجين فلزي|الهيدروجين المعدني]].
== التاريخ ==
| |||