حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

تم إضافة 172 بايت ، ‏ قبل 4 أشهر
ط
بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V5.1
ط (بوت:إضافة وصلة أرشيفية.)
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V5.1)
: ج) من حسابات الشحنات الكمومية والكيميائية.
 
2) تخصيص الإلكترونات وفقًا لمساهمة الذرة في الترابط [[مدار جزيئي|MO]] <ref name="doi.org" /> <ref>Hooydonk, G. (1974). O n an Ionic Approximation to Chemical Bonding, Zeitschrift für Naturforschung A, 29(5), 763-767. doi: https://doi.org/10.1515/zna-1974-0517 {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180612022651/https://www.degruyter.com/view/j/zna.1974.29.issue-5/zna-1974-0517/zna-1974-0517.xml |date=12 يونيو 2018}}</ref> / ولاء الإلكترون في نموذج [[اندماج خطي للمدارات الذرية|LCAO-MO]] . <ref>{{استشهاد بكتاب|مسار الفصل=https://doi.org/10.1351/goldbook.O04365|DOI=10.1351/goldbook.O04365|الفصل=Oxidation state|عنوان=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|سنة=2009|ISBN=978-0-9678550-9-7}}</ref>
 
في الرابطة بين عنصرين مختلفين ، يتم تخصيص إلكترونات الرابطة لمساهمها الذري الرئيسي / كهرسلبية أعلى ؛ في الرابطة بين ذرتين من نفس العنصر ، يتم تقسيم الإلكترونات بالتساوي. وذلك لأن معظم مقاييس الكهربية تعتمد على حالة ارتباط الذرة ، مما يجعل تعيين حالة الأكسدة حجة دائرية إلى حد ما. على سبيل المثال ، قد تتحول بعض المقاييس إلى حالات أكسدة غير عادية ، مثل -6 [[بلاتين|للبلاتين]] في PtH <sub>4</sub> <sup>−2</sup> ، لمقاييس [[كهرسلبية|Pauling]] و[[كهرسلبية|موليكن]]. <ref>Pure and Applied Chemistry (2014), 86(6), 1017-1081 CODEN: PACHAS; ISSN: 0033-4545. English.</ref> في بعض الأحيان ، تؤدي اللحظات ثنائية القطب أيضًا إلى ظهور أرقام أكسدة غير طبيعية ، كما هو الحال في [[أحادي أكسيد الكربون|CO]] و[[أكسيد النيتروجين|NO]] ، والتي يتم توجيهها بنهايتها الإيجابية نحو الأكسجين. لذلك ، فإن هذا يترك مساهمة الذرة في MO الرابطة ، والطاقة المدارية الذرية ، ومن الحسابات الكمومية الكيميائية للشحنات ، باعتبارها المعايير الوحيدة القابلة للتطبيق مع قيم مقنعة للتقريب الأيوني. ومع ذلك ، من أجل تقدير بسيط للتقريب الأيوني ، يمكننا استخدام [[كهرسلبية|السالب الكهربية لألين]] ، <ref name="doi.org" /> حيث أن مقياس الكهربية فقط هو مستقل حقًا عن حالة الأكسدة ، حيث إنه يتعلق بمتوسط التكافؤ ‐ طاقة الإلكترون للذرة الحرة: