حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

* عندما تشكل ذرة [[مستوى فرعي للجدول الدوري|كتلة p]] الكهربية روابط متجانسة النواة فقط ، يختلف عددها عن عدد الروابط ثنائية الإلكترون التي تقترحها [[قاعدة الثمانيات|القواعد]] . الأمثلة هي سلاسل محدودة متجانسة النواة مثل [[أزيد|{{كيم|N|3|−}}]] (يربط النيتروجين المركزي ذرتين بأربع روابط ثنائية الإلكترون بينما ثلاثة روابط ثنائية الإلكترون فقط <ref>[https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_General_Chemistry_Supplement_(Eames)/Lewis_Bonding_Theory/The_Two-Electron_Bond The Two-Electron Bond - Chemistry LibreTexts<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210209034153/https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book:_General_Chemistry_Supplement_(Eames)/Lewis_Bonding_Theory/The_Two-Electron_Bond|date=2021-02-09}}</ref> مطلوبة بمقدار [[قاعدة الثمانيات|8&nbsp;-&nbsp;''N'' حكم]] ) أو [[ثلاثي يوديد|{{كيم|I|3|−}}]] (يربط اليود المركزي ذرتين بروابط ثنائية إلكترون بينما تفي رابطة إلكترون واحدة فقط بـ 8&nbsp;-&nbsp;القاعدة ''N'' ). تتمثل الطريقة المعقولة في توزيع الشحنة الأيونية على الذرتين الخارجيتين. <ref name="10.1515/pac-2013-05054">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=P.|الأخير=Karen|الأول2=P.|الأخير2=McArdle|الأول3=J.|الأخير3=Takats|عنوان=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=86|العدد=6|تاريخ=2014|صفحات=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> مثل هذا التنسيب للشحنات في [[متعدد الكبريتيد|polysulfide]] {{كيم|S|''n''|2−}} (حيث تشكل جميع الكبريتات الداخلية رابطتين ، تحقق 8&nbsp;-&nbsp;القاعدة ''N'' ) تتبع بالفعل من هيكل لويس الخاص بها. <ref name="10.1515/pac-2013-05054" />