حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

تم إضافة 6٬134 بايت ، ‏ قبل 5 أشهر
ط
بوت:إضافة وصلة أرشيفية.
ط (بوت:عنونة مرجع غير معنون (1.3))
ط (بوت:إضافة وصلة أرشيفية.)
وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في ({{كيم|Fe|3|O|4}}). <ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=General chemistry : an integrated approach|مسار=http://archive.org/details/generalchemistry00hill|ناشر=Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall|تاريخ=2002|ISBN=978-0-13-033445-9|مؤلف1=John William|الأول2=Ralph H.|مؤلف2=Petrucci| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201022110717/https://archive.org/details/generalchemistry00hill | تاريخ أرشيف = 22 أكتوبر 2020 }}</ref>
 
أعلى حالة أكسدة تم الإعلان عنها +9 في الكاتيون رباعي أكسيد [[إريديوم|الإريديوم]] (<sup>+</sup>IrO<sub>4</sub>)، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول1=G.|first8=S.|bibcode=2014Natur.514..475W|pmid=25341786|doi=10.1038/nature13795|صفحات=475–477|تاريخ=2014|العدد=7523|المجلد=514|صحيفة=Nature|عنوان=Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX|last8=Riedel|last7=Schlöder|الأخير1=Wang|first7=T.|last6=Li|first6=J.|الأخير5=Su|الأول5=J.|الأخير4=Schrobilgen|الأول4=G. J.|الأخير3=Goettel|الأول3=G. T.|الأخير2=Zhou|الأول2=M.|s2cid=4463905}}</ref> من المتوقع وجود حالة الأكسدة +10 والتي يمكن تحقيقها بواسطة [[بلاتين|البلاتين]] في الكاتيون رباعي البلاتين.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول1=H.-S.|الأخير1=Yu|الأول2=D. G.|الأخير2=Truhlar|عنوان=Oxidation state 10 exists|صحيفة=Angew. Chem. Int. Ed.|المجلد=55|العدد=31|تاريخ=2016|صفحات=9004–9006|doi=10.1002/anie.201604670|pmid=27273799|doi-access=free}}</ref> كما تتواجد درجة التأكسد +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد [[أوزميوم|الأوزميوم]] بينما أقل حالة أكسدة هي −5 كما هو الحال في [[بورون|البورون]] في Al<sub>3</sub>BC. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Einfluß von Fremdatomen auf Bildung und Struktur von Bormodifikationen und borreichen Boriden|مسار=http://dx.doi.org/10.1002/ange.19690812219|صحيفة=Angewandte Chemie|تاريخ=1969-11|issn=0044-8249|صفحات=908–908|المجلد=81|العدد=22|DOI=10.1002/ange.19690812219|الأول=E.|الأخير=Amberger|الأول2=K.|الأخير2=Ploog| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210104221811/https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/ange.19690812219 | تاريخ أرشيف = 4 يناير 2021 }}</ref>
 
زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات]] اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
: ج) من حسابات الشحنات الكمومية والكيميائية.
 
2) تخصيص الإلكترونات وفقًا لمساهمة الذرة في الترابط [[مدار جزيئي|MO]] <ref name="doi.org" /> <ref>Hooydonk, G. (1974). O n an Ionic Approximation to Chemical Bonding, Zeitschrift für Naturforschung A, 29(5), 763-767. doi: https://doi.org/10.1515/zna-1974-0517</ref> / ولاء الإلكترون في نموذج [[اندماج خطي للمدارات الذرية|LCAO-MO]] . <ref>{{استشهاد بكتاب|chapterurlمسار الفصل=https://doi.org/10.1351/goldbook.O04365|DOI=10.1351/goldbook.O04365|chapterالفصل=Oxidation state|عنوان=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|سنة=2009|ISBN=978-0-9678550-9-7}}</ref>
 
في الرابطة بين عنصرين مختلفين ، يتم تخصيص إلكترونات الرابطة لمساهمها الذري الرئيسي / كهرسلبية أعلى ؛ في الرابطة بين ذرتين من نفس العنصر ، يتم تقسيم الإلكترونات بالتساوي. وذلك لأن معظم مقاييس الكهربية تعتمد على حالة ارتباط الذرة ، مما يجعل تعيين حالة الأكسدة حجة دائرية إلى حد ما. على سبيل المثال ، قد تتحول بعض المقاييس إلى حالات أكسدة غير عادية ، مثل -6 [[بلاتين|للبلاتين]] في PtH <sub>4</sub> <sup>−2</sup> ، لمقاييس [[كهرسلبية|Pauling]] و [[كهرسلبية|موليكن]]. <ref>Pure and Applied Chemistry (2014), 86(6), 1017-1081 CODEN: PACHAS; ISSN: 0033-4545. English.</ref> في بعض الأحيان ، تؤدي اللحظات ثنائية القطب أيضًا إلى ظهور أرقام أكسدة غير طبيعية ، كما هو الحال في [[أحادي أكسيد الكربون|CO]] و [[أكسيد النيتروجين|NO]] ، والتي يتم توجيهها بنهايتها الإيجابية نحو الأكسجين. لذلك ، فإن هذا يترك مساهمة الذرة في MO الرابطة ، والطاقة المدارية الذرية ، ومن الحسابات الكمومية الكيميائية للشحنات ، باعتبارها المعايير الوحيدة القابلة للتطبيق مع قيم مقنعة للتقريب الأيوني. ومع ذلك ، من أجل تقدير بسيط للتقريب الأيوني ، يمكننا استخدام [[كهرسلبية|السالب الكهربية لألين]] ، <ref name="doi.org" /> حيث أن مقياس الكهربية فقط هو مستقل حقًا عن حالة الأكسدة ، حيث إنه يتعلق بمتوسط التكافؤ ‐ طاقة الإلكترون للذرة الحرة:
 
{{الجدول الدوري المضغوط}}
 
== تقرير ==
بينما تستخدم المستويات التمهيدية لتدريس الكيمياء حالات الأكسدة [[مسلمة (فلسفة)|المفترضة]] ، فإن توصية IUPAC <ref name="10.1515/pac-2015-12042">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=P.|الأخير=Karen|الأول2=P.|الأخير2=McArdle|الأول3=J.|الأخير3=Takats|عنوان=Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=88|العدد=8|تاريخ=2016|صفحات=831–839|DOI=10.1515/pac-2015-1204}}</ref> ومدخل ''الكتاب الذهبي'' [[حالة الأكسدة|يسردان خوارزميتين عامتين بالكامل لحساب حالات أكسدة]] العناصر في المركبات الكيميائية.
 
=== نهج بسيط دون اعتبارات الترابط ===
يوضح هذا المثال أهمية وصف الترابط. صيغته الموجزة ، HNO <sub>3</sub> ، تتوافق مع اثنين من [[تصاوغ بنيوي|أيزومرين هيكليين]] ؛ [[حمض البيروكسينيتروز]] في الشكل أعلاه [[حمض النتريك|وحمض النيتريك]] الأكثر استقرارًا. باستخدام الصيغة HNO <sub>3</sub> ، فإن الطريقة [[حالة الأكسدة|البسيطة بدون اعتبارات الترابط]] تنتج 2 لجميع الأكسجين الثلاثة و +5 للنيتروجين ، وهو ما يعتبر صحيحًا بالنسبة لحمض النيتريك. ومع ذلك ، بالنسبة لحمض البيروكسينيتروز ، فإن جزيئي الأكسجين في رابطة O-O يحتوي كل منهما على OS = −1 والنيتروجين لديه OS = +3 ، الأمر الذي يتطلب بنية لفهمها.
 
يتم التعامل مع [[مركب عضوي|المركبات العضوية]] بطريقة مماثلة ؛ يتضح هنا على [[مجموعة وظيفية|المجموعات الوظيفية]] التي تحدث بين [[ميثان|CH <sub>4</sub>]] و [[ثنائي أكسيد الكربون|CO <sub>2</sub>]] :
 
بشكل مشابه لمركبات [[فلز انتقالي|المعادن الانتقالية]] ؛ يحتوي CrO (O <sub>2</sub> ) <sub>2</sub> على اليسار على إجمالي 36 إلكترون تكافؤ (18 زوجًا يتم توزيعها) ، و [[سداسي كربونيل الكروم|Cr (CO) <sub>6</sub>]] على اليمين يحتوي على 66 إلكترونًا تكافؤًا (33 زوجًا):
حالة الأكسدة الاسمية هي مصطلح عام لقيمتين محددتين موجهتين لغرض:
 
حالة الأكسدة [[كيمياء كهربائية|الكهروكيميائية]]  ؛ يمثل جزيءًا أو أيونًا في [[مخطط لاتيمر|مخطط Latimer]] أو [[مخطط الصقيع|مخطط Frost]] لعنصره النشط الأكسدة والاختزال. مثال على ذلك هو مخطط لاتيمر [[كبريت|للكبريت]] عند درجة الحموضة&nbsp;0 حيث تضع حالة الأكسدة الكهروكيميائية +2 للكبريت [[ثيوكبريتات|{{كيم|HS|2|O|3|−}}]] بين S و [[حمض الكبريتوز|H <sub>2</sub> SO <sub>3</sub>]] :
 
* حالة الأكسدة المنهجية يتم اختياره من بدائل قريبة لأسباب تربوية للكيمياء الوصفية. مثال على ذلك هو حالة أكسدة الفوسفور في [[حمض الفوسفوروز|H <sub>3</sub> PO <sub>3</sub>]] (والتي هي في الواقع [[حمض|HPO ثنائي]] البروتونات (OH) <sub>2</sub> ) مأخوذة اسميًا على أنها +3 ، بينما يقترح ألين [[كهرسلبية]] [[فسفور|للفوسفور]] [[هيدروجين|والهيدروجين]] +5 بهامش ضيق مما يجعل الاثنين بدائل متكافئة تقريبًا:
==== هناك حاجة إلى قياس فيزيائي لتقرير حالة الأكسدة ====
 
* يحدث هذا عند وجود [[ربيطة|رابط]] غير [[يجند غير بريء|بريء]] ، لخصائص الأكسدة والاختزال المخفية أو غير المتوقعة التي يمكن تخصيصها للذرة المركزية. مثال على ذلك هو [[مجمع الديثيولين المعدني|مركب]] [[نيكل]] [[مجمع الديثيولين المعدني|ثنائي الثيولات]] ، {{كيم|Ni(S|2|C|2|H|2|)|2|2−}} . <ref name="10.1515/pac-2013-05053">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=P.|الأخير=Karen|الأول2=P.|الأخير2=McArdle|الأول3=J.|الأخير3=Takats|عنوان=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=86|العدد=6|تاريخ=2014|صفحات=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> {{صفحات مرجع|1056–1057}}
* عندما ينتج عن غموض الأكسدة والاختزال لذرة مركزية ولجند حالات أكسدة ثنائية التفرع من الثبات الوثيق ، فقد ينتج عن [[صنو|التوتومر]] المستحث حراريًا ، كما يتضح من [[كاتيكول|كاتيكولات]] [[منغنيز|المنغنيز]] ،
 
Mn (C <sub>6</sub> H <sub>4</sub> O <sub>2</sub> ) <sub>3</sub> . <ref name="10.1515/pac-2013-05053" /> {{صفحات مرجع|1057–1058}} يتطلب تعيين حالات الأكسدة هذه بشكل عام بيانات طيفية ، <ref>{{استشهاد بكتاب|الأول=C. K.|مؤلف1=Jørgensen|chapterالفصل=Electric Polarizability, Innocent Ligands and Spectroscopic Oxidation States|عنوان=Structure and Bonding|المجلد=1|صفحات=234–248|ناشر=Springer-Verlag|مكان=Berlin|تاريخ=1966}}</ref> مغناطيسية أو هيكلية.
 
* عندما يجب التأكد من ترتيب السندات جنبًا إلى جنب مع ترادف معزول لرابطة غير متجانسة النواة ورابطة متجانسة النواة. مثال على ذلك هو [[ثيوكبريتات|ثيوسلفات]] {{كيم|S|2|O|3|2−}} مع بدائلين لحالة الأكسدة (أوامر السندات باللون الأزرق والرسوم الرسمية باللون الأخضر):
 
=== حالات الأكسدة الجزئية ===
غالبًا ما تُستخدم حالات الأكسدة الجزئية لتمثيل حالة الأكسدة المتوسطة للعديد من ذرات نفس العنصر في البنية. على سبيل المثال ، صيغة [[أكسيد الحديد الأسود|المغنتيت]] هي {{كيم|Fe|3|O|4}}، مما يعني أن متوسط حالة الأكسدة للحديد +{{كسر|8|3}} <ref name="Petrucci">{{استشهاد بكتاب|الأول=R. H.|مؤلف1=Petrucci|الأول2=W. S.|مؤلف2=Harwood|الأول3=F. G.|الأخير3=Herring|عنوان=General Chemistry|مسار=https://archive.org/details/generalchemistry00hill|إصدار=8th|ناشر=Prentice-Hall|تاريخ=2002}}{{بحاجة لمعرف الكتاب}}</ref> {{صفحات مرجع|81–82}} ومع ذلك ، قد لا تكون هذه القيمة المتوسطة ممثلة إذا لم تكن الذرات متكافئة. في {{كيم|Fe|3|O|4}} بلورات أقل من {{Cvt|120|K|°C|0}} ، ثلثا الكاتيونات هي {{كيم|Fe|3+}} والثلث عبارة عن {{كيم|Fe|2+}}، ويمكن تمثيل الصيغة بشكل أكثر تحديدًا على أنها FeO·{{chem|Fe|2|O|3}}. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=M. S.|الأخير=Senn|الأول2=J. P.|الأخير2=Wright|الأول3=J. P.|الأخير3=Attfield|عنوان=Charge order and three-site distortions in the Verwey structure of magnetite|صحيفة=Nature|المجلد=481|العدد=7380|صفحات=173–6|تاريخ=2012|DOI=10.1038/nature10704|PMID=22190035|bibcode=2012Natur.481..173S|مسار= https://www.pure.ed.ac.uk/ws/files/10796489/Charge_order_and_three_site_distortions_in_the_Verwey_structure_of_magnetite.pdf}}<|مسار أرشيف= https:/ref>/web.archive.org/web/20200806031453/https://www.pure.ed.ac.uk/ws/files/10796489/Charge_order_and_three_site_distortions_in_the_Verwey_structure_of_magnetite.pdf
|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}</ref>
 
وبالمثل ، [[بروبان|البروبان]] ، {{كيم|C|3|H|8}}، تم وصفه بأنه يحتوي على حالة أكسدة الكربون -{{كسر|8|3}} <ref>{{استشهاد بكتاب|الأول=K. W.|مؤلف1=Whitten|الأول2=K. D.|مؤلف2=Galley|الأول3=R. E.|الأخير3=Davis|عنوان=General Chemistry|مسار=https://archive.org/details/generalchemistry00whit_0|إصدار=4th|ناشر=Saunders|تاريخ=1992|صفحة=[https://archive.org/details/generalchemistry00whit_0/page/147 147]}}{{بحاجة لمعرف الكتاب}}</ref> مرة أخرى ، هذه قيمة متوسطة نظرًا لأن بنية الجزيء هي {{كيم|H|3|C−CH|2|−CH|3}}، مع كل من ذرات الكربون الأولى والثالثة حالة أكسدة −3 والذرة المركزية −2.
|[[:en:Squarate_ion|{{chem|C|4|O|4|2−}}]]
|}
أخيرًا ، '''يجب عدم استخدام''' أرقام الأكسدة الكسرية '''في التسمية''' . <ref name="RedBook2005">{{استشهاد بكتاب|الأول=N. G.|مؤلف1=Connelly|الأول2=T.|مؤلف2=Damhus|الأول3=R. M.|الأخير3=Hartshorn|الأول4=A. T.|الأخير4=Hutton|عنوان=Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)|ناشر=RSC Publishing|مسار= http://www.old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf}}</ref> {{صفحات مرجع|66}}مسار [[أكسيدأرشيف= الرصاص الثنائي والرباعي|الرصاص الأحمر]] ورمزه هو {{كيم|Pb|3|O|4}}، فيتم تمثيل {{كيم|Pb|3|O|4}} كأكسيد الرصاص (II ، IV) ، مما يدل على حالتي الأكسدة الفعليتين لذرات [[رصاص|الرصاص غير]] المتكافئةhttps://web.archive.org/web/20201112041024/http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf
|تاريخ أرشيف=2020-11-12}}</ref> {{صفحات مرجع|66}} [[أكسيد الرصاص الثنائي والرباعي|الرصاص الأحمر]] ورمزه هو {{كيم|Pb|3|O|4}}، فيتم تمثيل {{كيم|Pb|3|O|4}} كأكسيد الرصاص (II ، IV) ، مما يدل على حالتي الأكسدة الفعليتين لذرات [[رصاص|الرصاص غير]] المتكافئة.
 
=== عناصر ذات حالات أكسدة متعددة ===
|-
|−2
|[[:en:Ethylene|{{chem|C|2|H|4}}]],، [[:en:Chloromethane|{{chem|CH|3|Cl}}]]
|-
|−1
|[[:en:Acetylene|{{chem|C|2|H|2}}]],، [[:en:Benzene|{{chem|C|6|H|6}}]],، [[:en:Ethylene_glycol|{{chem|(CH|2|OH)|2}}]]
|-
|0
|[[:en:Formaldehyde|{{chem|HCHO}}]],، [[:en:Dichloromethane|{{chem|CH|2|Cl|2}}]]
|-
| +1
|[[:en:Glyoxal|{{chem|OCHCHO}}]],، [[:en:1,1,2,2-Tetrachloroethane|{{chem|CHCl|2|CHCl|2|}}]]
|-
| +2
|[[:en:Formic_acid|{{chem|HCOOH}}]],، [[:en:Chloroform|{{chem|CHCl|3}}]]
|-
| +3
|[[:en:Oxalic_acid|{{chem|HOOCCOOH}}]],، [[:en:Hexachloroethane|{{chem|C|2|Cl|6}}]]
|-
| +4
|[[:en:Carbon_tetrachloride|{{chem|CCl|4}}]],، [[:en:Carbon_dioxide|{{chem|CO|2}}]]
|}
 
=== حالة الأكسدة في المعادن ===
تحافظ العديد من المركبات ذات [[موصلية كهربائية|الموصلية]] [[بريق (تعدين)|اللامعة]] [[موصلية كهربائية|والكهربائية]] على صيغة [[قياس اتحادية العناصر|متكافئة]] بسيطة ؛ مثل الذهبي [[أكسيد تيتانيوم ثنائي|تيو]] والأزرق والأسود [[أكسيد الروثينيوم الرباعي|RuO <sub>2</sub>]] أو نحاسي [[ثالث أكسيد الرينيوم|تكتنفها <sub>3</sub>]] ، كل حالة الأكسدة واضحة. في النهاية ، ومع ذلك ، فإن تخصيص الإلكترونات المعدنية الحرة لإحدى الذرات المترابطة له حدوده ويؤدي إلى حالات أكسدة غير عادية. أمثلة بسيطة هي أمر LiPb والنحاس <sub>3</sub> الاتحاد الافريقي [[سبيكة|سبائك]] ، وتكوين وبنية التي تتحدد إلى حد كبير من [[نصف قطر ذري|حجم الذري]] و [[عامل التعبئة الذري|عوامل التعبئة]] . إذا كانت هناك حاجة إلى حالة الأكسدة لموازنة الأكسدة والاختزال ، فمن الأفضل ضبطها على 0 لجميع ذرات مثل هذه السبيكة.
 
== قائمة حالات أكسدة العناصر ==
| id="930" |
| id="931" style="text-align:right;" |2
| id="933" style="text-align:left;" |<ref name="ZeroValentBeryllium">Be(0) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://www.chemistryviews.org/details/news/9426001/Beryllium0_Complex_Found.html "Beryllium(0) Complex Found"]. [[Chemistry Europe]]. 13 June 2016.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201028061613/https://www.chemistryviews.org/details/news/9426001/Beryllium0_Complex_Found.html|date=2020-10-28}}</ref><ref>Be(I) has been observed in [[beryllium monohydride]] (BeH); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFShayestehTereszchukBernathColin2003">Shayesteh, A.; Tereszchuk, K.; Bernath, P. F.; Colin, R. (2003). [https://web.archive.org/web/20071202130342/http://bernath.uwaterloo.ca/media/252.pdf "Infrared Emission Spectra of BeH and BeD"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''J. Chem. Phys''. '''118''' (3): 1158. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2003JChPh.118.1158S 2003JChPh.118.1158S]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1063/1.1528606|10.1063/1.1528606]]. Archived from [http://bernath.uwaterloo.ca/media/252.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2007-12-02<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-12-10</span></span>.</cite> and in [(CAAC)<sub>2</sub>Be]<sup>+•</sup> [CAAC = cyclic (alkyl)(amino)carbene], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWangWalleyDickiePan2020">Wang, Guocang; Walley, Jacob E.; Dickie, Diane E.; Pan, Sudip; Frenking, Gernot; Gilliard Jr., Robert G. (2020). [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.9b13777 "A Stable, Crystalline Beryllium Radical Cation"]. ''J. Am. Chem. Soc''. '''142''' (10): 4560–4. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/jacs.9b13777|10.1021/jacs.9b13777]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2020-11-17</span></span>.</cite></ref>
|- id="935"
| id="936" style="text-align:right;" |5
| id="963" |
| id="964" style="text-align:right;" |13
| id="966" style="text-align:left;" |<ref>B(−5) has been observed in Al<sub>3</sub>BC, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1">Schroeder, Melanie. [https://d-nb.info/995006210/34 "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden"] (in German). p.&nbsp;139.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200806021428/https://d-nb.info/995006210/34|date=2020-08-06}}</ref><ref>B(−1) has been observed in [[ثنائي بوريد المغنيسيوم]] (MgB<sub>2</sub>), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKeelerWothers2014">Keeler, James; Wothers, Peter (2014). [https://books.google.com/books?id=2RgbAgAAQBAJ&pg=PA315&lpg=PA315#v=onepage&q&f=false ''Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach'']. Oxford University Press. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/9780199604135|<bdi>9780199604135</bdi>]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210112011618/https://books.google.com/books?id=2RgbAgAAQBAJ&pg=PA315&lpg=PA315|date=2021-01-12}}</ref><ref>B(0) has been observed in [[Diboryne|diborynes]], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFBraunschweigDewhurstHammondMies2012">Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Mies, J.; Radacki, K.; Vargas, A. (2012). "Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond". ''Science''. '''336''' (6087): 1420–2. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2012Sci...336.1420B 2012Sci...336.1420B]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1126/science.1221138|10.1126/science.1221138]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/22700924 22700924].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201113062007/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2012Sci...336.1420B|date=2020-11-13}}</ref>
|- id="968"
| id="969" style="text-align:right;" |6
| id="1174" |
| id="1175" style="text-align:right;" |2
| id="1177" style="text-align:left;" |<ref>[[Low valent magnesium compound|Low valent magnesium compounds]] with Mg(I) have been obtained using bulky ligands; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGreenJones_C.Stasch_A.2007">Green, S. P.; Jones C.; Stasch A. (December 2007). "Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds". ''Science''. '''318''' (5857): 1754–1757. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2007Sci...318.1754G 2007Sci...318.1754G]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1126/science.1150856|10.1126/science.1150856]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17991827 17991827].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200806040448/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2007Sci...318.1754G|date=2020-08-06}}</ref>
|- id="1179"
| id="1180" style="text-align:right;" |13
| id="1206" |
| id="1207" style="text-align:right;" |13
| id="1209" style="text-align:left;" |<ref>Al(II) has been observed in [[aluminium(II) oxide]] (AlO); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFTyte1964">Tyte, D.C. (1964). "Red (B2Π–A2σ) Band System of Aluminium Monoxide". ''Nature''. '''202''' (4930): 383–384. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1964Natur.202..383T 1964Natur.202..383T]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1038/202383a0|10.1038/202383a0]]</cite>, and in [[dialanes]] (R<sub>2</sub>Al—AlR<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFUhl2004">Uhl, Werner (2004). "Organoelement Compounds Possessing Al—Al, Ga—Ga, In—In, and Tl—Tl Single Bonds". ''Advances in Organometallic Chemistry''. '''51''': 53–108. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1016/S0065-3055(03)51002-4|10.1016/S0065-3055(03)51002-4]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201108085149/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1964Natur.202..383T|date=2020-11-08}}</ref><ref name="Zintl">Negative oxidation states of p-block metals (Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, Po) and metalloids (Si, Ge, As, Sb, Te, At) may occur in [[طور زنتل]], see: <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFRiedel2007">Riedel, Erwin, ed. (2007). ''Moderne Anorganische Chemie'' (in German). p.&nbsp;259</cite>, and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/intermetallische_6_2.html "Vorlesung Intermetallische Phasen §&nbsp;6.2 Binäre Zintl-Phasen"] (in German).</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201106222532/http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/intermetallische_6_2.html|date=2020-11-06}}</ref><ref>Al(−2) has been observed in Sr<sub>14</sub>[Al<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[Ge]<sub>3</sub>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWemdorffRöhr2007">Wemdorff, Marco; Röhr, Caroline (2007). "Sr<sub>14</sub>[Al<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[Ge]<sub>3</sub>: Eine Zintl-Phase mit isolierten [Ge]<sup>4–</sup>- und [Al<sub>4</sub>]<sup>8–</sup>-Anionen / Sr<sub>14</sub>[Al<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[Ge]<sub>3</sub>: A Zintl Phase with Isolated [Ge]<sup>4–</sup>- and [Al<sub>4</sub>]<sup>8–</sup> Anions". ''Zeitschrift für Naturforschung B'' (in German). '''62''' (10): 1227. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1515/znb-2007-1001|10.1515/znb-2007-1001]].</cite></ref>
|- id="1211"
| id="1212" style="text-align:right;" |14
| id="1242" |
| id="1243" style="text-align:right;" |14
| id="1245" style="text-align:left;" |<ref name="ZeroValentTin"><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://www.chemistryviews.org/details/news/9745121/New_Type_of_Zero-Valent_Tin_Compound.html "New Type of Zero-Valent Tin Compound"]. [[Chemistry Europe]]. 27 August 2016.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210126003557/https://www.chemistryviews.org/details/news/9745121/New_Type_of_Zero-Valent_Tin_Compound.html|date=2021-01-26}}</ref>
|- id="1247"
| id="1248" style="text-align:right;" |15
| id="1646" |
| id="1647" style="text-align:right;" |8
| id="1649" style="text-align:left;" |<ref>Fe(VII) has been observed in [FeO<sub>4</sub>]<sup>−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLuJianHuangLin2016">Lu, Jun-Bo; Jian, Jiwen; Huang, Wei; Lin, Hailu; Zhou, Mingfei (2016). "Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO<sub>4</sub><sup>−</sup>". ''Physical Chemistry Chemical Physics''. '''18''' (45): 31125–31131. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2016PCCP...1831125L 2016PCCP...1831125L]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1039/C6CP06753K|10.1039/C6CP06753K]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/27812577 27812577].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201003061721/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2016PCCP...1831125L|date=2020-10-03}}</ref><ref>Fe(VIII) has been reported; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFYurii_D._PerfilievVirender_K._Sharma2008">Yurii D. Perfiliev; Virender K. Sharma (2008). "Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization – Ferrates – ACS Symposium Series (ACS Publications)". ''Platinum Metals Review''. '''48''' (4): 157–158. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1595/147106704X10801|10.1595/147106704X10801]].</cite> However, its existence has been disputed.</ref><ref name="MetalAnions">Fe(−4), Ru(−4), and Os(−4) have been observed in metal-rich compounds containing octahedral complexes [MIn<sub>6−''x''</sub>Sn<sub>''x''</sub>]; Pt(−3) (as a dimeric anion [Pt–Pt]<sup>6−</sup>), Cu(−2), Zn(−2), Ag(−2), Cd(−2), Au(−2), and Hg(−2) have been observed (as dimeric and monomeric anions; dimeric ions were initially reported to be [T–T]<sup>2−</sup> for Zn, Cd, Hg, but later shown to be [T–T]<sup>4−</sup> for all these elements) in La<sub>2</sub>Pt<sub>2</sub>In, La<sub>2</sub>Cu<sub>2</sub>In, Ca<sub>5</sub>Au<sub>3</sub>, Ca<sub>5</sub>Ag<sub>3</sub>, Ca<sub>5</sub>Hg<sub>3</sub>, Sr<sub>5</sub>Cd<sub>3</sub>, Ca<sub>5</sub>Zn<sub>3</sub>(structure (AE<sup>2+</sup>)<sub>5</sub>(T–T)<sup>4−</sup>T<sup>2−</sup>⋅4e<sup>−</sup>), Yb<sub>3</sub>Ag<sub>2</sub>, Ca<sub>5</sub>Au<sub>4</sub>, and Ca<sub>3</sub>Hg<sub>2</sub>; Au(–3) has been observed in ScAuSn and in other 18-electron half-Heusler compounds. See <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFChanghoon_LeeMyung-Hwan_Whangbo2008">Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo (2008). "Late transition metal anions acting as p-metal elements". ''Solid State Sciences''. '''10''' (4): 444–449. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2008SSSci..10..444K 2008SSSci..10..444K]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1016/j.solidstatesciences.2007.12.001|10.1016/j.solidstatesciences.2007.12.001]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFChanghoon_LeeMyung-Hwan_WhangboJürgen_Köhler2010">Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo; Jürgen Köhler (2010). "Analysis of Electronic Structures and Chemical Bonding of Metal-rich Compounds. 2. Presence of Dimer (T–T)<sup>4–</sup> and Isolated T<sup>2–</sup> Anions in the Polar Intermetallic Cr<sub>5</sub>B<sub>3</sub>-Type Compounds AE<sub>5</sub>T<sub>3</sub> (AE = Ca, Sr; T = Au, Ag, Hg, Cd, Zn)". ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie''. '''636''' (1): 36–40. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/zaac.200900421|10.1002/zaac.200900421]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200726103506/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2008SSSci..10..444K|date=2020-07-26}}</ref>
|- id="1651"
| id="1652" style="text-align:right;" |27
| id="1779" |
| id="1780" style="text-align:right;" |12
| id="1782" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Zn(0) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSinghSamuelRoeskySchwarzer2013">Singh, Amit Pratap; Samuel, Prinson P.; Roesky, Herbert W.; Schwarzer, Martin C.; Frenking, Gernot; Sidhu, Navdeep S.; Dittrich, Birger (2013). "A Singlet Biradicaloid Zinc Compound and Its Nonradical Counterpart". ''J. Am. Chem. Soc''. '''135''' (19): 7324–9. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ja402351x|10.1021/ja402351x]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSoleilhavoupBertrand2015">Soleilhavoup, Michèle; Bertrand, Guy (2015). "Cyclic (Alkyl)(Amino)Carbenes (CAACs): Stable Carbenes on the Rise". ''Acc. Chem. Res''. '''48''' (2): 256–266. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ar5003494|10.1021/ar5003494]].</cite></ref><ref>Zn(I) has been observed in [[decamethyldizincocene]] (Zn<sub>2</sub>(η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFResa,_I.Carmona,_E.Gutierrez-Puebla,_E.Monge,_A.2004">Resa, I.; Carmona, E.; Gutierrez-Puebla, E.; Monge, A. (2004). "Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond". ''[[ساينس]]''. '''305''' (5687): 1136–8. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2004Sci...305.1136R 2004Sci...305.1136R]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1126/science.1101356|10.1126/science.1101356]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/15326350 15326350].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201108120635/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2004Sci...305.1136R|date=2020-11-08}}</ref>
|- id="1784"
| id="1785" style="text-align:right;" |31
| id="1814" |
| id="1815" style="text-align:right;" |13
| id="1817" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Ga(−2), Ga(−4), and Ga(−5) have been observed in the magnesium gallides MgGa, Mg<sub>2</sub>Ga, and Mg<sub>5</sub>Ga<sub>2</sub>, respectively; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1" id="CITEREFPatrick_Hofmann">Patrick Hofmann. [http://www.uni-kassel.de/upress/online/frei/978-3-7281-2597-2.volltext.frei.pdf "Colture. Ein Programm zur interaktiven Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden"] <span class="cs1-format">(PDF)</span> (in German). p.&nbsp;72.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210203213849/http://www.uni-kassel.de/upress/online/frei/978-3-7281-2597-2.volltext.frei.pdf|date=2021-02-03}}</ref><ref>Ga(−3) has been observed in LaGa, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDürrBauerRöhr2011">Dürr, Ines; Bauer, Britta; Röhr, Caroline (2011). [http://www.znaturforsch.com/s66b/s66b1107.pdf "Lanthan-Triel/Tetrel-ide La(Al,Ga)<sub>''x''</sub>(Si,Ge)<sub>1-''x''</sub>. Experimentelle und theoretische Studien zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Z. Naturforsch.'' (in German). '''66b''': 1107–1121.</cite></ref>
|- id="1819"
| id="1820" style="text-align:right;" |32
| id="1850" |
| id="1851" style="text-align:right;" |14
| id="1853" style="text-align:left;" |<ref>Ge(−1), Ge(−2), and Ge(−3) have been observed in [[Germanide|germanides]]; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFHollemanWiberg,_EgonWiberg,_Nils1995">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Germanium". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (101&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. pp.&nbsp;953–959. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-3-11-012641-9|<bdi>978-3-11-012641-9</bdi>]].</cite></ref><ref name="ZeroValentTin" />
|- id="1855"
| id="1856" style="text-align:right;" |33
| id="1921" |
| id="1922" style="text-align:right;" |16
| id="1924" style="text-align:left;" |<ref>Se(−1) has been observed in [[سيلينيد]](2−) (Se<sub>2</sub><sup>2−</sup>).</ref><ref>Se(I) has been observed in [[أحادي كلوريد السيلينيوم]] (Se<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Se/Cl2Se2-10025680.html "Selenium: Selenium(I) chloride compound data"]. WebElements.com<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-12-10</span></span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080511233256/http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Se/Cl2Se2-10025680.html|date=2008-05-11}}</ref><ref>Se(III) has been observed in Se<sub>2</sub>NBr<sub>3</sub>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLauNeumüllerVyboishchikovFrenking1996">Lau, Carsten; Neumüller, Bernhard; Vyboishchikov, Sergei F.; Frenking, Gernot; Dehnicke, Kurt; Hiller, Wolfgang; Herker, Martin (1996). "Se<sub>2</sub>NBr<sub>3</sub>, Se<sub>2</sub>NCl<sub>5</sub>, Se<sub>2</sub>NCl<sup>−</sup><sub>6</sub>: New Nitride Halides of Selenium(III) and Selenium(IV)". ''Chemistry: A European Journal''. '''2''' (11): 1393–1396. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/chem.19960021108|10.1002/chem.19960021108]].</cite></ref><ref>Se(V) has been observed in <span class="chemf nowrap">SeO2-</span> and <span class="chemf nowrap">HSeO2-</span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningSehested1986">Kläning, Ulrik K.; Sehested, K. (1986). [http://orbit.dtu.dk/en/publications/seleniumv-a-pulse-radiolysis-study(01d1260d-45a3-4a09-8316-e6f6b4993561).html "Selenium(V). A pulse radiolysis study"]. ''Inorganic Chemistry''. '''90''' (21): 5460–4. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/j100412a112|10.1021/j100412a112]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190322143421/http://orbit.dtu.dk/en/publications/seleniumv-a-pulse-radiolysis-study(01d1260d-45a3-4a09-8316-e6f6b4993561).html|date=2019-03-22}}</ref>
|- id="1926"
| id="1927" style="text-align:right;" |35
| id="2104" |
| id="2105" style="text-align:right;" |4
| id="2107" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref>Zr(−1) has been reported in [Zr([[2،2'-ثنائي بيريدين|bipy]])<sub>3</sub>]<sup>−</sup> (see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">[[Norman Greenwood|Greenwood, Norman N.]]; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd&nbsp;ed.). [[Butterworth-Heinemann]]. p.&nbsp;960. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-08-037941-8|<bdi>978-0-08-037941-8</bdi>]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Zirconium". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (101&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. p.&nbsp;1413. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-3-11-012641-9|<bdi>978-3-11-012641-9</bdi>]].</cite>), but was later shown to be Zr(+4); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1">Bowman, A. C.; England, J.; Sprouls, S.; Weihemüller, T.; Wieghardt, K. (2013). "Electronic structures of homoleptic [tris(2,2'-bipyridine)M]n complexes of the early transition metals (M = Sc, Y, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta; n = 1+, 0, 1-, 2-, 3-): an experimental and density functional theoretical study". ''Inorganic Chemistry''. '''52''' (4): 2242–56. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ic302799s|10.1021/ic302799s]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23387926 23387926].</cite></ref><ref name="Zr0">Zr(0) and Hf(0) occur in (η<sup>6</sup>-(1,3,5-<sup>''t''</sup>Bu)<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>)<sub>2</sub>M (M=Zr, Hf) and [(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>R<sub>5</sub>M(CO)<sub>4</sub>]<sup>−</sup>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFChirikBradley,_C._A.2007">Chirik, P. J.; Bradley, C. A. (2007). "4.06 - Complexes of Zirconium and Hafnium in Oxidation States 0 to ii". ''Comprehensive Organometallic Chemistry III. From Fundamentals to Applications''. '''4'''. Elsevier Ltd. pp.&nbsp;697–739. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1016/B0-08-045047-4/00062-5|10.1016/B0-08-045047-4/00062-5]].</cite></ref>
|- id="2109"
| id="2110" style="text-align:right;" |41
| id="2139" |
| id="2140" style="text-align:right;" |5
| id="2142" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref name="NbTa0">Complexes of Nb(0) and Ta(0) have been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFHollemanWiberg,_EgonWiberg,_Nils2003">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2003). "4.5.7. Niobium(0) and Tantalum(0)". In J. A. McCleverty; T.J. Meyer (eds.). ''Comprehensive Coordination Chemistry II: From Biology to Nanotechnology''. '''4''' (2&nbsp;ed.). Newnes. pp.&nbsp;297–299. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-08-091316-2|<bdi>978-0-08-091316-2</bdi>]].</cite></ref><ref name="NbTa">Nb(I) and Ta(I) occur in [[Cyclopentadienyl|Cp]]Nb(CO)<sub>4</sub> and [[Cyclopentadienyl|Cp]]Ta(CO)<sub>4</sub>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Tantal". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (101&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. p.&nbsp;1430. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-3-11-012641-9|<bdi>978-3-11-012641-9</bdi>]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKing1969">King, R. Bruce (1969). ''Transition-Metal Organometallic Chemistry: An Introduction''. Academic Press. p.&nbsp;11. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-32-315996-8|<bdi>978-0-32-315996-8</bdi>]].</cite></ref>
|- id="2144"
| id="2145" style="text-align:right;" |42
| id="2286" |
| id="2287" style="text-align:right;" |9
| id="2289" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGeorgeKleinNixon1984">George, G.N.; Klein, S.I.; Nixon, J.F. (1984). "Electron paramagnetic resonance spectroscopic studies on the zero-valent rhodium complex [Rh(P(OPr<sup>''i''</sup>)<sub>3</sub>)<sub>4</sub>] at X-and Q-band frequencies". ''Chemical Physics Letters''. '''108''' (6): 627–630. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1984CPL...108..627G 1984CPL...108..627G]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1016/0009-2614(84)85069-1|10.1016/0009-2614(84)85069-1]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201027210504/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1984CPL...108..627G|date=2020-10-27}}</ref>
|- id="2291"
| id="2292" style="text-align:right;" |46
| id="2318" |
| id="2319" style="text-align:right;" |10
| id="2321" style="text-align:left;" |<ref>Pd(I) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFCrabtree2002">Crabtree, R. H. (2002). "CHEMISTRY: A New Oxidation State for Pd?". ''[[ساينس]]''. '''295''' (5553): 288–289. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1126/science.1067921|10.1126/science.1067921]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/11786632 11786632].</cite></ref><ref>Pd(III) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFPowersRitter2011">Powers, D. C.; Ritter, T. (2011). [https://web.archive.org/web/20130612065217/http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf ''Palladium(III) in Synthesis and Catalysis''] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Top. Organomet. Chem''. Topics in Organometallic Chemistry. '''35'''. pp.&nbsp;129–156. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2011hoso.book..129P 2011hoso.book..129P]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1007/978-3-642-17429-2_6|10.1007/978-3-642-17429-2_6]]. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-3-642-17428-5|<bdi>978-3-642-17428-5</bdi>]]. [[ببمد سنترال|PMC]]&nbsp;<span class="cs1-lock-free" title="Freely accessible">[//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3066514 3066514]</span>. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/21461129 21461129]. Archived from [http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on June 12, 2013.</cite></ref>
|- id="2323"
| id="2324" style="text-align:right;" |47
| id="2380" |
| id="2381" style="text-align:right;" |12
| id="2383" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Cd(I) has been observed in [[cadmium(I) tetrachloroaluminate]] (Cd<sub>2</sub>(AlCl<sub>4</sub>)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFHollemanWibergWiberg1985">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Cadmium". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (91–100&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. pp.&nbsp;1056–1057. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-3-11-007511-3|<bdi>978-3-11-007511-3</bdi>]].</cite></ref>
|- id="2385"
| id="2386" style="text-align:right;" |49
| id="2449" |
| id="2450" style="text-align:right;" |14
| id="2452" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Sn(−3) has been observed in [Sn<sub>2</sub>]<sup>6−</sup>, e.g. in (Ba<sub>2</sub>)<sup>4+</sup>(Mg<sub>4</sub>)<sup>8+</sup>Sn<sup>4−</sup>(Sn<sub>2</sub>)<sup>6−</sup>Sn<sup>2−</sup> (with square (Sn<sup>2−</sup>)<sub>n</sub> sheets), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFPapoianHoffmann2000">Papoian, Garegin A.; Hoffmann, Roald (2000). [https://www.researchgate.net/publication/12379848 "Hypervalent Bonding in One, Two, and Three Dimensions: Extending the Zintl–Klemm Concept to Nonclassical Electron-Rich Networks"]. ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''2000''' (39): 2408–2448. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[//doi.org/10.1002%2F1521-3773%2820000717%2939%3A14%3C2408%3A%3Aaid-anie2408%3E3.0.co%3B2-u 10.1002/1521-3773(20000717)39:14&#x3C;2408::aid-anie2408&#x3E;3.0.co;2-u]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2015-02-23</span></span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20181026025049/https://www.researchgate.net/publication/12379848|date=2018-10-26}}</ref><ref>Sn(I) and Sn(III) have been observed in [[organotin compounds]]</ref><ref name="ZeroValentTin" />
|- id="2454"
| id="2455" style="text-align:right;" |51
| id="2485" |
| id="2486" style="text-align:right;" |15
| id="2488" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Sb(−2) has been observed in [Sb<sub>2</sub>]<sup>4−</sup>, e.g. in RbBa<sub>4</sub>[Sb<sub>2</sub>][Sb][O], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFBossPetriPickhardZönnchen2005">Boss, Michael; Petri, Denis; Pickhard, Frank; Zönnchen, Peter; Röhr, Caroline (2005). "Neue Barium-Antimonid-Oxide mit den Zintl-Ionen [Sb]<sup>3−</sup>, [Sb<sub>2</sub>]<sup>4−</sup> und <sup>1</sup><sub>∞</sub>[Sb<sub>n</sub>]<sup>n−</sup> / New Barium Antimonide Oxides containing Zintl Ions [Sb]<sup>3−</sup>, [Sb<sub>2</sub>]<sup>4−</sup> and <sup>1</sup><sub>∞</sub>[Sb<sub>n</sub>]<sup>n−</sup>". ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie'' (in German). '''631''' (6–7): 1181–1190. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/zaac.200400546|10.1002/zaac.200400546]].</cite></ref><ref>Sb(0) has been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1" id="CITEREFAnastas_Sidiropoulos">Anastas Sidiropoulos. [https://pdfs.semanticscholar.org/8817/39f9dfc007d7f77dd7baa63fe12e6079f8ef.pdf "Studies of N-heterocyclic Carbene (NHC) Complexes of the Main Group Elements"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. p.&nbsp;39.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200218033721/https://pdfs.semanticscholar.org/8817/39f9dfc007d7f77dd7baa63fe12e6079f8ef.pdf|date=2020-02-18}}</ref><ref>Sb(I) and Sb(II) have been observed in [[organoantimony compounds]]; for Sb(I), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFŠimonde_ProftJamborRůžička2010">Šimon, Petr; de Proft, Frank; Jambor, Roman; Růžička, Aleš; Dostál, Libor (2010). "Monomeric Organoantimony(I) and Organobismuth(I) Compounds Stabilized by an NCN Chelating Ligand: Syntheses and Structures". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''49''' (32): 5468–5471. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201002209|10.1002/anie.201002209]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/20602393 20602393].</cite></ref><ref>Sb(IV) has been observed in <span class="chemf nowrap">[SbCl]<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:0.8em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2−</sup></span></span>
 
, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFNobuyoshi_ShinoharaMasaaki_Ohsima2000">Nobuyoshi Shinohara; Masaaki Ohsima (2000). "Production of Sb(IV) Chloro Complex by Flash Photolysis of the Corresponding Sb(III) and Sb(V) Complexes in CH3CN and CHCl3". ''Bulletin of the Chemical Society of Japan''. '''73''' (7): 1599–1604. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1246/bcsj.73.1599|10.1246/bcsj.73.1599]].</cite></ref>
| id="2520" |
| id="2521" style="text-align:right;" |16
| id="2523" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Te(I) has been observed in [[tellurium iodide]] (TeI), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://www.webelements.com/compounds/tellurium/tellurium_iodide.html "Tellurium: tellurium iodide"]. WebElements.com<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2015-02-23</span></span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200724204729/https://www.webelements.com/compounds/tellurium/tellurium_iodide.html|date=2020-07-24}}</ref><ref>Te(III) has been observed in [Te(N(Si<nowiki/>[[مجموعة ميثيل|Me]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFHeinzeRoeskyPauerStalke1991">Heinze, Thorsten; Roesky, Herbert W.; Pauer, Frank; Stalke, Dietmar; Sheldrick, George M. (1991). [https://www.researchgate.net/publication/237225046 "Synthesis and Structure of the First Tellurium(III) Radical Cation"]. ''Angewandte Chemie International Edition''. '''30''' (12): 1678. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/anie.199116771|10.1002/anie.199116771]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2015-02-23</span></span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180919132705/https://www.researchgate.net/publication/237225046|date=2018-09-19}}</ref><ref>Te(V) is mentioned by Greenwood and Earnshaw, but they do not give any example of a Te(V) compound. What was long thought to be [[ditellurium decafluoride]] (Te<sub>2</sub>F<sub>10</sub>) is actually bis(pentafluorotelluryl) oxide, F<sub>5</sub>TeOTeF<sub>5</sub>: see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWatkins,_P._M.1974">Watkins, P. M. (1974). "Ditellurium decafluoride - A Continuing Myth". ''Journal of Chemical Education''. '''51''' (9): 520–521. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1974JChEd..51..520W 1974JChEd..51..520W]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ed051p520|10.1021/ed051p520]].</cite> However, Te(V) has been observed in <span class="chemf nowrap">HTeO-</span>, <span class="chemf nowrap">TeO-</span>, <span class="chemf nowrap">HTeO2-</span>, and <span class="chemf nowrap">TeO3-</span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningSehested2001">Kläning, Ulrik K.; Sehested, K. (2001). [http://orbit.dtu.dk/en/publications/tellurium-5-a-pulse-radiolysis-study(58c2417f-34c0-436d-8a46-211f3d752423).html "Tellurium(V). A Pulse Radiolysis Study"]. ''The Journal of Physical Chemistry A''. '''105''' (27): 6637–45. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2001JPCA..105.6637K 2001JPCA..105.6637K]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/jp010577i|10.1021/jp010577i]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200806034718/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1974JChEd..51..520W|date=2020-08-06}}</ref>
|- id="2525"
| id="2526" style="text-align:right;" |53
| id="2554" |
| id="2555" style="text-align:right;" |17
| id="2557" style="text-align:left;" |<ref>I(IV) has been observed in [[Iodine oxide|iodine dioxide]] (IO<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFPauling1988">Pauling, Linus (1988). "Oxygen Compounds of Nonmetallic Elements". ''General Chemistry'' (3rd&nbsp;ed.). Dover Publications, Inc. p.&nbsp;259. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-486-65622-9|<bdi>978-0-486-65622-9</bdi>]].</cite></ref><ref>I(VI) has been observed in IO<sub>3</sub>, IO<sub>4</sub><sup>2−</sup>, H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub><sup>−</sup>, H<sub>2</sub>IO<sub>5</sub><sup>2−</sup>, H<sub>4</sub>IO<sub>6</sub><sup>2−</sup>, and HIO<sub>5</sub><sup>3−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningSehestedWolff1981">Kläning, Ulrik K.; Sehested, Knud; Wolff, Thomas (1981). "Laser flash photolysis and pulse radiolysis of iodate and periodate in aqueous solution. Properties of iodine(VI)". ''J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1''. '''77''' (7): 1707–18. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1039/F19817701707|10.1039/F19817701707]].</cite></ref>
|- id="2559" style="background:#c0ffff"
| id="2560" style="text-align:right;" |54
| id="2587" |
| id="2588" style="text-align:right;" |18
| id="2590" style="text-align:left;" |<ref>Xe compounds: see [[زينون]]</ref><ref>Xe(0) has been observed in [[رباعي زينون الذهب]] (AuXe<sub>4</sub><sup>2+</sup>).</ref><ref>Xe(I) has been reported in [[سداسي فلوروبلاتينات الزينون]] and [[سداسي فلورورودات الزينون]] (see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Pauling, Linus (1988). ''General Chemistry'' (3rd&nbsp;ed.). Dover Publications, Inc. p.&nbsp;250. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-486-65622-9|<bdi>978-0-486-65622-9</bdi>]].</cite>), however these compounds were later found to contain Xe(II).</ref>
|- id="2592"
| id="2593" style="text-align:right;" |55
| id="2769" |
| id="2770" style="text-align:right;" |n/a
| id="2772" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref>Nd(IV) has been observed in unstable solid state compounds; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation cs2" id="CITEREFHollemanWiberg2001">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), ''Inorganic Chemistry'', translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/0-12-352651-5|<bdi>0-12-352651-5</bdi>]]</cite></ref>
|- id="2774"
| id="2775" style="text-align:right;" |61
| id="2798" |
| id="2799" style="text-align:right;" |n/a
| id="2801" style="text-align:left;" |<ref name="Lanthanides">All the [[لانثانيدات]] (La–Lu) in the +2 oxidation state have been observed (except La, Gd, Lu) in dilute, solid solutions of dihalides of these elements in alkaline earth dihalides (see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation cs2">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), ''Inorganic Chemistry'', translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/0-12-352651-5|<bdi>0-12-352651-5</bdi>]]</cite>) and (except Pm) in organometallic molecular complexes, see [http://cen.acs.org/articles/91/i24/Lanthanides-Topple-Assumptions.html Lanthanides Topple Assumptions] and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMeyer2014">Meyer, G. (2014). "All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''53''' (14): 3550–51. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201311325|10.1002/anie.201311325]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24616202 24616202].</cite>. Additionally, all the [[لانثانيدات]] (La–Lu) form dihydrides (LnH<sub>2</sub>), dicarbides (LnC<sub>2</sub>), monosulfides (LnS), monoselenides (LnSe), and monotellurides (LnTe), but for most elements these compounds have Ln<sup>3+</sup> ions with electrons delocalized into conduction bands, e. g. Ln<sup>3+</sup>(H<sup>−</sup>)<sub>2</sub>(e<sup>−</sup>). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200927162025/https://cen.acs.org/articles/91/i24/Lanthanides-Topple-Assumptions.html|date=2020-09-27}}</ref>
|- id="2803"
| id="2804" style="text-align:right;" |62
| id="2952" |
| id="2953" style="text-align:right;" |n/a
| id="2955" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref>Dy(IV) has been observed in unstable solid state compounds; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation cs2">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), ''Inorganic Chemistry'', translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/0-12-352651-5|<bdi>0-12-352651-5</bdi>]]</cite></ref>
|- id="2957"
| id="2958" style="text-align:right;" |67
| id="3135" |
| id="3136" style="text-align:right;" |4
| id="3138" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref name="Zr0" /><ref>Hf(I) has been observed in hafnium monobromide (HfBr), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMarekTroyanovTsirel'nikov1979">Marek, G.S.; Troyanov, S.I.; Tsirel'nikov, V.I. (1979). [https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:11520917 "Кристаллическое строение и термодинамические характеристики монобромидов циркония и гафния / Crystal structure and thermodynamic characteristics of monobromides of zirconium and hafnium"]. ''Журнал неорганической химии / Russian Journal of Inorganic Chemistry'' (in Russian). '''24''' (4): 890–893.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200801012257/https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:11520917|date=2020-08-01}}</ref>
|- id="3140"
| id="3141" style="text-align:right;" |73
| id="3320" style="background:#c6dd9d" | +9
| id="3322" style="text-align:right;" |9
| id="3324" style="text-align:left;" |<ref>Ir(−3) has been observed in Ir(CO)<sub>3</sub><sup>3−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">[[Norman Greenwood|Greenwood, Norman N.]]; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd&nbsp;ed.). [[Butterworth-Heinemann]]. p.&nbsp;1117. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-08-037941-8|<bdi>978-0-08-037941-8</bdi>]].</cite></ref><ref>Ir(VII) has been observed in [(η<sup>2</sup>-O<sub>2</sub>)IrO<sub>2</sub>]<sup>+</sup>; see [http://2014.cenmag.org/iridium-dressed-to-the-nines/ C&EN: Iridium dressed to the nines]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201026072533/https://2014.cenmag.org/iridium-dressed-to-the-nines/|date=2020-10-26}}</ref><ref>Ir(VIII) has been observed in [[iridium tetroxide]] (IrO<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGongZhouKauppRiedel2009">Gong, Yu; Zhou, Mingfei; Kaupp, Martin; Riedel, Sebastian (2009). "Formation and Characterization of the Iridium Tetroxide Molecule with Iridium in the Oxidation State +VIII". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''48''' (42): 7879–7883. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/anie.200902733|10.1002/anie.200902733]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/19593837 19593837].</cite></ref><ref>Ir(IX) has been observed in <span class="chemf nowrap">IrO<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">+</sup></span></span>
 
<span class="chemf nowrap"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">4</sub></span></span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1">Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (21 August 2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". ''Nature''. '''514''' (7523): 475–477. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014Natur.514..475W 2014Natur.514..475W]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1038/nature13795|10.1038/nature13795]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/25341786 25341786].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201107045915/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014Natur.514..475W|date=2020-11-07}}</ref>
|- id="3326"
| id="3327" style="text-align:right;" |78
| id="3358" |
| id="3359" style="text-align:right;" |10
| id="3361" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Pt(−1) and Pt(−2) have been observed in the [[باريوم]] platinides Ba<sub>2</sub>Pt and BaPt, respectively: see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKarpovKonumaJansen2006">Karpov, Andrey; Konuma, Mitsuharu; Jansen, Martin (2006). "An experimental proof for negative oxidation states of platinum: ESCA-measurements on barium platinides". ''Chemical Communications'' (8): 838–840. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1039/b514631c|10.1039/b514631c]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/16479284 16479284].</cite></ref><ref>Pt(I) and Pt(III) have been observed in bimetallic and polymetallic species; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKauffmanThurnerZatko1967">[[جورج كوفمان]]; Thurner, Joseph J.; Zatko, David A. (1967). ''Ammonium Hexachloroplatinate(IV)''. Inorganic Syntheses. '''9'''. pp.&nbsp;182–185. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/9780470132401.ch51|10.1002/9780470132401.ch51]]. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-470-13240-1|<bdi>978-0-470-13240-1</bdi>]].</cite></ref>
|- id="3363"
| id="3364" style="text-align:right;" |79
| id="3456" |
| id="3457" style="text-align:right;" |13
| id="3459" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Tl(−5) has been observed in Na<sub>23</sub>K<sub>9</sub>Tl<sub>15.3</sub>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDongCorbett1996">Dong, Z.-C.; Corbett, J. D. (1996). "Na<sub>23</sub>K<sub>9</sub>Tl<sub>15.3</sub>: An Unusual Zintl Compound Containing Apparent Tl<sub>5</sub><sup>7−</sup>, Tl<sub>4</sub><sup>8−</sup>, Tl<sub>3</sub><sup>7−</sup>, and Tl<sup>5−</sup> Anions". ''Inorganic Chemistry''. '''35''' (11): 3107–12. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ic960014z|10.1021/ic960014z]].</cite></ref><ref>Tl(−1) has been observed in [[caesium thallide]] (CsTl); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKingSchleyer2004">King, R. B.; Schleyer, R. (2004). "Theory and concepts in main-group cluster chemistry". In Driess, M.; Nöth, H. (eds.). ''Molecular clusters of the main group elements''. Wiley-VCH, Chichester. p.&nbsp;19. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-3-527-61437-0|<bdi>978-3-527-61437-0</bdi>]].</cite></ref><ref>Tl(+2) has been observed in [[tetrakis(hypersilyl)dithallium]] ([([[مجموعة ميثيل|Me]]<sub>3</sub>Si)Si]<sub>2</sub>Tl—Tl[Si(SiMe<sub>3</sub>)]<sub>2</sub>), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSonja_HenkelDr._Karl_Wilhelm_KlinkhammerDr._Wolfgang_Schwarz1994">Sonja Henkel; Dr. Karl Wilhelm Klinkhammer; Dr. Wolfgang Schwarz (1994). "Tetrakis(hypersilyl)dithallium(Tl—Tl): A Divalent Thallium Compound". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''33''' (6): 681–683. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/anie.199406811|10.1002/anie.199406811]].</cite></ref>
|- id="3461"
| id="3462" style="text-align:right;" |82
| id="3490" |
| id="3491" style="text-align:right;" |14
| id="3493" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Pb(−2) has been observed in BaPb, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFFerro2008">Ferro, Riccardo (2008). Nicholas C. Norman (ed.). ''Intermetallic Chemistry''. Elsevier. p.&nbsp;505. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-08-044099-6|<bdi>978-0-08-044099-6</bdi>]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFTodorovSevov2004">Todorov, Iliya; Sevov, Slavi C. (2004). "Heavy-Metal Aromatic Rings: Cyclopentadienyl Anion Analogues Sn<sub>5</sub><sup>6−</sup> and Pb<sub>5</sub><sup>6−</sup> in the Zintl Phases Na<sub>8</sub>BaPb<sub>6</sub>, Na<sub>8</sub>BaSn<sub>6</sub>, and Na<sub>8</sub>EuSn<sub>6</sub>". ''Inorganic Chemistry''. '''43''' (20): 6490–94. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ic000333x|10.1021/ic000333x]].</cite></ref><ref>Pb(+1) and Pb(+3) have been observed in [[مركب رصاص عضوي]], e.g. hexamethyldiplumbane Pb<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>; for Pb(I), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSiew-Peng_ChiaHong-Wei_XiYongxin_LiKok_Hwa_Lim2013">Siew-Peng Chia; Hong-Wei Xi; Yongxin Li; Kok Hwa Lim; Cheuk-Wai So (2013). "A Base-Stabilized Lead(I) Dimer and an Aromatic Plumbylidenide Anion". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''52''' (24): 6298–6301. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201301954|10.1002/anie.201301954]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23629949 23629949].</cite></ref>
|- id="3495"
| id="3496" style="text-align:right;" |83
| id="3525" |
| id="3526" style="text-align:right;" |15
| id="3528" style="text-align:left;" |<ref>Bi(−2) and Bi(−1) occur in Zintl phases, e.g. (Ca<sup>2+</sup>)<sub>22</sub>[Bi<sub>4</sub>]<sup>4−</sup>([Bi<sub>2</sub>]<sup>4−</sup>)<sub>4</sub>[Bi<sup>3−</sup>]<sub>8</sub>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1" id="CITEREFPonou2006">Ponou, Siméon (2006). [http://d-nb.info/985527676/34?origin=publication_detailSim "Germanides, Germanide-Tungstate Double Salts and Substitution Effects in Zintl Phases"]. Technische Universität München. Lehrstuhl für Anorganische Chemie mit Schwerpunkt Neue Materialien. p.&nbsp;68.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200730145239/https://d-nb.info/985527676/34?origin=publication_detailSim|date=2020-07-30}}</ref><ref>Bi(I) has been observed in [[bismuth monobromide]] (BiBr) and [[bismuth monoiodide]] (BiI); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFGodfreyMcAuliffeMackiePritchard1998">Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman (ed.). ''Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth''. Springer. pp.&nbsp;67–84. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-7514-0389-3|<bdi>978-0-7514-0389-3</bdi>]].</cite></ref><ref>Bi(+2) has been observed in [[Dibismuthine|dibismuthines]] (R<sub>2</sub>Bi—BiR<sub>2</sub>), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFArthur_J._Ashe_III1990">Arthur J. Ashe III (1990). ''Thermochromic Distibines and Dibismuthines''. ''Advances in Organometallic Chemistry''. '''30'''. pp.&nbsp;77–97. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1016/S0065-3055(08)60499-2|10.1016/S0065-3055(08)60499-2]]. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/9780120311309|<bdi>9780120311309</bdi>]].</cite></ref><ref>Bi(IV) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFA._I._Aleksandrov,_I._E._Makarov1987">A. I. Aleksandrov, I. E. Makarov (1987). "Formation of Bi(II) and Bi(IV) in aqueous hydrochloric solutions of Bi(III)". ''Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of Chemical Science''. '''36''' (2): 217–220. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1007/BF00959349|10.1007/BF00959349]].</cite></ref>
|- id="3530"
| id="3531" style="text-align:right;" |84
| id="3557" |
| id="3558" style="text-align:right;" |16
| id="3560" style="text-align:left;" |<ref>Po(V) has been observed in [[dioxidopolonium(1+)]] (<span class="chemf nowrap">PoO+</span>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFThayer2010">Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". ''Relativistic Methods for Chemists''. p.&nbsp;78. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2|10.1007/978-1-4020-9975-5_2]]. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-1-4020-9974-8|<bdi>978-1-4020-9974-8</bdi>]].</cite></ref>
|- id="3562"
| id="3563" style="text-align:right;" |85
| id="3617" |
| id="3618" style="text-align:right;" |18
| id="3620" style="text-align:left;" |<ref>Rn(II) has been observed in [[ثنائي فلوريد الرادون]] (RnF<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFStein,_L.1970">Stein, L. (1970). "Ionic Radon Solution". ''Science''. '''168''' (3929): 362–4. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1970Sci...168..362S 1970Sci...168..362S]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1126/science.168.3929.362|10.1126/science.168.3929.362]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17809133 17809133].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKenneth_S._Pitzer1975">Kenneth S. Pitzer (1975). "Fluorides of radon and element 118". ''J. Chem. Soc., Chem. Commun.'' (18): 760b–761. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1039/C3975000760b|10.1039/C3975000760b]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200727044813/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1970Sci...168..362S|date=2020-07-27}}</ref><ref>Rn(IV) is reported by Greenwood and Earnshaw, but is not known to exist; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFSykes1998">Sykes, A. G. (1998). [https://books.google.com/books?id=6iqXRtz6p3QC "Recent Advances in Noble-Gas Chemistry"]. ''Advances in Inorganic Chemistry''. '''46'''. Academic Press. pp.&nbsp;91–93. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-12-023646-6|<bdi>978-0-12-023646-6</bdi>]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">22 November</span> 2012</span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201027023330/https://books.google.com/books?id=6iqXRtz6p3QC|date=2020-10-27}}</ref><ref>Rn(VI) is known in [[رادون]] (RnO<sub>3</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Sykes, A. G. (1998). [https://books.google.com/books?id=6iqXRtz6p3QC "Recent Advances in Noble-Gas Chemistry"]. ''Advances in Inorganic Chemistry''. '''46'''. Academic Press. pp.&nbsp;91–93. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-12-023646-6|<bdi>978-0-12-023646-6</bdi>]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">22 November</span> 2012</span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201027023330/https://books.google.com/books?id=6iqXRtz6p3QC|date=2020-10-27}}</ref>
|- id="3622"
| id="3623" style="text-align:right;" |87
| id="3729" |
| id="3730" style="text-align:right;" |n/a
| id="3732" style="text-align:left;" |<ref>Th(I) is known in thorium(I) bromide (ThBr); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="Wickleder_et_al.">Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "Thorium". In Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). [https://web.archive.org/web/20160307160941/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Thorium.pdf ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements''] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. '''3''' (3rd&nbsp;ed.). Dordrecht, the Netherlands: Springer. pp.&nbsp;52–160. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1007/1-4020-3598-5_3|10.1007/1-4020-3598-5_3]]. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-1-4020-3555-5|<bdi>978-1-4020-3555-5</bdi>]]. Archived from [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/thorium.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2016-03-07.</cite></ref><ref>Th(II) and Th(III) are observed in [Th<sup>II</sup>{''η''<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>}<sub>3</sub>]<sup>−</sup> and [Th<sup>III</sup>{''η''<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>}<sub>3</sub>], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLangeslayFieserZillerFurche2015">Langeslay, Ryan R.; Fieser, Megan E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Philip; Evans, William J. (2015). [//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5811171 "Synthesis, structure, and reactivity of crystalline molecular complexes of the {&#x5B;C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>&#x5D;<sub>3</sub>Th}<sup>1−</sup> anion containing thorium in the formal +2 oxidation state"]. ''Chem. Sci''. '''6''' (1): 517–521. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1039/C4SC03033H|10.1039/C4SC03033H]]. [[ببمد سنترال|PMC]]&nbsp;<span class="cs1-lock-free" title="Freely accessible">[//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5811171 5811171]</span>. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/29560172 29560172].</cite></ref>
|- id="3734"
| id="3735" style="text-align:right;" |91
| id="3791" |
| id="3792" style="text-align:right;" |n/a
| id="3794" style="text-align:left;" |<ref>U(I) has been observed in [[uranium monofluoride]] (UF) and [[uranium monochloride]] (UCl), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFSykes1990">Sykes, A. G. (1990). [https://books.google.com/books?id=MZRm6E9LmgMC "Compounds of Thorium and Uranium"]. ''Advances in Inorganic Chemistry''. '''34'''. Academic Press. pp.&nbsp;87–88. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-12-023634-3|<bdi>978-0-12-023634-3</bdi>]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">22 March</span> 2015</span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210206015936/https://books.google.com/books?id=MZRm6E9LmgMC|date=2021-02-06}}</ref><ref>U(II) has been observed in [K(2.2.2-Cryptand)][(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>SiMe<sub>3</sub>)<sub>3</sub>U], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMacDonaldFieserBatesZiller2013">MacDonald, Matthew R.; Fieser, Megan E.; Bates, Jefferson E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Filipp; Evans, William J. (2013). "Identification of the +2 Oxidation State for Uranium in a Crystalline Molecular Complex, [K(2.2.2-Cryptand)][(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>SiMe<sub>3</sub>)<sub>3</sub>U]". ''J. Am. Chem. Soc''. '''135''' (36): 13310–13313. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ja406791t|10.1021/ja406791t]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23984753 23984753].</cite></ref>
|- id="3796"
| id="3797" style="text-align:right;" |93
| id="3891" |
| id="3892" style="text-align:right;" |n/a
| id="3894" style="text-align:left;" |<ref>Am(VII) has been observed in <span class="chemf nowrap">AmO5-</span>; see [http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Am Americium], Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (The periodic table of elements for schools) chemie-master.de (in German), Retrieved 28 November 2010 and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">[[Norman Greenwood|Greenwood, Norman N.]]; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd&nbsp;ed.). [[Butterworth-Heinemann]]. p.&nbsp;1265. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-08-037941-8|<bdi>978-0-08-037941-8</bdi>]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210128033552/http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Am|date=2021-01-28}}</ref>
|- id="3896"
| id="3897" style="text-align:right;" |96
| id="3922" |
| id="3923" style="text-align:right;" |n/a
| id="3925" style="text-align:left;" |<ref name="Dau2017">Cm(V), Bk(V), and Cf(V) have been observed in BkO<sub>2</sub><sup>+</sup>, CfO<sub>2</sub><sup>+</sup>, CmO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>−</sup>, BkO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>−</sup>, and CfO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDauVasiliuPetersonDixon2017">Dau, Phuong Diem; Vasiliu, Monica; Peterson, Kirk A; Dixon, David A; Gibsoon, John K (October 2017). [http://www.escholarship.org/uc/item/1mk7j6ps "Remarkably High Stability of Late Actinide Dioxide Cations: Extending Chemistry to Pentavalent Berkelium and Californium"]. ''Chemistry - A European Journal''. '''23''' (68): 17369–17378. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1002/chem.201704193|10.1002/chem.201704193]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/29024093 29024093].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200726035338/https://escholarship.org/uc/item/1mk7j6ps|date=2020-07-26}}</ref><ref name="Kovács2018"><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKovácsDauMarçaloGibson2018">Kovács, Attila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Pentavalent Curium, Berkelium, and Californium in Nitrate Complexes: Extending Actinide Chemistry and Oxidation States". ''Inorg. Chem''. American Chemical Society. '''57''' (15): 9453–9467. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/acs.inorgchem.8b01450|10.1021/acs.inorgchem.8b01450]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/30040397 30040397].</cite></ref><ref>Cm(VI) has been observed in [[curium trioxide]] (CmO<sub>3</sub>) and dioxidocurium(2+) (<span class="chemf nowrap">CmO2+</span>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDomanovLobanov2011">Domanov, V. P.; Lobanov, Yu. V. (October 2011). "Formation of volatile curium(VI) trioxide CmO<sub>3</sub>". ''Radiochemistry''. '''53''' (5): 453–6. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1134/S1066362211050018|10.1134/S1066362211050018]].</cite></ref><ref>Cm(VIII) has been reported to possibly occur in [[curium tetroxide]] (CmO<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDomanov2013">Domanov, V. P. (January 2013). "Possibility of generation of octavalent curium in the gas phase in the form of volatile tetraoxide CmO<sub>4</sub>". ''Radiochemistry''. '''55''' (1): 46–51. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1134/S1066362213010098|10.1134/S1066362213010098]].</cite> However, new experiments seem to indicate its nonexistence: <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFZaitsevskiiSchwarz2014">Zaitsevskii, Andréi; Schwarz, W H Eugen (April 2014). "Structures and stability of AnO4 isomers, An = Pu, Am, and Cm: a relativistic density functional study". ''Physical Chemistry Chemical Physics''. '''2014''' (16): 8997–9001. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014PCCP...16.8997Z 2014PCCP...16.8997Z]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1039/c4cp00235k|10.1039/c4cp00235k]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24695756 24695756].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200729010402/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014PCCP...16.8997Z|date=2020-07-29}}</ref>
|- id="3927"
| id="3928" style="text-align:right;" |97
| id="3953" |
| id="3954" style="text-align:right;" |n/a
| id="3956" style="text-align:left;" |<ref name="Dau2017" /><ref name="Kovács2018" /><ref name="Peterson"><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFPetersonHobart1984">Peterson, J. R.; Hobart, D. E. (1984). [https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&pg=PA29 "The Chemistry of Berkelium"]. In Emeléus, Harry Julius (ed.). [[iarchive:advancesininorga0000unse_p1d0/page/29|''Advances in inorganic chemistry and radiochemistry'']]. '''28'''. Academic Press. pp.&nbsp;[[iarchive:advancesininorga0000unse_p1d0/page/29|29–64]]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1016/S0898-8838(08)60204-4|10.1016/S0898-8838(08)60204-4]]. [[رقم الكتاب المعياري الدولي|ISBN]]&nbsp;[[Specialخاص:BookSources/978-0-12-023628-2|<bdi>978-0-12-023628-2</bdi>]].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200923063628/https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&pg=PA29|date=2020-09-23}}</ref><ref name="FOOTNOTEPeterson198455">حالة الأكسدة, p.&nbsp;55.<span class="error harv-error" style="display: none; font-size:100%"> sfn error: no target: CITEREFPeterson1984 ([[تصنيف:Harv and Sfn template errors|help]])</span></ref><ref><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSullivanSchmidtMorssPippin1988">Sullivan, Jim C.; Schmidt, K. H.; Morss, L. R.; Pippin, C. G.; Williams, C. (1988). "Pulse radiolysis studies of berkelium(III): preparation and identification of berkelium(II) in aqueous perchlorate media". ''Inorganic Chemistry''. '''27''' (4): 597. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1021/ic00277a005|10.1021/ic00277a005]].</cite></ref>
|- id="3958"
| id="3959" style="text-align:right;" |98
| id="4209" |
| id="4210" style="text-align:right;" |6
| id="4212" style="text-align:left;" |<ref>Sg(VI) has been observed in seaborgium oxide hydroxide (SgO<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFHuebenerTautVahleDressler2001">Huebener, S.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D.T.; Piguet, D.; et&nbsp;al. (2001). [https://web.archive.org/web/20141025201143/http://www-w2k.gsi.de/kernchemie/images/pdf_Artikel/Radiochim_Acta_89_737_2001.pdf "Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Radiochim. Acta''. '''89''' (11–12_2001): 737–741. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737|10.1524/ract.2001.89.11-12.737]]. Archived from [http://www-w2k.gsi.de/kernchemie/images/pdf_Artikel/Radiochim_Acta_89_737_2001.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2014-10-25.</cite></ref><ref>Sg(0) has been observed in seaborgium hexacarbonyl (Sg(CO)<sub>6</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFEvenYakushevDullmannHaba2014">Even, J.; Yakushev, A.; Dullmann, C. E.; Haba, H.; Asai, M.; Sato, T. K.; Brand, H.; Di Nitto, A.; Eichler, R.; Fan, F. L.; Hartmann, W.; Huang, M.; Jager, E.; Kaji, D.; Kanaya, J.; Kaneya, Y.; Khuyagbaatar, J.; Kindler, B.; Kratz, J. V.; Krier, J.; Kudou, Y.; Kurz, N.; Lommel, B.; Miyashita, S.; Morimoto, K.; Morita, K.; Murakami, M.; Nagame, Y.; Nitsche, H.; et&nbsp;al. (2014). "Synthesis and detection of a seaborgium carbonyl complex". ''Science''. '''345''' (6203): 1491–3. [[بيب كود]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014Sci...345.1491E 2014Sci...345.1491E]. [[معرف الغرض الرقمي|doi]]:[[doi:10.1126/science.1255720|10.1126/science.1255720]]. [[ببمد|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/25237098 25237098].</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200804081258/https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014Sci...345.1491E|date=2020-08-04}}</ref>
|- id="4214"
| id="4215" style="text-align:right;" |107
| id="4265" |
| id="4266" style="text-align:right;" |8
| id="4268" style="text-align:left;" |<ref>Hs(VIII) has been observed in hassium tetroxide (HsO<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://www.gsi.de/documents/DOC-2003-Jun-29-2.pdf "Chemistry of Hassium"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH''. 2002<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-01-31</span></span>.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120311001032/http://gsi.de/documents/DOC-2003-Jun-29-2.pdf|date=2012-03-11}}</ref>
|- id="4270"
| id="4271" style="text-align:right;" |109
| id="4371" |
| id="4372" style="text-align:right;" |12
| id="4374" style="text-align:left;" |<ref>Cn(II) has been observed in copernicium selenide (CnSe); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://www.psi.ch/luc/AnnualReportsEN/PSI_LCH_AnnualReport2015.pdf "Annual Report 2015: Laboratory of Radiochemistry and Environmental Chemistry"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. Paul Scherrer Institute. 2015. p.&nbsp;3.</cite> {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161220050629/https://www.psi.ch/luc/AnnualReportsEN/PSI_LCH_AnnualReport2015.pdf|date=2016-12-20}}</ref>
|- id="4376"
| id="4377" style="text-align:right;" |113
 
=== الأشكال المبكرة (قاعدة الثمانيات) ===
تم استخدام شخصية ذات تنسيق مشابه من قبل [[إرفينغ لانغموير|إيرفينغ لانجموير]] في عام 1919 في إحدى الأوراق الأولى حول [[قاعدة الثمانيات]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Langmuir|الأول=Irving|سنة=1919|عنوان=The arrangement of electrons in atoms and molecules|مسار= https://zenodo.org/record/1429026|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|المجلد=41|العدد=6|صفحات=868–934|DOI=10.1021/ja02227a002}}</ref>|مسار كان تواتر حالات الأكسدة أحدأرشيف= الأدلة التي قادت لانجموير إلى تبني القاعدةhttps://web.archive.org/web/20210126003324/https://zenodo.org/record/1429026
|تاريخ أرشيف=2021-01-26}}</ref> كان تواتر حالات الأكسدة أحد الأدلة التي قادت لانجموير إلى تبني القاعدة.
 
== استخدم في التسمية ==
| موقع = American Chemical Society
| تاريخ الوصول = 14 July 2018
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20210105040544/https://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/lavoisier.html
|تاريخ أرشيف=2021-01-05}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| مسار = http://chem125-oyc.webspace.yale.edu/125/history99/2Pre1800/Lavoisier/Nomenclature/Lavoisier_on_Elements.html
| عنوان = Lavoisier on Elements
| موقع = Chem125-oyc.webspace.yale.edu
| تاريخ الوصول = 14 July 2018
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200613025757/http://chem125-oyc.webspace.yale.edu:80/125/history99/2Pre1800/Lavoisier/Nomenclature/Lavoisier_on_Elements.html
|تاريخ أرشيف=2020-06-13}}</ref> تم تعميم المصطلح منذ ذلك الحين على أنه يعني خسارة ''رسمية'' للإلكترونات. حالات الأكسدة ، التي أطلق عليها [[فريدرش فولر|فريدريك فولر]] ''درجات الأكسدة'' في عام 1835 ، <ref>{{استشهاد بكتاب|الأول=F.|مؤلف1=Wöhler|عنوان=Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie|trans_titleعنوان مترجم=Foundations of Chemistry: Inorganic Chemistry|ناشر=Duncker und Humblot|مكان=Berlin|تاريخ=1835|صفحة=4}}</ref> كانت واحدة من نقاط الانطلاق الفكرية التي استخدمها [[ديميتري مندلييف|ديمتري مندليف]] لاشتقاق [[جدول دوري|الجدول الدوري]] . يقدم جنسن <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W. B.|الأخير=Jensen|عنوان=the origin of the oxidation-state concept|صحيفة=J. Chem. Educ.|المجلد=84|العدد=9|تاريخ=2007|صفحات=1418–1419|DOI=10.1021/ed084p1418|bibcode=2007JChEd..84.1418J}}</ref> لمحة عامة عن التاريخ حتى عام 1938.
 
=== استخدم في التسمية ===
عندما تم إدراك أن بعض المعادن تشكل مركبين ثنائيين مختلفين مع نفس اللافلزية ، غالبًا ما تم تمييز المركبين باستخدام النهاية ''-ic'' لحالة أكسدة المعدن الأعلى والنهاية ''-ous للجزء'' السفلي. على سبيل المثال ، FeCl <sub>3</sub> عبارة عن [[كلوريد الحديد الثلاثي|كلوريد حديديك]] و FeCl <sub>2</sub> عبارة عن [[كلوريد الحديد الثنائي|كلوريد حديدوز]] . هذا النظام ليس مُرضيًا للغاية (على الرغم من أنه لا يزال مستخدمًا في بعض الأحيان) لأن المعادن المختلفة لها حالات أكسدة مختلفة يجب تعلمها: الحديد والصلب هما +3 و +2 على التوالي ، لكن النحاسي والنحاسي هما +2 و +1 ، والستانيك و ستانوس هي +4 و +2. أيضًا ، لم يكن هناك بدل للمعادن التي تحتوي على أكثر من حالتي أكسدة ، مثل [[فاناديوم|الفاناديوم]] مع حالات الأكسدة +2 ، +3 ، +4 ، +5. <ref name="Petrucci" /> {{صفحات مرجع|84}}
 
تم استبدال هذا النظام إلى حد كبير بنظام اقترحه [[ألفرد شتوك|ألفريد ستوك]] في عام 1919 <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=A.|الأخير=Stock|عنوان=Einige Nomenklaturfragen der anorganischen Chemie|trans_titleعنوان مترجم=Some nomenclature issues of inorganic chemistry|صحيفة=Angew. Chem.|المجلد=32|العدد=98|تاريخ=1919|صفحات=373–374|DOI=10.1002/ange.19190329802|مسار= https://zenodo.org/record/1424478}}</ref> واعتمده <ref name="1940IUPACinorgnom">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W.مسار P.|الأخيرأرشيف=Jorissen|الأول2=H.|الأخير2=Bassett|الأول3=A.|الأخير3=Damiens|الأول4=F.|الأخير4=Fichter|الأول5=H.|الأخير5=Rémy|عنوان=Rules for naming inorganic compounds|صحيفة=Jhttps://web. Amarchive. Chem. Soc.|المجلد=63|تاريخ=1941|صفحات=889–897|DOI=10.1021org/ja01849a001}}<web/ref> قبل [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]] في عام 1940. وهكذا ، تمت كتابة FeCl <sub>2<20200806044615/sub> على هيئة [[كلوريد الحديد الثنائي|كلوريد الحديد (II)]] بدلاً من كلوريد الحديدوزhttps://zenodo. أطلق على الرقم الروماني II الموجود في الذرة المركزية اسم " [[تسمية الأسهم|رقم المخزون]] " (أصبح مصطلحًا قديمًا) ، وتم الحصول على قيمته كشحنة في الذرة المركزية بعد إزالة روابطها مع [[زوج إلكترون|أزواج الإلكترون]] التي تشاركوها معها. <ref name="RedBook2005" org/> {{صفحات مرجع|147}}record/1424478
|تاريخ أرشيف=2020-08-06}}</ref> واعتمده <ref name="1940IUPACinorgnom">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W. P.|الأخير=Jorissen|الأول2=H.|الأخير2=Bassett|الأول3=A.|الأخير3=Damiens|الأول4=F.|الأخير4=Fichter|الأول5=H.|الأخير5=Rémy|عنوان=Rules for naming inorganic compounds|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|المجلد=63|تاريخ=1941|صفحات=889–897|DOI=10.1021/ja01849a001}}</ref> قبل [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]] في عام 1940. وهكذا ، تمت كتابة FeCl <sub>2</sub> على هيئة [[كلوريد الحديد الثنائي|كلوريد الحديد (II)]] بدلاً من كلوريد الحديدوز. أطلق على الرقم الروماني II الموجود في الذرة المركزية اسم " [[تسمية الأسهم|رقم المخزون]] " (أصبح مصطلحًا قديمًا) ، وتم الحصول على قيمته كشحنة في الذرة المركزية بعد إزالة روابطها مع [[زوج إلكترون|أزواج الإلكترون]] التي تشاركوها معها. <ref name="RedBook2005" /> {{صفحات مرجع|147}}
 
=== التطور نحو المفهوم الحالي ===
شاع مصطلح "حالة الأكسدة" في الأدب الكيميائي الإنجليزي من قبل [[وينديل ميتشيل لاتيمر|Wendell Mitchell Latimer]] في كتابه عام 1938 حول الإمكانات الكهروكيميائية. <ref>{{استشهاد بكتاب|الأول=W. M.|مؤلف1=Latimer|عنوان=The Oxidation States of the Elements and their Potentials in Aqueous Solutions|إصدار=1st|ناشر=Prentice-Hall|تاريخ=1938}}</ref> استخدمها للقيمة (مرادفة للمصطلح الألماني ''Wertigkeit'' ) التي كان يطلق عليها سابقًا "التكافؤ" أو "التكافؤ القطبي" أو "الرقم القطبي" <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W. C.|الأخير=Bray|الأول2=G. E. K.|الأخير2=Branch|عنوان=Valence and tautomerism|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|المجلد=35|العدد=10|تاريخ=1913|صفحات=1440–1447|DOI=10.1021/ja02199a003|مسار=https://zenodo.org/record/1428999}}</ref> باللغة الإنجليزية أو "مرحلة الأكسدة" أو في الواقع <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=A. A.|الأخير=Noyes|الأول2=K. S.|الأخير2=Pitzer|الأول3=C. L.|الأخير3=Dunn|عنوان=Argentic salts in acid solution, I. The oxidation and reduction reactions|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|المجلد=57|العدد=7|تاريخ=1935|صفحات=1221–1229|DOI=10.1021/ja01310a018}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=A. A.|الأخير=Noyes|الأول2=K. S.|الأخير2=Pitzer|الأول3=C. L.|الأخير3=Dunn|عنوان=Argentic salts in acid solution, II. The oxidation state of argentic salts|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|المجلد=57|العدد=7|تاريخ=1935|صفحات=1229–1237|DOI=10.1021/ja01310a019}}</ref> حالة الأكسدة ". منذ عام 1938 ، ارتبط مصطلح "حالة الأكسدة" [[جهد كهركيميائي|بالإمكانيات الكهروكيميائية]] والإلكترونات المتبادلة في [[تفاعلات أكسدة-اختزال|أزواج الأكسدة والاختزال]] المشاركة في تفاعلات الأكسدة والاختزال. بحلول عام 1948 ، استخدمت IUPAC قواعد التسمية لعام 1940 مع مصطلح "حالة الأكسدة" ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W. C.|الأخير=Fernelius|عنوان=Some problems of inorganic nomenclature|صحيفة=Chem. Eng. News|المجلد=26|تاريخ=1948|صفحات=161–163|DOI=10.1021/cen-v026n003.p161}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W. C.|الأخير=Fernelius|الأول2=E. M.|الأخير2=Larsen|الأول3=L. E.|الأخير3=Marchi|الأول4=C. L.|الأخير4=Rollinson|عنوان=Nomenclature of coördination compounds|صحيفة=Chem. Eng. News|المجلد=26|العدد=8|تاريخ=1948|صفحات=520–523|DOI=10.1021/cen-v026n008.p520}}</ref> بدلاً من ''التكافؤ'' <ref name="1940IUPACinorgnom" /> الأصلي. في عام 1948 اقترح [[لينوس باولنغ|لينوس بولينج]] أنه يمكن تحديد عدد الأكسدة عن طريق استقراء الروابط لتكون أيونية بالكامل في اتجاه [[كهرسلبية|الكهربية]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=L.|الأخير=Pauling|عنوان=The modern theory of valency|صحيفة=J. Chem. Soc.|المجلد=1948|تاريخ=1948|صفحات=1461–1467|DOI=10.1039/JR9480001461|PMID=18893624}}</ref> كان القبول الكامل لهذا الاقتراح معقدًا بسبب حقيقة أن [[كهرسلبية|سلوكيات Pauling الكهربية]] على هذا النحو تعتمد على حالة الأكسدة وأنها قد تؤدي إلى قيم غير عادية لحالات الأكسدة لبعض المعادن الانتقالية. في عام 1990 ، لجأت IUPAC إلى طريقة تبعية (قائمة على القواعد) لتحديد حالة الأكسدة. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=J. G.|الأخير=Calvert|عنوان=IUPAC Recommendation 1990|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=62|تاريخ=1990|صفحة=2204|DOI=10.1351/pac199062112167}}</ref> تم استكمال ذلك من خلال رقم الأكسدة المرادف باعتباره سليل رقم المخزون الذي تم إدخاله في عام 1940 في التسمية. ومع ذلك ، فإن المصطلحات التي تستخدم " [[ربيطة|الروابط]] " <ref name="RedBook2005" /> {{صفحات مرجع|147}} أعطت انطباعًا بأن عدد الأكسدة قد يكون شيئًا خاصًا [[معقد تناسقي|بمجمعات التنسيق]] . أدى هذا الموقف وعدم وجود تعريف واحد حقيقي إلى العديد من المناقشات حول معنى حالة الأكسدة ، واقتراحات حول طرق الحصول عليها وتعريفاتها. لحل هذه المشكلة ، بدأ مشروع IUPAC (2008-040-1-200) في عام 2008 بشأن "التعريف الشامل لحالة الأكسدة" ، واختتم بتقريرين <ref name="10.1515/pac-2013-05056">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=P.|الأخير=Karen|الأول2=P.|الأخير2=McArdle|الأول3=J.|الأخير3=Takats|عنوان=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=86|العدد=6|تاريخ=2014|صفحات=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> <ref name="10.1515/pac-2015-12044">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=P.|الأخير=Karen|الأول2=P.|الأخير2=McArdle|الأول3=J.|الأخير3=Takats|عنوان=Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=88|العدد=8|تاريخ=2016|صفحات=831–839|DOI=10.1515/pac-2015-1204}}</ref> ومن خلال المدخلات المنقحة "الأكسدة اذكر " و" رقم الأكسدة " <ref name="goldbookoxnumber" /> في [[الكتاب الذهبي IUPAC]] . كانت النتائج عبارة عن تعريف واحد لحالة الأكسدة وخوارزميتين لحسابها في المركبات الجزيئية والصلبة الممتدة ، مسترشدة [[كهرسلبية|بسلبية ألين الكهربية]] المستقلة عن حالة الأكسدة.
 
=== حالات التأكسد الصحيحة المحتملة للكربون ===
 
== الفرق بين حالة أكسدة وعدد الأكسدة ==
[[ملف:Oxidationszahlen Ethan.svg|thumbتصغير|عدد الأكسدة للكربون و الهيدروجين في [[الإيثان]].]]
 
تتساوى في أغلب الأحوال قيمة حالة الأكسدة oxidation state وقيمة ما يسمى '''عدد الأكسدة''' oxidation number ولكنهما مختلفان . يستخدم عدد الأكسدة في [[معقد تناسقي|المعقدات التساندية]] وفيها تختلف قواعد عد الإلكترونات عنها في حالة الأكسدة ، نطبق مع المعقدات التساندية القاعدة : كل [[إلكترون]] ينتسب إلى أحد [[ربيطة|الربيطات]] بصرف النظر عن ماله من [[كهرسلبية|سالبية كهربية]] . نرمز لعدد الأكسدة بالرموز اللاتينية بينما نرمز لحالة الأكسدة بالأرقام العربية. كما أننا يمكن أن نستخدم عدد الأكسدة لذرة مركزية في '''تسمية مركب '''[[معقد تناسقي|معقد تساندي]] ، مثل iron(II,III) oxide ، ولا تدخل في تسمية المركب حالة الأكسدة.
مثال غير عضوي هو تفاعل Bettendorf باستخدام SnCl2 لإثبات وجود أيونات الزرنيخ في مستخلص حمض الهيدروكلوريك المركز. عند وجود الزرنيخ (III) ، يظهر لون بني مكونًا ترسبًا داكنًا من الزرنيخ ، وفقًا للتفاعل المبسط التالي:
 
<sup>4+</sup> 2As<sup>3+</sup> + 3 Sn<sup>2+</sup> → 2 As<sup>0</sup> + 3Sn
 
هنا تتأكسد ثلاث ذرات من القصدير من حالة الأكسدة +2 إلى +4 مما ينتج عنه ستة إلكترونات تقلل ذرتين من الزرنيخ من حالة الأكسدة من +3 إلى 0.
 
== تاريخ مفهوم حالة الأكسدة ==
تم دراسة الأكسدة لأول مرة من قبل أنطوان لافوازييه الذي عرّفها بأنها نتيجة تفاعلات مع الأكسجين (ومن هنا جاء الاسم). <ref>{{citeاستشهاد webويب
| urlمسار = https://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/lavoisier.html
| titleعنوان = Antoine Laurent Lavoisier The Chemical Revolution - Landmark - American Chemical Society
| websiteموقع = American Chemical Society
| access-dateتاريخ الوصول = 14 July 2018
| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20201115121133/https://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/lavoisier.html | تاريخ الأرشيفأرشيف = 15 نوفمبر 2020 }}</ref><ref>{{citeاستشهاد webويب
| urlمسار = http://chem125-oyc.webspace.yale.edu/125/history99/2Pre1800/Lavoisier/Nomenclature/Lavoisier_on_Elements.html
| titleعنوان = Lavoisier on Elements
| websiteموقع = Chem125-oyc.webspace.yale.edu
| access-dateتاريخ الوصول = 14 July 2018
| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20200613025757/http://chem125-oyc.webspace.yale.edu/125/history99/2Pre1800/Lavoisier/Nomenclature/Lavoisier_on_Elements.html | تاريخ الأرشيفأرشيف = 13 يونيو 2020 }}</ref> تم تعميم المصطلح منذ ذلك الحين على أنه فقد الإلكترونات. حالات الأكسدة أو درجات الأكسدة التي أطلق فريدريك فولر في عام 1835<ref>{{استشهاد بكتاب|الأول=F.|الأخير=Wöhler|عنوان=Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie|عنوان مترجم=Foundations of Chemistry: Inorganic Chemistry|ناشر=Duncker und Humblot|مكان=Berlin|تاريخ=1835|صفحة=4}}</ref> كانت واحدة من نقاط الانطلاق الفكرية التي استخدمها ديمتري مندليف لاشتقاق الجدول الدوري. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=W. B.|الأخير=Jensen|عنوان=the origin of the oxidation-state concept|صحيفة=J. Chem. Educ.|المجلد=84|العدد=9|تاريخ=2007|صفحات=1418–1419|doi=10.1021/ed084p1418|bibcode=2007JChEd..84.1418J}}</ref>
 
== المراجع ==
{{شريط بوابات|كيمياء}}
{{روابط شقيقة|commons=Oxidation states}}
 
[[تصنيف:Harv and Sfn template errors|help]]
[[تصنيف:أعداد لابعدية في الكيمياء]]
[[تصنيف:أكاسيد]]
6٬616٬804

تعديل