حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

تم إضافة 233٬601 بايت ، ‏ قبل 4 أشهر
اضفت معلومات مهمة لمقال حالة الأكسدة بالمراجع
(اضفت معلومات مهمة لمقال حالة الأكسدة بالمراجع)
وسوم: تمت إضافة وسم nowiki تحرير مرئي تعديلات طويلة
 
تحتوي معظم العناصر على أكثر من حالة أكسدة محتملة على سبيل المثال يحتوي الكربون على تسع حالات أكسدة صحيحة محتملة من −4 إلى +4.
 
'''تصف حالة الأكسدة ، التي يشار إليها أحيانًا برقم الأكسدة''' ، درجة [[تفاعلات أكسدة-اختزال|الأكسدة]] (فقدان [[إلكترون|الإلكترونات]] ) [[ذرة|للذرة]] في [[مركب كيميائي]] . من الناحية المفاهيمية ، فإن حالة الأكسدة ، التي قد تكون موجبة أو سالبة أو صفرية ، هي [[شحنة كهربائية|الشحنة]] الافتراضية التي يمكن أن تمتلكها الذرة إذا كانت جميع [[رابطة كيميائية|الروابط]] إلى ذرات العناصر المختلفة [[رابطة أيونية|أيونية]] بنسبة 100٪ ، بدون أي مكون [[رابطة تساهمية|تساهمي]] . هذا ليس صحيحًا تمامًا بالنسبة للسندات الحقيقية.
 
استخدم [[أنطوان لافوازييه]] مصطلح ''الأكسدة'' للدلالة على تفاعل مادة مع [[أكسجين|الأكسجين]] . بعد ذلك بوقت طويل ، تم إدراك أن المادة ، عند تأكسدها ، تفقد الإلكترونات ، وتم توسيع المعنى ليشمل [[تفاعل كيميائي|التفاعلات]] الأخرى التي تفقد فيها الإلكترونات ، بغض النظر عما إذا كان الأكسجين متورطًا.
 
يتم تمثيل حالات الأكسدة عادةً [[عدد صحيح|بأعداد صحيحة]] قد تكون موجبة أو صفرية أو سالبة. في بعض الحالات ، يكون متوسط حالة الأكسدة لعنصر ما هو كسر ، مثل{{كسر|8|3}} للحديد في [[أكسيد الحديد الأسود|المغنتيت]] {{كيم|Fe|3|O|4}} ( [[حالة الأكسدة|انظر أدناه]] ). تم الإبلاغ عن أعلى حالة أكسدة معروفة لتكون +9 في [[رباعي أكسيد الإيريديوم|تيتروكسوريديوم (IX)]] كاتيون ({{كيم|IrO|4|+}}). <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=G.|last7=Schlöder|PMID=25341786|DOI=10.1038/nature13795|pages=475–477|date=2014|issue=7523|volume=514|journal=Nature|title=Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX|last8=Riedel|first8=S.|first7=T.|last=Wang|last6=Li|first6=J.|last5=Su|first5=J.|last4=Schrobilgen|first4=G. J.|last3=Goettel|first3=G. T.|last2=Zhou|first2=M.|bibcode=2014Natur.514..475W}}</ref> من المتوقع أنه حتى حالة الأكسدة +10 يمكن تحقيقها بواسطة [[بلاتين|البلاتين]] في الكاتيون {{كيم|PtO|4|2+}} [[بلاتين|البلاتين]] (X) ({{كيم|PtO|4|2+}}). <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=H.-S.|last=Yu|first2=D. G.|last2=Truhlar|title=Oxidation state 10 exists|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|volume=55|issue=31|date=2016|pages=9004–9006|DOI=10.1002/anie.201604670|PMID=27273799}}</ref> أدنى حالة أكسدة هي −5 ، كما هو الحال بالنسبة [[بورون|للبورون]] في Al <sub>3</sub> قبل الميلاد. <ref>{{استشهاد|url=https://d-nb.info/995006210/34|first=Melanie|last=Schroeder|title=Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden|page=139|language=de}}</ref>
 
تُعرف الزيادة في حالة أكسدة الذرة ، من خلال تفاعل كيميائي ، بالأكسدة ؛ انخفاض في حالة الأكسدة كما هو معروف [[تفاعلات أكسدة-اختزال|لحد]] . تتضمن مثل هذه التفاعلات النقل الرسمي للإلكترونات: فالمكاسب الصافية في الإلكترونات هي اختزال ، وخسارة صافية للإلكترونات تتأكسد. بالنسبة للعناصر النقية ، تكون حالة الأكسدة صفر.
 
لا تمثل حالة أكسدة الذرة الشحنة "الحقيقية" لتلك الذرة ، أو أي خاصية ذرية فعلية أخرى. هذا ينطبق بشكل خاص على حالات الأكسدة العالية ، حيث تكون [[طاقة تأين|طاقة التأين]] المطلوبة لإنتاج أيون موجب مضاعف أكبر بكثير من الطاقات المتوفرة في التفاعلات الكيميائية. بالإضافة إلى ذلك ، قد تختلف حالات أكسدة الذرات في مركب معين اعتمادًا على اختيار مقياس [[كهرسلبية|الكهربية]] المستخدم في حسابها. وبالتالي ، فإن حالة أكسدة الذرة في المركب هي مجرد شكلية. ومع ذلك ، فمن المهم في فهم اصطلاحات التسمية للمركبات غير العضوية. أيضًا ، يمكن تفسير العديد من الملاحظات المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية على مستوى أساسي من حيث حالات الأكسدة.
 
في التسمية غير العضوية ، يتم تمثيل حالة الأكسدة [[أرقام رومانية|برقم روماني]] يوضع بعد اسم العنصر داخل الأقواس أو كحرف مرتفع بعد رمز العنصر.
 
== تعريف الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) ==
نشرت IUPAC "تعريفًا شاملاً لمصطلح حالة الأكسدة (توصيات IUPAC 2016)". <ref name="10.1515/pac-2015-1204">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=88|issue=8|date=2016|pages=831–839|DOI=10.1515/pac-2015-1204}}</ref> إنه تقطير لتقرير [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] الفني "نحو تعريف شامل لحالة الأكسدة" من عام 2014. <ref name="10.1515/pac-2013-0505">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=86|issue=6|date=2014|pages=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> تعريف ''[[كتاب الذهب|الكتاب الذهبي]]'' IUPAC الحالي لحالة الأكسدة هو:
 
{{Quote|"حالة أكسدة الذرة هي شحنة هذه الذرة بعد التقريب الأيوني لروابطها غير المتجانسة ..."|source=IUPAC<ref name=goldbookoxstate>{{GoldBookRef|title=Oxidation state|file=O04365}}</ref>}}
 
ومصطلح ''رقم الأكسدة'' مرادف تقريبًا.<ref name="goldbookoxnumber">{{GoldBookRef}}</ref>
 
المبدأ الأساسي هو أن الشحنة الأيونية هي "حالة أكسدة الذرة ، بعد التقريب الأيوني لروابطها" ، <ref name="doi.org">{{استشهاد بدورية محكمة|url=https://doi.org/10.1002/anie.201407561|DOI=10.1002/anie.201407561|title=Oxidation State, A Long-Standing Issue!|year=2015|last=Karen|first=Pavel|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=54|issue=16|pages=4716–4726|PMID=25757151|PMCID=4506524}}</ref> حيث يعني التقريب الأيوني ، مع افتراض أن جميع الروابط أيونية. تم النظر في عدة معايير للتقريب الأيوني:
 
 
1) استقراء قطبية السند:
 
: أ) من فرق الكهربية.
: ب) من لحظة ثنائي القطب.
: ج) من حسابات الشحنات الكمومية والكيميائية.
 
2) تخصيص الإلكترونات وفقًا لمساهمة الذرة في الترابط [[مدار جزيئي|MO]] <ref name="doi.org2">{{استشهاد بدورية محكمة|url=https://doi.org/10.1002/anie.201407561|DOI=10.1002/anie.201407561|title=Oxidation State, A Long-Standing Issue!|year=2015|last=Karen|first=Pavel|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=54|issue=16|pages=4716–4726|PMID=25757151|PMCID=4506524}}</ref> <ref>Hooydonk, G. (1974). O n an Ionic Approximation to Chemical Bonding, Zeitschrift für Naturforschung A, 29(5), 763-767. doi: https://doi.org/10.1515/zna-1974-0517</ref> / ولاء الإلكترون في نموذج [[اندماج خطي للمدارات الذرية|LCAO-MO]] . <ref>{{استشهاد بكتاب|chapterurl=https://doi.org/10.1351/goldbook.O04365|DOI=10.1351/goldbook.O04365|chapter=Oxidation state|title=IUPAC Compendium of Chemical Terminology|year=2009|ISBN=978-0-9678550-9-7}}</ref>
 
في الرابطة بين عنصرين مختلفين ، يتم تخصيص إلكترونات الرابطة لمساهمها الذري الرئيسي / كهرسلبية أعلى ؛ في الرابطة بين ذرتين من نفس العنصر ، يتم تقسيم الإلكترونات بالتساوي. وذلك لأن معظم مقاييس الكهربية تعتمد على حالة ارتباط الذرة ، مما يجعل تعيين حالة الأكسدة حجة دائرية إلى حد ما. على سبيل المثال ، قد تتحول بعض المقاييس إلى حالات أكسدة غير عادية ، مثل -6 [[بلاتين|للبلاتين]] في PtH <sub>4</sub> <sup>−2</sup> ، لمقاييس [[كهرسلبية|Pauling]] و [[كهرسلبية|موليكن]]. <ref>Pure and Applied Chemistry (2014), 86(6), 1017-1081 CODEN: PACHAS; ISSN: 0033-4545. English.</ref> في بعض الأحيان ، تؤدي اللحظات ثنائية القطب أيضًا إلى ظهور أرقام أكسدة غير طبيعية ، كما هو الحال في [[أحادي أكسيد الكربون|CO]] و [[أكسيد النيتروجين|NO]] ، والتي يتم توجيهها بنهايتها الإيجابية نحو الأكسجين. لذلك ، فإن هذا يترك مساهمة الذرة في MO الرابطة ، والطاقة المدارية الذرية ، ومن الحسابات الكمومية الكيميائية للشحنات ، باعتبارها المعايير الوحيدة القابلة للتطبيق مع قيم مقنعة للتقريب الأيوني. ومع ذلك ، من أجل تقدير بسيط للتقريب الأيوني ، يمكننا استخدام [[كهرسلبية|السالب الكهربية لألين]] ، <ref name="doi.org3">{{استشهاد بدورية محكمة|url=https://doi.org/10.1002/anie.201407561|DOI=10.1002/anie.201407561|title=Oxidation State, A Long-Standing Issue!|year=2015|last=Karen|first=Pavel|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=54|issue=16|pages=4716–4726|PMID=25757151|PMCID=4506524}}</ref> حيث أن مقياس الكهربية فقط هو مستقل حقًا عن حالة الأكسدة ، حيث إنه يتعلق بمتوسط التكافؤ ‐ طاقة الإلكترون للذرة الحرة:
 
{{الجدول الدوري المضغوط}}
 
== تقرير ==
بينما تستخدم المستويات التمهيدية لتدريس الكيمياء حالات الأكسدة [[مسلمة (فلسفة)|المفترضة]] ، فإن توصية IUPAC <ref name="10.1515/pac-2015-12042">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=88|issue=8|date=2016|pages=831–839|DOI=10.1515/pac-2015-1204}}</ref> ومدخل ''الكتاب الذهبي'' [[حالة الأكسدة|يسردان خوارزميتين عامتين بالكامل لحساب حالات أكسدة]] العناصر في المركبات الكيميائية.
 
=== نهج بسيط دون اعتبارات الترابط ===
تستخدم الكيمياء التمهيدية افتراضات: يتم حساب حالة الأكسدة لعنصر في صيغة كيميائية من الشحنة الكلية وحالات الأكسدة المفترضة لجميع الذرات الأخرى.
 
مثال بسيط يعتمد على افتراضين:
 
# OS = +1 [[هيدروجين|للهيدروجين]]
# OS = −2 [[أكسجين|للأكسجين]]
 
حيث يشير OS إلى حالة الأكسدة. ينتج عن هذا النهج حالات أكسدة صحيحة في أكاسيد وهيدروكسيدات أي عنصر منفرد ، وفي أحماض مثل [[حمض الكبريتيك|H <sub>2</sub> SO <sub>4</sub>]] أو [[حمض الكروميك|H <sub>2</sub> Cr <sub>2</sub> O <sub>7</sub>]] . يمكن تمديد تغطيتها إما بقائمة من الاستثناءات أو عن طريق إعطاء الأولوية للمسلمات. يعمل الأخير مع [[بيروكسيد الهيدروجين|H <sub>2</sub> O <sub>2</sub>]] حيث تترك أولوية القاعدة 1 كلا الأكسجين بحالة أكسدة −1.
 
قد تؤدي الافتراضات الإضافية وترتيبها إلى توسيع نطاق المركبات لتناسب نطاق الكتاب المدرسي. كمثال ، خوارزمية ما بعد واحدة من العديد من الممكن في تسلسل تنازلي الأولوية:
 
# عنصر في شكل حر لديه OS = 0.
# في مركب أو أيون ، مجموع حالات الأكسدة يساوي الشحنة الكلية للمركب أو الأيون.
# [[فلور|يحتوي الفلور]] في المركبات على OS = −1 ؛ يمتد هذا إلى [[كلور|الكلور]] [[بروم|والبروم]] فقط عندما لا يكون مرتبطًا بهالوجين أو أكسجين أو نيتروجين أخف.
# [[فلز قلوي|تحتوي]] معادن [[فلز قلوي|المجموعة 1]] [[فلز قلوي ترابي|والمجموعة 2]] في المركبات على OS = +1 و +2 على التوالي.
# يحتوي الهيدروجين على OS = +1 ولكنه يتبنى −1 عندما يرتبط [[هيدريد|بهيدريد]] معادن أو أشباه فلزات.
# الأكسجين في المركبات له OS = −2.
 
تغطي هذه المجموعة من المسلمات حالات أكسدة الفلوريدات والكلوريدات والبروميدات والأكاسيد والهيدروكسيدات والهيدرات لأي عنصر منفرد. ويغطي جميع [[حمض أكسجيني|أحماض الأكسويدات]] لأي ذرة مركزية (وجميع أقاربها الفلورية والكلور والبرومو) ، وكذلك [[ملح (كيمياء)|أملاح]] هذه الأحماض مع معادن المجموعة 1 و 2. ويغطي أيضًا [[يوديد|اليود]] [[كبريتيد|والكبريتيدات]] والأملاح البسيطة المماثلة لهذه المعادن.
 
=== خوارزمية تخصيص السندات ===
يتم تنفيذ هذه الخوارزمية على [[تركيب لويس|هيكل لويس]] (رسم بياني يوضح جميع [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات التكافؤ]] ). تساوي حالة الأكسدة تهمة ذرة بعد كل من في [[غير نووي|heteronuclear]] تم تعيين السندات إلى أكثر- [[كهرسلبية|كهربية]] شريك السند ( [[حالة الأكسدة|باستثناء عندما يكون هذا الشريك هو المستعبدين عكسية يجند لويس الحمضية]] ) و [[متجانس النوى|homonuclear]] تم تقسيم السندات على حد سواء:
 
حيث يمثل كل "-" زوج إلكترون (إما مشترك بين ذرتين أو على ذرة واحدة فقط) ، و "OS" هو حالة الأكسدة كمتغير رقمي.
 
بعد تعيين الإلكترونات وفقًا للخطوط الحمراء العمودية في الصيغة ، يُطرح العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ التي "تنتمي" الآن إلى كل ذرة من العدد ''N'' من إلكترونات التكافؤ للذرة المحايدة (مثل 5 للنيتروجين في [[مجموعة النتروجين|المجموعة 15]] ) للحصول على حالة أكسدة تلك الذرة.
 
يوضح هذا المثال أهمية وصف الترابط. صيغته الموجزة ، HNO <sub>3</sub> ، تتوافق مع اثنين من [[تصاوغ بنيوي|أيزومرين هيكليين]] ؛ [[حمض البيروكسينيتروز]] في الشكل أعلاه [[حمض النتريك|وحمض النيتريك]] الأكثر استقرارًا. باستخدام الصيغة HNO <sub>3</sub> ، فإن الطريقة [[حالة الأكسدة|البسيطة بدون اعتبارات الترابط]] تنتج 2 لجميع الأكسجين الثلاثة و +5 للنيتروجين ، وهو ما يعتبر صحيحًا بالنسبة لحمض النيتريك. ومع ذلك ، بالنسبة لحمض البيروكسينيتروز ، فإن جزيئي الأكسجين في رابطة O-O يحتوي كل منهما على OS = −1 والنيتروجين لديه OS = +3 ، الأمر الذي يتطلب بنية لفهمها.
 
يتم التعامل مع [[مركب عضوي|المركبات العضوية]] بطريقة مماثلة ؛ يتضح هنا على [[مجموعة وظيفية|المجموعات الوظيفية]] التي تحدث بين [[ميثان|CH <sub>4</sub>]] و [[ثنائي أكسيد الكربون|CO <sub>2</sub>]] :
 
بشكل مشابه لمركبات [[فلز انتقالي|المعادن الانتقالية]] ؛ يحتوي CrO (O <sub>2</sub> ) <sub>2</sub> على اليسار على إجمالي 36 إلكترون تكافؤ (18 زوجًا يتم توزيعها) ، و [[سداسي كربونيل الكروم|Cr (CO) <sub>6</sub>]] على اليمين يحتوي على 66 إلكترونًا تكافؤًا (33 زوجًا):
 
تتمثل إحدى الخطوات الرئيسية في رسم بنية لويس للجزيء (محايد ، كاتيوني ، أنيوني): يتم ترتيب رموز الذرة بحيث يمكن ربط أزواج الذرات بواسطة روابط ثنائية إلكترونية كما في الجزيء (نوع من البنية "الهيكلية") ، ويتم توزيع إلكترونات التكافؤ المتبقية بحيث تحصل ذرات sp على [[قاعدة الثمانيات|ثماني بتات]] (ثنائي للهيدروجين) مع أولوية تزيد بالتناسب مع الكهربية. في بعض الحالات ، يؤدي هذا إلى صيغ بديلة تختلف في أوامر السندات (تسمى المجموعة الكاملة منها [[رنين (كيمياء)|صيغ الرنين]] ). خذ بعين الاعتبار أنيون [[كبريتات|الكبريتات]] ( {{كيم|SO|4|2−}} مع 32 إلكترون تكافؤ ؛ 24 من الأكسجين ، 6 من الكبريت ، 2 من شحنة الأنيون التي تم الحصول عليها من الكاتيون الضمني). [[رتبة الرابطة|أوامر الارتباط]] بالأكسجين الطرفي لا تؤثر على حالة الأكسدة طالما أن الأكسجين يحتوي على ثماني بتات. يعطي الهيكل العظمي ، أعلى اليسار ، حالات الأكسدة الصحيحة ، كما يفعل هيكل لويس ، أعلى اليمين (إحدى صيغ الرنين):
 
صيغة ترتيب السندات في الأسفل هي الأقرب إلى واقع أربعة أكسجين مكافئ لكل منها ترتيب رابطة إجمالي قدره 2. يشمل هذا المجموع سند النظام{{كسر|1|2}} لالموجبة ضمني ويتبع 8&nbsp;-&nbsp;تتطلب القاعدة ''N'' <ref name="10.1515/pac-2013-05052">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=86|issue=6|date=2014|pages=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> أن يكون ترتيب رابطة ذرة المجموعة الرئيسية يساوي 8 ناقص إلكترونات التكافؤ ''N'' للذرة المحايدة ، ويتم فرضها بأولوية تزيد بشكل متناسب مع الكهربية.
 
تعمل هذه الخوارزمية بالتساوي مع الكاتيونات الجزيئية المكونة من عدة ذرات. مثال على ذلك هو كاتيون [[أمونيوم|الأمونيوم]] لثمانية إلكترونات تكافؤ (5 من النيتروجين ، 4 من الهيدروجين ، ناقص 1 إلكترون للشحنة الموجبة للكاتيون):
 
يؤكد رسم هياكل لويس مع أزواج الإلكترون كشرطات على التكافؤ الأساسي لأزواج الروابط والأزواج المنفردة عند عد الإلكترونات وتحريك الروابط على الذرات. الهياكل المرسومة بأزواج النقاط الإلكترونية هي بالطبع متطابقة بكل الطرق:
 
==== تحذير الخوارزمية ====
تحتوي الخوارزمية على تحذير ، يتعلق بحالات نادرة من [[معقد تناسقي|المجمعات]] [[فلز انتقالي|المعدنية الانتقالية]] مع نوع من [[ربيطة|الترابط المرتبط]] بشكل عكسي [[أحماض وقواعد لويس|كحمض لويس]] (كمقبول لزوج الإلكترون من المعدن الانتقالي) ؛ يُطلق عليه رابط "Z-type" في [[طريقة تصنيف الرابطة التساهمية]] الخاصة بـ Green. ينشأ التحذير من الاستخدام المبسط للسلبية الكهربية بدلاً من الولاء الإلكتروني القائم على [[مدار جزيئي|MO]] لتحديد العلامة الأيونية. <ref name="10.1515/pac-2015-12043">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=88|issue=8|date=2016|pages=831–839|DOI=10.1515/pac-2015-1204}}</ref> أحد الأمثلة المبكرة هو مركب O <sub>2</sub> S − RhCl (CO) ( [[ثلاثي فينيل الفوسفين|PPh <sub>3</sub>]] ) <sub>2</sub> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=K. W.|last=Muir|first2=J. A.|last2=Ibers|title=The structure of chlorocarbonyl(sulfur dioxide)bis(triphenylphosphine)rhodium, RhCl(CO)(SO<sub>2</sub>)(P(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>|journal=Inorg. Chem.|volume=8|date=1969|issue=9|pages=1921–1928|DOI=10.1021/ic50079a024}}</ref> مع [[ثنائي أكسيد الكبريت|SO <sub>2</sub>]] باعتباره يجند متقبلًا عكسيًا (يتم إطلاقه عند التسخين). لذلك ، فإن رابطة Rh-S هي أيونية مستقراء ضد كهرومغناطيسية ألن [[روديوم|للروديوم]] والكبريت ، مما يؤدي إلى حالة أكسدة +1 للروديوم:
 
=== خوارزمية تجميع أوامر السندات ===
تعمل هذه الخوارزمية على هياكل لويس والرسوم البيانية للسندات للمواد الصلبة الممتدة (غير الجزيئية):
 
{{quote|يتم الحصول على حالة الأكسدة عن طريق جمع أوامر الرابطة النووية غير المتجانسة في الذرة على أنها موجبة إذا كانت تلك الذرة هي الشريك الموجب للكهرباء في رابطة معينة وسالبة إن لم تكن كذلك ، وتضاف الشحنة الرسمية للذرة (إن وجدت) إلى هذا المجموع.}}
 
==== تم تطبيقه على هيكل لويس ====
مثال على هيكل لويس بدون رسوم رسمية:
 
يوضح أنه في هذه الخوارزمية ، يتم ببساطة تجاهل الروابط متجانسة النواة (أوامر السندات باللون الأزرق).
 
يمثل أول أكسيد الكربون هيكل لويس مع [[الرسوم الرسمية|رسوم رسمية]] :
 
للحصول على حالات الأكسدة ، يتم جمع الرسوم الرسمية مع قيمة طلب السندات التي تؤخذ بشكل إيجابي عند الكربون وسلبًا عند الأكسجين.
 
عند تطبيقها على الأيونات الجزيئية ، تراعي هذه الخوارزمية الموقع الفعلي للشحنة الرسمية (الأيونية) ، كما هو مرسوم في هيكل لويس. على سبيل المثال ، ينتج عن جمع أوامر السندات في كاتيون [[أمونيوم|الأمونيوم]] −4 عند نيتروجين الشحنة الرسمية +1 ، مع إضافة الرقمين إلى حالة الأكسدة البالغة −3:
 
مجموع حالات الأكسدة في الأيون يساوي شحنتها (لأنها تساوي صفرًا للجزيء المحايد).
 
أيضًا في الأنيونات ، يجب مراعاة الرسوم الرسمية (الأيونية) عندما لا تكون صفرية. بالنسبة للكبريتات ، يتم تمثيل ذلك من خلال الهياكل الهيكلية أو هياكل لويس (أعلى) ، مقارنة مع صيغة ترتيب الرابطة لجميع مكافئ الأكسجين وتحقيق الثماني و 8&nbsp;-&nbsp;قواعد ''N'' (أسفل):
 
==== يتم تطبيقه على الرسم البياني للسندات ====
[[Bond graph|الرسم البياني للسندات]] في [[كيمياء الحالة الصلبة]] هو صيغة كيميائية لهيكل ممتد ، تظهر فيه روابط الترابط المباشر. مثال على ذلك AuORb <sub>3</sub> [[بيروفسكيت]]، وخلية الوحدة التي يتم رسمها على اليسار والرسم البياني للسندات (مع القيم العددية المضافة) على اليمين:
 
نرى أن ذرة الأكسجين ترتبط بأقرب ستة كاتيونات [[روبيديوم]] ، ولكل منها 4 روابط [[ذهب|بأنيون الأوريد]] . يلخص الرسم البياني للسندات هذه الروابط. أوامر السندات (وتسمى أيضًا [[تكافؤ السندات|التكافؤات]] ) تلخص حالات الأكسدة وفقًا [[تكافؤ السندات|للإشارة]] المرفقة للتقريب الأيوني للسند (لا توجد رسوم رسمية في الرسوم البيانية للسندات).
 
يمكن توضيح تحديد حالات الأكسدة من الرسم البياني للسندات على [[إلمينيت|الإلمنيت]] ، FeTiO <sub>3</sub> . قد نسأل ما إذا كان المعدن يحتوي على Fe <sup>2+</sup> و Ti <sup>4+</sup> ، أو Fe <sup>3+</sup> و Ti <sup>3+</sup> . يحتوي هيكلها البلوري على كل ذرة معدنية مرتبطة بستة أكسجين وكل من الأكسجين المكافئ لاثنين من [[حديد|الحديد]] واثنين من [[تيتانيوم|التيتانيوم]] ، كما في الرسم البياني للرابطة أدناه. تظهر البيانات التجريبية أن ثلاثة روابط أكسجين معدني في المجسم الثماني قصيرة وثلاثة طويلة (المعادن خارج المركز). أوامر السندات (التكافؤات) ، التي تم الحصول عليها من أطوال [[طريقة تكافؤ السندات|السندات بطريقة تكافؤ السندات]] ، تصل إلى 2.01 عند الحديد و 3.99 عند Ti ؛ والتي يمكن تقريبها إلى حالات الأكسدة +2 و +4 على التوالي:
 
=== موازنة الأكسدة والاختزال ===
يمكن أن تكون حالات الأكسدة مفيدة في موازنة المعادلات الكيميائية لتفاعلات اختزال [[تفاعلات أكسدة-اختزال|الأكسدة]] (أو [[تفاعلات أكسدة-اختزال|الأكسدة]] ) ، لأنه يجب موازنة التغيرات في الذرات المؤكسدة بالتغييرات في الذرات المختزلة. على سبيل المثال، في رد فعل [[أسيتالدهيد|الأسيتالديهيد]] مع [[كاشف تولنس|كاشف تولينز "]] لتشكيل [[حمض الخليك]] (كما هو موضح أدناه)، و [[مجموعة كربونيل|الكربونيل]] ذرة كربون تتغير حالة الأكسدة لها 1-3 (يفقد اثنين من الالكترونات). تتم موازنة هذه الأكسدة عن طريق تقليل اثنين من الكاتيونات Ag <sup>+</sup> إلى Ag <sup>0</sup> (الحصول على إلكترونين في المجموع).
 
مثال غير عضوي هو تفاعل Bettendorf باستخدام [[كلوريد القصدير الثنائي|SnCl <sub>2</sub>]] لإثبات وجود أيونات [[زرنيخيت|الزرنيخ]] في مستخلص [[حمض الهيدروكلوريك]] المركز. عند وجود الزرنيخ (III) ، يظهر لون بني مكونًا ترسبًا داكنًا من [[زرنيخ|الزرنيخ]] ، وفقًا للتفاعل المبسط التالي:
 
2&nbsp;As<sup>3+</sup> + 3&nbsp;Sn<sup>2+</sup> → 2&nbsp;As<sup>0</sup> + 3&nbsp;Sn<sup>4+</sup>
 
هنا تتأكسد ثلاث ذرات من [[قصدير|القصدير]] من حالة الأكسدة +2 إلى +4 ، مما ينتج عنه ستة إلكترونات تقلل ذرتين من الزرنيخ من حالة الأكسدة +3 إلى 0. تسير الموازنة البسيطة المكونة من سطر واحد على النحو التالي: تتم كتابة أزواج الأكسدة والاختزال عند رد فعلهم ؛
 
: As<sup>3+</sup> + Sn<sup>2+</sup> {{eqm}} As<sup>0</sup> + Sn<sup>4+</sup>.
 
يتأكسد قصدير واحد من حالة الأكسدة +2 إلى +4 ، خطوة من إلكترونين ، ومن ثم تتم كتابة 2 أمام شريكي الزرنيخ. يتم تقليل زرنيخ واحد من +3 إلى 0 ، خطوة من ثلاثة إلكترونات ، وبالتالي 3 يذهب أمام الشريكين القصدير. إجراء بديل من ثلاثة أسطر هو كتابة [[نصف تفاعل|التفاعلات النصفية]] للأكسدة والاختزال بشكل منفصل ، كل منها متوازن بالإلكترونات ، ثم تلخيصها بحيث تشطب الإلكترونات. بشكل عام ، يجب فحص أرصدة الأكسدة والاختزال (توازن الخط الواحد أو كل نصف تفاعل) للتأكد من تساوي مجموع الشحنة الأيونية والإلكترون على جانبي المعادلة بالفعل. إذا لم تكن متساوية ، تتم إضافة أيونات مناسبة لموازنة الشحنات والتوازن العنصري غير الأكسدة.
 
== ظهور ==
 
=== حالات الأكسدة الاسمية ===
حالة الأكسدة الاسمية هي مصطلح عام لقيمتين محددتين موجهتين لغرض:
 
حالة الأكسدة [[كيمياء كهربائية|الكهروكيميائية]]  ؛ يمثل جزيءًا أو أيونًا في [[مخطط لاتيمر|مخطط Latimer]] أو [[مخطط الصقيع|مخطط Frost]] لعنصره النشط الأكسدة والاختزال. مثال على ذلك هو مخطط لاتيمر [[كبريت|للكبريت]] عند درجة الحموضة&nbsp;0 حيث تضع حالة الأكسدة الكهروكيميائية +2 للكبريت [[ثيوكبريتات|{{كيم|HS|2|O|3|−}}]] بين S و [[حمض الكبريتوز|H <sub>2</sub> SO <sub>3</sub>]] :
 
* حالة الأكسدة المنهجية يتم اختياره من بدائل قريبة لأسباب تربوية للكيمياء الوصفية. مثال على ذلك هو حالة أكسدة الفوسفور في [[حمض الفوسفوروز|H <sub>3</sub> PO <sub>3</sub>]] (والتي هي في الواقع [[حمض|HPO ثنائي]] البروتونات (OH) <sub>2</sub> ) مأخوذة اسميًا على أنها +3 ، بينما يقترح ألين [[كهرسلبية]] [[فسفور|للفوسفور]] [[هيدروجين|والهيدروجين]] +5 بهامش ضيق مما يجعل الاثنين بدائل متكافئة تقريبًا:
 
كلتا حالات الأكسدة البديلة للفوسفور لها معنى كيميائي ، اعتمادًا على الخاصية الكيميائية أو التفاعل الذي نرغب في التأكيد عليه. في المقابل ، فإن أي تعديلات رياضية ، مثل المتوسط (+4) لا تفعل ذلك.
 
=== حالات أكسدة غامضة ===
[[تركيب لويس|صيغ لويس]] هي تقديرات تقريبية للواقع الكيميائي قائمة على قواعد جيدة ، كما هو الحال بالفعل مع [[كهرسلبية|ألين الكهربية]] . ومع ذلك ، قد تبدو حالات الأكسدة غامضة عندما لا يكون تحديدها واضحًا. حالات الأكسدة المستندة إلى القواعد تشعر بالغموض عندما يمكن للتجارب فقط أن تقرر. هناك أيضًا قيم [[ديكوتومية|ثنائية التفرع]] حقًا يتم تحديدها بمجرد الراحة.
 
==== إن تحديد حالة الأكسدة من صيغ الرنين ليس واضحًا ====
يتم الحصول على حالات الأكسدة الغامضة على ما يبدو على مجموعة من [[رنين (فيزياء)|صيغ الرنين]] ذات الأوزان المتساوية لجزيء الروابط غير المتجانسة النوى حيث لا يتوافق اتصال الذرة مع عدد الروابط ثنائية الإلكترون التي تمليها [[قاعدة الثمانيات|8&nbsp;-&nbsp;]]<nowiki/>القاعدة [[قاعدة الثمانيات|''N.'']] مثال على ذلك هو [[ثنائي نتريد ثنائي الكبريت|S <sub>2</sub> N <sub>2</sub>]] حيث أربع صيغ رنين تحتوي على رابطة مزدوجة S = N لها حالات أكسدة +2 و +4 على ذرتين من الكبريت ، على أن يتم حساب متوسطها إلى +3 لأن ذرتي الكبريت متساويتان في هذا الشكل المربع مركب.
 
==== هناك حاجة إلى قياس فيزيائي لتقرير حالة الأكسدة ====
 
* يحدث هذا عند وجود [[ربيطة|رابط]] غير [[يجند غير بريء|بريء]] ، لخصائص الأكسدة والاختزال المخفية أو غير المتوقعة التي يمكن تخصيصها للذرة المركزية. مثال على ذلك هو [[مجمع الديثيولين المعدني|مركب]] [[نيكل]] [[مجمع الديثيولين المعدني|ثنائي الثيولات]] ، {{كيم|Ni(S|2|C|2|H|2|)|2|2−}} . <ref name="10.1515/pac-2013-05053">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=86|issue=6|date=2014|pages=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> {{صفحات مرجع|1056–1057}}
* عندما ينتج عن غموض الأكسدة والاختزال لذرة مركزية ولجند حالات أكسدة ثنائية التفرع من الثبات الوثيق ، فقد ينتج عن [[صنو|التوتومر]] المستحث حراريًا ، كما يتضح من [[كاتيكول|كاتيكولات]] [[منغنيز|المنغنيز]] ،
 
Mn (C <sub>6</sub> H <sub>4</sub> O <sub>2</sub> ) <sub>3</sub> . <ref name="10.1515/pac-2013-05053" /> {{صفحات مرجع|1057–1058}} يتطلب تعيين حالات الأكسدة هذه بشكل عام بيانات طيفية ، <ref>{{استشهاد بكتاب|first=C. K.|author1=Jørgensen|chapter=Electric Polarizability, Innocent Ligands and Spectroscopic Oxidation States|title=Structure and Bonding|volume=1|pages=234–248|publisher=Springer-Verlag|place=Berlin|date=1966}}</ref> مغناطيسية أو هيكلية.
 
* عندما يجب التأكد من ترتيب السندات جنبًا إلى جنب مع ترادف معزول لرابطة غير متجانسة النواة ورابطة متجانسة النواة. مثال على ذلك هو [[ثيوكبريتات|ثيوسلفات]] {{كيم|S|2|O|3|2−}} مع بدائلين لحالة الأكسدة (أوامر السندات باللون الأزرق والرسوم الرسمية باللون الأخضر):
 
: هناك حاجة إلى مسافة S-S في [[ثيوكبريتات|الثيوسلفات]] للكشف عن أن ترتيب السندات هذا قريب جدًا من 1 ، كما هو الحال في الصيغة الموجودة على اليسار.
 
==== تحدث حالات أكسدة غامضة حقًا ====
 
* عندما يكون فرق الكهربية بين ذرتين مترابطتين صغيرًا جدًا (كما في [[حمض الفوسفوروز|H <sub>3</sub> PO <sub>3</sub>]] أعلاه). يتم الحصول على زوجين متكافئين تقريبًا من حالات الأكسدة ، مفتوحين للاختيار ، لهذه الذرات.
* عندما تشكل ذرة [[مستوى فرعي للجدول الدوري|كتلة p]] الكهربية روابط متجانسة النواة فقط ، يختلف عددها عن عدد الروابط ثنائية الإلكترون التي تقترحها [[قاعدة الثمانيات|القواعد]] . الأمثلة هي سلاسل محدودة متجانسة النواة مثل [[أزيد|{{كيم|N|3|−}}]] (يربط النيتروجين المركزي ذرتين بأربع روابط ثنائية الإلكترون بينما ثلاثة روابط ثنائية الإلكترون فقط <ref>https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_General_Chemistry_Supplement_(Eames)/Lewis_Bonding_Theory/The_Two-Electron_Bond</ref> مطلوبة بمقدار [[قاعدة الثمانيات|8&nbsp;-&nbsp;''N'' حكم]] ) أو [[ثلاثي يوديد|{{كيم|I|3|−}}]] (يربط اليود المركزي ذرتين بروابط ثنائية إلكترون بينما تفي رابطة إلكترون واحدة فقط بـ 8&nbsp;-&nbsp;القاعدة ''N'' ). تتمثل الطريقة المعقولة في توزيع الشحنة الأيونية على الذرتين الخارجيتين. <ref name="10.1515/pac-2013-05054">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=86|issue=6|date=2014|pages=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> مثل هذا التنسيب للشحنات في [[متعدد الكبريتيد|polysulfide]] {{كيم|S|''n''|2−}} (حيث تشكل جميع الكبريتات الداخلية رابطتين ، تحقق 8&nbsp;-&nbsp;القاعدة ''N'' ) تتبع بالفعل من هيكل لويس الخاص بها. <ref name="10.1515/pac-2013-05054" />
* عندما يؤدي الترادف المعزول لرابطة غير متجانسة النواة ومتجانسة النواة إلى تسوية ترابط بين بنيتي لويس لأوامر السندات المحدودة. مثال هنا هو [[أكسيد النيتروس|N <sub>2</sub> O]] :
 
: حالة أكسدة النيتروجين المستخدمة عادةً في N <sub>2</sub> O هي +1 ، والتي تحصل أيضًا على كل من النيتروجين من خلال النهج المداري الجزيئي. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|title=Oxidation state, a long-standing issue!|journal=Angew. Chem. Int. Ed.|volume=54|issue=16|pages=4716–4726|date=2015|DOI=10.1002/anie.201407561|PMID=25757151|PMCID=4506524}}</ref> الرسوم الرسمية على اليمين تتوافق مع الكهربية ، وهذا يعني مساهمة الرابطة الأيونية المضافة. في الواقع ، أوامر السندات المقدرة N − N و N O هي 2.76 و 1.9 ، على التوالي ، <ref name="10.1515/pac-2013-05055">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=86|issue=6|date=2014|pages=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> تقترب من صيغة أوامر السندات الصحيحة التي تتضمن المساهمة الأيونية بشكل صريح كسند (باللون الأخضر):
 
على العكس من ذلك ، فإن الرسوم الرسمية ضد الكهربية في هيكل لويس تقلل من ترتيب السندات للسند المقابل. مثال على ذلك هو [[أحادي أكسيد الكربون|أول أكسيد الكربون]] مع تقدير ترتيب السندات 2.6. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=R. J.|last6=DeCock|DOI=10.1021/ed100758t|pages=1094–1097|issue=8|date=2011|volume=88|journal=J. Chem. Educ.|title=Bond order and chemical properties of BF, CO, and N<sub>2</sub>|first6=R. L.|last=Martinie|last5=Griend|first5=D. A. V.|last4=Burkhart|first4=B. J.|last3=Wal|first3=M. N. V.|last2=Bultema|first2=J. J.|bibcode=2011JChEd..88.1094M}}</ref>
 
=== حالات الأكسدة الجزئية ===
غالبًا ما تُستخدم حالات الأكسدة الجزئية لتمثيل حالة الأكسدة المتوسطة للعديد من ذرات نفس العنصر في البنية. على سبيل المثال ، صيغة [[أكسيد الحديد الأسود|المغنتيت]] هي {{كيم|Fe|3|O|4}}، مما يعني أن متوسط حالة الأكسدة للحديد +{{كسر|8|3}} <ref name="Petrucci">{{استشهاد بكتاب|first=R. H.|author1=Petrucci|first2=W. S.|author2=Harwood|first3=F. G.|last3=Herring|title=General Chemistry|url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill|edition=8th|publisher=Prentice-Hall|date=2002}}{{بحاجة لمعرف الكتاب}}</ref> {{صفحات مرجع|81–82}} ومع ذلك ، قد لا تكون هذه القيمة المتوسطة ممثلة إذا لم تكن الذرات متكافئة. في {{كيم|Fe|3|O|4}} بلورات أقل من {{Cvt|120|K|°C|0}} ، ثلثا الكاتيونات هي {{كيم|Fe|3+}} والثلث عبارة عن {{كيم|Fe|2+}}، ويمكن تمثيل الصيغة بشكل أكثر تحديدًا على أنها FeO·{{chem|Fe|2|O|3}}. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=M. S.|last=Senn|first2=J. P.|last2=Wright|first3=J. P.|last3=Attfield|title=Charge order and three-site distortions in the Verwey structure of magnetite|journal=Nature|volume=481|issue=7380|pages=173–6|date=2012|DOI=10.1038/nature10704|PMID=22190035|bibcode=2012Natur.481..173S|url=https://www.pure.ed.ac.uk/ws/files/10796489/Charge_order_and_three_site_distortions_in_the_Verwey_structure_of_magnetite.pdf}}</ref>
 
وبالمثل ، [[بروبان|البروبان]] ، {{كيم|C|3|H|8}}، تم وصفه بأنه يحتوي على حالة أكسدة الكربون -{{كسر|8|3}} <ref>{{استشهاد بكتاب|first=K. W.|author1=Whitten|first2=K. D.|author2=Galley|first3=R. E.|last3=Davis|title=General Chemistry|url=https://archive.org/details/generalchemistry00whit_0|edition=4th|publisher=Saunders|date=1992|page=[https://archive.org/details/generalchemistry00whit_0/page/147 147]}}{{بحاجة لمعرف الكتاب}}</ref> مرة أخرى ، هذه قيمة متوسطة نظرًا لأن بنية الجزيء هي {{كيم|H|3|C−CH|2|−CH|3}}، مع كل من ذرات الكربون الأولى والثالثة حالة أكسدة −3 والذرة المركزية −2.
 
مثال على حالات الأكسدة الجزئية الحقيقية للذرات المكافئة هو [[فوق أكسيد|أكسيد]] البوتاسيوم [[فوق أكسيد|الفائق]] ، {{كيم|KO|2}}. أيون فوق أكسيد ثنائي الذرة {{كيم|O|2|−}} لديه شحنة إجمالية قدرها 1 ، لذلك يتم تعيين حالة أكسدة لكل من ذرات الأكسجين المكافئة -{{كسر|1|2}} يمكن وصف هذا الأيون بأنه هجين [[رنين (كيمياء)|رنيني]] لبنيتي لويس ، حيث يكون لكل أكسجين حالة أكسدة قدرها 0 في بنية واحدة و -1 في الهيكل الآخر.
 
[[أنيون سيكلوبنتاديينيل|لأنيون سيكلوبنتاديينيل]] {{كيم|C|5|H|5|−}}، حالة أكسدة C هي −1 + -{{كسر|1|5}} = -{{كسر|6|5}} يحدث −1 لأن كل كربون مرتبط بذرة هيدروجين واحدة (عنصر أقل كهرسلبية) ، و-{{كسر|1|5}} ليتم تقسيم تهمة الأيونية الكلي لل-1 بين خمسة الكربون تعادل. مرة أخرى ، يمكن وصف هذا بأنه هجين رنيني من خمسة هياكل متكافئة ، لكل منها أربعة ذرات كربون بحالة أكسدة −1 وواحد مع −2.
 
'''أمثلة على حالات الأكسدة الجزئية للكربون'''
{| class="wikitable"
!حالة الأكسدة
!أمثلة
|-
|−{{sfrac|6|5}}
|[[:en:Cyclopentadienyl_anion|{{chem|C|5|H|5|−}}]]
|-
|−{{sfrac|6|7}}
|[[:en:Tropylium|{{chem|C|7|H|7|+}}]]
|-
| +{{sfrac|3|2}}
|[[:en:Squarate_ion|{{chem|C|4|O|4|2−}}]]
|}
أخيرًا ، '''يجب عدم استخدام''' أرقام الأكسدة الكسرية '''في التسمية''' . <ref name="RedBook2005">{{استشهاد بكتاب|first=N. G.|author1=Connelly|first2=T.|author2=Damhus|first3=R. M.|last3=Hartshorn|first4=A. T.|last4=Hutton|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)|publisher=RSC Publishing|url=http://www.old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf}}</ref> {{صفحات مرجع|66}} [[أكسيد الرصاص الثنائي والرباعي|الرصاص الأحمر]] ورمزه هو {{كيم|Pb|3|O|4}}، فيتم تمثيل {{كيم|Pb|3|O|4}} كأكسيد الرصاص (II ، IV) ، مما يدل على حالتي الأكسدة الفعليتين لذرات [[رصاص|الرصاص غير]] المتكافئة.
 
=== عناصر ذات حالات أكسدة متعددة ===
تحتوي معظم العناصر على أكثر من حالة أكسدة محتملة. على سبيل المثال ، يحتوي الكربون على تسع حالات أكسدة صحيحة محتملة من −4 إلى +4:
 
'''حالات الأكسدة الصحيحة للكربون'''
{| class="wikitable"
!حالة الأكسدة
!مثال مركب
|-
|−4
|[[:en:Methane|{{chem|CH|4}}]]
|-
|−3
|[[:en:Ethane|{{chem|C|2|H|6}}]]
|-
|−2
|[[:en:Ethylene|{{chem|C|2|H|4}}]], [[:en:Chloromethane|{{chem|CH|3|Cl}}]]
|-
|−1
|[[:en:Acetylene|{{chem|C|2|H|2}}]], [[:en:Benzene|{{chem|C|6|H|6}}]], [[:en:Ethylene_glycol|{{chem|(CH|2|OH)|2}}]]
|-
|0
|[[:en:Formaldehyde|{{chem|HCHO}}]], [[:en:Dichloromethane|{{chem|CH|2|Cl|2}}]]
|-
| +1
|[[:en:Glyoxal|{{chem|OCHCHO}}]], [[:en:1,1,2,2-Tetrachloroethane|{{chem|CHCl|2|CHCl|2|}}]]
|-
| +2
|[[:en:Formic_acid|{{chem|HCOOH}}]], [[:en:Chloroform|{{chem|CHCl|3}}]]
|-
| +3
|[[:en:Oxalic_acid|{{chem|HOOCCOOH}}]], [[:en:Hexachloroethane|{{chem|C|2|Cl|6}}]]
|-
| +4
|[[:en:Carbon_tetrachloride|{{chem|CCl|4}}]], [[:en:Carbon_dioxide|{{chem|CO|2}}]]
|}
 
=== حالة الأكسدة في المعادن ===
تحافظ العديد من المركبات ذات [[موصلية كهربائية|الموصلية]] [[بريق (تعدين)|اللامعة]] [[موصلية كهربائية|والكهربائية]] على صيغة [[قياس اتحادية العناصر|متكافئة]] بسيطة ؛ مثل الذهبي [[أكسيد تيتانيوم ثنائي|تيو]] والأزرق والأسود [[أكسيد الروثينيوم الرباعي|RuO <sub>2</sub>]] أو نحاسي [[ثالث أكسيد الرينيوم|تكتنفها <sub>3</sub>]] ، كل حالة الأكسدة واضحة. في النهاية ، ومع ذلك ، فإن تخصيص الإلكترونات المعدنية الحرة لإحدى الذرات المترابطة له حدوده ويؤدي إلى حالات أكسدة غير عادية. أمثلة بسيطة هي أمر LiPb والنحاس <sub>3</sub> الاتحاد الافريقي [[سبيكة|سبائك]] ، وتكوين وبنية التي تتحدد إلى حد كبير من [[نصف قطر ذري|حجم الذري]] و [[عامل التعبئة الذري|عوامل التعبئة]] . إذا كانت هناك حاجة إلى حالة الأكسدة لموازنة الأكسدة والاختزال ، فمن الأفضل ضبطها على 0 لجميع ذرات مثل هذه السبيكة.
 
== قائمة حالات أكسدة العناصر ==
هذه قائمة بحالات الأكسدة المعروفة [[عنصر كيميائي|للعناصر الكيميائية]] ، باستثناء [[حالة الأكسدة|القيم غير المتكاملة]] . تظهر الحالات الأكثر شيوعًا بالخط العريض. يعتمد الجدول على جدول غرينوود و إيرنشو ، <ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw2nd|pages=27–28}}</ref> مع الإضافات المذكورة. يوجد كل عنصر في حالة الأكسدة 0 عندما يكون العنصر النقي غير المتأين في أي مرحلة ، سواء كان [[تآصل]] أحادي الذرة أو متعدد الذرات. يظهر عمود حالة الأكسدة 0 فقط العناصر المعروفة بوجودها في حالة الأكسدة 0 في المركبات.
 
{| class="wikitable sortable mw-collapsible uncollapsed" id="750" style="text-align:center;"
! colspan="20" id="753" |<div id="755" class="navbar-ct-mini">حالات أكسدة العناصر</div>
|- id="757"
! colspan="3" rowspan="2" id="758" |عنصر
! colspan="5" id="760" |الحالات السلبية
! id="762" |
! colspan="9" id="763" |الحالات الإيجابية
! rowspan="2" id="765" |[[:en:Group_(periodic_table)|مجموعة]]
! rowspan="2" id="768" |مراجع
|- id="770"
! id="771" style="background:#d5e6f7" |−5
! id="773" style="background:#dfdfdf" |−4
! id="775" style="background:#ffc0cb" |−3
! id="777" style="background:#ffecd3" |−2
! id="779" style="background:#f5deb3" |−1
! id="781" style="background:#e0ffff" |0
! id="783" style="background:#ffa07a" |+1
! id="785" style="background:#ffdead" |+2
! id="787" style="background:#ffbffe" |+3
! id="789" style="background:#cbcbcb" |+4
! id="791" style="background:#cccc98" |+5
! id="793" style="background:#a0fec2" |+6
! id="795" style="background:#e6fe8e" |+7
! id="797" style="background:#d1ddff" |+8
! id="799" style="background:#c6dd9d" |+9
|- id="801"
! id="802" |''Z''
! id="804" |
! id="805" |
! id="806" |
! id="807" |
! id="808" |
! id="809" |
! id="810" |
! id="811" |
! id="812" |
! id="813" |
! id="814" |
! id="815" |
! id="816" |
! id="817" |
! id="818" |
! id="819" |
! id="820" |
! id="821" |
! id="822" |
|- id="823"
| id="824" style="text-align:right;" |1
| id="826" data-sort-value="1" style="text-align:left;" |[[:en:Hydrogen|هيدروجين]]
| id="829" style="text-align:left;" |H
| id="831" |
| id="832" |
| id="833" |
| id="834" |
| id="835" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="837" |
| id="838" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="840" |
| id="841" |
| id="842" |
| id="843" |
| id="844" |
| id="845" |
| id="846" |
| id="847" |
| id="848" style="text-align:right;" |1
| id="850" style="text-align:left;" |
|- id="851" style="background:#c0ffff"
| id="852" style="text-align:right;" |2
| id="854" data-sort-value="2" style="text-align:left;" | [[:en:Helium|هيليوم]]
| id="857" style="text-align:left;" |He
| id="859" |
| id="860" |
| id="861" |
| id="862" |
| id="863" |
| id="864" |
| id="865" |
| id="866" |
| id="867" |
| id="868" |
| id="869" |
| id="870" |
| id="871" |
| id="872" |
| id="873" |
| id="874" style="text-align:right;" |18
| id="876" style="text-align:left;" |
|- id="877"
| id="878" style="text-align:right;" |3
| id="880" data-sort-value="3" style="text-align:left;" |[[:en:Lithium|ليثيوم]]
| id="883" style="text-align:left;" |Li
| id="885" |
| id="886" |
| id="887" |
| id="888" |
| id="889" |
| id="890" |
| id="891" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="893" |
| id="894" |
| id="895" |
| id="896" |
| id="897" |
| id="898" |
| id="899" |
| id="900" |
| id="901" style="text-align:right;" |1
| id="903" style="text-align:left;" |<ref name="G&E Lithides">Na(−1), K(−1), Rb(−1), and Cs(−1) are known in [[alkalides]]; the table by Greenwood and Earnshaw shows −1 only for Na and also erroneously for Li; no lithides are described.</ref>
|- id="905"
| id="906" style="text-align:right;" |4
| id="908" data-sort-value="4" style="text-align:left;" |[[:en:Beryllium|بريليوم]]
| id="911" style="text-align:left;" |Be
| id="913" |
| id="914" |
| id="915" |
| id="916" |
| id="917" |
| id="918" style="background:#e0ffff;" |0
| id="920" style="background:#ffa07a" | +1
| id="922" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="924" |
| id="925" |
| id="926" |
| id="927" |
| id="928" |
| id="929" |
| id="930" |
| id="931" style="text-align:right;" |2
| id="933" style="text-align:left;" |<ref name="ZeroValentBeryllium">Be(0) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://www.chemistryviews.org/details/news/9426001/Beryllium0_Complex_Found.html "Beryllium(0) Complex Found"]. [[Chemistry Europe]]. 13 June 2016.</cite></ref><ref>Be(I) has been observed in [[beryllium monohydride]] (BeH); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFShayestehTereszchukBernathColin2003">Shayesteh, A.; Tereszchuk, K.; Bernath, P. F.; Colin, R. (2003). [https://web.archive.org/web/20071202130342/http://bernath.uwaterloo.ca/media/252.pdf "Infrared Emission Spectra of BeH and BeD"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''J. Chem. Phys''. '''118''' (3): 1158. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2003JChPh.118.1158S 2003JChPh.118.1158S]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1063/1.1528606|10.1063/1.1528606]]. Archived from [http://bernath.uwaterloo.ca/media/252.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2007-12-02<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-12-10</span></span>.</cite> and in [(CAAC)<sub>2</sub>Be]<sup>+•</sup> [CAAC = cyclic (alkyl)(amino)carbene], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWangWalleyDickiePan2020">Wang, Guocang; Walley, Jacob E.; Dickie, Diane E.; Pan, Sudip; Frenking, Gernot; Gilliard Jr., Robert G. (2020). [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/jacs.9b13777 "A Stable, Crystalline Beryllium Radical Cation"]. ''J. Am. Chem. Soc''. '''142''' (10): 4560–4. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/jacs.9b13777|10.1021/jacs.9b13777]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2020-11-17</span></span>.</cite></ref>
|- id="935"
| id="936" style="text-align:right;" |5
| id="938" data-sort-value="5" style="text-align:left;" |[[:en:Boron|بورون]]
| id="941" style="text-align:left;" |B
| id="943" style="background:#d5e6f7" |−5
| id="945" |
| id="946" |
| id="947" |
| id="948" style="background:#f5deb3" |−1
| id="950" style="background:#e0ffff;" |0
| id="952" style="background:#ffa07a" | +1
| id="954" style="background:#ffdead" | +2
| id="956" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="958" |
| id="959" |
| id="960" |
| id="961" |
| id="962" |
| id="963" |
| id="964" style="text-align:right;" |13
| id="966" style="text-align:left;" |<ref>B(−5) has been observed in Al<sub>3</sub>BC, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1">Schroeder, Melanie. [https://d-nb.info/995006210/34 "Eigenschaften von borreichen Boriden und Scandium-Aluminium-Oxid-Carbiden"] (in German). p.&nbsp;139.</cite></ref><ref>B(−1) has been observed in [[magnesium diboride]] (MgB<sub>2</sub>), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKeelerWothers2014">Keeler, James; Wothers, Peter (2014). [https://books.google.com/books?id=2RgbAgAAQBAJ&pg=PA315&lpg=PA315#v=onepage&q&f=false ''Chemical Structure and Reactivity: An Integrated Approach'']. Oxford University Press. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/9780199604135|<bdi>9780199604135</bdi>]].</cite></ref><ref>B(0) has been observed in [[Diboryne|diborynes]], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFBraunschweigDewhurstHammondMies2012">Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Mies, J.; Radacki, K.; Vargas, A. (2012). "Ambient-Temperature Isolation of a Compound with a Boron-Boron Triple Bond". ''Science''. '''336''' (6087): 1420–2. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2012Sci...336.1420B 2012Sci...336.1420B]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1126/science.1221138|10.1126/science.1221138]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/22700924 22700924].</cite></ref>
|- id="968"
| id="969" style="text-align:right;" |6
| id="971" data-sort-value="6" style="text-align:left;" |[[:en:Carbon|كربون]]
| id="974" style="text-align:left;" |C
| id="976" |
| id="977" style="background:#dfdfdf" |<span data-sort-value="−4 !">'''−4'''</span>
| id="979" style="background:#ffc0cb" |<span data-sort-value="−3 !">'''−3'''</span>
| id="981" style="background:#ffecd3" |<span data-sort-value="−2 !">'''−2'''</span>
| id="983" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="985" style="background:#e0ffff;" |<span data-sort-value="0 !">'''0'''</span>
| id="987" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="989" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="991" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="993" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="995" |
| id="996" |
| id="997" |
| id="998" |
| id="999" |
| id="1000" style="text-align:right;" |14
| id="1002" style="text-align:left;" |
|- id="1003"
| id="1004" style="text-align:right;" |7
| id="1006" data-sort-value="7" style="text-align:left;" |[[:en:Nitrogen|نيتروجين]]
| id="1009" style="text-align:left;" |N
| id="1011" |
| id="1012" |
| id="1013" style="background:#ffc0cb" |<span data-sort-value="−3 !">'''−3'''</span>
| id="1015" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1017" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1019" |
| id="1020" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1022" style="background:#ffdead" | +2
| id="1024" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1026" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1028" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="1030" |
| id="1031" |
| id="1032" |
| id="1033" |
| id="1034" style="text-align:right;" |15
| id="1036" style="text-align:left;" |
|- id="1037"
| id="1038" style="text-align:right;" |8
| id="1040" data-sort-value="8" style="text-align:left;" |[[:en:Oxygen|أكسجين]]
| id="1043" style="text-align:left;" |O
| id="1045" |
| id="1046" |
| id="1047" |
| id="1048" style="background:#ffecd3" |<span data-sort-value="−2 !">'''−2'''</span>
| id="1050" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1052" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1054" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1056" style="background:#ffdead" | +2
| id="1058" |
| id="1059" |
| id="1060" |
| id="1061" |
| id="1062" |
| id="1063" |
| id="1064" |
| id="1065" style="text-align:right;" |16
| id="1067" style="text-align:left;" |
|- id="1068"
| id="1069" style="text-align:right;" |9
| id="1071" data-sort-value="9" style="text-align:left;" |[[:en:Fluorine|الفلور]]
| id="1074" style="text-align:left;" |F
| id="1076" |
| id="1077" |
| id="1078" |
| id="1079" |
| id="1080" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="1082" |
| id="1083" |
| id="1084" |
| id="1085" |
| id="1086" |
| id="1087" |
| id="1088" |
| id="1089" |
| id="1090" |
| id="1091" |
| id="1092" style="text-align:right;" |17
| id="1094" style="text-align:left;" |
|- id="1095" style="background:#c0ffff"
| id="1096" style="text-align:right;" |10
| id="1098" data-sort-value="10" style="text-align:left;" |[[:en:Neon|نيون]]
| id="1101" style="text-align:left;" |Ne
| id="1103" |
| id="1104" |
| id="1105" |
| id="1106" |
| id="1107" |
| id="1108" |
| id="1109" |
| id="1110" |
| id="1111" |
| id="1112" |
| id="1113" |
| id="1114" |
| id="1115" |
| id="1116" |
| id="1117" |
| id="1118" style="text-align:right;" |18
| id="1120" style="text-align:left;" |
|- id="1121"
| id="1122" style="text-align:right;" |11
| id="1124" data-sort-value="11" style="text-align:left;" |[[:en:Sodium|صديوم]]
| id="1127" style="text-align:left;" |Na
| id="1129" |
| id="1130" |
| id="1131" |
| id="1132" |
| id="1133" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1135" |
| id="1136" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="1138" |
| id="1139" |
| id="1140" |
| id="1141" |
| id="1142" |
| id="1143" |
| id="1144" |
| id="1145" |
| id="1146" style="text-align:right;" |1
| id="1148" style="text-align:left;" |<ref name="G&E Lithides" />
|- id="1150"
| id="1151" style="text-align:right;" |12
| id="1153" data-sort-value="12" style="text-align:left;" |[[:en:Magnesium|ماغنسيوم]]
| id="1156" style="text-align:left;" |Mg
| id="1158" |
| id="1159" |
| id="1160" |
| id="1161" |
| id="1162" |
| id="1163" |
| id="1164" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1166" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1168" |
| id="1169" |
| id="1170" |
| id="1171" |
| id="1172" |
| id="1173" |
| id="1174" |
| id="1175" style="text-align:right;" |2
| id="1177" style="text-align:left;" |<ref>[[Low valent magnesium compound|Low valent magnesium compounds]] with Mg(I) have been obtained using bulky ligands; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGreenJones_C.Stasch_A.2007">Green, S. P.; Jones C.; Stasch A. (December 2007). "Stable Magnesium(I) Compounds with Mg-Mg Bonds". ''Science''. '''318''' (5857): 1754–1757. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2007Sci...318.1754G 2007Sci...318.1754G]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1126/science.1150856|10.1126/science.1150856]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17991827 17991827].</cite></ref>
|- id="1179"
| id="1180" style="text-align:right;" |13
| id="1182" data-sort-value="13" style="text-align:left;" |[[:en:Aluminium|ألومنيوم]]
| id="1185" style="text-align:left;" |Al
| id="1187" |
| id="1188" |
| id="1189" |
| id="1190" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1192" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1194" |
| id="1195" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1197" style="background:#ffdead" | +2
| id="1199" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1201" |
| id="1202" |
| id="1203" |
| id="1204" |
| id="1205" |
| id="1206" |
| id="1207" style="text-align:right;" |13
| id="1209" style="text-align:left;" |<ref>Al(II) has been observed in [[aluminium(II) oxide]] (AlO); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFTyte1964">Tyte, D.C. (1964). "Red (B2Π–A2σ) Band System of Aluminium Monoxide". ''Nature''. '''202''' (4930): 383–384. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1964Natur.202..383T 1964Natur.202..383T]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1038/202383a0|10.1038/202383a0]]</cite>, and in [[dialanes]] (R<sub>2</sub>Al—AlR<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFUhl2004">Uhl, Werner (2004). "Organoelement Compounds Possessing Al—Al, Ga—Ga, In—In, and Tl—Tl Single Bonds". ''Advances in Organometallic Chemistry''. '''51''': 53–108. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/S0065-3055(03)51002-4|10.1016/S0065-3055(03)51002-4]].</cite></ref><ref name="Zintl">Negative oxidation states of p-block metals (Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi, Po) and metalloids (Si, Ge, As, Sb, Te, At) may occur in [[Zintl phase|Zintl phases]], see: <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFRiedel2007">Riedel, Erwin, ed. (2007). ''Moderne Anorganische Chemie'' (in German). p.&nbsp;259</cite>, and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/Vorlesung/intermetallische_6_2.html "Vorlesung Intermetallische Phasen §&nbsp;6.2 Binäre Zintl-Phasen"] (in German).</cite></ref><ref>Al(−2) has been observed in Sr<sub>14</sub>[Al<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[Ge]<sub>3</sub>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWemdorffRöhr2007">Wemdorff, Marco; Röhr, Caroline (2007). "Sr<sub>14</sub>[Al<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[Ge]<sub>3</sub>: Eine Zintl-Phase mit isolierten [Ge]<sup>4–</sup>- und [Al<sub>4</sub>]<sup>8–</sup>-Anionen / Sr<sub>14</sub>[Al<sub>4</sub>]<sub>2</sub>[Ge]<sub>3</sub>: A Zintl Phase with Isolated [Ge]<sup>4–</sup>- and [Al<sub>4</sub>]<sup>8–</sup> Anions". ''Zeitschrift für Naturforschung B'' (in German). '''62''' (10): 1227. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1515/znb-2007-1001|10.1515/znb-2007-1001]].</cite></ref>
|- id="1211"
| id="1212" style="text-align:right;" |14
| id="1214" data-sort-value="14" style="text-align:left;" |[[:en:Silicon|سيليكون]]
| id="1217" style="text-align:left;" |Si
| id="1219" |
| id="1220" style="background:#dfdfdf" |<span data-sort-value="−4 !">'''−4'''</span>
| id="1222" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="1224" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1226" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1228" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1230" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1232" style="background:#ffdead" | +2
| id="1234" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1236" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="1238" |
| id="1239" |
| id="1240" |
| id="1241" |
| id="1242" |
| id="1243" style="text-align:right;" |14
| id="1245" style="text-align:left;" |<ref name="ZeroValentTin"><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://www.chemistryviews.org/details/news/9745121/New_Type_of_Zero-Valent_Tin_Compound.html "New Type of Zero-Valent Tin Compound"]. [[Chemistry Europe]]. 27 August 2016.</cite></ref>
|- id="1247"
| id="1248" style="text-align:right;" |15
| id="1250" data-sort-value="15" style="text-align:left;" |[[:en:Phosphorus|الفوسفور]]
| id="1253" style="text-align:left;" |P
| id="1255" |
| id="1256" |
| id="1257" style="background:#ffc0cb" |<span data-sort-value="−3 !">'''−3'''</span>
| id="1259" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1261" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1263" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1265" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1267" style="background:#ffdead" | +2
| id="1269" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1271" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1273" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="1275" |
| id="1276" |
| id="1277" |
| id="1278" |
| id="1279" style="text-align:right;" |15
| id="1281" style="text-align:left;" |<ref>P(0) has been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWangXieWeiKing2008">Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). "Carbene-Stabilized Diphosphorus". ''Journal of the American Chemical Society''. '''130''' (45): 14970–1. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja807828t|10.1021/ja807828t]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/18937460 18937460].</cite></ref>
|- id="1283"
| id="1284" style="text-align:right;" |16
| id="1286" data-sort-value="16" style="text-align:left;" |[[:en:Sulfur|كبريت]]
| id="1289" style="text-align:left;" |S
| id="1291" |
| id="1292" |
| id="1293" |
| id="1294" style="background:#ffecd3" |<span data-sort-value="−2 !">'''−2'''</span>
| id="1296" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1298" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1300" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1302" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1304" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1306" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="1308" style="background:#cccc98" | +5
| id="1310" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="1312" |
| id="1313" |
| id="1314" |
| id="1315" style="text-align:right;" |16
| id="1317" style="text-align:left;" |
|- id="1318"
| id="1319" style="text-align:right;" |17
| id="1321" data-sort-value="17" style="text-align:left;" |[[:en:Chlorine|الكلور]]
| id="1324" style="text-align:left;" |Cl
| id="1326" |
| id="1327" |
| id="1328" |
| id="1329" |
| id="1330" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="1332" |
| id="1333" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="1335" style="background:#ffdead" | +2
| id="1337" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1339" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1341" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="1343" style="background:#a0fec2" | +6
| id="1345" style="background:#e6fe8e" |<span data-sort-value="7 !">'''+7'''</span>
| id="1347" |
| id="1348" |
| id="1349" style="text-align:right;" |17
| id="1351" style="text-align:left;" |<ref>The equilibrium Cl<sub>2</sub>O<sub>6</sub>⇌2ClO<sub>3</sub> is mentioned by Greenwood and Earnshaw, but it has been refuted, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLopezJuan_E._Sicre1990">Lopez, Maria; Juan E. Sicre (1990). "Physicochemical properties of chlorine oxides. 1. Composition, ultraviolet spectrum, and kinetics of the thermolysis of gaseous dichlorine hexoxide". ''J. Phys. Chem''. '''94''' (9): 3860–3863. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/j100372a094|10.1021/j100372a094]].</cite>, and Cl<sub>2</sub>O<sub>6</sub> is actually chlorine(V,VII) oxide. However, ClO<sub>3</sub> has been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGrotheWillner1994">Grothe, Hinrich; Willner, Helge (1994). "Chlorine Trioxide: Spectroscopic Properties, Molecular Structure, and Photochemical Behavior". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''33''' (14): 1482–1484. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.199414821|10.1002/anie.199414821]].</cite></ref>
|- id="1353" style="background:#c0ffff"
| id="1354" style="text-align:right;" |18
| id="1356" data-sort-value="18" style="text-align:left;" |[[:en:Argon|الأرجون]]
| id="1359" style="text-align:left;" |Ar
| id="1361" |
| id="1362" |
| id="1363" |
| id="1364" |
| id="1365" |
| id="1366" style="background:#e0ffff;" |<span data-sort-value="0 !">'''0'''</span>
| id="1368" |
| id="1369" |
| id="1370" |
| id="1371" |
| id="1372" |
| id="1373" |
| id="1374" |
| id="1375" |
| id="1376" |
| id="1377" style="text-align:right;" |18
| id="1379" style="text-align:left;" |<ref>Ar(0) has been observed in [[argon fluorohydride]] (HArF) and ArCF<sub>2</sub><sup>2+</sup>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLockyearDouglasPriceKarwowska2010">Lockyear, J.F.; Douglas, K.; Price, S.D.; Karwowska, M.; et&nbsp;al. (2010). "Generation of the ArCF<sub>2</sub><sup>2+</sup> Dication". ''[[Journal of Physical Chemistry Letters]]''. '''1''': 358. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/jz900274p|10.1021/jz900274p]].</cite></ref>
|- id="1381"
| id="1382" style="text-align:right;" |19
| id="1384" data-sort-value="19" style="text-align:left;" |[[:en:Potassium|البوتاسيوم]]
| id="1387" style="text-align:left;" |K
| id="1389" |
| id="1390" |
| id="1391" |
| id="1392" |
| id="1393" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1395" |
| id="1396" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="1398" |
| id="1399" |
| id="1400" |
| id="1401" |
| id="1402" |
| id="1403" |
| id="1404" |
| id="1405" |
| id="1406" style="text-align:right;" |1
| id="1408" style="text-align:left;" |<ref name="G&E Lithides" />
|- id="1410"
| id="1411" style="text-align:right;" |20
| id="1413" data-sort-value="20" style="text-align:left;" |[[:en:Calcium|كالسيوم]]
| id="1416" style="text-align:left;" |Ca
| id="1418" |
| id="1419" |
| id="1420" |
| id="1421" |
| id="1422" |
| id="1423" |
| id="1424" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1426" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1428" |
| id="1429" |
| id="1430" |
| id="1431" |
| id="1432" |
| id="1433" |
| id="1434" |
| id="1435" style="text-align:right;" |2
| id="1437" style="text-align:left;" |<ref>Ca(I) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKrieckGörlsWesterhausen2010">Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)<sub>3</sub>Ca(μ-C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>-1,3,5-Ph<sub>3</sub>)Ca(thf)<sub>3</sub>] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". ''Journal of the American Chemical Society''. '''132''' (35): 12492–501. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja105534w|10.1021/ja105534w]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/20718434 20718434].</cite></ref>
|- id="1439"
| id="1440" style="text-align:right;" |21
| id="1442" data-sort-value="21" style="text-align:left;" |[[:en:Scandium|سكانديوم]]
| id="1445" style="text-align:left;" |Sc
| id="1447" |
| id="1448" |
| id="1449" |
| id="1450" |
| id="1451" |
| id="1452" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1454" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1456" style="background:#ffdead" | +2
| id="1458" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1460" |
| id="1461" |
| id="1462" |
| id="1463" |
| id="1464" |
| id="1465" |
| id="1466" style="text-align:right;" |3
| id="1468" style="text-align:left;" |<ref>Sc(0) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFF._Geoffrey_N._ClokeKarl_KhanRobin_N._Perutz1991">F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan & Robin N. Perutz (1991). "η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II)". ''J. Chem. Soc., Chem. Commun.'' (19): 1372–1373. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C39910001372|10.1039/C39910001372]].</cite></ref><ref>Sc(I) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFPolly_L._ArnoldF._GeoffreyN._ClokePeter_B._Hitchcock1996">Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; Peter B. Hitchcock & John F. Nixon (1996). "The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring". ''J. Am. Chem. Soc''. '''118''' (32): 7630–7631. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja961253o|10.1021/ja961253o]].</cite></ref><ref>Sc(II) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWoenChenZillerBoyle2017">Woen, David H.; Chen, Guo P.; Ziller, Joseph W.; Boyle, Timothy J.; Furche, Filipp; Evans, William J. (January 2017). "Solution Synthesis, Structure, and CO Reduction Reactivity of a Scandium(II) Complex". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''56''' (8): 2050–2053. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201611758|10.1002/anie.201611758]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/28097771 28097771].</cite></ref>
|- id="1470"
| id="1471" style="text-align:right;" |22
| id="1473" data-sort-value="22" style="text-align:left;" |[[:en:Titanium|التيتانيوم]]
| id="1476" style="text-align:left;" |Ti
| id="1478" |
| id="1479" |
| id="1480" |
| id="1481" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1483" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1485" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1487" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1489" style="background:#ffdead" | +2
| id="1491" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1493" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="1495" |
| id="1496" |
| id="1497" |
| id="1498" |
| id="1499" |
| id="1500" style="text-align:right;" |4
| id="1502" style="text-align:left;" |<ref>Ti(I) has been observed in [Ti(η<sup>6</sup>-1,3,5-C<sub>6</sub>H<sub>3</sub><sup>''i''</sup>Pr<sub>3</sub>)2][BAr<sub>4</sub>] (Ar = C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>, ''p''-C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>F, 3,5-C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>(CF<sub>3</sub>)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFCalderazzoFerriPampaloniEnglert1997">Calderazzo, Fausto; Ferri, Isabella; Pampaloni, Guido; Englert, Ulli; Green, Malcolm L. H. (1997). "Synthesis of [Ti(η<sup>6</sup>-1,3,5-C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>''i''Pr<sub>3</sub>)<sub>2</sub>][BAr<sub>4</sub>] (Ar = C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>, p-C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>F, 3,5-C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>(CF<sub>3</sub>)<sub>2</sub>), the First Titanium(I) Derivatives". ''Organometallics''. '''16''' (14): 3100–3101. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/om970155o|10.1021/om970155o]].</cite></ref><ref name="Carbonyls">Ti(−2), V(−3), Cr(−4), Co(−3), Zr(−2), Nb(−3), Mo(−4), Ru(−2), Rh(−3), Hf(−2), Ta(−3), and W(−4) occur in anionic binary [[metal carbonyls]]; see , p. 4 (in German); , pp. 97–100; , p. 239</ref><ref>Ti(−1) has been reported in [Ti([[2,2'-Bipyridine|bipy]])<sub>3</sub>]<sup>−</sup>, but was later shown to be Ti(+3); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFBowmanEnglandSproulsWeihemüller2013">Bowman, A. C.; England, J.; Sprouls, S.; Weihemüller, T.; Wieghardt, K. (2013). "Electronic structures of homoleptic [tris(2,2'-bipyridine)M]n complexes of the early transition metals (M = Sc, Y, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta; n = 1+, 0, 1-, 2-, 3-): an experimental and density functional theoretical study". ''Inorganic Chemistry''. '''52''' (4): 2242–56. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic302799s|10.1021/ic302799s]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23387926 23387926].</cite> However, Ti(−1) occurs in [Ti(η-C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]<sup>−</sup> and [Ti(η-C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>CH<sub>3</sub>)]<sup>−</sup>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFBandyBerryGreenPerutz1984">Bandy, J. A.; Berry, A.; Green, M. L. H.; Perutz, R. N.; Prout, K.; Verpeautz, J.-N. (1984). "Synthesis of anionic sandwich compounds: [Ti(η-C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>R)<sub>2</sub>]<sup>–</sup> and the crystal structure of [K(18-crown-6)(µ-H)Mo(η-C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>]". ''Inorganic Chemistry''. '''52''' (4): 729–731. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C39840000729|10.1039/C39840000729]].</cite></ref><ref><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFJilekTripepiUrneziusBrennessel2007">Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G. Jr.; Ellis, John E. (2007). "Zerovalent titanium–sulfur complexes. Novel dithiocarbamato derivatives of Ti(CO)<sub>6</sub>: [Ti(CO)<sub>4</sub>(S<sub>2</sub>CNR<sub>2</sub>)]<sup>−</sup>". ''Chem. Commun.'' (25): 2639–2641. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/B700808B|10.1039/B700808B]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17579764 17579764].</cite></ref>
|- id="1504"
| id="1505" style="text-align:right;" |23
| id="1507" data-sort-value="23" style="text-align:left;" |[[:en:Vanadium|الفاناديوم]]
| id="1510" style="text-align:left;" |V
| id="1512" |
| id="1513" |
| id="1514" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="1516" |
| id="1517" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1519" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1521" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1523" style="background:#ffdead" | +2
| id="1525" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1527" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1529" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="1531" |
| id="1532" |
| id="1533" |
| id="1534" |
| id="1535" style="text-align:right;" |5
| id="1537" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" />
|- id="1539"
| id="1540" style="text-align:right;" |24
| id="1542" data-sort-value="24" style="text-align:left;" |[[:en:Chromium|الكروم]]
| id="1545" style="text-align:left;" |Cr
| id="1547" |
| id="1548" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="1550" |
| id="1551" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1553" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1555" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1557" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1559" style="background:#ffdead" | +2
| id="1561" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1563" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1565" style="background:#cccc98" | +5
| id="1567" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="1569" |
| id="1570" |
| id="1571" |
| id="1572" style="text-align:right;" |6
| id="1574" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" />
|- id="1576"
| id="1577" style="text-align:right;" |25
| id="1579" data-sort-value="25" style="text-align:left;" |[[:en:Manganese|المنغنيز]]
| id="1582" style="text-align:left;" |Mn
| id="1584" |
| id="1585" |
| id="1586" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="1588" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1590" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1592" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1594" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1596" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1598" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1600" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="1602" style="background:#cccc98" | +5
| id="1604" style="background:#a0fec2" | +6
| id="1606" style="background:#e6fe8e" |<span data-sort-value="7 !">'''+7'''</span>
| id="1608" |
| id="1609" |
| id="1610" style="text-align:right;" |7
| id="1612" style="text-align:left;" |
|- id="1613"
| id="1614" style="text-align:right;" |26
| id="1616" data-sort-value="26" style="text-align:left;" |[[:en:Iron|حديد]]
| id="1619" style="text-align:left;" |Fe
| id="1621" |
| id="1622" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="1624" |
| id="1625" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1627" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1629" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1631" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1633" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1635" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1637" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1639" style="background:#cccc98" | +5
| id="1641" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="1643" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="1645" |
| id="1646" |
| id="1647" style="text-align:right;" |8
| id="1649" style="text-align:left;" |<ref>Fe(VII) has been observed in [FeO<sub>4</sub>]<sup>−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLuJianHuangLin2016">Lu, Jun-Bo; Jian, Jiwen; Huang, Wei; Lin, Hailu; Zhou, Mingfei (2016). "Experimental and theoretical identification of the Fe(VII) oxidation state in FeO<sub>4</sub><sup>−</sup>". ''Physical Chemistry Chemical Physics''. '''18''' (45): 31125–31131. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2016PCCP...1831125L 2016PCCP...1831125L]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C6CP06753K|10.1039/C6CP06753K]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/27812577 27812577].</cite></ref><ref>Fe(VIII) has been reported; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFYurii_D._PerfilievVirender_K._Sharma2008">Yurii D. Perfiliev; Virender K. Sharma (2008). "Higher Oxidation States of Iron in Solid State: Synthesis and Their Mössbauer Characterization – Ferrates – ACS Symposium Series (ACS Publications)". ''Platinum Metals Review''. '''48''' (4): 157–158. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1595/147106704X10801|10.1595/147106704X10801]].</cite> However, its existence has been disputed.</ref><ref name="MetalAnions">Fe(−4), Ru(−4), and Os(−4) have been observed in metal-rich compounds containing octahedral complexes [MIn<sub>6−''x''</sub>Sn<sub>''x''</sub>]; Pt(−3) (as a dimeric anion [Pt–Pt]<sup>6−</sup>), Cu(−2), Zn(−2), Ag(−2), Cd(−2), Au(−2), and Hg(−2) have been observed (as dimeric and monomeric anions; dimeric ions were initially reported to be [T–T]<sup>2−</sup> for Zn, Cd, Hg, but later shown to be [T–T]<sup>4−</sup> for all these elements) in La<sub>2</sub>Pt<sub>2</sub>In, La<sub>2</sub>Cu<sub>2</sub>In, Ca<sub>5</sub>Au<sub>3</sub>, Ca<sub>5</sub>Ag<sub>3</sub>, Ca<sub>5</sub>Hg<sub>3</sub>, Sr<sub>5</sub>Cd<sub>3</sub>, Ca<sub>5</sub>Zn<sub>3</sub>(structure (AE<sup>2+</sup>)<sub>5</sub>(T–T)<sup>4−</sup>T<sup>2−</sup>⋅4e<sup>−</sup>), Yb<sub>3</sub>Ag<sub>2</sub>, Ca<sub>5</sub>Au<sub>4</sub>, and Ca<sub>3</sub>Hg<sub>2</sub>; Au(–3) has been observed in ScAuSn and in other 18-electron half-Heusler compounds. See <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFChanghoon_LeeMyung-Hwan_Whangbo2008">Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo (2008). "Late transition metal anions acting as p-metal elements". ''Solid State Sciences''. '''10''' (4): 444–449. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2008SSSci..10..444K 2008SSSci..10..444K]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/j.solidstatesciences.2007.12.001|10.1016/j.solidstatesciences.2007.12.001]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFChanghoon_LeeMyung-Hwan_WhangboJürgen_Köhler2010">Changhoon Lee; Myung-Hwan Whangbo; Jürgen Köhler (2010). "Analysis of Electronic Structures and Chemical Bonding of Metal-rich Compounds. 2. Presence of Dimer (T–T)<sup>4–</sup> and Isolated T<sup>2–</sup> Anions in the Polar Intermetallic Cr<sub>5</sub>B<sub>3</sub>-Type Compounds AE<sub>5</sub>T<sub>3</sub> (AE = Ca, Sr; T = Au, Ag, Hg, Cd, Zn)". ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie''. '''636''' (1): 36–40. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/zaac.200900421|10.1002/zaac.200900421]].</cite></ref>
|- id="1651"
| id="1652" style="text-align:right;" |27
| id="1654" data-sort-value="27" style="text-align:left;" |[[:en:Cobalt|كوبالت]]
| id="1657" style="text-align:left;" |Co
| id="1659" |
| id="1660" |
| id="1661" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="1663" |
| id="1664" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1666" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1668" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1670" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1672" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1674" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1676" style="background:#cccc98" | +5
| id="1678" |
| id="1679" |
| id="1680" |
| id="1681" |
| id="1682" style="text-align:right;" |9
| id="1684" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" />
|- id="1686"
| id="1687" style="text-align:right;" |28
| id="1689" data-sort-value="28" style="text-align:left;" |[[:en:Nickel|نيكل]]
| id="1692" style="text-align:left;" |Ni
| id="1694" |
| id="1695" |
| id="1696" |
| id="1697" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1699" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1701" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1703" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1705" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1707" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1709" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1711" |
| id="1712" |
| id="1713" |
| id="1714" |
| id="1715" |
| id="1716" style="text-align:right;" |10
| id="1718" style="text-align:left;" |<ref>Ni(−2) has been observed in Li<sub>2</sub>[Ni([[1,5-cyclooctadiene|1,5-COD]])<sub>2</sub>], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFJonas1975">Jonas, Klaus (1975). "Dilithium-Nickel-Olefin Complexes. Novel Bimetal Complexes Containing a Transition Metal and a Main Group Metal". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''14''' (11): 752–753. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.197507521|10.1002/anie.197507521]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFEllis2006">Ellis, John E. (2006). "Adventures with Substances Containing Metals in Negative Oxidation States". ''Inorganic Chemistry''. '''45''' (8): 3167–86. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic052110i|10.1021/ic052110i]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/16602773 16602773].</cite></ref>
|- id="1720"
| id="1721" style="text-align:right;" |29
| id="1723" data-sort-value="29" style="text-align:left;" |[[:en:Copper|النحاس]]
| id="1726" style="text-align:left;" |Cu
| id="1728" |
| id="1729" |
| id="1730" |
| id="1731" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1733" |
| id="1734" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1736" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="1738" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1740" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1742" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1744" |
| id="1745" |
| id="1746" |
| id="1747" |
| id="1748" |
| id="1749" style="text-align:right;" |11
| id="1751" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Cu(0) has been observed in Cu(tris[2-(diisopropylphosphino)- phenyl]borane), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMoretZhangPeters2013">Moret, Marc-Etienne; Zhang, Limei; Peters, Jonas C. (2013). "A Polar Copper–Boron One-Electron σ-Bond". ''J. Am. Chem. Soc''. '''135''' (10): 3792–3795. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja4006578|10.1021/ja4006578]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23418750 23418750].</cite></ref>
|- id="1753"
| id="1754" style="text-align:right;" |30
| id="1756" data-sort-value="30" style="text-align:left;" |[[:en:Zinc|زنك]]
| id="1759" style="text-align:left;" |Zn
| id="1761" |
| id="1762" |
| id="1763" |
| id="1764" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1766" |
| id="1767" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1769" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1771" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1773" |
| id="1774" |
| id="1775" |
| id="1776" |
| id="1777" |
| id="1778" |
| id="1779" |
| id="1780" style="text-align:right;" |12
| id="1782" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Zn(0) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSinghSamuelRoeskySchwarzer2013">Singh, Amit Pratap; Samuel, Prinson P.; Roesky, Herbert W.; Schwarzer, Martin C.; Frenking, Gernot; Sidhu, Navdeep S.; Dittrich, Birger (2013). "A Singlet Biradicaloid Zinc Compound and Its Nonradical Counterpart". ''J. Am. Chem. Soc''. '''135''' (19): 7324–9. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja402351x|10.1021/ja402351x]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSoleilhavoupBertrand2015">Soleilhavoup, Michèle; Bertrand, Guy (2015). "Cyclic (Alkyl)(Amino)Carbenes (CAACs): Stable Carbenes on the Rise". ''Acc. Chem. Res''. '''48''' (2): 256–266. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ar5003494|10.1021/ar5003494]].</cite></ref><ref>Zn(I) has been observed in [[decamethyldizincocene]] (Zn<sub>2</sub>(η<sup>5</sup>–C<sub>5</sub>Me<sub>5</sub>)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFResa,_I.Carmona,_E.Gutierrez-Puebla,_E.Monge,_A.2004">Resa, I.; Carmona, E.; Gutierrez-Puebla, E.; Monge, A. (2004). "Decamethyldizincocene, a Stable Compound of Zn(I) with a Zn-Zn Bond". ''[[Science (journal)|Science]]''. '''305''' (5687): 1136–8. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2004Sci...305.1136R 2004Sci...305.1136R]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1126/science.1101356|10.1126/science.1101356]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/15326350 15326350].</cite></ref>
|- id="1784"
| id="1785" style="text-align:right;" |31
| id="1787" data-sort-value="31" style="text-align:left;" |[[:en:Gallium|الغاليوم]]
| id="1790" style="text-align:left;" |Ga
| id="1792" style="background:#d5e6f7" |−5
| id="1794" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="1796" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="1798" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1800" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1802" |
| id="1803" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1805" style="background:#ffdead" | +2
| id="1807" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1809" |
| id="1810" |
| id="1811" |
| id="1812" |
| id="1813" |
| id="1814" |
| id="1815" style="text-align:right;" |13
| id="1817" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Ga(−2), Ga(−4), and Ga(−5) have been observed in the magnesium gallides MgGa, Mg<sub>2</sub>Ga, and Mg<sub>5</sub>Ga<sub>2</sub>, respectively; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1" id="CITEREFPatrick_Hofmann">Patrick Hofmann. [http://www.uni-kassel.de/upress/online/frei/978-3-7281-2597-2.volltext.frei.pdf "Colture. Ein Programm zur interaktiven Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden"] <span class="cs1-format">(PDF)</span> (in German). p.&nbsp;72.</cite></ref><ref>Ga(−3) has been observed in LaGa, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDürrBauerRöhr2011">Dürr, Ines; Bauer, Britta; Röhr, Caroline (2011). [http://www.znaturforsch.com/s66b/s66b1107.pdf "Lanthan-Triel/Tetrel-ide La(Al,Ga)<sub>''x''</sub>(Si,Ge)<sub>1-''x''</sub>. Experimentelle und theoretische Studien zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Z. Naturforsch.'' (in German). '''66b''': 1107–1121.</cite></ref>
|- id="1819"
| id="1820" style="text-align:right;" |32
| id="1822" data-sort-value="32" style="text-align:left;" |[[:en:Germanium|الجرمانيوم]]
| id="1825" style="text-align:left;" |Ge
| id="1827" |
| id="1828" style="background:#dfdfdf" |<span data-sort-value="−4 !">'''−4'''</span>
| id="1830" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="1832" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1834" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1836" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1838" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1840" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1842" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1844" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="1846" |
| id="1847" |
| id="1848" |
| id="1849" |
| id="1850" |
| id="1851" style="text-align:right;" |14
| id="1853" style="text-align:left;" |<ref>Ge(−1), Ge(−2), and Ge(−3) have been observed in [[Germanide|germanides]]; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFHollemanWiberg,_EgonWiberg,_Nils1995">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Germanium". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (101&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. pp.&nbsp;953–959. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-3-11-012641-9|<bdi>978-3-11-012641-9</bdi>]].</cite></ref><ref name="ZeroValentTin" />
|- id="1855"
| id="1856" style="text-align:right;" |33
| id="1858" data-sort-value="33" style="text-align:left;" |[[:en:Arsenic|الزرنيخ]]
| id="1861" style="text-align:left;" |As
| id="1863" |
| id="1864" |
| id="1865" style="background:#ffc0cb" |<span data-sort-value="−3 !">'''−3'''</span>
| id="1867" style="background:#ffecd3" |−2
| id="1869" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1871" style="background:#e0ffff;" |0
| id="1873" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1875" style="background:#ffdead" | +2
| id="1877" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1879" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1881" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="1883" |
| id="1884" |
| id="1885" |
| id="1886" |
| id="1887" style="text-align:right;" |15
| id="1889" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>As(0) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFAbrahamWangXieWei2010">Abraham, Mariham Y.; Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; Shaefer III, Henry F.; Schleyer, P. von R.; Robinson, Gregory H. (2010). "Carbene Stabilization of Diarsenic: From Hypervalency to Allotropy". ''Chemistry: a European Journal''. '''16''' (2): 432–5. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/chem.200902840|10.1002/chem.200902840]].</cite></ref><ref>As(I) has been observed in [[arsenic(I) iodide]] (AsI); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFEllisMacDonald2004">Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2004). "Stabilized Arsenic(I) Iodide: A Ready Source of Arsenic Iodide Fragments and a Useful Reagent for the Generation of Clusters". ''Inorganic Chemistry''. '''43''' (19): 5981–6. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic049281s|10.1021/ic049281s]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/15360247 15360247].</cite></ref><ref>As(IV) has been observed in [[arsenic(IV) hydroxide]] (As(OH)<sub>4</sub>) and <span class="chemf nowrap">HAsO-</span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningBielskiSehested1989">Kläning, Ulrik K.; Bielski, Benon H. J.; Sehested, K. (1989). "Arsenic(IV). A pulse-radiolysis study". ''Inorganic Chemistry''. '''28''' (14): 2717–24. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic00313a007|10.1021/ic00313a007]].</cite></ref>
|- id="1891"
| id="1892" style="text-align:right;" |34
| id="1894" data-sort-value="34" style="text-align:left;" |[[:en:Selenium|السيلينيوم]]
| id="1897" style="text-align:left;" |Se
| id="1899" |
| id="1900" |
| id="1901" |
| id="1902" style="background:#ffecd3" |<span data-sort-value="−2 !">'''−2'''</span>
| id="1904" style="background:#f5deb3" |−1
| id="1906" |
| id="1907" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1909" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="1911" style="background:#ffbffe" | +3
| id="1913" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="1915" style="background:#cccc98" | +5
| id="1917" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="1919" |
| id="1920" |
| id="1921" |
| id="1922" style="text-align:right;" |16
| id="1924" style="text-align:left;" |<ref>Se(−1) has been observed in [[Selenide|diselenides]](2−) (Se<sub>2</sub><sup>2−</sup>).</ref><ref>Se(I) has been observed in [[selenium(I) chloride]] (Se<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Se/Cl2Se2-10025680.html "Selenium: Selenium(I) chloride compound data"]. WebElements.com<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-12-10</span></span>.</cite></ref><ref>Se(III) has been observed in Se<sub>2</sub>NBr<sub>3</sub>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLauNeumüllerVyboishchikovFrenking1996">Lau, Carsten; Neumüller, Bernhard; Vyboishchikov, Sergei F.; Frenking, Gernot; Dehnicke, Kurt; Hiller, Wolfgang; Herker, Martin (1996). "Se<sub>2</sub>NBr<sub>3</sub>, Se<sub>2</sub>NCl<sub>5</sub>, Se<sub>2</sub>NCl<sup>−</sup><sub>6</sub>: New Nitride Halides of Selenium(III) and Selenium(IV)". ''Chemistry: A European Journal''. '''2''' (11): 1393–1396. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/chem.19960021108|10.1002/chem.19960021108]].</cite></ref><ref>Se(V) has been observed in <span class="chemf nowrap">SeO2-</span> and <span class="chemf nowrap">HSeO2-</span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningSehested1986">Kläning, Ulrik K.; Sehested, K. (1986). [http://orbit.dtu.dk/en/publications/seleniumv-a-pulse-radiolysis-study(01d1260d-45a3-4a09-8316-e6f6b4993561).html "Selenium(V). A pulse radiolysis study"]. ''Inorganic Chemistry''. '''90''' (21): 5460–4. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/j100412a112|10.1021/j100412a112]].</cite></ref>
|- id="1926"
| id="1927" style="text-align:right;" |35
| id="1929" data-sort-value="35" style="text-align:left;" |[[:en:Bromine|البروم]]
| id="1932" style="text-align:left;" |Br
| id="1934" |
| id="1935" |
| id="1936" |
| id="1937" |
| id="1938" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="1940" |
| id="1941" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="1943" |
| id="1944" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="1946" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="1948" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="1950" |
| id="1951" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="1953" |
| id="1954" |
| id="1955" style="text-align:right;" |17
| id="1957" style="text-align:left;" |
|- id="1958" style="background:#c0ffff"
| id="1959" style="text-align:right;" |36
| id="1961" data-sort-value="36" style="text-align:left;" |[[:en:Krypton|الكريبتون]]
| id="1964" style="text-align:left;" |Kr
| id="1966" |
| id="1967" |
| id="1968" |
| id="1969" |
| id="1970" |
| id="1971" style="background:#e0ffff;" |<span data-sort-value="0 !">'''0'''</span>
| id="1973" style="background:#ffa07a" | +1
| id="1975" style="background:#ffdead" | +2
| id="1977" |
| id="1978" |
| id="1979" |
| id="1980" |
| id="1981" |
| id="1982" |
| id="1983" |
| id="1984" style="text-align:right;" |18
| id="1986" style="text-align:left;" |
|- id="1987"
| id="1988" style="text-align:right;" |37
| id="1990" data-sort-value="37" style="text-align:left;" |[[:en:Rubidium|الروبيديوم]]
| id="1993" style="text-align:left;" |Rb
| id="1995" |
| id="1996" |
| id="1997" |
| id="1998" |
| id="1999" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2001" |
| id="2002" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="2004" |
| id="2005" |
| id="2006" |
| id="2007" |
| id="2008" |
| id="2009" |
| id="2010" |
| id="2011" |
| id="2012" style="text-align:right;" |1
| id="2014" style="text-align:left;" |<ref name="G&E Lithides" />
|- id="2016"
| id="2017" style="text-align:right;" |38
| id="2019" data-sort-value="38" style="text-align:left;" |[[:en:Strontium|السترونشيوم]]
| id="2022" style="text-align:left;" |Sr
| id="2024" |
| id="2025" |
| id="2026" |
| id="2027" |
| id="2028" |
| id="2029" |
| id="2030" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2032" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2034" |
| id="2035" |
| id="2036" |
| id="2037" |
| id="2038" |
| id="2039" |
| id="2040" |
| id="2041" style="text-align:right;" |2
| id="2043" style="text-align:left;" |<ref>Sr(I) has been observed in [[strontium monofluoride]] (SrF); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFP._ColarussoGuoZhangBernath1996">P. Colarusso; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P.F.; et&nbsp;al. (1996). [https://web.archive.org/web/20120308063843/http://bernath.uwaterloo.ca/media/149.pdf "High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Journal of Molecular Spectroscopy''. '''175''' (1): 158–171. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1996JMoSp.175..158C 1996JMoSp.175..158C]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1006/jmsp.1996.0019|10.1006/jmsp.1996.0019]]. Archived from [http://bernath.uwaterloo.ca/media/149.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2012-03-08.</cite></ref>
|- id="2045"
| id="2046" style="text-align:right;" |39
| id="2048" data-sort-value="39" style="text-align:left;" |[[:en:Yttrium|الإيتريوم]]
| id="2051" style="text-align:left;" |Y
| id="2053" |
| id="2054" |
| id="2055" |
| id="2056" |
| id="2057" |
| id="2058" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2060" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2062" style="background:#ffdead" | +2
| id="2064" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2066" |
| id="2067" |
| id="2068" |
| id="2069" |
| id="2070" |
| id="2071" |
| id="2072" style="text-align:right;" |3
| id="2074" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993">Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFCloke1993">Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". ''Chem. Soc. Rev''. '''22''': 17–24. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/CS9932200017|10.1039/CS9932200017]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFArnoldPetrukhinaBochenkovShabatina2003">Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". ''Journal of Organometallic Chemistry''. '''688''' (1–2): 49–55. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028|10.1016/j.jorganchem.2003.08.028]].</cite></ref><ref>Y(I) has been observed in [[yttrium(I) bromide]] (YBr); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://web.archive.org/web/20110723233118/http://www.openmopac.net/data_normal/yttrium%28i%29%20bromide_jmol.html "Yttrium: yttrium(I) bromide compound data"]. OpenMOPAC.net. Archived from [http://www.openmopac.net/data_normal/yttrium(i)%20bromide_jmol.html the original] on 2011-07-23<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-12-10</span></span>.</cite></ref><ref>Y(II) has been observed in [(18-crown-6)K][(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>SiMe<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Y]; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMacDonaldZillerEvans2011">MacDonald, M. R.; Ziller, J. W.; Evans, W. J. (2011). "Synthesis of a Crystalline Molecular Complex of Y<sup>2+</sup>, [(18-crown-6)K][(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>SiMe<sub>3</sub>)<sub>3</sub>Y]". ''J. Am. Chem. Soc''. '''133''' (40): 15914–17. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja207151y|10.1021/ja207151y]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/21919538 21919538].</cite></ref>
|- id="2076"
| id="2077" style="text-align:right;" |40
| id="2079" data-sort-value="40" style="text-align:left;" |[[:en:Zirconium|الزركونيوم]]
| id="2082" style="text-align:left;" |Zr
| id="2084" |
| id="2085" |
| id="2086" |
| id="2087" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2089" |
| id="2090" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2092" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2094" style="background:#ffdead" | +2
| id="2096" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2098" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2100" |
| id="2101" |
| id="2102" |
| id="2103" |
| id="2104" |
| id="2105" style="text-align:right;" |4
| id="2107" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref>Zr(−1) has been reported in [Zr([[2,2'-Bipyridine|bipy]])<sub>3</sub>]<sup>−</sup> (see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">[[Norman Greenwood|Greenwood, Norman N.]]; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd&nbsp;ed.). [[Butterworth-Heinemann]]. p.&nbsp;960. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-08-037941-8|<bdi>978-0-08-037941-8</bdi>]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Zirconium". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (101&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. p.&nbsp;1413. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-3-11-012641-9|<bdi>978-3-11-012641-9</bdi>]].</cite>), but was later shown to be Zr(+4); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1">Bowman, A. C.; England, J.; Sprouls, S.; Weihemüller, T.; Wieghardt, K. (2013). "Electronic structures of homoleptic [tris(2,2'-bipyridine)M]n complexes of the early transition metals (M = Sc, Y, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Ta; n = 1+, 0, 1-, 2-, 3-): an experimental and density functional theoretical study". ''Inorganic Chemistry''. '''52''' (4): 2242–56. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic302799s|10.1021/ic302799s]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23387926 23387926].</cite></ref><ref name="Zr0">Zr(0) and Hf(0) occur in (η<sup>6</sup>-(1,3,5-<sup>''t''</sup>Bu)<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>3</sub>)<sub>2</sub>M (M=Zr, Hf) and [(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>R<sub>5</sub>M(CO)<sub>4</sub>]<sup>−</sup>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFChirikBradley,_C._A.2007">Chirik, P. J.; Bradley, C. A. (2007). "4.06 - Complexes of Zirconium and Hafnium in Oxidation States 0 to ii". ''Comprehensive Organometallic Chemistry III. From Fundamentals to Applications''. '''4'''. Elsevier Ltd. pp.&nbsp;697–739. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/B0-08-045047-4/00062-5|10.1016/B0-08-045047-4/00062-5]].</cite></ref>
|- id="2109"
| id="2110" style="text-align:right;" |41
| id="2112" data-sort-value="41" style="text-align:left;" |[[:en:Niobium|النيوبيوم]]
| id="2115" style="text-align:left;" |Nb
| id="2117" |
| id="2118" |
| id="2119" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="2121" |
| id="2122" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2124" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2126" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2128" style="background:#ffdead" | +2
| id="2130" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2132" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2134" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="2136" |
| id="2137" |
| id="2138" |
| id="2139" |
| id="2140" style="text-align:right;" |5
| id="2142" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref name="NbTa0">Complexes of Nb(0) and Ta(0) have been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFHollemanWiberg,_EgonWiberg,_Nils2003">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2003). "4.5.7. Niobium(0) and Tantalum(0)". In J. A. McCleverty; T.J. Meyer (eds.). ''Comprehensive Coordination Chemistry II: From Biology to Nanotechnology''. '''4''' (2&nbsp;ed.). Newnes. pp.&nbsp;297–299. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-08-091316-2|<bdi>978-0-08-091316-2</bdi>]].</cite></ref><ref name="NbTa">Nb(I) and Ta(I) occur in [[Cyclopentadienyl|Cp]]Nb(CO)<sub>4</sub> and [[Cyclopentadienyl|Cp]]Ta(CO)<sub>4</sub>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1995). "Tantal". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (101&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. p.&nbsp;1430. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-3-11-012641-9|<bdi>978-3-11-012641-9</bdi>]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKing1969">King, R. Bruce (1969). ''Transition-Metal Organometallic Chemistry: An Introduction''. Academic Press. p.&nbsp;11. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-32-315996-8|<bdi>978-0-32-315996-8</bdi>]].</cite></ref>
|- id="2144"
| id="2145" style="text-align:right;" |42
| id="2147" data-sort-value="42" style="text-align:left;" |[[:en:Molybdenum|الموليبدينوم]]
| id="2150" style="text-align:left;" |Mo
| id="2152" |
| id="2153" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="2155" |
| id="2156" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2158" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2160" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2162" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2164" style="background:#ffdead" | +2
| id="2166" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2168" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2170" style="background:#cccc98" | +5
| id="2172" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="2174" |
| id="2175" |
| id="2176" |
| id="2177" style="text-align:right;" |6
| id="2179" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" />
|- id="2181"
| id="2182" style="text-align:right;" |43
| id="2184" data-sort-value="43" style="text-align:left;" |[[:en:Technetium|التكنيتيوم]]
| id="2187" style="text-align:left;" |Tc
| id="2189" |
| id="2190" |
| id="2191" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="2193" |
| id="2194" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2196" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2198" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2200" style="background:#ffdead" | +2
| id="2202" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2204" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2206" style="background:#cccc98" | +5
| id="2208" style="background:#a0fec2" | +6
| id="2210" style="background:#e6fe8e" |<span data-sort-value="7 !">'''+7'''</span>
| id="2212" |
| id="2213" |
| id="2214" style="text-align:right;" |7
| id="2216" style="text-align:left;" |
|- id="2217"
| id="2218" style="text-align:right;" |44
| id="2220" data-sort-value="44" style="text-align:left;" |[[:en:Ruthenium|الروثينيوم]]
| id="2223" style="text-align:left;" |Ru
| id="2225" |
| id="2226" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="2228" |
| id="2229" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2231" |
| id="2232" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2234" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2236" style="background:#ffdead" | +2
| id="2238" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2240" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2242" style="background:#cccc98" | +5
| id="2244" style="background:#a0fec2" | +6
| id="2246" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="2248" style="background:#d1ddff" | +8
| id="2250" |
| id="2251" style="text-align:right;" |8
| id="2253" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref name="MetalAnions" />
|- id="2255"
| id="2256" style="text-align:right;" |45
| id="2258" data-sort-value="45" style="text-align:left;" |[[:en:Rhodium|الروديوم]]
| id="2261" style="text-align:left;" |Rh
| id="2263" |
| id="2264" |
| id="2265" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="2267" |
| id="2268" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2270" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2272" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2274" style="background:#ffdead" | +2
| id="2276" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2278" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2280" style="background:#cccc98" | +5
| id="2282" style="background:#a0fec2" | +6
| id="2284" |
| id="2285" |
| id="2286" |
| id="2287" style="text-align:right;" |9
| id="2289" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGeorgeKleinNixon1984">George, G.N.; Klein, S.I.; Nixon, J.F. (1984). "Electron paramagnetic resonance spectroscopic studies on the zero-valent rhodium complex [Rh(P(OPr<sup>''i''</sup>)<sub>3</sub>)<sub>4</sub>] at X-and Q-band frequencies". ''Chemical Physics Letters''. '''108''' (6): 627–630. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1984CPL...108..627G 1984CPL...108..627G]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/0009-2614(84)85069-1|10.1016/0009-2614(84)85069-1]].</cite></ref>
|- id="2291"
| id="2292" style="text-align:right;" |46
| id="2294" data-sort-value="46" style="text-align:left;" |[[:en:Palladium|البلاديوم]]
| id="2297" style="text-align:left;" |Pd
| id="2299" |
| id="2300" |
| id="2301" |
| id="2302" |
| id="2303" |
| id="2304" style="background:#e0ffff;" |<span data-sort-value="0 !">'''0'''</span>
| id="2306" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2308" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2310" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2312" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2314" |
| id="2315" |
| id="2316" |
| id="2317" |
| id="2318" |
| id="2319" style="text-align:right;" |10
| id="2321" style="text-align:left;" |<ref>Pd(I) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFCrabtree2002">Crabtree, R. H. (2002). "CHEMISTRY: A New Oxidation State for Pd?". ''[[Science (journal)|Science]]''. '''295''' (5553): 288–289. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1126/science.1067921|10.1126/science.1067921]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/11786632 11786632].</cite></ref><ref>Pd(III) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFPowersRitter2011">Powers, D. C.; Ritter, T. (2011). [https://web.archive.org/web/20130612065217/http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf ''Palladium(III) in Synthesis and Catalysis''] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Top. Organomet. Chem''. Topics in Organometallic Chemistry. '''35'''. pp.&nbsp;129–156. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2011hoso.book..129P 2011hoso.book..129P]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1007/978-3-642-17429-2_6|10.1007/978-3-642-17429-2_6]]. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-3-642-17428-5|<bdi>978-3-642-17428-5</bdi>]]. [[PMC (identifier)|PMC]]&nbsp;<span class="cs1-lock-free" title="Freely accessible">[//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3066514 3066514]</span>. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/21461129 21461129]. Archived from [http://www.chem.harvard.edu/groups/ritter/pdf/2011-129t.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on June 12, 2013.</cite></ref>
|- id="2323"
| id="2324" style="text-align:right;" |47
| id="2326" data-sort-value="47" style="text-align:left;" |[[:en:Silver|فضة]]
| id="2329" style="text-align:left;" |Ag
| id="2331" |
| id="2332" |
| id="2333" |
| id="2334" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2336" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2338" |
| id="2339" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="2341" style="background:#ffdead" | +2
| id="2343" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2345" |
| id="2346" |
| id="2347" |
| id="2348" |
| id="2349" |
| id="2350" |
| id="2351" style="text-align:right;" |11
| id="2353" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>The Ag<sup>−</sup> ion has been observed in metal ammonia solutions: see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFTranLagowski2001">Tran, N. E.; Lagowski, J. J. (2001). "Metal Ammonia Solutions: Solutions Containing Argentide Ions". ''Inorganic Chemistry''. '''40''' (5): 1067–68. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic000333x|10.1021/ic000333x]].</cite></ref>
|- id="2355"
| id="2356" style="text-align:right;" |48
| id="2358" data-sort-value="48" style="text-align:left;" |[[:en:Cadmium|الكادميوم]]
| id="2361" style="text-align:left;" |Cd
| id="2363" |
| id="2364" |
| id="2365" |
| id="2366" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2368" |
| id="2369" |
| id="2370" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2372" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2374" |
| id="2375" |
| id="2376" |
| id="2377" |
| id="2378" |
| id="2379" |
| id="2380" |
| id="2381" style="text-align:right;" |12
| id="2383" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Cd(I) has been observed in [[cadmium(I) tetrachloroaluminate]] (Cd<sub>2</sub>(AlCl<sub>4</sub>)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFHollemanWibergWiberg1985">Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Cadmium". ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'' (in German) (91–100&nbsp;ed.). Walter de Gruyter. pp.&nbsp;1056–1057. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-3-11-007511-3|<bdi>978-3-11-007511-3</bdi>]].</cite></ref>
|- id="2385"
| id="2386" style="text-align:right;" |49
| id="2388" data-sort-value="49" style="text-align:left;" |[[:en:Indium|الإنديوم]]
| id="2391" style="text-align:left;" |In
| id="2393" style="background:#d5e6f7" |−5
| id="2395" |
| id="2396" |
| id="2397" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2399" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2401" |
| id="2402" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2404" style="background:#ffdead" | +2
| id="2406" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2408" |
| id="2409" |
| id="2410" |
| id="2411" |
| id="2412" |
| id="2413" |
| id="2414" style="text-align:right;" |13
| id="2416" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>In(–5) has been observed in La<sub>3</sub>InGe, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGuloyCorbett1996">Guloy, A. M.; Corbett, J. D. (1996). "Synthesis, Structure, and Bonding of Two Lanthanum Indium Germanides with Novel Structures and Properties". ''Inorganic Chemistry''. '''35''' (9): 2616–22. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic951378e|10.1021/ic951378e]].</cite></ref><ref>In(−2) has been observed in Na<sub>2</sub>In, see , p. 69.</ref>
|- id="2418"
| id="2419" style="text-align:right;" |50
| id="2421" data-sort-value="50" style="text-align:left;" |[[:en:Tin|قصدير]]
| id="2424" style="text-align:left;" |Sn
| id="2426" |
| id="2427" style="background:#dfdfdf" |<span data-sort-value="−4 !">'''−4'''</span>
| id="2429" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="2431" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2433" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2435" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2437" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2439" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2441" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2443" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2445" |
| id="2446" |
| id="2447" |
| id="2448" |
| id="2449" |
| id="2450" style="text-align:right;" |14
| id="2452" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Sn(−3) has been observed in [Sn<sub>2</sub>]<sup>6−</sup>, e.g. in (Ba<sub>2</sub>)<sup>4+</sup>(Mg<sub>4</sub>)<sup>8+</sup>Sn<sup>4−</sup>(Sn<sub>2</sub>)<sup>6−</sup>Sn<sup>2−</sup> (with square (Sn<sup>2−</sup>)<sub>n</sub> sheets), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFPapoianHoffmann2000">Papoian, Garegin A.; Hoffmann, Roald (2000). [https://www.researchgate.net/publication/12379848 "Hypervalent Bonding in One, Two, and Three Dimensions: Extending the Zintl–Klemm Concept to Nonclassical Electron-Rich Networks"]. ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''2000''' (39): 2408–2448. [[Doi (identifier)|doi]]:[//doi.org/10.1002%2F1521-3773%2820000717%2939%3A14%3C2408%3A%3Aaid-anie2408%3E3.0.co%3B2-u 10.1002/1521-3773(20000717)39:14&#x3C;2408::aid-anie2408&#x3E;3.0.co;2-u]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2015-02-23</span></span>.</cite></ref><ref>Sn(I) and Sn(III) have been observed in [[organotin compounds]]</ref><ref name="ZeroValentTin" />
|- id="2454"
| id="2455" style="text-align:right;" |51
| id="2457" data-sort-value="51" style="text-align:left;" |[[:en:Antimony|الأنتيمون]]
| id="2460" style="text-align:left;" |Sb
| id="2462" |
| id="2463" |
| id="2464" style="background:#ffc0cb" |<span data-sort-value="−3 !">'''−3'''</span>
| id="2466" style="background:#ffecd3" |−2
| id="2468" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2470" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2472" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2474" style="background:#ffdead" | +2
| id="2476" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2478" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2480" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="2482" |
| id="2483" |
| id="2484" |
| id="2485" |
| id="2486" style="text-align:right;" |15
| id="2488" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Sb(−2) has been observed in [Sb<sub>2</sub>]<sup>4−</sup>, e.g. in RbBa<sub>4</sub>[Sb<sub>2</sub>][Sb][O], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFBossPetriPickhardZönnchen2005">Boss, Michael; Petri, Denis; Pickhard, Frank; Zönnchen, Peter; Röhr, Caroline (2005). "Neue Barium-Antimonid-Oxide mit den Zintl-Ionen [Sb]<sup>3−</sup>, [Sb<sub>2</sub>]<sup>4−</sup> und <sup>1</sup><sub>∞</sub>[Sb<sub>n</sub>]<sup>n−</sup> / New Barium Antimonide Oxides containing Zintl Ions [Sb]<sup>3−</sup>, [Sb<sub>2</sub>]<sup>4−</sup> and <sup>1</sup><sub>∞</sub>[Sb<sub>n</sub>]<sup>n−</sup>". ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie'' (in German). '''631''' (6–7): 1181–1190. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/zaac.200400546|10.1002/zaac.200400546]].</cite></ref><ref>Sb(0) has been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1" id="CITEREFAnastas_Sidiropoulos">Anastas Sidiropoulos. [https://pdfs.semanticscholar.org/8817/39f9dfc007d7f77dd7baa63fe12e6079f8ef.pdf "Studies of N-heterocyclic Carbene (NHC) Complexes of the Main Group Elements"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. p.&nbsp;39.</cite></ref><ref>Sb(I) and Sb(II) have been observed in [[organoantimony compounds]]; for Sb(I), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFŠimonde_ProftJamborRůžička2010">Šimon, Petr; de Proft, Frank; Jambor, Roman; Růžička, Aleš; Dostál, Libor (2010). "Monomeric Organoantimony(I) and Organobismuth(I) Compounds Stabilized by an NCN Chelating Ligand: Syntheses and Structures". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''49''' (32): 5468–5471. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201002209|10.1002/anie.201002209]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/20602393 20602393].</cite></ref><ref>Sb(IV) has been observed in <span class="chemf nowrap">[SbCl]<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:0.8em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">2−</sup></span></span>
 
, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFNobuyoshi_ShinoharaMasaaki_Ohsima2000">Nobuyoshi Shinohara; Masaaki Ohsima (2000). "Production of Sb(IV) Chloro Complex by Flash Photolysis of the Corresponding Sb(III) and Sb(V) Complexes in CH3CN and CHCl3". ''Bulletin of the Chemical Society of Japan''. '''73''' (7): 1599–1604. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1246/bcsj.73.1599|10.1246/bcsj.73.1599]].</cite></ref>
|- id="2490"
| id="2491" style="text-align:right;" |52
| id="2493" data-sort-value="52" style="text-align:left;" |[[:en:Tellurium|التيلوريوم]]
| id="2496" style="text-align:left;" |Te
| id="2498" |
| id="2499" |
| id="2500" |
| id="2501" style="background:#ffecd3" |<span data-sort-value="−2 !">'''−2'''</span>
| id="2503" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2505" |
| id="2506" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2508" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2510" style="background:#ffbffe" | +3
| id="2512" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2514" style="background:#cccc98" | +5
| id="2516" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="2518" |
| id="2519" |
| id="2520" |
| id="2521" style="text-align:right;" |16
| id="2523" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Te(I) has been observed in [[tellurium iodide]] (TeI), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://www.webelements.com/compounds/tellurium/tellurium_iodide.html "Tellurium: tellurium iodide"]. WebElements.com<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2015-02-23</span></span>.</cite></ref><ref>Te(III) has been observed in [Te(N(Si<nowiki/>[[Methyl|Me]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFHeinzeRoeskyPauerStalke1991">Heinze, Thorsten; Roesky, Herbert W.; Pauer, Frank; Stalke, Dietmar; Sheldrick, George M. (1991). [https://www.researchgate.net/publication/237225046 "Synthesis and Structure of the First Tellurium(III) Radical Cation"]. ''Angewandte Chemie International Edition''. '''30''' (12): 1678. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.199116771|10.1002/anie.199116771]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2015-02-23</span></span>.</cite></ref><ref>Te(V) is mentioned by Greenwood and Earnshaw, but they do not give any example of a Te(V) compound. What was long thought to be [[ditellurium decafluoride]] (Te<sub>2</sub>F<sub>10</sub>) is actually bis(pentafluorotelluryl) oxide, F<sub>5</sub>TeOTeF<sub>5</sub>: see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWatkins,_P._M.1974">Watkins, P. M. (1974). "Ditellurium decafluoride - A Continuing Myth". ''Journal of Chemical Education''. '''51''' (9): 520–521. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1974JChEd..51..520W 1974JChEd..51..520W]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ed051p520|10.1021/ed051p520]].</cite> However, Te(V) has been observed in <span class="chemf nowrap">HTeO-</span>, <span class="chemf nowrap">TeO-</span>, <span class="chemf nowrap">HTeO2-</span>, and <span class="chemf nowrap">TeO3-</span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningSehested2001">Kläning, Ulrik K.; Sehested, K. (2001). [http://orbit.dtu.dk/en/publications/tellurium-5-a-pulse-radiolysis-study(58c2417f-34c0-436d-8a46-211f3d752423).html "Tellurium(V). A Pulse Radiolysis Study"]. ''The Journal of Physical Chemistry A''. '''105''' (27): 6637–45. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2001JPCA..105.6637K 2001JPCA..105.6637K]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/jp010577i|10.1021/jp010577i]].</cite></ref>
|- id="2525"
| id="2526" style="text-align:right;" |53
| id="2528" data-sort-value="53" style="text-align:left;" |[[:en:Iodine|اليود]]
| id="2531" style="text-align:left;" |I
| id="2533" |
| id="2534" |
| id="2535" |
| id="2536" |
| id="2537" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="2539" |
| id="2540" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="2542" |
| id="2543" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2545" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2547" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="2549" style="background:#a0fec2" | +6
| id="2551" style="background:#e6fe8e" |<span data-sort-value="7 !">'''+7'''</span>
| id="2553" |
| id="2554" |
| id="2555" style="text-align:right;" |17
| id="2557" style="text-align:left;" |<ref>I(IV) has been observed in [[Iodine oxide|iodine dioxide]] (IO<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFPauling1988">Pauling, Linus (1988). "Oxygen Compounds of Nonmetallic Elements". ''General Chemistry'' (3rd&nbsp;ed.). Dover Publications, Inc. p.&nbsp;259. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-486-65622-9|<bdi>978-0-486-65622-9</bdi>]].</cite></ref><ref>I(VI) has been observed in IO<sub>3</sub>, IO<sub>4</sub><sup>2−</sup>, H<sub>5</sub>IO<sub>6</sub><sup>−</sup>, H<sub>2</sub>IO<sub>5</sub><sup>2−</sup>, H<sub>4</sub>IO<sub>6</sub><sup>2−</sup>, and HIO<sub>5</sub><sup>3−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKläningSehestedWolff1981">Kläning, Ulrik K.; Sehested, Knud; Wolff, Thomas (1981). "Laser flash photolysis and pulse radiolysis of iodate and periodate in aqueous solution. Properties of iodine(VI)". ''J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1''. '''77''' (7): 1707–18. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/F19817701707|10.1039/F19817701707]].</cite></ref>
|- id="2559" style="background:#c0ffff"
| id="2560" style="text-align:right;" |54
| id="2562" data-sort-value="54" style="text-align:left;" |[[:en:Xenon|زينون]]
| id="2565" style="text-align:left;" |Xe
| id="2567" |
| id="2568" |
| id="2569" |
| id="2570" |
| id="2571" |
| id="2572" style="background:#e0ffff;" |<span data-sort-value="0 !">'''0'''</span>
| id="2574" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2576" style="background:#ffdead" | +2
| id="2578" |
| id="2579" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2581" |
| id="2582" style="background:#a0fec2" | +6
| id="2584" |
| id="2585" style="background:#d1ddff" | +8
| id="2587" |
| id="2588" style="text-align:right;" |18
| id="2590" style="text-align:left;" |<ref>Xe compounds: see [[Xenon#Compounds|Xenon]]</ref><ref>Xe(0) has been observed in [[tetraxenonogold(II)]] (AuXe<sub>4</sub><sup>2+</sup>).</ref><ref>Xe(I) has been reported in [[xenon hexafluoroplatinate]] and [[xenon hexafluororhodate]] (see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Pauling, Linus (1988). ''General Chemistry'' (3rd&nbsp;ed.). Dover Publications, Inc. p.&nbsp;250. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-486-65622-9|<bdi>978-0-486-65622-9</bdi>]].</cite>), however these compounds were later found to contain Xe(II).</ref>
|- id="2592"
| id="2593" style="text-align:right;" |55
| id="2595" data-sort-value="55" style="text-align:left;" |[[:en:Caesium|سيزيوم]]
| id="2598" style="text-align:left;" |Cs
| id="2600" |
| id="2601" |
| id="2602" |
| id="2603" |
| id="2604" style="background:#f5deb3" |−1
| id="2606" |
| id="2607" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="2609" |
| id="2610" |
| id="2611" |
| id="2612" |
| id="2613" |
| id="2614" |
| id="2615" |
| id="2616" |
| id="2617" style="text-align:right;" |1
| id="2619" style="text-align:left;" |<ref name="G&E Lithides" />
|- id="2621"
| id="2622" style="text-align:right;" |56
| id="2624" data-sort-value="56" style="text-align:left;" |[[:en:Barium|الباريوم]]
| id="2627" style="text-align:left;" |Ba
| id="2629" |
| id="2630" |
| id="2631" |
| id="2632" |
| id="2633" |
| id="2634" |
| id="2635" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2637" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2639" |
| id="2640" |
| id="2641" |
| id="2642" |
| id="2643" |
| id="2644" |
| id="2645" |
| id="2646" style="text-align:right;" |2
| id="2648" style="text-align:left;" |<ref>Ba(I) has been observed in [[barium monofluoride]] (BaF); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFP._ColarussoGuoZhangBernath1995">P. Colarusso; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P.F.; et&nbsp;al. (1995). [https://web.archive.org/web/20050310180822/http://bernath.uwaterloo.ca/media/126.pdf "High-Resolution Fourier Transform Infrared Emission Spectrum of Barium Monofluoride"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Journal of Molecular Spectroscopy''. '''170''': 59. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1996JMoSp.175..158C 1996JMoSp.175..158C]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1006/jmsp.1996.0019|10.1006/jmsp.1996.0019]]. Archived from [http://bernath.uwaterloo.ca/media/126.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2005-03-10.</cite></ref>
|- id="2650"
| id="2651" style="text-align:right;" |57
| id="2653" data-sort-value="57" style="text-align:left;" |[[:en:Lanthanum|اللانثانم]]
| id="2656" style="text-align:left;" |La
| id="2658" |
| id="2659" |
| id="2660" |
| id="2661" |
| id="2662" |
| id="2663" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2665" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2667" style="background:#ffdead" | +2
| id="2669" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2671" |
| id="2672" |
| id="2673" |
| id="2674" |
| id="2675" |
| id="2676" |
| id="2677" style="text-align:right;" |n/a
| id="2679" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref>La(I) has been observed in [[lanthanum monohydride]] (LaH); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFRamBernath1996">Ram, R. S.; Bernath, P. F. (1996). [https://web.archive.org/web/20050310194449/http://bernath.uwaterloo.ca/media/143.pdf "Fourier Transform Emission Spectroscopy of New Infrared Systems of LaH and LaD"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Journal of Molecular Spectroscopy''. '''104''' (17): 6444. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1996JChPh.104.6444R 1996JChPh.104.6444R]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1063/1.471365|10.1063/1.471365]]. Archived from [http://bernath.uwaterloo.ca/media/143.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2005-03-10.</cite></ref>
|- id="2681"
| id="2682" style="text-align:right;" |58
| id="2684" data-sort-value="58" style="text-align:left;" |[[:en:Cerium|السيريوم]]
| id="2687" style="text-align:left;" |Ce
| id="2689" |
| id="2690" |
| id="2691" |
| id="2692" |
| id="2693" |
| id="2694" |
| id="2695" |
| id="2696" style="background:#ffdead" | +2
| id="2698" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2700" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="2702" |
| id="2703" |
| id="2704" |
| id="2705" |
| id="2706" |
| id="2707" style="text-align:right;" |n/a
| id="2709" style="text-align:left;" |
|- id="2710"
| id="2711" style="text-align:right;" |59
| id="2713" data-sort-value="59" style="text-align:left;" |[[:en:Praseodymium|البراسيوديميوم]]
| id="2716" style="text-align:left;" |Pr
| id="2718" |
| id="2719" |
| id="2720" |
| id="2721" |
| id="2722" |
| id="2723" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2725" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2727" style="background:#ffdead" | +2
| id="2729" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2731" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2733" style="background:#cccc98" | +5
| id="2735" |
| id="2736" |
| id="2737" |
| id="2738" |
| id="2739" style="text-align:right;" |n/a
| id="2741" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref>Pr(I) has been observed in [PrB<sub>4</sub>]<sup>−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFChenChenLiLu2018">Chen, Xin; Chen, Teng-Teng; Li, Wang-Lu; Lu, Jun-Bo; Zhao, Li-Juan; Jian, Tian; Hu, Han-Shi; Wang, Lai-Sheng; Li, Jun (2018-12-13). "Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB<sub>3</sub><sup>–</sup> and PrB<sub>4</sub><sup>–</sup> Boride Clusters". ''Inorganic Chemistry''. '''58''' (1): 411–418. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02572|10.1021/acs.inorgchem.8b02572]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/30543295 30543295].</cite></ref><ref>Pr(V) has been observed in [PrO<sub>2</sub>]<sup>+</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFZhangHuQuSu2016">Zhang, Qingnan; Hu, Shu-Xian; Qu, Hui; Su, Jing; Wang, Guanjun; Lu, Jun-Bo; Chen, Mohua; Zhou, Mingfei; Li, Jun (2016-06-06). "Pentavalent Lanthanide Compounds: Formation and Characterization of Praseodymium(V) Oxides". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''55''' (24): 6896–6900. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201602196|10.1002/anie.201602196]]. [[ISSN (identifier)|ISSN]]&nbsp;[//www.worldcat.org/issn/1521-3773 1521-3773]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/27100273 27100273].</cite></ref><ref><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFHuJianSuWu2017">Hu, Shu-Xian; Jian, Jiwen; Su, Jing; Wu, Xuan; Li, Jun; Zhou, Mingfei (2017). [//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5434915 "Pentavalent lanthanide nitride-oxides: NPrO and NPrO− complexes with N≡Pr triple bonds"]. ''Chemical Science''. '''8''' (5): 4035–4043. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C7SC00710H|10.1039/C7SC00710H]]. [[ISSN (identifier)|ISSN]]&nbsp;[//www.worldcat.org/issn/2041-6520 2041-6520]. [[PMC (identifier)|PMC]]&nbsp;<span class="cs1-lock-free" title="Freely accessible">[//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5434915 5434915]</span>. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/28580119 28580119].</cite></ref>
|- id="2743"
| id="2744" style="text-align:right;" |60
| id="2746" data-sort-value="60" style="text-align:left;" |[[:en:Neodymium|النيوديميوم]]
| id="2749" style="text-align:left;" |Nd
| id="2751" |
| id="2752" |
| id="2753" |
| id="2754" |
| id="2755" |
| id="2756" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2758" |
| id="2759" style="background:#ffdead" | +2
| id="2761" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2763" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2765" |
| id="2766" |
| id="2767" |
| id="2768" |
| id="2769" |
| id="2770" style="text-align:right;" |n/a
| id="2772" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref>Nd(IV) has been observed in unstable solid state compounds; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation cs2" id="CITEREFHollemanWiberg2001">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), ''Inorganic Chemistry'', translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/0-12-352651-5|<bdi>0-12-352651-5</bdi>]]</cite></ref>
|- id="2774"
| id="2775" style="text-align:right;" |61
| id="2777" data-sort-value="61" style="text-align:left;" |[[:en:Promethium|بروميثيوم]]
| id="2780" style="text-align:left;" |Pm
| id="2782" |
| id="2783" |
| id="2784" |
| id="2785" |
| id="2786" |
| id="2787" |
| id="2788" |
| id="2789" style="background:#ffdead" | +2
| id="2791" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2793" |
| id="2794" |
| id="2795" |
| id="2796" |
| id="2797" |
| id="2798" |
| id="2799" style="text-align:right;" |n/a
| id="2801" style="text-align:left;" |<ref name="Lanthanides">All the [[Lanthanide|lanthanides]] (La–Lu) in the +2 oxidation state have been observed (except La, Gd, Lu) in dilute, solid solutions of dihalides of these elements in alkaline earth dihalides (see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation cs2">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), ''Inorganic Chemistry'', translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/0-12-352651-5|<bdi>0-12-352651-5</bdi>]]</cite>) and (except Pm) in organometallic molecular complexes, see [http://cen.acs.org/articles/91/i24/Lanthanides-Topple-Assumptions.html Lanthanides Topple Assumptions] and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMeyer2014">Meyer, G. (2014). "All the Lanthanides Do It and Even Uranium Does Oxidation State +2". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''53''' (14): 3550–51. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201311325|10.1002/anie.201311325]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24616202 24616202].</cite>. Additionally, all the [[Lanthanide|lanthanides]] (La–Lu) form dihydrides (LnH<sub>2</sub>), dicarbides (LnC<sub>2</sub>), monosulfides (LnS), monoselenides (LnSe), and monotellurides (LnTe), but for most elements these compounds have Ln<sup>3+</sup> ions with electrons delocalized into conduction bands, e. g. Ln<sup>3+</sup>(H<sup>−</sup>)<sub>2</sub>(e<sup>−</sup>).</ref>
|- id="2803"
| id="2804" style="text-align:right;" |62
| id="2806" data-sort-value="62" style="text-align:left;" |[[:en:Samarium|السماريوم]]
| id="2809" style="text-align:left;" |Sm
| id="2811" |
| id="2812" |
| id="2813" |
| id="2814" |
| id="2815" |
| id="2816" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2818" |
| id="2819" style="background:#ffdead" | +2
| id="2821" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2823" |
| id="2824" |
| id="2825" |
| id="2826" |
| id="2827" |
| id="2828" |
| id="2829" style="text-align:right;" |n/a
| id="2831" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" />
|- id="2833"
| id="2834" style="text-align:right;" |63
| id="2836" data-sort-value="63" style="text-align:left;" |[[:en:Europium|اليوروبيوم]]
| id="2839" style="text-align:left;" |Eu
| id="2841" |
| id="2842" |
| id="2843" |
| id="2844" |
| id="2845" |
| id="2846" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2848" |
| id="2849" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="2851" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2853" |
| id="2854" |
| id="2855" |
| id="2856" |
| id="2857" |
| id="2858" |
| id="2859" style="text-align:right;" |n/a
| id="2861" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" />
|- id="2863"
| id="2864" style="text-align:right;" |64
| id="2866" data-sort-value="64" style="text-align:left;" |[[:en:Gadolinium|الجادولينيوم]]
| id="2869" style="text-align:left;" |Gd
| id="2871" |
| id="2872" |
| id="2873" |
| id="2874" |
| id="2875" |
| id="2876" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2878" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2880" style="background:#ffdead" | +2
| id="2882" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2884" |
| id="2885" |
| id="2886" |
| id="2887" |
| id="2888" |
| id="2889" |
| id="2890" style="text-align:right;" |n/a
| id="2892" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" />
|- id="2894"
| id="2895" style="text-align:right;" |65
| id="2897" data-sort-value="65" style="text-align:left;" |[[:en:Terbium|تيربيوم]]
| id="2900" style="text-align:left;" |Tb
| id="2902" |
| id="2903" |
| id="2904" |
| id="2905" |
| id="2906" |
| id="2907" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2909" style="background:#ffa07a" | +1
| id="2911" style="background:#ffdead" | +2
| id="2913" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2915" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2917" |
| id="2918" |
| id="2919" |
| id="2920" |
| id="2921" |
| id="2922" style="text-align:right;" |n/a
| id="2924" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref name="Lanthanides" />
|- id="2926"
| id="2927" style="text-align:right;" |66
| id="2929" data-sort-value="66" style="text-align:left;" |[[:en:Dysprosium|الديسبروسيوم]]
| id="2932" style="text-align:left;" |Dy
| id="2934" |
| id="2935" |
| id="2936" |
| id="2937" |
| id="2938" |
| id="2939" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2941" |
| id="2942" style="background:#ffdead" | +2
| id="2944" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2946" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="2948" |
| id="2949" |
| id="2950" |
| id="2951" |
| id="2952" |
| id="2953" style="text-align:right;" |n/a
| id="2955" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref>Dy(IV) has been observed in unstable solid state compounds; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation cs2">Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), ''Inorganic Chemistry'', translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/0-12-352651-5|<bdi>0-12-352651-5</bdi>]]</cite></ref>
|- id="2957"
| id="2958" style="text-align:right;" |67
| id="2960" data-sort-value="67" style="text-align:left;" |[[:en:Holmium|هولميوم]]
| id="2963" style="text-align:left;" |Ho
| id="2965" |
| id="2966" |
| id="2967" |
| id="2968" |
| id="2969" |
| id="2970" style="background:#e0ffff;" |0
| id="2972" |
| id="2973" style="background:#ffdead" | +2
| id="2975" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="2977" |
| id="2978" |
| id="2979" |
| id="2980" |
| id="2981" |
| id="2982" |
| id="2983" style="text-align:right;" |n/a
| id="2985" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref name="Lanthanides" />
|- id="2987"
| id="2988" style="text-align:right;" |68
| id="2990" data-sort-value="68" style="text-align:left;" |[[:en:Erbium|الإربيوم]]
| id="2993" style="text-align:left;" |Er
| id="2995" |
| id="2996" |
| id="2997" |
| id="2998" |
| id="2999" |
| id="3000" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3002" |
| id="3003" style="background:#ffdead" | +2
| id="3005" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3007" |
| id="3008" |
| id="3009" |
| id="3010" |
| id="3011" |
| id="3012" |
| id="3013" style="text-align:right;" |n/a
| id="3015" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref name="Lanthanides" />
|- id="3017"
| id="3018" style="text-align:right;" |69
| id="3020" data-sort-value="69" style="text-align:left;" |[[:en:Thulium|الثوليوم]]
| id="3023" style="text-align:left;" |Tm
| id="3025" |
| id="3026" |
| id="3027" |
| id="3028" |
| id="3029" |
| id="3030" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3032" |
| id="3033" style="background:#ffdead" | +2
| id="3035" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3037" |
| id="3038" |
| id="3039" |
| id="3040" |
| id="3041" |
| id="3042" |
| id="3043" style="text-align:right;" |n/a
| id="3045" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" />
|- id="3047"
| id="3048" style="text-align:right;" |70
| id="3050" data-sort-value="70" style="text-align:left;" |[[:en:Ytterbium|الإيتربيوم]]
| id="3053" style="text-align:left;" |Yb
| id="3055" |
| id="3056" |
| id="3057" |
| id="3058" |
| id="3059" |
| id="3060" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3062" |
| id="3063" style="background:#ffdead" | +2
| id="3065" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3067" |
| id="3068" |
| id="3069" |
| id="3070" |
| id="3071" |
| id="3072" |
| id="3073" style="text-align:right;" |n/a
| id="3075" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" />
|- id="3077"
| id="3078" style="text-align:right;" |71
| id="3080" data-sort-value="71" style="text-align:left;" |[[:en:Lutetium|اللوتيتيوم]]
| id="3083" style="text-align:left;" |Lu
| id="3085" |
| id="3086" |
| id="3087" |
| id="3088" |
| id="3089" |
| id="3090" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3092" |
| id="3093" style="background:#ffdead" | +2
| id="3095" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3097" |
| id="3098" |
| id="3099" |
| id="3100" |
| id="3101" |
| id="3102" |
| id="3103" style="text-align:right;" |3
| id="3105" style="text-align:left;" |<ref name="Cloke1993" /><ref name="Lanthanides" />
|- id="3107"
| id="3108" style="text-align:right;" |72
| id="3110" data-sort-value="72" style="text-align:left;" |[[:en:Hafnium|الهافنيوم]]
| id="3113" style="text-align:left;" |Hf
| id="3115" |
| id="3116" |
| id="3117" |
| id="3118" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3120" |
| id="3121" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3123" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3125" style="background:#ffdead" | +2
| id="3127" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3129" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3131" |
| id="3132" |
| id="3133" |
| id="3134" |
| id="3135" |
| id="3136" style="text-align:right;" |4
| id="3138" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref name="Zr0" /><ref>Hf(I) has been observed in hafnium monobromide (HfBr), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMarekTroyanovTsirel'nikov1979">Marek, G.S.; Troyanov, S.I.; Tsirel'nikov, V.I. (1979). [https://inis.iaea.org/search/search.aspx?orig_q=RN:11520917 "Кристаллическое строение и термодинамические характеристики монобромидов циркония и гафния / Crystal structure and thermodynamic characteristics of monobromides of zirconium and hafnium"]. ''Журнал неорганической химии / Russian Journal of Inorganic Chemistry'' (in Russian). '''24''' (4): 890–893.</cite></ref>
|- id="3140"
| id="3141" style="text-align:right;" |73
| id="3143" data-sort-value="73" style="text-align:left;" |[[:en:Tantalum|التنتالوم]]
| id="3146" style="text-align:left;" |Ta
| id="3148" |
| id="3149" |
| id="3150" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="3152" |
| id="3153" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3155" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3157" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3159" style="background:#ffdead" | +2
| id="3161" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3163" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3165" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="3167" |
| id="3168" |
| id="3169" |
| id="3170" |
| id="3171" style="text-align:right;" |5
| id="3173" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" /><ref name="NbTa" />
|- id="3175"
| id="3176" style="text-align:right;" |74
| id="3178" data-sort-value="74" style="text-align:left;" |[[:en:Tungsten|التنغستن]]
| id="3181" style="text-align:left;" |W
| id="3183" |
| id="3184" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="3186" |
| id="3187" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3189" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3191" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3193" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3195" style="background:#ffdead" | +2
| id="3197" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3199" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3201" style="background:#cccc98" | +5
| id="3203" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="3205" |
| id="3206" |
| id="3207" |
| id="3208" style="text-align:right;" |6
| id="3210" style="text-align:left;" |<ref name="Carbonyls" />
|- id="3212"
| id="3213" style="text-align:right;" |75
| id="3215" data-sort-value="75" style="text-align:left;" |[[:en:Rhenium|الرينيوم]]
| id="3218" style="text-align:left;" |Re
| id="3220" |
| id="3221" |
| id="3222" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="3224" |
| id="3225" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3227" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3229" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3231" style="background:#ffdead" | +2
| id="3233" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3235" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3237" style="background:#cccc98" | +5
| id="3239" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3241" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3243" |
| id="3244" |
| id="3245" style="text-align:right;" |7
| id="3247" style="text-align:left;" |
|- id="3248"
| id="3249" style="text-align:right;" |76
| id="3251" data-sort-value="76" style="text-align:left;" |[[:en:Osmium|الأوزميوم]]
| id="3254" style="text-align:left;" |Os
| id="3256" |
| id="3257" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="3259" |
| id="3260" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3262" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3264" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3266" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3268" style="background:#ffdead" | +2
| id="3270" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3272" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3274" style="background:#cccc98" | +5
| id="3276" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3278" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3280" style="background:#d1ddff" | +8
| id="3282" |
| id="3283" style="text-align:right;" |8
| id="3285" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Os(−1) has been observed in <span class="chemf nowrap">Na[Os(CO)</span>
 
<span class="chemf nowrap"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">13</sub></span>]</span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKrauseSiriwardaneSalupoWermer1993">Krause, J.; Siriwardane, Upali; Salupo, Terese A.; Wermer, Joseph R.; Knoeppel, David W.; Shore, Sheldon G. (1993). "Preparation of [Os<sub>3</sub>(CO)<sub>11</sub>]<sup>2−</sup> and its reactions with Os<sub>3</sub>(CO)<sub>12</sub>; structures of [Et<sub>4</sub>N] [HOs<sub>3</sub>(CO)<sub>11</sub>] and H<sub>2</sub>OsS<sub>4</sub>(CO)". ''Journal of Organometallic Chemistry''. '''454''': 263–271. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/0022-328X(93)83250-Y|10.1016/0022-328X(93)83250-Y]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFCarterKelland,_John_W.Okrasinski,_Stanley_J.Warner,_Keith_E.1982">Carter, Willie J.; Kelland, John W.; Okrasinski, Stanley J.; Warner, Keith E.; Norton, Jack R. (1982). "Mononuclear hydrido alkyl carbonyl complexes of osmium and their polynuclear derivatives". ''Inorganic Chemistry''. '''21''' (11): 3955–3960. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic00141a019|10.1021/ic00141a019]].</cite></ref>
|- id="3287"
| id="3288" style="text-align:right;" |77
| id="3290" data-sort-value="77" style="text-align:left;" |[[:en:Iridium|إيريديوم]]
| id="3293" style="text-align:left;" |Ir
| id="3295" |
| id="3296" |
| id="3297" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="3299" |
| id="3300" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3302" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3304" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3306" style="background:#ffdead" | +2
| id="3308" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3310" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3312" style="background:#cccc98" | +5
| id="3314" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3316" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3318" style="background:#d1ddff" | +8
| id="3320" style="background:#c6dd9d" | +9
| id="3322" style="text-align:right;" |9
| id="3324" style="text-align:left;" |<ref>Ir(−3) has been observed in Ir(CO)<sub>3</sub><sup>3−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">[[Norman Greenwood|Greenwood, Norman N.]]; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd&nbsp;ed.). [[Butterworth-Heinemann]]. p.&nbsp;1117. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-08-037941-8|<bdi>978-0-08-037941-8</bdi>]].</cite></ref><ref>Ir(VII) has been observed in [(η<sup>2</sup>-O<sub>2</sub>)IrO<sub>2</sub>]<sup>+</sup>; see [http://2014.cenmag.org/iridium-dressed-to-the-nines/ C&EN: Iridium dressed to the nines].</ref><ref>Ir(VIII) has been observed in [[iridium tetroxide]] (IrO<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFGongZhouKauppRiedel2009">Gong, Yu; Zhou, Mingfei; Kaupp, Martin; Riedel, Sebastian (2009). "Formation and Characterization of the Iridium Tetroxide Molecule with Iridium in the Oxidation State +VIII". ''Angewandte Chemie International Edition''. '''48''' (42): 7879–7883. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.200902733|10.1002/anie.200902733]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/19593837 19593837].</cite></ref><ref>Ir(IX) has been observed in <span class="chemf nowrap">IrO<span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sup style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">+</sup></span></span>
 
<span class="chemf nowrap"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">4</sub></span></span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1">Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (21 August 2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". ''Nature''. '''514''' (7523): 475–477. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014Natur.514..475W 2014Natur.514..475W]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1038/nature13795|10.1038/nature13795]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/25341786 25341786].</cite></ref>
|- id="3326"
| id="3327" style="text-align:right;" |78
| id="3329" data-sort-value="78" style="text-align:left;" |[[:en:Platinum|البلاتين]]
| id="3332" style="text-align:left;" |Pt
| id="3334" |
| id="3335" |
| id="3336" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="3338" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3340" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3342" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3344" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3346" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="3348" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3350" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3352" style="background:#cccc98" | +5
| id="3354" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3356" |
| id="3357" |
| id="3358" |
| id="3359" style="text-align:right;" |10
| id="3361" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Pt(−1) and Pt(−2) have been observed in the [[barium]] platinides Ba<sub>2</sub>Pt and BaPt, respectively: see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKarpovKonumaJansen2006">Karpov, Andrey; Konuma, Mitsuharu; Jansen, Martin (2006). "An experimental proof for negative oxidation states of platinum: ESCA-measurements on barium platinides". ''Chemical Communications'' (8): 838–840. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/b514631c|10.1039/b514631c]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/16479284 16479284].</cite></ref><ref>Pt(I) and Pt(III) have been observed in bimetallic and polymetallic species; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKauffmanThurnerZatko1967">[[George B. Kauffman|Kauffman, George B.]]; Thurner, Joseph J.; Zatko, David A. (1967). ''Ammonium Hexachloroplatinate(IV)''. Inorganic Syntheses. '''9'''. pp.&nbsp;182–185. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/9780470132401.ch51|10.1002/9780470132401.ch51]]. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-470-13240-1|<bdi>978-0-470-13240-1</bdi>]].</cite></ref>
|- id="3363"
| id="3364" style="text-align:right;" |79
| id="3366" data-sort-value="79" style="text-align:left;" |[[:en:Gold|ذهب]]
| id="3369" style="text-align:left;" |Au
| id="3371" |
| id="3372" |
| id="3373" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="3375" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3377" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3379" style="background:#e0ffff;" |0
| id="3381" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="3383" style="background:#ffdead" | +2
| id="3385" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3387" |
| id="3388" style="background:#cccc98" | +5
| id="3390" |
| id="3391" |
| id="3392" |
| id="3393" |
| id="3394" style="text-align:right;" |11
| id="3396" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Au(0) has been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMézailleAvarvariMaigrotRicard1999">Mézaille, Nicolas; Avarvari, Narcis; Maigrot, Nicole; Ricard, Louis; Mathey, François; Le Floch, Pascal; Cataldo, Laurent; Berclaz, Théo; Geoffroy, Michel (1999). "Gold(I) and Gold(0) Complexes of Phosphinine‐Based Macrocycles". ''Angewandte Chemie International Edition'' (21): 3194–3197. [[Doi (identifier)|doi]]:[//doi.org/10.1002%2F%28SICI%291521-3773%2819991102%2938%3A21%3C3194%3A%3AAID-ANIE3194%3E3.0.CO%3B2-O 10.1002/(SICI)1521-3773(19991102)38:21&#x3C;3194::AID-ANIE3194&#x3E;3.0.CO;2-O].</cite></ref>
|- id="3398"
| id="3399" style="text-align:right;" |80
| id="3401" data-sort-value="80" style="text-align:left;" |[[:en:Mercury_(element)|الزئبق]]
| id="3404" style="text-align:left;" |Hg
| id="3406" |
| id="3407" |
| id="3408" |
| id="3409" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3411" |
| id="3412" |
| id="3413" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="3415" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="3417" |
| id="3418" |
| id="3419" |
| id="3420" |
| id="3421" |
| id="3422" |
| id="3423" |
| id="3424" style="text-align:right;" |12
| id="3426" style="text-align:left;" |<ref name="MetalAnions" /><ref>Hg(IV) has been reported in [[mercury(IV) fluoride]] (HgF<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFXuefang_WangLester_AndrewsSebastian_RiedelMartin_Kaupp2007">Xuefang Wang; Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp (2007). "Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF<sub>4</sub>". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''46''' (44): 8371–8375. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.200703710|10.1002/anie.200703710]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17899620 17899620].</cite> However, it could not be confirmed by later experiments; see [http://www2.hull.ac.uk/science/chemistry/research/inorganicmaterials/mercurytransitionmaterial.aspx Is mercury a transition metal?] [https://web.archive.org/web/20161012232329/http://www2.hull.ac.uk/science/chemistry/research/inorganicmaterials/mercurytransitionmaterial.aspx Archived] 2016-10-12 at the [[Wayback Machine]]</ref>
|- id="3428"
| id="3429" style="text-align:right;" |81
| id="3431" data-sort-value="81" style="text-align:left;" |[[:en:Thallium|الثاليوم]]
| id="3434" style="text-align:left;" |Tl
| id="3436" style="background:#d5e6f7" |−5
| id="3438" |
| id="3439" |
| id="3440" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3442" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3444" |
| id="3445" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="3447" style="background:#ffdead" | +2
| id="3449" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3451" |
| id="3452" |
| id="3453" |
| id="3454" |
| id="3455" |
| id="3456" |
| id="3457" style="text-align:right;" |13
| id="3459" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Tl(−5) has been observed in Na<sub>23</sub>K<sub>9</sub>Tl<sub>15.3</sub>, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDongCorbett1996">Dong, Z.-C.; Corbett, J. D. (1996). "Na<sub>23</sub>K<sub>9</sub>Tl<sub>15.3</sub>: An Unusual Zintl Compound Containing Apparent Tl<sub>5</sub><sup>7−</sup>, Tl<sub>4</sub><sup>8−</sup>, Tl<sub>3</sub><sup>7−</sup>, and Tl<sup>5−</sup> Anions". ''Inorganic Chemistry''. '''35''' (11): 3107–12. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic960014z|10.1021/ic960014z]].</cite></ref><ref>Tl(−1) has been observed in [[caesium thallide]] (CsTl); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFKingSchleyer2004">King, R. B.; Schleyer, R. (2004). "Theory and concepts in main-group cluster chemistry". In Driess, M.; Nöth, H. (eds.). ''Molecular clusters of the main group elements''. Wiley-VCH, Chichester. p.&nbsp;19. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-3-527-61437-0|<bdi>978-3-527-61437-0</bdi>]].</cite></ref><ref>Tl(+2) has been observed in [[tetrakis(hypersilyl)dithallium]] ([([[Methyl|Me]]<sub>3</sub>Si)Si]<sub>2</sub>Tl—Tl[Si(SiMe<sub>3</sub>)]<sub>2</sub>), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSonja_HenkelDr._Karl_Wilhelm_KlinkhammerDr._Wolfgang_Schwarz1994">Sonja Henkel; Dr. Karl Wilhelm Klinkhammer; Dr. Wolfgang Schwarz (1994). "Tetrakis(hypersilyl)dithallium(Tl—Tl): A Divalent Thallium Compound". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''33''' (6): 681–683. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.199406811|10.1002/anie.199406811]].</cite></ref>
|- id="3461"
| id="3462" style="text-align:right;" |82
| id="3464" data-sort-value="82" style="text-align:left;" |[[:en:Lead|الرصاص]]
| id="3467" style="text-align:left;" |Pb
| id="3469" |
| id="3470" style="background:#dfdfdf" |−4
| id="3472" |
| id="3473" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3475" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3477" |
| id="3478" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3480" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="3482" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3484" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3486" |
| id="3487" |
| id="3488" |
| id="3489" |
| id="3490" |
| id="3491" style="text-align:right;" |14
| id="3493" style="text-align:left;" |<ref name="Zintl" /><ref>Pb(−2) has been observed in BaPb, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFFerro2008">Ferro, Riccardo (2008). Nicholas C. Norman (ed.). ''Intermetallic Chemistry''. Elsevier. p.&nbsp;505. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-08-044099-6|<bdi>978-0-08-044099-6</bdi>]].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFTodorovSevov2004">Todorov, Iliya; Sevov, Slavi C. (2004). "Heavy-Metal Aromatic Rings: Cyclopentadienyl Anion Analogues Sn<sub>5</sub><sup>6−</sup> and Pb<sub>5</sub><sup>6−</sup> in the Zintl Phases Na<sub>8</sub>BaPb<sub>6</sub>, Na<sub>8</sub>BaSn<sub>6</sub>, and Na<sub>8</sub>EuSn<sub>6</sub>". ''Inorganic Chemistry''. '''43''' (20): 6490–94. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic000333x|10.1021/ic000333x]].</cite></ref><ref>Pb(+1) and Pb(+3) have been observed in [[organolead compounds]], e.g. hexamethyldiplumbane Pb<sub>2</sub>(CH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>; for Pb(I), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSiew-Peng_ChiaHong-Wei_XiYongxin_LiKok_Hwa_Lim2013">Siew-Peng Chia; Hong-Wei Xi; Yongxin Li; Kok Hwa Lim; Cheuk-Wai So (2013). "A Base-Stabilized Lead(I) Dimer and an Aromatic Plumbylidenide Anion". ''Angew. Chem. Int. Ed''. '''52''' (24): 6298–6301. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/anie.201301954|10.1002/anie.201301954]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23629949 23629949].</cite></ref>
|- id="3495"
| id="3496" style="text-align:right;" |83
| id="3498" data-sort-value="83" style="text-align:left;" |[[:en:Bismuth|البزموت]]
| id="3501" style="text-align:left;" |Bi
| id="3503" |
| id="3504" |
| id="3505" style="background:#ffc0cb" |−3
| id="3507" style="background:#ffecd3" |−2
| id="3509" style="background:#f5deb3" |−1
| id="3511" |
| id="3512" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3514" style="background:#ffdead" | +2
| id="3516" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3518" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3520" style="background:#cccc98" | +5
| id="3522" |
| id="3523" |
| id="3524" |
| id="3525" |
| id="3526" style="text-align:right;" |15
| id="3528" style="text-align:left;" |<ref>Bi(−2) and Bi(−1) occur in Zintl phases, e.g. (Ca<sup>2+</sup>)<sub>22</sub>[Bi<sub>4</sub>]<sup>4−</sup>([Bi<sub>2</sub>]<sup>4−</sup>)<sub>4</sub>[Bi<sup>3−</sup>]<sub>8</sub>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation news cs1" id="CITEREFPonou2006">Ponou, Siméon (2006). [http://d-nb.info/985527676/34?origin=publication_detailSim "Germanides, Germanide-Tungstate Double Salts and Substitution Effects in Zintl Phases"]. Technische Universität München. Lehrstuhl für Anorganische Chemie mit Schwerpunkt Neue Materialien. p.&nbsp;68.</cite></ref><ref>Bi(I) has been observed in [[bismuth monobromide]] (BiBr) and [[bismuth monoiodide]] (BiI); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFGodfreyMcAuliffeMackiePritchard1998">Godfrey, S. M.; McAuliffe, C. A.; Mackie, A. G.; Pritchard, R. G. (1998). Nicholas C. Norman (ed.). ''Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth''. Springer. pp.&nbsp;67–84. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-7514-0389-3|<bdi>978-0-7514-0389-3</bdi>]].</cite></ref><ref>Bi(+2) has been observed in [[Dibismuthine|dibismuthines]] (R<sub>2</sub>Bi—BiR<sub>2</sub>), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFArthur_J._Ashe_III1990">Arthur J. Ashe III (1990). ''Thermochromic Distibines and Dibismuthines''. ''Advances in Organometallic Chemistry''. '''30'''. pp.&nbsp;77–97. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/S0065-3055(08)60499-2|10.1016/S0065-3055(08)60499-2]]. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/9780120311309|<bdi>9780120311309</bdi>]].</cite></ref><ref>Bi(IV) has been observed; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFA._I._Aleksandrov,_I._E._Makarov1987">A. I. Aleksandrov, I. E. Makarov (1987). "Formation of Bi(II) and Bi(IV) in aqueous hydrochloric solutions of Bi(III)". ''Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of Chemical Science''. '''36''' (2): 217–220. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1007/BF00959349|10.1007/BF00959349]].</cite></ref>
|- id="3530"
| id="3531" style="text-align:right;" |84
| id="3533" data-sort-value="84" style="text-align:left;" |[[:en:Polonium|البولونيوم]]
| id="3536" style="text-align:left;" |Po
| id="3538" |
| id="3539" |
| id="3540" |
| id="3541" style="background:#ffecd3" |<span data-sort-value="−2 !">'''−2'''</span>
| id="3543" |
| id="3544" |
| id="3545" |
| id="3546" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="3548" |
| id="3549" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3551" style="background:#cccc98" | +5
| id="3553" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3555" |
| id="3556" |
| id="3557" |
| id="3558" style="text-align:right;" |16
| id="3560" style="text-align:left;" |<ref>Po(V) has been observed in [[dioxidopolonium(1+)]] (<span class="chemf nowrap">PoO+</span>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFThayer2010">Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". ''Relativistic Methods for Chemists''. p.&nbsp;78. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2|10.1007/978-1-4020-9975-5_2]]. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-1-4020-9974-8|<bdi>978-1-4020-9974-8</bdi>]].</cite></ref>
|- id="3562"
| id="3563" style="text-align:right;" |85
| id="3565" data-sort-value="85" style="text-align:left;" |[[:en:Astatine|أستاتين]]
| id="3568" style="text-align:left;" |At
| id="3570" |
| id="3571" |
| id="3572" |
| id="3573" |
| id="3574" style="background:#f5deb3" |<span data-sort-value="−1 !">'''−1'''</span>
| id="3576" |
| id="3577" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="3579" |
| id="3580" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3582" |
| id="3583" style="background:#cccc98" | +5
| id="3585" |
| id="3586" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3588" |
| id="3589" |
| id="3590" style="text-align:right;" |17
| id="3592" style="text-align:left;" |
|- id="3593" style="background:#c0ffff"
| id="3594" style="text-align:right;" |86
| id="3596" data-sort-value="86" style="text-align:left;" |[[:en:Radon|رادون]]
| id="3599" style="text-align:left;" |Rn
| id="3601" |
| id="3602" |
| id="3603" |
| id="3604" |
| id="3605" |
| id="3606" |
| id="3607" |
| id="3608" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="3610" |
| id="3611" |
| id="3612" |
| id="3613" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3615" |
| id="3616" |
| id="3617" |
| id="3618" style="text-align:right;" |18
| id="3620" style="text-align:left;" |<ref>Rn(II) has been observed in [[radon difluoride]] (RnF<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFStein,_L.1970">Stein, L. (1970). "Ionic Radon Solution". ''Science''. '''168''' (3929): 362–4. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/1970Sci...168..362S 1970Sci...168..362S]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1126/science.168.3929.362|10.1126/science.168.3929.362]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/17809133 17809133].</cite> and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKenneth_S._Pitzer1975">Kenneth S. Pitzer (1975). "Fluorides of radon and element 118". ''J. Chem. Soc., Chem. Commun.'' (18): 760b–761. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C3975000760b|10.1039/C3975000760b]].</cite></ref><ref>Rn(IV) is reported by Greenwood and Earnshaw, but is not known to exist; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFSykes1998">Sykes, A. G. (1998). [https://books.google.com/books?id=6iqXRtz6p3QC "Recent Advances in Noble-Gas Chemistry"]. ''Advances in Inorganic Chemistry''. '''46'''. Academic Press. pp.&nbsp;91–93. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-12-023646-6|<bdi>978-0-12-023646-6</bdi>]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">22 November</span> 2012</span>.</cite></ref><ref>Rn(VI) is known in [[radon trioxide]] (RnO<sub>3</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">Sykes, A. G. (1998). [https://books.google.com/books?id=6iqXRtz6p3QC "Recent Advances in Noble-Gas Chemistry"]. ''Advances in Inorganic Chemistry''. '''46'''. Academic Press. pp.&nbsp;91–93. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-12-023646-6|<bdi>978-0-12-023646-6</bdi>]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">22 November</span> 2012</span>.</cite></ref>
|- id="3622"
| id="3623" style="text-align:right;" |87
| id="3625" data-sort-value="87" style="text-align:left;" |[[:en:Francium|فرانسيوم]]
| id="3628" style="text-align:left;" |Fr
| id="3630" |
| id="3631" |
| id="3632" |
| id="3633" |
| id="3634" |
| id="3635" |
| id="3636" style="background:#ffa07a" |<span data-sort-value="1 !">'''+1'''</span>
| id="3638" |
| id="3639" |
| id="3640" |
| id="3641" |
| id="3642" |
| id="3643" |
| id="3644" |
| id="3645" |
| id="3646" style="text-align:right;" |1
| id="3648" style="text-align:left;" |
|- id="3649"
| id="3650" style="text-align:right;" |88
| id="3652" data-sort-value="88" style="text-align:left;" |[[:en:Radium|الراديوم]]
| id="3655" style="text-align:left;" |Ra
| id="3657" |
| id="3658" |
| id="3659" |
| id="3660" |
| id="3661" |
| id="3662" |
| id="3663" |
| id="3664" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="3666" |
| id="3667" |
| id="3668" |
| id="3669" |
| id="3670" |
| id="3671" |
| id="3672" |
| id="3673" style="text-align:right;" |2
| id="3675" style="text-align:left;" |
|- id="3676"
| id="3677" style="text-align:right;" |89
| id="3679" data-sort-value="89" style="text-align:left;" |[[:en:Actinium|الأكتينيوم]]
| id="3682" style="text-align:left;" |Ac
| id="3684" |
| id="3685" |
| id="3686" |
| id="3687" |
| id="3688" |
| id="3689" |
| id="3690" |
| id="3691" |
| id="3692" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3694" |
| id="3695" |
| id="3696" |
| id="3697" |
| id="3698" |
| id="3699" |
| id="3700" style="text-align:right;" |n/a
| id="3702" style="text-align:left;" |
|- id="3703"
| id="3704" style="text-align:right;" |90
| id="3706" data-sort-value="90" style="text-align:left;" |[[:en:Thorium|الثوريوم]]
| id="3709" style="text-align:left;" |Th
| id="3711" |
| id="3712" |
| id="3713" |
| id="3714" |
| id="3715" |
| id="3716" |
| id="3717" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3719" style="background:#ffdead" | +2
| id="3721" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3723" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3725" |
| id="3726" |
| id="3727" |
| id="3728" |
| id="3729" |
| id="3730" style="text-align:right;" |n/a
| id="3732" style="text-align:left;" |<ref>Th(I) is known in thorium(I) bromide (ThBr); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="Wickleder_et_al.">Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "Thorium". In Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). [https://web.archive.org/web/20160307160941/http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Thorium.pdf ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements''] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. '''3''' (3rd&nbsp;ed.). Dordrecht, the Netherlands: Springer. pp.&nbsp;52–160. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1007/1-4020-3598-5_3|10.1007/1-4020-3598-5_3]]. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-1-4020-3555-5|<bdi>978-1-4020-3555-5</bdi>]]. Archived from [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/thorium.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2016-03-07.</cite></ref><ref>Th(II) and Th(III) are observed in [Th<sup>II</sup>{''η''<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>}<sub>3</sub>]<sup>−</sup> and [Th<sup>III</sup>{''η''<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>}<sub>3</sub>], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFLangeslayFieserZillerFurche2015">Langeslay, Ryan R.; Fieser, Megan E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Philip; Evans, William J. (2015). [//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5811171 "Synthesis, structure, and reactivity of crystalline molecular complexes of the {&#x5B;C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>&#x5D;<sub>3</sub>Th}<sup>1−</sup> anion containing thorium in the formal +2 oxidation state"]. ''Chem. Sci''. '''6''' (1): 517–521. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C4SC03033H|10.1039/C4SC03033H]]. [[PMC (identifier)|PMC]]&nbsp;<span class="cs1-lock-free" title="Freely accessible">[//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5811171 5811171]</span>. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/29560172 29560172].</cite></ref>
|- id="3734"
| id="3735" style="text-align:right;" |91
| id="3737" data-sort-value="91" style="text-align:left;" |[[:en:Protactinium|البروتكتينيوم]]
| id="3740" style="text-align:left;" |Pa
| id="3742" |
| id="3743" |
| id="3744" |
| id="3745" |
| id="3746" |
| id="3747" |
| id="3748" |
| id="3749" |
| id="3750" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3752" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3754" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="3756" |
| id="3757" |
| id="3758" |
| id="3759" |
| id="3760" style="text-align:right;" |n/a
| id="3762" style="text-align:left;" |
|- id="3763"
| id="3764" style="text-align:right;" |92
| id="3766" data-sort-value="92" style="text-align:left;" |[[:en:Uranium|اليورانيوم]]
| id="3769" style="text-align:left;" |U
| id="3771" |
| id="3772" |
| id="3773" |
| id="3774" |
| id="3775" |
| id="3776" |
| id="3777" style="background:#ffa07a" | +1
| id="3779" style="background:#ffdead" | +2
| id="3781" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3783" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3785" style="background:#cccc98" | +5
| id="3787" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="3789" |
| id="3790" |
| id="3791" |
| id="3792" style="text-align:right;" |n/a
| id="3794" style="text-align:left;" |<ref>U(I) has been observed in [[uranium monofluoride]] (UF) and [[uranium monochloride]] (UCl), see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFSykes1990">Sykes, A. G. (1990). [https://books.google.com/books?id=MZRm6E9LmgMC "Compounds of Thorium and Uranium"]. ''Advances in Inorganic Chemistry''. '''34'''. Academic Press. pp.&nbsp;87–88. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-12-023634-3|<bdi>978-0-12-023634-3</bdi>]]<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">22 March</span> 2015</span>.</cite></ref><ref>U(II) has been observed in [K(2.2.2-Cryptand)][(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>SiMe<sub>3</sub>)<sub>3</sub>U], see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFMacDonaldFieserBatesZiller2013">MacDonald, Matthew R.; Fieser, Megan E.; Bates, Jefferson E.; Ziller, Joseph W.; Furche, Filipp; Evans, William J. (2013). "Identification of the +2 Oxidation State for Uranium in a Crystalline Molecular Complex, [K(2.2.2-Cryptand)][(C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>SiMe<sub>3</sub>)<sub>3</sub>U]". ''J. Am. Chem. Soc''. '''135''' (36): 13310–13313. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ja406791t|10.1021/ja406791t]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/23984753 23984753].</cite></ref>
|- id="3796"
| id="3797" style="text-align:right;" |93
| id="3799" data-sort-value="93" style="text-align:left;" |[[:en:Neptunium|النبتونيوم]]
| id="3802" style="text-align:left;" |Np
| id="3804" |
| id="3805" |
| id="3806" |
| id="3807" |
| id="3808" |
| id="3809" |
| id="3810" |
| id="3811" style="background:#ffdead" | +2
| id="3813" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3815" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3817" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="3819" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3821" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3823" |
| id="3824" |
| id="3825" style="text-align:right;" |n/a
| id="3827" style="text-align:left;" |<ref name="Dutkiewicz2017">Np(II), (III) and (IV) have been observed, see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDutkiewiczApostolidisWalterArnold2017">Dutkiewicz, Michał S.; Apostolidis, Christos; Walter, Olaf; Arnold, Polly L (2017). [//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5431675 "Reduction chemistry of neptunium cyclopentadienide complexes: from structure to understanding"]. ''Chem. Sci''. '''8''' (4): 2553–2561. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/C7SC00034K|10.1039/C7SC00034K]]. [[PMC (identifier)|PMC]]&nbsp;<span class="cs1-lock-free" title="Freely accessible">[//www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5431675 5431675]</span>. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/28553487 28553487].</cite></ref>
|- id="3829"
| id="3830" style="text-align:right;" |94
| id="3832" data-sort-value="94" style="text-align:left;" |[[:en:Plutonium|البلوتونيوم]]
| id="3835" style="text-align:left;" |Pu
| id="3837" |
| id="3838" |
| id="3839" |
| id="3840" |
| id="3841" |
| id="3842" |
| id="3843" |
| id="3844" style="background:#ffdead" | +2
| id="3846" style="background:#ffbffe" | +3
| id="3848" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="3850" style="background:#cccc98" | +5
| id="3852" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3854" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3856" style="background:#d1ddff" | +8
| id="3858" |
| id="3859" style="text-align:right;" |n/a
| id="3861" style="text-align:left;" |<ref>Pu(II) has been observed in {Pu[C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>3</sub>}−; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFWindorffChenCrossEvans2017">Windorff, Cory J.; Chen, Guo P; Cross, Justin N; Evans, William J.; Furche, Filipp; Gaunt, Andrew J.; Janicke, Michael T.; Kozimor, Stosh A.; Scott, Brian L. (2017). "Identification of the Formal +2 Oxidation State of Plutonium: Synthesis and Characterization ofref name="curium5" {Pu<sup>II</sup>[C<sub>5</sub>H<sub>3</sub>(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>3</sub>}−". ''J. Am. Chem. Soc''. '''139''' (11): 3970–3973. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/jacs.7b00706|10.1021/jacs.7b00706]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/28235179 28235179].</cite></ref><ref>Pu(VIII) has been observed in <span class="chemf nowrap">PuO</span>
 
<span class="chemf nowrap"><span style="display:inline-block;margin-bottom:-0.3em;vertical-align:-0.4em;line-height:1em;font-size:80%;text-align:left"><sub style="font-size:inherit;line-height:inherit;vertical-align:baseline">4</sub></span></span>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFNikonovKiselevTananaevMyasoedov2011">Nikonov, M. V.; Kiselev, Yu. M.; Tananaev, I. G.; Myasoedov, B. F. (March 2011). "Plutonium volatility in ozonization of alkaline solutions of Pu(VI) hydroxo complexes". ''Doklady Chemistry''. '''437''' (1): 69–71. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1134/S0012500811030104|10.1134/S0012500811030104]].</cite> Also see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKiselevNikonovDolzhenkoErmilov2014">Kiselev, Yu. M.; Nikonov, M. V.; Dolzhenko, V. D.; Ermilov, A. Yu.; Tananaev, I. G.; Myasoedov, B. F. (17 January 2014). "On existence and properties of plutonium(VIII) derivatives". ''Radiochimica Acta''. '''102''' (3). [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1515/ract-2014-2146|10.1515/ract-2014-2146]].</cite></ref>
|- id="3863"
| id="3864" style="text-align:right;" |95
| id="3866" data-sort-value="95" style="text-align:left;" |[[:en:Americium|الأمريسيوم]]
| id="3869" style="text-align:left;" |Am
| id="3871" |
| id="3872" |
| id="3873" |
| id="3874" |
| id="3875" |
| id="3876" |
| id="3877" |
| id="3878" style="background:#ffdead" | +2
| id="3880" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3882" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3884" style="background:#cccc98" | +5
| id="3886" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3888" style="background:#e6fe8e" | +7
| id="3890" |
| id="3891" |
| id="3892" style="text-align:right;" |n/a
| id="3894" style="text-align:left;" |<ref>Am(VII) has been observed in <span class="chemf nowrap">AmO5-</span>; see [http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http://www.chemie-master.de/pse/pse.php?modul=Am Americium], Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (The periodic table of elements for schools) chemie-master.de (in German), Retrieved 28 November 2010 and <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1">[[Norman Greenwood|Greenwood, Norman N.]]; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd&nbsp;ed.). [[Butterworth-Heinemann]]. p.&nbsp;1265. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-08-037941-8|<bdi>978-0-08-037941-8</bdi>]].</cite></ref>
|- id="3896"
| id="3897" style="text-align:right;" |96
| id="3899" data-sort-value="96" style="text-align:left;" |[[:en:Curium|كوبرنسيوم]]
| id="3902" style="text-align:left;" |Cm
| id="3904" |
| id="3905" |
| id="3906" |
| id="3907" |
| id="3908" |
| id="3909" |
| id="3910" |
| id="3911" |
| id="3912" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3914" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3916" style="background:#cccc98" | +5
| id="3918" style="background:#a0fec2" | +6
| id="3920" |
| id="3921" |
| id="3922" |
| id="3923" style="text-align:right;" |n/a
| id="3925" style="text-align:left;" |<ref name="Dau2017">Cm(V), Bk(V), and Cf(V) have been observed in BkO<sub>2</sub><sup>+</sup>, CfO<sub>2</sub><sup>+</sup>, CmO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>−</sup>, BkO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>−</sup>, and CfO<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>−</sup>; see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDauVasiliuPetersonDixon2017">Dau, Phuong Diem; Vasiliu, Monica; Peterson, Kirk A; Dixon, David A; Gibsoon, John K (October 2017). [http://www.escholarship.org/uc/item/1mk7j6ps "Remarkably High Stability of Late Actinide Dioxide Cations: Extending Chemistry to Pentavalent Berkelium and Californium"]. ''Chemistry - A European Journal''. '''23''' (68): 17369–17378. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1002/chem.201704193|10.1002/chem.201704193]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/29024093 29024093].</cite></ref><ref name="Kovács2018"><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKovácsDauMarçaloGibson2018">Kovács, Attila; Dau, Phuong D.; Marçalo, Joaquim; Gibson, John K. (2018). "Pentavalent Curium, Berkelium, and Californium in Nitrate Complexes: Extending Actinide Chemistry and Oxidation States". ''Inorg. Chem''. American Chemical Society. '''57''' (15): 9453–9467. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/acs.inorgchem.8b01450|10.1021/acs.inorgchem.8b01450]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/30040397 30040397].</cite></ref><ref>Cm(VI) has been observed in [[curium trioxide]] (CmO<sub>3</sub>) and dioxidocurium(2+) (<span class="chemf nowrap">CmO2+</span>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDomanovLobanov2011">Domanov, V. P.; Lobanov, Yu. V. (October 2011). "Formation of volatile curium(VI) trioxide CmO<sub>3</sub>". ''Radiochemistry''. '''53''' (5): 453–6. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1134/S1066362211050018|10.1134/S1066362211050018]].</cite></ref><ref>Cm(VIII) has been reported to possibly occur in [[curium tetroxide]] (CmO<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFDomanov2013">Domanov, V. P. (January 2013). "Possibility of generation of octavalent curium in the gas phase in the form of volatile tetraoxide CmO<sub>4</sub>". ''Radiochemistry''. '''55''' (1): 46–51. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1134/S1066362213010098|10.1134/S1066362213010098]].</cite> However, new experiments seem to indicate its nonexistence: <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFZaitsevskiiSchwarz2014">Zaitsevskii, Andréi; Schwarz, W H Eugen (April 2014). "Structures and stability of AnO4 isomers, An = Pu, Am, and Cm: a relativistic density functional study". ''Physical Chemistry Chemical Physics''. '''2014''' (16): 8997–9001. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014PCCP...16.8997Z 2014PCCP...16.8997Z]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1039/c4cp00235k|10.1039/c4cp00235k]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/24695756 24695756].</cite></ref>
|- id="3927"
| id="3928" style="text-align:right;" |97
| id="3930" data-sort-value="97" style="text-align:left;" |[[:en:Berkelium|بيركيليوم]]
| id="3933" style="text-align:left;" |Bk
| id="3935" |
| id="3936" |
| id="3937" |
| id="3938" |
| id="3939" |
| id="3940" |
| id="3941" |
| id="3942" style="background:#ffdead" | +2
| id="3944" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3946" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3948" style="background:#cccc98" | +5
| id="3950" |
| id="3951" |
| id="3952" |
| id="3953" |
| id="3954" style="text-align:right;" |n/a
| id="3956" style="text-align:left;" |<ref name="Dau2017" /><ref name="Kovács2018" /><ref name="Peterson"><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation book cs1" id="CITEREFPetersonHobart1984">Peterson, J. R.; Hobart, D. E. (1984). [https://books.google.com/books?id=U-YOlLVuV1YC&pg=PA29 "The Chemistry of Berkelium"]. In Emeléus, Harry Julius (ed.). [[iarchive:advancesininorga0000unse_p1d0/page/29|''Advances in inorganic chemistry and radiochemistry'']]. '''28'''. Academic Press. pp.&nbsp;[[iarchive:advancesininorga0000unse_p1d0/page/29|29–64]]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/S0898-8838(08)60204-4|10.1016/S0898-8838(08)60204-4]]. [[ISBN (identifier)|ISBN]]&nbsp;[[Special:BookSources/978-0-12-023628-2|<bdi>978-0-12-023628-2</bdi>]].</cite></ref><ref name="FOOTNOTEPeterson198455">[[Oxidation state#CITEREFPeterson1984|Peterson 1984]], p.&nbsp;55.<span class="error harv-error" style="display: none; font-size:100%"> sfn error: no target: CITEREFPeterson1984 ([[:Category:Harv and Sfn template errors|help]])</span></ref><ref><templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFSullivanSchmidtMorssPippin1988">Sullivan, Jim C.; Schmidt, K. H.; Morss, L. R.; Pippin, C. G.; Williams, C. (1988). "Pulse radiolysis studies of berkelium(III): preparation and identification of berkelium(II) in aqueous perchlorate media". ''Inorganic Chemistry''. '''27''' (4): 597. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1021/ic00277a005|10.1021/ic00277a005]].</cite></ref>
|- id="3958"
| id="3959" style="text-align:right;" |98
| id="3961" data-sort-value="98" style="text-align:left;" |[[:en:Californium|كاليفورنيوم]]
| id="3964" style="text-align:left;" |Cf
| id="3966" |
| id="3967" |
| id="3968" |
| id="3969" |
| id="3970" |
| id="3971" |
| id="3972" |
| id="3973" style="background:#ffdead" | +2
| id="3975" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="3977" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="3979" style="background:#cccc98" | +5
| id="3981" |
| id="3982" |
| id="3983" |
| id="3984" |
| id="3985" style="text-align:right;" |n/a
| id="3987" style="text-align:left;" |<ref name="Dau2017" /><ref name="Kovács2018" />
|- id="3989"
| id="3990" style="text-align:right;" |99
| id="3992" data-sort-value="99" style="text-align:left;" |[[:en:Einsteinium|أينشتينيوم]]
| id="3995" style="text-align:left;" |Es
| id="3997" |
| id="3998" |
| id="3999" |
| id="4000" |
| id="4001" |
| id="4002" |
| id="4003" |
| id="4004" style="background:#ffdead" | +2
| id="4006" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="4008" style="background:#cbcbcb" | +4
| id="4010" |
| id="4011" |
| id="4012" |
| id="4013" |
| id="4014" |
| id="4015" style="text-align:right;" |n/a
| id="4017" style="text-align:left;" |<ref>Es(IV) is known in [[einsteinium(IV) fluoride]] (EsF<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFKleinschmidt1994">Kleinschmidt, P (1994). "Thermochemistry of the actinides". ''Journal of Alloys and Compounds''. 213–214: 169–172. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1016/0925-8388(94)90898-2|10.1016/0925-8388(94)90898-2]].</cite></ref>
|- id="4019"
| id="4020" style="text-align:right;" |100
| id="4022" data-sort-value="100" style="text-align:left;" |[[:en:Fermium|الفيرميوم]]
| id="4025" style="text-align:left;" |Fm
| id="4027" |
| id="4028" |
| id="4029" |
| id="4030" |
| id="4031" |
| id="4032" |
| id="4033" |
| id="4034" style="background:#ffdead" | +2
| id="4036" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="4038" |
| id="4039" |
| id="4040" |
| id="4041" |
| id="4042" |
| id="4043" |
| id="4044" style="text-align:right;" |n/a
| id="4046" style="text-align:left;" |
|- id="4047"
| id="4048" style="text-align:right;" |101
| id="4050" data-sort-value="101" style="text-align:left;" |[[:en:Mendelevium|مندليفيوم]]
| id="4053" style="text-align:left;" |Md
| id="4055" |
| id="4056" |
| id="4057" |
| id="4058" |
| id="4059" |
| id="4060" |
| id="4061" |
| id="4062" style="background:#ffdead" | +2
| id="4064" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="4066" |
| id="4067" |
| id="4068" |
| id="4069" |
| id="4070" |
| id="4071" |
| id="4072" style="text-align:right;" |n/a
| id="4074" style="text-align:left;" |
|- id="4075"
| id="4076" style="text-align:right;" |102
| id="4078" data-sort-value="102" style="text-align:left;" |[[:en:Nobelium|نوبليوم]]
| id="4081" style="text-align:left;" |No
| id="4083" |
| id="4084" |
| id="4085" |
| id="4086" |
| id="4087" |
| id="4088" |
| id="4089" |
| id="4090" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="4092" style="background:#ffbffe" | +3
| id="4094" |
| id="4095" |
| id="4096" |
| id="4097" |
| id="4098" |
| id="4099" |
| id="4100" style="text-align:right;" |n/a
| id="4102" style="text-align:left;" |
|- id="4103"
| id="4104" style="text-align:right;" |103
| id="4106" data-sort-value="103" style="text-align:left;" |[[:en:Lawrencium|لورنسيم]]
| id="4109" style="text-align:left;" |Lr
| id="4111" |
| id="4112" |
| id="4113" |
| id="4114" |
| id="4115" |
| id="4116" |
| id="4117" |
| id="4118" |
| id="4119" style="background:#ffbffe" |<span data-sort-value="3 !">'''+3'''</span>
| id="4121" |
| id="4122" |
| id="4123" |
| id="4124" |
| id="4125" |
| id="4126" |
| id="4127" style="text-align:right;" |3
| id="4129" style="text-align:left;" |
|- id="4130"
| id="4131" style="text-align:right;" |104
| id="4133" data-sort-value="104" style="text-align:left;" |[[:en:Rutherfordium|رذرفورديوم]]
| id="4136" style="text-align:left;" |Rf
| id="4138" |
| id="4139" |
| id="4140" |
| id="4141" |
| id="4142" |
| id="4143" |
| id="4144" |
| id="4145" |
| id="4146" |
| id="4147" style="background:#cbcbcb" |<span data-sort-value="4 !">'''+4'''</span>
| id="4149" |
| id="4150" |
| id="4151" |
| id="4152" |
| id="4153" |
| id="4154" style="text-align:right;" |4
| id="4156" style="text-align:left;" |
|- id="4157"
| id="4158" style="text-align:right;" |105
| id="4160" data-sort-value="105" style="text-align:left;" |[[:en:Dubnium|دوبنيوم]]
| id="4163" style="text-align:left;" |Db
| id="4165" |
| id="4166" |
| id="4167" |
| id="4168" |
| id="4169" |
| id="4170" |
| id="4171" |
| id="4172" |
| id="4173" |
| id="4174" |
| id="4175" style="background:#cccc98" |<span data-sort-value="5 !">'''+5'''</span>
| id="4177" |
| id="4178" |
| id="4179" |
| id="4180" |
| id="4181" style="text-align:right;" |5
| id="4183" style="text-align:left;" |<ref>Db(V) has been observed in dubnium pentachloride (DbCl<sub>5</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1" id="CITEREFH._W._Gäggeler2007">H. W. Gäggeler (2007). [https://web.archive.org/web/20120220090755/http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA%26M/TexasA%26M.pdf "Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. [[Paul Scherrer Institute]]. pp.&nbsp;26–28. Archived from [http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2012-02-20.</cite></ref>
|- id="4185"
| id="4186" style="text-align:right;" |106
| id="4188" data-sort-value="106" style="text-align:left;" |[[:en:Seaborgium|سيبورجيوم]]
| id="4191" style="text-align:left;" |Sg
| id="4193" |
| id="4194" |
| id="4195" |
| id="4196" |
| id="4197" |
| id="4198" style="background:#e0ffff;" |0
| id="4200" |
| id="4201" |
| id="4202" |
| id="4203" |
| id="4204" |
| id="4205" style="background:#a0fec2" |<span data-sort-value="6 !">'''+6'''</span>
| id="4207" |
| id="4208" |
| id="4209" |
| id="4210" style="text-align:right;" |6
| id="4212" style="text-align:left;" |<ref>Sg(VI) has been observed in seaborgium oxide hydroxide (SgO<sub>2</sub>(OH)<sub>2</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFHuebenerTautVahleDressler2001">Huebener, S.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D.T.; Piguet, D.; et&nbsp;al. (2001). [https://web.archive.org/web/20141025201143/http://www-w2k.gsi.de/kernchemie/images/pdf_Artikel/Radiochim_Acta_89_737_2001.pdf "Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Radiochim. Acta''. '''89''' (11–12_2001): 737–741. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737|10.1524/ract.2001.89.11-12.737]]. Archived from [http://www-w2k.gsi.de/kernchemie/images/pdf_Artikel/Radiochim_Acta_89_737_2001.pdf the original] <span class="cs1-format">(PDF)</span> on 2014-10-25.</cite></ref><ref>Sg(0) has been observed in seaborgium hexacarbonyl (Sg(CO)<sub>6</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation journal cs1" id="CITEREFEvenYakushevDullmannHaba2014">Even, J.; Yakushev, A.; Dullmann, C. E.; Haba, H.; Asai, M.; Sato, T. K.; Brand, H.; Di Nitto, A.; Eichler, R.; Fan, F. L.; Hartmann, W.; Huang, M.; Jager, E.; Kaji, D.; Kanaya, J.; Kaneya, Y.; Khuyagbaatar, J.; Kindler, B.; Kratz, J. V.; Krier, J.; Kudou, Y.; Kurz, N.; Lommel, B.; Miyashita, S.; Morimoto, K.; Morita, K.; Murakami, M.; Nagame, Y.; Nitsche, H.; et&nbsp;al. (2014). "Synthesis and detection of a seaborgium carbonyl complex". ''Science''. '''345''' (6203): 1491–3. [[Bibcode (identifier)|Bibcode]]:[https://ui.adsabs.harvard.edu/abs/2014Sci...345.1491E 2014Sci...345.1491E]. [[Doi (identifier)|doi]]:[[doi:10.1126/science.1255720|10.1126/science.1255720]]. [[PMID (identifier)|PMID]]&nbsp;[//pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/25237098 25237098].</cite></ref>
|- id="4214"
| id="4215" style="text-align:right;" |107
| id="4217" data-sort-value="107" style="text-align:left;" |[[:en:Bohrium|البوهريوم]]
| id="4220" style="text-align:left;" |Bh
| id="4222" |
| id="4223" |
| id="4224" |
| id="4225" |
| id="4226" |
| id="4227" |
| id="4228" |
| id="4229" |
| id="4230" |
| id="4231" |
| id="4232" |
| id="4233" |
| id="4234" style="background:#e6fe8e" |<span data-sort-value="7 !">'''+7'''</span>
| id="4236" |
| id="4237" |
| id="4238" style="text-align:right;" |7
| id="4240" style="text-align:left;" |<ref>Bh(VII) has been observed in bohrium oxychloride (BhO<sub>3</sub>Cl); see [http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)"] [https://web.archive.org/web/20080228023225/http://www.gsi.de/informationen/wti/library/scientificreport2000/Chemistry/9/r_eichler_jb2000.pdf Archived] 2008-02-28 at the [[Wayback Machine]], Eichler et al., ''GSI Annual Report 2000''. Retrieved on 2008-02-29</ref>
|- id="4242"
| id="4243" style="text-align:right;" |108
| id="4245" data-sort-value="108" style="text-align:left;" |[[:en:Hassium|الهاسيوم]]
| id="4248" style="text-align:left;" |Hs
| id="4250" |
| id="4251" |
| id="4252" |
| id="4253" |
| id="4254" |
| id="4255" |
| id="4256" |
| id="4257" |
| id="4258" |
| id="4259" |
| id="4260" |
| id="4261" |
| id="4262" |
| id="4263" style="background:#d1ddff" |<span data-sort-value="8 !">'''+8'''</span>
| id="4265" |
| id="4266" style="text-align:right;" |8
| id="4268" style="text-align:left;" |<ref>Hs(VIII) has been observed in hassium tetroxide (HsO<sub>4</sub>); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[http://www.gsi.de/documents/DOC-2003-Jun-29-2.pdf "Chemistry of Hassium"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. ''Gesellschaft für Schwerionenforschung mbH''. 2002<span class="reference-accessdate">. Retrieved <span class="nowrap">2007-01-31</span></span>.</cite></ref>
|- id="4270"
| id="4271" style="text-align:right;" |109
| id="4273" data-sort-value="109" style="text-align:left;" |[[:en:Meitnerium|مايتنريوم]]
| id="4276" style="text-align:left;" |Mt
| id="4278" |
| id="4279" |
| id="4280" |
| id="4281" |
| id="4282" |
| id="4283" |
| id="4284" |
| id="4285" |
| id="4286" |
| id="4287" |
| id="4288" |
| id="4289" |
| id="4290" |
| id="4291" |
| id="4292" |
| id="4293" style="text-align:right;" |9
| id="4295" style="text-align:left;" |
|- id="4296"
| id="4297" style="text-align:right;" |110
| id="4299" data-sort-value="110" style="text-align:left;" |[[:en:Darmstadtium|دارمشتاتيوم]]
| id="4302" style="text-align:left;" |Ds
| id="4304" |
| id="4305" |
| id="4306" |
| id="4307" |
| id="4308" |
| id="4309" |
| id="4310" |
| id="4311" |
| id="4312" |
| id="4313" |
| id="4314" |
| id="4315" |
| id="4316" |
| id="4317" |
| id="4318" |
| id="4319" style="text-align:right;" |10
| id="4321" style="text-align:left;" |
|- id="4322"
| id="4323" style="text-align:right;" |111
| id="4325" data-sort-value="111" style="text-align:left;" |[[:en:Roentgenium|رونتجينيوم]]
| id="4328" style="text-align:left;" |Rg
| id="4330" |
| id="4331" |
| id="4332" |
| id="4333" |
| id="4334" |
| id="4335" |
| id="4336" |
| id="4337" |
| id="4338" |
| id="4339" |
| id="4340" |
| id="4341" |
| id="4342" |
| id="4343" |
| id="4344" |
| id="4345" style="text-align:right;" |11
| id="4347" style="text-align:left;" |
|- id="4348"
| id="4349" style="text-align:right;" |112
| id="4351" data-sort-value="112" style="text-align:left;" |[[:en:Copernicium|كوبرنسيوم]]
| id="4354" style="text-align:left;" |Cn
| id="4356" |
| id="4357" |
| id="4358" |
| id="4359" |
| id="4360" |
| id="4361" |
| id="4362" |
| id="4363" style="background:#ffdead" |<span data-sort-value="2 !">'''+2'''</span>
| id="4365" |
| id="4366" |
| id="4367" |
| id="4368" |
| id="4369" |
| id="4370" |
| id="4371" |
| id="4372" style="text-align:right;" |12
| id="4374" style="text-align:left;" |<ref>Cn(II) has been observed in copernicium selenide (CnSe); see <templatestyles src="Module:Citation/CS1/styles.css"></templatestyles><cite class="citation web cs1">[https://www.psi.ch/luc/AnnualReportsEN/PSI_LCH_AnnualReport2015.pdf "Annual Report 2015: Laboratory of Radiochemistry and Environmental Chemistry"] <span class="cs1-format">(PDF)</span>. Paul Scherrer Institute. 2015. p.&nbsp;3.</cite></ref>
|- id="4376"
| id="4377" style="text-align:right;" |113
| id="4379" data-sort-value="113" style="text-align:left;" |[[:en:Nihonium|نيهونيوم]]
| id="4382" style="text-align:left;" |Nh
| id="4384" |
| id="4385" |
| id="4386" |
| id="4387" |
| id="4388" |
| id="4389" |
| id="4390" |
| id="4391" |
| id="4392" |
| id="4393" |
| id="4394" |
| id="4395" |
| id="4396" |
| id="4397" |
| id="4398" |
| id="4399" style="text-align:right;" |13
| id="4401" style="text-align:left;" |
|- id="4402"
| id="4403" style="text-align:right;" |114
| id="4405" data-sort-value="114" style="text-align:left;" |[[:en:Flerovium|فليروفيوم]]
| id="4408" style="text-align:left;" |Fl
| id="4410" |
| id="4411" |
| id="4412" |
| id="4413" |
| id="4414" |
| id="4415" |
| id="4416" |
| id="4417" |
| id="4418" |
| id="4419" |
| id="4420" |
| id="4421" |
| id="4422" |
| id="4423" |
| id="4424" |
| id="4425" style="text-align:right;" |14
| id="4427" style="text-align:left;" |
|- id="4428"
| id="4429" style="text-align:right;" |115
| id="4431" data-sort-value="115" style="text-align:left;" |[[:en:Moscovium|موسكوفيوم]]
| id="4434" style="text-align:left;" |Mc
| id="4436" |
| id="4437" |
| id="4438" |
| id="4439" |
| id="4440" |
| id="4441" |
| id="4442" |
| id="4443" |
| id="4444" |
| id="4445" |
| id="4446" |
| id="4447" |
| id="4448" |
| id="4449" |
| id="4450" |
| id="4451" style="text-align:right;" |15
| id="4453" style="text-align:left;" |
|- id="4454"
| id="4455" style="text-align:right;" |116
| id="4457" data-sort-value="116" style="text-align:left;" |[[:en:Livermorium|ليفرموريوم]]
| id="4460" style="text-align:left;" |Lv
| id="4462" |
| id="4463" |
| id="4464" |
| id="4465" |
| id="4466" |
| id="4467" |
| id="4468" |
| id="4469" |
| id="4470" |
| id="4471" |
| id="4472" |
| id="4473" |
| id="4474" |
| id="4475" |
| id="4476" |
| id="4477" style="text-align:right;" |16
| id="4479" style="text-align:left;" |
|- id="4480"
| id="4481" style="text-align:right;" |117
| id="4483" data-sort-value="117" style="text-align:left;" |[[:en:Tennessine|تينسين]]
| id="4486" style="text-align:left;" |Ts
| id="4488" |
| id="4489" |
| id="4490" |
| id="4491" |
| id="4492" |
| id="4493" |
| id="4494" |
| id="4495" |
| id="4496" |
| id="4497" |
| id="4498" |
| id="4499" |
| id="4500" |
| id="4501" |
| id="4502" |
| id="4503" style="text-align:right;" |17
| id="4505" style="text-align:left;" |
|- id="4506" style="background:#c0ffff"
| id="4507" style="text-align:right;" |118
| id="4509" data-sort-value="118" style="text-align:left;" |[[:en:Oganesson|أوغانيسون]]
| id="4512" style="text-align:left;" |Og
| id="4514" |
| id="4515" |
| id="4516" |
| id="4517" |
| id="4518" |
| id="4519" |
| id="4520" |
| id="4521" |
| id="4522" |
| id="4523" |
| id="4524" |
| id="4525" |
| id="4526" |
| id="4527" |
| id="4528" |
| id="4529" style="text-align:right;" |18
| id="4531" style="text-align:left;" |
|}
 
=== الأشكال المبكرة (قاعدة الثمانيات) ===
تم استخدام شخصية ذات تنسيق مشابه من قبل [[إرفينغ لانغموير|إيرفينغ لانجموير]] في عام 1919 في إحدى الأوراق الأولى حول [[قاعدة الثمانيات]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Langmuir|first=Irving|year=1919|title=The arrangement of electrons in atoms and molecules|url=https://zenodo.org/record/1429026|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=41|issue=6|pages=868–934|DOI=10.1021/ja02227a002}}</ref> كان تواتر حالات الأكسدة أحد الأدلة التي قادت لانجموير إلى تبني القاعدة.
 
== استخدم في التسمية ==
يتم وضع حالة الأكسدة في تسمية المركب [[فلز انتقالي|للمعادن الانتقالية]] [[لانثانيدات|واللانثانيدات]] [[أكتينيدات|والأكتينيدات]] إما كخط مرتفع يمين لرمز العنصر في صيغة كيميائية ، مثل Fe <sup>III</sup> أو بين قوسين بعد اسم العنصر في الأسماء الكيميائية ، مثل الحديد ( الثالث). على سبيل المثال ، {{كيم|Fe|2|(SO|4|)|3}} يسمى [[كبريتات الحديد الثلاثي|كبريتات الحديد (III)]] ويمكن أن تظهر صيغته على أنها Fe {{Su|b=2}}. هذا لأن شحنة [[كبريتات|أيون الكبريتات تساوي]] −2 ، لذا فإن كل ذرة حديد تأخذ شحنة +3.
 
== تاريخ مفهوم حالة الأكسدة ==
 
=== الأيام الأولى ===
تم دراسة الأكسدة نفسها لأول مرة من قبل [[أنطوان لافوازييه]] ، الذي عرّفها على أنها نتيجة تفاعلات مع [[أكسجين|الأكسجين]] (ومن هنا جاءت تسميتها). <ref>{{استشهاد ويب
| url = https://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/lavoisier.html
| title = Antoine Laurent Lavoisier The Chemical Revolution - Landmark - American Chemical Society
| website = American Chemical Society
| accessdate = 14 July 2018
}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://chem125-oyc.webspace.yale.edu/125/history99/2Pre1800/Lavoisier/Nomenclature/Lavoisier_on_Elements.html
| title = Lavoisier on Elements
| website = Chem125-oyc.webspace.yale.edu
| accessdate = 14 July 2018
}}</ref> تم تعميم المصطلح منذ ذلك الحين على أنه يعني خسارة ''رسمية'' للإلكترونات. حالات الأكسدة ، التي أطلق عليها [[فريدرش فولر|فريدريك فولر]] ''درجات الأكسدة'' في عام 1835 ، <ref>{{استشهاد بكتاب|first=F.|author1=Wöhler|title=Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie|trans_title=Foundations of Chemistry: Inorganic Chemistry|publisher=Duncker und Humblot|place=Berlin|date=1835|page=4}}</ref> كانت واحدة من نقاط الانطلاق الفكرية التي استخدمها [[ديميتري مندلييف|ديمتري مندليف]] لاشتقاق [[جدول دوري|الجدول الدوري]] . يقدم جنسن <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=W. B.|last=Jensen|title=the origin of the oxidation-state concept|journal=J. Chem. Educ.|volume=84|issue=9|date=2007|pages=1418–1419|DOI=10.1021/ed084p1418|bibcode=2007JChEd..84.1418J}}</ref> لمحة عامة عن التاريخ حتى عام 1938.
 
=== استخدم في التسمية ===
عندما تم إدراك أن بعض المعادن تشكل مركبين ثنائيين مختلفين مع نفس اللافلزية ، غالبًا ما تم تمييز المركبين باستخدام النهاية ''-ic'' لحالة أكسدة المعدن الأعلى والنهاية ''-ous للجزء'' السفلي. على سبيل المثال ، FeCl <sub>3</sub> عبارة عن [[كلوريد الحديد الثلاثي|كلوريد حديديك]] و FeCl <sub>2</sub> عبارة عن [[كلوريد الحديد الثنائي|كلوريد حديدوز]] . هذا النظام ليس مُرضيًا للغاية (على الرغم من أنه لا يزال مستخدمًا في بعض الأحيان) لأن المعادن المختلفة لها حالات أكسدة مختلفة يجب تعلمها: الحديد والصلب هما +3 و +2 على التوالي ، لكن النحاسي والنحاسي هما +2 و +1 ، والستانيك و ستانوس هي +4 و +2. أيضًا ، لم يكن هناك بدل للمعادن التي تحتوي على أكثر من حالتي أكسدة ، مثل [[فاناديوم|الفاناديوم]] مع حالات الأكسدة +2 ، +3 ، +4 ، +5. <ref name="Petrucci2">{{استشهاد بكتاب|first=R. H.|author1=Petrucci|first2=W. S.|author2=Harwood|first3=F. G.|last3=Herring|title=General Chemistry|url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill|edition=8th|publisher=Prentice-Hall|date=2002}}{{بحاجة لمعرف الكتاب}}</ref> {{صفحات مرجع|84}}
 
تم استبدال هذا النظام إلى حد كبير بنظام اقترحه [[ألفرد شتوك|ألفريد ستوك]] في عام 1919 <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=A.|last=Stock|title=Einige Nomenklaturfragen der anorganischen Chemie|trans_title=Some nomenclature issues of inorganic chemistry|journal=Angew. Chem.|volume=32|issue=98|date=1919|pages=373–374|DOI=10.1002/ange.19190329802|url=https://zenodo.org/record/1424478}}</ref> واعتمده <ref name="1940IUPACinorgnom">{{استشهاد بدورية محكمة|first=W. P.|last=Jorissen|first2=H.|last2=Bassett|first3=A.|last3=Damiens|first4=F.|last4=Fichter|first5=H.|last5=Rémy|title=Rules for naming inorganic compounds|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=63|date=1941|pages=889–897|DOI=10.1021/ja01849a001}}</ref> قبل [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]] في عام 1940. وهكذا ، تمت كتابة FeCl <sub>2</sub> على هيئة [[كلوريد الحديد الثنائي|كلوريد الحديد (II)]] بدلاً من كلوريد الحديدوز. أطلق على الرقم الروماني II الموجود في الذرة المركزية اسم " [[تسمية الأسهم|رقم المخزون]] " (أصبح مصطلحًا قديمًا) ، وتم الحصول على قيمته كشحنة في الذرة المركزية بعد إزالة روابطها مع [[زوج إلكترون|أزواج الإلكترون]] التي تشاركوها معها. <ref name="RedBook20052">{{استشهاد بكتاب|first=N. G.|author1=Connelly|first2=T.|author2=Damhus|first3=R. M.|last3=Hartshorn|first4=A. T.|last4=Hutton|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)|publisher=RSC Publishing|url=http://www.old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf}}</ref> {{صفحات مرجع|147}}
 
=== التطور نحو المفهوم الحالي ===
شاع مصطلح "حالة الأكسدة" في الأدب الكيميائي الإنجليزي من قبل [[وينديل ميتشيل لاتيمر|Wendell Mitchell Latimer]] في كتابه عام 1938 حول الإمكانات الكهروكيميائية. <ref>{{استشهاد بكتاب|first=W. M.|author1=Latimer|title=The Oxidation States of the Elements and their Potentials in Aqueous Solutions|edition=1st|publisher=Prentice-Hall|date=1938}}</ref> استخدمها للقيمة (مرادفة للمصطلح الألماني ''Wertigkeit'' ) التي كان يطلق عليها سابقًا "التكافؤ" أو "التكافؤ القطبي" أو "الرقم القطبي" <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=W. C.|last=Bray|first2=G. E. K.|last2=Branch|title=Valence and tautomerism|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=35|issue=10|date=1913|pages=1440–1447|DOI=10.1021/ja02199a003|url=https://zenodo.org/record/1428999}}</ref> باللغة الإنجليزية أو "مرحلة الأكسدة" أو في الواقع <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=A. A.|last=Noyes|first2=K. S.|last2=Pitzer|first3=C. L.|last3=Dunn|title=Argentic salts in acid solution, I. The oxidation and reduction reactions|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=57|issue=7|date=1935|pages=1221–1229|DOI=10.1021/ja01310a018}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=A. A.|last=Noyes|first2=K. S.|last2=Pitzer|first3=C. L.|last3=Dunn|title=Argentic salts in acid solution, II. The oxidation state of argentic salts|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=57|issue=7|date=1935|pages=1229–1237|DOI=10.1021/ja01310a019}}</ref> حالة الأكسدة ". منذ عام 1938 ، ارتبط مصطلح "حالة الأكسدة" [[جهد كهركيميائي|بالإمكانيات الكهروكيميائية]] والإلكترونات المتبادلة في [[تفاعلات أكسدة-اختزال|أزواج الأكسدة والاختزال]] المشاركة في تفاعلات الأكسدة والاختزال. بحلول عام 1948 ، استخدمت IUPAC قواعد التسمية لعام 1940 مع مصطلح "حالة الأكسدة" ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=W. C.|last=Fernelius|title=Some problems of inorganic nomenclature|journal=Chem. Eng. News|volume=26|date=1948|pages=161–163|DOI=10.1021/cen-v026n003.p161}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=W. C.|last=Fernelius|first2=E. M.|last2=Larsen|first3=L. E.|last3=Marchi|first4=C. L.|last4=Rollinson|title=Nomenclature of coördination compounds|journal=Chem. Eng. News|volume=26|issue=8|date=1948|pages=520–523|DOI=10.1021/cen-v026n008.p520}}</ref> بدلاً من ''التكافؤ'' <ref name="1940IUPACinorgnom2">{{استشهاد بدورية محكمة|first=W. P.|last=Jorissen|first2=H.|last2=Bassett|first3=A.|last3=Damiens|first4=F.|last4=Fichter|first5=H.|last5=Rémy|title=Rules for naming inorganic compounds|journal=J. Am. Chem. Soc.|volume=63|date=1941|pages=889–897|DOI=10.1021/ja01849a001}}</ref> الأصلي. في عام 1948 اقترح [[لينوس باولنغ|لينوس بولينج]] أنه يمكن تحديد عدد الأكسدة عن طريق استقراء الروابط لتكون أيونية بالكامل في اتجاه [[كهرسلبية|الكهربية]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=L.|last=Pauling|title=The modern theory of valency|journal=J. Chem. Soc.|volume=1948|date=1948|pages=1461–1467|DOI=10.1039/JR9480001461|PMID=18893624}}</ref> كان القبول الكامل لهذا الاقتراح معقدًا بسبب حقيقة أن [[كهرسلبية|سلوكيات Pauling الكهربية]] على هذا النحو تعتمد على حالة الأكسدة وأنها قد تؤدي إلى قيم غير عادية لحالات الأكسدة لبعض المعادن الانتقالية. في عام 1990 ، لجأت IUPAC إلى طريقة تبعية (قائمة على القواعد) لتحديد حالة الأكسدة. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=J. G.|last=Calvert|title=IUPAC Recommendation 1990|journal=Pure Appl. Chem.|volume=62|date=1990|page=2204|DOI=10.1351/pac199062112167}}</ref> تم استكمال ذلك من خلال رقم الأكسدة المرادف باعتباره سليل رقم المخزون الذي تم إدخاله في عام 1940 في التسمية. ومع ذلك ، فإن المصطلحات التي تستخدم " [[ربيطة|الروابط]] " <ref name="RedBook20053">{{استشهاد بكتاب|first=N. G.|author1=Connelly|first2=T.|author2=Damhus|first3=R. M.|last3=Hartshorn|first4=A. T.|last4=Hutton|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005)|publisher=RSC Publishing|url=http://www.old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf}}</ref> {{صفحات مرجع|147}} أعطت انطباعًا بأن عدد الأكسدة قد يكون شيئًا خاصًا [[معقد تناسقي|بمجمعات التنسيق]] . أدى هذا الموقف وعدم وجود تعريف واحد حقيقي إلى العديد من المناقشات حول معنى حالة الأكسدة ، واقتراحات حول طرق الحصول عليها وتعريفاتها. لحل هذه المشكلة ، بدأ مشروع IUPAC (2008-040-1-200) في عام 2008 بشأن "التعريف الشامل لحالة الأكسدة" ، واختتم بتقريرين <ref name="10.1515/pac-2013-05056">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Toward a comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Technical Report)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=86|issue=6|date=2014|pages=1017–1081|DOI=10.1515/pac-2013-0505}}</ref> <ref name="10.1515/pac-2015-12044">{{استشهاد بدورية محكمة|first=P.|last=Karen|first2=P.|last2=McArdle|first3=J.|last3=Takats|title=Comprehensive definition of oxidation state (IUPAC Recommendations 2016)|journal=Pure Appl. Chem.|volume=88|issue=8|date=2016|pages=831–839|DOI=10.1515/pac-2015-1204}}</ref> ومن خلال المدخلات المنقحة "الأكسدة اذكر " و" رقم الأكسدة " <ref name="goldbookoxnumber2">{{GoldBookRef}}</ref> في [[الكتاب الذهبي IUPAC]] . كانت النتائج عبارة عن تعريف واحد لحالة الأكسدة وخوارزميتين لحسابها في المركبات الجزيئية والصلبة الممتدة ، مسترشدة [[كهرسلبية|بسلبية ألين الكهربية]] المستقلة عن حالة الأكسدة.
 
=== حالات التأكسد الصحيحة المحتملة للكربون ===
{| class="wikitable"
|+حالات التأكسد الصحيحة المحتملة للكربون
!حالة الأكسدة
!مثال
== المراجع ==
{{مراجع}}
<references group="" responsive="1"></references>
 
== اقرا أيضا ==
 
* [[أكسيد]]
* [[مؤكسدكهرسلبية]].
* [[كيمياء كهربائية|الكيمياء الكهربائية]].
* [[تفاعلات أكسدة-اختزال]]
* [[مدار ذري|المدار الذري]].
* [[تكافؤ]]
* [[غلاف تكافؤ|قذيفة ذرية]].
* [[عدد كمي|عدد الكمية]].
** [[عدد كم مداري|عدد الكم السمتي]].
** [[عدد كم رئيسي|عدد الكم الرئيسي.]]
** [[عدد كم مغناطيسي|عدد الكم المغناطيسي]].
** [[عدد كم مغزلي|عدد الكم تدور]].
* [[مبدأ أوفباو]].
** [[مبدأ أوفباو|حكم ويسويسر]].
* [[طاقة تأين|طاقة التأين]].
* [[ألفة إلكترونية|الإلكترون تقارب]].
* [[الإمكانات الأيونية]].
* [[أيون|أيونات]].
** [[أيون|الكاتيونات]] [[أيون|والأنيونات]].
** [[أيون متعدد الذرات|أيونات متعدد الذرات]].
* [[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]].
* [[رابطة فلزية]].
* [[تهجين مداري|تهجين]].
 
* [[أكسيد]].
* [[مؤكسد|مؤكسد.]]
* [[تفاعلات أكسدة-اختزال]].
* [[تكافؤ]].
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{أكاسيد}}
885

تعديل