فلز قلوي: الفرق بين النسختين

[[ملف:Alkalimetalle.jpg|250بك|تصغير|الفلزات القلوية]]مركبات الصوديوم معروفة منذ العصور القديمة. كان الملح ( [[كلوريد الصوديوم]] ) سلعة مهمة في الأنشطة البشرية، كما تشهد بذلك الكلمة الإنجليزية ''راتب'' ، في إشارة إلى ''salarium'' ، وهو المال الذي يدفع للجنود الرومان لشراء الملح. <ref>{{OEtymD|salary}}</ref>  بينما تم استخدام [[بوتاس|البوتاس]] منذ العصور القديمة، لم يكن مفهومًا في معظم تاريخه على أنه مادة مختلفة اختلافًا جوهريًا عن أملاح الصوديوم المعدنية. حصل [[جورج شتال|جورج إرنست ستال]] على أدلة تجريبية أدت به إلى اقتراح الاختلاف الأساسي بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم في عام 1702 ، <ref name="1702Suspect">{{استشهاد بكتاب|لغة=de|مسار=https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|صفحة=167|عنوان=Chymische Schriften|مؤلف1=Marggraf|الأول=Andreas Siegmund|سنة=1761| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201225051821/https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167 | تاريخ أرشيف = 25 ديسمبر 2020 }}</ref> وتمكن [[هنري لويس دوهاميل دو مونسو]] من إثبات هذا الاختلاف في عام 1736. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مسار= http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|صحيفة=Mémoires de l'Académie Royale des Sciences|عنوان=Sur la Base de Sel Marine|الأخير=du Monceau|الأول=H. L. D.|صفحات=65–68|لغة=fr|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200731064955/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires de l'Academie royale des Sciences.langEN
|تاريخ أرشيف=2020-07-31}}</ref> التركيب الكيميائي الدقيق للمركبات البوتاسيوم والصوديوم، والحالة ك عنصر كيميائي من البوتاسيوم والصوديوم، لم يعرف بعد، وبالتالي [[أنطوان لافوازييه]] لم تتضمن أي القلوي في قائمته من العناصر الكيميائية في 1789. <ref name="weeks">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ed009p1035|عنوان=The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|سنة=1932|الأخير=Weeks|الأول=Mary Elvira|صحيفة=Journal of Chemical Education|المجلد=9|العدد=6|صفحة=1035|bibcode=1932JChEd...9.1035W}}</ref> <ref name="disco">{{استشهاد بدورية محكمة|jstor=228541|صفحات=247–258|الأخير=Siegfried|الأول=R.|عنوان=The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|المجلد=54|العدد=2|صحيفة=Isis|سنة=1963|DOI=10.1086/349704|PMID=14147904}}</ref>

|تاريخ أرشيف=2020-12-22}}</ref> <ref name="webelementshistory">{{استشهاد ويب

|تاريخ أرشيف=2021-01-22}}</ref> <ref>{{استشهاد بخبر

|تاريخ أرشيف=2013-08-13}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=MacPherson|الأول=H. G.|عنوان=An Investigation of the Magneto-Optic Method of Chemical Analysis|صحيفة=American Physical Society|المجلد=47|العدد=4|صفحات=310–315|سنة=1934|DOI=10.1103/PhysRev.47.310|bibcode=1935PhRv...47..310M}}</ref> قبل أن تكتشف [[مارغريت بيري]] من [[معهد كوري (باريس)|معهد كوري]] في باريس بفرنسا الفرانسيوم في عام 1939 عن طريق تنقية عينة من [[الأكتينيوم 227]] ، والتي تم الإبلاغ عنها إلى لديها طاقة اضمحلال 220&nbsp;[[إلكترون فولت|keV]] . ومع ذلك، لاحظ بيري وجود جسيمات تحلل ذات مستوى طاقة أقل من 80&nbsp;keV. اعتقد بيري أن نشاط الاضمحلال هذا قد يكون ناتجًا عن منتج تسوس غير معروف سابقًا، منتج تم فصله أثناء التنقية، ولكنه ظهر مرة أخرى من [[أكتينيوم|الأكتينيوم]] النقي -227. قضت الاختبارات المختلفة على احتمال أن يكون العنصر غير المعروف هو [[ثوريوم|الثوريوم]] أو [[راديوم|الراديوم]] أو [[رصاص|الرصاص]] أو [[بزموت|البزموت]] أو [[ثاليوم|الثاليوم]] . أظهر المنتج الجديد خصائص كيميائية لمعدن قلوي (مثل الترسيب المشترك مع أملاح السيزيوم) ، مما دفع بيري للاعتقاد بأنه العنصر 87 ، الناجم عن [[اضمحلال ألفا|تحلل ألفا]] للأكتينيوم 227. <ref name="chemeducator">Adloff, Jean-Pierre; Kaufman, George B. (25 September 2005). [http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130604212956/http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm|date=4 June 2013}}. ''The Chemical Educator'' '''10''' (5). Retrieved 26 March 2007.</ref> ثم حاول بيري تحديد نسبة [[اضمحلال بيتا|تسوس بيتا]] إلى تسوس ألفا في الأكتينيوم 227. وضع اختبارها الأول تفرع ألفا عند 0.6٪، وهو رقم راجعته لاحقًا إلى 1٪. <ref name="mcgraw">{{استشهاد بكتاب|الفصل=Francium|سنة=2002|عنوان=McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology|المجلد=7|صفحات=[https://archive.org/details/mcgrawhillencycl165newy/page/493 493–494]|ناشر=McGraw-Hill Professional|ISBN=978-0-07-913665-7}}</ref>

من المستبعد جدًا <ref name="link" /> أن يكون رد الفعل هذا قادرًا على تكوين أي ذرات من ununenth في المستقبل القريب، نظرًا للمهمة الصعبة للغاية المتمثلة في صنع كميات كافية من einsteinium-254 ، والذي يفضل إنتاج [[عناصر ما بعد الأكتينيدات|العناصر فائقة الثقل]] نظرًا لكبر حجمه. الكتلة، وعمر نصف طويل نسبيًا يبلغ 270 يومًا، ومدى توافرها بكميات كبيرة من عدة ميكروغرامات، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Schadel|last8=Hulet|إظهار المؤلفين=9|DOI=10.1016/0022-5088(86)90435-2|سنة=1986|صفحات=411–417|المجلد=122|صحيفة=Journal of the Less Common Metals|عنوان=Heavy isotope production by multinucleon transfer reactions with ²⁵⁴Es|first9=A.|last9=Dougan|first8=E.|first7=K.|الأول=M.|last7=Sümmerer|first6=D.|last6=Schardt|الأول5=K.|الأخير5=Moody|الأول4=H.|الأخير4=Gäggeler|الأول3=M.|الأخير3=Brügger|الأول2=W.|الأخير2=Brüchle|مسار= https://zenodo.org/record/1253958|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20201125002148/https://zenodo.org/record/1253958
|تاريخ أرشيف=2020-11-25}}</ref> لعمل هدف كبير بما يكفي لزيادة حساسية التجربة إلى المستوى المطلوب ؛ لم يتم العثور على أينشتينيوم في الطبيعة وتم إنتاجه فقط في المختبرات، وبكميات أصغر من تلك اللازمة للتوليف الفعال للعناصر فائقة الثقل. ومع ذلك، نظرًا لأن فترة عدم الألفية هي فقط العنصر الأول من [[جدول دوري (ممتد)|الفترة 8]] في [[جدول دوري (ممتد)|الجدول الدوري الممتد]] ، فقد يتم اكتشافه في المستقبل القريب من خلال ردود فعل أخرى، وفي الواقع، هناك محاولة لتجميعه جارية حاليًا في اليابان. <ref name="Enyo">{{استشهاد بخبر

تنص [[حكم Oddo – Harkins|قاعدة Oddo-Harkins]] على أن العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية أكثر شيوعًا من العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية فردية، باستثناء الهيدروجين. تجادل هذه القاعدة بأن العناصر ذات الأعداد الذرية الفردية لها بروتون واحد غير زوجي ومن المرجح أن تلتقط بروتونًا آخر، وبالتالي يزيد عددها الذري. في العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية، يتم إقران البروتونات، حيث يقوم كل عضو من الزوج بتعويض دوران الآخر، مما يعزز الاستقرار. <ref name="oddo">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1002/zaac.19140870118|عنوان=Die Molekularstruktur der radioaktiven Atome|سنة=1914|الأخير=Oddo|الأول=Giuseppe|صحيفة=Zeitschrift für Anorganische Chemie|المجلد=87|صفحات=253–268|مسار=https://www.academia.edu/11043300| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200725145835/https://www.academia.edu/11043300/Die_Molekularstruktur_der_radioaktiven_Atome | تاريخ أرشيف = 25 يوليو 2020 }}</ref> <ref name="harkins">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ja02250a002|سنة=1917|الأخير=Harkins|الأول=William D.|صحيفة=Journal of the American Chemical Society|المجلد=39|العدد=5|صفحات=856–879|عنوان=The Evolution of the Elements and the Stability of Complex Atoms. I. A New Periodic System Which Shows a Relation Between the Abundance of the Elements and the Structure of the Nuclei of Atoms|مسار= https://zenodo.org/record/1429060|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200922024136/https://zenodo.org/record/1429060
|تاريخ أرشيف=2020-09-22}}</ref> <ref name="north">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=North|الأول=John|عنوان=Cosmos an illustrated history of astronomy and cosmology|سنة=2008|ناشر=Univ. of Chicago Press|ISBN=978-0-226-59441-5|صفحة=602|مسار= https://books.google.com/books?id=qq8Luhs7rTUC&q=%22william+draper+harkins%22+oddo&pg=PA602|طبعة=Rev. and updated|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20210125005356/https://books.google.com/books?id=qq8Luhs7rTUC&q=%22william+draper+harkins%22+oddo&pg=PA602
|تاريخ أرشيف=2021-01-25}}</ref> جميع الفلزات القلوية لها أعداد ذرية فردية وليست شائعة مثل العناصر ذات الأعداد الذرية المجاورة لها ( [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] [[فلز قلوي ترابي|ومعادن الأرض القلوية]] ) في النظام الشمسي. المعادن القلوية الأثقل هي أيضًا أقل وفرة من المعادن الأخف، حيث لا يمكن تصنيع الفلزات القلوية من الروبيديوم وما بعده إلا في [[مستعر أعظم|المستعرات الأعظمية]] وليس في [[تفاعلات الانصهار النجمي|التركيب النووي النجمي]] . كما أن الليثيوم أقل وفرة بكثير من الصوديوم والبوتاسيوم حيث يتم تصنيعه بشكل سيئ في كل من التركيب [[تخليق الانفجار العظيم النووي|النووي]] للنجوم [[تخليق الانفجار العظيم النووي|Big Bang]] وفي النجوم: يمكن أن ينتج Big Bang كميات ضئيلة فقط من الليثيوم [[بيريليوم|والبريليوم]] [[بورون|والبورون]] بسبب عدم وجود نواة مستقرة ذات 5 أو 8 [[نوية (ذرة)|لا يمكن للنيوكليونات]] والتخليق النووي النجمي اجتياز عنق الزجاجة إلا من خلال [[تخليق العناصر|عملية ألفا ثلاثية]] ، ودمج ثلاث نوى هيليوم لتكوين [[كربون|الكربون]] ، وتخطي هذه العناصر الثلاثة. <ref name="lodders" />

|تاريخ أرشيف=2008-02-28}}</ref> <ref name="IsraelScience&Technology">{{استشهاد ويب

[[الفرانسيوم - 223|الفرانسيوم -223]] ، النظير الطبيعي الوحيد للفرانسيوم، <ref name="atomicweights2007">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Wieser|الأول=Michael E.|الأخير2=Berglund|الأول2=Michael|سنة=2009|عنوان=Atomic weights of the elements 2007 (IUPAC Technical Report)|صحيفة=[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]]|المجلد=81|العدد=11|صفحات=2131–2156|DOI=10.1351/PAC-REP-09-08-03|مسار=http://iupac.org/publications/pac/pdf/2009/pdf/8111x2131.pdf|تاريخ الوصول=7 February 2012| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200311134122/http://publications.iupac.org/pac/pdf/2009/pdf/8111x2131.pdf | تاريخ أرشيف = 11 مارس 2020 }}</ref> <ref name="atomicweights2009">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Wieser|الأول=Michael E.|الأخير2=Coplen|الأول2=Tyler B.|سنة=2011|عنوان=Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)|صحيفة=[[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]]|المجلد=83|العدد=2|صفحات=359–396|DOI=10.1351/PAC-REP-10-09-14|مسار= http://iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8302x0359.pdf|تاريخ الوصول=11 February 2012|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20181221144026/http://www.iupac.org:80/publications/pac/pdf/2011/pdf/8302x0359.pdf
|تاريخ أرشيف=2018-12-21}}</ref> هو [[ناتج اضمحلال|نتاج]] [[اضمحلال ألفا]] للأكتينيوم -227 ويمكن العثور عليه بكميات ضئيلة في معادن [[يورانيوم|اليورانيوم]] . <ref name="CRC2006">{{استشهاد بكتاب|سنة=2006|عنوان=CRC Handbook of Chemistry and Physics|المجلد=4|صفحة=12|ناشر=CRC|ISBN=978-0-8493-0474-3}}</ref> في عينة معينة من اليورانيوم، تشير التقديرات إلى وجود ذرة فرانسيوم واحدة فقط لكل 10 ¹⁸ ذرة يورانيوم. <ref name="nbb">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Emsley|مسار= https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151|الأول=John|عنوان=Nature's Building Blocks|ناشر=Oxford University Press|سنة=2001|مكان=Oxford|صفحات=151–153|ISBN=978-0-19-850341-5}}</ref>|مسار <ref nameأرشيف="elemental">{{استشهاد ويبhttps://web.archive.org/web/20201127103614/https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151

|تاريخ أرشيف=2020-11-09}}</ref> إنه واحد من ثلاثة معادن فقط ملونة بوضوح (الآخران هما النحاس والذهب). <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|74}} بالإضافة إلى ذلك ، فإن [[فلز قلوي ترابي|المعادن الأرضية القلوية]] الثقيلة [[كالسيوم]] ، [[سترونشيوم|والسترونتيوم]] ، [[باريوم|والباريوم]] ، بالإضافة إلى ثنائي التكافؤ [[لانثانيدات]] [[يوروبيوم]] [[إتيربيوم|وإيتربيوم]] ، صفراء شاحبة ، على الرغم من أن اللون أقل بروزًا بكثير من السيزيوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|74}} يتلاشى بريقها بسرعة في الهواء بسبب الأكسدة. <ref name="rsc" /> تتبلور جميعها في الهيكل البلوري [[نظام بلوري مكعب|المكعب المتمركز حول الجسم]] ، <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|73}} ولها [[اختبار اللهب|ألوان شعلة]] مميزة لأن إلكترونها الخارجي يكون متحمسًا بسهولة. في الواقع ، تعد ألوان اختبار اللهب هذه هي الطريقة الأكثر شيوعًا لتحديدها نظرًا لأن جميع أملاحها ذات الأيونات الشائعة قابلة للذوبان. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|75}}

|تاريخ أرشيف=2020-11-12}}</ref> <ref name="pubs.usgs" /> تمتلك الفلزات القلوية أقل [[طاقة تأين|طاقات التأين]] الأولى في فترات كل منها من [[جدول دوري|الجدول الدوري]] <ref name="RubberBible84th" /> بسبب انخفاض [[شحنة نووية فعالة|شحنتها النووية الفعالة]] <ref name="rsc" /> والقدرة على الوصول إلى تكوين [[غاز نبيل]] بفقدان [[إلكترون]] واحد فقط. <ref name="rsc" /> لا تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء فحسب ، بل تتفاعل أيضًا مع المتبرعين بالبروتونات مثل [[كحول|الكحولات]] [[فينولات|والفينولات]] [[أمونيا|والأمونيا]] الغازية [[ألكاين|والألكينات]] ، وهذا الأخير يوضح الدرجة الهائلة لتفاعلها. إن قوتها العظيمة كعوامل اختزال تجعلها مفيدة جدًا في تحرير المعادن الأخرى من أكاسيدها أو هاليداتها. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|76}}

تكون طاقة التأين الثانية لجميع الفلزات القلوية عالية جدًا <ref name="rsc" /> <ref name="RubberBible84th" /> لأنها في غلاف كامل أقرب أيضًا إلى النواة ؛ <ref name="rsc" /> وبالتالي ، فإنهم يفقدون دائمًا إلكترونًا واحدًا ، مكونين الكاتيونات. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|28}} تعتبر [[قلويد|القلويات]] استثناءً: فهي مركبات غير مستقرة تحتوي على معادن قلوية في حالة أكسدة -1 ، وهو أمر غير معتاد كما كان قبل اكتشاف القلويات ، لم يكن من المتوقع أن تكون الفلزات القلوية قادرة على تكوين [[أيون|الأنيونات]] وكان يُعتقد أنها قادرة على الظهور في [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فقط كاتيونات. وقد شغل الأنيونات alkalide [[مدار ذري|يالي subshells]] ، والتي تتيح لهم ما يكفي من الاستقرار في الوجود. من المعروف أن جميع الفلزات القلوية المستقرة باستثناء الليثيوم قادرة على تكوين قليدات ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=[[J. Am. Chem. Soc.]]|الأخير2=Ceraso|الأخير5=Tehan|الأول4=B. L.|الأخير4=Barnett|الأول3=Mei|الأخير3=Lok|الأول2=Joseph M.|الأول=James L.|عنوان=Crystalline salt of the sodium anion (Na⁻)|الأخير=Dye|DOI=10.1021/ja00809a060|صفحات=608–609|العدد=2|المجلد=96|سنة=1974|الأول5=Frederick J.}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Alkali anions. Preparation and crystal structure of a compound which contains the cryptated sodium cation and the sodium anion|صحيفة=[[J. Am. Chem. Soc.]]|سنة=1974|المجلد=96|العدد=23|صفحات=7203–7208|DOI=10.1021/ja00830a005|الأخير=Tehan|الأول=Frederick J.|الأخير2=Barnett|الأول2=B. L.|الأخير3=Dye|الأول3=James L.}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|صحيفة=[[Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]]|سنة=1979|الأخير=Dye|الأول=J. L.|عنوان=Compounds of Alkali Metal Anions|المجلد=18|العدد=8|صفحات=587–598|DOI=10.1002/anie.197905871}}</ref> وللكاليدات الكثير من الاهتمام النظري نظرًا لقياساتها [[قياس اتحادية العناصر|المتكافئة]] غير العادية [[طاقة تأين|وإمكانيات التأين]] المنخفضة. Alkalides متشابهة كيميائيا لل [[إلكتريد|electrides]] ، والتي هي أملاح مع المحاصرين [[إلكترون|الالكترونات]] تعمل كما الأنيونات. <ref name="Redko">{{استشهاد بدورية محكمة|سنة=2003|الأول=M. Y.|الأخير5=Dye|الأول4=J. F.|الأخير4=Harrison|الأول3=J. E.|الأخير3=Jackson|الأول2=R. H.|الأخير2=Huang|الأخير=Redko|عنوان=Barium azacryptand sodide, the first alkalide with an alkaline Earth cation, also contains a novel dimer, (Na₂)²⁻|مسار= https://www.researchgate.net/publication/10896204|PMID=12590555|DOI=10.1021/ja027241m|صفحات=2259–2263|العدد=8|المجلد=125|صحيفة=[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|الأول5=J. L.|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20180425183546/https://www.researchgate.net/publication/10896204
|تاريخ أرشيف=2018-04-25}}</ref> مثال صارخ بشكل خاص على القليدات هو "معكوس [[هيدريد الصوديوم]] " ، H ⁺ Na ^- (كلا الأيونات [[معقد تناسقي|معقد]] ) ، على عكس هيدريد الصوديوم المعتاد ، Na ⁺ H ^- : <ref name="HNa">{{استشهاد بدورية محكمة|سنة=2002|الأول2=M.|last6=Dye|الأول5=R. H.|الأخير5=Huang|الأول4=A. W.|الأخير4=Misiolek|الأول3=J. E.|الأخير3=Jackson|الأخير2=Vlassa|عنوان="Inverse sodium hydride": a crystalline salt that contains H⁺ and Na⁻|الأول=M. Y.|الأخير=Redko|PMID=12022811|DOI=10.1021/ja025655+|صفحات=5928–5929|العدد=21|المجلد=124|صحيفة=[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|first6=J. L.}}</ref> إنه غير مستقر بمعزل بسبب وجوده الطاقة العالية الناجمة عن النزوح من إلكترونين من الهيدروجين لالصوديوم، وعلى الرغم من توقع العديد من المشتقات ليكون [[شبه الاستقرار|متبدل الاستقرار]] أو مستقرة. <ref name="HNa" /> <ref name="HNa-theory">{{استشهاد بدورية محكمة|مسار=http://simons.hec.utah.edu/papers/266.pdf|عنوان=Inverse Sodium Hydride: A Theoretical Study|صحيفة=J. Am. Chem. Soc.|سنة=2003|المجلد=125|صفحات=3954–3958|DOI=10.1021/ja021136v|PMID=12656631|العدد=13|الأخير=Sawicka|الأول=A.|الأخير2=Skurski|الأول2=P.|الأخير3=Simons|الأول3=J.| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201122013135/http://simons.hec.utah.edu/papers/266.pdf | تاريخ أرشيف = 22 نوفمبر 2020 }}</ref>

|تاريخ أرشيف=2020-11-14}}</ref> بالإضافة إلى ذلك ، من بين مجموعاتهم الخاصة ، يشكل الليثيوم والمغنيسيوم فقط [[كيمياء عضوية فلزية|مركبات عضوية معدنية]] ذات طابع تساهمي كبير (على سبيل المثال لي [[مجموعة ميثيل|مي]] و MgMe ₂ ). <ref name="Shriver&Atkins">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic Chemistry|الأول=Duward|مؤلف1=Shriver|الأول2=Peter|مؤلف2=Atkins|ناشر=W. H. Freeman|سنة=2006|ISBN=978-0-7167-4878-6|صفحة=259|تاريخ الوصول=10 November 2012|مسار=https://www.google.com/books?id=NwOTQAAACAAJ}}</ref>

|تاريخ أرشيف=2018-10-10}}</ref> وجميع [[نظائر الفرانسيوم]] [[اضمحلال نشاط إشعاعي|مشعة]] . <ref name="nuclideschart" /> كان يعتقد أيضًا أن السيزيوم كان مشعًا في أوائل القرن العشرين ، <ref name="Patt1926">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/cr60009a003|عنوان=The Radioactivity of the Alkali Metals|سنة=1926|الأخير=Patton|الأول=I. Jocelyn|الأخير2=Waldbauer|الأول2=L. J.|صحيفة=Chemical Reviews|المجلد=3|صفحات=81–93}}</ref> <ref name="Kenn1908">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1080/14786440908636519|عنوان=On the radioactivity of potassium and other alkali metals|سنة=1908|الأخير=McLennan|الأول=J. C.|الأخير2=Kennedy|الأول2=W. T.|صحيفة=Philosophical Magazine|سلسلة=6|المجلد=16|العدد=93|صفحات=377–395|مسار=https://zenodo.org/record/1430860| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201028103710/https://zenodo.org/record/1430860 | تاريخ أرشيف = 28 أكتوبر 2020 }}</ref> على الرغم من عدم وجود نظائر مشعة طبيعية. <ref name="nuclideschart" /> (لم يتم اكتشاف الفرانسيوم بعد في ذلك الوقت. ) النظائر المشعة الطبيعية طويلة العمر للبوتاسيوم ، البوتاسيوم -40 ، تشكل حوالي 0.012٪ من البوتاسيوم الطبيعي ، <ref>{{استشهاد ويب

|تاريخ أرشيف=2013-12-03}}</ref> وبالتالي البوتاسيوم الطبيعي مشع بشكل ضعيف. أصبح هذا النشاط الإشعاعي الطبيعي أساسًا للادعاء الخاطئ باكتشاف العنصر 87 (المعدن القلوي التالي بعد السيزيوم) في عام 1925. <ref name="fontani" /> <ref name="vanderkrogt-Fr" /> وبالمثل فإن الروبيديوم الطبيعي مشع قليلًا ، حيث يمثل 27.83٪ منه نظيرًا مشعًا طويل العمر الروبيديوم -87. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|74}}

|تاريخ أرشيف=2016-08-12}}</ref> تم استخدام السيزيوم 137 [[جهاز تتبع التدفق|كمتتبع]] في الدراسات الهيدرولوجية ، على غرار استخدام [[تريتيوم|التريتيوم]] . <ref>[https://web.archive.org/web/20160329120038/http://www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/cesium.asp Radioisotope Brief: Cesium-137 (Cs-137)]. U.S. National Center for Environmental Health</ref> تم إطلاق كميات صغيرة من [[نظائر السيزيوم|السيزيوم -134]] والسيزيوم -137 في البيئة خلال جميع [[اختبار الأسلحة النووية|تجارب الأسلحة النووية]] تقريبًا وبعض [[حوادث نووية وإشعاعية|الحوادث النووية]] ، وأبرزها [[حادثة غويانيا الإشعاعية|حادث جويانيا]] [[كارثة تشيرنوبل|وكارثة تشيرنوبيل]] . اعتبارًا من عام 2005 ، كان السيزيوم 137 هو المصدر الرئيسي للإشعاع في [[منطقة تشيرنوبل المحظورة|منطقة الاغتراب]] حول [[مفاعل تشيرنوبل|محطة تشيرنوبيل للطاقة النووية]] . <ref name="IAEA">{{استشهاد بكتاب|عنوان=The Radiological Accident in Goiânia|ناشر=[[الوكالة الدولية للطاقة الذرية]]|سنة=1988|مسار=http://www-pub.iaea.org/MTCD/publications/PubDetAR.asp?pubId=3684| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200727024808/https://www-pub.iaea.org/MTCD/publications/PubDetAR.asp?pubId=3684 | تاريخ أرشيف = 27 يوليو 2020 }}</ref> تجعل خواصه الكيميائية كأحد الفلزات القلوية منه أحد أكثر منتجات الانشطار قصيرة إلى متوسطة العمر إشكالية لأنه يتحرك وينتشر بسهولة في الطبيعة بسبب قابلية الذوبان العالية في الماء لأملاحه ، ويتم تناوله بواسطة الجسم الذي يخطئ فيه بسبب متجانساته الأساسية الصوديوم والبوتاسيوم. <ref name="RPD">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Radionuclide and Radiation Protection Data Handbook 2002|ISBN=978-1-870965-87-3|سنة=2002|الأول=D.|مؤلف1=Delacroix|الأول2=J. P.|مؤلف2=Guerre|الأول3=P.|الأخير3=Leblanc|الأول4=C.|الأخير4=Hickman|ناشر=Nuclear Technology Publishing|طبعة=2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|114}}

[[بورون|البورون]] حالة خاصة ، كونه المادة اللافلزية الوحيدة في المجموعة 13. تميل [[بوريد|بوريدات]] الفلزات القلوية إلى أن تكون غنية بالبورون ، [[دلتاهدرون|وتتضمن ارتباطًا ملموسًا]] بالبورون والبورون يتضمن هياكل [[دلتاهدرون|دلتا السطوح]] ، <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|147–8}} وهي غير مستقرة حرارياً بسبب المعادن القلوية التي لها [[ضغط البخار|ضغط بخار]] مرتفع للغاية عند درجات حرارة مرتفعة. هذا يجعل التخليق المباشر مشكلة لأن الفلزات القلوية لا تتفاعل مع البورون أقل من 700&nbsp;درجة مئوية ، وبالتالي يجب أن يتم ذلك في حاويات محكمة الغلق تحتوي على المعدن القلوي الزائد. علاوة على ذلك ، بشكل استثنائي في هذه المجموعة ، يقل التفاعل مع البورون إلى أسفل المجموعة: يتفاعل الليثيوم تمامًا عند 700&nbsp;درجة مئوية ، ولكن الصوديوم عند 900&nbsp;درجة مئوية والبوتاسيوم ليس حتى 1200&nbsp;درجة مئوية ، ويكون التفاعل فوريًا مع الليثيوم ولكنه يستغرق ساعات للبوتاسيوم. لم يتم حتى تمييز بوريدات الروبيديوم والسيزيوم. تُعرف أطوار مختلفة ، مثل LiB ₁₀ و NaB ₆ و NaB ₁₅ و KB ₆ . <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Hagen|الأول=A. P.|تاريخ=17 September 2009|عنوان=Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group-I, -II, and -IIIB Elements|ناشر=John Wiley & Sons|صفحات=204–5|ISBN=978-0-470-14549-4}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Matkovich|الأول=V. I.|تاريخ=6 December 2012|عنوان=Boron and Refractory Borides|ناشر=Springer|صفحات=262–92|ISBN=978-3-642-66620-9}}</ref> تحت الضغط العالي ، تتغير رابطة البورون والبورون في بوريدات الليثيوم من اتباع [[نظرية زوج الإلكترون متعدد السطوح|قواعد Wade]] إلى تكوين أنيونات Zintl مثل باقي المجموعة 13. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Hermann|مسار= http://www2.ph.ed.ac.uk/~aherman2/Andreas_Hermann,_Edinburgh/Research_files/JAmChemSoc_134_18606_2012.pdf|PMID=23066852|DOI=10.1021/ja308492g|صفحات=18606–18|العدد=134|المجلد=2012|صحيفة=[[Journal of the American Chemical Society]]|عنوان=From Wade–Mingos to Zintl–Klemm at 100 GPa: Binary Compounds of Boron and Lithium|الأول=Andreas|تاريخ=2012|الأخير4=Hoffmann|الأول4=Roald|الأخير3=N. W.|الأول3=Ashcroft|الأول2=Alexandra|الأخير2=McSorley|تاريخ الوصول=21 August 2016}}<|مسار أرشيف= https:/ref>/web.archive.org/web/20200927024724/https://www2.ph.ed.ac.uk/~aherman2/Andreas_Hermann,_Edinburgh/Research_files/JAmChemSoc_134_18606_2012.pdf

يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا بشكل مشابه مع الكالكوجينات الأثقل ( [[كبريت|الكبريت]] [[سيلينيوم|والسيلينيوم]] [[تيلوريوم|والتيلوريوم]] [[بولونيوم|والبولونيوم]] ) ، وجميع مركبات الكالكوجينيدات القلوية معروفة (باستثناء الفرانسيوم). يمكن أن يؤدي التفاعل مع وجود فائض من الكالكوجين بالمثل إلى انخفاض الكالكوجينيدات ، حيث تحتوي أيونات الكالكوجين على سلاسل من ذرات الكالكوجين المعنية. على سبيل المثال ، يمكن أن يتفاعل الصوديوم مع الكبريت لتكوين [[كبريتيد|الكبريتيد]] ( [[كبريتيد الصوديوم|Na ₂ S]] ) والعديد من [[متعدد الكبريتيد|polysulfides]] بالصيغة Na ₂ S _''x'' ( ''x'' من 2 إلى 6) ، التي تحتوي على {{كيم|S|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|S|''x''|2-}} أيونات. <ref name="generalchemistry" /> ويرجع ذلك إلى قاعدية للسي ^2- وتي ^2- الأيونات، القلوي المعدنية [[سيلينيد|selenides]] و[[تلوريد|tellurides]] القلوية في حل. عندما تتفاعل مباشرة مع السيلينيوم والتيلوريوم ، تتشكل polyselenides الفلزية القلوية و polytellurides جنبًا إلى جنب مع selenides و tellurides مع {{كيم|Se|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Se|''x''|2-}} و {{كيم|Te|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Te|''x''|2-}} أيونات. <ref name="house2008">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic chemistry|الأول=James E.|مؤلف1=House|ناشر=Academic Press|سنة=2008|ISBN=978-0-12-356786-4|صفحة=524}}</ref> يمكن الحصول عليها مباشرة من العناصر الموجودة في الأمونيا السائلة أو في حالة عدم وجود الهواء ، وهي مركبات عديمة اللون وقابلة للذوبان في الماء يتأكسدها الهواء بسرعة إلى السيلينيوم أو التيلوريوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|766}} إن [[بولونيد|بولونيدات]] الفلزات القلوية عبارة عن مركبات أيونية تحتوي على Po ²⁻ أيون ؛ وهي مستقرة كيميائيًا ويمكن إنتاجها بالتفاعل المباشر للعناصر عند حوالي 300-400&nbsp;درجة مئوية. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|766}} <ref name="AEC-chem">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Moyer|الأول=Harvey V.|الفصل=Chemical Properties of Polonium|صفحات=33–96|عنوان=Polonium|مسار=http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4367751-nEJIbm/|editor1=Moyer|المعرف=TID-5221|DOI=10.2172/4367751|سنة=1956|مكان=Oak Ridge, Tenn.|ناشر=United States Atomic Energy Commission| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200726113709/https://www.osti.gov/biblio/4367751 | تاريخ أرشيف = 26 يوليو 2020 }}</ref> <ref name="Bagnall">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=K. W.|الأخير=Bagnall|عنوان=The Chemistry of Polonium|صحيفة=Adv. Inorg. Chem. Radiochem.|سنة=1962|المجلد=4|صفحات=197–229|مسار= https://books.google.com/books?id=8qePsa3V8GQC&pg=PA197|ISBN=978-0-12-023604-6|DOI=10.1016/S0065-2792(08)60268-X|سلسلة=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry}}<|مسار أرشيف= https:/ref>/web.archive.org/web/20210125004024/https://books.google.com/books?id=8qePsa3V8GQC&pg=PA197