فلز قلوي: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Mr.Ibrahembot (نقاش | مساهمات) ط بوت:صيانة المراجع. |
ط بوت:تدقيق إملائي V1.8 |
||
سطر 36:
تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل [[المشتري|كوكب المشتري]]، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع [[هيدروجين فلزي|الهيدروجين المعدني]].
تتكون '''الفلزات القلوية''' من [[عنصر كيميائي|العناصر الكيميائية]] [[ليثيوم|الليثيوم]] (Li) [[صوديوم|والصوديوم]] (Na) [[بوتاسيوم|والبوتاسيوم]] (K) ، <ref group="note">The symbols '''Na''' and '''K''' for sodium and potassium are derived from their Latin names, ''natrium'' and ''kalium''; these are still the origins of the names for the elements in some languages, such as German and Russian.</ref> [[روبيديوم|الروبيديوم]] (Rb) [[سيزيوم|والسيزيوم]] (Cs) ، {{Refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{استشهاد بكتاب |editor1-first= Anne M. |editor1-last= Coghill |editor2-first= Lorrin R. |editor2-last= Garson |سنة= 2006 |عنوان= The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information |طبعة= 3rd |ناشر= American Chemical Society |مكان= Washington, D.C. |isbn= 978-0-8412-3999-9 |صفحة= [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127] |مسار= https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 }}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة |صحيفة=Pure Appl. Chem. |المجلد=70 |العدد=1 |الأخير1=Coplen |صفحات= 237–257 |سنة= 1998 |الأول1=T. B. |مسار= http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf |الأخير2=Peiser |الأول2=H. S. |عنوان= History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values |doi= 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044 }}</ref> following ''Webster's Third New International Dictionary''.|group=note}} [[فرانسيوم|والفرانسيوم]] (Fr). يشكلون مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة 1]] ، {{Refn|In both the old IUPAC and the [[Chemical Abstracts Service|CAS]] systems for group numbering, this group is known as '''group IA''' (pronounced as "group one A", as the "I" is a [[Roman numeral]]).<ref name = fluck>{{استشهاد بدورية محكمة |الأخير1=Fluck |الأول1=E. |سنة=1988 |عنوان=New Notations in the Periodic Table |
جميع المعادن القلوية هي معادن لامعة [[صلادة|ولينة]] وعالية [[تفاعلية|التفاعل]] عند [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|درجة حرارة وضغط]] قياسيين وتفقد بسهولة [[إلكترون تكافؤ|إلكترونها الخارجي]] لتكوين [[أيون|الكاتيونات]] [[شحنة كهربائية|بشحنة]] +1. يمكن قطعها جميعًا بسهولة بالسكين نظرًا
توجد جميع المعادن القلوية المكتشفة في الطبيعة كمركباتها: بترتيب [[وفرة العناصر الكيميائية|الوفرة]] ، يكون الصوديوم هو الأكثر
معظم المعادن القلوية لها العديد من التطبيقات المختلفة. أحد أشهر تطبيقات العناصر النقية هو استخدام الروبيديوم والسيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] ، والتي تشكل الساعات الذرية للسيزيوم أساس [[ثانية|الثانية]] . أحد التطبيقات الشائعة لمركبات الصوديوم هو [[مصباح بخار الصوديوم]] ، الذي ينبعث منه الضوء بكفاءة عالية. يستخدم [[ملح الطعام]] أو كلوريد الصوديوم منذ العصور القديمة. [[علاج بالليثيوم|يستخدم الليثيوم]] كدواء نفسي [[مصعد (كيمياء)|وكأنود]] في [[بطارية الليثيوم|بطاريات الليثيوم]] . الصوديوم والبوتاسيوم [[عنصر معدني (تغذية)|عنصران أساسيان]]
== التاريخ ==
[[ملف:Petalite.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Petalite.jpg|بديل=A sample of petalite|تصغير|[[بيتاليت|بتاليت]] ، معدن الليثيوم الذي تم عزل الليثيوم منه لأول مرة]]
[[ملف:Alkalimetalle.jpg|250بك|تصغير|الفلزات القلوية]]مركبات الصوديوم معروفة منذ العصور القديمة. كان الملح ( [[كلوريد الصوديوم]] ) سلعة مهمة في الأنشطة
تم عزل البوتاسيوم النقي لأول مرة في عام 1807 في إنجلترا بواسطة [[همفري ديفي]] ، الذي اشتقه من [[هيدروكسيد البوتاسيوم|البوتاس الكاوية]] (KOH ، هيدروكسيد البوتاسيوم) باستخدام التحليل الكهربائي للملح المصهور مع [[عمود فلطائي|الكومة الفولتية المبتكرة]] حديثًا. كانت المحاولات السابقة للتحليل الكهربائي للملح المائي غير ناجحة بسبب تفاعل البوتاسيوم الشديد. <ref name="Greenwood&Earnshaw">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|68}} كان البوتاسيوم هو أول معدن يتم عزله بواسطة التحليل الكهربائي. <ref name="Enghag2004">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Enghag|الأول=P.|سنة=2004|عنوان=Encyclopedia of the elements|ناشر=Wiley-VCH Weinheim|ISBN=978-3-527-30666-4|الفصل=11. Sodium and Potassium}}</ref> في وقت لاحق من نفس
[[ملف:Johann_Wolfgang_Döbereiner.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg|يسار|تصغير|164x164بك|[[يوهان فولفجانج دوبرينير|كان يوهان فولفغانغ دوبرينير]] من بين أول من لاحظ أوجه التشابه بين ما يعرف الآن بالمعادن القلوية.]]
[[بيتاليت|تم اكتشاف Petalite]] ( [[ليثيوم|Li]] [[ألومنيوم|Al]] [[سيليكون|Si]] <sub>4</sub> [[أكسجين|O]] <sub>10</sub> ) في عام 1800 من قبل الكيميائي [[البرازيل|البرازيلي]] [[جوزيه بونيفاسيو دي أندرادا|José Bonifácio de Andrada]] في منجم في جزيرة [[أوتو (السويد)|أوتو ، السويد]] . <ref name="mindat">{{استشهاد ويب
سطر 65:
| الأخير = Winter
| الأول = Mark
}}</ref> <ref name="discovery">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Discovery of the Elements|مؤلف1=Weeks|الأول=Mary|سنة=2003|صفحة=124|ناشر=Kessinger Publishing|مكان=Whitefish, Montana, United States|ISBN=978-0-7661-3872-8|
| مسار = http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm
| عنوان = Johan Arfwedson
سطر 72:
| تاريخ الوصول = 10 August 2009
}}</ref> <ref name="vanderkrogt">{{استشهاد ويب
|
| عنوان = Lithium
| ناشر = Elementymology & Elements Multidict
سطر 78:
| الأخير = van der Krogt
| الأول = Peter
}}</ref> وقد لاحظ أن هذا العنصر الجديد يشكل مركبات مماثلة لتلك الموجودة في الصوديوم
| مسار = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html
| عنوان = Compounds of the Group 1 Elements
سطر 86:
| الأخير = Clark
| الأول = Jim
}}</ref> أعطى ''Berzelius'' المادة غير المعروفة اسم " ''lithion'' / ''lithina'' " ، من الكلمة [[اللغة الإغريقية|اليونانية]] ''λιθoς'' (المترجمة إلى ''lithos'' ، بمعنى "الحجر") ، لتعكس اكتشافها في معدن
|
| عنوان = The Internet Database of Periodic Tables
| تاريخ = 1999–2012
سطر 104:
| الأخير = Kaner
| الأول = Richard
}}</ref> في العام
حوالي عام 1865 أنتج [[جون ألكسندر رينا نيولاندز|جون نيولاندز]] سلسلة من الأوراق حيث سرد العناصر من أجل زيادة الوزن الذري والخصائص الفيزيائية والكيميائية المماثلة التي تكررت على فترات من ثمانية ؛ لقد شبه مثل هذه الدورية [[جواب (موسيقى)|بأوكتاف]]
بعد عام 1869 ، اقترح [[ديميتري مندلييف|ديمتري مندليف جدوله]] الدوري بوضع الليثيوم في أعلى مجموعة تحتوي على الصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والثاليوم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Mendelejew|الأول=Dimitri|سنة=1869|عنوان=Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente|صحيفة=Zeitschrift für Chemie|صفحات=405–406|لغة=de}}</ref> بعد ذلك
| مسار = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| عنوان = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
سطر 121:
كان هناك ما لا يقل عن أربعة اكتشافات خاطئة وغير كاملة <ref name="fontani">{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref> <ref name="vanderkrogt-Fr">{{استشهاد ويب
|
| عنوان = Francium
| تاريخ = 10 January 2006
سطر 134:
| مسار = http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,743159,00.html
| تاريخ الوصول = 1 April 2007
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=MacPherson|الأول=H. G.|عنوان=An Investigation of the Magneto-Optic Method of Chemical Analysis|صحيفة=American Physical Society|المجلد=47|العدد=4|صفحات=310–315|سنة=1934|DOI=10.1103/PhysRev.47.310|bibcode=1935PhRv...47..310M}}</ref> قبل أن تكتشف [[مارغريت بيري]] من [[معهد كوري (باريس)|معهد كوري]] في باريس بفرنسا الفرانسيوم في عام 1939 عن طريق تنقية عينة من [[الأكتينيوم 227]] ، والتي تم الإبلاغ عنها إلى لديها طاقة اضمحلال 220 [[إلكترون فولت|keV]] . ومع
22789Ac α (1.38%)→21.77 y '''22387Fr''' β−→22 min 22388Ra α→11.4 d21986Rn
العنصر التالي أدناه الفرانسيوم ( [[عناصر مندلييف المتوقعة|ايكا]] أن -francium) في الجدول الدوري يكون [[أنونينيوم|ununennium]] (UUE)، العنصر 119. <ref name="Uue">{{استشهاد بكتاب|عنوان=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|الأخير3=Pershina|مكان=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|سنة=2006|ناشر=Springer|الفصل=Transactinides and the future elements|الأول3=Valeria|الأول2=Diana M.|editor1=Morss|مؤلف2=Lee|الأول=Darleane C.|مؤلف1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|طبعة=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729–1730}} تمت محاولة توليف ununennial لأول مرة في عام 1985 عن طريق قصف هدف [[أينشتاينيوم|einsteinium]] -254 مع أيونات [[كالسيوم|الكالسيوم]] -48 في معجل superHILAC في
|
| عنوان = Ununennium
| ناشر = Elementymology & Elements Multidict
سطر 149:
: 25499Es + 4820Ca → 302119Uue* → ''no atoms''<ref group="note">The [[asterisk]] denotes an [[excited state]].</ref>
من المستبعد جدًا <ref name="link" /> أن يكون رد الفعل هذا قادرًا على تكوين أي ذرات من ununenth في المستقبل
| مسار = https://www.chemistryworld.com/news/hunt-for-element-119-to-begin-this-year/3007977.article
| عنوان = Hunt for element 119 set to begin
سطر 155:
| تاريخ = 12 September 2017
| تاريخ الوصول = 9 January 2018
}}</ref> في الوقت
[[ملف:Mendelejevs_periodiska_system_1871.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Mendelejevs_periodiska_system_1871.png|تصغير|500x500بك|اقترح النظام الدوري [[ديميتري مندلييف|لدميتري مندليف]] في عام 1871 إظهار الهيدروجين والمعادن القلوية كجزء من مجموعته
== حقائق ==
=== في النظام الشمسي ===
[[ملف:SolarSystemAbundances.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:SolarSystemAbundances.png|يسار|تصغير|800x800بك|الوفرة المقدرة للعناصر الكيميائية في النظام الشمسي. يعتبر الهيدروجين والهيليوم أكثر شيوعًا من [[الانفجار العظيم]] . العناصر الثلاثة التالية (الليثيوم [[بيريليوم|والبريليوم]] [[بورون|والبورون]] ) نادرة بسبب ضعف تصنيعها في الانفجار العظيم وكذلك في النجوم. الاتجاهان العامان في العناصر المتبقية الناتجة عن النجوم هما: (1) تناوب الوفرة في العناصر لأنها تحتوي على أعداد ذرية زوجية أو
تنص [[حكم Oddo – Harkins|قاعدة Oddo-Harkins]] على أن العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية أكثر شيوعًا من العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية
=== على الارض ===
[[ملف:Spodumene-usa59abg.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Spodumene-usa59abg.jpg|تصغير|[[إسبودومين|الإسبودومين]] ، معدن مهم من الليثيوم]]
تشكلت [[الأرض]] من نفس سحابة المادة التي شكلت
المعادن
يوجد الصوديوم والبوتاسيوم بكثرة في
| مسار = http://www.webelements.com/webelements/properties/text/image-flash/abund-crust.html
| عنوان = Abundance in Earth's Crust
سطر 176:
| تاريخ الوصول = 14 April 2007
}}</ref> <ref name="IsraelScience&Technology">{{استشهاد ويب
|
| عنوان = List of Periodic Table Elements Sorted by Abundance in Earth's crust
| ناشر = Israel Science and Technology Homepage
| تاريخ الوصول = 15 April 2007
}}</ref> الصوديوم تشكل حوالي 2.6٪ من [[الأرض]] القشرة الصورة يقاس الوزن، مما يجعله [[وفرة العناصر الكيميائية|عنصر سادس الأكثر وفرة]] عموما <ref name="RubberBible86th">{{RubberBible86th}}</ref> والمعدن القلوي الأكثر وفرة. يشكل البوتاسيوم ما يقرب من 1.5٪ من القشرة الأرضية وهو سابع أكثر العناصر وفرة. <ref name="RubberBible86th" /> يوجد الصوديوم في العديد من المعادن
على الرغم من تشابهه
| مسار = http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html
| عنوان = Lithium Occurrence
سطر 194:
| ناشر = ENC Labs
| تاريخ الوصول = 15 October 2010
}}</ref> أو 25 [[تركيز مولي|ميكرومولار]] . <ref>{{استشهاد بكتاب|DOI=10.1007/3-540-13534-0_3|الفصل=Extraction of metals from sea water|المجلد=124/1984|صفحات=91–133|مؤلف1=Schwochau|الأول=Klaus|سنة=1984|سلسلة=Topics in Current Chemistry|ISBN=978-3-540-13534-0|عنوان=Inorganic Chemistry}}</ref> غالبًا ما تسمح له علاقته القطرية بالمغنيسيوم باستبدال المغنيسيوم في معادن [[المغنيسيوم|الحديد]]
الروبيديوم وفير تقريبًا مثل [[زنك|الزنك]] وأكثر وفرة من النحاس. وهو يحدث بشكل طبيعي في المعادن [[ليوسيت|يوسيت]] ، [[بولوسيت|pollucite]] ، [[كارناليت|كارنالايت]] ، [[زينوالدايت|zinnwaldite]] ، و [[ليبيدوليت|اللبيدوليت]] ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites|المجلد=55|العدد=13|سنة=1995|DOI=10.1007/BF01162588|صفحات=203–215|صحيفة=Mineralogy and Petrology|الأول=M. A.|الأخير=Wise|bibcode=1995MinPe..55..203W}}</ref> على الرغم من أن أيا من هذه تحتوي الوحيد الروبيديوم ولا الفلزات القلوية الأخرى. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|70}} السيزيوم أكثر وفرة من بعض العناصر
| مسار = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| عنوان = Mineral Commodity Profile: Cesium
سطر 212:
}}</ref>
[[الفرانسيوم - 223|الفرانسيوم -223]] ، النظير الطبيعي الوحيد
| مسار = http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html
| عنوان = Francium
سطر 221:
| الأخير = Gagnon
| الأول = Steve
}}</ref> تم حساب أن هناك 30 على الأكثر غرامات من الفرانسيوم في [[قشرة (جيولوجيا)|القشرة الأرضية]] في أي
| مسار = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/geol.html
| عنوان = Geological information
سطر 241:
=== الفيزيائية والكيميائية ===
يمكن تفسير الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن القلوية بسهولة من خلال [[توزيع إلكتروني|تكوين إلكترون]] التكافؤ ns <sup>1</sup> ، مما يؤدي إلى ضعف [[رابطة فلزية|الترابط المعدني]] . ومن
الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في [[كهرسلبية|السالبية الكهربية]] ، زيادة [[فاعلية (كيمياء)|النشاط الكيميائي]] وتناقص في [[نقطة الانصهار]] و[[نقطة غليان|الغليان]].وتتميز بانها لينة عن الفلزات الاخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات [[كثافة]] منخفضة تزداد [[كثافة|الكثافة]] عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] أقل كثافة من [[صوديوم|الصوديوم]].
سطر 341:
| مسار = http://www.theodoregray.com/periodictable/AlkaliBangs/index.html
| عنوان = Alkali Metal Bangs
|
| تاريخ الوصول = 13 May 2012
| الأخير = Gray
سطر 347:
}}</ref> <ref name="pubs.usgs" /> تمتلك الفلزات القلوية أقل [[طاقة تأين|طاقات التأين]] الأولى في فترات كل منها من [[جدول دوري|الجدول الدوري]] <ref name="RubberBible84th" /> بسبب انخفاض [[شحنة نووية فعالة|شحنتها النووية الفعالة]] <ref name="rsc" /> والقدرة على الوصول إلى تكوين [[غاز نبيل]] بفقدان [[إلكترون]] واحد فقط. <ref name="rsc" /> لا تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء فحسب ، بل تتفاعل أيضًا مع المتبرعين بالبروتونات مثل [[كحول|الكحولات]] [[فينولات|والفينولات]] [[أمونيا|والأمونيا]] الغازية [[ألكاين|والألكينات]] ، وهذا الأخير يوضح الدرجة الهائلة لتفاعلها. إن قوتها العظيمة كعوامل اختزال تجعلها مفيدة جدًا في تحرير المعادن الأخرى من أكاسيدها أو هاليداتها. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|76}}
تكون طاقة التأين الثانية لجميع الفلزات القلوية عالية جدًا <ref name="rsc" /> <ref name="RubberBible84th" /> لأنها في غلاف كامل أقرب أيضًا إلى النواة ؛ <ref name="rsc" /> وبالتالي ، فإنهم يفقدون دائمًا إلكترونًا واحدًا ، مكونين الكاتيونات. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|28}} تعتبر [[قلويد|القلويات]] استثناءً: فهي مركبات غير مستقرة تحتوي على معادن قلوية في حالة أكسدة -1 ، وهو أمر غير معتاد كما كان قبل اكتشاف القلويات ، لم يكن من المتوقع أن تكون الفلزات القلوية قادرة على تكوين [[أيون|الأنيونات]] وكان يُعتقد أنها قادرة على الظهور في [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فقط كاتيونات. وقد شغل الأنيونات alkalide [[مدار ذري|يالي subshells]] ، والتي تتيح لهم ما يكفي من الاستقرار في الوجود. من المعروف أن جميع الفلزات القلوية المستقرة باستثناء الليثيوم قادرة على تكوين قليدات ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|
في محلول مائي ، تشكل أيونات الفلزات القلوية أيونات [[أيونات المعادن في محلول مائي|مائية]] من الصيغة [M (H <sub>2</sub> O) <sub>''n''</sub> ] <sup>+</sup> ، حيث ''n'' هو رقم الذوبان. تتوافق [[عدد تناسقي|أرقام]] وأشكال [[عدد تناسقي|التنسيق]] الخاصة بهم بشكل جيد مع تلك المتوقعة من أنصاف أقطارها الأيونية. في المحلول المائي ، يقال إن جزيئات الماء المرتبطة مباشرة بأيون المعدن تنتمي إلى [[أول مجال التنسيق|أول كرة تنسيق]] ، تُعرف أيضًا باسم غلاف الإذابة الأول أو الأولي. الرابطة بين جزيء الماء والأيون المعدني هي [[رابطة تناسقية|رابطة تساهمية dative]] ، حيث تتبرع ذرة الأكسجين بكلا الإلكترونين للرابطة. قد يتم ربط كل جزيء ماء منسق بواسطة [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينية]] بجزيئات الماء الأخرى. ويقال أن الأخيرة موجودة في مجال التنسيق الثاني. ومع ذلك ، بالنسبة للكاتيونات الفلزية القلوية ، لم يتم تعريف كرة التنسيق الثانية جيدًا لأن الشحنة +1 الموجودة على الكاتيون ليست عالية بما يكفي [[قابلية استقطاب|لاستقطاب]] جزيئات الماء في غلاف الذوبان الأولي بما يكفي لتشكيل روابط هيدروجينية قوية مع تلك الموجودة في مجال التنسيق الثاني ، ينتج كيانًا أكثر استقرارًا. <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Burgess|الأول=John|عنوان=Metal Ions in Solution|سنة=1978|ناشر=Ellis Horwood|مكان=Chichester|صفحة=20|ISBN=978-0-85312-027-8}}</ref> <ref name="Richens">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Richens|الأول=David. T.|عنوان=The Chemistry of Aqua Ions|سنة=1997|ناشر=Wiley|ISBN=978-0-471-97058-3}}</ref> {{صفحات مرجع|25}} تم تحديد رقم الذوبان لـ Li <sup>+</sup> بشكل تجريبي ليكون 4 ، مكونًا [[رباعي سطوح|رباعي السطوح]] [Li (H <sub>2</sub> O) <sub>4</sub> ] <sup>+</sup> : بينما تم العثور على أرقام إذابة من 3 إلى 6 لأيونات الليثيوم المائية ، قد تكون أعداد الذوبان الأقل من 4 نتيجة تشكيل [[زوج أيون|أزواج أيونات]] التلامس ، ويمكن تفسير أرقام الذوبان الأعلى من حيث جزيئات الماء التي تقترب من [Li (H <sub>2</sub> O) <sub>4</sub> ] <sup>+ من</sup> خلال وجه رباعي الوجوه ، على الرغم من أن المحاكاة الديناميكية الجزيئية قد تشير إلى وجود من [[ثماني الأوجه|ثماني السطوح]] أيون hexaaqua. من المحتمل أيضًا وجود ستة جزيئات ماء في مجال الإذابة الأولي لأيون الصوديوم ، مكونًا الأوكتاهدرا [Na (H <sub>2</sub> O) <sub>6</sub> ] <sup>+</sup> أيون. <ref name="generalchemistry">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Averill|الأول=Bruce A.|مؤلف2=Eldredge|الأول2=Patricia|عنوان=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|مسار الفصل=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|تاريخ الوصول=24 June 2013|سنة=2007|ناشر=Prentice Hall|طبعة=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|الفصل=21.3: The Alkali Metals}}</ref> <ref name="Richens" /> {{صفحات مرجع|126–127}} بينما كان يُعتقد سابقًا أن الفلزات القلوية الأثقل تشكل أيضًا أيونات سداسية السداسية ثماني السطوح ، فقد وجد منذ ذلك الحين أن البوتاسيوم والروبيديوم ربما يشكلان [K (H <sub>2</sub> O) <sub>8</sub> ] <sup>+</sup> و [Rb (H <sub>2</sub> O) <sub>8</sub> ] <sup>+</sup> أيونات ، والتي لها بنية [[مربع مناهض|مربعة مضادة للزرقة]] ، وأن السيزيوم يشكل 12 إحداثيًا [Cs (H <sub>2</sub> O) <sub>12</sub> ] <sup>+</sup> أيون. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Persson|الأول=Ingmar|تاريخ=2010|عنوان=Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?|مسار=http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/2010/pdf/8210x1901.pdf|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=82|العدد=10|صفحات=1901–1917|DOI=10.1351/PAC-CON-09-10-22|تاريخ الوصول=23 August 2014}}</ref>
سطر 360:
| الأخير = Clark
| الأول = Jim
}}</ref> بالإضافة إلى ذلك ، من بين مجموعاتهم الخاصة ، يشكل الليثيوم والمغنيسيوم فقط [[كيمياء عضوية فلزية|مركبات عضوية معدنية]] ذات طابع تساهمي كبير (على سبيل المثال لي [[مجموعة ميثيل|مي]] و MgMe <sub>2</sub> ). <ref name="Shriver&Atkins">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic Chemistry|الأول=Duward|مؤلف1=Shriver|الأول2=Peter|مؤلف2=Atkins|ناشر=W. H. Freeman|سنة=2006|ISBN=978-0-7167-4878-6|صفحة=259|تاريخ الوصول=10 November 2012|
فلوريد الليثيوم هو هاليد الفلزات القلوية الوحيد الذي لا يذوب بشكل سيئ في الماء ، <ref name="rsc" /> [[هيدروكسيد الليثيوم|وهيدروكسيد الليثيوم]] هو [[هيدروكسيد الليثيوم|هيدروكسيد]] الفلزات القلوية الوحيد الذي لا [[استرطاب|يميل]] . <ref name="rsc" /> على العكس من ذلك ، تعتبر [[بيركلورات الليثيوم|فوق كلورات]] الليثيوم وأملاح الليثيوم الأخرى ذات الأنيونات الكبيرة التي لا يمكن استقطابها أكثر استقرارًا من المركبات المماثلة للمعادن القلوية الأخرى ، ربما لأن Li <sup>+</sup> لديه [[طاقة الذوبان|طاقة ذوبان]] عالية. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|76}} يعني هذا التأثير أيضًا أن معظم أملاح الليثيوم البسيطة يتم مواجهتها بشكل شائع في شكل رطب ، لأن الأشكال اللامائية شديدة [[استرطاب|الرطوبة]] : وهذا يسمح باستخدام أملاح مثل [[كلوريد الليثيوم|كلوريد]] [[بروميد الليثيوم|الليثيوم وبروميد الليثيوم]] في أجهزة [[مزيل الرطوبة|إزالة الرطوبة]] [[تكييف الهواء|ومكيفات الهواء]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|76}}
==== الفرانسيوم ====
من المتوقع أيضًا أن يُظهر الفرانسيوم بعض الاختلافات بسبب [[كتلة ذرية نسبية|وزنه الذري]] المرتفع ، مما يتسبب في انتقال إلكتروناته بأجزاء كبيرة من سرعة الضوء وبالتالي جعل [[كيمياء الكم النسبية|التأثيرات النسبية]] أكثر وضوحًا. على عكس الاتجاه المتمثل في تناقص [[طاقة تأين|الطاقة]] [[كهرسلبية|الكهربية]] [[طاقة تأين|وطاقات التأين]] للمعادن القلوية ، من المتوقع أن تكون كهرسلبية الفرانسيوم وطاقة التأين أعلى من الكيسيوم بسبب التثبيت النسبي للإلكترونات السبعة ؛ أيضًا ، من المتوقع أن يكون [[نصف قطر ذري|نصف قطرها الذري]] منخفضًا بشكل غير طبيعي. وبالتالي ، على عكس التوقعات ، فإن السيزيوم هو أكثر المعادن القلوية تفاعلًا ، وليس الفرانسيوم. <ref name="andreev">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Andreev|الأول=S.V.|الأخير2=Letokhov|الأول2=V.S.|الأخير3=Mishin|الأول3=V.I.|عنوان=Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr|
==== نووي ====
سطر 450:
| تاريخ = August 2005
| موقع = Human Health Fact Sheet
|
| تاريخ الوصول = 7 February 2012
}}</ref> وبالتالي البوتاسيوم الطبيعي مشع بشكل ضعيف. أصبح هذا النشاط الإشعاعي الطبيعي أساسًا للادعاء الخاطئ باكتشاف العنصر 87 (المعدن القلوي التالي بعد السيزيوم) في عام 1925. <ref name="fontani" /> <ref name="vanderkrogt-Fr" /> وبالمثل فإن الروبيديوم الطبيعي مشع قليلًا ، حيث يمثل 27.83٪ منه نظيرًا مشعًا طويل العمر الروبيديوم -87. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|74}}
سطر 459:
| تاريخ الوصول = 2011-11-07
| الأخير = National Institute of Standards and Technology
}}</ref> تم استخدام السيزيوم 137 [[جهاز تتبع التدفق|كمتتبع]] في الدراسات الهيدرولوجية ، على غرار استخدام [[تريتيوم|التريتيوم]] . <ref>[https://web.archive.org/web/20160329120038/http://www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/cesium.asp Radioisotope Brief: Cesium-137 (Cs-137)]. U.S. National Center for Environmental Health</ref> تم إطلاق كميات صغيرة من [[نظائر السيزيوم|السيزيوم -134]] والسيزيوم -137 في البيئة خلال جميع [[اختبار الأسلحة النووية|تجارب الأسلحة النووية]] تقريبًا وبعض [[حوادث نووية وإشعاعية|الحوادث النووية]] ، وأبرزها [[حادثة غويانيا الإشعاعية|حادث جويانيا]] [[كارثة تشيرنوبل|وكارثة تشيرنوبيل]] . اعتبارًا من عام 2005 ، كان السيزيوم 137 هو المصدر الرئيسي للإشعاع في [[منطقة تشيرنوبل المحظورة|منطقة الاغتراب]] حول [[مفاعل تشيرنوبل|محطة تشيرنوبيل للطاقة النووية]] . <ref name="IAEA">{{استشهاد بكتاب|عنوان=The Radiological Accident in Goiânia|
== الاتجاهات الدورية ==
سطر 511:
=== هيدروكسيدات ===
{{
[[ملف:Large_Sodium_Explosion.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Large_Sodium_Explosion.jpg|بديل=A large orange-yellow explosion|يسار|تصغير|رد فعل 3 [[رطل|أرطال]] (≈ 1.4 كجم) من الصوديوم مع الماء]]
اقترحت الأبحاث الحديثة أن السلوك المتفجر للمعادن القلوية في الماء [[انفجار كولوم|ناتج عن انفجار كولوم]] وليس فقط من خلال التوليد السريع للهيدروجين نفسه. <ref name="coulomb">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water|صحيفة=Nature Chemistry|DOI=10.1038/nchem.2161|PMID=25698335|تاريخ=26 January 2015|المجلد=7|العدد=3|صفحات=250–254|bibcode=2015NatCh...7..250M|الأخير=Mason|الأول=Philip E.}}</ref> تذوب جميع الفلزات القلوية كجزء من التفاعل مع الماء. تؤين جزيئات الماء السطح المعدني العاري للمعدن السائل ، تاركة سطحًا معدنيًا موجب الشحنة وأيونات الماء سالبة الشحنة. سيؤدي التجاذب بين المعدن المشحون وأيونات الماء إلى زيادة مساحة السطح بسرعة ، مما يؤدي إلى زيادة أسية في التأين. عندما تتجاوز قوى التنافر داخل سطح المعدن السائل قوى التوتر السطحي ، فإنها تنفجر بقوة. <ref name="coulomb" />
سطر 521:
تشكل الفلزات القلوية العديد من [[مركب بين فلزي|المركبات بين]] المعادن مع بعضها البعض والعناصر من المجموعات من [[فلز قلوي ترابي|2]] إلى [[مجموعة البورون|13]] في الجدول الدوري لقياسات متكافئة مختلفة ، <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|81}} مثل [[ملغمة صوديوم|ملغم الصوديوم]] مع [[زئبق|الزئبق]] ، بما في ذلك Na <sub>5</sub> Hg <sub>8</sub> و Na <sub>3</sub> Hg. <ref>Buszek, Keith R. (2001) "Sodium Amalgam" in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', Wiley. {{Doi|10.1002/047084289X.rs040}}</ref> بعض هذه الخصائص لها خصائص أيونية: بأخذ السبائك مع [[ذهب|الذهب]] ، أكثر المعادن كهرسلبية ، على سبيل المثال ، NaAu و KAu معدنان ، لكن RbAu و [[ذهبيد السيزيوم|CsAu]] هما أشباه موصلات. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|81}} [[سبيكة صوديوم-بوتاسيوم|NaK]] هي سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم مفيدة جدًا لأنها سائلة في درجة حرارة الغرفة ، على الرغم من أنه يجب اتخاذ الاحتياطات نظرًا لتفاعلها الشديد مع الماء والهواء. يذوب [[نظام أصهري|الخليط سهل الانصهار]] عند −12.6 درجة مئوية. <ref name="basf-ds-NaK">{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.basf.com/inorganics/pdfs/tech_datasheet/NaK.pdf
|
| تاريخ = December 2004
|
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20070927210800/https://www.basf.com/inorganics/pdfs/tech_datasheet/NaK.pdf
| تاريخ أرشيف = 27 September 2007
سطر 531:
المركبات المعدنية للفلزات القلوية ذات المجموعة الأثقل من 13 عنصرًا ( [[ألومنيوم|الألومنيوم]] ، [[غاليوم|الغاليوم]] ، [[إنديوم|الإنديوم]] ، [[ثاليوم|والثاليوم]] ) ، مثل NaTl ، هي [[موصل كهربائي|موصلات]] رديئة أو [[شبه موصل|أشباه موصلات]] ، على عكس السبائك العادية التي تحتوي على العناصر السابقة ، مما يعني أن المعدن القلوي المعني به فقدت إلكتروناً [[طور زنتل|لأنيونات الزنتل]] المتورطة. <ref name="Sevov">Sevov, S.C. [http://www3.nd.edu/~sevovlab/articles/SlaviChapter.pdf "Zintl Phases"], pp. 113–132 in ''Intermetallic Compounds, Principles and Practice: Progress'', Vol. 3. Westbrook, J.H.; Freisher, R.L.: Eds.; John Wiley & Sons. Ltd., Chichester, England {{Doi|10.1002/0470845856}} {{ردمك|978-0-470-84585-1}}</ref> ومع ذلك ، في حين أن العناصر في المجموعة 14 وما بعدها تميل إلى تكوين مجموعات أنيونية منفصلة ، تميل عناصر المجموعة 13 إلى تكوين أيونات بوليمرية مع الكاتيونات المعدنية القلوية الواقعة بين الشبكة الأيونية العملاقة. على سبيل المثال، NATL يتكون من أنيون البوليمر (-TL <sup>-</sup> -) <sub>ن</sub> مع التساهمية [[بنية الألماس المكعبة|مكعب الماس]] هيكل مع نا <sup>+</sup> الأيونات الموجودة بين شعرية أنيوني. لا يمكن أن تتلاءم المعادن القلوية الأكبر بشكل مشابه مع شبكة أنيونية وتميل إلى إجبار المجموعة الأثقل 13 عنصرًا على تكوين مجموعات أنيونية. <ref name="Kauzlarich">S.M. Kauzlarich, Encyclopedia of Inorganic chemistry, 1994, John Wiley & Sons, {{ردمك|0-471-93620-0}}</ref>
[[بورون|البورون]] حالة خاصة ، كونه المادة اللافلزية الوحيدة في المجموعة 13. تميل [[بوريد|بوريدات]] الفلزات القلوية إلى أن تكون غنية بالبورون ، [[دلتاهدرون|وتتضمن ارتباطًا ملموسًا]] بالبورون والبورون يتضمن هياكل [[دلتاهدرون|دلتا السطوح]] ، <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|147–8}} وهي غير مستقرة حرارياً بسبب المعادن القلوية التي لها [[ضغط البخار|ضغط بخار]] مرتفع للغاية عند درجات حرارة مرتفعة. هذا يجعل التخليق المباشر مشكلة لأن الفلزات القلوية لا تتفاعل مع البورون أقل من 700 درجة مئوية ، وبالتالي يجب أن يتم ذلك في حاويات محكمة الغلق تحتوي على المعدن القلوي الزائد. علاوة على ذلك ، بشكل استثنائي في هذه المجموعة ، يقل التفاعل مع البورون إلى أسفل المجموعة: يتفاعل الليثيوم تمامًا عند 700 درجة مئوية ، ولكن الصوديوم عند 900 درجة مئوية والبوتاسيوم ليس حتى 1200 درجة مئوية ، ويكون التفاعل فوريًا مع الليثيوم ولكنه يستغرق ساعات للبوتاسيوم. لم يتم حتى تمييز بوريدات الروبيديوم والسيزيوم. تُعرف أطوار مختلفة ، مثل LiB <sub>10</sub> و NaB <sub>6</sub> و NaB <sub>15</sub> و KB <sub>6</sub> . <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Hagen|الأول=A. P.|تاريخ=17 September 2009|عنوان=Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group-I, -II, and -IIIB Elements|ناشر=John Wiley & Sons|صفحات=204–5|ISBN=978-0-470-14549-4}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Matkovich|الأول=V. I.|تاريخ=6 December 2012|عنوان=Boron and Refractory Borides|ناشر=Springer|صفحات=262–92|ISBN=978-3-642-66620-9}}</ref> تحت الضغط العالي ، تتغير رابطة البورون والبورون في بوريدات الليثيوم من اتباع [[نظرية زوج الإلكترون متعدد السطوح|قواعد Wade]] إلى تكوين أنيونات Zintl مثل باقي المجموعة 13. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Hermann|مسار=http://www2.ph.ed.ac.uk/~aherman2/Andreas_Hermann,_Edinburgh/Research_files/JAmChemSoc_134_18606_2012.pdf|PMID=23066852|DOI=10.1021/ja308492g|صفحات=18606–18|العدد=134|المجلد=2012|
=== مركبات مع مجموعة 14 عنصر ===
{{عدة صور
| align = left
| image1 = Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png
سطر 552:
=== النتريد والبنيكتيدات ===
[[ملف:Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png|يسار|تصغير|[[بنية بلورية|وحدة]] [[نموذج الكرة والعصا]] [[بنية بلورية|خلية]] من [[نتريد الليثيوم|نيتريد الليثيوم]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|
الليثيوم ، أخف الفلزات القلوية ، هو المعدن القلوي الوحيد الذي يتفاعل مع [[نيتروجين|النيتروجين]] في [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|الظروف القياسية]] ، [[نتريد|ونتريده]] هو [[نتريد|نيتريد]] الفلزات القلوية الوحيد المستقر. النيتروجين هو غاز [[تفاعلية|غير متفاعل]] لأن كسر [[رابطة ثلاثية|الرابطة الثلاثية]] القوية في جزيء [[نيتروجين|ثنائي النيتروجين]] (N <sub>2</sub> ) يتطلب الكثير من الطاقة. من شأن تكوين نيتريد فلز قلوي أن يستهلك طاقة التأين للمعدن القلوي (مكونًا أيونات M <sup>+</sup> ) ، والطاقة اللازمة لكسر الرابطة الثلاثية في N <sub>2</sub> وتكوين أيونات N <sup>3−</sup> ، وكل الطاقة المنبعثة من يتم تكوين نيتريد فلز قلوي من [[طاقة الشبكة البلورية|الطاقة الشبكية]] لنتريد فلز قلوي. يتم تعظيم طاقة الشبكة بواسطة أيونات صغيرة عالية الشحنة لا تشكل الفلزات القلوية أيونات مشحونة بشدة ، وتشكل فقط أيونات بشحنة +1 ، لذلك فقط الليثيوم ، أصغر فلز قلوي ، يمكنه إطلاق طاقة شبكية كافية لجعل التفاعل مع النيتروجين [[عملية طاردة للحرارة|طاردًا للحرارة]] ، مكونًا [[نتريد الليثيوم|نيتريد الليثيوم]] . تفاعلات الفلزات القلوية الأخرى مع النيتروجين لن تطلق طاقة شبكية كافية وبالتالي ستكون [[ماص للحرارة|ماصة للحرارة]] ، لذا فهي لا تشكل نيتريدات في الظروف القياسية. <ref name="alkalireact" /> [[نتريد الصوديوم|نيتريد الصوديوم]] (Na <sub>3</sub> N) [[نيتريد البوتاسيوم|ونيتريد البوتاسيوم]] (K <sub>3</sub> N) ، على الرغم من وجودهما ، غير مستقرين للغاية ، وعرضة للتحلل مرة أخرى إلى العناصر المكونة لهما ، ولا يمكن إنتاجهما عن طريق تفاعل العناصر مع بعضها البعض في الظروف القياسية. <ref name="Jansen1">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Synthesis and structure of Na<sub>3</sub>N|الأخير=Fischer|الأول=D.|الأخير2=Jansen|الأول2=M.|صحيفة=Angew Chem|المجلد=41|العدد=10|صفحات=1755–1756|سنة=2002|DOI=10.1002/1521-3773(20020517)41:10<1755::AID-ANIE1755>3.0.CO;2-C}}</ref> <ref name="Jansen2">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Synthesis and structure of K<sub>3</sub>N|الأخير=Fischer|الأول=D.|الأخير2=Cancarevic|الأول2=Z.|الأخير3=Schön|الأول3=J. C.|الأخير4=Jansen|الأول4=M. Z.|صحيفة=Z. Anorg. Allg. Chem.|المجلد=630|العدد=1|صفحات=156–160|DOI=10.1002/zaac.200300280|سنة=2004}}. [http://pubs.acs.org/cen/topstory/8020/8020notw9.html 'Elusive Binary Compound Prepared'] ''Chemical & Engineering News'' '''80''' No. 20 (20 May 2002)</ref> يمنع العائق التعقيم وجود نيتريد الروبيديوم أو السيزيوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|417}} ومع ذلك ، فإن الصوديوم والبوتاسيوم يشكلان أملاح [[أزيد]] عديمة اللون تشتمل على {{كيم|N|3|-}} الخطي {{كيم|N|3|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|N|3|-}} أنيون نظرًا للحجم الكبير للكاتيونات المعدنية القلوية ، فهي مستقرة حرارياً بما يكفي لتذوب قبل التحلل. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|417}}
سطر 565:
=== أكاسيد وكالكوجينيدات ===
{{عدة صور
| align = left
| image1 = Rb9O2 cluster.png
| width1 = 150
| alt1 = The ball-and-stick diagram shows two regular octahedra which are connected to each other by one face. All nine vertices of the structure are purple spheres representing rubidium, and at the centre of each octahedron is a small red sphere representing oxygen.
| caption1 = {{
| image2 = Cs11O3 cluster.png
| width2 = 150
| alt2 = The ball-and-stick diagram shows three regular octahedra where each octahedron is connected to both of the others by one face each. All three octahedra have one edge in common. All eleven vertices of the structure are violet spheres representing caesium, and at the centre of each octahedron is a small red sphere representing oxygen.
| caption2 = {{
| footer =
| direction =
سطر 580:
}}تتفاعل جميع المعادن القلوية بقوة مع [[أكسجين|الأكسجين]] في الظروف القياسية. تشكل أنواعًا مختلفة من الأكاسيد ، مثل [[أكسيد|الأكاسيد]] البسيطة (التي تحتوي على O <sup>2</sup> O أيون) ، [[بيروكسيد|والبيروكسيدات]] (التي تحتوي على {{كيم|O|2|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|O|2|2-}} أيون ، حيث توجد [[رابطة أحادية|رابطة واحدة]] بين ذرتي الأكسجين) ، والأكسجين [[فوق أكسيد|الفائق]] (يحتوي على {{كيم|O|2|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|O|2|-}} أيون) ، وغيرها الكثير. يحترق الليثيوم في الهواء ليشكل [[أكسيد الليثيوم]] ، لكن الصوديوم يتفاعل مع الأكسجين لتكوين خليط من [[أكسيد الصوديوم|أكسيد]] [[بيروكسيد الصوديوم|الصوديوم وبيروكسيد الصوديوم]] . يشكل البوتاسيوم مزيجًا من [[بيروكسيد البوتاسيوم|بيروكسيد البوتاسيوم وفوق]] [[فوق أكسيد البوتاسيوم|أكسيد البوتاسيوم]] ، بينما يشكل الروبيديوم والسيزيوم الفائق الأكسيد حصريًا. تزيد تفاعلهم مع مرور الوقت في المجموعة: بينما يحترق الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم في الهواء ، فإن الروبيديوم والسيزيوم يكونان [[تلقائية الاشتعال|قابلين للاشتعال]] ( [[تلقائية الاشتعال|يشتعلان]] تلقائيًا في الهواء).<ref name="alkalireact" />تميل المعادن القلوية الأصغر إلى استقطاب الأنيونات الكبيرة (البيروكسيد والأكسيد الفائق) نظرًا لصغر حجمها. هذا يجذب الإلكترونات الموجودة في الأنيونات الأكثر تعقيدًا نحو إحدى ذرات الأكسجين المكونة لها ، مكونًا أيون أكسيد وذرة أكسجين. يؤدي هذا إلى تكوين أكسيد الليثيوم حصريًا عند التفاعل مع الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة. يصبح هذا التأثير أضعف بشكل كبير بالنسبة للصوديوم والبوتاسيوم الأكبر حجمًا ، مما يسمح لهما بتكوين بيروكسيدات أقل استقرارًا. الروبيديوم والسيزيوم ، في الجزء السفلي من المجموعة ، كبير جدًا لدرجة أنه حتى أقل الأكسيدات الفائقة استقرارًا يمكن أن تتشكل. نظرًا لأن الأكسيد الفائق يطلق أكبر قدر من الطاقة عند تكوينه ، يتم تكوين الأكسيد الفائق بشكل تفضيلي للمعادن القلوية الأكبر حيث لا يتم استقطاب الأنيونات الأكثر تعقيدًا. (توجد أكاسيد وبيروكسيدات هذه الفلزات القلوية ، ولكنها لا تتشكل عند التفاعل المباشر للمعدن مع الأكسجين في الظروف القياسية. ) <ref name="alkalireact" /> بالإضافة إلى ذلك ، يساهم الحجم الصغير لأيونات Li <sup>+</sup> و O <sup>2−</sup> في تكوين بنية شبكية أيونية مستقرة. ومع ذلك ، في ظل ظروف خاضعة للرقابة ، من المعروف أن جميع الفلزات القلوية ، باستثناء الفرانسيوم ، تشكل أكاسيدها وبيروكسيداتها وأكسيدها الفائقة. تعتبر بيروكسيدات الفلزات القلوية والأكسدة الفائقة [[مؤكسد|عوامل مؤكسدة]] قوية. [[بيروكسيد الصوديوم|يتفاعل بيروكسيد الصوديوم وفوق]] [[فوق أكسيد البوتاسيوم|أكسيد البوتاسيوم]] مع [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] لتكوين كربونات المعدن القلوي وغاز الأكسجين ، مما يسمح باستخدامهما في أجهزة تنقية الهواء [[غواصة|تحت]] الماء ؛ إن وجود [[بخار الماء]] ، الموجود بشكل طبيعي في التنفس ، يجعل إزالة ثاني أكسيد الكربون بواسطة فائق أكسيد البوتاسيوم أكثر كفاءة. <ref name="generalchemistry" /> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Lindsay|الأول=D. M.|الأخير2=Garland|الأول2=D. A.|سنة=1987|عنوان=ESR spectra of matrix-isolated lithium superoxide|صحيفة=The Journal of Physical Chemistry|المجلد=91|العدد=24|صفحات=6158–61|DOI=10.1021/j100308a020}}</ref> يمكن أن تشكل جميع المعادن القلوية المستقرة باستثناء الليثيوم [[أوزونيد|أوزونيدات]] حمراء (MO <sub>3</sub> ) من خلال تفاعل درجات الحرارة المنخفضة لمسحوق هيدروكسيد اللامائي مع [[أوزون|الأوزون]] : يمكن بعد ذلك استخراج [[أوزون|الأوزون]] باستخدام [[أمونيا|الأمونيا]] السائلة. تتحلل ببطء في الظروف القياسية إلى الأكسيدات الفائقة والأكسجين ، وتتحلل على الفور إلى الهيدروكسيدات عند ملامستها للماء. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|85}} يشكل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم أيضًا sesquioxides M <sub>2</sub> O <sub>3</sub> ، والتي من الأفضل اعتبارها ثنائيات فوق أكسيد البيروكسيد ، {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}} . <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|85}}
يمكن أن يشكل الروبيديوم والسيزيوم مجموعة كبيرة ومتنوعة من الأكاسيد الفرعية مع المعادن في حالات الأكسدة الرسمية تحت +1. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|85}} يمكن أن يشكل الروبيديوم Rb <sub>6</sub> O و Rb <sub>9</sub> O <sub>2</sub> (نحاسي اللون) عند الأكسدة في الهواء ، بينما يشكل السيزيوم مجموعة متنوعة هائلة من الأكاسيد ، مثل الأوزون CsO <sub>3</sub> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1007/BF00845494|عنوان=Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide|سنة=1963|الأخير=Vol'nov|الأول=I. I.|الأخير2=Matveev|الأول2=V. V.|صحيفة=Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science|المجلد=12|صفحات=1040–1043|العدد=6}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1070/RC1971v040n02ABEH001903|عنوان=Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides|سنة=1971|الأخير=Tokareva|الأول=S. A.|صحيفة=Russian Chemical Reviews|المجلد=40|صفحات=165–174|bibcode=1971RuCRv..40..165T|العدد=2}}</ref> والعديد من [[تحت أكسيد|الأكاسيد الفرعية]] الملونة الزاهية ، <ref name="Simon">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Simon|الأول=A.|عنوان=Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides – Metals with Atomic Size Holes and Tunnels|صحيفة=Coordination Chemistry Reviews|سنة=1997|المجلد=163|صفحات=253–270|DOI=10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> مثل Cs <sub>7</sub> O (برونزي) ، Cs <sub>4</sub> O (أحمر بنفسجي) ، Cs <sub>11</sub> O <sub>3</sub> (بنفسجي) ، Cs <sub>3</sub> O (أخضر داكن) ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/j150537a023|سنة=1956|الأخير=Tsai|الأول=Khi-Ruey|الأخير2=Harris|الأول2=P. M.|الأخير3=Lassettre|الأول3=E. N.|صحيفة=Journal of Physical Chemistry|المجلد=60|صفحات=345–347|عنوان=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide|العدد=3}}</ref> CsO ، Cs <sub>3</sub> O <sub>2</sub> ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1007/s11669-009-9636-5|
يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا بشكل مشابه مع الكالكوجينات الأثقل ( [[كبريت|الكبريت]] [[سيلينيوم|والسيلينيوم]] [[تيلوريوم|والتيلوريوم]] [[بولونيوم|والبولونيوم]] ) ، وجميع مركبات الكالكوجينيدات القلوية معروفة (باستثناء الفرانسيوم). يمكن أن يؤدي التفاعل مع وجود فائض من الكالكوجين بالمثل إلى انخفاض الكالكوجينيدات ، حيث تحتوي أيونات الكالكوجين على سلاسل من ذرات الكالكوجين المعنية. على سبيل المثال ، يمكن أن يتفاعل الصوديوم مع الكبريت لتكوين [[كبريتيد|الكبريتيد]] ( [[كبريتيد الصوديوم|Na <sub>2</sub> S]] ) والعديد من [[متعدد الكبريتيد|polysulfides]] بالصيغة Na <sub>2</sub> S <sub>''x''</sub> ( ''x'' من 2 إلى 6) ، التي تحتوي على {{كيم|S|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|S|''x''|2-}} أيونات. <ref name="generalchemistry" /> ويرجع ذلك إلى قاعدية للسي <sup>2-</sup> وتي <sup>2-</sup> الأيونات، القلوي المعدنية [[سيلينيد|selenides]] و[[تلوريد|tellurides]] القلوية في حل. عندما تتفاعل مباشرة مع السيلينيوم والتيلوريوم ، تتشكل polyselenides الفلزية القلوية و polytellurides جنبًا إلى جنب مع selenides و tellurides مع {{كيم|Se|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Se|''x''|2-}} و {{كيم|Te|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Te|''x''|2-}} أيونات. <ref name="house2008">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Inorganic chemistry|الأول=James E.|مؤلف1=House|ناشر=Academic Press|سنة=2008|ISBN=978-0-12-356786-4|صفحة=524}}</ref> يمكن الحصول عليها مباشرة من العناصر الموجودة في الأمونيا السائلة أو في حالة عدم وجود الهواء ، وهي مركبات عديمة اللون وقابلة للذوبان في الماء يتأكسدها الهواء بسرعة إلى السيلينيوم أو التيلوريوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|766}} إن [[بولونيد|بولونيدات]] الفلزات القلوية عبارة عن مركبات أيونية تحتوي على Po <sup>2−</sup> أيون ؛ وهي مستقرة كيميائيًا ويمكن إنتاجها بالتفاعل المباشر للعناصر عند حوالي 300-400 درجة مئوية. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|766}} <ref name="AEC-chem">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Moyer|الأول=Harvey V.|الفصل=Chemical Properties of Polonium|صفحات=33–96|عنوان=Polonium|مسار=http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4367751-nEJIbm/|editor1=Moyer|المعرف=TID-5221|DOI=10.2172/4367751|سنة=1956|مكان=Oak Ridge, Tenn.|ناشر=United States Atomic Energy Commission}}</ref> <ref name="Bagnall">{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=K. W.|الأخير=Bagnall|عنوان=The Chemistry of Polonium|صحيفة=Adv. Inorg. Chem. Radiochem.|سنة=1962|المجلد=4|صفحات=197–229|
=== الهاليدات والهيدرات والهاليدات الكاذبة ===
سطر 598:
==== عضوي ====
[[ملف:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png|يسار|تصغير|202x202بك|هيكل [[ن-بوتيل الليثيوم|هيكسامير ''n'' -butyllithium]] ثماني السطوح ، (C <sub>4</sub> H <sub>9</sub> Li) <sub>6</sub> . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|
[[ملف:Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png|يسار|تصغير|الصلبة [[فينيل الليثيوم]] يمكن وصفها أشكال بلورات أحادي أنها تتكون من مثنوي لي <sub>2</sub> ( [[مجموعة فينيل|C <sub>6</sub> H <sub>5</sub>]] ) <sub>2</sub> مفارز. تشكل ذرات الليثيوم و ''[[نمط الاستبدال في الحلقات العطرية|ipso]]'' carbons من حلقات فينيل حلقة مستوية من أربعة أعضاء. يكون مستوى مجموعات فينيل عموديًا على مستوى حلقة Li <sub>2</sub> C <sub>2 هذه</sub> . يحدث الترابط الجزيئي القوي الإضافي بين ثنائيات الفينيل الليثيوم هذه والإلكترونات لمجموعات فينيل في الثنائيات المجاورة ، مما يؤدي إلى بنية سلم بوليمرية لانهائية. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Dinnebier|الأول=R. E.|الأخير2=Behrens|الأول2=U.|الأخير3=Olbrich|الأول3=F.|عنوان=Lewis Base-Free Phenyllithium: Determination of the Solid-State Structure by Synchrotron Powder Diffraction|
نظرًا لكونه أصغر معدن قلوي ، فإن الليثيوم يشكل أكبر مجموعة متنوعة من [[كيمياء عضوية فلزية|المركبات العضوية المعدنية]] وأكثرها استقرارًا ، والتي ترتبط تساهميًا. المركبات العضوية [[مركب ليثيوم عضوي|الليثيوم]] هي مواد صلبة أو سوائل غير موصلة للكهرباء تذوب في درجات حرارة منخفضة ، وتميل إلى تكوين [[قليل القسيمات|أوليغومرات]] مع التركيب (RLi) <sub>''x''</sub> حيث R هي المجموعة العضوية. وبما أن طبيعة كهربي من يضع الليثيوم أكثر من [[كثافة الشحنة]] من السندات على ذرة الكربون، على نحو فعال خلق [[أنيون كربوني]] ، organolithium المركبات هي قوية للغاية [[قاعدة (كيمياء)|قواعد]] و[[أنيون كربوني|محب للنواة]] . لاستخدامها كقواعد ، غالبًا ما يتم استخدام [[بوتيل الليثيوم|البيوتيليثيوم ومتاح]] تجاريًا. مثال على مركب عضوي من [[ميثيل الليثيوم|الليثيوم]] هو [[ميثيل الليثيوم]] ((CH <sub>3</sub> Li) <sub>''x''</sub> ) ، والذي يوجد في شكل رباعي السطوح ( ''x'' = 4 ، رباعي السطوح) وسداسي السطوح ( ''x'' = 6 ، ثماني السطوح). <ref name="generalchemistry" /> <ref name="Brown1957">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Brown|الأول=T. L.|الأخير2=Rogers|الأول2=M. T.|عنوان=The Preparation and Properties of Crystalline Lithium Alkyls|صحيفة=Journal of the American Chemical Society|سنة=1957|المجلد=79|العدد=8|صفحات=1859–1861|DOI=10.1021/ja01565a024}}</ref> تعتبر مركبات الليثيوم العضوية ، وخاصة ''n'' -butyllithium ، كواشف مفيدة في التخليق العضوي ، كما هو متوقع نظرًا لعلاقة الليثيوم القطرية مع المغنيسيوم ، والتي تلعب دورًا مهمًا في [[تفاعل غرينيار|تفاعل Grignard]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|102}} على سبيل المثال ، يمكن استخدام الألكليثيوم والأريليثيوم لتخليق [[ألدهيد|الألدهيدات]] [[كيتون|والكيتونات]] عن طريق التفاعل مع [[كيتون|مركبات]] [[مجموعة كربونيل|الكربونيل]] المعدنية. التفاعل مع [[النيكل تتراكاربونيل|النيكل رباعي الكربونيل]] ، على سبيل المثال ، يستمر من خلال معقد أسيل نيكل كربونيل غير مستقر والذي يخضع بعد ذلك [[استبدال محب للإلكترون|لاستبدال الإلكتروفيليك]] لإعطاء الألدهيد المطلوب (باستخدام H <sup>+</sup> كملف كهربائي) أو كيتون (باستخدام منتج هاليد ألكيل). <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|105}}
سطر 609:
==== معادن قلوية أثقل ====
على عكس مركبات الليثيوم العضوية ، فإن المركبات العضوية المعدنية للمعادن القلوية الثقيلة هي في الغالب أيونية. إن استخدام مركبات [[مركب صوديوم عضوي|الصوديوم]] العضوية في الكيمياء محدود جزئياً بسبب المنافسة من [[مركب ليثيوم عضوي|مركبات الليثيوم العضوية]] ، المتوفرة تجارياً والتي تظهر تفاعلاً أكثر ملاءمة. مركب [[حلقي بنتاديينيد الصوديوم|الصوديوم]] العضوي الرئيسي ذو الأهمية التجارية هو [[حلقي بنتاديينيد الصوديوم|سيكلوبنتادينيد الصوديوم]] . يمكن أيضًا تصنيف [[رباعي فينيل بورات الصوديوم|tetraphenylborate الصوديوم كمركب عضوي صوديوم حيث يرتبط الصوديوم]] في الحالة الصلبة بمجموعات الأريل. المركبات العضوية الفلزية من الفلزات القلوية الأعلى تفاعلية أكثر من مركبات الصوديوم العضوية وذات فائدة محدودة. A كاشف الملحوظ هو [[قاعدة شلوسر|قاعدة شلوسر ل]] ، وهي مزيج من [[ن-بوتيل الليثيوم|''ن'' -butyllithium]] و[[ثلاثي بوتوكسيد البوتاسيوم|البوتاسيوم ''ثلاثي'' -butoxide]] . يتفاعل هذا الكاشف مع [[بروبيلين|البروبين]] لتكوين مركب [[أليل البوتاسيوم|الأليل البوتاسيوم]] (KCH <sub>2</sub> CHCH <sub>2</sub> ). [[2-بوتين|تتوازن ''رابطة الدول المستقلة'' -2-بيوتين]] [[2-بوتين|''وعبر'' -2-بيوتين]] عند ملامستها للمعادن القلوية. في حين أن [[مصاوغة|الأزمرة]] سريعة مع الليثيوم والصوديوم ، فهي بطيئة مع المعادن القلوية الثقيلة. تفضل الفلزات القلوية الثقيلة أيضًا التشكل المزدحم [[إعاقة فراغية|جسيميًا]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Superbases for organic synthesis|الأخير=Schlosser|الأول=Manfred|صحيفة=Pure Appl. Chem.|المجلد=60|العدد=11|صفحات=1627–1634|سنة=1988|DOI=10.1351/pac198860111627|مسار=http://old.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6011x1627.pdf}}</ref> تم الإبلاغ عن العديد من التركيبات البلورية لمركبات البوتاسيوم العضوي ، مما يثبت أنها ، مثل مركبات الصوديوم ، بوليمرية. <ref name="Klett">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1002/ejic.201000983|الأخير5=Mulvey|صفحات=721–726|العدد=5|المجلد=2011|صحيفة=European Journal of Inorganic Chemistry|first6=Luca|last6=Russo|الأول5=Robert E.|الأول4=Jan|
تميل مشتقات الألكيل والأريل للصوديوم والبوتاسيوم إلى التفاعل مع الهواء. أنها تسبب انقسام [[إيثر|الإيثرات]] ، وتولد ألكوكسيدات. على عكس مركبات الألكيلليثيوم ، لا يمكن تصنيع ألكيل صوديوم وألكيل بوتاسيوم عن طريق تفاعل المعادن مع هاليدات الألكيل لأن [[تفاعل فورتز|اقتران Wurtz]] يحدث: <ref name="King" /> {{صفحات مرجع|265}}
سطر 730:
إن استقرار إلكترون التكافؤ الخاص بـ ununenth وبالتالي تقلص مدار 8s تسبب في خفض نصف قطرها الذري إلى 240 [[بيكومتر|م]] ، <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} قريبة جدًا من روبيديوم (247 م) ، <ref name="rsc" /> بحيث يجب أن تكون كيمياء الألفاظ في حالة الأكسدة +1 أكثر تشابهًا مع كيمياء الروبيديوم منها بالنسبة لكيمياء الفرانسيوم. من ناحية أخرى ، من المتوقع أن يكون نصف القطر الأيوني لأيون Uue <sup>+</sup> أكبر من Rb <sup>+</sup> ، لأن المدارات 7p تتزعزع وبالتالي تكون أكبر من المدارات p للأصداف السفلية. قد تُظهر Ununuence أيضًا [[حالة الأكسدة]] +3 ، <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} التي لا تُرى في أي معدن قلوي آخر ، <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|28}} بالإضافة إلى حالة الأكسدة +1 التي تتميز بها الفلزات القلوية الأخرى وهي أيضًا حالة الأكسدة الرئيسية لجميع المعادن القلوية المعروفة: هذا بسبب عدم استقرار وتمدد السبينور 7p <sub>3/2</sub> ، مما يتسبب في انخفاض طاقة تأين الإلكترونات الخارجية عن ما كان متوقعًا. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|28}} <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} في الواقع ، من المتوقع أن يكون للعديد من مركبات غير الألفية طابع [[رابطة تساهمية|تساهمي]] كبير ، بسبب مشاركة الإلكترونات 7p <sub>3/2</sub> في الترابط. <ref name="Thayer" />
[[ملف:Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg|يسار|تصغير|346x346بك|طاقة التأين التجريبية (Na – Fr، Mg – Ra) والمتوقعة (Uue - Uhp، Ubn - Uhh) لمعادن الأرض القلوية والقلوية من الفترة الثالثة إلى التاسعة ، مُقاسة بالإلكترون فولت <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1730}} <ref name="pyykko" />]]
لم يتم القيام بالكثير من العمل للتنبؤ بخصائص الفلزات القلوية لما بعد الألفية. على الرغم من أن الاستقراء البسيط للجدول الدوري (وفقًا [[مبدأ أوفباو|لمبدأ aufbau]] ) من شأنه أن يضع العنصر 169 ، unhexenary ، تحت ununennial ، فإن حسابات Dirac-Fock تتنبأ بأن العنصر التالي بعد ununenth بخصائص تشبه الفلزات القلوية قد يكون العنصر 165 ، unhexpentium ، والذي من المتوقع أن يكون تكوين الإلكترون [Og] 5g <sup>18</sup> 6f <sup>14</sup> 7d <sup>10</sup> 8s <sup>2</sup> 8p <sub>1/2</sub> <sup>2</sup> 9s <sup>1</sup> . <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} <ref name="pyykko" /> سيكون هذا العنصر وسيطًا في الخصائص بين فلز قلوي [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|وعنصر مجموعة 11]] ، وبينما تكون خواصه الفيزيائية والذرية أقرب إلى الأول ، فإن كيمياءه قد تكون أقرب إلى تلك الخاصة [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|بالعنصر]] الأخير. تُظهر الحسابات الإضافية أن unhexpentium سيتبع اتجاه زيادة طاقة التأين إلى ما بعد السيزيوم ، مع وجود طاقة تأين مماثلة لطاقة الصوديوم ، وأنه يجب أيضًا أن يستمر في الاتجاه المتمثل في تناقص نصف القطر الذري إلى ما بعد السيزيوم ، مع وجود نصف قطر ذري مماثل لتلك الموجودة في البوتاسيوم . <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} ومع ذلك ، فإن الإلكترونات 7d من unhexpentium قد تكون أيضًا قادرة على المشاركة في التفاعلات الكيميائية جنبًا إلى جنب مع الإلكترون 9s ، مما قد يسمح بحالات الأكسدة التي تتجاوز +1 ، ومن هنا يكون سلوك المعدن الانتقالي المحتمل لـ unhexpentium. <ref name="Uue" /> {{صفحات مرجع|1732–1733}} <ref name="BFricke">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Fricke|الأول=Burkhard|سنة=1975|عنوان=Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties|صحيفة=Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry|المجلد=21|
| مسار = http://www.primefan.ru/stuff/chem/ptable/ptable.pdf
| عنوان = Есть ли граница у таблицы Менделеева?
سطر 766:
يحتوي الهيدروجين ، مثل الفلزات القلوية ، على [[إلكترون تكافؤ]] واحد <ref name="King" /> ويتفاعل بسهولة مع [[هالوجين|الهالوجينات]] ، <ref name="King" /> لكن أوجه التشابه تنتهي عند هذا الحد نظرًا لصغر حجم البروتون العاري H <sup>+</sup> بالمقارنة مع الكاتيونات الفلزية القلوية. <ref name="King" /> يرجع وضعه فوق الليثيوم بشكل أساسي إلى [[توزيع إلكتروني|تكوينه الإلكتروني]] . <ref name="iupac" /> يتم وضعها أحيانًا فوق [[كربون|الكربون]] بسبب تشابه سلبيتها الكهربية <ref name="hydrogen">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Cronyn|الأول=Marshall W.|عنوان=The Proper Place for Hydrogen in the Periodic Table|صحيفة=Journal of Chemical Education|المجلد=80|العدد=8|تاريخ=August 2003|صفحات=947–951|DOI=10.1021/ed080p947|مسار=http://www.reed.edu/reed_magazine/summer2009/columns/noaa/downloads/CronynHydrogen.pdf|bibcode=2003JChEd..80..947C}}</ref> أو [[فلور|الفلور]] نظرًا لخصائصها الكيميائية المتشابهة. <ref name="hydrogen" />
طاقة التأين الأولى للهيدروجين (1312.0 [[جول لكل مول|كيلوجول / مول]] ) أعلى بكثير من طاقة الفلزات القلوية. <ref name="huheey">Huheey, J.E.; Keiter, E.A. and Keiter, R.L. (1993) ''Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity'', 4th edition, HarperCollins, New York, USA.</ref> <ref name="macmillan">James, A.M. and Lord, M.P. (1992) ''Macmillan's Chemical and Physical Data'', Macmillan, London, UK.</ref> نظرًا لأن هناك حاجة إلى إلكترون إضافي واحد فقط لملء الغلاف الخارجي لذرة الهيدروجين ، غالبًا ما يتصرف الهيدروجين مثل الهالوجين ، مكونًا أيون [[هيدريد|الهيدريد]] السالب ، وفي بعض الأحيان يعتبر هالوجين على هذا الأساس. (يمكن أن تشكل الفلزات القلوية أيضًا أيونات سالبة ، تُعرف باسم [[قلويد|القلويات]] ، لكنها ليست أكثر من فضول معمل ، كونها غير مستقرة. ) <ref name="HNa" /> <ref name="HNa-theory" /> والحجة ضد هذا التنسيب هي أن تكوين الهيدريد من الهيدروجين ماص للحرارة ، على عكس التكوين الطارد للحرارة للهاليدات من الهالوجينات. دائرة نصف قطرها من H <sup>-</sup> أنيون أيضا لا تتناسب مع الاتجاه نحو زيادة حجم نزول الهالوجينات: في الواقع، H <sup>-</sup> هو منتشر جدا لأن البروتون واحد لا يمكن التحكم بسهولة كل من الإلكترونات. <ref name="King" /> {{صفحات مرجع|15–6}} كان من المتوقع لبعض الوقت أن يظهر الهيدروجين السائل خصائص معدنية. <ref name="hydrogen" /> بينما ثبت أن هذا ليس هو الحال ، في ظل [[ضغط|ضغوط]] عالية للغاية ، مثل تلك الموجودة في قلب [[المشتري]] [[زحل|وزحل]] ، يصبح الهيدروجين معدنيًا ويتصرف مثل معدن قلوي ؛ في هذه المرحلة ، يُعرف باسم [[هيدروجين فلزي|الهيدروجين المعدني]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Wigner|الأول=E.|الأخير2=Huntington|الأول2=H. B.|سنة=1935|عنوان=On the possibility of a metallic modification of hydrogen|
إن تكوين الإلكترون 1s <sup>1</sup> للهيدروجين ، بينما يشبه بشكل سطحي تكوين الفلزات القلوية (ns <sup>1</sup> ) ، فريد لأنه لا يوجد قشرة فرعية 1p. ومن ثم يمكن أن يفقد إلكترونًا لتكوين [[هيدرون (كيمياء)|الهيدرون]] H <sup>+</sup> ، أو يكتسب واحدًا لتكوين أيون [[هيدريد|الهيدريد]] H <sup>-</sup> . <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|43}} في الحالة الأولى يشبه بشكل سطحي الفلزات القلوية ؛ في الحالة الأخيرة ، الهالوجينات ، ولكن الاختلافات بسبب عدم وجود قشرة فرعية 1p مهمة بما يكفي بحيث لا تناسب أي مجموعة خصائص الهيدروجين جيدًا. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|43}} تعتبر المجموعة 14 مناسبة أيضًا من حيث الخصائص الديناميكية الحرارية مثل [[طاقة تأين|طاقة التأين]] [[ألفة إلكترونية|وتقارب الإلكترون]] ، لكن الهيدروجين لا يمكن أن يكون رباعي التكافؤ. وبالتالي ، لا تعتبر أي من المواضع الثلاثة مرضية تمامًا ، على الرغم من أن المجموعة 1 هي الموضع الأكثر شيوعًا (إذا تم اختيار أحدها) لأن الهيدرون هو إلى حد بعيد أهم أنواع الهيدروجين أحادي الذرة ، كونه أساس الكيمياء الحمضية القاعدية. <ref name="hydrogen" /> كمثال على الخصائص غير التقليدية للهيدروجين الناشئة عن تكوينه الإلكتروني غير المعتاد وصغر حجمه ، فإن أيون الهيدروجين صغير جدًا (نصف قطره حوالي 150 [[فمتومتر|fm]] مقارنة بـ50-220 حجم pm لمعظم الذرات والأيونات الأخرى) وبالتالي فهو غير موجود في الأنظمة المكثفة بخلاف الارتباط مع الذرات أو الجزيئات الأخرى. في الواقع ، يعتبر نقل البروتونات بين المواد الكيميائية أساس [[تفاعل حمض-قاعدة|الكيمياء الحمضية القاعدية]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|43}} كما أن قدرة [[رابطة هيدروجينية|الهيدروجين على]] تكوين [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينية]] فريدة من نوعها ، والتي هي نتيجة انتقال الشحنة ، [[كهروستاتيكا|والكهرباء الساكنة]] ، والظواهر المرتبطة بالإلكترون. <ref name="hydrogen" /> بينما تُعرف روابط الليثيوم المماثلة أيضًا ، إلا أنها في الغالب كهروستاتيكية. <ref name="hydrogen" /> ومع ذلك ، يمكن للهيدروجين أن يأخذ نفس الدور الهيكلي الذي تلعبه الفلزات القلوية في بعض البلورات الجزيئية ، وله علاقة وثيقة مع أخف المعادن القلوية (خاصة الليثيوم). <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Cousins|الأول=David M.|الأخير2=Davidson|الأول2=Matthew G.|الأخير3=García-Vivó|الأول3=Daniel|تاريخ=2013|عنوان=Unprecedented participation of a four-coordinate hydrogen atom in the cubane core of lithium and sodium phenolates|مسار=http://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/2013/cc/c3cc47393g|صحيفة=Chem. Commun.|المجلد=49|العدد=100|صفحات=11809–11811|DOI=10.1039/c3cc47393g|PMID=24217230|تاريخ الوصول=7 August 2014}}</ref>
سطر 773:
[[ملف:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg|يسار|تصغير|على غرار الفلزات القلوية ، تتفاعل [[أمونيا|الأمونيا]] مع [[حمض الهيدروكلوريك]] لتكوين ملح [[كلوريد الأمونيوم]] .]]
أيون [[أمونيوم|الأمونيوم]] ( {{كيم|NH|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|NH|4|+}} ) لها خصائص مشابهة جدًا للفلزات القلوية الثقيلة ، حيث تعمل كمعدن قلوي وسيط بين البوتاسيوم والروبيديوم ، <ref name="pseudo" /> <ref>{{استشهاد ويب
|
| عنوان = 2002 Inorganic Chemist's Periodic Table
| تاريخ الوصول = 16 October 2012
| الأخير = Leach
| الأول = Mark R.
}}</ref> وغالبًا ما تعتبر قريبة. <ref name="Holleman&Wiberg">{{Holleman&Wiberg}}</ref> <ref name="Stevenson">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Stevenson|الأول=D. J.|تاريخ=20 November 1975|عنوان=Does metallic ammonium exist?|
| مسار = http://www.chem.sc.edu/faculty/morgan/resources/solubility/
| عنوان = Solubility Rules!
سطر 787:
=== الكوبالتوسين ومشتقاته ===
[[كوبالتوسين]] ، شركة (C <sub>5</sub> H <sub>5)</sub> <sub>2،</sub> هو [[ميتالوسين|الميتالوسين]] ، و [[كوبالت|الكوبالت]] التناظرية من [[فيروسين|الفيروسين]] . إنها مادة صلبة أرجوانية داكنة. يحتوي الكوبالتوسين على 19 إلكترونًا تكافؤًا ، أي أكثر من إلكترون واحد موجود عادة في معقدات الانتقال العضوي ، مثل قريبه المستقر للغاية ، فيروسين ، وفقًا [[قاعدة 18 إلكترون|لقاعدة 18 إلكترونًا]] . يحتل هذا الإلكترون الإضافي مدارًا مضادًا للترابط فيما يتعلق بروابط Co-C. نتيجة لذلك ، تتميز العديد من التفاعلات الكيميائية لـ Co (C <sub>5</sub> H <sub>5</sub> ) <sub>2</sub> بميلها إلى فقد هذا الإلكترون "الإضافي" ، مما ينتج عنه كاتيون 18 إلكترونًا مستقرًا للغاية يُعرف باسم الكوبالتوسينيوم. تشترك العديد من أملاح الكوبالتوسينيوم مع أملاح السيزيوم ، وهيدروكسيد الكوبالتوسينيوم هو قاعدة قوية تمتص ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي لتكوين كربونات الكوبالتوسينيوم. <ref name="King" /> {{صفحات مرجع|256}} مثل الفلزات القلوية ، يعتبر الكوبالتوسين عامل اختزال قوي ، ولا يزال [[Decamethylcobaltocene|ديكاميثيل كوبالتوسين]] أقوى بسبب [[تأثير حثي|التأثير الحثي]] المشترك لمجموعات الميثيل العشر. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/cr940053x|PMID=11848774|عنوان=Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry|صحيفة=Chemical Reviews|المجلد=96|العدد=2|صفحات=877–910|سنة=1996|الأخير=Connelly|الأول=Neil G.|الأخير2=Geiger|الأول2=William E.}}</ref> يمكن استبدال الكوبالت [[رودوسين|بمثيلاته]] الأثقل من [[روديوم|الروديوم]] لإعطاء [[رودوسين|الرودوسين]] ، عامل اختزال أقوى. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=El Murr|الأول=N.|الأخير2=Sheats|الأول2=J. E.|الأخير3=Geiger|الأول3=W. E.|الأخير4=Holloway|الأول4=J. D. L.|سنة=1979|عنوان=Electrochemical Reduction Pathways of the Rhodocenium Ion. Dimerization and Reduction of Rhodocene|
=== الثاليوم ===
[[ملف:Thallium_pieces_in_ampoule.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Thallium_pieces_in_ampoule.jpg|يسار|تصغير|قطع ثاليوم نقية جدًا في [[أمبولة]] زجاجية مخزنة تحت غاز [[آرغون|الأرجون]]]]
[[ثاليوم|الثاليوم]] هو أثقل عنصر ثابت في المجموعة 13 من الجدول الدوري. في أسفل الجدول الدوري ، يكون [[تأثير الزوج الخامل]] قويًا جدًا ، بسبب الاستقرار [[كيمياء الكم النسبية|النسبي]] لمدار 6S وتناقص طاقة الرابطة مع زيادة حجم الذرات بحيث لا تكون كمية الطاقة المنبعثة في تكوين رابطتين أخريين تستحق طاقات التأين العالية للإلكترونات 6s. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|226–7}} يعرض [[حالة الأكسدة]] +1 <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|28}} التي تعرضها جميع المعادن القلوية المعروفة ، <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|28}} ومركبات الثاليوم مع الثاليوم في [[حالة الأكسدة]] +1 تشبه إلى حد كبير مركبات البوتاسيوم أو [[فضة|الفضة]] المتكافئة بسبب الأيونية المماثلة نصف قطر Tl <sup>+</sup> (164 [[بيكومتر|م]] ) ، K <sup>+</sup> (152 م) و Ag <sup>+</sup> (129 م) الأيونات. <ref name="Shannon">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1107/S0567739476001551|عنوان=Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides|الأخير=Shannon|الأول=R. D.|صحيفة=Acta Crystallogr A|المجلد=32|سنة=1976|صفحات=751–767|bibcode=1976AcCrA..32..751S|العدد=5|مسار=http://journals.iucr.org/a/issues/1976/05/00/a12967/a12967.pdf}}</ref> <ref name="Crookes">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Crookes|الأول=William|وصلة مؤلف=William Crookes|سنة=1864|عنوان=On Thallium|صحيفة=Harrison & Sons|المجلد=17|صفحات=112–152|
=== النحاس والفضة والذهب ===
عادةً ما يتم تصنيف معادن [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|المجموعة 11]] (أو معادن العملات المعدنية) [[نحاس|والنحاس]] [[فضة|والفضة]] [[ذهب|والذهب]] ، على أنها معادن انتقالية نظرًا لأنها يمكن أن تشكل أيونات ذات قذائف d غير مكتملة. ماديًا ، لديهم نقاط انصهار منخفضة نسبيًا وقيم كهرسلبية عالية مرتبطة [[فلز بعد انتقالي|بمعادن ما بعد الانتقال]] . "إن ''د'' المستوى الفرعي شغل وخالية ''الصورة'' الإلكترون من النحاس، حج، والاتحاد
| align = right
| direction = horizontal
سطر 813:
في الجدول الدوري لعام 1871 لمندلييف ، تم سرد النحاس والفضة والذهب مرتين ، مرة واحدة تحت المجموعة الثامنة (مع [[ثالوث الحديد|ثلاثي الحديد]] ومجموعة [[مجموعة البلاتين|البلاتين معادن]] ) ، ومرة واحدة تحت المجموعة IB. تم وضع مجموعة IB مع ذلك بين قوسين للإشارة إلى أنها كانت مؤقتة. كان معيار Mendeleev الرئيسي لتخصيص المجموعة هو حالة الأكسدة القصوى لعنصر: على هذا الأساس ، لا يمكن تصنيف عناصر المجموعة 11 في المجموعة IB ، نظرًا لوجود مركبات النحاس (II) والذهب (III) المعروفة في ذلك زمن. <ref name="Jensen" /> ومع ذلك ، فإن استبعاد المجموعة IB سيجعل المجموعة الأولى هي المجموعة الرئيسية الوحيدة (المجموعة الثامنة تم تصنيفها على أنها مجموعة انتقالية) تفتقر إلى التشعب A – B. <ref name="Jensen" /> بعد ذلك بوقت قصير ، اختار غالبية الكيميائيين تصنيف هذه العناصر في المجموعة IB وإزالتها من المجموعة الثامنة للتماثل الناتج: كان هذا هو التصنيف السائد حتى ظهور الجدول الدوري الحديث متوسط الطول المكون من 18 عمودًا ، والذي فصل القلويات. المعادن والمجموعة 11 معادن. <ref name="Jensen" />
اعتُبرت معادن العملات تقليديًا تقسيمًا فرعيًا لمجموعة الفلزات القلوية ، نظرًا لأنها تشترك في تكوين الإلكترون المميز s <sup>1</sup> للمعادن القلوية (المجموعة 1: p <sup>6</sup> s <sup>1</sup> ؛ المجموعة 11: d <sup>10</sup> s <sup>1</sup> ). ومع ذلك ، فإن أوجه التشابه تقتصر إلى حد كبير على [[قياس اتحادية العناصر|المقاييس المتكافئة]] لمركبات +1 من كلا المجموعتين ، وليس خواصها الكيميائية. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|1177}} ينبع هذا من قشرة d المملوءة التي توفر تأثير تدريع أضعف بكثير على الإلكترون الخارجي s مقارنة بالقشرة الفرعية p المملوءة ، بحيث تحتوي معادن العملات المعدنية على طاقات تأين أولى أعلى بكثير وأنصاف أقطار أيونية أصغر من المعادن القلوية المقابلة. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|1177}} علاوة على ذلك ، لديهم نقاط انصهار أعلى ، وصلابة ، وكثافة ، وانخفاض في التفاعلات وقابلية الذوبان في [[أمونيا|الأمونيا]] السائلة ، بالإضافة إلى وجود طابع تساهمي أكبر في مركباتهم. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|1177}} أخيرًا ، توجد الفلزات القلوية في الجزء العلوي من [[سلسلة الكهروكيميائية|السلسلة الكهروكيميائية]] ، في حين أن معادن العملات المعدنية تكون تقريبًا في القاع. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|1177}} يتم تعطيل غلاف d المملوء بالمعادن المعدنية بسهولة أكبر بكثير من غلاف p المملوء بالمعادن القلوية ، بحيث تكون طاقات التأين الثانية والثالثة أقل ، مما يتيح حالات أكسدة أعلى من +1 وكيمياء تنسيق أكثر ثراءً ، مما يعطي المجموعة 11 المعادن شخصية [[فلز انتقالي|انتقالية]] واضحة. <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|1177}} وتجدر الإشارة بشكل خاص إلى المركبات الأيونية المكونة للذهب مع الروبيديوم والسيزيوم ، والتي تشكل فيها أيون الأورايد (Au <sup>-</sup> ) والذي يحدث أيضًا في صورة مذابة في محلول الأمونيا السائلة: هنا يتصرف الذهب باعتباره [[هالوجين زائف|الهالوجين الكاذب]] لأن تكوينه 5d <sup>10</sup> 6s <sup>1</sup> يحتوي على إلكترون واحد أقل من تكوين [[زئبق|الزئبق]] شبه المغلق 5d <sup>10</sup> 6s <sup>2</sup> . <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|1177}}
== الإنتاج والعزل ==
يعتبر إنتاج الفلزات القلوية النقية أمرًا معقدًا إلى حد ما بسبب تفاعلها الشديد مع المواد الشائعة الاستخدام ، مثل الماء. <ref name="rsc" /> <ref name="generalchemistry" /> من خامات [[سيليكات|السيليكات]] ، يمكن الحصول على جميع المعادن القلوية الثابتة بنفس الطريقة: يستخدم [[حمض الكبريتيك]] أولاً لإذابة أيون الفلزات القلوية المرغوبة وأيونات [[ألومنيوم|الألومنيوم]] (III) من الخام (الترشيح) ، وعندها يزيل الترسيب الأساسي أيونات الألومنيوم من الخليط عن طريق ترسيبه على شكل [[هيدروكسيد الألومنيوم|هيدروكسيد]] . ثم يتم ترسيب [[كربونات|الكربونات]] المعدنية القلوية المتبقية غير القابلة للذوبان بشكل انتقائي ؛ ثم يتم إذابة الملح في [[حمض الهيدروكلوريك]] لإنتاج الكلوريد. ثم تُترك النتيجة حتى تتبخر ويمكن بعد ذلك عزل المعدن القلوي. <ref name="generalchemistry" /> عادةً ما يتم عزل الليثيوم والصوديوم من خلال التحليل الكهربائي من كلوريد السائل ، مع إضافة [[كلوريد الكالسيوم]] عادةً لخفض درجة انصهار الخليط. ومع ذلك ، يتم عزل الفلزات القلوية الأثقل بشكل نموذجي بطريقة مختلفة ، حيث يتم استخدام عامل الاختزال (عادةً الصوديوم للبوتاسيوم [[مغنيسيوم|والمغنيسيوم]] أو [[كالسيوم|الكالسيوم]] لأثقل المعادن القلوية) لتقليل كلوريد فلز قلوي. ثم يخضع المنتج السائل أو الغازي (المعدن القلوي) لعملية [[تقطير بالتجزئة|التقطير الجزئي من]] أجل التنقية. <ref name="generalchemistry" /> تتطلب معظم الطرق المؤدية إلى الفلزات القلوية النقية استخدام التحليل الكهربائي نظرًا لتفاعلها العالي ؛ واحدة من القلائل التي لا تعتبر [[تحلل حراري|الانحلال الحراري]] [[أزيد|لأزيد]] المعدن القلوي المقابل ، والتي تنتج المعدن للصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم ونتريد الليثيوم. <ref name="King" /> {{صفحات مرجع|77}}{{
| footer = [[Salt pan (geology)|Salt flats]] are rich in lithium, such as these in Salar del Hombre Muerto, Argentina (left) and [[Salar de Uyuni|Uyuni]], Bolivia (right). The lithium-rich brine is concentrated by pumping it into [[salt evaporation pond|solar evaporation ponds]] (visible in Argentina image).
| align = right
السطر 832 ⟵ 830:
| مسار = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf
| عنوان = Lithium
|
| صفحات = 77–78
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20070711062102/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf
السطر 868 ⟵ 866:
| الأخير3 = Reese, Jr.
| الأول3 = Robert G.
}}</ref> اليوم، طريقة شائعة لفصل الروبيديوم من البوتاسيوم والسيزيوم هو [[التبلور الجزئي (كيمياء)|التبلور التجزيئي]] من الروبيديوم والسيزيوم [[شب|الشب]] ( [[سيزيوم|جيم]] ، [[روبيديوم|الروبيديوم]] ) [[ألومنيوم|آل]] ( [[كبريتات|SO <sub>4</sub>]] ) <sub>2</sub> · 12 [[ماء|H <sub>2</sub> O]] ، والتي ينتج النقي الشب الروبيديوم بعد ما يقرب من 30 recrystallisations. <ref name="USGS" /> <ref>{{استشهاد بكتاب|
: [[ملف:Pichblende.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Pichblende.jpg|بديل=A shiny gray 5-centimeter piece of matter with a rough surface.|تصغير|تحتوي هذه العينة من [[يورانينيت|اليورانيت]] على حوالي 100000 ذرة (3.3 {{*10^|-20}} ز) من الفرانسيوم 223 في أي وقت. <ref name="nbb" />]]نتيجة لندرته الشديدة في الطبيعة ، <ref name="Winter" /> يتم تصنيع معظم الفرانسيوم في التفاعل النووي <sup>197</sup> [[ذهب|Au]] + <sup>18</sup> [[أكسجين|O]] → <sup>210</sup> [[فرانسيوم|Fr]] + 5 [[نيوترون|n]] ، مما ينتج عنه [[الفرانسيوم - 209|الفرانسيوم -209]] ، [[الفرانسيوم 210|والفرانسيوم -210]] ، [[فرانسيوم -211|والفرانسيوم-211]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Stancari|last8=Moi|DOI=10.1016/j.nima.2005.11.193|صفحات=390–396|العدد=2|المجلد=557|صحيفة=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment|عنوان=Production of Radioactive Beams of Francium|سنة=2006|first9=S.|last9=Sanguinetti|first8=L.|first7=E.|الأول=G.|last7=Mariotti|first6=A.|last6=Dainelli|الأول5=R.|الأخير5=Calabrese|الأول4=S. N.|الأخير4=Atutov|الأول3=L.|الأخير3=Corradi|الأول2=S.|الأخير2=Veronesi|bibcode=2006NIMPA.557..390S}}</ref> أكبر كمية من الفرانسيوم تم تجميعها حتى الآن هي حوالي 300000 ذرة متعادلة ، <ref name="chemnews">{{استشهاد بدورية محكمة|مسار=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|عنوان=Francium|صحيفة=Chemical and Engineering News|المجلد=81|العدد=36|صفحة=159|سنة=2003|الأخير=Orozco|الأول=Luis A.|DOI=10.1021/cen-v081n036.p159}}</ref> والتي تم تصنيعها باستخدام التفاعل النووي المذكور أعلاه. <ref name="chemnews" /> عندما يكون النظير الطبيعي الوحيد الفرانسيوم 223 مطلوبًا على وجه التحديد ، يتم إنتاجه باعتباره ابنة ألفا للأكتينيوم -227 ، وهو نفسه ينتج صناعياً من الإشعاع النيوتروني للراديوم الطبيعي -226 ، إحدى بنات اليورانيوم الطبيعي 238. <ref name="andyscouse">{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.andyscouse.com/pages/francium.htm
السطر 892 ⟵ 890:
| عنوان = Soaps & Detergents: Chemistry
| تاريخ الوصول = 20 July 2015
}}</ref> يحتوي معدن الصوديوم النقي أيضًا على العديد من التطبيقات ، بما في ذلك استخدامه في [[مصباح بخار الصوديوم|مصابيح بخار الصوديوم]] ، والتي تنتج إضاءة فعالة للغاية مقارنة بأنواع الإضاءة الأخرى ، <ref name="lamp1">{{استشهاد بكتاب|
غالبًا ما تستخدم مركبات البوتاسيوم [[سماد|كأسمدة]] <ref name="Greenwood&Earnshaw" /> {{صفحات مرجع|73}} <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Cordel|الأول=Oskar|عنوان=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|
غالبًا ما يستخدم الروبيديوم والسيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] . <ref name="atomic-clocks">{{استشهاد ويب
السطر 907 ⟵ 905:
| عنوان = The NIST reference on Constants, Units, and Uncertainty
| ناشر = National Institute of Standards and Technology
}}</ref> غالبًا ما تستخدم أيونات الروبيديوم في [[ألعاب نارية|الألعاب النارية]] الأرجواني ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأول=E.-C.|الأخير=Koch|عنوان=Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics|صحيفة=Journal Pyrotechnics|سنة=2002|المجلد=15|صفحات=9–24|
الفرانسيوم ليس له تطبيقات تجارية ، <ref name="nbb" /> <ref name="elemental" /> <ref>{{استشهاد ويب
السطر 928 ⟵ 926:
| عنوان = Standard Operating Procedure: Storage and Handling of Alkali Metals
| تاريخ = 2013
|
| تاريخ الوصول = 26 August 2016
| الأخير = Lerner
| الأول = Michael M.
}}</ref> تعتبر بعض [[مطفأة حريق|طفايات]] المسحوق الجاف من الفئة D المصممة لحرائق المعادن فعالة ، حيث تحرم النار من الأكسجين وتبريد المعدن القلوي. <ref>{{استشهاد بكتاب|
تجرى التجارب عادة باستخدام كميات صغيرة فقط من بضعة جرامات في [[كمة الدخان|غطاء دخان]] . يمكن التخلص من كميات صغيرة من الليثيوم عن طريق التفاعل مع الماء البارد ، ولكن يجب إذابة المعادن القلوية الثقيلة في [[إيزوبروبانول|الأيزوبروبانول]] الأقل تفاعلًا. <ref name="osu" /> <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Angelici|الأول=R. J.|عنوان=Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry|ناشر=University Science Books|مكان=Mill Valley, CA|تاريخ=1999|ISBN=978-0-935702-48-4}}</ref> يجب تخزين الفلزات القلوية تحت [[زيت معدني]] أو في جو خامل. قد يكون الغلاف الجوي الخامل المستخدم هو [[آرغون|الأرجون]] أو غاز النيتروجين ، باستثناء الليثيوم ، الذي يتفاعل مع النيتروجين. <ref name="osu" /> يجب إبقاء الروبيديوم والسيزيوم بعيدًا عن الهواء ، حتى تحت الزيت ، لأن حتى كمية صغيرة من الهواء المنتشرة في الزيت قد تؤدي إلى تكوين البيروكسيد المتفجر بشكل خطير ؛ للسبب نفسه ، لا ينبغي تخزين البوتاسيوم تحت الزيت في جو يحتوي على الأكسجين لمدة تزيد عن 6 أشهر. <ref>{{استشهاد بكتاب|chapterurl=https://books.google.com/books?id=vKBqqiCTB7MC&pg=PA215|صفحة=215|الفصل=Rubidium|عنوان=Chemical risk analysis: a practical handbook|ISBN=978-1-903996-65-2|مؤلف1=Martel|الأول=Bernard|مؤلف2=Cassidy|الأول2=Keith|تاريخ=2004-07-01}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf
| عنوان = Danger: peroxidazable chemicals
|
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20110608024458/http://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf
| تاريخ أرشيف = 8 June 2011
السطر 993 ⟵ 991:
| عنوان = Dietary Reference Intakes: Water, Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate
| تاريخ = 11 February 2004
|
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20111006174858/http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx
| تاريخ أرشيف = 6 October 2011
السطر 999 ⟵ 997:
}}</ref> ولكن معظم الناس في الولايات المتحدة يستهلكون أكثر من 2.3 غرام في اليوم ، <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=U.S. Department of Agriculture|مؤلف2=U.S. Department of Health and Human Services|وصلة مؤلف=United States Department of Agriculture|author2-link=United States Department of Health and Human Services|عنوان=Dietary Guidelines for Americans, 2010|صفحة=22|طبعة=7th|تاريخ=December 2010|مسار=http://www.cnpp.usda.gov/Publications/DietaryGuidelines/2010/PolicyDoc/PolicyDoc.pdf|تاريخ الوصول=23 November 2011|ISBN=978-0-16-087941-8|OCLC=738512922|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20111027053444/http://www.cnpp.usda.gov/Publications/DietaryGuidelines/2010/PolicyDoc/PolicyDoc.pdf|تاريخ أرشيف=27 October 2011}}</ref> الحد الأدنى من الكمية التي تؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم ؛ <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|PMID=15369026|العدد=3|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20180801155836/http://dspace.library.uu.nl:8080/handle/1874/12616|تاريخ الوصول=30 August 2017|مسار=http://dspace.library.uu.nl:8080/handle/1874/12616|DOI=10.1093/eurpub/14.3.235|صحيفة=European Journal of Public Health|صفحات=235–239|المجلد=14|سنة=2004|عنوان=Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations|الأول3=D. E.|الأخير3=Grobbee|الأول2=F. J.|الأخير2=Kok|الأول=J. M.|الأخير=Geleijnse|تاريخ أرشيف=1 August 2018}}</ref> وهذا بدوره يسبب 7.6 مليون حالة وفاة مبكرة في جميع أنحاء العالم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|PMID=18456100|عنوان=Global burden of blood-pressure-related disease, 2001|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20120128072727/http://www.worldactiononsalt.com/evidence/docs/thelancet_hypertension_05.08.pdf|صحيفة=Lancet|DOI=10.1016/S0140-6736(08)60655-8|صفحات=1513–1518|العدد=9623|المجلد=371|الأخير4=International Society of Hypertension|مسار=http://www.worldactiononsalt.com/evidence/docs/thelancet_hypertension_05.08.pdf|الأول3=A.|الأخير3=Rodgers|الأول2=S.|الأخير2=Vander Hoorn|الأول=C. M.|الأخير=Lawes|سنة=2008|تاريخ أرشيف=28 January 2012}}</ref>
البوتاسيوم هو [[أيون|الكاتيون]] الرئيسي (أيون إيجابي) داخل [[خلية|الخلايا الحيوانية]] ، <ref name="webelements-potassium" /> بينما الصوديوم هو الكاتيون الرئيسي خارج الخلايا الحيوانية. <ref name="webelements-potassium" /> <ref name="webelements-sodium" /> تؤدي الاختلافات في [[تركيز (كيمياء)|تركيز]] هذه الجسيمات المشحونة إلى اختلاف في [[كمون كهربائي|الجهد الكهربائي]] بين داخل وخارج الخلايا ، يُعرف باسم [[جهد غشائي|جهد الغشاء]] . يتم الحفاظ على التوازن بين البوتاسيوم والصوديوم بواسطة بروتينات [[ناقل الأيون|ناقلة الأيونات]] في [[غشاء خلوي|غشاء الخلية]] . <ref name="pmid16253415">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Hellgren|الأول=Mikko|الأخير2=Sandberg|الأول2=Lars|الأخير3=Edholm|الأول3=Olle|
[[ملف:GoiâniaRadiationsource.gif|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif|يسار|تصغير|400x400بك|جهاز علاج إشعاعي من نوع العجلة يحتوي على [[مسدد|ميزاء]] طويل لتركيز الإشعاع في حزمة ضيقة. المصدر الإشعاعي لكلوريد السيزيوم 137 هو المربع الأزرق ، ويتم تمثيل أشعة جاما بالحزمة الخارجة من الفتحة. كان هذا هو مصدر الإشعاع المتورط في حادث Goiânia ، ويحتوي على حوالي 93 غرام من كلوريد السيزيوم 137.]]
بسبب تشابه نصف قطرها الذري ، فإن الروبيديوم والسيزيوم في الجسم يحاكيان البوتاسيوم ويتم تناولهما بالمثل. ليس للروبيديوم دور بيولوجي معروف ، ولكنه قد يساعد في تحفيز [[أيض|عملية التمثيل الغذائي]] ، <ref name="webelements-rubidium">{{استشهاد ويب
السطر 1٬015 ⟵ 1٬013:
| الأخير = Winter
| الأول = Mark
}}</ref> يحل محل البوتاسيوم في الجسم مما يسبب [[نقص بوتاسيوم الدم|نقص البوتاسيوم]] . <ref name="webelements-rubidium" /> <ref name="jcp.sagepub.com" /> الاستبدال الجزئي ممكن تمامًا وغير سام: أ 70 كلغ شخص يحتوي في المتوسط 0.36 g من الروبيديوم ، والزيادة في هذه القيمة بنسبة 50 إلى 100 مرة لم تظهر آثارًا سلبية في الأشخاص المختبرين. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Fieve|الأول=Ronald R.|الأخير2=Meltzer|الأول2=Herbert L.|الأخير3=Taylor|الأول3=Reginald M.|عنوان=Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience|صحيفة=Psychopharmacologia|المجلد=20|العدد=4|صفحات=307–14|تاريخ=1971|PMID=5561654|DOI=10.1007/BF00403562}}</ref> يمكن للجرذان البقاء على قيد الحياة حتى 50 ٪ من استبدال البوتاسيوم بالروبيديوم. <ref name="jcp.sagepub.com" /> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=<nowiki>Follis, Richard H., Jr.</nowiki>|عنوان=Histological Effects in rats resulting from adding Rubidium or Cesium to a diet deficient in potassium|صحيفة=American Journal of Physiology. Legacy Content|المجلد=138|العدد=2|صفحة=246|تاريخ=1943|DOI=10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246}}</ref> يمكن أن يعمل الروبيديوم (وبدرجة أقل السيزيوم) كعلاج مؤقت لنقص بوتاسيوم الدم ؛ بينما يمكن للروبيديوم أن يحل محل البوتاسيوم من الناحية الفسيولوجية في بعض الأنظمة ، فإن السيزيوم لا يمكنه أبدًا القيام بذلك. <ref name="yale" /> لا توجد سوى أدلة محدودة للغاية في شكل أعراض نقص على أن الروبيديوم ربما يكون ضروريًا في الماعز ؛ حتى لو كان هذا صحيحًا ، فإن الكميات النزرة الموجودة عادة في الطعام تكون أكثر من كافية. <ref name="Gottschlich2001">{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Gottschlich|الأول=Michele M.|عنوان=The Science and Practice of Nutrition Support: A Case-based Core Curriculum|
نادرًا ما يصادف معظم الناس مركبات السيزيوم ، لكن معظم مركبات السيزيوم ذات سمية خفيفة. مثل الروبيديوم ، يميل السيزيوم إلى استبدال البوتاسيوم في الجسم ، لكنه أكبر بكثير وبالتالي فهو بديل فقير. <ref name="webelements-caesium" /> يمكن أن يؤدي السيزيوم الزائد إلى [[نقص بوتاسيوم الدم]] ، [[اضطراب نظم قلبي|ونبض]] [[توقف القلب|القلب]] ، [[توقف القلب|والسكتة القلبية]] الحادة ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Melnikov|الأول=P.|الأخير2=Zanoni|الأول2=L. Z.|عنوان=Clinical effects of cesium intake|صحيفة=Biological Trace Element Research|تاريخ=June 2010|المجلد=135|العدد=1–3|صفحات=1–9|PMID=19655100|DOI=10.1007/s12011-009-8486-7|مسار=https://www.researchgate.net/publication/26717303}}</ref> ولكن هذه الكميات لا تحدث عادة في المصادر الطبيعية. <ref name="pinsky">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1080/10934528109375003|صحيفة=Journal of Environmental Science and Health, Part A|last6=Birchall|الأخير5=Lapointe|الأخير4=McKee|الأخير3=Taylor|الأخير2=Bose|صفحات=549–567|المجلد=16|first6=James|عنوان=Cesium in mammals: Acute toxicity, organ changes and tissue accumulation|الأول5=Claude|الأول4=Jasper|الأول3=J. R.|الأول2=Ranjan|الأول=Carl|الأخير=Pinsky|تاريخ=1981|العدد=5}}</ref> على هذا النحو ، السيزيوم ليس من الملوثات البيئية الكيميائية الرئيسية. <ref name="pinsky" /> تبلغ قيمة [[الجرعة المميتة الوسطية|الجرعة المميتة المتوسطة]] (LD <sub>50</sub> ) [[كلوريد السيزيوم|لكلوريد السيزيوم]] في الفئران 2.3 غرام لكل كيلوغرام ، وهو ما يمكن مقارنته بقيم LD <sub>50</sub> [[كلوريد البوتاسيوم|لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد]] [[كلوريد الصوديوم|الصوديوم]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1016/0041-008X(75)90216-1|عنوان=Acute toxicity of cesium and rubidium compounds|سنة=1975|الأخير=Johnson|الأول=Garland T.|
| مسار = http://www.smh.com.au/lifestyle/lifematters/cured-cancer-patients-died-court-told-20101119-180z9.html
| عنوان = 'Cured' cancer patients died, court told
السطر 1٬037 ⟵ 1٬035:
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|كيمياء تحليلية|الكيمياء}}
{{ضبط استنادي}}
[[تصنيف:فلزات قلوية|*]]▼
[[تصنيف:جدول دوري]]
▲[[تصنيف:فلزات قلوية|*]]
[[تصنيف:مجموعة جدول دوري]]
[[تصنيف:مركبات كيميائية حسب العنصر]]
| |||