فلز قلوي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط v2.03b - باستخدام ويكيبيديا:فو (مرجع قبل علامة الترقيم) |
إيمان رضوان (نقاش | مساهمات) اضفت معلومات مهمة لمقال فلز قلوي لكني مازلت أعمل على تعديل المقال ولم انتهي منه بعد وسوم: تمت إضافة وسم nowiki تعديلات طويلة تحرير مرئي |
||
سطر 35:
تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل [[المشتري|كوكب المشتري]]، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع [[هيدروجين فلزي|الهيدروجين المعدني]].
تتكون '''الفلزات القلوية''' من [[عنصر كيميائي|العناصر الكيميائية]] [[ليثيوم|الليثيوم]] (Li) [[صوديوم|والصوديوم]] (Na) [[بوتاسيوم|والبوتاسيوم]] (K) ، <ref group="note">The symbols '''Na''' and '''K''' for sodium and potassium are derived from their Latin names, ''natrium'' and ''kalium''; these are still the origins of the names for the elements in some languages, such as German and Russian.</ref> [[روبيديوم|الروبيديوم]] (Rb) [[سيزيوم|والسيزيوم]] (Cs) ، {{Refn|''Caesium'' is the spelling recommended by the [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>{{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> The [[American Chemical Society]] (ACS) has used the spelling ''cesium'' since 1921,<ref>{{cite book |editor1-first= Anne M. |editor1-last= Coghill |editor2-first= Lorrin R. |editor2-last= Garson |year= 2006 |title= The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information |edition= 3rd |publisher= American Chemical Society |location= Washington, D.C. |isbn= 978-0-8412-3999-9 |page= [https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127] |url= https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 }}</ref><ref>{{cite journal |journal=Pure Appl. Chem. |volume=70 |issue=1 |last1=Coplen |pages= 237–257 |year= 1998 |first1=T. B. |url= http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf |last2=Peiser |first2=H. S. |title= History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values |doi= 10.1351/pac199870010237|s2cid=96729044 }}</ref> following ''Webster's Third New International Dictionary''.|group=note}} [[فرانسيوم|والفرانسيوم]] (Fr). يشكلون مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة 1]] ، {{Refn|In both the old IUPAC and the [[Chemical Abstracts Service|CAS]] systems for group numbering, this group is known as '''group IA''' (pronounced as "group one A", as the "I" is a [[Roman numeral]]).<ref name = fluck>{{cite journal |last1=Fluck |first1=E. |year=1988 |title=New Notations in the Periodic Table |journal=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |volume=60 |issue=3 |pages=431–436 |publisher=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] |doi=10.1351/pac198860030431 |s2cid=96704008 |url=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |access-date=24 March 2012}}</ref>|group=note}} التي تقع في [[مستوى فرعي للجدول الدوري|الكتلة s]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]] . جميع المعادن القلوية لها إلكترون خارجي في [[مدار ذري|مدار s]] : ينتج عن هذا التكوين الإلكتروني المشترك وجود خصائص مميزة لها متشابهة جدًا. {{Refn|While hydrogen also has this electron configuration, it is not considered an alkali metal as it has very different behaviour owing to the lack of [[valence electron|valence]] p-orbitals in [[period 1 element]]s.|group=note}} الواقع ، تقدم الفلزات القلوية أفضل مثال [[اتجاهات دورية|لاتجاهات المجموعة]] في الخصائص في الجدول الدوري ، مع العناصر التي تظهر سلوكًا [[تماثل (كيمياء)|متماثلًا متميزًا]] جيدًا. تُعرف عائلة العناصر هذه أيضًا باسم '''عائلة الليثيوم''' بعد عنصرها الرئيسي.
جميع المعادن القلوية هي معادن لامعة [[صلادة|ولينة]] وعالية [[تفاعلية|التفاعل]] عند [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|درجة حرارة وضغط]] قياسيين وتفقد بسهولة [[إلكترون تكافؤ|إلكترونها الخارجي]] لتكوين [[أيون|الكاتيونات]] [[شحنة كهربائية|بشحنة]] +1. يمكن قطعها جميعًا بسهولة بالسكين نظرًا لنعومتها ، مما يؤدي إلى تعريض السطح اللامع الذي يشوه بسرعة في الهواء بسبب [[تفاعلات أكسدة-اختزال|الأكسدة]] بفعل الرطوبة [[أكسجين|والأكسجين في]] الغلاف الجوي (وفي حالة الليثيوم [[نيتروجين|والنيتروجين]] ). بسبب تفاعلها العالي ، يجب تخزينها تحت الزيت لمنع التفاعل مع الهواء ، وتوجد بشكل طبيعي في [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فقط وليس كعناصر حرة. السيزيوم ، خامس فلز قلوي ، هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن. تتفاعل جميع الفلزات القلوية مع الماء ، حيث تتفاعل المعادن القلوية الأثقل بقوة أكبر من المعادن الأخف.
توجد جميع المعادن القلوية المكتشفة في الطبيعة كمركباتها: بترتيب [[وفرة العناصر الكيميائية|الوفرة]] ، يكون الصوديوم هو الأكثر وفرة ، يليه البوتاسيوم والليثيوم والروبيديوم والسيزيوم وأخيراً الفرانسيوم ، وهو نادر جدًا بسبب نشاطه [[اضمحلال نشاط إشعاعي|الإشعاعي]] العالي للغاية ؛ يحدث الفرانسيوم فقط في [[نظير مشع نادر|آثار]] دقيقة في الطبيعة كخطوة وسيطة في بعض الفروع الجانبية الغامضة [[سلسلة اضمحلال|لسلاسل الانحلال]] الطبيعي. تم إجراء تجارب لمحاولة توليف [[أنونينيوم|ununennial]] (Uue) ، والتي من المحتمل أن تكون العضو التالي في المجموعة ؛ لا شيء كان ناجحا. ومع ذلك ، قد لا تكون الفترة الزمنية من الفلزات القلوية بسبب [[كيمياء الكم النسبية|التأثيرات النسبية]] ، والتي من المتوقع أن يكون لها تأثير كبير على الخصائص الكيميائية [[عناصر ما بعد الأكتينيدات|للعناصر فائقة الثقل]] ؛ حتى لو تبين أنه معدن قلوي ، فمن المتوقع أن يكون له بعض الاختلافات في الخصائص الفيزيائية والكيميائية من متماثلاته الأخف وزناً.
معظم المعادن القلوية لها العديد من التطبيقات المختلفة. أحد أشهر تطبيقات العناصر النقية هو استخدام الروبيديوم والسيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] ، والتي تشكل الساعات الذرية للسيزيوم أساس [[ثانية|الثانية]] . أحد التطبيقات الشائعة لمركبات الصوديوم هو [[مصباح بخار الصوديوم]] ، الذي ينبعث منه الضوء بكفاءة عالية. يستخدم [[ملح الطعام]] أو كلوريد الصوديوم منذ العصور القديمة. [[علاج بالليثيوم|يستخدم الليثيوم]] كدواء نفسي [[مصعد (كيمياء)|وكأنود]] في [[بطارية الليثيوم|بطاريات الليثيوم]] . الصوديوم والبوتاسيوم [[عنصر معدني (تغذية)|عنصران أساسيان]] أيضًا ، ولهما أدوار بيولوجية رئيسية مثل [[كهرل|الإلكتروليتات]] ، وعلى الرغم من أن المعادن القلوية الأخرى ليست ضرورية ، إلا أن لها أيضًا تأثيرات مختلفة على الجسم ، مفيدة وضارة.
== التاريخ ==
[[ملف:Petalite.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Petalite.jpg|بديل=A sample of petalite|تصغير|[[بيتاليت|بتاليت]] ، معدن الليثيوم الذي تم عزل الليثيوم منه لأول مرة]]
[[ملف:Alkalimetalle.jpg|250بك|تصغير|الفلزات القلوية]]مركبات الصوديوم معروفة منذ العصور القديمة. كان الملح ( [[كلوريد الصوديوم]] ) سلعة مهمة في الأنشطة البشرية ، كما تشهد بذلك الكلمة الإنجليزية ''راتب'' ، في إشارة إلى ''salarium'' ، وهو المال الذي يدفع للجنود الرومان لشراء الملح. <ref>{{OEtymD|salary}}</ref> بينما تم استخدام [[بوتاس|البوتاس]] منذ العصور القديمة ، لم يكن مفهومًا في معظم تاريخه على أنه مادة مختلفة اختلافًا جوهريًا عن أملاح الصوديوم المعدنية. حصل [[جورج شتال|جورج إرنست ستال]] على أدلة تجريبية أدت به إلى اقتراح الاختلاف الأساسي بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم في عام 1702 ، <ref name="1702Suspect">{{استشهاد بكتاب|language=de|url=https://books.google.com/books?id=b-ATAAAAQAAJ&pg=PA167|page=167|title=Chymische Schriften|author1=Marggraf|first=Andreas Siegmund|year=1761}}</ref> وتمكن [[هنري لويس دوهاميل دو مونسو]] من إثبات هذا الاختلاف في عام 1736. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|url=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3533j/f73.image.r=Memoires%20de%20l%27Academie%20royale%20des%20Sciences.langEN|journal=Mémoires de l'Académie Royale des Sciences|title=Sur la Base de Sel Marine|last=du Monceau|first=H. L. D.|pages=65–68|language=fr}}</ref> التركيب الكيميائي الدقيق للمركبات البوتاسيوم والصوديوم، والحالة ك عنصر كيميائي من البوتاسيوم والصوديوم، لم يعرف بعد، وبالتالي [[أنطوان لافوازييه]] لم تتضمن أي القلوي في قائمته من العناصر الكيميائية في 1789. <ref name="weeks">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ed009p1035|title=The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|year=1932|last=Weeks|first=Mary Elvira|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=6|page=1035|bibcode=1932JChEd...9.1035W}}</ref> <ref name="disco">{{استشهاد بدورية محكمة|jstor=228541|pages=247–258|last=Siegfried|first=R.|title=The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume=54|issue=2|journal=Isis|year=1963|DOI=10.1086/349704|PMID=14147904}}</ref>
تم عزل البوتاسيوم النقي لأول مرة في عام 1807 في إنجلترا بواسطة [[همفري ديفي]] ، الذي اشتقه من [[هيدروكسيد البوتاسيوم|البوتاس الكاوية]] (KOH ، هيدروكسيد البوتاسيوم) باستخدام التحليل الكهربائي للملح المصهور مع [[عمود فلطائي|الكومة الفولتية المبتكرة]] حديثًا. كانت المحاولات السابقة للتحليل الكهربائي للملح المائي غير ناجحة بسبب تفاعل البوتاسيوم الشديد. <ref name="Greenwood&Earnshaw">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|68}} كان البوتاسيوم هو أول معدن يتم عزله بواسطة التحليل الكهربائي. <ref name="Enghag2004">{{استشهاد بكتاب|author1=Enghag|first=P.|year=2004|title=Encyclopedia of the elements|publisher=Wiley-VCH Weinheim|ISBN=978-3-527-30666-4|chapter=11. Sodium and Potassium}}</ref> في وقت لاحق من نفس العام ، أبلغ ديفي عن استخلاص الصوديوم من مادة مماثلة [[هيدروكسيد الصوديوم|للصودا الكاوية]] (هيدروكسيد الصوديوم ، الغسول) بتقنية مماثلة ، مما يدل على أن العناصر ، وبالتالي الأملاح ، مختلفة. <ref name="weeks2">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ed009p1035|title=The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|year=1932|last=Weeks|first=Mary Elvira|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=6|page=1035|bibcode=1932JChEd...9.1035W}}</ref> <ref name="disco2">{{استشهاد بدورية محكمة|jstor=228541|pages=247–258|last=Siegfried|first=R.|title=The Discovery of Potassium and Sodium, and the Problem of the Chemical Elements|volume=54|issue=2|journal=Isis|year=1963|DOI=10.1086/349704|PMID=14147904}}</ref> <ref name="Davy1807">{{استشهاد بدورية محكمة|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, in particular the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances that constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|pages=1–44|year=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|url=https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57|DOI=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref> <ref name="200disco">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1134/S1061934807110160|title=History of the discovery of potassium and sodium (on the 200th anniversary of the discovery of potassium and sodium)|year=2007|last=Shaposhnik|first=V. A.|journal=Journal of Analytical Chemistry|volume=62|issue=11|pages=1100–1102}}</ref>
[[ملف:Johann_Wolfgang_Döbereiner.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Johann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner.jpg|يسار|تصغير|164x164بك|[[يوهان فولفجانج دوبرينير|كان يوهان فولفغانغ دوبرينير]] من بين أول من لاحظ أوجه التشابه بين ما يعرف الآن بالمعادن القلوية.]]
[[بيتاليت|تم اكتشاف Petalite]] ( [[ليثيوم|Li]] [[ألومنيوم|Al]] [[سيليكون|Si]] <sub>4</sub> [[أكسجين|O]] <sub>10</sub> ) في عام 1800 من قبل الكيميائي [[البرازيل|البرازيلي]] [[جوزيه بونيفاسيو دي أندرادا|José Bonifácio de Andrada]] في منجم في جزيرة [[أوتو (السويد)|أوتو ، السويد]] . <ref name="mindat">{{استشهاد ويب
| url = http://www.mindat.org/min-3171.html
| title = Petalite: Petalite mineral information and data
| date = 24 August 2011
| accessdate = 27 November 2011
| last = Ralph
| first = Jolyon
| last2 = Chau
| first2 = Ida
}}</ref> <ref name="webelementshistory">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/lithium/history.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Lithium {{pipe}} historical information
| accessdate = 27 November 2011
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> <ref name="discovery">{{استشهاد بكتاب|title=Discovery of the Elements|author1=Weeks|first=Mary|year=2003|page=124|publisher=Kessinger Publishing|place=Whitefish, Montana, United States|ISBN=978-0-7661-3872-8|url=https://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC|accessdate=10 August 2009}}</ref> ومع ذلك ، لم يكن حتى عام 1817 أن [[ترتيب زمني لاكتشاف العناصر الكيميائية|اكتشف]] [[يوهان آوغست أرفيدسون|يوهان أوغست أرفويدسون]] ، الذي كان يعمل في مختبر الكيميائي [[يونس ياكوب بيرسيليوس|يونس جاكوب برزيليوس]] ، وجود عنصر جديد أثناء تحليل [[خام]] البتلات. <ref name="uwis">{{استشهاد ويب
| url = http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm
| title = Johan Arfwedson
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20080605152857/http://genchem.chem.wisc.edu/lab/PTL/PTL/BIOS/arfwdson.htm
| archivedate = 5 June 2008
| accessdate = 10 August 2009
}}</ref> <ref name="vanderkrogt">{{استشهاد ويب
| url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Li
| title = Lithium
| publisher = Elementymology & Elements Multidict
| accessdate = 5 October 2010
| last = van der Krogt
| first = Peter
}}</ref> وقد لاحظ أن هذا العنصر الجديد يشكل مركبات مماثلة لتلك الموجودة في الصوديوم والبوتاسيوم ، على الرغم من أن [[كربونات الليثيوم|كربوناته]] [[هيدروكسيد الليثيوم|وهيدروكسيده]] كانا أقل [[انحلالية|قابلية للذوبان في الماء]] وأكثر [[قاعدة (كيمياء)|قلوية]] من المعادن القلوية الأخرى. <ref name="compounds">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html
| title = Compounds of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 10 August 2009
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> أعطى ''Berzelius'' المادة غير المعروفة اسم " ''lithion'' / ''lithina'' " ، من الكلمة [[اللغة الإغريقية|اليونانية]] ''λιθoς'' (المترجمة إلى ''lithos'' ، بمعنى "الحجر") ، لتعكس اكتشافها في معدن صلب ، على عكس البوتاسيوم ، الذي تم اكتشافه في رماد النبات ، والصوديوم ، الذي كان معروفًا جزئيًا بوفرة عالية في دم الحيوان. أطلق على المعدن داخل المادة " ''الليثيوم'' ". <ref name="krebs">{{استشهاد بكتاب|author1=Krebs|first=Robert E.|year=2006|title=The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|publisher=Greenwood Press|place=Westport, Conn.|ISBN=978-0-313-33438-2}}</ref> <ref name="webelementshistory" /> <ref name="vanderkrogt" /> كان الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم جزءًا من اكتشاف [[جدول دوري|الدورية]] ، حيث أنهم من بين سلسلة من ثلاثيات من العناصر في نفس [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة]] التي لاحظها [[يوهان فولفجانج دوبرينير]] في عام 1850 على أنها ذات خصائص متشابهة. <ref name="meta-synthesis2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?Button=pre-1900+Formulations
| title = The Internet Database of Periodic Tables
| date = 1999–2012
| website = meta-synthesis.com
| accessdate = 6 April 2012
| last = Leach
| first = Mark R.
}}</ref>
[[ملف:Lepidolite-76774.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Lepidolite-76774.jpg|بديل=A sample of lepidolite|تصغير|[[ليبيدوليت|Lepidolite]] ، معدن الروبيديوم الذي تم عزل الروبيديوم منه لأول مرة]]
كان الروبيديوم والسيزيوم أول العناصر التي تم اكتشافها باستخدام [[مطياف بصري|مطياف]] ، اخترعها [[روبرت بنزن|روبرت بنسن]] [[غوستاف روبرت كيرشهوف|وجوستاف كيرشوف]] عام 1859. <ref name="caesium">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html
| title = C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium
| year = 2003
| publisher = American Chemical Society
| accessdate = 25 February 2010
| last = Kaner
| first = Richard
}}</ref> في العام التالي ، اكتشفوا السيزيوم في [[مياه معدنية|المياه المعدنية]] من [[باد دوركهايم]] ، ألمانيا. جاء اكتشافهم للروبيديوم في العام التالي في مدينة [[هايدلبرغ]] بألمانيا ، حيث [[ليبيدوليت|وجدوه]] في معدن [[ليبيدوليت|الليبيدوليت]] . <ref name="BuKi1861">{{استشهاد بدورية محكمة|title=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|pages=337–381|first=G.|last=Kirchhoff|first2=R.|last2=Bunsen|DOI=10.1002/andp.18611890702|journal=Annalen der Physik und Chemie|volume=189|issue=7|year=1861|bibcode=1861AnP...189..337K|url=http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf}}</ref> تأتي أسماء الروبيديوم والسيزيوم من أبرز الخطوط في [[طيف الانبعاث|أطياف الانبعاث]] : خط أحمر لامع ''للروبيديوم'' (من الكلمة [[اللغة اللاتينية|اللاتينية]] ''روبيديوس'' وتعني الأحمر الداكن أو الأحمر الفاتح) ، وخط أزرق ''سماوي'' للسيزيوم (مشتق من الكلمة [[اللغة اللاتينية|اللاتينية]] ''rubidus'' ). كلمة لاتينية ''قيصرية'' وتعني السماء الزرقاء). <ref name="Weeks">{{استشهاد بدورية محكمة|title=The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries|pages=1413–1434|last=Weeks|first=Mary Elvira|author-link=Mary Elvira Weeks|DOI=10.1021/ed009p1413|journal=[[Journal of Chemical Education]]|volume=9|issue=8|year=1932|bibcode=1932JChEd...9.1413W}}</ref> <ref>{{OED|caesium}}</ref>
حوالي عام 1865 أنتج [[جون ألكسندر رينا نيولاندز|جون نيولاندز]] سلسلة من الأوراق حيث سرد العناصر من أجل زيادة الوزن الذري والخصائص الفيزيائية والكيميائية المماثلة التي تكررت على فترات من ثمانية ؛ لقد شبه مثل هذه الدورية [[جواب (موسيقى)|بأوكتاف]] الموسيقى ، حيث تحتوي النوتات الأوكتاف على وظائف موسيقية مماثلة. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=On Relations Among the Equivalents|last=Newlands|first=John A. R.|journal=Chemical News|volume=10|pages=94–95|date=20 August 1864|url=http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/EA/NEWLANDSann.HTML|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110101073248/http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/EA/NEWLANDSann.HTML|archivedate=1 January 2011|accessdate=25 November 2013}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=On the Law of Octaves|last=Newlands|first=John A. R.|journal=Chemical News|volume=12|page=83|date=18 August 1865|url=http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/EA/NEWLANDSann.HTML|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110101073248/http://web.lemoyne.edu/~GIUNTA/EA/NEWLANDSann.HTML|archivedate=1 January 2011|accessdate=25 November 2013}}</ref> وضعت نسخته جميع الفلزات القلوية المعروفة آنذاك (الليثيوم إلى السيزيوم) ، بالإضافة إلى [[نحاس|النحاس]] [[فضة|والفضة]] [[ثاليوم|والثاليوم]] (التي تظهر خاصية حالة الأكسدة +1 المميزة للمعادن القلوية) ، معًا في مجموعة. وضعت طاولته الهيدروجين مع [[هالوجين|الهالوجينات]] . <ref name="meta-synthesis22">{{استشهاد ويب
| url = http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?Button=pre-1900+Formulations
| title = The Internet Database of Periodic Tables
| date = 1999–2012
| website = meta-synthesis.com
| accessdate = 6 April 2012
| last = Leach
| first = Mark R.
}}</ref>
بعد عام 1869 ، اقترح [[ديميتري مندلييف|ديمتري مندليف جدوله]] الدوري بوضع الليثيوم في أعلى مجموعة تحتوي على الصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والثاليوم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Mendelejew|first=Dimitri|year=1869|title=Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente|journal=Zeitschrift für Chemie|pages=405–406|language=de}}</ref> بعد ذلك بعامين ، راجع مندليف جدوله ، ووضع الهيدروجين في المجموعة 1 فوق الليثيوم ، وكذلك نقل الثاليوم إلى [[مجموعة البورون]] . في إصدار 1871 هذا ، تم وضع النحاس والفضة [[ذهب|والذهب]] مرتين ، مرة كجزء من [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|المجموعة IB]] ، ومرة واحدة كجزء من "المجموعة الثامنة" التي تشمل مجموعات اليوم من [[عناصر المجموعة الثامنة|8]] إلى 11. <ref name="Jensen">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Jensen|first=William B.|year=2003|title=The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table|journal=[[American Chemical Society]]|volume=80|issue=8|pages=952–961|DOI=10.1021/ed080p952|bibcode=2003JChEd..80..952J|url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf|accessdate=2012-05-06|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100611152417/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf|archivedate=11 June 2010}}</ref> <ref group="note">In the 1869 version of Mendeleev's periodic table, copper and silver were placed in their own group, aligned with hydrogen and [[Mercury (element)|mercury]], while gold was tentatively placed under [[uranium]] and the undiscovered [[Gallium|eka-aluminium]] in the [[boron group]].</ref> بعد إدخال الجدول المكون من 18 عمودًا ، تم نقل عناصر المجموعة IB إلى موضعها الحالي في [[مستوى فرعي للجدول الدوري|الكتلة d]] ، بينما تُركت الفلزات القلوية في ''المجموعة IA'' . في وقت لاحق تم تغيير اسم ''المجموعة'' إلى ''المجموعة 1'' في عام 1988. يأتي [[اسم دارج|الاسم التافه]] "الفلزات القلوية" من حقيقة أن هيدروكسيدات عناصر المجموعة 1 كلها [[قلوي|قلويات]] قوية عندما تذوب في الماء. <ref name="rsc">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref>
كان هناك ما لا يقل عن أربعة اكتشافات خاطئة وغير كاملة <ref name="fontani">{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref> <ref name="vanderkrogt-Fr">{{استشهاد ويب
| url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Fr
| title = Francium
| date = 10 January 2006
| website = Elementymology & Elements Multidict
| accessdate = 8 April 2007
| last = Van der Krogt
| first = Peter
}}</ref> <ref>{{استشهاد بخبر
| title = Education: Alabamine & Virginium
| work = TIME
| date = 15 February 1932
| url = http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,743159,00.html
| accessdate = 1 April 2007
}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=MacPherson|first=H. G.|title=An Investigation of the Magneto-Optic Method of Chemical Analysis|journal=American Physical Society|volume=47|issue=4|pages=310–315|year=1934|DOI=10.1103/PhysRev.47.310|bibcode=1935PhRv...47..310M}}</ref> قبل أن تكتشف [[مارغريت بيري]] من [[معهد كوري (باريس)|معهد كوري]] في باريس بفرنسا الفرانسيوم في عام 1939 عن طريق تنقية عينة من [[الأكتينيوم 227]] ، والتي تم الإبلاغ عنها إلى لديها طاقة اضمحلال 220 [[إلكترون فولت|keV]] . ومع ذلك ، لاحظ بيري وجود جسيمات تحلل ذات مستوى طاقة أقل من 80 keV. اعتقد بيري أن نشاط الاضمحلال هذا قد يكون ناتجًا عن منتج تسوس غير معروف سابقًا ، منتج تم فصله أثناء التنقية ، ولكنه ظهر مرة أخرى من [[أكتينيوم|الأكتينيوم]] النقي -227. قضت الاختبارات المختلفة على احتمال أن يكون العنصر غير المعروف هو [[ثوريوم|الثوريوم]] أو [[راديوم|الراديوم]] أو [[رصاص|الرصاص]] أو [[بزموت|البزموت]] أو [[ثاليوم|الثاليوم]] . أظهر المنتج الجديد خصائص كيميائية لمعدن قلوي (مثل الترسيب المشترك مع أملاح السيزيوم) ، مما دفع بيري للاعتقاد بأنه العنصر 87 ، الناجم عن [[اضمحلال ألفا|تحلل ألفا]] للأكتينيوم 227. <ref name="chemeducator">Adloff, Jean-Pierre; Kaufman, George B. (25 September 2005). [http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130604212956/http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm|date=4 June 2013}}. ''The Chemical Educator'' '''10''' (5). Retrieved 26 March 2007.</ref> ثم حاول بيري تحديد نسبة [[اضمحلال بيتا|تسوس بيتا]] إلى تسوس ألفا في الأكتينيوم 227. وضع اختبارها الأول تفرع ألفا عند 0.6٪ ، وهو رقم راجعته لاحقًا إلى 1٪. <ref name="mcgraw">{{استشهاد بكتاب|chapter=Francium|year=2002|title=McGraw-Hill Encyclopedia of Science & Technology|volume=7|pages=[https://archive.org/details/mcgrawhillencycl165newy/page/493 493–494]|publisher=McGraw-Hill Professional|ISBN=978-0-07-913665-7}}</ref>
22789Ac α (1.38%)→21.77 y '''22387Fr''' β−→22 min 22388Ra α→11.4 d21986Rn
العنصر التالي أدناه الفرانسيوم ( [[عناصر مندلييف المتوقعة|ايكا]] أن -francium) في الجدول الدوري يكون [[أنونينيوم|ununennium]] (UUE)، العنصر 119. <ref name="Uue">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729–1730}} تمت محاولة توليف ununennial لأول مرة في عام 1985 عن طريق قصف هدف [[أينشتاينيوم|einsteinium]] -254 مع أيونات [[كالسيوم|الكالسيوم]] -48 في معجل superHILAC في بيركلي ، كاليفورنيا. لم يتم تحديد أي ذرات ، مما أدى إلى عائد محدود قدره 300 [[بارن (وحدة)|ن]] . <ref name="link">{{استشهاد بدورية محكمة|title=Search for superheavy elements using <sup>48</sup>Ca + <sup>254</sup>Es<sup>g</sup> reaction|last7=Gäggeler|DOI=10.1103/PhysRevC.32.1760|bibcode=1985PhRvC..32.1760L|issue=5|volume=32|pages=1760–1763|year=1985|journal=Physical Review C|last9=Moody|first9=K. J.|last8=Schädel|first8=M.|first7=H.|first=R. W.|last6=Dougan|first6=A. D.|last5=Dougan|first5=R. J.|last4=Wild|first4=J. F.|last3=Hulet|first3=E. K.|last2=Landrum|first2=J. H.|last=Lougheed|PMID=9953034}}</ref> <ref name="vanderkrogt-uue">{{استشهاد ويب
| url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Uue
| title = Ununennium
| publisher = Elementymology & Elements Multidict
| accessdate = 14 February 2011
| last = van der Krogt
| first = Peter
}}</ref>
: 25499Es + 4820Ca → 302119Uue* → ''no atoms''<ref group="note">The [[asterisk]] denotes an [[excited state]].</ref>
من المستبعد جدًا <ref name="link2">{{استشهاد بدورية محكمة|title=Search for superheavy elements using <sup>48</sup>Ca + <sup>254</sup>Es<sup>g</sup> reaction|last7=Gäggeler|DOI=10.1103/PhysRevC.32.1760|bibcode=1985PhRvC..32.1760L|issue=5|volume=32|pages=1760–1763|year=1985|journal=Physical Review C|last9=Moody|first9=K. J.|last8=Schädel|first8=M.|first7=H.|first=R. W.|last6=Dougan|first6=A. D.|last5=Dougan|first5=R. J.|last4=Wild|first4=J. F.|last3=Hulet|first3=E. K.|last2=Landrum|first2=J. H.|last=Lougheed|PMID=9953034}}</ref> أن يكون رد الفعل هذا قادرًا على تكوين أي ذرات من ununenth في المستقبل القريب ، نظرًا للمهمة الصعبة للغاية المتمثلة في صنع كميات كافية من einsteinium-254 ، والذي يفضل إنتاج [[عناصر ما بعد الأكتينيدات|العناصر فائقة الثقل]] نظرًا لكبر حجمه. الكتلة ، وعمر نصف طويل نسبيًا يبلغ 270 يومًا ، ومدى توافرها بكميات كبيرة من عدة ميكروغرامات ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Schadel|last8=Hulet|displayauthors=9|DOI=10.1016/0022-5088(86)90435-2|year=1986|pages=411–417|volume=122|journal=Journal of the Less Common Metals|title=Heavy isotope production by multinucleon transfer reactions with <sup>254</sup>Es|first9=A.|last9=Dougan|first8=E.|first7=K.|first=M.|last7=Sümmerer|first6=D.|last6=Schardt|first5=K.|last5=Moody|first4=H.|last4=Gäggeler|first3=M.|last3=Brügger|first2=W.|last2=Brüchle|url=https://zenodo.org/record/1253958}}</ref> لعمل هدف كبير بما يكفي لزيادة حساسية التجربة إلى المستوى المطلوب ؛ لم يتم العثور على أينشتينيوم في الطبيعة وتم إنتاجه فقط في المختبرات ، وبكميات أصغر من تلك اللازمة للتوليف الفعال للعناصر فائقة الثقل. ومع ذلك ، نظرًا لأن فترة عدم الألفية هي فقط العنصر الأول من [[جدول دوري (ممتد)|الفترة 8]] في [[جدول دوري (ممتد)|الجدول الدوري الممتد]] ، فقد يتم اكتشافه في المستقبل القريب من خلال ردود فعل أخرى ، وفي الواقع ، هناك محاولة لتجميعه جارية حاليًا في اليابان. <ref name="Enyo">{{استشهاد بخبر
| url = https://www.chemistryworld.com/news/hunt-for-element-119-to-begin-this-year/3007977.article
| title = Hunt for element 119 set to begin
| work = Chemistry World
| date = 12 September 2017
| accessdate = 9 January 2018
}}</ref> في الوقت الحالي ، لم يتم اكتشاف أي من عناصر الفترة 8 حتى الآن ، ومن الممكن أيضًا ، بسبب [[خط التنقيط النوكليون|عدم استقرار التنقيط]] ، أن عناصر الفترة الأقل 8 فقط ، حتى العنصر 128 ، ممكنة ماديًا. <ref name="EB">{{استشهاد بموسوعة}}</ref> <ref name="emsley">{{استشهاد بكتاب|author1=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|edition=New|year=2011|publisher=Oxford University Press|place=New York, NY|ISBN=978-0-19-960563-7|page=593}}</ref> لم يتم إجراء أي محاولات لتوليف أي معادن قلوية أثقل: نظرًا لعددها الذري المرتفع للغاية ، فإنها تتطلب أساليب وتقنيات جديدة أكثر قوة. <ref name="Uue2">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1737–1739}}
[[ملف:Mendelejevs_periodiska_system_1871.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Mendelejevs_periodiska_system_1871.png|تصغير|500x500بك|اقترح النظام الدوري [[ديميتري مندلييف|لدميتري مندليف]] في عام 1871 إظهار الهيدروجين والمعادن القلوية كجزء من مجموعته الأولى ، جنبًا إلى جنب مع النحاس والفضة والذهب]]
== حقائق ==
=== في النظام الشمسي ===
[[ملف:SolarSystemAbundances.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:SolarSystemAbundances.png|يسار|تصغير|800x800بك|الوفرة المقدرة للعناصر الكيميائية في النظام الشمسي. يعتبر الهيدروجين والهيليوم أكثر شيوعًا من [[الانفجار العظيم]] . العناصر الثلاثة التالية (الليثيوم [[بيريليوم|والبريليوم]] [[بورون|والبورون]] ) نادرة بسبب ضعف تصنيعها في الانفجار العظيم وكذلك في النجوم. الاتجاهان العامان في العناصر المتبقية الناتجة عن النجوم هما: (1) تناوب الوفرة في العناصر لأنها تحتوي على أعداد ذرية زوجية أو فردية ، و (2) انخفاض عام في الوفرة ، حيث تصبح العناصر أثقل. يعتبر الحديد شائعًا بشكل خاص لأنه يمثل الحد الأدنى من نوكلييدات الطاقة التي يمكن إنتاجها عن طريق اندماج الهيليوم في المستعرات الأعظمية. <ref name="lodders">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Lodders|first=Katharina|year=2003|title=Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements|journal=The Astrophysical Journal|volume=591|issue=2|pages=1220–1247|bibcode=2003ApJ...591.1220L|DOI=10.1086/375492}}</ref>]]
تنص [[حكم Oddo – Harkins|قاعدة Oddo-Harkins]] على أن العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية أكثر شيوعًا من العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية فردية ، باستثناء الهيدروجين. تجادل هذه القاعدة بأن العناصر ذات الأعداد الذرية الفردية لها بروتون واحد غير زوجي ومن المرجح أن تلتقط بروتونًا آخر ، وبالتالي يزيد عددها الذري. في العناصر ذات الأعداد الذرية الزوجية ، يتم إقران البروتونات ، حيث يقوم كل عضو من الزوج بتعويض دوران الآخر ، مما يعزز الاستقرار. <ref name="oddo">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1002/zaac.19140870118|title=Die Molekularstruktur der radioaktiven Atome|year=1914|last=Oddo|first=Giuseppe|journal=Zeitschrift für Anorganische Chemie|volume=87|pages=253–268|url=https://www.academia.edu/11043300}}</ref> <ref name="harkins">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/ja02250a002|year=1917|last=Harkins|first=William D.|journal=Journal of the American Chemical Society|volume=39|issue=5|pages=856–879|title=The Evolution of the Elements and the Stability of Complex Atoms. I. A New Periodic System Which Shows a Relation Between the Abundance of the Elements and the Structure of the Nuclei of Atoms|url=https://zenodo.org/record/1429060}}</ref> <ref name="north">{{استشهاد بكتاب|author1=North|first=John|title=Cosmos an illustrated history of astronomy and cosmology|year=2008|publisher=Univ. of Chicago Press|ISBN=978-0-226-59441-5|page=602|url=https://books.google.com/books?id=qq8Luhs7rTUC&q=%22william+draper+harkins%22+oddo&pg=PA602|edition=Rev. and updated}}</ref> جميع الفلزات القلوية لها أعداد ذرية فردية وليست شائعة مثل العناصر ذات الأعداد الذرية المجاورة لها ( [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] [[فلز قلوي ترابي|ومعادن الأرض القلوية]] ) في النظام الشمسي. المعادن القلوية الأثقل هي أيضًا أقل وفرة من المعادن الأخف ، حيث لا يمكن تصنيع الفلزات القلوية من الروبيديوم وما بعده إلا في [[مستعر أعظم|المستعرات الأعظمية]] وليس في [[تفاعلات الانصهار النجمي|التركيب النووي النجمي]] . كما أن الليثيوم أقل وفرة بكثير من الصوديوم والبوتاسيوم حيث يتم تصنيعه بشكل سيئ في كل من التركيب [[تخليق الانفجار العظيم النووي|النووي]] للنجوم [[تخليق الانفجار العظيم النووي|Big Bang]] وفي النجوم: يمكن أن ينتج Big Bang كميات ضئيلة فقط من الليثيوم [[بيريليوم|والبريليوم]] [[بورون|والبورون]] بسبب عدم وجود نواة مستقرة ذات 5 أو 8 [[نوية (ذرة)|لا يمكن للنيوكليونات]] والتخليق النووي النجمي اجتياز عنق الزجاجة إلا من خلال [[تخليق العناصر|عملية ألفا ثلاثية]] ، ودمج ثلاث نوى هيليوم لتكوين [[كربون|الكربون]] ، وتخطي هذه العناصر الثلاثة. <ref name="lodders2">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Lodders|first=Katharina|year=2003|title=Solar System Abundances and Condensation Temperatures of the Elements|journal=The Astrophysical Journal|volume=591|issue=2|pages=1220–1247|bibcode=2003ApJ...591.1220L|DOI=10.1086/375492}}</ref>
=== على الارض ===
[[ملف:Spodumene-usa59abg.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Spodumene-usa59abg.jpg|تصغير|[[إسبودومين|الإسبودومين]] ، معدن مهم من الليثيوم]]
تشكلت [[الأرض]] من نفس سحابة المادة التي شكلت الشمس ، لكن الكواكب اكتسبت تركيبات مختلفة أثناء [[تشكل وتطور المجموعة الشمسية|تكوين وتطور النظام الشمسي]] . بدوره ، تسبب [[تاريخ الأرض|التاريخ الطبيعي للأرض]] في أن أجزاء من هذا الكوكب لها تركيزات مختلفة من العناصر. تبلغ كتلة الأرض 5.98 {{*10^|24}} كلغ. تتكون في الغالب من [[حديد|الحديد]] (32.1٪) [[أكسجين|والأكسجين]] (30.1٪) [[سيليكون|والسيليكون]] (15.1٪) [[مغنيسيوم|والمغنيسيوم]] (13.9٪) [[كبريت|والكبريت]] (2.9٪) [[نيكل|والنيكل]] (1.8٪) [[كالسيوم|والكالسيوم]] (1.5٪) [[ألومنيوم|والألمنيوم]] ( 1.4٪) ؛ مع نسبة 1.2٪ المتبقية تتكون من كميات ضئيلة من العناصر الأخرى. بسبب [[جرم متباين|التمايز الكوكبي]] ، يُعتقد أن المنطقة الأساسية تتكون أساسًا من الحديد (88.8٪) وكميات أصغر من النيكل (5.8٪) والكبريت (4.5٪) وأقل من 1٪ من العناصر النزرة. <ref name="pnas71_12_6973">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Morgan|first=J. W.|last2=Anders|first2=E.|title=Chemical composition of Earth, Venus, and Mercury|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences|year=1980|volume=77|issue=12|pages=6973–6977|DOI=10.1073/pnas.77.12.6973|PMID=16592930|PMCID=350422|bibcode=1980PNAS...77.6973M}}</ref>
المعادن القلوية ، بسبب تفاعلها العالي ، لا تحدث بشكل طبيعي في شكل نقي في الطبيعة. هم من [[تصنيف غولدشميت|عشاق الليثوفيل]] ، وبالتالي يظلون قريبين من سطح الأرض لأنها تتحد بسهولة مع [[أكسجين|الأكسجين]] وبالتالي ترتبط بقوة [[ثنائي أكسيد السيليكون|بالسيليكا]] ، وتشكل معادن منخفضة الكثافة نسبيًا لا تغرق في قلب الأرض. البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم [[عنصر غير متوافق|عناصر غير متوافقة]] أيضًا بسبب [[نصف القطر الأيوني|أنصاف أقطارها الأيونية]] الكبيرة. <ref name="albarede">{{استشهاد بكتاب|title=Geochemistry: an introduction|url=https://books.google.com/books?id=doVGzreGq14C&pg=PA17|publisher=Cambridge University Press|year=2003|ISBN=978-0-521-89148-6|first=Francis|author1=Albarède}}</ref>
يوجد الصوديوم والبوتاسيوم بكثرة في الأرض ، وكلاهما من بين [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|العناصر]] العشرة [[وفرة طبيعية للعناصر الكيميائية في القشرة الأرضية|الأكثر شيوعًا في قشرة الأرض]] ؛ <ref name="webelements-occurrence">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/webelements/properties/text/image-flash/abund-crust.html
| title = Abundance in Earth's Crust
| publisher = WebElements.com
| accessdate = 14 April 2007
}}</ref> <ref name="IsraelScience&Technology">{{استشهاد ويب
| url = http://www.science.co.il/PTelements.asp?s=Earth
| title = List of Periodic Table Elements Sorted by Abundance in Earth's crust
| publisher = Israel Science and Technology Homepage
| accessdate = 15 April 2007
}}</ref> الصوديوم تشكل حوالي 2.6٪ من [[الأرض]] القشرة الصورة يقاس الوزن، مما يجعله [[وفرة العناصر الكيميائية|عنصر سادس الأكثر وفرة]] عموما <ref name="RubberBible86th">{{RubberBible86th}}</ref> والمعدن القلوي الأكثر وفرة. يشكل البوتاسيوم ما يقرب من 1.5٪ من القشرة الأرضية وهو سابع أكثر العناصر وفرة. <ref name="RubberBible86th" /> يوجد الصوديوم في العديد من المعادن المختلفة ، وأكثرها شيوعًا هو الملح العادي (كلوريد الصوديوم) ، والذي يوجد بكميات كبيرة مذابة في مياه البحر. تشمل الرواسب الصلبة الأخرى [[هاليت|الهاليت]] [[مجموعة الأمفيبول|والأمفيبول]] [[كريوليت|والكرايوليت]] [[النتراتين|والنتراتين]] [[زيوليت|والزيوليت]] . <ref name="RubberBible86th" /> تحدث العديد من هذه الرواسب الصلبة نتيجة لتبخر البحار القديمة ، والتي لا تزال تحدث الآن في أماكن مثل [[البحيرة المالحة الكبرى|بحيرة الملح الكبرى في]] [[يوتا]] [[البحر الميت|والبحر الميت]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw2">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|69}} على الرغم من وفرتها شبه المتكافئة في قشرة الأرض ، فإن الصوديوم أكثر شيوعًا بكثير من البوتاسيوم في المحيط ، لأن حجم البوتاسيوم الأكبر يجعل أملاحه أقل قابلية للذوبان ، ولأن البوتاسيوم مرتبط بالسيليكات في التربة وما يتسربه البوتاسيوم يتم امتصاصه بسهولة أكبر. من خلال الحياة النباتية من الصوديوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw2" />
على الرغم من تشابهه الكيميائي ، لا يوجد الليثيوم عادةً مع الصوديوم أو البوتاسيوم نظرًا لصغر حجمه. <ref name="Greenwood&Earnshaw3">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|69}} نظرًا لفاعلية منخفضة نسبيًا ، يمكن العثور عليها في مياه البحر بكميات كبيرة ؛ تشير التقديرات إلى أن مياه البحر تتراوح من 0.14 إلى 0.25 جزء في المليون (جزء في المليون) <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html
| title = Lithium Occurrence
| publisher = Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20090502142924/http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html
| archivedate = 2 May 2009
| accessdate = 13 March 2009
}}</ref> <ref name="enc">{{استشهاد ويب
| url = http://www.enclabs.com/lithium.html
| title = Some Facts about Lithium
| publisher = ENC Labs
| accessdate = 15 October 2010
}}</ref> أو 25 [[تركيز مولي|ميكرومولار]] . <ref>{{استشهاد بكتاب|DOI=10.1007/3-540-13534-0_3|chapter=Extraction of metals from sea water|volume=124/1984|pages=91–133|author1=Schwochau|first=Klaus|year=1984|series=Topics in Current Chemistry|ISBN=978-3-540-13534-0|title=Inorganic Chemistry}}</ref> غالبًا ما تسمح له علاقته القطرية بالمغنيسيوم باستبدال المغنيسيوم في معادن [[المغنيسيوم|الحديد]] والمغنيسيوم ، حيث يكون تركيز القشرة حوالي 18 [[ترميز جزء-في|جزء في المليون]] ، مقارنة بتلك الموجودة في [[غاليوم|الغاليوم]] [[نيوبيوم|والنيوبيوم]] . من الناحية التجارية ، يعتبر [[إسبودومين|الإسبودومين]] أهم معادن الليثيوم ، والذي يوجد في رواسب كبيرة في جميع أنحاء العالم. <ref name="Greenwood&Earnshaw3" /> {{صفحات مرجع|69}}{{صفحات مرجع|69}}
الروبيديوم وفير تقريبًا مثل [[زنك|الزنك]] وأكثر وفرة من النحاس. وهو يحدث بشكل طبيعي في المعادن [[ليوسيت|يوسيت]] ، [[بولوسيت|pollucite]] ، [[كارناليت|كارنالايت]] ، [[زينوالدايت|zinnwaldite]] ، و [[ليبيدوليت|اللبيدوليت]] ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Trace element chemistry of lithium-rich micas from rare-element granitic pegmatites|volume=55|issue=13|year=1995|DOI=10.1007/BF01162588|pages=203–215|journal=Mineralogy and Petrology|first=M. A.|last=Wise|bibcode=1995MinPe..55..203W}}</ref> على الرغم من أن أيا من هذه تحتوي الوحيد الروبيديوم ولا الفلزات القلوية الأخرى. <ref name="Greenwood&Earnshaw4">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|70}} السيزيوم أكثر وفرة من بعض العناصر المعروفة ، مثل [[إثمد|الأنتيمون]] ، [[كادميوم|والكادميوم]] ، [[قصدير|والقصدير]] ، [[تنجستن|والتنغستن]] ، ولكنه أقل وفرة بكثير من الروبيديوم. <ref name="pubs.usgs">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| year = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20091122210358/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = 22 November 2009
| accessdate = 27 December 2009
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese, Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>
[[الفرانسيوم - 223|الفرانسيوم -223]] ، النظير الطبيعي الوحيد للفرانسيوم ، <ref name="atomicweights2007">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Wieser|first=Michael E.|last2=Berglund|first2=Michael|year=2009|title=Atomic weights of the elements 2007 (IUPAC Technical Report)|journal=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]|volume=81|issue=11|pages=2131–2156|DOI=10.1351/PAC-REP-09-08-03|url=http://iupac.org/publications/pac/pdf/2009/pdf/8111x2131.pdf|accessdate=7 February 2012}}</ref> <ref name="atomicweights2009">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Wieser|first=Michael E.|last2=Coplen|first2=Tyler B.|year=2011|title=Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report)|journal=[[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]|volume=83|issue=2|pages=359–396|DOI=10.1351/PAC-REP-10-09-14|url=http://iupac.org/publications/pac/pdf/2011/pdf/8302x0359.pdf|accessdate=11 February 2012}}</ref> هو [[ناتج اضمحلال|نتاج]] [[اضمحلال ألفا]] للأكتينيوم -227 ويمكن العثور عليه بكميات ضئيلة في معادن [[يورانيوم|اليورانيوم]] . <ref name="CRC2006">{{استشهاد بكتاب|year=2006|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|volume=4|page=12|publisher=CRC|ISBN=978-0-8493-0474-3}}</ref> في عينة معينة من اليورانيوم ، تشير التقديرات إلى وجود ذرة فرانسيوم واحدة فقط لكل 10 <sup>18</sup> ذرة يورانيوم. <ref name="nbb">{{استشهاد بكتاب|author1=Emsley|url=https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151|first=John|title=Nature's Building Blocks|publisher=Oxford University Press|year=2001|place=Oxford|pages=151–153|ISBN=978-0-19-850341-5}}</ref> <ref name="elemental">{{استشهاد ويب
| url = http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html
| title = Francium
| publisher = Jefferson Science Associates, LLC
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070331235139/http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html
| archivedate = 31 March 2007
| accessdate = 1 April 2007
| last = Gagnon
| first = Steve
}}</ref> تم حساب أن هناك 30 على الأكثر غرامات من الفرانسيوم في [[قشرة (جيولوجيا)|القشرة الأرضية]] في أي وقت ، وذلك بسبب قصر [[عمر النصف|عمرها النصفي]] البالغ 22 دقيقة. <ref name="Winter">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/geol.html
| title = Geological information
| website = Francium
| publisher = The University of Sheffield
| accessdate = 26 March 2007
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> <ref name="itselemental">{{استشهاد ويب
| url = http://education.jlab.org/itselemental/index.html
| title = It's Elemental — The Periodic Table of Elements
| publisher = Jefferson Lab
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070429032414/http://education.jlab.org/itselemental/index.html
| archivedate = 29 April 2007
| accessdate = 14 April 2007
}}</ref>
== الخصائص ==
=== الفيزيائية والكيميائية ===
يمكن تفسير الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن القلوية بسهولة من خلال [[توزيع إلكتروني|تكوين إلكترون]] التكافؤ ns <sup>1</sup> ، مما يؤدي إلى ضعف [[رابطة فلزية|الترابط المعدني]] . ومن ثم ، فإن جميع المعادن القلوية ناعمة وذات [[كثافة]] منخفضة ، <ref name="rsc2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> [[نقطة الانصهار|انصهار]] <ref name="rsc2" /> [[نقطة غليان|ونقاط غليان]] ، <ref name="rsc2" /> بالإضافة إلى [[حرارة التسامي|درجات حرارة التسامي]] ، [[حرارة تبخر|والتبخير]] ، [[تفكك|والتفكك]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw5">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|74}} تتبلور جميعها في الهيكل البلوري [[نظام بلوري مكعب|المكعب المتمركز حول الجسم]] ، <ref name="Greenwood&Earnshaw5" /> {{صفحات مرجع|73}} ولها [[اختبار اللهب|ألوان شعلة]] مميزة لأن إلكترونها الخارجي يكون متحمسًا بسهولة. <ref name="Greenwood&Earnshaw5" /> {{صفحات مرجع|75}} ينتج عن التكوين ns <sup>1</sup> أيضًا أن تحتوي الفلزات القلوية على [[نصف القطر الأيوني|أنصاف أقطار]] [[نصف قطر ذري|ذرية]] [[نصف القطر الأيوني|وأيونية]] كبيرة جدًا ، بالإضافة إلى [[موصلية كهربائية|توصيل]] [[ناقلية حرارية|حراري]] [[موصلية كهربائية|وكهربائي]] عالي جدًا. <ref name="Greenwood&Earnshaw5" /> {{صفحات مرجع|75}} يهيمن على كيميائهم فقدان إلكترون التكافؤ الوحيد في المدار s الأبعد لتشكيل حالة الأكسدة +1 ، نظرًا لسهولة تأين هذا الإلكترون وطاقة التأين العالية جدًا في الثانية. <ref name="Greenwood&Earnshaw5" /> {{صفحات مرجع|76}} تمت ملاحظة معظم الكيمياء فقط للأعضاء الخمسة الأوائل من المجموعة. إن كيمياء الفرانسيوم ليست ثابتة بسبب نشاطها [[اضمحلال نشاط إشعاعي|الإشعاعي]] الشديد. <ref name="rsc2" /> وبالتالي ، فإن عرض خصائصه هنا محدود. ما يُعرف القليل عن الفرانسيوم يُظهر أنه قريب جدًا في السلوك من السيزيوم ، كما هو متوقع. إن الخواص الفيزيائية للفرانسيوم هي أكثر سلاسة لأنه لم يتم ملاحظة العنصر السائب من قبل ؛ ومن ثم فإن أي بيانات يمكن العثور عليها في الأدبيات هي بالتأكيد استقراء تخميني. <ref name="RubberBible84th">{{استشهاد بكتاب|editor1=Lide, D. R.|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition=84th|place=Boca Raton, FL|publisher=CRC Press|year=2003}}</ref>
الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في [[كهرسلبية|السالبية الكهربية]] ، زيادة [[فاعلية (كيمياء)|النشاط الكيميائي]] وتناقص في [[نقطة الانصهار]] و[[نقطة غليان|الغليان]].وتتميز بانها لينة عن الفلزات الاخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات [[كثافة]] منخفضة تزداد [[كثافة|الكثافة]] عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] أقل كثافة من [[صوديوم|الصوديوم]].
السطر 105 ⟵ 328:
ملاحظة: بيانات [[فرانسيوم|الفرانسيوم]] تخمينية كون العنصر مصطنع مخبرياً.
المعادن القلوية أكثر تشابهًا مع بعضها البعض من العناصر الموجودة في أي [[مجموعة (جدول دوري)|مجموعة]] أخرى مع بعضها البعض. <ref name="rsc3">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> في الواقع ، التشابه كبير لدرجة أنه من الصعب جدًا فصل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم ، بسبب تشابه [[نصف القطر الأيوني|نصف قطرها الأيوني]] ؛ الليثيوم والصوديوم أكثر تميزًا. على سبيل المثال ، عند التحرك أسفل الجدول ، تُظهر جميع المعادن القلوية المعروفة زيادة في [[نصف قطر ذري|نصف القطر الذري]] ، <ref name="chemguide">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> تناقص [[كهرسلبية|الكهربية]] ، <ref name="chemguide" /> زيادة [[تفاعلية|التفاعل]] ، <ref name="rsc3" /> وتناقص نقاط الانصهار والغليان <ref name="chemguide" /> بالإضافة إلى درجات حرارة الاندماج والتبخر . <ref name="Greenwood&Earnshaw6">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|75}} بشكل عام ، تزداد [[كثافة|كثافتها]] عند التحرك أسفل الطاولة ، باستثناء أن البوتاسيوم أقل كثافة من الصوديوم. <ref name="chemguide" /> واحدة من الخصائص القليلة جدًا للمعادن القلوية التي لا تعرض اتجاهًا سلسًا للغاية هي [[جهد اختزال|إمكانات الاختزال]] : قيمة الليثيوم شاذة ، كونها أكثر سلبية من غيرها. <ref name="Greenwood&Earnshaw6" /> {{صفحات مرجع|75}} هذا لأن أيون Li <sup>+</sup> يحتوي على [[طاقة الإماهة|طاقة ترطيب]] عالية جدًا في الطور الغازي: على الرغم من أن أيون الليثيوم يعطل بنية الماء بشكل كبير ، مما يتسبب في تغيير أعلى في الانتروبيا ، فإن طاقة الترطيب العالية هذه كافية لجعل إمكانات الاختزال تشير إليها على أنها هو أكثر المعادن القلوية حساسية للكهرباء ، على الرغم من صعوبة تأينه في الطور الغازي. <ref name="Greenwood&Earnshaw6" /> {{صفحات مرجع|75}}
المعادن القلوية المستقرة كلها معادن فضية اللون باستثناء السيزيوم ، الذي له صبغة ذهبية باهتة: <ref name="theodoregray-caesium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.theodoregray.com/periodictable/Elements/055/index.s7.html
| title = Facts, pictures, stories about the element Cesium in the Periodic Table
| website = The Wooden Periodic Table Table
| accessdate = 13 January 2012
| last = Gray
| first = Theodore
| author-link = Theodore Gray
}}</ref> إنه واحد من ثلاثة معادن فقط ملونة بوضوح (الآخران هما النحاس والذهب). <ref name="Greenwood&Earnshaw7">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|74}} بالإضافة إلى ذلك ، فإن [[فلز قلوي ترابي|المعادن الأرضية القلوية]] الثقيلة [[كالسيوم]] ، [[سترونشيوم|والسترونتيوم]] ، [[باريوم|والباريوم]] ، بالإضافة إلى ثنائي التكافؤ [[لانثانيدات]] [[يوروبيوم]] [[إتيربيوم|وإيتربيوم]] ، صفراء شاحبة ، على الرغم من أن اللون أقل بروزًا بكثير من السيزيوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw7" /> {{صفحات مرجع|74}} يتلاشى بريقها بسرعة في الهواء بسبب الأكسدة. <ref name="rsc4">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> تتبلور جميعها في الهيكل البلوري [[نظام بلوري مكعب|المكعب المتمركز حول الجسم]] ، <ref name="Greenwood&Earnshaw7" /> {{صفحات مرجع|73}} ولها [[اختبار اللهب|ألوان شعلة]] مميزة لأن إلكترونها الخارجي يكون متحمسًا بسهولة. في الواقع ، تعد ألوان اختبار اللهب هذه هي الطريقة الأكثر شيوعًا لتحديدها نظرًا لأن جميع أملاحها ذات الأيونات الشائعة قابلة للذوبان. <ref name="Greenwood&Earnshaw7" /> {{صفحات مرجع|75}}
جميع المعادن القلوية شديدة التفاعل ولا توجد أبدًا في الأشكال الأولية في الطبيعة. <ref name="krebs2">{{استشهاد بكتاب|author1=Krebs|first=Robert E.|year=2006|title=The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|publisher=Greenwood Press|place=Westport, Conn.|ISBN=978-0-313-33438-2}}</ref> لهذا السبب ، يتم تخزينها عادة في [[زيت معدني]] أو [[كيروسين]] (زيت بارافين). <ref name="OU">{{استشهاد ويب
| url = http://www.open.edu/openlearn/science-maths-technology/science/chemistry/alkali-metals
| title = Alkali metals
| year = 2012
| website = OpenLearn
| publisher = The Open University
| accessdate = 9 July 2012
| last = The OpenLearn team
}}</ref> تتفاعل بقوة مع [[هالوجين|الهالوجينات]] لتكوين [[هاليد فلز قلوي|هاليدات الفلزات القلوية]] ، وهي مركبات [[بلورة أيونية|بلورية أيونية]] بيضاء [[انحلالية|قابلة للذوبان]] في الماء باستثناء [[فلوريد الليثيوم]] ( [[ليثيوم|Li]] [[فلور|F]] ). <ref name="rsc5">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا مع الماء لتكوين [[هيدروكسيد|هيدروكسيدات]] [[قلوي|قلوية]] بقوة وبالتالي يجب التعامل معها بحذر شديد. تتفاعل المعادن القلوية الثقيلة بقوة أكبر من المعادن الأخف ؛ على سبيل المثال ، عند إسقاطه في الماء ، ينتج السيزيوم انفجارًا أكبر من البوتاسيوم إذا تم استخدام نفس عدد مولات كل معدن. <ref name="rsc5" /> <ref name="alkalibangs">{{استشهاد ويب
| url = http://www.theodoregray.com/periodictable/AlkaliBangs/index.html
| title = Alkali Metal Bangs
| publisher = [[Theodore Gray]]
| accessdate = 13 May 2012
| last = Gray
| first = Theodore
}}</ref> <ref name="pubs.usgs2">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| year = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20091122210358/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = 22 November 2009
| accessdate = 27 December 2009
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese, Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> تمتلك الفلزات القلوية أقل [[طاقة تأين|طاقات التأين]] الأولى في فترات كل منها من [[جدول دوري|الجدول الدوري]] <ref name="RubberBible84th2">{{استشهاد بكتاب|editor1=Lide, D. R.|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition=84th|place=Boca Raton, FL|publisher=CRC Press|year=2003}}</ref> بسبب انخفاض [[شحنة نووية فعالة|شحنتها النووية الفعالة]] <ref name="rsc5" /> والقدرة على الوصول إلى تكوين [[غاز نبيل]] بفقدان [[إلكترون]] واحد فقط. <ref name="rsc5" /> لا تتفاعل الفلزات القلوية مع الماء فحسب ، بل تتفاعل أيضًا مع المتبرعين بالبروتونات مثل [[كحول|الكحولات]] [[فينولات|والفينولات]] [[أمونيا|والأمونيا]] الغازية [[ألكاين|والألكينات]] ، وهذا الأخير يوضح الدرجة الهائلة لتفاعلها. إن قوتها العظيمة كعوامل اختزال تجعلها مفيدة جدًا في تحرير المعادن الأخرى من أكاسيدها أو هاليداتها. <ref name="Greenwood&Earnshaw8">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|76}}
تكون طاقة التأين الثانية لجميع الفلزات القلوية عالية جدًا <ref name="rsc6">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> <ref name="RubberBible84th3">{{استشهاد بكتاب|editor1=Lide, D. R.|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition=84th|place=Boca Raton, FL|publisher=CRC Press|year=2003}}</ref> لأنها في غلاف كامل أقرب أيضًا إلى النواة ؛ <ref name="rsc6" /> وبالتالي ، فإنهم يفقدون دائمًا إلكترونًا واحدًا ، مكونين الكاتيونات. <ref name="Greenwood&Earnshaw9">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|28}} تعتبر [[قلويد|القلويات]] استثناءً: فهي مركبات غير مستقرة تحتوي على معادن قلوية في حالة أكسدة -1 ، وهو أمر غير معتاد كما كان قبل اكتشاف القلويات ، لم يكن من المتوقع أن تكون الفلزات القلوية قادرة على تكوين [[أيون|الأنيونات]] وكان يُعتقد أنها قادرة على الظهور في [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فقط كاتيونات. وقد شغل الأنيونات alkalide [[مدار ذري|يالي subshells]] ، والتي تتيح لهم ما يكفي من الاستقرار في الوجود. من المعروف أن جميع الفلزات القلوية المستقرة باستثناء الليثيوم قادرة على تكوين قليدات ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|last2=Ceraso|last5=Tehan|first4=B. L.|last4=Barnett|first3=Mei|last3=Lok|first2=Joseph M.|first=James L.|title=Crystalline salt of the sodium anion (Na<sup>−</sup>)|last=Dye|DOI=10.1021/ja00809a060|pages=608–609|issue=2|volume=96|year=1974|first5=Frederick J.}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Alkali anions. Preparation and crystal structure of a compound which contains the cryptated sodium cation and the sodium anion|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|year=1974|volume=96|issue=23|pages=7203–7208|DOI=10.1021/ja00830a005|last=Tehan|first=Frederick J.|last2=Barnett|first2=B. L.|last3=Dye|first3=James L.}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|journal=[[Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]]|year=1979|last=Dye|first=J. L.|title=Compounds of Alkali Metal Anions|volume=18|issue=8|pages=587–598|DOI=10.1002/anie.197905871}}</ref> وللكاليدات الكثير من الاهتمام النظري نظرًا لقياساتها [[قياس اتحادية العناصر|المتكافئة]] غير العادية [[طاقة تأين|وإمكانيات التأين]] المنخفضة. Alkalides متشابهة كيميائيا لل [[إلكتريد|electrides]] ، والتي هي أملاح مع المحاصرين [[إلكترون|الالكترونات]] تعمل كما الأنيونات. <ref name="Redko">{{استشهاد بدورية محكمة|year=2003|first=M. Y.|last5=Dye|first4=J. F.|last4=Harrison|first3=J. E.|last3=Jackson|first2=R. H.|last2=Huang|last=Redko|title=Barium azacryptand sodide, the first alkalide with an alkaline Earth cation, also contains a novel dimer, (Na<sub>2</sub>)<sup>2−</sup>|url=https://www.researchgate.net/publication/10896204|PMID=12590555|DOI=10.1021/ja027241m|pages=2259–2263|issue=8|volume=125|journal=[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|first5=J. L.}}</ref> مثال صارخ بشكل خاص على القليدات هو "معكوس [[هيدريد الصوديوم]] " ، H <sup>+</sup> Na <sup>-</sup> (كلا الأيونات [[معقد تناسقي|معقد]] ) ، على عكس هيدريد الصوديوم المعتاد ، Na <sup>+</sup> H <sup>-</sup> : <ref name="HNa">{{استشهاد بدورية محكمة|year=2002|first2=M.|last6=Dye|first5=R. H.|last5=Huang|first4=A. W.|last4=Misiolek|first3=J. E.|last3=Jackson|last2=Vlassa|title="Inverse sodium hydride": a crystalline salt that contains H<sup>+</sup> and Na<sup>−</sup>|first=M. Y.|last=Redko|PMID=12022811|DOI=10.1021/ja025655+|pages=5928–5929|issue=21|volume=124|journal=[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|first6=J. L.}}</ref> إنه غير مستقر بمعزل بسبب وجوده الطاقة العالية الناجمة عن النزوح من إلكترونين من الهيدروجين لالصوديوم، وعلى الرغم من توقع العديد من المشتقات ليكون [[شبه الاستقرار|متبدل الاستقرار]] أو مستقرة. <ref name="HNa" /> <ref name="HNa-theory">{{استشهاد بدورية محكمة|url=http://simons.hec.utah.edu/papers/266.pdf|title=Inverse Sodium Hydride: A Theoretical Study|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=2003|volume=125|pages=3954–3958|DOI=10.1021/ja021136v|PMID=12656631|issue=13|last=Sawicka|first=A.|last2=Skurski|first2=P.|last3=Simons|first3=J.}}</ref>
في محلول مائي ، تشكل أيونات الفلزات القلوية أيونات [[أيونات المعادن في محلول مائي|مائية]] من الصيغة [M (H <sub>2</sub> O) <sub>''n''</sub> ] <sup>+</sup> ، حيث ''n'' هو رقم الذوبان. تتوافق [[عدد تناسقي|أرقام]] وأشكال [[عدد تناسقي|التنسيق]] الخاصة بهم بشكل جيد مع تلك المتوقعة من أنصاف أقطارها الأيونية. في المحلول المائي ، يقال إن جزيئات الماء المرتبطة مباشرة بأيون المعدن تنتمي إلى [[أول مجال التنسيق|أول كرة تنسيق]] ، تُعرف أيضًا باسم غلاف الإذابة الأول أو الأولي. الرابطة بين جزيء الماء والأيون المعدني هي [[رابطة تناسقية|رابطة تساهمية dative]] ، حيث تتبرع ذرة الأكسجين بكلا الإلكترونين للرابطة. قد يتم ربط كل جزيء ماء منسق بواسطة [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينية]] بجزيئات الماء الأخرى. ويقال أن الأخيرة موجودة في مجال التنسيق الثاني. ومع ذلك ، بالنسبة للكاتيونات الفلزية القلوية ، لم يتم تعريف كرة التنسيق الثانية جيدًا لأن الشحنة +1 الموجودة على الكاتيون ليست عالية بما يكفي [[قابلية استقطاب|لاستقطاب]] جزيئات الماء في غلاف الذوبان الأولي بما يكفي لتشكيل روابط هيدروجينية قوية مع تلك الموجودة في مجال التنسيق الثاني ، ينتج كيانًا أكثر استقرارًا. <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Burgess|first=John|title=Metal Ions in Solution|year=1978|publisher=Ellis Horwood|place=Chichester|page=20|ISBN=978-0-85312-027-8}}</ref> <ref name="Richens">{{استشهاد بكتاب|author1=Richens|first=David. T.|title=The Chemistry of Aqua Ions|year=1997|publisher=Wiley|ISBN=978-0-471-97058-3}}</ref> {{صفحات مرجع|25}} تم تحديد رقم الذوبان لـ Li <sup>+</sup> بشكل تجريبي ليكون 4 ، مكونًا [[رباعي سطوح|رباعي السطوح]] [Li (H <sub>2</sub> O) <sub>4</sub> ] <sup>+</sup> : بينما تم العثور على أرقام إذابة من 3 إلى 6 لأيونات الليثيوم المائية ، قد تكون أعداد الذوبان الأقل من 4 نتيجة تشكيل [[زوج أيون|أزواج أيونات]] التلامس ، ويمكن تفسير أرقام الذوبان الأعلى من حيث جزيئات الماء التي تقترب من [Li (H <sub>2</sub> O) <sub>4</sub> ] <sup>+ من</sup> خلال وجه رباعي الوجوه ، على الرغم من أن المحاكاة الديناميكية الجزيئية قد تشير إلى وجود من [[ثماني الأوجه|ثماني السطوح]] أيون hexaaqua. من المحتمل أيضًا وجود ستة جزيئات ماء في مجال الإذابة الأولي لأيون الصوديوم ، مكونًا الأوكتاهدرا [Na (H <sub>2</sub> O) <sub>6</sub> ] <sup>+</sup> أيون. <ref name="generalchemistry">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> <ref name="Richens" /> {{صفحات مرجع|126–127}} بينما كان يُعتقد سابقًا أن الفلزات القلوية الأثقل تشكل أيضًا أيونات سداسية السداسية ثماني السطوح ، فقد وجد منذ ذلك الحين أن البوتاسيوم والروبيديوم ربما يشكلان [K (H <sub>2</sub> O) <sub>8</sub> ] <sup>+</sup> و [Rb (H <sub>2</sub> O) <sub>8</sub> ] <sup>+</sup> أيونات ، والتي لها بنية [[مربع مناهض|مربعة مضادة للزرقة]] ، وأن السيزيوم يشكل 12 إحداثيًا [Cs (H <sub>2</sub> O) <sub>12</sub> ] <sup>+</sup> أيون. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Persson|first=Ingmar|date=2010|title=Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?|url=http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/2010/pdf/8210x1901.pdf|journal=Pure Appl. Chem.|volume=82|issue=10|pages=1901–1917|DOI=10.1351/PAC-CON-09-10-22|accessdate=23 August 2014}}</ref>
==== الليثيوم ====
تُظهر كيمياء الليثيوم عدة اختلافات عن تلك الخاصة ببقية المجموعة حيث يقوم Li <sup>+</sup> الموجبة الصغيرة [[قطبية كيميائية|باستقطاب]] [[أيون|الأنيونات]] وتعطي مركباتها طابعًا [[رابطة تساهمية|تساهميًا]] أكثر. <ref name="rsc7">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> الليثيوم [[مغنيسيوم|والمغنيسيوم]] لهما [[علاقة قطرية]] بسبب تشابه أنصاف أقطارهما الذرية ، <ref name="rsc7" /> بحيث يُظهران بعض أوجه التشابه. على سبيل المثال ، يشكل الليثيوم [[نتريد|نيتريدًا]] ثابتًا ، وهي خاصية مشتركة بين جميع [[فلز قلوي ترابي|المعادن الأرضية القلوية]] (مجموعة المغنيسيوم) ولكنها فريدة بين الفلزات القلوية. <ref name="alkalireact">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacto2.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Oxygen and Chlorine
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 27 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> بالإضافة إلى ذلك ، من بين مجموعاتهم الخاصة ، يشكل الليثيوم والمغنيسيوم فقط [[كيمياء عضوية فلزية|مركبات عضوية معدنية]] ذات طابع تساهمي كبير (على سبيل المثال لي [[مجموعة ميثيل|مي]] و MgMe <sub>2</sub> ). <ref name="Shriver&Atkins">{{استشهاد بكتاب|title=Inorganic Chemistry|first=Duward|author1=Shriver|first2=Peter|author2=Atkins|publisher=W. H. Freeman|year=2006|ISBN=978-0-7167-4878-6|page=259|accessdate=10 November 2012|url=https://www.google.com/books?id=NwOTQAAACAAJ}}</ref>
فلوريد الليثيوم هو هاليد الفلزات القلوية الوحيد الذي لا يذوب بشكل سيئ في الماء ، <ref name="rsc8">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> [[هيدروكسيد الليثيوم|وهيدروكسيد الليثيوم]] هو [[هيدروكسيد الليثيوم|هيدروكسيد]] الفلزات القلوية الوحيد الذي لا [[استرطاب|يميل]] . <ref name="rsc8" /> على العكس من ذلك ، تعتبر [[بيركلورات الليثيوم|فوق كلورات]] الليثيوم وأملاح الليثيوم الأخرى ذات الأنيونات الكبيرة التي لا يمكن استقطابها أكثر استقرارًا من المركبات المماثلة للمعادن القلوية الأخرى ، ربما لأن Li <sup>+</sup> لديه [[طاقة الذوبان|طاقة ذوبان]] عالية. <ref name="Greenwood&Earnshaw10">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|76}} يعني هذا التأثير أيضًا أن معظم أملاح الليثيوم البسيطة يتم مواجهتها بشكل شائع في شكل رطب ، لأن الأشكال اللامائية شديدة [[استرطاب|الرطوبة]] : وهذا يسمح باستخدام أملاح مثل [[كلوريد الليثيوم|كلوريد]] [[بروميد الليثيوم|الليثيوم وبروميد الليثيوم]] في أجهزة [[مزيل الرطوبة|إزالة الرطوبة]] [[تكييف الهواء|ومكيفات الهواء]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw10" /> {{صفحات مرجع|76}}
==== الفرانسيوم ====
من المتوقع أيضًا أن يُظهر الفرانسيوم بعض الاختلافات بسبب [[كتلة ذرية نسبية|وزنه الذري]] المرتفع ، مما يتسبب في انتقال إلكتروناته بأجزاء كبيرة من سرعة الضوء وبالتالي جعل [[كيمياء الكم النسبية|التأثيرات النسبية]] أكثر وضوحًا. على عكس الاتجاه المتمثل في تناقص [[طاقة تأين|الطاقة]] [[كهرسلبية|الكهربية]] [[طاقة تأين|وطاقات التأين]] للمعادن القلوية ، من المتوقع أن تكون كهرسلبية الفرانسيوم وطاقة التأين أعلى من الكيسيوم بسبب التثبيت النسبي للإلكترونات السبعة ؛ أيضًا ، من المتوقع أن يكون [[نصف قطر ذري|نصف قطرها الذري]] منخفضًا بشكل غير طبيعي. وبالتالي ، على عكس التوقعات ، فإن السيزيوم هو أكثر المعادن القلوية تفاعلًا ، وليس الفرانسيوم. <ref name="andreev">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Andreev|first=S.V.|last2=Letokhov|first2=V.S.|last3=Mishin|first3=V.I.|title=Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr|journal=[[Physical Review Letters|Phys. Rev. Lett.]]|year=1987|volume=59|pages=1274–76|DOI=10.1103/PhysRevLett.59.1274|PMID=10035190|bibcode=1987PhRvL..59.1274A|issue=12}}</ref> <ref name="Uue3">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729}} <ref name="Thayer">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Thayer|first=John S.|title=Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements|year=2010|pages=81, 84|DOI=10.1007/978-1-4020-9975-5_2|journal=Relativistic Methods for Chemists|volume=10|ISBN=978-1-4020-9974-8|series=Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics}}</ref> تنحرف جميع الخصائص الفيزيائية المعروفة للفرانسيوم أيضًا عن الاتجاهات الواضحة التي تنتقل من الليثيوم إلى السيزيوم ، مثل طاقة التأين الأولى ، وتقارب الإلكترون ، وقابلية الاستقطاب الأنيون ، على الرغم من ندرة البيانات المعروفة حول الفرانسيوم ، فإن العديد من المصادر تعطي قيمًا مستقراء ، متجاهلة ذلك تجعل التأثيرات النسبية الاتجاه من الليثيوم إلى السيزيوم غير قابل للتطبيق على الفرانسيوم. <ref name="Thayer" /> بعض خصائص الفرانسيوم القليلة التي تم التنبؤ بها مع الأخذ في الاعتبار النسبية هي تقارب الإلكترون (47.2 كيلو جول / مول) <ref name="Landaualkalis">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Landau|title=Benchmark calculations of electron affinities of the alkali atoms sodium to eka-francium (element 119)|DOI=10.1063/1.1386413|page=2389|issue=6|volume=115|journal=J. Chem. Phys.|url=https://www.academia.edu/20466410|year=2001|first=A.|first4=U.|last4=Kaldor|first3=Y.|last3=Ishikawa|first2=E.|last2=Eliav|bibcode=2001JChPh.115.2389L}}</ref> والمحتوى الحراري لتفكك جزيء Fr <sub>2</sub> (42.1 كيلو جول / مول). <ref name="Liddle">{{استشهاد بكتاب|author1=Jones|first=Cameron|author2=Mountford|first2=Philip|last3=Stasch|first3=Andreas|last4=Blake|first4=Matthew P.|editor1=Liddle|title=Molecular Metal-Metal Bonds: Compounds, Synthesis, Properties|publisher=John Wiley and Sons|date=22 June 2015|pages=23–24|chapter=s-block Metal-Metal Bonds|ISBN=978-3-527-33541-1}}</ref> جزيء CsFr مستقطب مثل Cs <sup>+</sup> Fr <sup>-</sup> ، مما يدل على أن الجزء الفرعي 7S من الفرانسيوم يتأثر بشدة بالتأثيرات النسبية أكثر من الطبقة الفرعية 6 من السيزيوم. <ref name="Thayer" /> بالإضافة إلى ذلك ، من المتوقع أن يكون لأكسيد الفرانسيوم الفائق (FrO <sub>2</sub> ) خاصية تساهمية كبيرة ، على عكس الأكاسيد الفائقة الفلزية القلوية الأخرى ، بسبب مساهمات الترابط من إلكترونات الفرانسيوم 6p. <ref name="Thayer" />
==== نووي ====
==== النظائر الأولية للمعادن القلوية ====
{| class="sortable wikitable" style="text-align:center;"
!ض
<nowiki></br></nowiki>
!الفلزات القلوية
<nowiki></br></nowiki>
!<small>[[نظير مستقر|مستقر]]</small><nowiki></br></nowiki>
!<small>''[[نويدة ابتدائية|يتحلل]]''</small><nowiki></br></nowiki>
! colspan="3" class="unsortable" |<small>''غير مستقر: مائل''</small><div style="background:pink"><small>نظائر فردية ملونة باللون الوردي</small></div>
|-
|3
|[[ليثيوم|الليثيوم]]
|[[نظائر الليثيوم|2]]
| -
|7<nowiki></br></nowiki> 7<nowiki></br></nowiki>
| style="background:pink;" |6<nowiki></br></nowiki> 6<nowiki></br></nowiki>
|
|-
|11
|[[صوديوم]]
|[[نظائر الصوديوم|1]]
| -
|23<nowiki></br></nowiki> 23<nowiki></br></nowiki>
|
|
|-
|19
|[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]
|[[نظائر البوتاسيوم|2]]
|1
|39<nowiki></br></nowiki> 39<nowiki></br></nowiki>
|41<nowiki></br></nowiki> 41<nowiki></br></nowiki>
| style="background:pink;" |''40''<nowiki></br></nowiki> ''40''<nowiki></br></nowiki>
|-
|37
|[[روبيديوم|الروبيديوم]]
|[[نظائر الروبيديوم|1]]
|1
|85<nowiki></br></nowiki> 85<nowiki></br></nowiki>
|''87''<nowiki></br></nowiki> ''87''<nowiki></br></nowiki>
|
|-
|55
|[[سيزيوم]]
|[[نظائر السيزيوم|1]]
| -
|133<nowiki></br></nowiki> 133<nowiki></br></nowiki>
|
|
|-
|87
|[[فرانسيوم]]
|[[نظائر الفرانسيوم|-]]
| -
| colspan="3" |''لا نظائر بدائية''<nowiki></br></nowiki> ( ''223''<nowiki></br></nowiki> ''223''<nowiki></br></nowiki> [[نويدة ذات أصل إشعاعي|نويدات مشعة]] )
|-
| colspan="7" |<small>المشعة: {{بدون لف|<sup>40</sup>K, [[half-life|t<sub>1/2</sub>]] 1.25 × 10<sup>9</sup> years;}} {{بدون لف|<sup>87</sup>Rb, t<sub>1/2</sub> 4.9 × 10<sup>10</sup> years;}} {{بدون لف|<sup>223</sup>Fr, t<sub>1/2</sub> 22.0 min.}}</small>
|}
جميع الفلزات القلوية لها أعداد ذرية فردية ؛ ومن ثم ، يجب أن تكون نظائرها إما [[الخواص المغناطيسية لل نوى الفردية والزوجية|فردية - فردية]] (كل من عدد البروتون [[عدد النيوترونات|والنيوترون]] فردي) أو [[الخواص المغناطيسية لل نوى الفردية والزوجية|فردي - زوجي]] ( [[عدد ذري|رقم البروتون]] فردي ، لكن عدد النيوترونات زوجي). النوى الفردية والزوجية لها [[عدد كتلي|أعداد جماعية]] زوجية ، في حين أن النوى الفردية والزوجية لها أعداد كتلة فردية. تعد [[نويدة ابتدائية|النويدات البدائية]] الفردية والغريبة نادرة لأن معظم النوى الفردية والغريبة غير مستقرة بدرجة كبيرة فيما يتعلق [[اضمحلال بيتا|بتحلل بيتا]] ، لأن نواتج الاضمحلال تكون زوجية - متساوية ، وبالتالي فهي مرتبطة بقوة أكبر ، بسبب [[صيغة الكتلة شبه التجريبية|تأثيرات الاقتران النووي]] . <ref name="Lide02">{{استشهاد بكتاب|author1=Various authors|editor1=Lide|year=2002|title=Handbook of Chemistry & Physics|edition=88th|publisher=CRC|url=http://www.hbcpnetbase.com/|accessdate=2008-05-23|ISBN=978-0-8493-0486-6|OCLC=179976746}}</ref>
نظرًا لندرة النوى الفردية والغريبة ، فإن جميع النظائر الأولية للمعادن القلوية تقريبًا هي نظائر فردية - زوجية (الاستثناءات هي النظير المستقر خفيف الليثيوم -6 [[نويدة مشعة|والنظائر المشعة]] طويلة العمر البوتاسيوم -40). بالنسبة لرقم كتلة فردي معين ، يمكن أن يكون هناك [[تساوي ضغط بيتا المستقر|نوكليدة بيتا مستقرة]] واحدة فقط ، نظرًا لعدم وجود فرق في طاقة الربط بين زوجي - فردي - فردي - حتى يمكن مقارنته بتلك الموجودة بين زوجي - زوجي - فردي - فردي ، مع ترك نوكليدات أخرى من نفس العدد الكتلي ( [[متساوي الكتل|الأيزوبارات]] ) حر في [[اضمحلال بيتا|تحلل بيتا]] باتجاه النويدة الأقل كتلة. تأثير عدم استقرار عدد فردي من أي نوع من النيوكليونات هو أن العناصر ذات الأرقام الفردية ، مثل الفلزات القلوية ، تميل إلى أن تحتوي على نظائر ثابتة أقل من العناصر ذات الأرقام الزوجية. من بين 26 [[عنصر أحادي النظير|عنصرًا]] أحادي النظير ليس لها سوى نظير ثابت واحد ، جميعها باستثناء عنصر واحد لها عدد ذري فردي وجميعها تحتوي أيضًا على عدد زوجي من النيوترونات باستثناء عنصر واحد. [[بيريليوم|البريليوم]] هو الاستثناء الوحيد لكلتا القاعدتين ، نظرًا لقلة عددها الذري. <ref name="Lide022">{{استشهاد بكتاب|author1=Various authors|editor1=Lide|year=2002|title=Handbook of Chemistry & Physics|edition=88th|publisher=CRC|url=http://www.hbcpnetbase.com/|accessdate=2008-05-23|ISBN=978-0-8493-0486-6|OCLC=179976746}}</ref>
كل من الفلزات القلوية إلا الليثيوم والسيزيوم ديك واحد على الأقل تحدث بشكل طبيعي [[نويدة مشعة|النظائر المشعة]] : [[نظائر الصوديوم|الصوديوم-22]] و [[نظائر الصوديوم|الصوديوم 24]] هي [[نظير مشع نادر|النظائر المشعة أثر]] أنتجت [[نويدة كونية|cosmogenically]] ، <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.nucleonica.net/unc.aspx
| title = Universal Nuclide Chart
| date = 2007–2012
| website = Nucleonica
| publisher = Institute for Transuranium Elements
| accessdate = 2011-04-17
}}</ref> بوتاسيوم 40 و [[روبيديوم -87|الروبيديوم-87]] يكون طويل جدا [[عمر النصف|نصف العمر]] وبالتالي يحدث بشكل طبيعي ، <ref name="nuclideschart">{{استشهاد ويب
| url = http://www.nndc.bnl.gov/chart/
| title = Interactive Chart of Nuclides
| publisher = Brookhaven National Laboratory
| accessdate = 4 October 2012
| last = Sonzogni
| first = Alejandro
}}</ref> وجميع [[نظائر الفرانسيوم]] [[اضمحلال نشاط إشعاعي|مشعة]] . <ref name="nuclideschart" /> كان يعتقد أيضًا أن السيزيوم كان مشعًا في أوائل القرن العشرين ، <ref name="Patt1926">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/cr60009a003|title=The Radioactivity of the Alkali Metals|year=1926|last=Patton|first=I. Jocelyn|last2=Waldbauer|first2=L. J.|journal=Chemical Reviews|volume=3|pages=81–93}}</ref> <ref name="Kenn1908">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1080/14786440908636519|title=On the radioactivity of potassium and other alkali metals|year=1908|last=McLennan|first=J. C.|last2=Kennedy|first2=W. T.|journal=Philosophical Magazine|series=6|volume=16|issue=93|pages=377–395|url=https://zenodo.org/record/1430860}}</ref> على الرغم من عدم وجود نظائر مشعة طبيعية. <ref name="nuclideschart" /> (لم يتم اكتشاف الفرانسيوم بعد في ذلك الوقت. ) النظائر المشعة الطبيعية طويلة العمر للبوتاسيوم ، البوتاسيوم -40 ، تشكل حوالي 0.012٪ من البوتاسيوم الطبيعي ، <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.ead.anl.gov/pub/doc/potassium.pdf
| title = Potassium-40
| date = August 2005
| website = Human Health Fact Sheet
| publisher = [[Argonne National Laboratory]], Environmental Science Division
| accessdate = 7 February 2012
}}</ref> وبالتالي البوتاسيوم الطبيعي مشع بشكل ضعيف. أصبح هذا النشاط الإشعاعي الطبيعي أساسًا للادعاء الخاطئ باكتشاف العنصر 87 (المعدن القلوي التالي بعد السيزيوم) في عام 1925. <ref name="fontani2">{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref> <ref name="vanderkrogt-Fr2">{{استشهاد ويب
| url = http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Fr
| title = Francium
| date = 10 January 2006
| website = Elementymology & Elements Multidict
| accessdate = 8 April 2007
| last = Van der Krogt
| first = Peter
}}</ref> وبالمثل فإن الروبيديوم الطبيعي مشع قليلًا ، حيث يمثل 27.83٪ منه نظيرًا مشعًا طويل العمر الروبيديوم -87. <ref name="Greenwood&Earnshaw11">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|74}}
[[نظير السيزيوم 137|السيزيوم 137]] ، [[نظير السيزيوم 137|بعمر]] نصفي 30.17 سنوات ، أحد [[منتج انشطاري متوسط العمر|منتجي الانشطار]] الرئيسيين [[منتج انشطاري متوسط العمر|متوسطي العمر]] ، إلى جانب [[نظير السترونتيوم 90|السترونشيوم 90]] ، المسؤولان عن معظم [[اضمحلال نشاط إشعاعي|النشاط الإشعاعي]] [[وقود نووي مستهلك|للوقود النووي المستهلك]] بعد عدة سنوات من التبريد ، حتى عدة مئات من السنين بعد الاستخدام ويشكل معظم النشاط الإشعاعي المتبقي من [[كارثة تشيرنوبل|حادث تشيرنوبيل]] . يخضع السيزيوم 137 لتحلل بيتا عالي الطاقة ويصبح في النهاية [[الباريوم 137]] . إنه مصدر قوي لإشعاع غاما. يحتوي السيزيوم 137 على معدل منخفض جدًا لالتقاط النيوترونات ولا يمكن التخلص منه عمليًا بهذه الطريقة ، ولكن يجب السماح له بالتحلل. <ref name="Cs-137">{{استشهاد ويب
| url = https://www.nist.gov/pml/data/halflife-html.cfm
| title = Radionuclide Half-Life Measurements
| accessdate = 2011-11-07
| last = National Institute of Standards and Technology
}}</ref> تم استخدام السيزيوم 137 [[جهاز تتبع التدفق|كمتتبع]] في الدراسات الهيدرولوجية ، على غرار استخدام [[تريتيوم|التريتيوم]] . <ref>[https://web.archive.org/web/20160329120038/http://www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/cesium.asp Radioisotope Brief: Cesium-137 (Cs-137)]. U.S. National Center for Environmental Health</ref> تم إطلاق كميات صغيرة من [[نظائر السيزيوم|السيزيوم -134]] والسيزيوم -137 في البيئة خلال جميع [[اختبار الأسلحة النووية|تجارب الأسلحة النووية]] تقريبًا وبعض [[حوادث نووية وإشعاعية|الحوادث النووية]] ، وأبرزها [[حادثة غويانيا الإشعاعية|حادث جويانيا]] [[كارثة تشيرنوبل|وكارثة تشيرنوبيل]] . اعتبارًا من عام 2005 ، كان السيزيوم 137 هو المصدر الرئيسي للإشعاع في [[منطقة تشيرنوبل المحظورة|منطقة الاغتراب]] حول [[مفاعل تشيرنوبل|محطة تشيرنوبيل للطاقة النووية]] . <ref name="IAEA">{{استشهاد بكتاب|title=The Radiological Accident in Goiânia|publisher=[[IAEA]]|year=1988|url=http://www-pub.iaea.org/MTCD/publications/PubDetAR.asp?pubId=3684}}</ref> تجعل خواصه الكيميائية كأحد الفلزات القلوية منه أحد أكثر منتجات الانشطار قصيرة إلى متوسطة العمر إشكالية لأنه يتحرك وينتشر بسهولة في الطبيعة بسبب قابلية الذوبان العالية في الماء لأملاحه ، ويتم تناوله بواسطة الجسم الذي يخطئ فيه بسبب متجانساته الأساسية الصوديوم والبوتاسيوم. <ref name="RPD">{{استشهاد بكتاب|title=Radionuclide and Radiation Protection Data Handbook 2002|ISBN=978-1-870965-87-3|year=2002|first=D.|author1=Delacroix|first2=J. P.|author2=Guerre|first3=P.|last3=Leblanc|first4=C.|last4=Hickman|publisher=Nuclear Technology Publishing|edition=2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|114}}
== الاتجاهات الدورية ==
المعادن القلوية أكثر تشابهًا مع بعضها البعض من العناصر الموجودة في أي [[مجموعة (جدول دوري)|مجموعة]] أخرى مع بعضها البعض. <ref name="rsc9">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> على سبيل المثال ، عند التحرك أسفل الجدول ، تُظهر جميع المعادن القلوية المعروفة زيادة في [[نصف قطر ذري|نصف القطر الذري]] ، <ref name="chemguide2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> تناقص [[كهرسلبية|الكهربية]] ، <ref name="chemguide2" /> زيادة [[تفاعلية|التفاعل]] ، <ref name="rsc9" /> وتناقص نقاط الانصهار والغليان <ref name="chemguide2" /> بالإضافة إلى درجات حرارة الاندماج والتبخر . <ref name="Greenwood&Earnshaw12">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|75}} بشكل عام ، تزداد [[كثافة|كثافتها]] عند التحرك أسفل الطاولة ، باستثناء أن البوتاسيوم أقل كثافة من الصوديوم. <ref name="chemguide2" />
=== نصف القطر الذري والأيوني ===
[[ملف:Effective_Nuclear_Charge.svg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Effective_Nuclear_Charge.svg|تصغير|250x250بك|[[شحنة نووية فعالة]] على إلكترون ذري]]
يزداد نصف القطر الذري للمعادن القلوية في أسفل المجموعة. <ref name="chemguide3">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> بسبب [[تأثير الحجب|تأثير التدريع]] ، عندما تحتوي الذرة على أكثر من [[غلاف تكافؤ|غلاف إلكترون]] واحد ، يشعر كل إلكترون بالتنافر الكهربائي من الإلكترونات الأخرى بالإضافة إلى التجاذب الكهربائي من النواة. <ref name="shielding">{{استشهاد بكتاب|first=Theodore|author1=L. Brown|first2=H. Eugene|author2=LeMay, Jr.|first3=Bruce E.|last3=Bursten|first4=Julia R.|last4=Burdge|year=2003|title=Chemistry: The Central Science|edition=8th|publisher=Pearson Education|place=US|ISBN=978-0-13-061142-0}}</ref> في الفلزات القلوية ، يشعر [[إلكترون تكافؤ|الإلكترون الخارجي]] فقط بشحنة صافية قدرها +1 ، حيث يتم إلغاء بعض [[شحنة نووية فعالة|الشحنة النووية]] (التي تساوي [[عدد ذري|العدد الذري]] ) بواسطة الإلكترونات الداخلية ؛ عدد الإلكترونات الداخلية للمعدن القلوي دائمًا أقل بواحد من الشحنة النووية. لذلك ، فإن العامل الوحيد الذي يؤثر على نصف القطر الذري للمعادن القلوية هو عدد قذائف الإلكترون. نظرًا لأن هذا الرقم يزيد أسفل المجموعة ، يجب أيضًا زيادة نصف القطر الذري أسفل المجموعة. <ref name="chemguide3" />
[[نصف القطر الأيوني]] للمعادن القلوية أصغر بكثير من نصف قطرها الذري. هذا لأن الإلكترون الخارجي للمعادن القلوية موجود في [[غلاف تكافؤ|غلاف إلكترون]] مختلف عن [[غلاف تكافؤ|الإلكترونات]] الداخلية ، وبالتالي عند إزالته ، يكون للذرة الناتجة غلاف إلكترون أقل وأصغر. بالإضافة إلى ذلك ، زادت [[شحنة نووية فعالة|الشحنة النووية الفعالة]] ، وبالتالي تنجذب الإلكترونات بقوة أكبر نحو النواة وينخفض نصف القطر الأيوني. <ref name="rsc10">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref>
=== طاقة التأين الأولى ===
[[ملف:First_Ionization_Energy.svg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:First_Ionization_Energy.svg|يسار|تصغير|350x350بك|الاتجاه الدوري لطاقة التأين: تبدأ كل فترة بحد أدنى للمعادن القلوية ، وتنتهي بحد أقصى [[غاز نبيل|للغازات النبيلة]] .]]
طاقة التأين الأولى [[عنصر كيميائي|لعنصر]] أو [[جزيء]] هي الطاقة اللازمة لتحريك الإلكترون الأكثر مرونة من [[مول]] واحد من الذرات الغازية للعنصر أو الجزيئات لتكوين مول واحد من الأيونات الغازية [[شحنة كهربائية|بشحنة كهربائية]] +1. العوامل التي تؤثر على طاقة التأين الأولى هي [[شحنة نووية فعالة|الشحنة النووية]] ، وكمية [[تأثير الحجب|التدريع]] بواسطة الإلكترونات الداخلية ، والمسافة من الإلكترون الأكثر رخوة عن النواة ، والذي يكون دائمًا إلكترونًا خارجيًا في [[عنصر مجموعة رئيسي|عناصر المجموعة الرئيسية]] . العاملان الأولان يغيران الشحنة النووية الفعالة التي يشعر بها الإلكترون الأكثر مرونة. نظرًا لأن الإلكترون الخارجي للمعادن القلوية يشعر دائمًا بنفس الشحنة النووية الفعالة (+1) ، فإن العامل الوحيد الذي يؤثر على طاقة التأين الأولى هو المسافة من الإلكترون الخارجي إلى النواة. نظرًا لأن هذه المسافة تزداد أسفل المجموعة ، فإن الإلكترون الخارجي يشعر بانجذاب أقل من النواة وبالتالي تقل طاقة التأين الأولى. <ref name="chemguide4">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> (تم كسر هذا الاتجاه في الفرانسيوم بسبب الاستقرار [[كيمياء الكم النسبية|النسبي]] وتقلص المدار 7s ، مما يجعل إلكترون تكافؤ الفرانسيوم أقرب إلى النواة مما هو متوقع من الحسابات غير النسبية. هذا يجعل الإلكترون الخارجي للفرانسيوم يشعر بمزيد من الجاذبية من النواة ، مما يزيد من طاقة التأين الأولى بشكل طفيف بما يتجاوز طاقة السيزيوم. ) <ref name="Uue4">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729}}
طاقة التأين الثانية للمعادن القلوية أعلى بكثير من الأولى حيث أن ثاني أكثر الإلكترون ضعيفًا هو جزء من [[غلاف تكافؤ|غلاف إلكتروني]] ممتلئ بالكامل وبالتالي يصعب إزالته. <ref name="rsc11">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref>
=== التفاعلية ===
تزيد تفاعلات الفلزات القلوية مع نزول المجموعة. هذا هو نتيجة مزيج من عاملين: الأول طاقات التأين وطاقات [[طاقة الانحلال|الانحلال]] للمعادن القلوية. نظرًا لأن طاقة التأين الأولى للمعادن القلوية تتناقص إلى أسفل المجموعة ، فمن الأسهل إزالة الإلكترون الخارجي من الذرة والمشاركة في [[تفاعل كيميائي|التفاعلات الكيميائية]] ، وبالتالي زيادة التفاعل أسفل المجموعة. تقيس طاقة الانحلال قوة [[رابطة فلزية|الرابطة المعدنية]] لعنصر ما ، والتي تسقط في المجموعة مع زيادة الذرات في [[نصف قطر ذري|نصف القطر]] وبالتالي يجب أن يزداد طول الرابطة المعدنية ، مما يجعل الإلكترونات غير الموضعية بعيدة عن جاذبية نوى العنصر الأثقل الفلزات القلوية. تعطي إضافة الانحلال وطاقات التأين الأولى كمية مرتبطة ارتباطًا وثيقًا (ولكن لا تساوي) [[طاقة تنشيط|طاقة التنشيط]] لتفاعل معدن قلوي مع مادة أخرى. تقل هذه الكمية مع انخفاض المجموعة ، وكذلك طاقة التنشيط ؛ وبالتالي ، يمكن أن تحدث التفاعلات الكيميائية بشكل أسرع ويزيد التفاعل أسفل المجموعة. <ref name="alkaliwater">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacth2o.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Water
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 18 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref>
=== كهرسلبية ===
[[ملف:Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Periodic_variation_of_Pauling_electronegativities.png|يسار|تصغير|300x300بك|تباين الكهربية بولينج (المحور الصادي) حيث ينزل المرء [[عنصر مجموعة رئيسي|المجموعات الرئيسية]] في الجدول الدوري من الفترة [[عناصر الدورة الثانية|الثانية]] إلى [[عناصر الدورة السادسة|الفترة السادسة]]]]
الكهربية هي [[خاصية كيميائية]] تصف ميل [[ذرة]] أو [[مجموعة وظيفية]] لجذب [[إلكترون|الإلكترونات]] (أو [[كثافة إلكترونية|كثافة الإلكترون]] ) نحو نفسها. <ref name="definition">{{GoldBookRef|title=Electronegativity}}</ref> إذا كانت الرابطة بين [[صوديوم|الصوديوم]] [[كلور|والكلور]] في [[كلوريد الصوديوم]] [[رابطة تساهمية|تساهمية]] ، فإن زوج الإلكترونات المشتركة سينجذب إلى الكلور لأن الشحنة النووية الفعالة على الإلكترونات الخارجية هي +7 في الكلور ولكنها تساوي +1 فقط في الصوديوم. ينجذب زوج الإلكترون بالقرب من ذرة الكلور بحيث يتم نقلهما عمليًا إلى ذرة الكلور ( [[رابطة أيونية]] ). ومع ذلك ، إذا تم استبدال ذرة الصوديوم بذرة الليثيوم ، فلن تنجذب الإلكترونات بالقرب من ذرة الكلور كما كان من قبل لأن ذرة الليثيوم أصغر ، مما يجعل زوج الإلكترون أكثر انجذابًا إلى الشحنة النووية الأقرب من الليثيوم. ومن ثم ، فإن ذرات المعدن القلوي الأكبر (أسفل المجموعة) ستكون أقل كهرسلبية لأن زوج الترابط أقل انجذابًا نحوها. كما ذكرنا سابقًا ، من المتوقع أن يكون الفرانسيوم استثناءً. <ref name="chemguide5">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref>
بسبب ارتفاع كهرسلبية الليثيوم ، فإن بعض مركباته لها طابع تساهمي أكثر. على سبيل المثال ، يذوب [[يوديد الليثيوم]] ( [[ليثيوم|Li]] [[يود|I]] ) في [[مذيب|المذيبات العضوية]] ، وهي خاصية لمعظم المركبات التساهمية. <ref name="chemguide6">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> [[فلوريد الليثيوم]] (Li [[فلور|F]] ) هو [[هاليد قلوي]] وحيد غير قابل للذوبان في الماء ، <ref name="rsc12">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> [[هيدروكسيد الليثيوم|وهيدروكسيد الليثيوم]] (Li [[هيدروكسيد|OH]] ) هو هيدروكسيد الفلزات القلوية الوحيد غير [[استرطاب|المائل]] . <ref name="rsc12" />
=== نقاط الانصهار والغليان ===
نقطة انصهار المادة هي النقطة التي تتغير فيها [[حالة المادة|حالتها]] من [[حالة المادة|الحالة]] [[حالة صلبة|الصلبة]] إلى [[سائل|السائلة]] بينما تكون نقطة غليان المادة (في الحالة السائلة) هي النقطة التي [[ضغط البخار|يتساوى فيها ضغط بخار]] السائل مع الضغط البيئي المحيط بالسائل <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Goldberg|first=David E.|title=3,000 Solved Problems in Chemistry|edition=1st|publisher=McGraw-Hill|year=1988|ISBN=978-0-07-023684-4}} Section 17.43, page 321</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|editor1=Theodore, Louis|editor2=Dupont, R. Ryan|editor3-last=Ganesan, Kumar|title=Pollution Prevention: The Waste Management Approach to the 21st Century|publisher=CRC Press|year=1999|ISBN=978-1-56670-495-3|page=15 Section 27}}</ref> وجميع السوائل تتغير حالتها إلى [[غاز]] . عندما يتم تسخين المعدن إلى نقطة الانصهار ، تضعف [[رابطة فلزية|الروابط المعدنية التي]] تبقي الذرات في مكانها بحيث يمكن للذرات أن تتحرك ، وفي النهاية تنكسر الروابط المعدنية تمامًا عند نقطة غليان المعدن. <ref name="chemguide7">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> <ref name="metallic-bonding">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/metallic.html
| title = Metallic Bonding
| year = 2000
| website = chemguide
| accessdate = 23 March 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> لذلك ، تشير نقاط الانصهار والغليان المتساقطة للمعادن القلوية إلى أن قوة الروابط المعدنية للمعادن القلوية تتناقص أسفل المجموعة. <ref name="chemguide7" /> وذلك لأن ذرات المعدن متماسكة عن طريق التجاذب الكهرومغناطيسي من الأيونات الموجبة إلى الإلكترونات غير المحددة. <ref name="chemguide7" /> <ref name="metallic-bonding" /> مع زيادة حجم الذرات أسفل المجموعة (بسبب زيادة نصف قطرها الذري) ، تتحرك نوى الأيونات بعيدًا عن الإلكترونات غير المحددة وبالتالي تصبح الرابطة المعدنية أضعف بحيث يمكن للمعدن أن يذوب ويغلي بسهولة ، وبالتالي ينخفض نقاط الانصهار والغليان. <ref name="chemguide7" /> (الشحنة النووية المتزايدة ليست عاملاً ذا صلة بسبب تأثير التدريع. ) <ref name="chemguide7" />
=== كثافة ===
تحتوي جميع المعادن القلوية على نفس [[بنية بلورية|التركيب البلوري]] ( [[نظام بلوري مكعب|مكعب محوره الجسم]] ) <ref name="Greenwood&Earnshaw13">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> وبالتالي فإن العوامل الوحيدة ذات الصلة هي عدد الذرات التي يمكن أن تتناسب مع حجم معين وكتلة إحدى الذرات ، حيث يتم تعريف الكثافة على أنها الكتلة لكل وحدة حجم. العامل الأول يعتمد على حجم الذرة وبالتالي نصف القطر الذري ، مما يزيد من نزول المجموعة ؛ وبالتالي ، فإن حجم ذرة فلز قلوي يزداد مع انخفاض المجموعة. تزداد كتلة ذرة فلز قلوي أيضًا في نزول المجموعة. وبالتالي ، فإن الاتجاه لكثافة الفلزات القلوية يعتمد على أوزانها الذرية وأنصاف أقطارها الذرية ؛ إذا كانت الأرقام الخاصة بهذين العاملين معروفة ، فيمكن بعد ذلك حساب النسب بين كثافات الفلزات القلوية. الاتجاه الناتج هو أن كثافة الفلزات القلوية تزداد أسفل الجدول ، باستثناء البوتاسيوم. نظرًا لوجود أقل وزن ذري وأكبر نصف قطر ذري لجميع العناصر في فتراتهم ، فإن الفلزات القلوية هي أقل المعادن كثافة في الجدول الدوري. <ref name="chemguide8">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/properties.html
| title = Atomic and Physical Properties of the Group 1 Elements
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 30 January 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم هي المعادن الثلاثة الوحيدة في الجدول الدوري الأقل كثافة من الماء: <ref name="rsc13">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> في الواقع ، الليثيوم هو أقل المواد الصلبة المعروفة كثافة في [[درجة حرارة الغرفة]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw13" /> {{صفحات مرجع|75}}
== مجمعات سكنية ==
تشكل الفلزات القلوية سلسلة كاملة من المركبات مع كل الأنيونات المصادفة عادة ، والتي توضح اتجاهات المجموعة جيدًا. يمكن وصف هذه المركبات بأنها تنطوي على فقدان المعادن القلوية للإلكترونات للأنواع المستقبلة وتشكيل أيونات أحادية الموجب. <ref name="Greenwood&Earnshaw14">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|79}} هذا الوصف هو الأكثر دقة للهاليدات القلوية ويصبح أقل دقة مع زيادة الشحنة الموجبة والأنيونية ، وعندما يصبح الأنيون أكبر وأكثر قابلية للاستقطاب. على سبيل المثال ، يفسح [[رابطة أيونية|الارتباط الأيوني]] الطريق [[رابطة فلزية|للرابط المعدني]] على طول سلسلة NaCl ، Na <sub>2</sub> O ، Na <sub>2</sub> S ، Na <sub>3</sub> P ، Na <sub>3</sub> As ، Na <sub>3</sub> Sb ، Na <sub>3</sub> Bi ، Na. <ref name="Greenwood&Earnshaw14" /> {{صفحات مرجع|81}}
=== هيدروكسيدات ===
{{External media|align=left|video1=[https://www.youtube.com/watch?v=QSZ-3wScePM Reactions of the alkali metals with water], conducted by [[The Open University]]}}جميع الفلزات القلوية تتفاعل بقوة أو متفجرات بالماء البارد، انتاج [[محلول مائي]] لبشدة [[قاعدة (كيمياء)|الأساسي]] الفلزات القلوية [[هيدروكسيد]] واطلاق غاز الهيدروجين. <ref name="alkaliwater2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacth2o.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Water
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 18 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> يصبح هذا التفاعل أكثر قوة في المجموعة: يتفاعل الليثيوم بثبات مع [[فوران|الفوران]] ، ولكن يمكن أن يشتعل الصوديوم والبوتاسيوم ويغرق الروبيديوم والسيزيوم في الماء ويولد غاز الهيدروجين بسرعة كبيرة بحيث تتشكل موجات الصدمة في الماء التي قد تحطم الحاويات الزجاجية. <ref name="rsc14">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> عندما يتم إسقاط معدن قلوي في الماء ، فإنه ينتج عنه انفجار يتكون من مرحلتين منفصلتين. يتفاعل المعدن مع الماء أولاً ، فيكسر الروابط الهيدروجينية في الماء وينتج غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] ؛ يحدث هذا بشكل أسرع بالنسبة للمعادن القلوية الثقيلة الأكثر نشاطًا. ثانيًا ، غالبًا ما تؤدي الحرارة الناتجة عن الجزء الأول من التفاعل إلى إشعال غاز الهيدروجين ، مما يؤدي إلى احتراقه بشكل متفجر في الهواء المحيط. ينتج هذا الانفجار الثانوي لغاز الهيدروجين اللهب المرئي فوق وعاء الماء أو البحيرة أو أي جسم مائي آخر ، وليس التفاعل الأولي للمعدن مع الماء (والذي يحدث غالبًا تحت الماء). <ref name="alkalibangs2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.theodoregray.com/periodictable/AlkaliBangs/index.html
| title = Alkali Metal Bangs
| publisher = [[Theodore Gray]]
| accessdate = 13 May 2012
| last = Gray
| first = Theodore
}}</ref> هيدروكسيدات الفلزات القلوية هي أبسط أنواع الهيدروكسيدات المعروفة. <ref name="Greenwood&Earnshaw15">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|87}}
[[ملف:Large_Sodium_Explosion.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Large_Sodium_Explosion.jpg|بديل=A large orange-yellow explosion|يسار|تصغير|رد فعل 3 [[رطل|أرطال]] (≈ 1.4 كجم) من الصوديوم مع الماء]]
اقترحت الأبحاث الحديثة أن السلوك المتفجر للمعادن القلوية في الماء [[انفجار كولوم|ناتج عن انفجار كولوم]] وليس فقط من خلال التوليد السريع للهيدروجين نفسه. <ref name="coulomb">{{استشهاد بدورية محكمة|title=Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water|journal=Nature Chemistry|DOI=10.1038/nchem.2161|PMID=25698335|date=26 January 2015|volume=7|issue=3|pages=250–254|bibcode=2015NatCh...7..250M|last=Mason|first=Philip E.}}</ref> تذوب جميع الفلزات القلوية كجزء من التفاعل مع الماء. تؤين جزيئات الماء السطح المعدني العاري للمعدن السائل ، تاركة سطحًا معدنيًا موجب الشحنة وأيونات الماء سالبة الشحنة. سيؤدي التجاذب بين المعدن المشحون وأيونات الماء إلى زيادة مساحة السطح بسرعة ، مما يؤدي إلى زيادة أسية في التأين. عندما تتجاوز قوى التنافر داخل سطح المعدن السائل قوى التوتر السطحي ، فإنها تنفجر بقوة. <ref name="coulomb" />
هيدروكسيدات أنفسهم هي هيدروكسيدات الأساسية المعروفة، والتفاعل مع الأحماض لإعطاء أملاح ومع الكحول لإعطاء [[قليل القسيمات|بلازميدة قليلة القسيمات]] [[ألكوكسيد|alkoxides]] . تتفاعل بسهولة مع [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] لتكوين [[كربونات]] أو [[بيكربونات]] ، أو مع [[كبريتيد الهيدروجين]] لتكوين [[كبريتيد]] أو [[بيسولفيد|ثنائي]] [[كبريتيد]] ، ويمكن استخدامها لفصل [[ثيول|الثيول]] عن البترول. تتفاعل مع أكاسيد مذبذبة: على سبيل المثال ، تتفاعل أكاسيد [[ألومنيوم|الألومنيوم]] [[زنك|والزنك]] [[قصدير|والقصدير]] [[رصاص|والرصاص]] مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية لإعطاء الألومينات والزنك والستانات والسبكات. [[ثنائي أكسيد السيليكون|ثاني أكسيد السيليكون]] حامضي ، وبالتالي فإن هيدروكسيدات الفلزات القلوية يمكنها أيضًا مهاجمة [[زجاج|زجاج السيليكات]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw16">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|87}}
=== المركبات المعدنية ===
[[ملف:NaK_alloy.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:NaK_alloy.jpg|يسار|تصغير|سبيكة NaK السائلة في درجة حرارة الغرفة]]
تشكل الفلزات القلوية العديد من [[مركب بين فلزي|المركبات بين]] المعادن مع بعضها البعض والعناصر من المجموعات من [[فلز قلوي ترابي|2]] إلى [[مجموعة البورون|13]] في الجدول الدوري لقياسات متكافئة مختلفة ، <ref name="Greenwood&Earnshaw17">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|81}} مثل [[ملغمة صوديوم|ملغم الصوديوم]] مع [[زئبق|الزئبق]] ، بما في ذلك Na <sub>5</sub> Hg <sub>8</sub> و Na <sub>3</sub> Hg. <ref>Buszek, Keith R. (2001) "Sodium Amalgam" in ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', Wiley. {{Doi|10.1002/047084289X.rs040}}</ref> بعض هذه الخصائص لها خصائص أيونية: بأخذ السبائك مع [[ذهب|الذهب]] ، أكثر المعادن كهرسلبية ، على سبيل المثال ، NaAu و KAu معدنان ، لكن RbAu و [[ذهبيد السيزيوم|CsAu]] هما أشباه موصلات. <ref name="Greenwood&Earnshaw17" /> {{صفحات مرجع|81}} [[سبيكة صوديوم-بوتاسيوم|NaK]] هي سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم مفيدة جدًا لأنها سائلة في درجة حرارة الغرفة ، على الرغم من أنه يجب اتخاذ الاحتياطات نظرًا لتفاعلها الشديد مع الماء والهواء. يذوب [[نظام أصهري|الخليط سهل الانصهار]] عند −12.6 درجة مئوية. <ref name="basf-ds-NaK">{{استشهاد ويب
| url = http://www.basf.com/inorganics/pdfs/tech_datasheet/NaK.pdf
| title = Sodium-Potassium Alloy (NaK)
| date = December 2004
| publisher = [[BASF]]
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070927210800/https://www.basf.com/inorganics/pdfs/tech_datasheet/NaK.pdf
| archivedate = 27 September 2007
}}</ref> سبيكة من 41٪ سيزيوم ، 47٪ صوديوم ، و 12٪ بوتاسيوم لديها أقل نقطة انصهار معروفة لأي معدن أو سبيكة ، −78 درجة مئوية. <ref name="caesium2">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html
| title = C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium
| year = 2003
| publisher = American Chemical Society
| accessdate = 25 February 2010
| last = Kaner
| first = Richard
}}</ref>
=== مركبات مع عناصر المجموعة 13 ===
المركبات المعدنية للفلزات القلوية ذات المجموعة الأثقل من 13 عنصرًا ( [[ألومنيوم|الألومنيوم]] ، [[غاليوم|الغاليوم]] ، [[إنديوم|الإنديوم]] ، [[ثاليوم|والثاليوم]] ) ، مثل NaTl ، هي [[موصل كهربائي|موصلات]] رديئة أو [[شبه موصل|أشباه موصلات]] ، على عكس السبائك العادية التي تحتوي على العناصر السابقة ، مما يعني أن المعدن القلوي المعني به فقدت إلكتروناً [[طور زنتل|لأنيونات الزنتل]] المتورطة. <ref name="Sevov">Sevov, S.C. [http://www3.nd.edu/~sevovlab/articles/SlaviChapter.pdf "Zintl Phases"], pp. 113–132 in ''Intermetallic Compounds, Principles and Practice: Progress'', Vol. 3. Westbrook, J.H.; Freisher, R.L.: Eds.; John Wiley & Sons. Ltd., Chichester, England {{Doi|10.1002/0470845856}} {{ردمك|978-0-470-84585-1}}</ref> ومع ذلك ، في حين أن العناصر في المجموعة 14 وما بعدها تميل إلى تكوين مجموعات أنيونية منفصلة ، تميل عناصر المجموعة 13 إلى تكوين أيونات بوليمرية مع الكاتيونات المعدنية القلوية الواقعة بين الشبكة الأيونية العملاقة. على سبيل المثال، NATL يتكون من أنيون البوليمر (-TL <sup>-</sup> -) <sub>ن</sub> مع التساهمية [[بنية الألماس المكعبة|مكعب الماس]] هيكل مع نا <sup>+</sup> الأيونات الموجودة بين شعرية أنيوني. لا يمكن أن تتلاءم المعادن القلوية الأكبر بشكل مشابه مع شبكة أنيونية وتميل إلى إجبار المجموعة الأثقل 13 عنصرًا على تكوين مجموعات أنيونية. <ref name="Kauzlarich">S.M. Kauzlarich, Encyclopedia of Inorganic chemistry, 1994, John Wiley & Sons, {{ردمك|0-471-93620-0}}</ref>
[[بورون|البورون]] حالة خاصة ، كونه المادة اللافلزية الوحيدة في المجموعة 13. تميل [[بوريد|بوريدات]] الفلزات القلوية إلى أن تكون غنية بالبورون ، [[دلتاهدرون|وتتضمن ارتباطًا ملموسًا]] بالبورون والبورون يتضمن هياكل [[دلتاهدرون|دلتا السطوح]] ، <ref name="Greenwood&Earnshaw18">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|147–8}} وهي غير مستقرة حرارياً بسبب المعادن القلوية التي لها [[ضغط البخار|ضغط بخار]] مرتفع للغاية عند درجات حرارة مرتفعة. هذا يجعل التخليق المباشر مشكلة لأن الفلزات القلوية لا تتفاعل مع البورون أقل من 700 درجة مئوية ، وبالتالي يجب أن يتم ذلك في حاويات محكمة الغلق تحتوي على المعدن القلوي الزائد. علاوة على ذلك ، بشكل استثنائي في هذه المجموعة ، يقل التفاعل مع البورون إلى أسفل المجموعة: يتفاعل الليثيوم تمامًا عند 700 درجة مئوية ، ولكن الصوديوم عند 900 درجة مئوية والبوتاسيوم ليس حتى 1200 درجة مئوية ، ويكون التفاعل فوريًا مع الليثيوم ولكنه يستغرق ساعات للبوتاسيوم. لم يتم حتى تمييز بوريدات الروبيديوم والسيزيوم. تُعرف أطوار مختلفة ، مثل LiB <sub>10</sub> و NaB <sub>6</sub> و NaB <sub>15</sub> و KB <sub>6</sub> . <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Hagen|first=A. P.|date=17 September 2009|title=Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group-I, -II, and -IIIB Elements|publisher=John Wiley & Sons|pages=204–5|ISBN=978-0-470-14549-4}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Matkovich|first=V. I.|date=6 December 2012|title=Boron and Refractory Borides|publisher=Springer|pages=262–92|ISBN=978-3-642-66620-9}}</ref> تحت الضغط العالي ، تتغير رابطة البورون والبورون في بوريدات الليثيوم من اتباع [[نظرية زوج الإلكترون متعدد السطوح|قواعد Wade]] إلى تكوين أنيونات Zintl مثل باقي المجموعة 13. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Hermann|url=http://www2.ph.ed.ac.uk/~aherman2/Andreas_Hermann,_Edinburgh/Research_files/JAmChemSoc_134_18606_2012.pdf|PMID=23066852|DOI=10.1021/ja308492g|pages=18606–18|issue=134|volume=2012|journal=[[Journal of the American Chemical Society]]|title=From Wade–Mingos to Zintl–Klemm at 100 GPa: Binary Compounds of Boron and Lithium|first=Andreas|date=2012|last4=Hoffmann|first4=Roald|last3=N. W.|first3=Ashcroft|first2=Alexandra|last2=McSorley|accessdate=21 August 2016}}</ref>
=== مركبات مع مجموعة 14 عنصر ===
{{multiple image
| align = left
| image1 = Potassium-graphite-xtal-3D-SF-A.png
| width1 = 150
| alt1 =
| caption1 =
| image2 = Potassium-graphite-xtal-3D-SF-B.png
| width2 = 150
| alt2 =
| caption2 =
| footer = Side ''(left)'' and top ''(right)'' views of the [[graphite intercalation compound]] KC<sub>8</sub>
| direction =
| total_width =
}}يتفاعل الليثيوم والصوديوم مع [[كربون|الكربون]] لتكوين [[أسيتيليد|أسيتيلات]] ، Li <sub>2</sub> C <sub>2</sub> و Na <sub>2</sub> C <sub>2</sub> ، والتي يمكن أيضًا الحصول عليها عن طريق تفاعل المعدن مع [[أسيتيلين|الأسيتيلين]] . يتفاعل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم مع [[غرافيت|الجرافيت]] ؛ يتم [[الإقحام (كيمياء)|تقطيع]] ذراتها بين طبقات الجرافيت السداسية ، وتشكيل [[مركب إقحام الجرافيت|مركبات الجرافيت الإقحام]] للصيغ MC <sub>60</sub> (رمادي غامق ، أسود تقريبًا) ، MC <sub>48</sub> (رمادي غامق ، أسود تقريبًا) ، MC <sub>36</sub> (أزرق) ، MC <sub>24</sub> (أزرق فولاذي) ، و MC <sub>8</sub> (برونزي) (M = K أو Rb أو Cs). هذه المركبات موصلة للكهرباء أكثر من 200 مرة من الجرافيت النقي ، مما يشير إلى أن إلكترون التكافؤ للمعدن القلوي يتم نقله إلى طبقات الجرافيت (على سبيل المثال {{كيم|M|+|C|8|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|M|+|C|8|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|M|+|C|8|-}} ). <ref name="generalchemistry2">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> عند تسخين KC <sub>8</sub> ، ينتج عن التخلص من ذرات البوتاسيوم التحويل بالتسلسل إلى KC <sub>24</sub> و KC <sub>36</sub> و KC <sub>48</sub> وأخيراً KC <sub>60</sub> . KC <sub>8</sub> هو [[مختزل|عامل اختزال]] قوي للغاية وهو قابل للاشتعال وينفجر عند ملامسته للماء. <ref name="InorgChem">{{استشهاد بكتاب|title=Inorganic Chemistry, 3rd Edition|chapter=Chapter 14: The group 14 elements|author1=Housecroft|first=Catherine E.|author2=Sharpe|first2=Alan G.|publisher=Pearson|year=2008|ISBN=978-0-13-175553-6|page=386}}</ref> <ref>[https://web.archive.org/web/20141129035434/http://physics.nist.gov/TechAct.2001/Div846/div846h.html NIST Ionizing Radiation Division 2001 – Technical Highlights]. physics.nist.gov</ref> في حين أن المعادن القلوية الأكبر (K و Rb و Cs) تشكل مبدئيًا MC <sub>8</sub> ، فإن المعادن الأصغر تشكل مبدئيًا MC <sub>6</sub> ، وتتطلب بالفعل تفاعل المعادن مع الجرافيت عند درجات حرارة عالية حوالي 500 درجة مئوية لتشكيل. <ref name="cac6">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Emery|issue=4|PMCID=5099629|last4=Lagrange|first4=Philippe|last3=Marêché|first3=Jean-François|last2=Hérold|first2=Claire|bibcode=2008STAdM...9d4102E|first=N.|DOI=10.1088/1468-6996/9/4/044102|page=044102|year=2008|volume=9|journal=Sci. Technol. Adv. Mater.|title=Review: Synthesis and superconducting properties of CaC6|displayauthors=1|PMID=27878015}}</ref> وبصرف النظر عن هذا، والفلزات القلوية هي هذه العوامل خفض قوي يتمكنوا حتى الحد [[بوكمينستر فوليرين|بكمنستر]] لإنتاج الصلب [[فوليريدس|fullerides]] M <sub>''ن''</sub> C <sub>60.</sub> يمكن للصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم تكوين الفوليريد حيث ''n'' = 2 أو 3 أو 4 أو 6 ، ويمكن أن يحقق الروبيديوم والسيزيوم بالإضافة إلى ذلك ''n'' = 1. <ref name="Greenwood&Earnshaw19">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|285}}
عندما تتفاعل الفلزات القلوية مع العناصر الأثقل في [[مجموعة الكربون]] ( [[سيليكون|السيليكون]] [[جرمانيوم|والجرمانيوم]] [[قصدير|والقصدير]] [[رصاص|والرصاص]] ) ، تتشكل المواد الأيونية ذات الهياكل الشبيهة بالقفص ، مثل [[سيليسيد|مبيدات السيليكون]] M <sub>4</sub> [[سيليكون|Si]] <sub>4</sub> (M = K ، Rb ، أو Cs) ، والذي يحتوي على M <sup>+</sup> ورباعي السطوح {{كيم|Si|4|4-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Si|4|4-}} أيونات. <ref name="generalchemistry3">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> كيمياء [[جيرمانيد|الجيرمانيدات]] الفلزية القلوية ، بما في ذلك أيون جيرمانيد [[جرمانيوم|Ge]] <sup>4−</sup> وأيونات الكتلة الأخرى ( [[كيمياء تجميعية|Zintl]] ) مثل {{كيم|Ge|4|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Ge|4|2-}} ، {{كيم|Ge|9|4-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Ge|9|4-}} ، {{كيم|Ge|9|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Ge|9|2-}} ، و [(Ge <sub>9</sub> ) <sub>2</sub> ] <sup>6−</sup> ، مشابه إلى حد كبير لتلك الخاصة بمبيدات السيليكات المقابلة. <ref name="Greenwood&Earnshaw20">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|393}} [[ستانيد|ستانيدات]] الفلزات القلوية معظمها أيوني ، وأحيانًا مع أيون ستانيد ( [[قصدير|Sn]] <sup>4−</sup> ) ، <ref name="Kauzlarich2">S.M. Kauzlarich, Encyclopedia of Inorganic chemistry, 1994, John Wiley & Sons, {{ردمك|0-471-93620-0}}</ref> وأحيانًا مع أيونات Zintl أكثر تعقيدًا مثل {{كيم|Sn|9|4-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Sn|9|4-}} ، الذي يظهر في رباعي بوتاسيوم نوناستانيد (K <sub>4</sub> Sn <sub>9</sub> ). <ref name="Hoch">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1107/S0108270102002032|PMID=11932511|title=Tetrapotassium nonastannide, K4Sn9|year=2002|last=Hoch|first=Constantin|last2=Wendorff|first2=Marco|last3=Röhr|first3=Caroline|journal=Acta Crystallographica Section C|volume=58|issue=4|pages=I45–I46}}</ref> أيون [[بلومبيد]] أحادي الذرة ( [[رصاص|Pb]] <sup>4−</sup> ) غير معروف ، وبالتأكيد من المتوقع أن يكون تكوينه غير ملائم للطاقة ؛ تحتوي بلومبيدات المعادن القلوية على أيونات زينتل معقدة ، مثل {{كيم|Pb|9|4-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Pb|9|4-}} . يمكن إنتاج هذه الجرمانيوميدات المعدنية القلوية والستانيدات والبلومبيدات عن طريق تقليل الجرمانيوم والقصدير والرصاص بمعدن الصوديوم في الأمونيا السائلة. <ref name="Greenwood&Earnshaw20" /> {{صفحات مرجع|394}}
=== النتريد والبنيكتيدات ===
[[ملف:Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Lithium-nitride-xtal-CM-3D-polyhedra.png|يسار|تصغير|[[بنية بلورية|وحدة]] [[نموذج الكرة والعصا]] [[بنية بلورية|خلية]] من [[نتريد الليثيوم|نيتريد الليثيوم]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Structure of Lithium Nitride and Transition-Metal-Doped Derivatives, Li<sub>3−''x''−''y''</sub>M<sub>''x''</sub>N (M= Ni, Cu): A Powder Neutron Diffraction Study|first5=Simine|pages=2063–2070|issue=5|volume=14|year=2002|journal=Chem. Mater.|first6=James D.|last6=Jorgensen|last5=Short|last=Gregory|first4=Jason P.|last4=Hodges|first3=Alexandra G.|last3=Gordon|first2=Paul M.|last2=O'Meara|first=Duncan H.|DOI=10.1021/cm010718t}}</ref> على أساس الحجم ، من المتوقع وجود هيكل [[رباعي سطوح|رباعي السطوح]] ، لكن هذا سيكون مستحيلًا هندسيًا: وهكذا يأخذ نيتريد الليثيوم هذا الهيكل البلوري الفريد. <ref name="Greenwood&Earnshaw21">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|76}}]]
الليثيوم ، أخف الفلزات القلوية ، هو المعدن القلوي الوحيد الذي يتفاعل مع [[نيتروجين|النيتروجين]] في [[ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة|الظروف القياسية]] ، [[نتريد|ونتريده]] هو [[نتريد|نيتريد]] الفلزات القلوية الوحيد المستقر. النيتروجين هو غاز [[تفاعلية|غير متفاعل]] لأن كسر [[رابطة ثلاثية|الرابطة الثلاثية]] القوية في جزيء [[نيتروجين|ثنائي النيتروجين]] (N <sub>2</sub> ) يتطلب الكثير من الطاقة. من شأن تكوين نيتريد فلز قلوي أن يستهلك طاقة التأين للمعدن القلوي (مكونًا أيونات M <sup>+</sup> ) ، والطاقة اللازمة لكسر الرابطة الثلاثية في N <sub>2</sub> وتكوين أيونات N <sup>3−</sup> ، وكل الطاقة المنبعثة من يتم تكوين نيتريد فلز قلوي من [[طاقة الشبكة البلورية|الطاقة الشبكية]] لنتريد فلز قلوي. يتم تعظيم طاقة الشبكة بواسطة أيونات صغيرة عالية الشحنة لا تشكل الفلزات القلوية أيونات مشحونة بشدة ، وتشكل فقط أيونات بشحنة +1 ، لذلك فقط الليثيوم ، أصغر فلز قلوي ، يمكنه إطلاق طاقة شبكية كافية لجعل التفاعل مع النيتروجين [[عملية طاردة للحرارة|طاردًا للحرارة]] ، مكونًا [[نتريد الليثيوم|نيتريد الليثيوم]] . تفاعلات الفلزات القلوية الأخرى مع النيتروجين لن تطلق طاقة شبكية كافية وبالتالي ستكون [[ماص للحرارة|ماصة للحرارة]] ، لذا فهي لا تشكل نيتريدات في الظروف القياسية. <ref name="alkalireact2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacto2.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Oxygen and Chlorine
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 27 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> [[نتريد الصوديوم|نيتريد الصوديوم]] (Na <sub>3</sub> N) [[نيتريد البوتاسيوم|ونيتريد البوتاسيوم]] (K <sub>3</sub> N) ، على الرغم من وجودهما ، غير مستقرين للغاية ، وعرضة للتحلل مرة أخرى إلى العناصر المكونة لهما ، ولا يمكن إنتاجهما عن طريق تفاعل العناصر مع بعضها البعض في الظروف القياسية. <ref name="Jansen1">{{استشهاد بدورية محكمة|title=Synthesis and structure of Na<sub>3</sub>N|last=Fischer|first=D.|last2=Jansen|first2=M.|journal=Angew Chem|volume=41|issue=10|pages=1755–1756|year=2002|DOI=10.1002/1521-3773(20020517)41:10<1755::AID-ANIE1755>3.0.CO;2-C}}</ref> <ref name="Jansen2">{{استشهاد بدورية محكمة|title=Synthesis and structure of K<sub>3</sub>N|last=Fischer|first=D.|last2=Cancarevic|first2=Z.|last3=Schön|first3=J. C.|last4=Jansen|first4=M. Z.|journal=Z. Anorg. Allg. Chem.|volume=630|issue=1|pages=156–160|DOI=10.1002/zaac.200300280|year=2004}}. [http://pubs.acs.org/cen/topstory/8020/8020notw9.html 'Elusive Binary Compound Prepared'] ''Chemical & Engineering News'' '''80''' No. 20 (20 May 2002)</ref> يمنع العائق التعقيم وجود نيتريد الروبيديوم أو السيزيوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw22">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|417}} ومع ذلك ، فإن الصوديوم والبوتاسيوم يشكلان أملاح [[أزيد]] عديمة اللون تشتمل على {{كيم|N|3|-}} الخطي {{كيم|N|3|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|N|3|-}} أنيون نظرًا للحجم الكبير للكاتيونات المعدنية القلوية ، فهي مستقرة حرارياً بما يكفي لتذوب قبل التحلل. <ref name="Greenwood&Earnshaw22" /> {{صفحات مرجع|417}}
تتفاعل جميع المعادن القلوية بسهولة مع [[فسفور|الفوسفور]] [[زرنيخ|والزرنيخ]] لتكوين الفوسفات [[زرنيخ|والزرنيخ]] بالصيغة M <sub>3</sub> Pn (حيث يمثل M معدنًا [[مجموعة النتروجين|قلويًا]] ويمثل Pn مادة [[مجموعة النتروجين|pnictogen]] - الفوسفور أو الزرنيخ أو [[إثمد|الأنتيمون]] أو [[بزموت|البزموت]] ). ويرجع ذلك إلى الحجم الأكبر لـ P <sup>3−</sup> و As <sup>3−</sup> أيونات ، لذلك يجب إطلاق طاقة شعرية أقل لتكوين الأملاح. <ref name="generalchemistry4">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> هذه ليست الفوسفات والزرنيخيدات الوحيدة للمعادن القلوية: على سبيل المثال ، يحتوي البوتاسيوم على تسعة أنواع مختلفة من الفوسفيدات المعروفة ، مع الصيغ K <sub>3</sub> P ، K <sub>4</sub> P <sub>3</sub> ، K <sub>5</sub> P <sub>4</sub> ، KP ، K <sub>4</sub> P <sub>6</sub> ، K <sub>3</sub> P <sub>7</sub> و K <sub>3</sub> P <sub>11</sub> و KP <sub>10.3</sub> و KP <sub>15</sub> . <ref name="Schnering">H.G. Von Schnering, W. Hönle ''Phosphides – Solid-state Chemistry'' Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons {{ردمك|0-471-93620-0}}</ref> في حين أن معظم المعادن تشكل الزرنيخ ، إلا أن الفلزات الأرضية القلوية والقلوية فقط تشكل الزرنيخ الأيوني. هيكل Na <sub>3</sub> As معقد مع مسافات Na-Na قصيرة بشكل غير معتاد من 328-330 ميكرومتر وهي أقصر من معدن الصوديوم ، وهذا يشير إلى أنه حتى مع هذه المعادن الإلكتروضوية ، لا يمكن أن يكون الترابط أيونيًا بشكل مباشر. <ref name="Greenwood&Earnshaw23">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> زرنيخيدات الفلزات القلوية الأخرى غير المطابقة للصيغة M <sub>3</sub> كما هو معروف ، مثل LiAs ، التي لها بريق معدني وموصلية كهربائية تشير إلى وجود بعض [[رابطة فلزية|الروابط المعدنية]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw23" /> [[أنتيمونيد|مضادات الأنتيمون]] غير مستقرة ومتفاعلة حيث أن [[إثمد|Sb]] <sup>3−</sup> أيون عامل اختزال قوي ؛ تفاعلها مع الأحماض يشكل [[ستيبين]] الغازات السامة وغير المستقرة (SbH <sub>3</sub> ). <ref>{{استشهاد بكتاب|title=Outlines of Chemistry – A Textbook for College Students|author1=Kahlenberg|first=Louis|publisher=READ BOOKS|year=2008|ISBN=978-1-4097-6995-8|pages=324–325}}</ref> في الواقع ، لديهم بعض الخصائص المعدنية ، وأنتيمونيدات الفلزات القلوية في القياس المتكافئ MSb تشتمل على ذرات الأنتيمون المرتبطة في هيكل Zintl حلزوني. <ref name="King">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> [[بزموت|البزموتيدات]] ليست حتى أيونية بالكامل ؛ وهي [[مركب بين فلزي|مركبات بين]] المعادن تحتوي على روابط معدنية جزئية وجزئية أيونية. <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://xray.chem.ualberta.ca/mar/
| title = Welcome to Arthur Mar's Research Group
| date = 1999–2013
| website = University of Alberta
| publisher = University of Alberta
| accessdate = 24 June 2013
}}</ref>
=== أكاسيد وكالكوجينيدات ===
{{multiple image
| align = left
| image1 = Rb9O2 cluster.png
| width1 = 150
| alt1 = The ball-and-stick diagram shows two regular octahedra which are connected to each other by one face. All nine vertices of the structure are purple spheres representing rubidium, and at the centre of each octahedron is a small red sphere representing oxygen.
| caption1 = {{chem|Rb|9|O|2}} cluster, composed of two regular [[octahedron|octahedra]] connected to each other by one face
| image2 = Cs11O3 cluster.png
| width2 = 150
| alt2 = The ball-and-stick diagram shows three regular octahedra where each octahedron is connected to both of the others by one face each. All three octahedra have one edge in common. All eleven vertices of the structure are violet spheres representing caesium, and at the centre of each octahedron is a small red sphere representing oxygen.
| caption2 = {{chem|Cs|11|O|3}} cluster, composed of three regular octahedra where each octahedron is connected to both of the others by one face each. All three octahedra have one edge in common.
| footer =
| direction =
| total_width =
}}تتفاعل جميع المعادن القلوية بقوة مع [[أكسجين|الأكسجين]] في الظروف القياسية. تشكل أنواعًا مختلفة من الأكاسيد ، مثل [[أكسيد|الأكاسيد]] البسيطة (التي تحتوي على O <sup>2</sup> O أيون) ، [[بيروكسيد|والبيروكسيدات]] (التي تحتوي على {{كيم|O|2|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|O|2|2-}} أيون ، حيث توجد [[رابطة أحادية|رابطة واحدة]] بين ذرتي الأكسجين) ، والأكسجين [[فوق أكسيد|الفائق]] (يحتوي على {{كيم|O|2|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|O|2|-}} أيون) ، وغيرها الكثير. يحترق الليثيوم في الهواء ليشكل [[أكسيد الليثيوم]] ، لكن الصوديوم يتفاعل مع الأكسجين لتكوين خليط من [[أكسيد الصوديوم|أكسيد]] [[بيروكسيد الصوديوم|الصوديوم وبيروكسيد الصوديوم]] . يشكل البوتاسيوم مزيجًا من [[بيروكسيد البوتاسيوم|بيروكسيد البوتاسيوم وفوق]] [[فوق أكسيد البوتاسيوم|أكسيد البوتاسيوم]] ، بينما يشكل الروبيديوم والسيزيوم الفائق الأكسيد حصريًا. تزيد تفاعلهم مع مرور الوقت في المجموعة: بينما يحترق الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم في الهواء ، فإن الروبيديوم والسيزيوم يكونان [[تلقائية الاشتعال|قابلين للاشتعال]] ( [[تلقائية الاشتعال|يشتعلان]] تلقائيًا في الهواء).<ref name="alkalireact3">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacto2.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Oxygen and Chlorine
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 27 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref>تميل المعادن القلوية الأصغر إلى استقطاب الأنيونات الكبيرة (البيروكسيد والأكسيد الفائق) نظرًا لصغر حجمها. هذا يجذب الإلكترونات الموجودة في الأنيونات الأكثر تعقيدًا نحو إحدى ذرات الأكسجين المكونة لها ، مكونًا أيون أكسيد وذرة أكسجين. يؤدي هذا إلى تكوين أكسيد الليثيوم حصريًا عند التفاعل مع الأكسجين عند درجة حرارة الغرفة. يصبح هذا التأثير أضعف بشكل كبير بالنسبة للصوديوم والبوتاسيوم الأكبر حجمًا ، مما يسمح لهما بتكوين بيروكسيدات أقل استقرارًا. الروبيديوم والسيزيوم ، في الجزء السفلي من المجموعة ، كبير جدًا لدرجة أنه حتى أقل الأكسيدات الفائقة استقرارًا يمكن أن تتشكل. نظرًا لأن الأكسيد الفائق يطلق أكبر قدر من الطاقة عند تكوينه ، يتم تكوين الأكسيد الفائق بشكل تفضيلي للمعادن القلوية الأكبر حيث لا يتم استقطاب الأنيونات الأكثر تعقيدًا. (توجد أكاسيد وبيروكسيدات هذه الفلزات القلوية ، ولكنها لا تتشكل عند التفاعل المباشر للمعدن مع الأكسجين في الظروف القياسية. ) <ref name="alkalireact4">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacto2.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Oxygen and Chlorine
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 27 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> بالإضافة إلى ذلك ، يساهم الحجم الصغير لأيونات Li <sup>+</sup> و O <sup>2−</sup> في تكوين بنية شبكية أيونية مستقرة. ومع ذلك ، في ظل ظروف خاضعة للرقابة ، من المعروف أن جميع الفلزات القلوية ، باستثناء الفرانسيوم ، تشكل أكاسيدها وبيروكسيداتها وأكسيدها الفائقة. تعتبر بيروكسيدات الفلزات القلوية والأكسدة الفائقة [[مؤكسد|عوامل مؤكسدة]] قوية. [[بيروكسيد الصوديوم|يتفاعل بيروكسيد الصوديوم وفوق]] [[فوق أكسيد البوتاسيوم|أكسيد البوتاسيوم]] مع [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] لتكوين كربونات المعدن القلوي وغاز الأكسجين ، مما يسمح باستخدامهما في أجهزة تنقية الهواء [[غواصة|تحت]] الماء ؛ إن وجود [[بخار الماء]] ، الموجود بشكل طبيعي في التنفس ، يجعل إزالة ثاني أكسيد الكربون بواسطة فائق أكسيد البوتاسيوم أكثر كفاءة. <ref name="generalchemistry5">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Lindsay|first=D. M.|last2=Garland|first2=D. A.|year=1987|title=ESR spectra of matrix-isolated lithium superoxide|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=91|issue=24|pages=6158–61|DOI=10.1021/j100308a020}}</ref> يمكن أن تشكل جميع المعادن القلوية المستقرة باستثناء الليثيوم [[أوزونيد|أوزونيدات]] حمراء (MO <sub>3</sub> ) من خلال تفاعل درجات الحرارة المنخفضة لمسحوق هيدروكسيد اللامائي مع [[أوزون|الأوزون]] : يمكن بعد ذلك استخراج [[أوزون|الأوزون]] باستخدام [[أمونيا|الأمونيا]] السائلة. تتحلل ببطء في الظروف القياسية إلى الأكسيدات الفائقة والأكسجين ، وتتحلل على الفور إلى الهيدروكسيدات عند ملامستها للماء. <ref name="Greenwood&Earnshaw24">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|85}} يشكل البوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم أيضًا sesquioxides M <sub>2</sub> O <sub>3</sub> ، والتي من الأفضل اعتبارها ثنائيات فوق أكسيد البيروكسيد ، {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|[(M|+|)|4|(O|2|2-|)(O|2|-|)|2|]}} . <ref name="Greenwood&Earnshaw24" /> {{صفحات مرجع|85}}
يمكن أن يشكل الروبيديوم والسيزيوم مجموعة كبيرة ومتنوعة من الأكاسيد الفرعية مع المعادن في حالات الأكسدة الرسمية تحت +1. <ref name="Greenwood&Earnshaw25">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|85}} يمكن أن يشكل الروبيديوم Rb <sub>6</sub> O و Rb <sub>9</sub> O <sub>2</sub> (نحاسي اللون) عند الأكسدة في الهواء ، بينما يشكل السيزيوم مجموعة متنوعة هائلة من الأكاسيد ، مثل الأوزون CsO <sub>3</sub> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1007/BF00845494|title=Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide|year=1963|last=Vol'nov|first=I. I.|last2=Matveev|first2=V. V.|journal=Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science|volume=12|pages=1040–1043|issue=6}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1070/RC1971v040n02ABEH001903|title=Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides|year=1971|last=Tokareva|first=S. A.|journal=Russian Chemical Reviews|volume=40|pages=165–174|bibcode=1971RuCRv..40..165T|issue=2}}</ref> والعديد من [[تحت أكسيد|الأكاسيد الفرعية]] الملونة الزاهية ، <ref name="Simon">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Simon|first=A.|title=Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides – Metals with Atomic Size Holes and Tunnels|journal=Coordination Chemistry Reviews|year=1997|volume=163|pages=253–270|DOI=10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> مثل Cs <sub>7</sub> O (برونزي) ، Cs <sub>4</sub> O (أحمر بنفسجي) ، Cs <sub>11</sub> O <sub>3</sub> (بنفسجي) ، Cs <sub>3</sub> O (أخضر داكن) ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/j150537a023|year=1956|last=Tsai|first=Khi-Ruey|last2=Harris|first2=P. M.|last3=Lassettre|first3=E. N.|journal=Journal of Physical Chemistry|volume=60|pages=345–347|title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide|issue=3}}</ref> CsO ، Cs <sub>3</sub> O <sub>2</sub> ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1007/s11669-009-9636-5|title=Cs-O (Cesium-Oxygen)|year=2009|last=Okamoto|first=H.|journal=Journal of Phase Equilibria and Diffusion|volume=31|pages=86–87}}</ref> أيضًا مثل Cs <sub>7</sub> O <sub>2</sub> . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/jp036432o|last6=Shimon|pages=12360–12367|volume=108|journal=The Journal of Physical Chemistry B|first9=R.|last9=Tenne|first8=V.|last8=Lyahovitskaya|first7=R.|last7=Popovitz-Biro|first6=L.|first5=Y.|title=Characterization of Oxides of Cesium|last5=Feldman|first4=H.|last4=Cohen|first3=T.|last3=Livneh|first2=A.|last2=Albu-Yaron|first=A.|last=Band|year=2004|issue=33}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1002/zaac.19472550110|title=Untersuchungen über das System Cäsium-Sauerstoff|year=1947|last=Brauer|first=G.|journal=Zeitschrift für Anorganische Chemie|volume=255|issue=1–3|pages=101–124}}</ref> قد يتم تسخين آخرها تحت فراغ لتوليد Cs <sub>2</sub> O. <ref name="pubs.usgs3">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| year = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20091122210358/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = 22 November 2009
| accessdate = 27 December 2009
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese, Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref>
يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا بشكل مشابه مع الكالكوجينات الأثقل ( [[كبريت|الكبريت]] [[سيلينيوم|والسيلينيوم]] [[تيلوريوم|والتيلوريوم]] [[بولونيوم|والبولونيوم]] ) ، وجميع مركبات الكالكوجينيدات القلوية معروفة (باستثناء الفرانسيوم). يمكن أن يؤدي التفاعل مع وجود فائض من الكالكوجين بالمثل إلى انخفاض الكالكوجينيدات ، حيث تحتوي أيونات الكالكوجين على سلاسل من ذرات الكالكوجين المعنية. على سبيل المثال ، يمكن أن يتفاعل الصوديوم مع الكبريت لتكوين [[كبريتيد|الكبريتيد]] ( [[كبريتيد الصوديوم|Na <sub>2</sub> S]] ) والعديد من [[متعدد الكبريتيد|polysulfides]] بالصيغة Na <sub>2</sub> S <sub>''x''</sub> ( ''x'' من 2 إلى 6) ، التي تحتوي على {{كيم|S|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|S|''x''|2-}} أيونات. <ref name="generalchemistry6">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> ويرجع ذلك إلى قاعدية للسي <sup>2-</sup> وتي <sup>2-</sup> الأيونات، القلوي المعدنية [[سيلينيد|selenides]] و [[تلوريد|tellurides]] القلوية في حل. عندما تتفاعل مباشرة مع السيلينيوم والتيلوريوم ، تتشكل polyselenides الفلزية القلوية و polytellurides جنبًا إلى جنب مع selenides و tellurides مع {{كيم|Se|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Se|''x''|2-}} و {{كيم|Te|''x''|2-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|Te|''x''|2-}} أيونات. <ref name="house2008">{{استشهاد بكتاب|title=Inorganic chemistry|first=James E.|author1=House|publisher=Academic Press|year=2008|ISBN=978-0-12-356786-4|page=524}}</ref> يمكن الحصول عليها مباشرة من العناصر الموجودة في الأمونيا السائلة أو في حالة عدم وجود الهواء ، وهي مركبات عديمة اللون وقابلة للذوبان في الماء يتأكسدها الهواء بسرعة إلى السيلينيوم أو التيلوريوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw26">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|766}} إن [[بولونيد|بولونيدات]] الفلزات القلوية عبارة عن مركبات أيونية تحتوي على Po <sup>2−</sup> أيون ؛ وهي مستقرة كيميائيًا ويمكن إنتاجها بالتفاعل المباشر للعناصر عند حوالي 300-400 درجة مئوية. <ref name="Greenwood&Earnshaw26" /> {{صفحات مرجع|766}} <ref name="AEC-chem">{{استشهاد بكتاب|author1=Moyer|first=Harvey V.|chapter=Chemical Properties of Polonium|pages=33–96|title=Polonium|url=http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4367751-nEJIbm/|editor1=Moyer|id=TID-5221|DOI=10.2172/4367751|year=1956|place=Oak Ridge, Tenn.|publisher=United States Atomic Energy Commission}}</ref> <ref name="Bagnall">{{استشهاد بدورية محكمة|first=K. W.|last=Bagnall|title=The Chemistry of Polonium|journal=Adv. Inorg. Chem. Radiochem.|year=1962|volume=4|pages=197–229|url=https://books.google.com/books?id=8qePsa3V8GQC&pg=PA197|ISBN=978-0-12-023604-6|DOI=10.1016/S0065-2792(08)60268-X|series=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry}}</ref>
=== الهاليدات والهيدرات والهاليدات الكاذبة ===
الفلزات القلوية هي من بين أكثر [[كهرسلبية|كهربي]] العناصر في الجدول الدوري، وبالتالي تميل إلى [[رابطة أيونية|السندات ionically]] لأكثر [[كهرسلبية|كهربية]] العناصر في الجدول الدوري، و [[هالوجين|الهالوجينات]] ( [[فلور|الفلور]] ، [[كلور|الكلور]] ، [[بروم|البروم]] ، [[يود|اليود]] ، و [[أستاتين]] )، وتشكيل [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] المعروفة باسم القلويات هاليدات معدنية. يكون رد الفعل قويًا جدًا ويمكن أن يؤدي في بعض الأحيان إلى حدوث انفجارات. <ref name="Greenwood&Earnshaw27">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|76}} جميع هاليدات الفلزات القلوية العشرين المستقرة معروفة ؛ غير المستقرة غير معروفة ، باستثناء أستاتيد الصوديوم ، بسبب عدم الاستقرار الكبير وندرة الأستاتين والفرانسيوم. الأكثر شهرة من بين العشرين هو بالتأكيد [[كلوريد الصوديوم]] ، والمعروف باسم الملح الشائع. جميع هاليدات الفلزات القلوية المستقرة لها الصيغة MX حيث M عبارة عن معدن قلوي و X عبارة عن هالوجين. كلها مواد صلبة بلورية أيونية بيضاء لها نقاط انصهار عالية. <ref name="rsc15">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> <ref name="alkalireact5">{{استشهاد ويب
| url = http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/reacto2.html#top
| title = Reaction of the Group 1 Elements with Oxygen and Chlorine
| year = 2005
| website = chemguide
| accessdate = 27 June 2012
| last = Clark
| first = Jim
}}</ref> جميع هاليدات الفلزات القلوية [[انحلالية|قابلة للذوبان]] في الماء باستثناء [[فلوريد الليثيوم]] (LiF) ، وهو غير قابل للذوبان في الماء بسبب [[طاقة الشبكة البلورية|المحتوى الحراري الشبكي]] العالي للغاية. هو المحتوى الحراري عالية شعرية من الليثيوم فلوريد يرجع ذلك إلى أحجام صغيرة من لي <sup>+</sup> وF <sup>-</sup> أيونات، مما تسبب في [[كهروستاتيكا|التفاعلات كهرباء]] بينهما أن تكون قوية: <ref name="rsc15" /> يحدث تأثير مماثل ل [[فلوريد المغنيسيوم|المغنيسيوم الفلوريد]] ، بما يتفق مع العلاقة قطري بين الليثيوم والمغنيسيوم. <ref name="Greenwood&Earnshaw27" /> {{صفحات مرجع|76}}
تتفاعل الفلزات القلوية أيضًا بشكل مشابه مع الهيدروجين لتكوين [[هيدريد|هيدرات]] فلزية قلوية أيونية ، حيث يعمل أنيون [[هيدريد|الهيدريد]] مثل [[هيدريد|الهيدريد]] [[هالوجين زائف|الكاذب]] : غالبًا ما تستخدم هذه كعوامل اختزال ، وإنتاج الهيدريدات ، وهيدرات المعادن المعقدة ، أو غاز الهيدروجين. <ref name="Greenwood&Earnshaw28">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|83}} <ref name="generalchemistry7">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> الهاليدات الكاذبة الأخرى معروفة أيضًا ، ولا سيما [[سيانيد|السيانيد]] . هذه هي هياكل متساوية للهاليدات الخاصة باستثناء [[سيانيد الليثيوم]] ، مما يشير إلى أن أيونات السيانيد قد تدور بحرية. <ref name="Greenwood&Earnshaw28" /> {{صفحات مرجع|322}} تُعرف أيضًا أكاسيد هاليد الفلزات القلوية الثلاثية ، مثل Na <sub>3</sub> ClO ، و K <sub>3</sub> BrO (أصفر) ، و Na <sub>4</sub> Br <sub>2</sub> O ، و Na <sub>4</sub> I <sub>2</sub> O ، و K <sub>4</sub> Br <sub>2</sub> O. <ref name="Greenwood&Earnshaw28" /> {{صفحات مرجع|83}} تعد البوليهيدات غير مستقرة إلى حد ما ، على الرغم من استقرار تلك الموجودة في الروبيديوم والسيزيوم إلى حد كبير بسبب قوة الاستقطاب الضعيفة لهذه الكاتيونات الكبيرة للغاية. <ref name="Greenwood&Earnshaw28" /> {{صفحات مرجع|835}}
=== مجمعات التنسيق ===
لا تشكل الكاتيونات الفلزية القلوية عادة [[معقد تناسقي|معقدات تنسيق]] مع [[أحماض وقواعد لويس|قواعد لويس]] البسيطة بسبب شحنتها المنخفضة التي تبلغ +1 فقط وحجمها الكبير نسبيًا ؛ وبالتالي فإن أيون Li <sup>+</sup> يشكل معظم المعقدات وتتشكل أيونات المعادن القلوية الثقيلة أقل وأقل (على الرغم من حدوث استثناءات للمجمعات الضعيفة). <ref name="Greenwood&Earnshaw29">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|90}} يحتوي الليثيوم على وجه الخصوص على كيمياء تنسيق غنية جدًا حيث يعرض [[عدد تناسقي|أرقام التنسيق]] من 1 إلى 12 ، على الرغم من أن التنسيق السداسي ثماني السطوح هو وضعه المفضل. <ref name="Greenwood&Earnshaw29" /> {{صفحات مرجع|90–1}} في [[محلول مائي]] ، توجد أيونات الفلزات القلوية كمجمعات سداسي هيدرات ثماني السطوح ([M (H <sub>2</sub> O) <sub>6</sub> )] <sup>+</sup> ) ، باستثناء أيون الليثيوم ، والذي يشكل مجمعات رباعي الهيدرات بسبب صغر حجمه ([Li (H <sub>2</sub> س) <sub>4</sub> )] <sup>+</sup> ) ؛ تشكل الفلزات القلوية هذه المعقدات لأن أيوناتها تنجذب بواسطة قوى الجذب الكهروستاتيكية إلى جزيئات الماء القطبية. لهذا السبب ، غالبًا ما تستخدم الأملاح [[لامائي|اللامائية]] التي تحتوي على كاتيونات فلزية قلوية [[مجفف (مادة)|كمجففات]] . <ref name="generalchemistry8">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> تشكل المعادن القلوية أيضًا معقدات بسهولة مع [[إيثر تاجي|إيثرات التاج]] (على سبيل المثال [[إيثر 12-تاج-4|12-crown-4]] لـ Li <sup>+</sup> و [[إيثر 15-تاج-5|15-crown-5]] لـ Na <sup>+</sup> و [[إيثر 18-تاج-6|18-crown-6]] لـ K <sup>+</sup> و [[21 تاج 7|21-crown-7]] لـ Rb <sup>+</sup> ) [[كريبتاند|والأشفار]] بسبب جاذبية الكهرباء الساكنة. <ref name="generalchemistry8" />
=== محاليل الأمونيا ===
تذوب الفلزات القلوية ببطء في [[أمونيا|الأمونيا]] السائلة ، وتشكل محاليل الأمونيا من الكاتيونات المعدنية المذابة M <sup>+</sup> [[الإلكترون المذاب|والإلكترون المذاب]] e <sup>-</sup> ، والتي تتفاعل لتكوين غاز الهيدروجين [[أميدات فلزية|وأميد الفلز القلوي]] (MNH <sub>2</sub> ، حيث M يمثل فلز قلوي): كان هذا أولاً لاحظه [[همفري ديفي]] عام 1809 وأعاد اكتشافه من قبل دبليو ويل عام 1864. يمكن تسريع العملية بواسطة [[تحفيز|محفز]] . يتم تشكيل حلول مماثلة من [[فلز قلوي ترابي|المعادن]] الثقيلة [[فلز قلوي ترابي|القلوية الأرضية]] ثنائية التكافؤ [[كالسيوم]] ، [[سترونشيوم|السترونتيوم]] ، [[باريوم|الباريوم]] ، وكذلك [[لانثانيدات|اللانثانيدات]] ثنائية التكافؤ ، [[يوروبيوم|اليوروبيوم]] [[إتيربيوم|والإيتربيوم]] . ملح الأميد غير قابل للذوبان تمامًا ويتسرب بسهولة من المحلول ، تاركًا محاليل الأمونيا شديدة التلوين للمعادن القلوية. في عام 1907 ، حدد تشارلز كراوس أن اللون يرجع إلى وجود [[الإلكترون المذاب|إلكترونات مذابة]] ، والتي تساهم في التوصيل الكهربائي العالي لهذه الحلول. بتركيزات منخفضة (أقل من 3 م) ، يكون المحلول أزرق داكن وله موصلية [[كلوريد الصوديوم]] المائي بعشرة أضعاف ؛ بتركيزات أعلى (أعلى من 3 م) ، يكون المحلول نحاسي اللون وله موصلية تقريبية للمعادن السائلة مثل [[زئبق|الزئبق]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw30">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> <ref name="generalchemistry9">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> <ref name="c&w">{{استشهاد بكتاب|author1=Cotton|first=F. A.|first2=G.|author2=Wilkinson|title=Advanced Inorganic Chemistry|year=1972|publisher=John Wiley and Sons Inc|ISBN=978-0-471-17560-5}}</ref> بالإضافة إلى ملح أميد الفلز القلوي والإلكترونات المذابة ، تحتوي محاليل الأمونيا هذه أيضًا على كاتيون فلز قلوي (M <sup>+</sup> ) ، ذرة فلز قلوي محايد (M) ، جزيئات فلز قلوي [[ثنائي الذرة]] (M <sub>2</sub> ) وأنيونات فلز قلوي (M <sup>-</sup> ). هذه غير مستقرة وتصبح في نهاية المطاف أكثر المعادن القلوية ثباتًا من الناحية الديناميكية الحرارية أميد وغاز الهيدروجين. الإلكترونات المذابة هي [[مختزل|عوامل اختزال]] قوية وغالبًا ما تستخدم في التخليق الكيميائي. <ref name="generalchemistry9" />
=== عضوي معدني ===
==== عضوي ====
[[ملف:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Butyllithium-hexamer-from-xtal-3D-balls-A.png|يسار|تصغير|202x202بك|هيكل [[ن-بوتيل الليثيوم|هيكسامير ''n'' -butyllithium]] ثماني السطوح ، (C <sub>4</sub> H <sub>9</sub> Li) <sub>6</sub> . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Structures of Classical Reagents in Chemical Synthesis: (nBuLi)<sub>6</sub>, (tBuLi)<sub>4</sub>, and the Metastable (tBuLi · Et<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>|last=T. Kottke|first=D. Stalke|journal=Angew. Chem. Int. Ed. Engl.|date=September 1993|volume=32|issue=4|pages=580–582|DOI=10.1002/anie.199305801}}</ref> يتم تجميع الركام معًا بواسطة روابط تساهمية غير محددة بين الليثيوم والكربون الطرفي لسلسلة البيوتيل. <ref>Elschenbroich, C. "Organometallics" (2006) Wiley-VCH: Weinheim. {{ردمك|3-527-29390-6}}.</ref> لا توجد روابط مباشرة بين الليثيوم والليثيوم في أي مركب عضوي. <ref name="King2">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|264}}]]
[[ملف:Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Phenyllithium-chain-from-xtal-Mercury-3D-balls.png|يسار|تصغير|الصلبة [[فينيل الليثيوم]] يمكن وصفها أشكال بلورات أحادي أنها تتكون من مثنوي لي <sub>2</sub> ( [[مجموعة فينيل|C <sub>6</sub> H <sub>5</sub>]] ) <sub>2</sub> مفارز. تشكل ذرات الليثيوم و ''[[نمط الاستبدال في الحلقات العطرية|ipso]]'' carbons من حلقات فينيل حلقة مستوية من أربعة أعضاء. يكون مستوى مجموعات فينيل عموديًا على مستوى حلقة Li <sub>2</sub> C <sub>2 هذه</sub> . يحدث الترابط الجزيئي القوي الإضافي بين ثنائيات الفينيل الليثيوم هذه والإلكترونات لمجموعات فينيل في الثنائيات المجاورة ، مما يؤدي إلى بنية سلم بوليمرية لانهائية. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Dinnebier|first=R. E.|last2=Behrens|first2=U.|last3=Olbrich|first3=F.|title=Lewis Base-Free Phenyllithium: Determination of the Solid-State Structure by Synchrotron Powder Diffraction|journal=[[Journal of the American Chemical Society]]|year=1998|volume=120|issue=7|pages=1430–1433|DOI=10.1021/ja972816e}}</ref>]]
نظرًا لكونه أصغر معدن قلوي ، فإن الليثيوم يشكل أكبر مجموعة متنوعة من [[كيمياء عضوية فلزية|المركبات العضوية المعدنية]] وأكثرها استقرارًا ، والتي ترتبط تساهميًا. المركبات العضوية [[مركب ليثيوم عضوي|الليثيوم]] هي مواد صلبة أو سوائل غير موصلة للكهرباء تذوب في درجات حرارة منخفضة ، وتميل إلى تكوين [[قليل القسيمات|أوليغومرات]] مع التركيب (RLi) <sub>''x''</sub> حيث R هي المجموعة العضوية. وبما أن طبيعة كهربي من يضع الليثيوم أكثر من [[كثافة الشحنة]] من السندات على ذرة الكربون، على نحو فعال خلق [[أنيون كربوني]] ، organolithium المركبات هي قوية للغاية [[قاعدة (كيمياء)|قواعد]] و [[أنيون كربوني|محب للنواة]] . لاستخدامها كقواعد ، غالبًا ما يتم استخدام [[بوتيل الليثيوم|البيوتيليثيوم ومتاح]] تجاريًا. مثال على مركب عضوي من [[ميثيل الليثيوم|الليثيوم]] هو [[ميثيل الليثيوم]] ((CH <sub>3</sub> Li) <sub>''x''</sub> ) ، والذي يوجد في شكل رباعي السطوح ( ''x'' = 4 ، رباعي السطوح) وسداسي السطوح ( ''x'' = 6 ، ثماني السطوح). <ref name="generalchemistry10">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> <ref name="Brown1957">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Brown|first=T. L.|last2=Rogers|first2=M. T.|title=The Preparation and Properties of Crystalline Lithium Alkyls|journal=Journal of the American Chemical Society|year=1957|volume=79|issue=8|pages=1859–1861|DOI=10.1021/ja01565a024}}</ref> تعتبر مركبات الليثيوم العضوية ، وخاصة ''n'' -butyllithium ، كواشف مفيدة في التخليق العضوي ، كما هو متوقع نظرًا لعلاقة الليثيوم القطرية مع المغنيسيوم ، والتي تلعب دورًا مهمًا في [[تفاعل غرينيار|تفاعل Grignard]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw31">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|102}} على سبيل المثال ، يمكن استخدام الألكليثيوم والأريليثيوم لتخليق [[ألدهيد|الألدهيدات]] [[كيتون|والكيتونات]] عن طريق التفاعل مع [[كيتون|مركبات]] [[مجموعة كربونيل|الكربونيل]] المعدنية. التفاعل مع [[النيكل تتراكاربونيل|النيكل رباعي الكربونيل]] ، على سبيل المثال ، يستمر من خلال معقد أسيل نيكل كربونيل غير مستقر والذي يخضع بعد ذلك [[استبدال محب للإلكترون|لاستبدال الإلكتروفيليك]] لإعطاء الألدهيد المطلوب (باستخدام H <sup>+</sup> كملف كهربائي) أو كيتون (باستخدام منتج هاليد ألكيل). <ref name="Greenwood&Earnshaw31" /> {{صفحات مرجع|105}}
: LiR + [Ni (CO) <sub>4</sub> ] −CO → Li <sup>+</sup> [RCONi (CO) <sub>3</sub> ] <sup>-</sup>
: Li <sup>+</sup> [RCONi (CO) <sub>3</sub> ] <sup>-</sup> H+ → المذيب Li <sup>+</sup> + RCHO + [(المذيب) Ni (CO) <sub>3</sub> ]
: Li <sup>+</sup> [RCONi (CO) <sub>3</sub> ] <sup>-</sup> R'Br → المذيب Li <sup>+</sup> + R'COR + [(المذيب) Ni (CO) <sub>3</sub> ]
Alkyllithiums وaryllithiums قد تتفاعل أيضا مع ''N،'' ''N'' -disubstituted [[أميد|الاميدات]] لإعطاء الألدهيدات والكيتونات، والكيتونات متناظرة عن طريق تفاعل مع [[أحادي أكسيد الكربون|أول أكسيد الكربون]] . تتحلل حرارياً للتخلص من هيدروجين بيتا ، وتنتج [[ألكين|الألكينات]] [[هيدريد الليثيوم|وهيدريد الليثيوم]] : وهناك طريق آخر هو تفاعل [[إيثر|الإيثرات]] مع الألكيل والأريليثيوم التي تعمل كقواعد قوية. <ref name="Greenwood&Earnshaw32">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|105}} في المذيبات غير القطبية ، تتفاعل الأريليثيوم مثل الكربونات التي تتفاعل معها بشكل فعال ، مما يؤدي إلى تحويل ثاني أكسيد الكربون إلى [[حمض كربوكسيلي|أحماض كربوكسيلية]] عطرية (ArCO <sub>2</sub> H) وكيتونات أريل إلى كربنولات من الدرجة الثالثة (Ar ' <sub>2</sub> C (Ar) OH). أخيرًا ، يمكن استخدامها لتخليق مركبات فلزية عضوية أخرى من خلال تبادل المعادن والهالوجين. <ref name="Greenwood&Earnshaw32" /> {{صفحات مرجع|106}}
==== معادن قلوية أثقل ====
على عكس مركبات الليثيوم العضوية ، فإن المركبات العضوية المعدنية للمعادن القلوية الثقيلة هي في الغالب أيونية. إن استخدام مركبات [[مركب صوديوم عضوي|الصوديوم]] العضوية في الكيمياء محدود جزئياً بسبب المنافسة من [[مركب ليثيوم عضوي|مركبات الليثيوم العضوية]] ، المتوفرة تجارياً والتي تظهر تفاعلاً أكثر ملاءمة. مركب [[حلقي بنتاديينيد الصوديوم|الصوديوم]] العضوي الرئيسي ذو الأهمية التجارية هو [[حلقي بنتاديينيد الصوديوم|سيكلوبنتادينيد الصوديوم]] . يمكن أيضًا تصنيف [[رباعي فينيل بورات الصوديوم|tetraphenylborate الصوديوم كمركب عضوي صوديوم حيث يرتبط الصوديوم]] في الحالة الصلبة بمجموعات الأريل. المركبات العضوية الفلزية من الفلزات القلوية الأعلى تفاعلية أكثر من مركبات الصوديوم العضوية وذات فائدة محدودة. A كاشف الملحوظ هو [[قاعدة شلوسر|قاعدة شلوسر ل]] ، وهي مزيج من [[ن-بوتيل الليثيوم|''ن'' -butyllithium]] و [[ثلاثي بوتوكسيد البوتاسيوم|البوتاسيوم ''ثلاثي'' -butoxide]] . يتفاعل هذا الكاشف مع [[بروبيلين|البروبين]] لتكوين مركب [[أليل البوتاسيوم|الأليل البوتاسيوم]] (KCH <sub>2</sub> CHCH <sub>2</sub> ). [[2-بوتين|تتوازن ''رابطة الدول المستقلة'' -2-بيوتين]] [[2-بوتين|''وعبر'' -2-بيوتين]] عند ملامستها للمعادن القلوية. في حين أن [[مصاوغة|الأزمرة]] سريعة مع الليثيوم والصوديوم ، فهي بطيئة مع المعادن القلوية الثقيلة. تفضل الفلزات القلوية الثقيلة أيضًا التشكل المزدحم [[إعاقة فراغية|جسيميًا]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Superbases for organic synthesis|last=Schlosser|first=Manfred|journal=Pure Appl. Chem.|volume=60|issue=11|pages=1627–1634|year=1988|DOI=10.1351/pac198860111627|url=http://old.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6011x1627.pdf}}</ref> تم الإبلاغ عن العديد من التركيبات البلورية لمركبات البوتاسيوم العضوي ، مما يثبت أنها ، مثل مركبات الصوديوم ، بوليمرية. <ref name="Klett">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1002/ejic.201000983|last5=Mulvey|pages=721–726|issue=5|volume=2011|journal=European Journal of Inorganic Chemistry|first6=Luca|last6=Russo|first5=Robert E.|first4=Jan|title=Synthesis and Structures of \(Trimethylsilyl)methyl]sodium and -potassium with Bi- and Tridentate N-Donor Ligands|last4=Klett|first3=Alan R.|last3=Kennedy|first2=Ben|last2=Conway|first=William|last=Clegg|year=2011|url=https://www.researchgate.net/publication/210286264}}</ref> مركبات الصوديوم العضوية والبوتاسيوم العضوي والأوروبيديوم العضوي ومركبات أورجانيزيوم هي في الغالب أيونية وغير قابلة للذوبان (أو تقريبًا) في المذيبات غير القطبية <ref name="generalchemistry11">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref>
تميل مشتقات الألكيل والأريل للصوديوم والبوتاسيوم إلى التفاعل مع الهواء. أنها تسبب انقسام [[إيثر|الإيثرات]] ، وتولد ألكوكسيدات. على عكس مركبات الألكيلليثيوم ، لا يمكن تصنيع ألكيل صوديوم وألكيل بوتاسيوم عن طريق تفاعل المعادن مع هاليدات الألكيل لأن [[تفاعل فورتز|اقتران Wurtz]] يحدث: <ref name="King3">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|265}}
: RM + R'X → R – R '+ MX
على هذا النحو ، يجب أن يتم تصنيعها عن طريق تفاعل مركبات [[مركب الزئبق العضوي|ألكيل]] الزئبق مع معدن الصوديوم أو البوتاسيوم في مذيبات هيدروكربونية خاملة. في حين أن ميثيل الصوديوم يشكل رباعيات مثل ميثيل الليثيوم ، فإن ميثيل بوتاسيوم أيوني أكثر وله بنية [[زرنيخيد النيكل]] مع أنيونات الميثيل المنفصلة وكاتيونات البوتاسيوم. <ref name="King4">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|265}}
تتفاعل الفلزات القلوية وهيدراتها مع الهيدروكربونات الحمضية ، على سبيل المثال [[حلقي البنتاديين|البنتادين]] الحلقي والألكينات الطرفية ، لإعطاء الأملاح. يتم استخدام الأمونيا السائلة أو الإيثر أو المذيبات الهيدروكربونية ، وأكثرها شيوعًا هو [[رباعي هيدرو الفوران]] . أهم هذه المركبات هو [[حلقي بنتاديينيد الصوديوم|الصوديوم حلقي البنتادينيد]] ، NaC <sub>5</sub> H <sub>5</sub> ، وهو مقدمة هامة للعديد من مشتقات البنتادينيل المعدنية الانتقالية. <ref name="King5">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|265}} وبالمثل ، تتفاعل الفلزات القلوية مع [[حلقي الأوكتاتترايين|سيكلوكتاتيترين]] في رباعي هيدرو فوران لإعطاء فلز قلوي [[حلقي الأوكتاتترايين|سيكلوكتاتيتراينيدات]] ؛ على سبيل المثال، [[ديبوتاسيوم سيكلوكتاتيتراينيد|dipotassium cyclooctatetraenide]] (K <sub>2</sub> C <sub>8</sub> H <sub>8)</sub> هو السلائف المهم أن العديد من المشتقات cyclooctatetraenyl المعدنية، مثل [[يورانوسين]] . <ref name="King5" /> يمكن أن تعمل الكاتيونات المعدنية القلوية الكبيرة وذات الاستقطاب الضعيف جدًا على تثبيت الأنيونات الجذرية الكبيرة والعطرية القابلة للاستقطاب ، مثل [[نفثالينيد الصوديوم]] الأخضر الداكن ، Na <sup>+</sup> [C <sub>10</sub> H <sub>8</sub> •] <sup>-</sup> ، عامل اختزال قوي. <ref name="King5" /> {{صفحات مرجع|266}}
== ردود الفعل التمثيلية للمعادن القلوية ==
=== '''''تفاعل مع الأكسجين''''' ===
على التفاعل مع الأكسجين، والفلزات القلوية تشكل [[أكسيد|أكاسيد]] ، [[بيروكسيد|البيروكسيدات]] ، [[فوق أكسيد|أكسيد فائق]] و [[تحت أكسيد|suboxides]] . ومع ذلك ، فإن الثلاثة الأولى أكثر شيوعًا. يوضح الجدول أدناه <ref name="miessler">"Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler and Donald A. Tar, 6th edition, Pearson</ref> أنواع المركبات المتكونة بالتفاعل مع الأكسجين. يمثل المركب الموجود بين قوسين المنتج الثانوي للاحتراق.
{| class="wikitable"
|'''الفلزات القلوية'''
|'''أكسيد'''
|'''بيروكسيد'''
|'''الأكسيد الفائق'''
|-
|[[ليثيوم|لي]]
|Li <sub>2</sub> O
|(لي <sub>2</sub> يا <sub>2</sub> )
|
|-
|[[صوديوم|نا]]
|(نا <sub>2</sub> يا)
|Na <sub>2</sub> O <sub>2</sub>
|
|-
|[[بوتاسيوم|ك]]
|
|
|KO <sub>2</sub>
|-
|[[روبيديوم|م]]
|
|
|RbO <sub>2</sub>
|-
|[[سيزيوم|سي اس]]
|
|
|CsO <sub>2</sub>
|}
بيروكسيدات الفلزات القلوية هي مركبات أيونية غير مستقرة في الماء. يرتبط أنيون البيروكسيد ارتباطًا ضعيفًا بالكاتيون ، ويتحلل بالماء ، مكونًا روابط تساهمية أقوى.
: Na <sub>2</sub> O <sub>2</sub> + 2H <sub>2</sub> O → 2NaOH + H <sub>2</sub> O <sub>2</sub>
: كما أن مركبات الأكسجين الأخرى غير مستقرة في الماء.
:: 2KO <sub>2</sub> + 2H <sub>2</sub> O → 2KOH + H <sub>2</sub> O <sub>2</sub> + O <sub>2</sub> <ref>Kumar De, Anil (2007). A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. p. 247. {{ردمك|978-8122413847}}.</ref>
:: Li <sub>2</sub> O + H <sub>2</sub> O → 2LiOH
=== '''''تفاعل مع الكبريت''''' ===
: مع الكبريت ، فإنها تشكل الكبريتيدات وعديد الكبريتيدات. <ref>"The chemistry of the Elements" by Greenwood and Earnshaw, 2nd edition, Elsevier</ref>
:: 2Na + 1 / 8S <sub>8</sub> → Na <sub>2</sub> S + 1 / 8S <sub>8</sub> → Na <sub>2</sub> S <sub>2</sub> . . . Na <sub>2</sub> S <sub>7</sub> لأن كبريتيدات الفلزات القلوية هي في الأساس أملاح لحمض ضعيف وقاعدة قوية ، فإنها تشكل الحلول الأساسية.
:: S <sup>2-</sup> + H <sub>2</sub> O → HS <sup>-</sup> + H O <sup>-</sup>
:: HS <sup>-</sup> + H <sub>2</sub> O → H <sub>2</sub> S + H O <sup>-</sup>
=== '''''التفاعل مع النيتروجين''''' ===
: الليثيوم هو المعدن الوحيد الذي يتحد مباشرة مع النيتروجين في درجة حرارة الغرفة.
: 3Li + 1 / 3N <sub>2</sub> → Li <sub>3</sub> N
:
: يمكن أن يتفاعل Li <sub>3</sub> N مع الماء لتحرير الأمونيا.
: Li <sub>3</sub> N + 3H <sub>2</sub> O → 3LiOH + NH <sub>3</sub>
=== '''''تفاعل مع الهيدروجين''''' ===
مع الهيدروجين ، تشكل الفلزات القلوية هيدرات ملحية تتحلل في الماء.
: Na + H <sub>2</sub> → NaH (في درجات حرارة عالية)
: NaH + H <sub>2</sub> O → NaOH + H <sub>2</sub>
=== '''''التفاعل مع الكربون''''' ===
الليثيوم هو المعدن الوحيد الذي يتفاعل مباشرة مع الكربون ليعطي أسيتيل الديليثيوم. يمكن أن يتفاعل Na و K مع [[أسيتيلين|الأسيتيلين]] لإعطاء الأسيتيلات. <ref>"Inorganic Chemistry" by Cotton and Wilkinson</ref>
: 2Li + 2C → Li <sub>2</sub> C <sub>2</sub>
: نا + C <sub>2</sub> H <sub>2</sub> → بريدا <sub>2</sub> H + 1 / 2H <sub>2</sub> (في 150 <sup>0</sup> C)
: نا + بريدا <sub>2</sub> H → نا <sub>2</sub> C <sub>2</sub> (في 220 <sup>0</sup> C)
=== '''''رد فعل مع الماء''''' ===
عند التفاعل مع الماء ، فإنها تولد أيونات الهيدروكسيد [[هيدروجين|وغاز الهيدروجين]] . يكون هذا التفاعل قويًا وطاردًا للحرارة بدرجة عالية ، وقد يشتعل الهيدروجين الناتج في الهواء أو حتى ينفجر في حالة Rb و Cs. <ref name="miessler2">"Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler and Donald A. Tar, 6th edition, Pearson</ref>
: Na + H <sub>2</sub> O → NaOH + 1/2H <sub>2</sub>
=== '''''التفاعل مع أملاح أخرى''''' ===
الفلزات القلوية عوامل اختزال جيدة جدا. يمكنها تقليل الكاتيونات المعدنية الأقل حساسية للكهرباء. [[تيتانيوم|التيتانيوم]] ينتج صناعيا عن طريق الحد من رابع كلوريد التيتانيوم مع نا في 400 <sup>0</sup> (C [[طريقة القضيب البلوري|العملية فان Arkel]] ).
: TiCl <sub>4</sub> + 4Na → 4NaCl + Ti
==== '''''التفاعل مع مركبات الهاليد العضوية''''' ====
تتفاعل الفلزات القلوية مع مشتقات الهالوجين لتوليد الهيدروكربون عبر [[تفاعل فورتز|تفاعل Wurtz]] .
: 2CH <sub>3</sub> -Cl + 2Na → H <sub>3</sub> C-CH <sub>3</sub> + 2NaCl
==== '''''المعادن القلوية في الأمونيا السائلة''''' ====
تذوب المعادن القلوية في الأمونيا السائلة أو مذيبات مانحة أخرى مثل الأمينات الأليفاتية أو سداسي ميثيل فوسفوراميد لإعطاء المحاليل الزرقاء. يعتقد أن هذه الحلول تحتوي على إلكترونات حرة. <ref name="miessler3">"Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler and Donald A. Tar, 6th edition, Pearson</ref>
: Na + xNH <sub>3</sub> → Na <sup>+</sup> + e (NH <sub>3</sub> ) <sub>x</sub> <sup>-</sup>
: نظرًا لوجود [[الإلكترونات المذابة|إلكترونات مذابة]] ، فإن هذه المحاليل هي عوامل اختزال قوية جدًا تستخدم في التخليق العضوي.
: [[ملف:Na_in_lie._am.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Na_in_lie._am.jpg|مركز|تصغير|300x300بك|تفاعلات الاختزال باستخدام الصوديوم في الأمونيا السائلة]]يُعرف التفاعل 1) باسم [[اختزال بيرتش|اختزال البتولا]] . التخفيضات الأخرى <ref name="miessler4">"Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler and Donald A. Tar, 6th edition, Pearson</ref> التي يمكن أن تنفذها هذه الحلول هي:
:: ق <sub>8</sub> + 2e <sup>-</sup> → S <sub>8</sub> <sup>2-</sup>
:: Fe (CO) <sub>5</sub> + 2e <sup>-</sup> → Fe (CO) <sub>4</sub> <sup>2-</sup> + CO
== ملحقات ==
[[ملف:Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Atomic_radius_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg|يسار|تصغير|250x250بك|[[دليل تجريبي|تجريبي]] (Na – Cs، Mg – Ra) ومتوقع (Fr – Uhp، Ubn – Uhh) نصف القطر الذري للمعادن الأرضية القلوية والقلوية من الفترة [[عناصر الدورة الثالثة|الثالثة]] إلى [[جدول دوري (ممتد)|الفترة التاسعة]] ، مُقاسة [[أنغستروم|بالأنجستروم]] <ref name="Uue6">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1730}} <ref name="pyykko">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Pyykkö|first=Pekka|title=A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=13|issue=1|pages=161–8|year=2011|PMID=20967377|DOI=10.1039/c0cp01575j|bibcode=2011PCCP...13..161P|url=https://www.researchgate.net/publication/47521056}}</ref>]]
[[ملف:Electron_affinity_of_alkali_metals.svg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Electron_affinity_of_alkali_metals.svg|تصغير|335x335بك|تقارب الإلكترون التجريبي (Na-Fr) والمتوقع (Uue) للمعادن القلوية من الفترة الثالثة إلى [[جدول دوري (ممتد)|الفترة الثامنة]] ، مُقاسًا بوحدات [[إلكترون فولت|الإلكترون فولت]] <ref name="Uue7">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1730}} <ref name="pyykko2">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Pyykkö|first=Pekka|title=A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=13|issue=1|pages=161–8|year=2011|PMID=20967377|DOI=10.1039/c0cp01575j|bibcode=2011PCCP...13..161P|url=https://www.researchgate.net/publication/47521056}}</ref>]]
على الرغم من أن الفرانسيوم هو أثقل معدن قلوي تم اكتشافه ، إلا أن هناك بعض الأعمال النظرية التي تتنبأ بالخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن القلوية الثقيلة الافتراضية. نظرًا لكونه العنصر الأول في [[جدول دوري (ممتد)|الفترة 8]] ، فمن المتوقع أن يكون العنصر غير [[أنونينيوم|المكتشف]] (العنصر 119) هو المعدن القلوي التالي بعد الفرانسيوم ويتصرف مثل [[مجانس (كيمياء)|متجانساته]] الأخف وزناً ؛ ومع ذلك ، فمن المتوقع أيضًا أن تختلف عن المعادن القلوية الأخف في بعض الخصائص. <ref name="Uue5">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729–1730}} من المتوقع أن تكون {{صفحات مرجع|1729–1730}} أقرب إلى تلك الموجودة في البوتاسيوم <ref name="EB3">{{استشهاد بموسوعة}}</ref> أو الروبيديوم <ref name="Uue5" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} بدلاً من السيزيوم أو الفرانسيوم. هذا أمر غير معتاد حيث أن [[اتجاهات دورية|الاتجاهات الدورية]] ، فإن تجاهل التأثيرات النسبية من شأنه أن يتنبأ بأن فترة عدم الألفية ستكون أكثر تفاعلًا من السيزيوم والفرنسيوم. يرجع هذا الانخفاض في [[تفاعلية|التفاعل]] إلى الاستقرار النسبي لإلكترون التكافؤ الخاص بـ ununenen ، مما يؤدي إلى زيادة طاقة التأين الأولى لـ ununence وتقليل نصف القطر [[رابطة فلزية|المعدني]] [[نصف القطر الأيوني|والأيوني]] ؛ <ref name="EB3" /> وقد لوحظ هذا التأثير بالفعل بالنسبة للفرانسيوم. <ref name="Uue5" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} هذا يفترض أن ununennial سوف تتصرف كيميائيًا كمعدن قلوي ، والذي ، على الرغم من احتماله ، قد لا يكون صحيحًا بسبب التأثيرات النسبية. <ref name="tanm2">{{استشهاد ويب
| url = http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf
| title = Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements
| date = 5–7 November 2007
| website = Lecture Course Texas A&M
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120220090755/http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA%26M/TexasA%26M.pdf
| archivedate = 20 February 2012
| accessdate = 26 February 2012
| last = Gäggeler
| first = Heinz W.
}}</ref> كما أن الاستقرار النسبي لمدار 8s يزيد أيضًا من [[ألفة إلكترونية|تقارب الإلكترون]] الخاص بـ ununennial بما يتجاوز كثيرًا [[ألفة إلكترونية|تقارب]] السيزيوم والفرانسيوم ؛ في الواقع ، من المتوقع أن يكون هناك تقارب إلكتروني أعلى من جميع الفلزات القلوية الأخف منه. تتسبب التأثيرات النسبية أيضًا في انخفاض كبير جدًا في قابلية [[قابلية استقطاب|الاستقطاب]] في فترة ununence. <ref name="Uue5" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} من ناحية أخرى ، من المتوقع أن تستمر فترة الاتحاد في اتجاه انخفاض نقاط الانصهار إلى أسفل المجموعة ، ومن المتوقع أن يكون لها نقطة انصهار بين 0 درجة مئوية و 30 درجة مئوية. <ref name="Uue5" /> {{صفحات مرجع|1724}}
إن استقرار إلكترون التكافؤ الخاص بـ ununenth وبالتالي تقلص مدار 8s تسبب في خفض نصف قطرها الذري إلى 240 [[بيكومتر|م]] ، <ref name="Uue8">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729–1730}} قريبة جدًا من روبيديوم (247 م) ، <ref name="rsc16">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> بحيث يجب أن تكون كيمياء الألفاظ في حالة الأكسدة +1 أكثر تشابهًا مع كيمياء الروبيديوم منها بالنسبة لكيمياء الفرانسيوم. من ناحية أخرى ، من المتوقع أن يكون نصف القطر الأيوني لأيون Uue <sup>+</sup> أكبر من Rb <sup>+</sup> ، لأن المدارات 7p تتزعزع وبالتالي تكون أكبر من المدارات p للأصداف السفلية. قد تُظهر Ununuence أيضًا [[حالة الأكسدة]] +3 ، <ref name="Uue8" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} التي لا تُرى في أي معدن قلوي آخر ، <ref name="Greenwood&Earnshaw33">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|28}} بالإضافة إلى حالة الأكسدة +1 التي تتميز بها الفلزات القلوية الأخرى وهي أيضًا حالة الأكسدة الرئيسية لجميع المعادن القلوية المعروفة: هذا بسبب عدم استقرار وتمدد السبينور 7p <sub>3/2</sub> ، مما يتسبب في انخفاض طاقة تأين الإلكترونات الخارجية عن ما كان متوقعًا. <ref name="Greenwood&Earnshaw33" /> {{صفحات مرجع|28}} <ref name="Uue8" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} في الواقع ، من المتوقع أن يكون للعديد من مركبات غير الألفية طابع [[رابطة تساهمية|تساهمي]] كبير ، بسبب مشاركة الإلكترونات 7p <sub>3/2</sub> في الترابط. <ref name="Thayer2">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Thayer|first=John S.|title=Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements|year=2010|pages=81, 84|DOI=10.1007/978-1-4020-9975-5_2|journal=Relativistic Methods for Chemists|volume=10|ISBN=978-1-4020-9974-8|series=Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics}}</ref>
[[ملف:Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Ionization_energy_of_alkali_metals_and_alkaline_earth_metals.svg|يسار|تصغير|346x346بك|طاقة التأين التجريبية (Na – Fr، Mg – Ra) والمتوقعة (Uue - Uhp، Ubn - Uhh) لمعادن الأرض القلوية والقلوية من الفترة الثالثة إلى التاسعة ، مُقاسة بالإلكترون فولت <ref name="Uue9">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1730}} <ref name="pyykko3">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Pyykkö|first=Pekka|title=A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=13|issue=1|pages=161–8|year=2011|PMID=20967377|DOI=10.1039/c0cp01575j|bibcode=2011PCCP...13..161P|url=https://www.researchgate.net/publication/47521056}}</ref>]]
لم يتم القيام بالكثير من العمل للتنبؤ بخصائص الفلزات القلوية لما بعد الألفية. على الرغم من أن الاستقراء البسيط للجدول الدوري (وفقًا [[مبدأ أوفباو|لمبدأ aufbau]] ) من شأنه أن يضع العنصر 169 ، unhexenary ، تحت ununennial ، فإن حسابات Dirac-Fock تتنبأ بأن العنصر التالي بعد ununenth بخصائص تشبه الفلزات القلوية قد يكون العنصر 165 ، unhexpentium ، والذي من المتوقع أن يكون تكوين الإلكترون [Og] 5g <sup>18</sup> 6f <sup>14</sup> 7d <sup>10</sup> 8s <sup>2</sup> 8p <sub>1/2</sub> <sup>2</sup> 9s <sup>1</sup> . <ref name="Uue10">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729–1730}} <ref name="pyykko4">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Pyykkö|first=Pekka|title=A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=13|issue=1|pages=161–8|year=2011|PMID=20967377|DOI=10.1039/c0cp01575j|bibcode=2011PCCP...13..161P|url=https://www.researchgate.net/publication/47521056}}</ref> سيكون هذا العنصر وسيطًا في الخصائص بين فلز قلوي [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|وعنصر مجموعة 11]] ، وبينما تكون خواصه الفيزيائية والذرية أقرب إلى الأول ، فإن كيمياءه قد تكون أقرب إلى تلك الخاصة [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|بالعنصر]] الأخير. تُظهر الحسابات الإضافية أن unhexpentium سيتبع اتجاه زيادة طاقة التأين إلى ما بعد السيزيوم ، مع وجود طاقة تأين مماثلة لطاقة الصوديوم ، وأنه يجب أيضًا أن يستمر في الاتجاه المتمثل في تناقص نصف القطر الذري إلى ما بعد السيزيوم ، مع وجود نصف قطر ذري مماثل لتلك الموجودة في البوتاسيوم . <ref name="Uue10" /> {{صفحات مرجع|1729–1730}} ومع ذلك ، فإن الإلكترونات 7d من unhexpentium قد تكون أيضًا قادرة على المشاركة في التفاعلات الكيميائية جنبًا إلى جنب مع الإلكترون 9s ، مما قد يسمح بحالات الأكسدة التي تتجاوز +1 ، ومن هنا يكون سلوك المعدن الانتقالي المحتمل لـ unhexpentium. <ref name="Uue10" /> {{صفحات مرجع|1732–1733}} <ref name="BFricke">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Fricke|first=Burkhard|year=1975|title=Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties|journal=Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry|volume=21|pages=[https://archive.org/details/recentimpactofph0000unse/page/89 89–144]|DOI=10.1007/BFb0116498|url=https://archive.org/details/recentimpactofph0000unse/page/89|accessdate=4 October 2013|series=Structure and Bonding|ISBN=978-3-540-07109-9}}</ref> نظرًا لكون [[فلز قلوي ترابي|الفلزات الأرضية القلوية والقلوية على]] حد سواء عناصر [[مستوى فرعي للجدول الدوري|كتلة s]] ، فإن هذه التنبؤات لاتجاهات وخصائص ununennial و unhexpentium أيضًا تحمل أيضًا في الغالب بشكل مشابه تمامًا لمعادن الأرض القلوية المقابلة ، مثل: [[أنبنيليوم|uninilium]] (Ubn) و unhexhexium (Uhh). <ref name="Uue10" /> {{صفحات مرجع|1729–1733}} قد يكون Unsepttrium ، العنصر 173 ، تناظرًا أثقل من ununenth ؛ مع تكوين الإلكترون المتوقع لـ [Usb] 6g <sup>1</sup> ، فإنه يعود إلى الحالة الشبيهة بالمعدن القلوي لامتلاك إلكترون واحد يمكن إزالته بسهولة أعلى بكثير من غلاف p مغلق في الطاقة ، ومن المتوقع أن يكون أكثر تفاعلًا من السيزيوم. <ref name="BFricke1977">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Fricke|first=Burkhard|year=1977|title=Dirac-Fock-Slater calculations for the elements Z = 100, fermium, to Z = 173|journal=Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry|volume=19|pages=83–192|DOI=10.1016/0092-640X(77)90010-9|url=http://kobra.bibliothek.uni-kassel.de/bitstream/urn:nbn:de:hebis:34-2008071622807/1/Fricke_Dirac_1977.pdf|accessdate=25 February 2016|bibcode=1977ADNDT..19...83F|archiveurl=https://web.archive.org/web/20160322072636/http://kobra.bibliothek.uni-kassel.de/bitstream/urn:nbn:de:hebis:34-2008071622807/1/Fricke_Dirac_1977.pdf|archivedate=22 March 2016}}</ref> <ref name="primefan">{{استشهاد ويب
| url = http://www.primefan.ru/stuff/chem/ptable/ptable.pdf
| title = Есть ли граница у таблицы Менделеева?
| website = www.primefan.ru
| language = ru
| trans_title = Is there a boundary to the Mendeleev table?
| accessdate = 8 September 2018
| last = Kul'sha
| first = A. V.
}}</ref>
لم يتم استكشاف الخصائص المحتملة لمزيد من الفلزات القلوية التي تتجاوز unepttrium حتى عام 2019 ، وقد تكون أو لا تكون قادرة على الوجود. <ref name="pyykko5">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Pyykkö|first=Pekka|title=A suggested periodic table up to Z ≤ 172, based on Dirac–Fock calculations on atoms and ions|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=13|issue=1|pages=161–8|year=2011|PMID=20967377|DOI=10.1039/c0cp01575j|bibcode=2011PCCP...13..161P|url=https://www.researchgate.net/publication/47521056}}</ref> في الفترات 8 وما فوق من الجدول الدوري ، تصبح التأثيرات النسبية وتأثيرات هيكل القشرة قوية جدًا لدرجة أن الاستقراء من المتجانسات الأخف وزناً يصبح غير دقيق تمامًا. بالإضافة إلى ذلك ، فإن التأثيرات النسبية وتأثيرات هيكل القشرة (التي تعمل على استقرار المدارات s وتزعزع الاستقرار وتوسع مدارات d- و f- و g للقذائف الأعلى) لها تأثيرات معاكسة ، مما يسبب فرقًا أكبر بين النسبية وغير النسبية. حسابات خصائص العناصر ذات الأعداد الذرية العالية. <ref name="Uue11">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1732–1733}} ينبع الاهتمام بالخصائص الكيميائية لـ ununenenium و unhexpentium و unsepttrium من حقيقة أنها تقع بالقرب من المواقع المتوقعة [[جزيرة الثبات|لجزر الاستقرار]] ، المتمركزة في العناصر 122 ( <sup>306</sup> Ubb) و 164 ( <sup>482</sup> Uhq). <ref name="Kratz">{{استشهاد بمنشورات مؤتمر}}</ref> <ref>[http://www.eurekalert.org/pub_releases/2008-04/acs-nse031108.php Nuclear scientists eye future landfall on a second 'island of stability']. EurekAlert! (2008-04-06). Retrieved on 2016-11-25.</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1007/BF01406719|volume=228|issue=5|title=Investigation of the stability of superheavy nuclei around Z=114 and Z=164|journal=Zeitschrift für Physik|pages=371–386|year=1969|last=Grumann|first=Jens|last2=Mosel|first2=Ulrich|last3=Fink|first3=Bernd|last4=Greiner|first4=Walter|bibcode=1969ZPhy..228..371G}}</ref>
== المعادن القلوية الزائفة ==
تتشابه العديد من المواد الأخرى مع الفلزات القلوية في ميلها إلى تكوين كاتيونات أحادية الموجة. على غرار [[هالوجين زائف|الهالوجينات الكاذبة]] ، يطلق عليها أحيانًا "الفلزات القلوية الزائفة". تتضمن هذه المواد بعض العناصر والعديد من [[أيون متعدد الذرات|الأيونات متعددة الذرات]] ؛ تتشابه الأيونات المتعددة الذرات بشكل خاص مع الفلزات القلوية في حجمها الكبير وقوة الاستقطاب الضعيفة. <ref name="pseudo">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Dietzel|first=P. D.|last2=Kremer|first2=R. K.|last3=Jansen|first3=M.|date=8 January 2007|title=Superoxide compounds of the large pseudo-alkali-metal ions tetramethylammonium, -phosphonium, and -arsonium.|journal=Chemistry – an Asian Journal|volume=2|issue=1|pages=66–75|DOI=10.1002/asia.200600306|PMID=17441140}}</ref>
=== هيدروجين ===
عادةً ما يتم وضع عنصر [[هيدروجين|الهيدروجين]] ، مع إلكترون واحد لكل ذرة محايدة ، في الجزء العلوي من المجموعة 1 من الجدول الدوري للراحة ، ولكن الهيدروجين لا يعتبر عادةً معدنًا قلويًا ؛ <ref name="iupac">{{استشهاد ويب
| url = http://old.iupac.org/reports/periodic_table/
| title = International Union of Pure and Applied Chemistry > Periodic Table of the Elements
| publisher = IUPAC
| accessdate = 1 May 2011
}}</ref> عندما يعتبر معدنًا قلويًا ، يكون ذلك بسبب خصائصه الذرية وليس خصائصه الكيميائية. <ref name="Folden">{{استشهاد ويب
| url = http://cyclotron.tamu.edu/smp/The%20Heaviest%20Elements%20in%20the%20Universe.pdf
| title = The Heaviest Elements in the Universe
| date = 31 January 2009
| website = Saturday Morning Physics at Texas A&M
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20140810213232/http://cyclotron.tamu.edu/smp/The%20Heaviest%20Elements%20in%20the%20Universe.pdf
| archivedate = 10 August 2014
| accessdate = 9 March 2012
| last = Folden
| first = Cody
}}</ref> في ظل الظروف النموذجية ، يوجد الهيدروجين النقي كغاز [[ثنائي الذرة]] يتكون من ذرتين لكل [[جزيء]] (H <sub>2</sub> ) ؛ <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Emsley|first=J.|title=The Elements|publisher=Oxford: Clarendon Press|year=1989|pages=22–23}}</ref> ومع ذلك ، فإن الفلزات القلوية تشكل جزيئات ثنائية الذرة فقط (مثل [[ثنائي الليثيوم|الديليثيوم]] ، Li <sub>2</sub> ) في درجات حرارة عالية ، عندما تكون في الحالة [[غاز|الغازية]] . <ref>Winter, Mark J. (1994) ''Chemical Bonding'', Oxford University Press, {{ردمك|0-19-855694-2}}</ref>
يحتوي الهيدروجين ، مثل الفلزات القلوية ، على [[إلكترون تكافؤ]] واحد <ref name="King6">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> ويتفاعل بسهولة مع [[هالوجين|الهالوجينات]] ، <ref name="King6" /> لكن أوجه التشابه تنتهي عند هذا الحد نظرًا لصغر حجم البروتون العاري H <sup>+</sup> بالمقارنة مع الكاتيونات الفلزية القلوية. <ref name="King6" /> يرجع وضعه فوق الليثيوم بشكل أساسي إلى [[توزيع إلكتروني|تكوينه الإلكتروني]] . <ref name="iupac2">{{استشهاد ويب
| url = http://old.iupac.org/reports/periodic_table/
| title = International Union of Pure and Applied Chemistry > Periodic Table of the Elements
| publisher = IUPAC
| accessdate = 1 May 2011
}}</ref> يتم وضعها أحيانًا فوق [[كربون|الكربون]] بسبب تشابه سلبيتها الكهربية <ref name="hydrogen">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Cronyn|first=Marshall W.|title=The Proper Place for Hydrogen in the Periodic Table|journal=Journal of Chemical Education|volume=80|issue=8|date=August 2003|pages=947–951|DOI=10.1021/ed080p947|url=http://www.reed.edu/reed_magazine/summer2009/columns/noaa/downloads/CronynHydrogen.pdf|bibcode=2003JChEd..80..947C}}</ref> أو [[فلور|الفلور]] نظرًا لخصائصها الكيميائية المتشابهة. <ref name="hydrogen" />
طاقة التأين الأولى للهيدروجين (1312.0 [[جول لكل مول|كيلوجول / مول]] ) أعلى بكثير من طاقة الفلزات القلوية. <ref name="huheey">Huheey, J.E.; Keiter, E.A. and Keiter, R.L. (1993) ''Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity'', 4th edition, HarperCollins, New York, USA.</ref> <ref name="macmillan">James, A.M. and Lord, M.P. (1992) ''Macmillan's Chemical and Physical Data'', Macmillan, London, UK.</ref> نظرًا لأن هناك حاجة إلى إلكترون إضافي واحد فقط لملء الغلاف الخارجي لذرة الهيدروجين ، غالبًا ما يتصرف الهيدروجين مثل الهالوجين ، مكونًا أيون [[هيدريد|الهيدريد]] السالب ، وفي بعض الأحيان يعتبر هالوجين على هذا الأساس. (يمكن أن تشكل الفلزات القلوية أيضًا أيونات سالبة ، تُعرف باسم [[قلويد|القلويات]] ، لكنها ليست أكثر من فضول معمل ، كونها غير مستقرة. ) <ref name="HNa2">{{استشهاد بدورية محكمة|year=2002|first2=M.|last6=Dye|first5=R. H.|last5=Huang|first4=A. W.|last4=Misiolek|first3=J. E.|last3=Jackson|last2=Vlassa|title="Inverse sodium hydride": a crystalline salt that contains H<sup>+</sup> and Na<sup>−</sup>|first=M. Y.|last=Redko|PMID=12022811|DOI=10.1021/ja025655+|pages=5928–5929|issue=21|volume=124|journal=[[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]]|first6=J. L.}}</ref> <ref name="HNa-theory2">{{استشهاد بدورية محكمة|url=http://simons.hec.utah.edu/papers/266.pdf|title=Inverse Sodium Hydride: A Theoretical Study|journal=J. Am. Chem. Soc.|year=2003|volume=125|pages=3954–3958|DOI=10.1021/ja021136v|PMID=12656631|issue=13|last=Sawicka|first=A.|last2=Skurski|first2=P.|last3=Simons|first3=J.}}</ref> والحجة ضد هذا التنسيب هي أن تكوين الهيدريد من الهيدروجين ماص للحرارة ، على عكس التكوين الطارد للحرارة للهاليدات من الهالوجينات. دائرة نصف قطرها من H <sup>-</sup> أنيون أيضا لا تتناسب مع الاتجاه نحو زيادة حجم نزول الهالوجينات: في الواقع، H <sup>-</sup> هو منتشر جدا لأن البروتون واحد لا يمكن التحكم بسهولة كل من الإلكترونات. <ref name="King7">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|15–6}} كان من المتوقع لبعض الوقت أن يظهر الهيدروجين السائل خصائص معدنية. <ref name="hydrogen2">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Cronyn|first=Marshall W.|title=The Proper Place for Hydrogen in the Periodic Table|journal=Journal of Chemical Education|volume=80|issue=8|date=August 2003|pages=947–951|DOI=10.1021/ed080p947|url=http://www.reed.edu/reed_magazine/summer2009/columns/noaa/downloads/CronynHydrogen.pdf|bibcode=2003JChEd..80..947C}}</ref> بينما ثبت أن هذا ليس هو الحال ، في ظل [[ضغط|ضغوط]] عالية للغاية ، مثل تلك الموجودة في قلب [[المشتري]] [[زحل|وزحل]] ، يصبح الهيدروجين معدنيًا ويتصرف مثل معدن قلوي ؛ في هذه المرحلة ، يُعرف باسم [[هيدروجين فلزي|الهيدروجين المعدني]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Wigner|first=E.|last2=Huntington|first2=H. B.|year=1935|title=On the possibility of a metallic modification of hydrogen|journal=[[Journal of Chemical Physics]]|volume=3|page=764|DOI=10.1063/1.1749590|bibcode=1935JChPh...3..764W|issue=12}}</ref> إن [[موصلية كهربائية|المقاومة الكهربائية]] [[هيدروجين فلزي|للهيدروجين المعدني]] السائل عند 3000 كلفن تساوي تقريبًا تلك الخاصة [[روبيديوم|بالروبيديوم]] السائل [[سيزيوم|والسيزيوم]] عند 2000 كلفن عند الضغوط ذات الصلة عندما يخضعان لانتقال غير معدني إلى معدن. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Nellis|first=W. J.|last2=Weir|first2=S. T.|last3=Mitchell|first3=A. C.|year=1999|title=Metallization of fluid hydrogen at 140 GPa (1.4 Mbar) by shock compression|journal=Shock Waves|volume=9|issue=5|pages=301–305|DOI=10.1007/s001930050189|bibcode=1999ShWav...9..301N|url=https://zenodo.org/record/1232611}}</ref>
إن تكوين الإلكترون 1s <sup>1</sup> للهيدروجين ، بينما يشبه بشكل سطحي تكوين الفلزات القلوية (ns <sup>1</sup> ) ، فريد لأنه لا يوجد قشرة فرعية 1p. ومن ثم يمكن أن يفقد إلكترونًا لتكوين [[هيدرون (كيمياء)|الهيدرون]] H <sup>+</sup> ، أو يكتسب واحدًا لتكوين أيون [[هيدريد|الهيدريد]] H <sup>-</sup> . <ref name="Greenwood&Earnshaw34">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|43}} في الحالة الأولى يشبه بشكل سطحي الفلزات القلوية ؛ في الحالة الأخيرة ، الهالوجينات ، ولكن الاختلافات بسبب عدم وجود قشرة فرعية 1p مهمة بما يكفي بحيث لا تناسب أي مجموعة خصائص الهيدروجين جيدًا. <ref name="Greenwood&Earnshaw34" /> {{صفحات مرجع|43}} تعتبر المجموعة 14 مناسبة أيضًا من حيث الخصائص الديناميكية الحرارية مثل [[طاقة تأين|طاقة التأين]] [[ألفة إلكترونية|وتقارب الإلكترون]] ، لكن الهيدروجين لا يمكن أن يكون رباعي التكافؤ. وبالتالي ، لا تعتبر أي من المواضع الثلاثة مرضية تمامًا ، على الرغم من أن المجموعة 1 هي الموضع الأكثر شيوعًا (إذا تم اختيار أحدها) لأن الهيدرون هو إلى حد بعيد أهم أنواع الهيدروجين أحادي الذرة ، كونه أساس الكيمياء الحمضية القاعدية. <ref name="hydrogen3">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Cronyn|first=Marshall W.|title=The Proper Place for Hydrogen in the Periodic Table|journal=Journal of Chemical Education|volume=80|issue=8|date=August 2003|pages=947–951|DOI=10.1021/ed080p947|url=http://www.reed.edu/reed_magazine/summer2009/columns/noaa/downloads/CronynHydrogen.pdf|bibcode=2003JChEd..80..947C}}</ref> كمثال على الخصائص غير التقليدية للهيدروجين الناشئة عن تكوينه الإلكتروني غير المعتاد وصغر حجمه ، فإن أيون الهيدروجين صغير جدًا (نصف قطره حوالي 150 [[فمتومتر|fm]] مقارنة بـ50-220 حجم pm لمعظم الذرات والأيونات الأخرى) وبالتالي فهو غير موجود في الأنظمة المكثفة بخلاف الارتباط مع الذرات أو الجزيئات الأخرى. في الواقع ، يعتبر نقل البروتونات بين المواد الكيميائية أساس [[تفاعل حمض-قاعدة|الكيمياء الحمضية القاعدية]] . <ref name="Greenwood&Earnshaw34" /> {{صفحات مرجع|43}} كما أن قدرة [[رابطة هيدروجينية|الهيدروجين على]] تكوين [[رابطة هيدروجينية|روابط هيدروجينية]] فريدة من نوعها ، والتي هي نتيجة انتقال الشحنة ، [[كهروستاتيكا|والكهرباء الساكنة]] ، والظواهر المرتبطة بالإلكترون. <ref name="hydrogen3" /> بينما تُعرف روابط الليثيوم المماثلة أيضًا ، إلا أنها في الغالب كهروستاتيكية. <ref name="hydrogen3" /> ومع ذلك ، يمكن للهيدروجين أن يأخذ نفس الدور الهيكلي الذي تلعبه الفلزات القلوية في بعض البلورات الجزيئية ، وله علاقة وثيقة مع أخف المعادن القلوية (خاصة الليثيوم). <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Cousins|first=David M.|last2=Davidson|first2=Matthew G.|last3=García-Vivó|first3=Daniel|date=2013|title=Unprecedented participation of a four-coordinate hydrogen atom in the cubane core of lithium and sodium phenolates|url=http://pubs.rsc.org/en/content/articlepdf/2013/cc/c3cc47393g|journal=Chem. Commun.|volume=49|issue=100|pages=11809–11811|DOI=10.1039/c3cc47393g|PMID=24217230|accessdate=7 August 2014}}</ref>
=== الأمونيوم ومشتقاته ===
[[ملف:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Hydrochloric_acid_ammonia.jpg|يسار|تصغير|على غرار الفلزات القلوية ، تتفاعل [[أمونيا|الأمونيا]] مع [[حمض الهيدروكلوريك]] لتكوين ملح [[كلوريد الأمونيوم]] .]]
أيون [[أمونيوم|الأمونيوم]] ( {{كيم|NH|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|NH|4|+}} ) لها خصائص مشابهة جدًا للفلزات القلوية الثقيلة ، حيث تعمل كمعدن قلوي وسيط بين البوتاسيوم والروبيديوم ، <ref name="pseudo2">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Dietzel|first=P. D.|last2=Kremer|first2=R. K.|last3=Jansen|first3=M.|date=8 January 2007|title=Superoxide compounds of the large pseudo-alkali-metal ions tetramethylammonium, -phosphonium, and -arsonium.|journal=Chemistry – an Asian Journal|volume=2|issue=1|pages=66–75|DOI=10.1002/asia.200600306|PMID=17441140}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=429
| title = 2002 Inorganic Chemist's Periodic Table
| accessdate = 16 October 2012
| last = Leach
| first = Mark R.
}}</ref> وغالبًا ما تعتبر قريبة. <ref name="Holleman&Wiberg">{{Holleman&Wiberg}}</ref> <ref name="Stevenson">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Stevenson|first=D. J.|date=20 November 1975|title=Does metallic ammonium exist?|journal=[[Nature Publishing Group]]|volume=258|issue=5532|pages=222–223|DOI=10.1038/258222a0|bibcode=1975Natur.258..222S}}</ref> <ref name="Bernal&Massey">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Bernal|first=M. J. M.|last2=Massey|first2=H. S. W.|date=3 February 1954|title=Metallic Ammonium|journal=[[Wiley-Blackwell]] for the [[Royal Astronomical Society]]|volume=114|issue=2|pages=172–179|bibcode=1954MNRAS.114..172B|DOI=10.1093/mnras/114.2.172}}</ref> على سبيل المثال ، معظم [[ملح (كيمياء)|أملاح]] الفلزات القلوية [[انحلالية|قابلة للذوبان]] في الماء ، وهي خاصية تشترك فيها أملاح الأمونيوم. <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.chem.sc.edu/faculty/morgan/resources/solubility/
| title = Solubility Rules!
| website = chem.sc.edu
}}</ref> من المتوقع أن يتصرف الأمونيوم بثبات كمعدن ( {{كيم|NH|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|NH|4|+}} أيونات في بحر من الإلكترونات غير الموضعية) عند ضغوط عالية جدًا (على الرغم من أنها أقل من الضغط النموذجي حيث تحدث التحولات من العزل إلى السلوك المعدني ، 100 [[باسكال (وحدة)|GPa]] ) ، ويمكن أن تحدث داخل [[عملاق غازي|عمالقة الجليد]] [[أورانوس]] [[نبتون|ونبتون]] ، والتي قد يكون لها تأثيرات كبيرة على مجالاتها المغناطيسية الداخلية. <ref name="Stevenson" /> <ref name="Bernal&Massey" /> تشير التقديرات إلى أن الانتقال من خليط من جزيئات [[أمونيا|الأمونيا]] وثنائي الهيدروجين إلى الأمونيوم المعدني قد يحدث عند ضغوط أقل بقليل من 25 المعدل التراكمي. <ref name="Stevenson" /> في ظل الظروف القياسية ، يمكن أن يشكل الأمونيوم ملغمًا معدنيًا مع الزئبق. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Reedy|first=J. H.|date=1 October 1929|title=Lecture demonstration of ammonium amalgam|journal=Journal of Chemical Education|volume=6|issue=10|page=1767|DOI=10.1021/ed006p1767|bibcode=1929JChEd...6.1767R}}</ref>
تشمل "الفلزات القلوية الزائفة" الأخرى كاتيونات [[ألكيلامونيوم|الألكيلامونيوم]] ، حيث يتم استبدال بعض ذرات الهيدروجين في كاتيون الأمونيوم بمجموعات ألكيل أو أريل. على وجه الخصوص ، [[كاتيون أمونيوم رابعي|كاتيونات الأمونيوم الرباعية]] ( {{كيم|NR|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|NR|4|+}} ) مفيدة جدًا نظرًا لأنها مشحونة بشكل دائم ، وغالبًا ما تستخدم كبديل لـ Cs <sup>+</sup> باهظة الثمن لتحقيق الاستقرار الكبير جدًا والأنيونات القابلة للاستقطاب بسهولة مثل {{كيم|HI|2|-}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|HI|2|-}} . <ref name="Greenwood&Earnshaw35">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|812–9}} هيدروكسيدات رباعي ألكيل الأمونيوم ، مثل هيدروكسيدات الفلزات القلوية ، هي قواعد قوية جدًا تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي لتكوين الكربونات. <ref name="King8">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|256}} وعلاوة على ذلك، يمكن استبدال ذرة النيتروجين من قبل الفوسفور والزرنيخ والأنتيمون أو ذرة (أثقل اللافلزية [[مجموعة النتروجين]] )، وخلق [[فوسفونيوم|فسفونيوم]] {{كيم|PH|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|PH|4|+}} ) أو [[ارسونيوم|حريق]] ( {{كيم|AsH|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|AsH|4|+}} ) الكاتيونات التي يمكن استبدالها بنفس الطريقة ؛ بينما [[ستيبونيوم]] ( {{كيم|SbH|4|+}}<nowiki></br></nowiki> {{كيم|SbH|4|+}} ) نفسها غير معروفة ، تتميز بعض مشتقاتها العضوية. <ref name="pseudo3">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Dietzel|first=P. D.|last2=Kremer|first2=R. K.|last3=Jansen|first3=M.|date=8 January 2007|title=Superoxide compounds of the large pseudo-alkali-metal ions tetramethylammonium, -phosphonium, and -arsonium.|journal=Chemistry – an Asian Journal|volume=2|issue=1|pages=66–75|DOI=10.1002/asia.200600306|PMID=17441140}}</ref>
=== الكوبالتوسين ومشتقاته ===
[[كوبالتوسين]] ، شركة (C <sub>5</sub> H <sub>5)</sub> <sub>2،</sub> هو [[ميتالوسين|الميتالوسين]] ، و [[كوبالت|الكوبالت]] التناظرية من [[فيروسين|الفيروسين]] . إنها مادة صلبة أرجوانية داكنة. يحتوي الكوبالتوسين على 19 إلكترونًا تكافؤًا ، أي أكثر من إلكترون واحد موجود عادة في معقدات الانتقال العضوي ، مثل قريبه المستقر للغاية ، فيروسين ، وفقًا [[قاعدة 18 إلكترون|لقاعدة 18 إلكترونًا]] . يحتل هذا الإلكترون الإضافي مدارًا مضادًا للترابط فيما يتعلق بروابط Co-C. نتيجة لذلك ، تتميز العديد من التفاعلات الكيميائية لـ Co (C <sub>5</sub> H <sub>5</sub> ) <sub>2</sub> بميلها إلى فقد هذا الإلكترون "الإضافي" ، مما ينتج عنه كاتيون 18 إلكترونًا مستقرًا للغاية يُعرف باسم الكوبالتوسينيوم. تشترك العديد من أملاح الكوبالتوسينيوم مع أملاح السيزيوم ، وهيدروكسيد الكوبالتوسينيوم هو قاعدة قوية تمتص ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي لتكوين كربونات الكوبالتوسينيوم. <ref name="King9">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|256}} مثل الفلزات القلوية ، يعتبر الكوبالتوسين عامل اختزال قوي ، ولا يزال [[Decamethylcobaltocene|ديكاميثيل كوبالتوسين]] أقوى بسبب [[تأثير حثي|التأثير الحثي]] المشترك لمجموعات الميثيل العشر. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1021/cr940053x|PMID=11848774|title=Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry|journal=Chemical Reviews|volume=96|issue=2|pages=877–910|year=1996|last=Connelly|first=Neil G.|last2=Geiger|first2=William E.}}</ref> يمكن استبدال الكوبالت [[رودوسين|بمثيلاته]] الأثقل من [[روديوم|الروديوم]] لإعطاء [[رودوسين|الرودوسين]] ، عامل اختزال أقوى. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=El Murr|first=N.|last2=Sheats|first2=J. E.|last3=Geiger|first3=W. E.|last4=Holloway|first4=J. D. L.|year=1979|title=Electrochemical Reduction Pathways of the Rhodocenium Ion. Dimerization and Reduction of Rhodocene|journal=[[Inorganic Chemistry (journal)|Inorg. Chem.]]|volume=18|issue=6|pages=1443–1446|DOI=10.1021/ic50196a007}}</ref> [[ايريدوسين|من]] المفترض أن يكون [[ايريدوسين|إيريدوسين]] (الذي يتضمن [[إريديوم|الإريديوم]] ) أكثر فاعلية ، ولكنه لم تتم دراسته جيدًا بسبب عدم استقراره. <ref name="Keller_1967">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Keller|first=H. J.|last2=Wawersik|first2=H.|year=1967|title=Spektroskopische Untersuchungen an Komplexverbindungen. VI. EPR-spektren von (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Rh und (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>Ir|journal=[[Journal of Organometallic Chemistry|J. Organomet. Chem.]]|volume=8|issue=1|pages=185–188|language=de|DOI=10.1016/S0022-328X(00)84718-X}}</ref>
=== الثاليوم ===
[[ملف:Thallium_pieces_in_ampoule.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Thallium_pieces_in_ampoule.jpg|يسار|تصغير|قطع ثاليوم نقية جدًا في [[أمبولة]] زجاجية مخزنة تحت غاز [[آرغون|الأرجون]]]]
[[ثاليوم|الثاليوم]] هو أثقل عنصر ثابت في المجموعة 13 من الجدول الدوري. في أسفل الجدول الدوري ، يكون [[تأثير الزوج الخامل]] قويًا جدًا ، بسبب الاستقرار [[كيمياء الكم النسبية|النسبي]] لمدار 6S وتناقص طاقة الرابطة مع زيادة حجم الذرات بحيث لا تكون كمية الطاقة المنبعثة في تكوين رابطتين أخريين تستحق طاقات التأين العالية للإلكترونات 6s. <ref name="Greenwood&Earnshaw36">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|226–7}} يعرض [[حالة الأكسدة]] +1 <ref name="Greenwood&Earnshaw36" /> {{صفحات مرجع|28}} التي تعرضها جميع المعادن القلوية المعروفة ، <ref name="Greenwood&Earnshaw36" /> {{صفحات مرجع|28}} ومركبات الثاليوم مع الثاليوم في [[حالة الأكسدة]] +1 تشبه إلى حد كبير مركبات البوتاسيوم أو [[فضة|الفضة]] المتكافئة بسبب الأيونية المماثلة نصف قطر Tl <sup>+</sup> (164 [[بيكومتر|م]] ) ، K <sup>+</sup> (152 م) و Ag <sup>+</sup> (129 م) الأيونات. <ref name="Shannon">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1107/S0567739476001551|title=Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides|last=Shannon|first=R. D.|journal=Acta Crystallogr A|volume=32|year=1976|pages=751–767|bibcode=1976AcCrA..32..751S|issue=5|url=http://journals.iucr.org/a/issues/1976/05/00/a12967/a12967.pdf}}</ref> <ref name="Crookes">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Crookes|first=William|author-link=William Crookes|year=1864|title=On Thallium|journal=Harrison & Sons|volume=17|pages=112–152|url=https://books.google.com/books?id=H58wAAAAYAAJ|DOI=10.1039/js8641700112}}</ref> كان يُعتبر أحيانًا معدنًا قلويًا في [[أوروبا القارية]] (لكن ليس في إنجلترا) في السنوات التي أعقبت اكتشافه مباشرةً ، <ref name="Crookes" /> {{صفحات مرجع|126}} وتم وضعه بعد السيزيوم مباشرةً باعتباره المعدن القلوي السادس في [[جدول دوري|الجدول الدوري لعام]] 1869 [[ديميتري مندلييف|لديمتري مندليف]] [[يوليوس لوثر ماير|ويوليوس]] الجدول الدوري لـ [[يوليوس لوثر ماير|Lothar Meyer]] لعام 1868. <ref name="meta-synthesis23">{{استشهاد ويب
| url = http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?Button=pre-1900+Formulations
| title = The Internet Database of Periodic Tables
| date = 1999–2012
| website = meta-synthesis.com
| accessdate = 6 April 2012
| last = Leach
| first = Mark R.
}}</ref> (وضع الجدول الدوري لمندلييف 1871 والجدول الدوري لعام 1870 لماير في موقعه الحالي في [[مجموعة البورون]] وترك الفراغ الموجود أسفل السيزيوم فارغًا. ) <ref name="meta-synthesis23" /> ومع ذلك ، فإن الثاليوم يعرض أيضًا حالة الأكسدة +3 ، <ref name="Greenwood&Earnshaw36" /> {{صفحات مرجع|28}} والتي لا يوجد معدن قلوي معروف يعرضها <ref name="Greenwood&Earnshaw36" /> {{صفحات مرجع|28}} (على الرغم من أنه من المتوقع أن يعرض المعدن القلوي السابع غير المكتشف ، غير المكتشف ، أكسدة +3 حالة). <ref name="Uue12">{{استشهاد بكتاب|title=The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|last3=Pershina|place=Dordrecht, The Netherlands|ISBN=978-1-4020-3555-5|year=2006|publisher=Springer|chapter=Transactinides and the future elements|first3=Valeria|first2=Diana M.|editor1=Morss|author2=Lee|first=Darleane C.|author1=Hoffman|editor3-first=Jean|editor3-last=Fuger|editor2=Edelstein|editor2-first=Norman M.|edition=3rd}}</ref> {{صفحات مرجع|1729–1730}} يعتبر الآن المعدن القلوي السادس فرانسيوم. <ref name="redbook">{{RedBookRef}}.</ref> بينما يتم تثبيت Tl <sup>+</sup> بواسطة تأثير الزوج الخامل ، لا يزال هذا الزوج الخامل من إلكترونات 6s قادرًا على المشاركة كيميائيًا ، بحيث تكون هذه الإلكترونات نشطة في [[كيمياء فراغية|الكيمياء الفراغية]] في محلول مائي. بالإضافة إلى ذلك ، فإن هاليدات الثاليوم (باستثناء [[فلوريد الثاليوم الأحادي|TlF]] ) غير قابلة للذوبان تمامًا في الماء ، ولدى [[يوديد ثاليوم أحادي|TlI]] بنية غير عادية بسبب وجود الزوج الخامل النشط الفراغي في الثاليوم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements|last=Mudring|first=Anja-Verena|journal=[[European Journal of Inorganic Chemistry]]|volume=2007|issue=6|pages=882–890|DOI=10.1002/ejic.200600975|year=2007}}</ref>
=== النحاس والفضة والذهب ===
عادةً ما يتم تصنيف معادن [[عناصر المجموعة الحادية عشرة|المجموعة 11]] (أو معادن العملات المعدنية) [[نحاس|والنحاس]] [[فضة|والفضة]] [[ذهب|والذهب]] ، على أنها معادن انتقالية نظرًا لأنها يمكن أن تشكل أيونات ذات قذائف d غير مكتملة. ماديًا ، لديهم نقاط انصهار منخفضة نسبيًا وقيم كهرسلبية عالية مرتبطة [[فلز بعد انتقالي|بمعادن ما بعد الانتقال]] . "إن ''د'' المستوى الفرعي شغل وخالية ''الصورة'' الإلكترون من النحاس، حج، والاتحاد الافريقي يساهم في التوصيل الكهربائي والحراري العالية. الفلزات الانتقالية إلى اليسار من مجموعة 11 التفاعلات الخبرات بين ''الصورة'' الإلكترونات وليس صحيحا جزئيا ''د'' المستوى الفرعي أن التنقل أقل الإلكترون. " <ref>Russell AM & Lee KL (2005) [https://books.google.com/books?id=fIu58uZTE-gC ''Structure-property relations in nonferrous metals'']. Wiley-Interscience, New York. p. 302. {{ردمك|0-471-64952-X}}</ref> كيميائيًا ، تتصرف المجموعة 11 معادن مثل معادن المجموعة الرئيسية في حالات التكافؤ +1 ، وبالتالي فهي مرتبطة إلى حد ما بالمعادن القلوية: هذا هو أحد أسباب تسميتها سابقًا باسم "المجموعة IB" ، بالتوازي مع الفلزات القلوية " المجموعة IA ". يتم تصنيفها في بعض الأحيان على أنها معادن ما بعد التحول. <ref>Deming HG (1940) ''Fundamental Chemistry,'' John Wiley & Sons, New York, pp. 705–7</ref> أطيافهم مماثلة لتلك الخاصة بالمعادن القلوية. <ref name="Jensen2">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Jensen|first=William B.|year=2003|title=The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table|journal=[[American Chemical Society]]|volume=80|issue=8|pages=952–961|DOI=10.1021/ed080p952|bibcode=2003JChEd..80..952J|url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf|accessdate=2012-05-06|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100611152417/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf|archivedate=11 June 2010}}</ref> من أيونات monopositive هي [[مغناطيسية مسايرة|ممغطس]] وتساهم لا لون لأملاحها، مثل تلك التي من الفلزات القلوية. <ref>Bailar, J. C. (1973) ''Comprehensive inorganic chemistry'', vol. 3, p. 16. {{ردمك|1-57215-291-5}}</ref>{{multiple image
| align = right
| direction = horizontal
| header =
| image1 = NatCopper.jpg
| width1 = 110
| alt1 = A crystal of a coppery-colored metal mineral of standing on a white surface
| caption1 = Copper
| image2 = Silver crystal.jpg
| width2 = 132
| alt2 = A crystal of a silvery metal crystal lying on a grey surface
| caption2 = Silver
| image3 = Gold-crystals.jpg
| width3 = 160
| alt3 = A crystal of a yellow metal lying on a white surface
| caption3 = Gold
}}
في الجدول الدوري لعام 1871 لمندلييف ، تم سرد النحاس والفضة والذهب مرتين ، مرة واحدة تحت المجموعة الثامنة (مع [[ثالوث الحديد|ثلاثي الحديد]] ومجموعة [[مجموعة البلاتين|البلاتين معادن]] ) ، ومرة واحدة تحت المجموعة IB. تم وضع مجموعة IB مع ذلك بين قوسين للإشارة إلى أنها كانت مؤقتة. كان معيار Mendeleev الرئيسي لتخصيص المجموعة هو حالة الأكسدة القصوى لعنصر: على هذا الأساس ، لا يمكن تصنيف عناصر المجموعة 11 في المجموعة IB ، نظرًا لوجود مركبات النحاس (II) والذهب (III) المعروفة في ذلك زمن. <ref name="Jensen3">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Jensen|first=William B.|year=2003|title=The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table|journal=[[American Chemical Society]]|volume=80|issue=8|pages=952–961|DOI=10.1021/ed080p952|bibcode=2003JChEd..80..952J|url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf|accessdate=2012-05-06|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100611152417/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf|archivedate=11 June 2010}}</ref> ومع ذلك ، فإن استبعاد المجموعة IB سيجعل المجموعة الأولى هي المجموعة الرئيسية الوحيدة (المجموعة الثامنة تم تصنيفها على أنها مجموعة انتقالية) تفتقر إلى التشعب A – B. <ref name="Jensen3" /> بعد ذلك بوقت قصير ، اختار غالبية الكيميائيين تصنيف هذه العناصر في المجموعة IB وإزالتها من المجموعة الثامنة للتماثل الناتج: كان هذا هو التصنيف السائد حتى ظهور الجدول الدوري الحديث متوسط الطول المكون من 18 عمودًا ، والذي فصل القلويات. المعادن والمجموعة 11 معادن. <ref name="Jensen3" />
اعتُبرت معادن العملات تقليديًا تقسيمًا فرعيًا لمجموعة الفلزات القلوية ، نظرًا لأنها تشترك في تكوين الإلكترون المميز s <sup>1</sup> للمعادن القلوية (المجموعة 1: p <sup>6</sup> s <sup>1</sup> ؛ المجموعة 11: d <sup>10</sup> s <sup>1</sup> ). ومع ذلك ، فإن أوجه التشابه تقتصر إلى حد كبير على [[قياس اتحادية العناصر|المقاييس المتكافئة]] لمركبات +1 من كلا المجموعتين ، وليس خواصها الكيميائية. <ref name="Greenwood&Earnshaw37">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|1177}} ينبع هذا من قشرة d المملوءة التي توفر تأثير تدريع أضعف بكثير على الإلكترون الخارجي s مقارنة بالقشرة الفرعية p المملوءة ، بحيث تحتوي معادن العملات المعدنية على طاقات تأين أولى أعلى بكثير وأنصاف أقطار أيونية أصغر من المعادن القلوية المقابلة. <ref name="Greenwood&Earnshaw37" /> {{صفحات مرجع|1177}} علاوة على ذلك ، لديهم نقاط انصهار أعلى ، وصلابة ، وكثافة ، وانخفاض في التفاعلات وقابلية الذوبان في [[أمونيا|الأمونيا]] السائلة ، بالإضافة إلى وجود طابع تساهمي أكبر في مركباتهم. <ref name="Greenwood&Earnshaw37" /> {{صفحات مرجع|1177}} أخيرًا ، توجد الفلزات القلوية في الجزء العلوي من [[سلسلة الكهروكيميائية|السلسلة الكهروكيميائية]] ، في حين أن معادن العملات المعدنية تكون تقريبًا في القاع. <ref name="Greenwood&Earnshaw37" /> {{صفحات مرجع|1177}} يتم تعطيل غلاف d المملوء بالمعادن المعدنية بسهولة أكبر بكثير من غلاف p المملوء بالمعادن القلوية ، بحيث تكون طاقات التأين الثانية والثالثة أقل ، مما يتيح حالات أكسدة أعلى من +1 وكيمياء تنسيق أكثر ثراءً ، مما يعطي المجموعة 11 المعادن شخصية [[فلز انتقالي|انتقالية]] واضحة. <ref name="Greenwood&Earnshaw37" /> {{صفحات مرجع|1177}} وتجدر الإشارة بشكل خاص إلى المركبات الأيونية المكونة للذهب مع الروبيديوم والسيزيوم ، والتي تشكل فيها أيون الأورايد (Au <sup>-</sup> ) والذي يحدث أيضًا في صورة مذابة في محلول الأمونيا السائلة: هنا يتصرف الذهب باعتباره [[هالوجين زائف|الهالوجين الكاذب]] لأن تكوينه 5d <sup>10</sup> 6s <sup>1</sup> يحتوي على إلكترون واحد أقل من تكوين [[زئبق|الزئبق]] شبه المغلق 5d <sup>10</sup> 6s <sup>2</sup> . <ref name="Greenwood&Earnshaw37" /> {{صفحات مرجع|1177}}
== الإنتاج والعزل ==
يعتبر إنتاج الفلزات القلوية النقية أمرًا معقدًا إلى حد ما بسبب تفاعلها الشديد مع المواد الشائعة الاستخدام ، مثل الماء. <ref name="rsc17">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> <ref name="generalchemistry12">{{استشهاد بكتاب|author1=Averill|first=Bruce A.|author2=Eldredge|first2=Patricia|title=Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry|chapterurl=http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html|accessdate=24 June 2013|year=2007|publisher=Prentice Hall|edition=1st|ISBN=978-0-8053-3799-0|chapter=21.3: The Alkali Metals}}</ref> من خامات [[سيليكات|السيليكات]] ، يمكن الحصول على جميع المعادن القلوية الثابتة بنفس الطريقة: يستخدم [[حمض الكبريتيك]] أولاً لإذابة أيون الفلزات القلوية المرغوبة وأيونات [[ألومنيوم|الألومنيوم]] (III) من الخام (الترشيح) ، وعندها يزيل الترسيب الأساسي أيونات الألومنيوم من الخليط عن طريق ترسيبه على شكل [[هيدروكسيد الألومنيوم|هيدروكسيد]] . ثم يتم ترسيب [[كربونات|الكربونات]] المعدنية القلوية المتبقية غير القابلة للذوبان بشكل انتقائي ؛ ثم يتم إذابة الملح في [[حمض الهيدروكلوريك]] لإنتاج الكلوريد. ثم تُترك النتيجة حتى تتبخر ويمكن بعد ذلك عزل المعدن القلوي. <ref name="generalchemistry12" /> عادةً ما يتم عزل الليثيوم والصوديوم من خلال التحليل الكهربائي من كلوريد السائل ، مع إضافة [[كلوريد الكالسيوم]] عادةً لخفض درجة انصهار الخليط. ومع ذلك ، يتم عزل الفلزات القلوية الأثقل بشكل نموذجي بطريقة مختلفة ، حيث يتم استخدام عامل الاختزال (عادةً الصوديوم للبوتاسيوم [[مغنيسيوم|والمغنيسيوم]] أو [[كالسيوم|الكالسيوم]] لأثقل المعادن القلوية) لتقليل كلوريد فلز قلوي. ثم يخضع المنتج السائل أو الغازي (المعدن القلوي) لعملية [[تقطير بالتجزئة|التقطير الجزئي من]] أجل التنقية. <ref name="generalchemistry12" /> تتطلب معظم الطرق المؤدية إلى الفلزات القلوية النقية استخدام التحليل الكهربائي نظرًا لتفاعلها العالي ؛ واحدة من القلائل التي لا تعتبر [[تحلل حراري|الانحلال الحراري]] [[أزيد|لأزيد]] المعدن القلوي المقابل ، والتي تنتج المعدن للصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم ونتريد الليثيوم. <ref name="King10">{{استشهاد بكتاب|author1=King|first=R. Bruce|date=1995|title=Inorganic Chemistry of Main Group Elements|publisher=Wiley-VCH|ISBN=978-0-471-18602-1}}</ref> {{صفحات مرجع|77}}{{multiple image
| footer = [[Salt pan (geology)|Salt flats]] are rich in lithium, such as these in Salar del Hombre Muerto, Argentina (left) and [[Salar de Uyuni|Uyuni]], Bolivia (right). The lithium-rich brine is concentrated by pumping it into [[salt evaporation pond|solar evaporation ponds]] (visible in Argentina image).
| align = right
| width1 = 160
| width2 = 105
| image1 = Lithium mine, Salar del Hombre Muerto, Argentina.jpg
| alt1 = alt1
| image2 = Uyuni landsat.JPG
| alt2 = alt2
}}
يجب استخلاص أملاح الليثيوم من مياه [[ينبوع معدني|الينابيع المعدنية]] ، وأحواض [[أجاج|المياه المالحة]] ، والترسبات الملحية. يتم إنتاج المعدن كهربائيا من خليط من [[كلوريد الليثيوم]] المنصهر [[كلوريد الليثيوم|وكلوريد]] [[كلوريد البوتاسيوم|البوتاسيوم]] . <ref name="ober">{{استشهاد ويب
| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf
| title = Lithium
| publisher = [[United States Geological Survey]]
| pages = 77–78
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070711062102/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/450798.pdf
| archivedate = 11 July 2007
| accessdate = 19 August 2007
| last = Ober
| first = Joyce A.
}}</ref>
يوجد الصوديوم في الغالب في مياه البحر [[قاع البحر|وقاع البحر]] المجفف ، <ref name="rsc18">{{استشهاد ويب
| url = http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| title = Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals
| website = Visual Elements
| publisher = Royal Society of Chemistry
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20120805145647/http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html
| archivedate = 5 August 2012
| accessdate = 13 January 2012
| last = Royal Society of Chemistry
| author-link = Royal Society of Chemistry
}}</ref> ولكنه ينتج الآن من خلال [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] [[كلوريد الصوديوم|لكلوريد الصوديوم]] عن طريق خفض درجة انصهار المادة إلى أقل من 700 درجة مئوية من خلال استخدام [[خلية داونز|خلية هبوط]] . <ref name="pauling">{{استشهاد بكتاب|author1=Pauling|first=Linus|title=General Chemistry|edition=1970|publisher=Dover Publications}}</ref> <ref name="losal">{{استشهاد ويب
| url = http://periodic.lanl.gov/11.shtml
| title = Los Alamos National Laboratory – Sodium
| accessdate = 8 June 2007
}}</ref> يمكن إنتاج صوديوم نقي للغاية من خلال التحلل الحراري [[أزيد الصوديوم|لأزيد الصوديوم]] . <ref>Merck Index, 9th ed., monograph 8325</ref> يوجد البوتاسيوم في العديد من المعادن ، مثل [[سيلفيت]] ( [[كلوريد البوتاسيوم]] ). <ref name="rsc18" /> في السابق ، كان البوتاسيوم يُصنع عمومًا من التحليل الكهربائي [[كلوريد البوتاسيوم|لكلوريد البوتاسيوم]] أو [[هيدروكسيد البوتاسيوم]] ، <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/potassium/
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Potassium {{pipe}} Essential information
| publisher = Webelements
| accessdate = 27 November 2011
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> الموجود على نطاق واسع في أماكن مثل كندا وروسيا وبيلاروسيا وألمانيا وإسرائيل والولايات المتحدة والأردن ، بطريقة مشابهة لكيفية إنتاج الصوديوم في أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين. <ref name="kirk">{{استشهاد بموسوعة}}</ref> كما يمكن إنتاجه من [[ماء البحر|مياه البحر]] . <ref name="rsc18" /> ومع ذلك ، فإن هذه الطرق تمثل مشكلة لأن فلز البوتاسيوم يميل إلى الذوبان في كلوريده المنصهر ويتبخر بشكل كبير في درجات حرارة التشغيل ، مما قد يؤدي إلى تكوين أكسيد الفائق المتفجر. نتيجة لذلك ، يتم الآن إنتاج معدن البوتاسيوم النقي عن طريق تقليل كلوريد البوتاسيوم المنصهر بمعدن الصوديوم عند 850 درجة مئوية. <ref name="Greenwood&Earnshaw38">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|74}}
: Na (g) + KCl (l) {{Eqm}} NaCl (l) + K (g)
: على الرغم من أن الصوديوم أقل تفاعلًا من البوتاسيوم ، إلا أن هذه العملية تعمل لأنه في مثل هذه درجات الحرارة المرتفعة يكون البوتاسيوم أكثر تطايرًا من الصوديوم ويمكن تقطيره بسهولة ، بحيث يتحول التوازن نحو اليمين لإنتاج المزيد من غاز البوتاسيوم ويكاد يكتمل. <ref name="Greenwood&Earnshaw39">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|74}}
: لعدة سنوات في الخمسينيات والستينيات من القرن الماضي ، كان أحد المنتجات الثانوية لإنتاج البوتاسيوم المسمى بالكرب مصدرًا رئيسيًا للروبيديوم. احتوى الكرب على 21٪ روبيديوم والباقي بوتاسيوم وجزء صغير من السيزيوم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|title=Cesium and Rubidium Hit Market|journal=Chemical & Engineering News|volume=37|issue=22|pages=50–56|year=1959|DOI=10.1021/cen-v037n022.p050}}</ref> اليوم ، ينتج أكبر منتجي السيزيوم ، على سبيل المثال [[منجم تانكو]] في مانيتوبا ، كندا ، الروبيديوم كمنتج ثانوي من [[بولوسيت|الملوثات]] . <ref name="USGS">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2003/of03-045/of03-045.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Rubidium
| year = 2003
| publisher = United States Geological Survey
| accessdate = 4 December 2010
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese, Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> اليوم، طريقة شائعة لفصل الروبيديوم من البوتاسيوم والسيزيوم هو [[التبلور الجزئي (كيمياء)|التبلور التجزيئي]] من الروبيديوم والسيزيوم [[شب|الشب]] ( [[سيزيوم|جيم]] ، [[روبيديوم|الروبيديوم]] ) [[ألومنيوم|آل]] ( [[كبريتات|SO <sub>4</sub>]] ) <sub>2</sub> · 12 [[ماء|H <sub>2</sub> O]] ، والتي ينتج النقي الشب الروبيديوم بعد ما يقرب من 30 recrystallisations. <ref name="USGS" /> <ref>{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=1ikjAQAAIAAJ&q=ferrocyanide+rubidium|publisher=United States. Bureau of Mines|title=bulletin 585|year=1995}}</ref> التطبيقات المحدودة ونقص المعدن الغني بالروبيديوم يحد من إنتاج مركبات الروبيديوم إلى 2 إلى 4 [[طن|أطنان]] في السنة. <ref name="USGS" /> ومع ذلك ، لا ينتج السيزيوم من التفاعل أعلاه. بدلاً من ذلك ، يعد تعدين خام [[بولوسيت|الملوثات]] هو الطريقة الرئيسية للحصول على السيزيوم النقي ، المستخرج من الخام بشكل أساسي بثلاث طرق: الهضم الحمضي ، التحلل القلوي ، والاختزال المباشر. <ref name="USGS" /> <ref name="Burt">{{استشهاد بكتاب|author1=Burt|first=R. O.|year=1993|chapter=Caesium and cesium compounds|title=Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology|edition=4th|place=New York|publisher=John Wiley & Sons, Inc.|volume=5|pages=749–764|ISBN=978-0-471-48494-3}}</ref> يتم إنتاج كلا المعدنين كمنتجات ثانوية لإنتاج الليثيوم: بعد عام 1958 ، عندما زاد الاهتمام بخصائص الليثيوم الحرارية النووية بشكل حاد ، زاد أيضًا إنتاج الروبيديوم والسيزيوم في المقابل. <ref name="Greenwood&Earnshaw40">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|71}} يتم إنتاج معادن الروبيديوم والسيزيوم النقية عن طريق تقليل كلوريدها بمعدن [[كالسيوم|الكالسيوم]] عند 750 درجة مئوية وضغط منخفض. <ref name="Greenwood&Earnshaw40" /> {{صفحات مرجع|74}}
: [[ملف:Pichblende.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Pichblende.jpg|بديل=A shiny gray 5-centimeter piece of matter with a rough surface.|تصغير|تحتوي هذه العينة من [[يورانينيت|اليورانيت]] على حوالي 100000 ذرة (3.3 {{*10^|-20}} ز) من الفرانسيوم 223 في أي وقت. <ref name="nbb2">{{استشهاد بكتاب|author1=Emsley|url=https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151|first=John|title=Nature's Building Blocks|publisher=Oxford University Press|year=2001|place=Oxford|pages=151–153|ISBN=978-0-19-850341-5}}</ref>]]نتيجة لندرته الشديدة في الطبيعة ، <ref name="Winter2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/geol.html
| title = Geological information
| website = Francium
| publisher = The University of Sheffield
| accessdate = 26 March 2007
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> يتم تصنيع معظم الفرانسيوم في التفاعل النووي <sup>197</sup> [[ذهب|Au]] + <sup>18</sup> [[أكسجين|O]] → <sup>210</sup> [[فرانسيوم|Fr]] + 5 [[نيوترون|n]] ، مما ينتج عنه [[الفرانسيوم - 209|الفرانسيوم -209]] ، [[الفرانسيوم 210|والفرانسيوم -210]] ، [[فرانسيوم -211|والفرانسيوم-211]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Stancari|last8=Moi|DOI=10.1016/j.nima.2005.11.193|pages=390–396|issue=2|volume=557|journal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment|title=Production of Radioactive Beams of Francium|year=2006|first9=S.|last9=Sanguinetti|first8=L.|first7=E.|first=G.|last7=Mariotti|first6=A.|last6=Dainelli|first5=R.|last5=Calabrese|first4=S. N.|last4=Atutov|first3=L.|last3=Corradi|first2=S.|last2=Veronesi|bibcode=2006NIMPA.557..390S}}</ref> أكبر كمية من الفرانسيوم تم تجميعها حتى الآن هي حوالي 300000 ذرة متعادلة ، <ref name="chemnews">{{استشهاد بدورية محكمة|url=http://pubs.acs.org/cen/80th/francium.html|title=Francium|journal=Chemical and Engineering News|volume=81|issue=36|page=159|year=2003|last=Orozco|first=Luis A.|DOI=10.1021/cen-v081n036.p159}}</ref> والتي تم تصنيعها باستخدام التفاعل النووي المذكور أعلاه. <ref name="chemnews" /> عندما يكون النظير الطبيعي الوحيد الفرانسيوم 223 مطلوبًا على وجه التحديد ، يتم إنتاجه باعتباره ابنة ألفا للأكتينيوم -227 ، وهو نفسه ينتج صناعياً من الإشعاع النيوتروني للراديوم الطبيعي -226 ، إحدى بنات اليورانيوم الطبيعي 238. <ref name="andyscouse">{{استشهاد ويب
| url = http://www.andyscouse.com/pages/francium.htm
| title = Francium
| date = 20 December 2004
| accessdate = 19 February 2012
| last = Price
| first = Andy
}}</ref>
== التطبيقات ==
[[ملف:FOCS-1.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:FOCS-1.jpg|بديل=FOCS 1, a caesium atomic clock in Switzerland|يسار|تصغير|FOCS 1 ، ساعة ذرية سيزيوم في سويسرا]]
يحتوي الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم على العديد من التطبيقات ، بينما الروبيديوم والسيزيوم مفيدان جدًا في السياقات الأكاديمية ولكن ليس لهما العديد من التطبيقات حتى الآن. <ref name="Greenwood&Earnshaw41">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|68}} غالبًا ما يستخدم [[بطارية أيون الليثيوم|الليثيوم]] في [[بطارية أيون الليثيوم|بطاريات الليثيوم أيون]] ، ويمكن أن يساعد [[أكسيد الليثيوم|أكسيد الليثيوم في]] معالجة السيليكا. [[ستيرات الليثيوم]] مادة مثخنة ويمكن استخدامها لصنع شحوم التزليق ؛ يتم إنتاجه من هيدروكسيد الليثيوم ، والذي يستخدم أيضًا لامتصاص [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] في كبسولات الفضاء والغواصات. <ref name="Greenwood&Earnshaw41" /> {{صفحات مرجع|70}} [[كلوريد الليثيوم|يستخدم كلوريد الليثيوم كسبيكة]] لحام لأجزاء الألومنيوم. <ref>{{استشهاد بخبر
| last = USGS
| year = 2011
| title = Lithium
| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2011-lithi.pdf
| accessdate = 4 December 2011
}}</ref> يستخدم الليثيوم المعدني في سبائك المغنيسيوم والألمنيوم لإعطاء سبائك قوية وخفيفة للغاية. <ref name="Greenwood&Earnshaw41" /> {{صفحات مرجع|70}}
مركبات الصوديوم لها تطبيقات عديدة ، أشهرها كلوريد الصوديوم مثل [[ملح الطعام]] . تستخدم أملاح الصوديوم [[حمض دهني|للأحماض الدهنية]] كصابون. <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.cleaninginstitute.org/clean_living/soaps__detergents_chemistry.aspx
| title = Soaps & Detergents: Chemistry
| accessdate = 20 July 2015
}}</ref> يحتوي معدن الصوديوم النقي أيضًا على العديد من التطبيقات ، بما في ذلك استخدامه في [[مصباح بخار الصوديوم|مصابيح بخار الصوديوم]] ، والتي تنتج إضاءة فعالة للغاية مقارنة بأنواع الإضاءة الأخرى ، <ref name="lamp1">{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=0d7u9Nr33zIC&pg=PA112|page=112|title=Applied illumination engineering|ISBN=978-0-88173-212-2|author1=Lindsey|first=Jack L|year=1997}}</ref> <ref name="lamp2">{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=AFNwNAFYtCAC&pg=PA241|page=241|title=Revolution in lamps: A chronicle of 50 years of progress|ISBN=978-0-88173-351-8|author1=Kane|first=Raymond|author2=Sell|first2=Heinz|year=2001}}</ref> ويمكن أن تساعد في تلطيف سطح المعادن الأخرى. <ref>{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=kyVWAAAAYAAJ&q=METALLIC+SODIUM+++DESCALING+SEVERAL|title=Metal treatment and drop forging|author1=Stampers|first=National Association of Drop Forgers and|year=1957}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=LI4KmKqca78C&pg=PA76|page=76|title=Metal cleaning bibliographical abstracts|author1=Harris|first=Jay C|year=1949}}</ref> كونه عامل اختزال قوي ، فإنه غالبًا ما يستخدم لتقليل العديد من المعادن الأخرى ، مثل [[تيتانيوم|التيتانيوم]] [[زركونيوم|والزركونيوم]] ، من كلوريداتها. علاوة على ذلك ، فهو مفيد جدًا كسائل للتبادل الحراري في [[مفاعل استنسال سريع|المفاعلات النووية سريعة التكاثر]] نظرًا لانخفاض نقطة انصهاره ولزوجته وقسمه [[مقطع تصادم (فيزياء)|العرضي]] نحو امتصاص النيوترونات. <ref name="Greenwood&Earnshaw42">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|74}}
غالبًا ما تستخدم مركبات البوتاسيوم [[سماد|كأسمدة]] <ref name="Greenwood&Earnshaw43">{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> {{صفحات مرجع|73}} <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Cordel|first=Oskar|title=Die Stassfurter Kalisalze in der Landwirthschalt: Eine Besprechung ...|url=https://books.google.com/books?id=EYpIAAAAYAAJ|year=1868|publisher=L. Schnock|language=de}}</ref> حيث أن البوتاسيوم عنصر مهم لتغذية النبات. [[هيدروكسيد البوتاسيوم]] هو أساس قوي للغاية ، ويستخدم للتحكم في [[أس هيدروجيني|درجة الحموضة]] للمواد المختلفة. <ref>{{استشهاد بكتاب|publisher=Greenwood Publishing Group|chapterurl=https://books.google.com/books?id=UnjD4aBm9ZcC&pg=PA4|chapter=Personal Cleansing Products: Bar Soap|title=Chemical composition of everyday products|ISBN=978-0-313-32579-3|author1=Toedt|first=John|author2=Koza|first2=Darrell|last3=Cleef-Toedt|first3=Kathleen Van|year=2005|url=https://archive.org/details/chemicalcomposit0000toed}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|DOI=10.1002/14356007.a22_031.pub2|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2006|author1=Schultz|first=H.|chapter=Potassium compounds|ISBN=978-3-527-30673-2|volume=A22|page=95|display-authors=etal}}</ref> غالبًا ما تستخدم [[نترات البوتاسيوم|نترات]] [[بيرمنغنات البوتاسيوم|البوتاسيوم وبرمنجنات البوتاسيوم]] كعوامل مؤكسدة قوية. <ref name="Greenwood&Earnshaw43" /> {{صفحات مرجع|73}} [[فوق أكسيد البوتاسيوم|يستخدم فوق أكسيد البوتاسيوم]] في أقنعة التنفس ، حيث يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون ليعطي كربونات البوتاسيوم وغاز الأكسجين. لا يستخدم معدن البوتاسيوم النقي غالبًا ، ولكن سبائكه مع الصوديوم قد تحل محل الصوديوم النقي في المفاعلات النووية سريعة التكاثر. <ref name="Greenwood&Earnshaw43" /> {{صفحات مرجع|74}}
غالبًا ما يستخدم الروبيديوم والسيزيوم في [[ساعة ذرية|الساعات الذرية]] . <ref name="atomic-clocks">{{استشهاد ويب
| url = http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html
| title = Cesium Atoms at Work
| publisher = Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20150223231150/http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html
| archivedate = 23 February 2015
| accessdate = 20 December 2009
}}</ref> الساعات الذرية السيزيوم دقيقة للغاية ؛ إذا كانت الساعة قد صنعت في زمن الديناصورات ، فستتوقف بأقل من أربع ثوانٍ (بعد 80 مليون سنة). <ref name="pubs.usgs4">{{استشهاد ويب
| url = http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| title = Mineral Commodity Profile: Cesium
| year = 2004
| publisher = United States Geological Survey
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20091122210358/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf
| archivedate = 22 November 2009
| accessdate = 27 December 2009
| last = Butterman
| first = William C.
| last2 = Brooks
| first2 = William E.
| last3 = Reese, Jr.
| first3 = Robert G.
}}</ref> لهذا السبب ، تستخدم ذرات السيزيوم كتعريف للثاني. <ref name="nist-second">{{استشهاد ويب
| url = http://physics.nist.gov/cuu/Units/second.html
| title = The NIST reference on Constants, Units, and Uncertainty
| publisher = National Institute of Standards and Technology
}}</ref> غالبًا ما تستخدم أيونات الروبيديوم في [[ألعاب نارية|الألعاب النارية]] الأرجواني ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|first=E.-C.|last=Koch|title=Special Materials in Pyrotechnics, Part II: Application of Caesium and Rubidium Compounds in Pyrotechnics|journal=Journal Pyrotechnics|year=2002|volume=15|pages=9–24|url=http://www.jpyro.com/wp/?p=179|accessdate=3 November 2011|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110713122322/http://www.jpyro.com/wp/?p=179|archivedate=13 July 2011}}</ref> وغالبًا ما يستخدم السيزيوم في سوائل الحفر في صناعة البترول. <ref name="pubs.usgs4" /> <ref>{{استشهاد بكتاب|title=Exploring Chemical Elements and their Compounds|author1=Heiserman|first=David L.|publisher=McGraw-Hill|year=1992|ISBN=978-0-8306-3015-8|pages=[https://archive.org/details/exploringchemica00heis/page/201 201]–203|url=https://archive.org/details/exploringchemica00heis}}</ref>
الفرانسيوم ليس له تطبيقات تجارية ، <ref name="nbb3">{{استشهاد بكتاب|author1=Emsley|url=https://books.google.com/books?id=Yhi5X7OwuGkC&pg=PA151|first=John|title=Nature's Building Blocks|publisher=Oxford University Press|year=2001|place=Oxford|pages=151–153|ISBN=978-0-19-850341-5}}</ref> <ref name="elemental2">{{استشهاد ويب
| url = http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html
| title = Francium
| publisher = Jefferson Science Associates, LLC
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070331235139/http://education.jlab.org/itselemental/ele087.html
| archivedate = 31 March 2007
| accessdate = 1 April 2007
| last = Gagnon
| first = Steve
}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/uses.html
| title = Uses
| website = Francium
| publisher = The University of Sheffield
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20070331031655/http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Fr/uses.html
| archivedate = 31 March 2007
| accessdate = 25 March 2007
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> ولكن بسبب [[ذرة|التركيب الذري]] البسيط نسبيًا للفرانسيوم ، من بين أمور أخرى ، تم استخدامه في تجارب [[مطيافية|التحليل الطيفي]] ، مما أدى إلى مزيد من المعلومات حول [[مستوى طاقة|مستويات الطاقة]] [[ثابت اقتران|وثوابت الاقتران]] بين [[جسيم دون ذري|الجسيمات دون الذرية]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Gomez|first=E.|last2=Orozco|first2=L. A.|last3=Sprouse|first3=G. D.|title=Spectroscopy with trapped francium: advances and perspectives for weak interaction studies|journal=Rep. Prog. Phys.|volume=69|issue=1|pages=79–118|date=7 November 2005|DOI=10.1088/0034-4885/69/1/R02|bibcode=2006RPPh...69...79G|url=https://www.researchgate.net/publication/228616649}}</ref> قدمت الدراسات التي أجريت على الضوء المنبعث من أيونات الفرانسيوم 210 المحتجزة بالليزر بيانات دقيقة عن التحولات بين مستويات الطاقة الذرية ، على غرار تلك التي تنبأت بها [[ميكانيكا الكم|نظرية الكم]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Peterson|first=I.|title=Creating, cooling, trapping francium atoms|page=294|journal=Science News|date=11 May 1996|url=http://www.sciencenews.org/pages/pdfs/data/1996/149-19/14919-06.pdf|accessdate=11 September 2009|volume=149|issue=19|DOI=10.2307/3979560|jstor=3979560}}</ref>
== الدور البيولوجي والاحتياطات ==
=== المعادن ===
المعادن القلوية النقية تتفاعل بشكل خطير مع الهواء والماء ويجب إبعادها عن الحرارة والنار والعوامل المؤكسدة والأحماض ومعظم المركبات العضوية [[هالوكربون|والهالوكربونات]] [[لدائن|والبلاستيك]] والرطوبة. كما أنها تتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون ورابع كلوريد الكربون ، لذا فإن طفايات الحريق العادية تؤدي إلى نتائج عكسية عند استخدامها في حرائق المعادن القلوية. <ref name="osu">{{استشهاد ويب
| url = http://chemsafety.chem.oregonstate.edu/content/sop-alkali-metals
| title = Standard Operating Procedure: Storage and Handling of Alkali Metals
| date = 2013
| publisher = [[Oregon State University]]
| accessdate = 26 August 2016
| last = Lerner
| first = Michael M.
}}</ref> تعتبر بعض [[مطفأة حريق|طفايات]] المسحوق الجاف من الفئة D المصممة لحرائق المعادن فعالة ، حيث تحرم النار من الأكسجين وتبريد المعدن القلوي. <ref>{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=2fHsoobsCNwC&pg=PA459|page=459|title=Fire and Life Safety Inspection Manual|ISBN=978-0-87765-472-8|publisher=Jones & Bartlett Learning|author1=Solomon|first=Robert E.|date=2002}}</ref>
تجرى التجارب عادة باستخدام كميات صغيرة فقط من بضعة جرامات في [[كمة الدخان|غطاء دخان]] . يمكن التخلص من كميات صغيرة من الليثيوم عن طريق التفاعل مع الماء البارد ، ولكن يجب إذابة المعادن القلوية الثقيلة في [[إيزوبروبانول|الأيزوبروبانول]] الأقل تفاعلًا. <ref name="osu2">{{استشهاد ويب
| url = http://chemsafety.chem.oregonstate.edu/content/sop-alkali-metals
| title = Standard Operating Procedure: Storage and Handling of Alkali Metals
| date = 2013
| publisher = [[Oregon State University]]
| accessdate = 26 August 2016
| last = Lerner
| first = Michael M.
}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Angelici|first=R. J.|title=Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry|publisher=University Science Books|place=Mill Valley, CA|date=1999|ISBN=978-0-935702-48-4}}</ref> يجب تخزين الفلزات القلوية تحت [[زيت معدني]] أو في جو خامل. قد يكون الغلاف الجوي الخامل المستخدم هو [[آرغون|الأرجون]] أو غاز النيتروجين ، باستثناء الليثيوم ، الذي يتفاعل مع النيتروجين. <ref name="osu2" /> يجب إبقاء الروبيديوم والسيزيوم بعيدًا عن الهواء ، حتى تحت الزيت ، لأن حتى كمية صغيرة من الهواء المنتشرة في الزيت قد تؤدي إلى تكوين البيروكسيد المتفجر بشكل خطير ؛ للسبب نفسه ، لا ينبغي تخزين البوتاسيوم تحت الزيت في جو يحتوي على الأكسجين لمدة تزيد عن 6 أشهر. <ref>{{استشهاد بكتاب|chapterurl=https://books.google.com/books?id=vKBqqiCTB7MC&pg=PA215|page=215|chapter=Rubidium|title=Chemical risk analysis: a practical handbook|ISBN=978-1-903996-65-2|author1=Martel|first=Bernard|author2=Cassidy|first2=Keith|date=2004-07-01}}</ref> <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf
| title = Danger: peroxidazable chemicals
| publisher = Environmental Health & Public Safety ([[North Carolina State University]])
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20110608024458/http://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf
| archivedate = 8 June 2011
| last = Wray
| first = Thomas K.
}}</ref>
=== أيونات ===
[[ملف:Lithium_carbonate.jpg|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Lithium_carbonate.jpg|يسار|تصغير|[[كربونات الليثيوم]]]]
تمت مراجعة الكيمياء الحيوية العضوية لأيونات الفلزات القلوية على نطاق واسع. <ref>{{استشهاد بكتاب|publisher=Springer|date=2016|series=Metal Ions in Life Sciences|volume=16|title=The Alkali Metal Ions: Their Role in Life|editor1=Astrid|editor1-first=Sigel|editor2=Helmut|editor2-first=Sigel|editor3-last=Roland K.O.|editor3-first=Sigel|DOI=10.1007/978-3-319-21756-7|ISBN=978-3-319-21755-0}}</ref> تم تحديد الهياكل البلورية ذات الحالة الصلبة للعديد من معقدات أيونات المعادن القلوية في الببتيدات الصغيرة ومكونات الأحماض النووية والكربوهيدرات والمجمعات الأيونية. <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=Katsuyuki|editor1-first=Sigel|PMID=26860299|DOI=10.1007/978-3-319-21756-7_3|pages=27–101|chapter=Chapter 3. Solid State Structures of Alkali Metal Ion Complexes Formed by Low-Molecular-Weight Ligands of Biological Relevance|editor3-first=Sigel|editor3-last=Roland K.O.|editor2-first=Sigel|editor2=Helmut|editor1=Astrid|first=Aoki|title=The Alkali Metal Ions: Their Role in Life|volume=16|series=Metal Ions in Life Sciences|date=2016|publisher=Springer|first3=Ning-Hai|last3=Hu|first2=Murayama|author2=Kazutaka|ISBN=978-3-319-21755-0}}</ref>
يوجد الليثيوم بشكل طبيعي فقط في آثار ضئيلة في الأنظمة البيولوجية وليس له دور بيولوجي معروف ، ولكن له تأثيرات على الجسم عند تناوله. <ref name="webelements-lithium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/lithium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Lithium {{pipe}} biological information
| publisher = Webelements
| accessdate = 15 February 2011
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> تستخدم [[كربونات الليثيوم]] [[مثبت المزاج|كمثبت للمزاج]] في [[طب نفسي|الطب النفسي]] لعلاج [[اضطراب ثنائي القطب|الاضطراب ثنائي القطب]] ( [[اضطراب ثنائي القطب|الهوس الاكتئابي]] ) بجرعات يومية من حوالي 0.5 إلى 2 غرام ، على الرغم من وجود آثار جانبية. <ref name="webelements-lithium" /> يتسبب الإفراط في تناول الليثيوم في النعاس والتداخل في الكلام والقيء ، من بين أعراض أخرى ، <ref name="webelements-lithium" /> [[سم|ويسمم]] [[جهاز عصبي مركزي|الجهاز العصبي المركزي]] ، <ref name="webelements-lithium" /> وهو أمر خطير لأن جرعة الليثيوم المطلوبة لعلاج الاضطراب ثنائي القطب أقل قليلاً من الجرعة السامة. . <ref name="webelements-lithium" /> <ref name="theodoregray-lithium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.theodoregray.com/periodictable/Elements/003/index.s7.html
| title = Facts, pictures, stories about the element Lithium in the Periodic Table
| publisher = theodoregray.com
| accessdate = 9 January 2012
| last = Gray
| first = Theodore
}}</ref> الكيمياء الحيوية لها، والطريقة التي يتم التعامل معها من قبل الجسم البشري والدراسات التي تستخدم الفئران والماعز تشير إلى أنه هو [[عنصر معدني (تغذية)|ضروري]] [[عنصر شحيح|العناصر النزرة]] ، على الرغم من أن الوظيفة البيولوجية الطبيعية الليثيوم في البشر لم يتم بعد تحديدها. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Howland|first=Robert H.|date=September 2007|title=Lithium: Underappreciated and Underused?|journal=Psychiatric Annals|volume=37|issue=9|DOI=10.3928/00485713-20070901-06|PMID=17848039}}</ref> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Zarse|first6=Michael|PMCID=3151375|DOI=10.1007/s00394-011-0171-x|pages=387–9|issue=5|volume=50|journal=European Journal of Nutrition|title=Low-dose lithium uptake promotes longevity in humans and metazoans|date=August 2011|last6=Ristow|first=Kim|first5=Nobuyoshi|last5=Ishii|first4=Noboru|last4=Iwata|first3=Jing|last3=Tian|first2=Takeshi|last2=Terao|PMID=21301855}}</ref>
يوجد الصوديوم والبوتاسيوم في جميع الأنظمة البيولوجية المعروفة ، والتي تعمل بشكل عام [[كهرل|كإلكتروليتات]] داخل [[خلية|الخلايا]] وخارجها. <ref name="webelements-potassium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/potassium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Potassium {{pipe}} biological information
| publisher = WebElements
| accessdate = 13 January 2012
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> <ref name="webelements-sodium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/sodium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Sodium {{pipe}} biological information
| publisher = WebElements
| accessdate = 13 January 2012
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> الصوديوم عنصر غذائي أساسي ينظم حجم الدم وضغط الدم والتوازن الأسموزي [[أس هيدروجيني|ودرجة الحموضة]] ؛ الحد الأدنى من المتطلبات الفسيولوجية للصوديوم هو 500 ملليغرام يوميا. <ref name="r31">{{استشهاد ويب
| url = http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf
| title = Sodium
| publisher = Northwestern University
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf
| archivedate = 23 August 2011
| accessdate = 21 November 2011
}}</ref> [[كلوريد الصوديوم]] (المعروف أيضًا باسم الملح الشائع) هو المصدر الرئيسي للصوديوم في النظام الغذائي ، ويستخدم كتوابل ومواد حافظة ، مثل [[تخليل|التخليل]] [[لحم مقدد|والتشنج]] ؛ يأتي معظمها من الأطعمة المصنعة. <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://health.ltgovernors.com/sodium-and-potassium-health-facts.html
| title = Sodium and Potassium Quick Health Facts
| accessdate = 7 November 2011
}}</ref> [[كمية غذائية مرجعية|الكمية الغذائية المرجعية]] للصوديوم هي 1.5 غرامًا يوميًا ، <ref>{{استشهاد ويب
| url = http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx
| title = Dietary Reference Intakes: Water, Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate
| date = 11 February 2004
| publisher = Food and Nutrition Board, [[Institute of Medicine]], [[United States National Academies]]
| archiveurl = https://web.archive.org/web/20111006174858/http://www.iom.edu/Reports/2004/Dietary-Reference-Intakes-Water-Potassium-Sodium-Chloride-and-Sulfate.aspx
| archivedate = 6 October 2011
| accessdate = 23 November 2011
}}</ref> ولكن معظم الناس في الولايات المتحدة يستهلكون أكثر من 2.3 غرام في اليوم ، <ref>{{استشهاد بكتاب|author1=U.S. Department of Agriculture|author2=U.S. Department of Health and Human Services|author-link=United States Department of Agriculture|author2-link=United States Department of Health and Human Services|title=Dietary Guidelines for Americans, 2010|page=22|edition=7th|date=December 2010|url=http://www.cnpp.usda.gov/Publications/DietaryGuidelines/2010/PolicyDoc/PolicyDoc.pdf|accessdate=23 November 2011|ISBN=978-0-16-087941-8|OCLC=738512922|archiveurl=https://web.archive.org/web/20111027053444/http://www.cnpp.usda.gov/Publications/DietaryGuidelines/2010/PolicyDoc/PolicyDoc.pdf|archivedate=27 October 2011}}</ref> الحد الأدنى من الكمية التي تؤدي إلى ارتفاع ضغط الدم ؛ <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|PMID=15369026|issue=3|archiveurl=https://web.archive.org/web/20180801155836/http://dspace.library.uu.nl:8080/handle/1874/12616|accessdate=30 August 2017|url=http://dspace.library.uu.nl:8080/handle/1874/12616|DOI=10.1093/eurpub/14.3.235|journal=European Journal of Public Health|pages=235–239|volume=14|year=2004|title=Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations|first3=D. E.|last3=Grobbee|first2=F. J.|last2=Kok|first=J. M.|last=Geleijnse|archivedate=1 August 2018}}</ref> وهذا بدوره يسبب 7.6 مليون حالة وفاة مبكرة في جميع أنحاء العالم. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|PMID=18456100|title=Global burden of blood-pressure-related disease, 2001|archiveurl=https://web.archive.org/web/20120128072727/http://www.worldactiononsalt.com/evidence/docs/thelancet_hypertension_05.08.pdf|journal=Lancet|DOI=10.1016/S0140-6736(08)60655-8|pages=1513–1518|issue=9623|volume=371|last4=International Society of Hypertension|url=http://www.worldactiononsalt.com/evidence/docs/thelancet_hypertension_05.08.pdf|first3=A.|last3=Rodgers|first2=S.|last2=Vander Hoorn|first=C. M.|last=Lawes|year=2008|archivedate=28 January 2012}}</ref>
البوتاسيوم هو [[أيون|الكاتيون]] الرئيسي (أيون إيجابي) داخل [[خلية|الخلايا الحيوانية]] ، <ref name="webelements-potassium2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/potassium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Potassium {{pipe}} biological information
| publisher = WebElements
| accessdate = 13 January 2012
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> بينما الصوديوم هو الكاتيون الرئيسي خارج الخلايا الحيوانية. <ref name="webelements-potassium2" /> <ref name="webelements-sodium2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/sodium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Sodium {{pipe}} biological information
| publisher = WebElements
| accessdate = 13 January 2012
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> تؤدي الاختلافات في [[تركيز (كيمياء)|تركيز]] هذه الجسيمات المشحونة إلى اختلاف في [[كمون كهربائي|الجهد الكهربائي]] بين داخل وخارج الخلايا ، يُعرف باسم [[جهد غشائي|جهد الغشاء]] . يتم الحفاظ على التوازن بين البوتاسيوم والصوديوم بواسطة بروتينات [[ناقل الأيون|ناقلة الأيونات]] في [[غشاء خلوي|غشاء الخلية]] . <ref name="pmid16253415">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Hellgren|first=Mikko|last2=Sandberg|first2=Lars|last3=Edholm|first3=Olle|title=A comparison between two prokaryotic potassium channels (K<sub>ir</sub>Bac1.1 and KcsA) in a molecular dynamics (MD) simulation study|journal=Biophys. Chem.|volume=120|issue=1|pages=1–9|year=2006|PMID=16253415|DOI=10.1016/j.bpc.2005.10.002}}</ref> يسمح جهد غشاء الخلية الناتج عن أيونات البوتاسيوم والصوديوم للخلية بتوليد جهد [[جهد الفعل|فعل]] "ارتفاع" في التفريغ الكهربائي. تعد قدرة الخلايا على إنتاج التفريغ الكهربائي أمرًا بالغ الأهمية لوظائف الجسم مثل [[نقل عصبي|النقل العصبي]] وتقلص العضلات ووظيفة القلب. <ref name="pmid16253415" /> قد يكون اختلال هذا التوازن قاتلاً: على سبيل المثال ، يمكن أن يؤدي تناول كميات كبيرة من مركبات البوتاسيوم إلى [[فرط بوتاسيوم الدم|فرط بوتاسيوم الدم الذي]] يؤثر بشدة على نظام القلب والأوعية الدموية. <ref name="hyper">{{استشهاد بكتاب|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|chapterurl=https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903|chapter=Potassium Chloride and Potassium Permanganate|pages=903–5|title=Medical toxicology|ISBN=978-0-7817-2845-4|author1=Schonwald|first=Seth|date=2004}}</ref> <ref>{{استشهاد بكتاب|url=https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223|publisher=Elsevier Health Sciences|page=223|title=Emergency medicine secrets|ISBN=978-1-56053-503-4|author1=Markovchick|first=Vincent J.|author2=Pons|first2=Peter T.|date=2003}}</ref> يستخدم كلوريد البوتاسيوم في [[الولايات المتحدة]] لعمليات الإعدام [[حقنة قاتلة|بالحقن المميتة]] . <ref name="hyper" />
[[ملف:GoiâniaRadiationsource.gif|وصلة=https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D9%81:Goi%C3%A2niaRadiationsource.gif|يسار|تصغير|400x400بك|جهاز علاج إشعاعي من نوع العجلة يحتوي على [[مسدد|ميزاء]] طويل لتركيز الإشعاع في حزمة ضيقة. المصدر الإشعاعي لكلوريد السيزيوم 137 هو المربع الأزرق ، ويتم تمثيل أشعة جاما بالحزمة الخارجة من الفتحة. كان هذا هو مصدر الإشعاع المتورط في حادث Goiânia ، ويحتوي على حوالي 93 غرام من كلوريد السيزيوم 137.]]
بسبب تشابه نصف قطرها الذري ، فإن الروبيديوم والسيزيوم في الجسم يحاكيان البوتاسيوم ويتم تناولهما بالمثل. ليس للروبيديوم دور بيولوجي معروف ، ولكنه قد يساعد في تحفيز [[أيض|عملية التمثيل الغذائي]] ، <ref name="webelements-rubidium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/rubidium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Rubidium {{pipe}} biological information
| publisher = Webelements
| accessdate = 15 February 2011
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> <ref name="yale">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Relman|first=A. S.|title=The Physiological Behavior of Rubidium and Cesium in Relation to That of Potassium|journal=The Yale Journal of Biology and Medicine|volume=29|issue=3|pages=248–62|year=1956|PMID=13409924|PMCID=2603856}}</ref> <ref name="jcp.sagepub.com">{{استشهاد بدورية محكمة|last=Meltzer|first=H. L.|title=A pharmacokinetic analysis of long-term administration of rubidium chloride|url=http://jcp.sagepub.com/content/31/2/179|journal=Journal of Clinical Pharmacology|volume=31|issue=2|pages=179–84|year=1991|PMID=2010564|DOI=10.1002/j.1552-4604.1991.tb03704.x|archiveurl=https://archive.is/20120709223213/http://jcp.sagepub.com/content/31/2/179|archivedate=9 July 2012}}</ref> وعلى غرار السيزيوم ، <ref name="webelements-rubidium" /> <ref name="webelements-caesium">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/caesium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Caesium {{pipe}} biological information
| publisher = WebElements
| accessdate = 13 January 2012
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> يحل محل البوتاسيوم في الجسم مما يسبب [[نقص بوتاسيوم الدم|نقص البوتاسيوم]] . <ref name="webelements-rubidium" /> <ref name="jcp.sagepub.com" /> الاستبدال الجزئي ممكن تمامًا وغير سام: أ 70 كلغ شخص يحتوي في المتوسط 0.36 g من الروبيديوم ، والزيادة في هذه القيمة بنسبة 50 إلى 100 مرة لم تظهر آثارًا سلبية في الأشخاص المختبرين. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Fieve|first=Ronald R.|last2=Meltzer|first2=Herbert L.|last3=Taylor|first3=Reginald M.|title=Rubidium chloride ingestion by volunteer subjects: Initial experience|journal=Psychopharmacologia|volume=20|issue=4|pages=307–14|date=1971|PMID=5561654|DOI=10.1007/BF00403562}}</ref> يمكن للجرذان البقاء على قيد الحياة حتى 50 ٪ من استبدال البوتاسيوم بالروبيديوم. <ref name="jcp.sagepub.com" /> <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=<nowiki>Follis, Richard H., Jr.</nowiki>|title=Histological Effects in rats resulting from adding Rubidium or Cesium to a diet deficient in potassium|journal=American Journal of Physiology. Legacy Content|volume=138|issue=2|page=246|date=1943|DOI=10.1152/ajplegacy.1943.138.2.246}}</ref> يمكن أن يعمل الروبيديوم (وبدرجة أقل السيزيوم) كعلاج مؤقت لنقص بوتاسيوم الدم ؛ بينما يمكن للروبيديوم أن يحل محل البوتاسيوم من الناحية الفسيولوجية في بعض الأنظمة ، فإن السيزيوم لا يمكنه أبدًا القيام بذلك. <ref name="yale" /> لا توجد سوى أدلة محدودة للغاية في شكل أعراض نقص على أن الروبيديوم ربما يكون ضروريًا في الماعز ؛ حتى لو كان هذا صحيحًا ، فإن الكميات النزرة الموجودة عادة في الطعام تكون أكثر من كافية. <ref name="Gottschlich2001">{{استشهاد بكتاب|author1=Gottschlich|first=Michele M.|title=The Science and Practice of Nutrition Support: A Case-based Core Curriculum|url=https://books.google.com/books?id=a5LjQ4POQswC&pg=PA98|year=2001|publisher=Kendall Hunt|ISBN=978-0-7872-7680-5|page=98}}</ref> <ref name="InselTurner2004">{{استشهاد بكتاب|author1=Insel|first=Paul M.|author2=Turner|first2=R. Elaine|last3=Ross|first3=Don|title=Nutrition|url=https://books.google.com/books?id=46o0PzPI07YC&pg=PA499|year=2004|publisher=Jones & Bartlett Learning|ISBN=978-0-7637-0765-1|page=499}}</ref>
نادرًا ما يصادف معظم الناس مركبات السيزيوم ، لكن معظم مركبات السيزيوم ذات سمية خفيفة. مثل الروبيديوم ، يميل السيزيوم إلى استبدال البوتاسيوم في الجسم ، لكنه أكبر بكثير وبالتالي فهو بديل فقير. <ref name="webelements-caesium2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.webelements.com/caesium/biology.html
| title = WebElements Periodic Table of the Elements {{pipe}} Caesium {{pipe}} biological information
| publisher = WebElements
| accessdate = 13 January 2012
| last = Winter
| first = Mark
}}</ref> يمكن أن يؤدي السيزيوم الزائد إلى [[نقص بوتاسيوم الدم]] ، [[اضطراب نظم قلبي|ونبض]] [[توقف القلب|القلب]] ، [[توقف القلب|والسكتة القلبية]] الحادة ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Melnikov|first=P.|last2=Zanoni|first2=L. Z.|title=Clinical effects of cesium intake|journal=Biological Trace Element Research|date=June 2010|volume=135|issue=1–3|pages=1–9|PMID=19655100|DOI=10.1007/s12011-009-8486-7|url=https://www.researchgate.net/publication/26717303}}</ref> ولكن هذه الكميات لا تحدث عادة في المصادر الطبيعية. <ref name="pinsky">{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1080/10934528109375003|journal=Journal of Environmental Science and Health, Part A|last6=Birchall|last5=Lapointe|last4=McKee|last3=Taylor|last2=Bose|pages=549–567|volume=16|first6=James|title=Cesium in mammals: Acute toxicity, organ changes and tissue accumulation|first5=Claude|first4=Jasper|first3=J. R.|first2=Ranjan|first=Carl|last=Pinsky|date=1981|issue=5}}</ref> على هذا النحو ، السيزيوم ليس من الملوثات البيئية الكيميائية الرئيسية. <ref name="pinsky" /> تبلغ قيمة [[الجرعة المميتة الوسطية|الجرعة المميتة المتوسطة]] (LD <sub>50</sub> ) [[كلوريد السيزيوم|لكلوريد السيزيوم]] في الفئران 2.3 غرام لكل كيلوغرام ، وهو ما يمكن مقارنته بقيم LD <sub>50</sub> [[كلوريد البوتاسيوم|لكلوريد البوتاسيوم وكلوريد]] [[كلوريد الصوديوم|الصوديوم]] . <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1016/0041-008X(75)90216-1|title=Acute toxicity of cesium and rubidium compounds|year=1975|last=Johnson|first=Garland T.|journal=[[Toxicology and Applied Pharmacology]]|volume=32|pages=239–245|PMID=1154391|first2=Trent R.|first3=D. Wagner|issue=2|last2=Lewis|last3=Wagner}}</ref> تم الترويج لكلوريد السيزيوم كعلاج بديل للسرطان ، <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|last=Sartori|first=H. E.|year=1984|title=Cesium therapy in cancer patients|journal=Pharmacol Biochem Behav|volume=21|issue=Suppl 1|pages=11–13|PMID=6522427|DOI=10.1016/0091-3057(84)90154-0}}</ref> ولكن تم ربطه بوفاة أكثر من 50 مريضًا ، حيث تم استخدامه كجزء من علاج السرطان غير المؤكد علميًا. <ref>Wood, Leonie. {{استشهاد ويب
| url = http://www.smh.com.au/lifestyle/lifematters/cured-cancer-patients-died-court-told-20101119-180z9.html
| title = 'Cured' cancer patients died, court told
| date = 20 November 2010
| website = The Sydney Morning Herald
}}</ref>
تتطلب [[نويدة مشعة|النظائر المشعة]] للسيزيوم احتياطات خاصة: يمكن أن يؤدي التعامل غير السليم مع مصادر [[أشعة غاما|أشعة جاما]] السيزيوم 137 إلى إطلاق هذا النظائر المشعة وإصابات الإشعاع. ربما كانت الحالة الأكثر شهرة هي حادثة جويانيا عام 1987 ، حيث تم التخلص من نظام العلاج الإشعاعي الذي تم التخلص منه بشكل غير صحيح من عيادة مهجورة في مدينة [[غويانيا|جويانيا]] [[البرازيل|بالبرازيل]] من ساحة للخردة ، وتم بيع [[كلوريد السيزيوم|ملح السيزيوم]] المتوهج للفضول ، المشترين غير المتعلمين. وأدى ذلك إلى سقوط أربعة قتلى وإصابات خطيرة نتيجة التعرض للإشعاع. إلى جانب [[نظائر السيزيوم|السيزيوم 134]] [[نظير اليود 131|واليود 131]] [[نظير السترونتيوم 90|والسترونشيوم 90]] ، كان السيزيوم 137 من بين النظائر التي وزعتها [[كارثة تشيرنوبل|كارثة تشيرنوبيل]] والتي تشكل أكبر خطر على الصحة. <ref name="IAEA2">{{استشهاد بكتاب|title=The Radiological Accident in Goiânia|publisher=[[IAEA]]|year=1988|url=http://www-pub.iaea.org/MTCD/publications/PubDetAR.asp?pubId=3684}}</ref> من المفترض أن تكون النظائر المشعة للفرانسيوم خطيرة أيضًا بسبب طاقتها العالية التحلل وعمرها النصفي القصير ، ولكن لم يتم إنتاج أي منها بكميات كبيرة بما يكفي لتشكل أي خطر جدي. <ref name="andyscouse2">{{استشهاد ويب
| url = http://www.andyscouse.com/pages/francium.htm
| title = Francium
| date = 20 December 2004
| accessdate = 19 February 2012
| last = Price
| first = Andy
}}</ref>
== ملاحظات ==
<references group="note" responsive="0"></references>
== المراجع ==
{{مراجع}}
{{تصنيف كومنز|Alkali metals}}
| |||