ويكيبيديا

معادلة كيميائية: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][مراجعة غير مفحوصة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط استرجاع تعديلات 192.116.40.214 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة يافا
وسم: استرجاع
بعض من الفواصل علامات الترقيم والكلمات
سطر 13:
وعند كتابة معادلة يجب مراعاة الشحنة لأنها تلعب دوراً في عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة..
 
كمثال عن ذلك، المعادلة الكيميائية لاحتراق غاز [[الميثان]] يمكن أن تكتب هكذا:
:{{كيم|CH|4| + 2 O|2| <math>\rightarrow</math> CO|2| + 2 H|2|O}}
 
سطر 31:
المواد الناتجة:
 
: 1 [[مول]] [[ثاني أكسيد الكربون]] = 12 + (2. 16)
::: = 44 جرام
 
سطر 49:
:<math>\mathrm{2 \ H_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 \ H_2O_{(l)} \ , \Delta H = -286 \ \frac{kJ}{mol}}</math>
 
عندما يتكون 1الاول [[مول]] من [[الماء]] H<sub>2</sub>O في [[حالة سائل|الحالة السائلة]] من [[الهيدروجين]] H<sub>2</sub> وهو [[غاز]] و[[الأكسجين]] O<sub>2</sub> (غاز) ينتج طاقة حرارية مقدارها 286&nbsp;[[كيلوجول]]. ولذلك يهمنا أن نعطي [[طور (مادة)|طور]] كل مادة داخلة أو ناتجة من التفاعل، حيث تغير الطور مثل تغير الحالة السائلة إلى الحالة الغازية يكون مصحوبا بتغير في الحرارة (فمثلا:يمتص الماء [[حرارة التبخر]] ليصبح بخارا).
 
تقاس الحرارة الناتجة من التفاعل ΔH= -286&nbsp;[[كيلوجول]]/[[مول]] عادة عند [[درجة حرارة]] 25 درجة مئوية (وتحت 1 [[ضغط جوي]]). فإذا كانت ΔH موجبة الإشارة فمعناه أن التفاعل [[تفاعل يمتص الحرارة]]، وأما إذا كانت ΔH سالبة الإشارة كما هو هنا في مثال تفاعل الهيدروجين والأكسجين، فهذا معناه أنه [[تفاعل ناشر للحرارة]]. وأحيانا نكتب قيمة ΔH بجانب معادلة التفاعل، كمعلومة إضافية.
سطر 55:
ونستخدم في [[الكيمياء]] أسهم للتعبير عن اتجاه التفاعل، ومعانيها كالآتي:
 
* سهم سير التفاعل (→) اليسار
* عدة أسهم (→ →): تعني سريان التفاعل على خطوات حتى الحصول على النواتج.
* [[تفاعل عكوس]] (<math>\rightleftarrows</math>): وهو تفاعل يمكن بالتحكم في أحوال التفاعل تسييره في اتجاه اليمين أو اتجاه اليسار.
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/معادلة_كيميائية»