حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

تم إضافة 913 بايت ، ‏ قبل 5 أشهر
لا يوجد ملخص تحرير
 
زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة [[إلكترون تكافؤ|إلكترونات]] اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
 
تحتوي معظم العناصر على أكثر من حالة أكسدة محتملة على سبيل المثال يحتوي الكربون على تسع حالات أكسدة صحيحة محتملة من −4 إلى +4.
 
== تعريف الأكسدة ==
== اتزان الأكسدة والأختزال ==
يمكن أن تكون حالات الأكسدة مفيدة في اتزان المعادلات الكيميائية لتفاعلات اختزال الأكسدة (redox) لأنه يجب موازنة التغيرات في الذرات المؤكسدة بالتغييرات في الذرات المختزلة. على سبيل المثال في تفاعل الأسيتالديهيد مع كاشف تولنس لتكوين حمض الأسيتيك تتغير حالة أكسدة ذرة الكربونيل من +1 إلى +3 (تفقد إلكترونين)، تتم موازنة هذه الأكسدة عن طريق تقليل اثنين من كاتيونات <sup>+</sup>Ag إلي <sup>0</sup>Ag.
 
مثال غير عضوي هو تفاعل Bettendorf باستخدام SnCl2 لإثبات وجود أيونات الزرنيخ في مستخلص حمض الهيدروكلوريك المركز. عند وجود الزرنيخ (III) ، يظهر لون بني مكونًا ترسبًا داكنًا من الزرنيخ ، وفقًا للتفاعل المبسط التالي:
 
<sup>4+</sup> 2As<sup>3+</sup> + 3 Sn<sup>2+</sup> → 2 As<sup>0</sup> + 3Sn
 
هنا تتأكسد ثلاث ذرات من القصدير من حالة الأكسدة +2 إلى +4 مما ينتج عنه ستة إلكترونات تقلل ذرتين من الزرنيخ من حالة الأكسدة من +3 إلى 0.
 
== تاريخ مفهوم حالة الأكسدة ==
167

تعديل