حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

تم إضافة 383 بايت ، ‏ قبل 5 أشهر
ط
بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V5.1
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V5.1)
'''حالة الأكسدة''' (أو عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة)، هو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]] بنسبة 100%.
 
وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في ({{كيم|Fe|3|O|4}}). <ref>{{استشهاد بكتاب|titleعنوان=General chemistry : an integrated approach|urlمسار=http://archive.org/details/generalchemistry00hill|publisherناشر=Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall|dateتاريخ=2002|ISBN=978-0-13-033445-9|author1مؤلف1=John William|first2الأول2=Ralph H.|author2مؤلف2=Petrucci}}</ref>
 
أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة هي −5 كما هو الحال بالنسبة للبورون في Al3BC. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|titleعنوان=Einfluß von Fremdatomen auf Bildung und Struktur von Bormodifikationen und borreichen Boriden|urlمسار=http://dx.doi.org/10.1002/ange.19690812219|journalصحيفة=Angewandte Chemie|dateتاريخ=1969-11|issn=0044-8249|pagesصفحات=908–908|volumeالمجلد=81|issueالعدد=22|DOI=10.1002/ange.19690812219|firstالأول=E.|lastالأخير=Amberger|first2الأول2=K.|last2الأخير2=Ploog| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20210104221811/https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/ange.19690812219 | تاريخ أرشيف = 4 يناير 2021 }}</ref>
 
زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
| website = Chem125-oyc.webspace.yale.edu
| access-date = 14 July 2018
}}</ref> تم تعميم المصطلح منذ ذلك الحين على أنه فقد الإلكترونات. حالات الأكسدة أو درجات الأكسدة التي أطلق فريدريك فولر في عام 1835<ref>{{citeاستشهاد bookبكتاب|firstالأول=F.|lastالأخير=Wöhler|titleعنوان=Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie|trans-titleعنوان مترجم=Foundations of Chemistry: Inorganic Chemistry|publisherناشر=Duncker und Humblot|locationمكان=Berlin|dateتاريخ=1835|pageصفحة=4}}</ref> كانت واحدة من نقاط الانطلاق الفكرية التي استخدمها ديمتري مندليف لاشتقاق الجدول الدوري. <ref>{{citeاستشهاد بدورية journalمحكمة|firstالأول=W. B.|lastالأخير=Jensen|titleعنوان=the origin of the oxidation-state concept|journalصحيفة=J. Chem. Educ.|volumeالمجلد=84|issueالعدد=9|dateتاريخ=2007|pagesصفحات=1418–1419|doi=10.1021/ed084p1418|bibcode=2007JChEd..84.1418J}}</ref>
 
== المراجع ==