حالة الأكسدة: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][مراجعة غير مفحوصة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
الرجوع عن تعديل معلق واحد من 196.158.129.125 إلى نسخة 50500275 من Sami Lab.
وسم: استرجاع يدوي
لا ملخص تعديل
سطر 1:
'''حالة الأكسدة''' (أو عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة)، هو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]] بنسبة 100%.
 
وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة، قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في ({{كيم|Fe|3|O|4}}). <ref>{{استشهاد بكتاب|title=General chemistry : an integrated approach|url=http://archive.org/details/generalchemistry00hill|publisher=Upper Saddle River, N.J. : Prentice Hall|date=2002|ISBN=978-0-13-033445-9|author1=John William|first2=Ralph H.|author2=Petrucci}}</ref>
 
أعلى درجات التأكسد هي +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة -4 ونجدها في في بعض عناصر مجموعة الكربون.
أعلى درجات التأكسد هي +8
في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم، بينما أقل حالة أكسدة -4 ونجدها في في بعض عناصر مجموعة الكربون.
 
زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى "أكسدة" وأما انخفاض '''حالة الأكسدة ''' فيسمى [[تفاعلات أكسدة-اختزال|اختزال]]. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا.
السطر 39 ⟵ 38:
# يكون مجموع حالات الأكسدة OSs لجميع الذرات في جزيئ أو أيون متعدد الذرات مساويا لشحنة الجزيئ أو الأيون ، بحيث يمكن حساب حالة أكسدة أحد العناصر من بقية حالات أكسدة العناصر الباقية. فمثلا ، في ( SO<sub>3</sub><sup>2-</sup> (sulfite ion , تكون الشحنة الكلية للأيون -2 ، وكل ذرة أكسجين باعتبار أن لها حالة الأكسدة -2 كالعادة. عندئذ يكون مجموع حالات الأكسدة OSs مساويا OS(S) + 3(-2) = -2, وبالتالي نحصل على حالة أكسدة الكبريت OS(S) = +4.
# مع ملاحظة عدم الخلط بين الشحنة على ذرة بحالة أكسدتها ، إذ ربما يختلفان ، وبالفعل يختلفان غالبا في الأيونات عديدة الذرات . وعلى سبيل المثال ، تكون الشحنة على ذرة النيتروجين في [[أيون]] الأمونيا NH<sub>4</sub><sup>+</sup> مساويا +1, في حين تكون حالة أكسدته -3, وهي تساوي حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا. في تلك الحالة تكون الشحنة على الذرة قد تغيرت مع عدم تغير حالة أكسدتها .
 
== تاريخ مفهوم حالة الأكسدة ==
تم دراسة الأكسدة لأول مرة من قبل أنطوان لافوازييه الذي عرّفها بأنها نتيجة تفاعلات مع الأكسجين (ومن هنا جاء الاسم). <ref>{{cite web
| url = https://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/lavoisier.html
| title = Antoine Laurent Lavoisier The Chemical Revolution - Landmark - American Chemical Society
| website = American Chemical Society
| access-date = 14 July 2018
}}</ref><ref>{{cite web
| url = http://chem125-oyc.webspace.yale.edu/125/history99/2Pre1800/Lavoisier/Nomenclature/Lavoisier_on_Elements.html
| title = Lavoisier on Elements
| website = Chem125-oyc.webspace.yale.edu
| access-date = 14 July 2018
}}</ref> تم تعميم المصطلح منذ ذلك الحين على أنه فقد الإلكترونات. حالات الأكسدة أو درجات الأكسدة التي أطلق فريدريك فولر في عام 1835<ref>{{cite book|first=F.|last=Wöhler|title=Grundriss der Chemie: Unorganische Chemie|trans-title=Foundations of Chemistry: Inorganic Chemistry|publisher=Duncker und Humblot|location=Berlin|date=1835|page=4}}</ref> كانت واحدة من نقاط الانطلاق الفكرية التي استخدمها ديمتري مندليف لاشتقاق الجدول الدوري. <ref>{{cite journal|first=W. B.|last=Jensen|title=the origin of the oxidation-state concept|journal=J. Chem. Educ.|volume=84|issue=9|date=2007|pages=1418–1419|doi=10.1021/ed084p1418|bibcode=2007JChEd..84.1418J}}</ref>
 
== المراجع ==
السطر 46 ⟵ 58:
* [[أكسيد]]
* [[مؤكسد]]
* عدد الأكسدة
* [[تفاعلات أكسدة-اختزال]]
* [[تكافؤ]]