غاز: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تعديل في علامات الترقيم (خطأ إملائي) |
|||
سطر 6:
الغازات هي ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد [[بلازما (فيزياء)|البلازما]]). ونظراً لزيادة طاقة حركة الغازات فإن [[جزيء|جزيئات]] و[[ذرة|ذرات]] الغاز تميل لأن تشغل كل حجم متاح لها ، بل النفاذ أيضا خلال حائل من مادة مسامية ، ويزداد ذلك بزيادة [[طاقة الحركة|طاقة حركتها]]. ويوجد مفهوم خاطئ يتعلق بأن اصطدام الجزيئات ببعضها ضروري لمعرفة [[ضغط]] الغاز، ولكن الحقيقة أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. الاصطدامات بين الجزيئات مهمة فقط [[تفاعل كيميائي|للتفاعلات الكيميائة]] حيث تفسر [[نظرية التصادم]] حدوث تفاعل بين جزيئات مادتين. كما يصف [[توزيع ماكسويل-بولتزمان]] توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على [[درجة الحرارة]] ويأخذ الحركة الحرارية للغاز في الحسبان.
تختلف حركة جسيمات الغاز عن حركة جسيمات السوائل التي تتلامس. فعند تواجد جسيمات ، مثل حبيبات غبار في غاز نجد أنها تتحرك في [[حركة براونية]]، ونشاهد ذلك أحيانا في شعاع الشمس وحركة الغبار في الهواء. وحيث أنه لا توجد تقنية حالية تمكننا من ملاحظة حركة جسيم غازي ([[ذرة]] أو [[جزيئ]])، فإن الحسابات النظرية فقط تعطي تصورا عن كيفية تحركهم ، ولكن حركة ذرات غاز أو غاز مكون من [[جزيئ]]ات ([[الأكسجين]] ) أو [[النيتروجين]] حيث يتكون كل منهما من ذرتين
== نظرية الحركة الحرارية للغازات ==
|