قانون هس: الفرق بين النسختين

تعتمد العديد من الحسابات الكيميائية على قانون وضعه العالم [[ألمانيا|الألماني]] ''' هس '' عام 1840.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.britannica.com/science/Hesss-law-of-heat-summation | عنوان = معلومات عن قانون هس على موقع britannica.com | ناشر = britannica.com| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160526064127/http://www.britannica.com/science/Hesss-law-of-heat-summation | تاريخ أرشيف = 26 مايو 2016 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://academic.microsoft.com/v2/detail/120893911 | عنوان = معلومات عن قانون هس على موقع academic.microsoft.com | ناشر = academic.microsoft.com| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20200321215534/https://academic.microsoft.com/v2/detail/120893911 | تاريخ الأرشيف = 21 مارس 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.enciclopedia.cat/EC-GEC-0032576.xml | عنوان = معلومات عن قانون هس على موقع enciclopedia.cat | ناشر = enciclopedia.cat| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20200807023105/https://www.enciclopedia.cat/ec-gec-0032576.xml | تاريخ الأرشيف = 7 أغسطس 2020 }}</ref> وينص هذا القانون على أن قيمة حرارة التفاعل (التغير في المحتوى الحراري ، أو التغير في [[انثالبي قياسي للتكوين|الإنثالبي القياسي لتكوين مركب]]) لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات. وهذا يعني أن [[انثالبي قياسي للتكوين|حرارة التفاعل]] تعتمد فقط على خواص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل ، أي على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل ولا تتأثر بالطريق الذي يسلكه التفاعل.