قاعدة ضعيفة: الفرق بين النسختين

أُضيف 155 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
ط
بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V5.1
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.8*)
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V5.1)
في الكيمياء، يعرف القلوي الضعيف بأنه المادة القلوية التي لا [[تأين|تتأين]] بشكل كامل في [[محلول مائي|محلولها المائي]]، وكما أن قلويات برونستد – لوري تعتبر مستقبلات للبروتونات، فيمكن تعريف القلوي الضعيف أيضاً بأنه المادة القلوية التي تكون فيها عملية [[إضافة بروتون|إضافة البروتونات]] غير كاملة.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://academic.microsoft.com/v2/detail/180518818 | عنوان = معلومات عن قاعدة ضعيفة على موقع academic.microsoft.com | ناشر = academic.microsoft.com| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20201029030717/https://academic.microsoft.com/v2/detail/180518818 | تاريخ الأرشيفأرشيف = 29 أكتوبر 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/135457 | عنوان = معلومات عن قاعدة ضعيفة على موقع zthiztegia.elhuyar.eus | ناشر = zthiztegia.elhuyar.eus| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20201029033351/https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/135457 | تاريخ أرشيف = 29 أكتوبر 2020 }}</ref> وهذا بدوره يؤدي إلى تقليل قيمة [[أس هيدروجيني|pH]] مقارنة [[قلوي قوي|بالقلويات القوية]]. تتدرج القلويات من pH أعلى من 7 (7 يكون متعادلاً، مثل الماء المقطر) إلى 14 (مع وجود بعض القلويات ذات pH أعلى من 14). ويمكن احتساب قيمة pH من خلال المعادلة:
 
:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]</math>