قاعدة ضعيفة: الفرق بين النسختين

أُضيف 456 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
ط
بوت:إضافة مصدر (1.3)، إزالة وسم مصدر
(←‏أمثلة: اضافة الصيغة الكيميائية للامثلة .)
ط (بوت:إضافة مصدر (1.3)، إزالة وسم مصدر)
في الكيمياء، يعرف القلوي الضعيف بأنه المادة القلوية التي لا [[تأين|تتأين]] بشكل كامل في [[محلول مائي|محلولها المائي]]، وكما أن قلويات برونستد – لوري تعتبر مستقبلات للبروتونات، فيمكن تعريف القلوي الضعيف أيضاً بأنه المادة القلوية التي تكون فيها عملية [[إضافة بروتون|إضافة البروتونات]] غير كاملة.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://academic.microsoft.com/v2/detail/180518818 | عنوان = معلومات عن قاعدة ضعيفة على موقع academic.microsoft.com | ناشر = academic.microsoft.com}}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/135457 | عنوان = معلومات عن قاعدة ضعيفة على موقع zthiztegia.elhuyar.eus | ناشر = zthiztegia.elhuyar.eus}}</ref> وهذا بدوره يؤدي إلى تقليل قيمة [[أس هيدروجيني|pH]] مقارنة [[قلوي قوي|بالقلويات القوية]]. تتدرج القلويات من pH أعلى من 7 (7 يكون متعادلاً، مثل الماء المقطر) إلى 14 (مع وجود بعض القلويات ذات pH أعلى من 14). ويمكن احتساب قيمة pH من خلال المعادلة:
{{مصدر|تاريخ=مارس 2016}}
في الكيمياء، يعرف القلوي الضعيف بأنه المادة القلوية التي لا [[تأين|تتأين]] بشكل كامل في [[محلول مائي|محلولها المائي]]، وكما أن قلويات برونستد – لوري تعتبر مستقبلات للبروتونات، فيمكن تعريف القلوي الضعيف أيضاً بأنه المادة القلوية التي تكون فيها عملية [[إضافة بروتون|إضافة البروتونات]] غير كاملة. وهذا بدوره يؤدي إلى تقليل قيمة [[أس هيدروجيني|pH]] مقارنة [[قلوي قوي|بالقلويات القوية]]. تتدرج القلويات من pH أعلى من 7 (7 يكون متعادلاً، مثل الماء المقطر) إلى 14 (مع وجود بعض القلويات ذات pH أعلى من 14). ويمكن احتساب قيمة pH من خلال المعادلة:
 
:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]</math>
 
* [[حمض ضعيف]]
 
== مراجع ==
{{مراجع}}
 
{{شريط بوابات|الكيمياء}}