فيزياء: الفرق بين النسختين

تم إضافة 199 بايت ، ‏ قبل شهر واحد
(Add 2 books for ويكيبيديا:إمكانية التحقق) #IABot (v2.0.7) (GreenC bot)
 
وأخيرا '''[[قانون نيوتن الثالث]]''' ينص على أن لكل (قوة) فعل (قوة) رد فعل، مساوٍ له في المقدار ومعاكس له في الاتجاه. القانون الثالث ينص على أن جميع القوى بين جسمين تكون متساوية في المقدار ومتضادة في الاتجاه: إذا وجد جسم A يؤثر بقوة FA لجسم آخر B يؤثر بقوة FB على الجسم A والقوتين متساويتان في المقدار ومتضادتان في الاتجاه
FA = −FB.<ref name="resnick83">{{استشهاد بكتاب|الأخير1=Resnick|الأخير2=Halliday|الأخير3=Krane|عنوان=Physics, Volume 1|طبعة=4th|صفحة=83|تاريخ=1992}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|عنوان=Physics|السنة=2004|وصلة=https://archive.org/details/understandingphy00kare|مؤلف=Resnick|مؤلف2=Halliday|last-author-amp=yes|طبعة=Third|ناشر=John Wiley & Sons|تاريخ=1977|صفحات=78–79[https://archive.org/details/understandingphy00kare/page/78 78]–79|اقتباس=Any single force is only one aspect of a mutual interaction between ''two'' bodies.}}</ref>
 
==== الكهرومغناطيسية ====
تختص الديناميكا الحرارية أو "الثرموديناميك" بدراسة انتقال [[طاقة|الطاقة]] وتحولها في النّظم الفيزيائية، والعلاقة بين [[حرارة|الحرارة]] و[[شغل (فيزياء)|الشغل]] و[[ضغط|الضغط]] و[[حجم|الحجم]]. تقدم الديناميكا الحرارية الكلاسيكية وصفا عيانيا لهذه الظواهر دون الخوض في التفاصيل مجهرية الكامنة ورائها. فيما تخوض [[ميكانيكا إحصائية|الميكانيكا الإحصائية]] في تحليل السلوك المعقد للمكونات المجهرية (ذرات، جزيئات) وتستنج منها كَمِيًا الخصائص العيانية للنظام وذلك بواسطة طرق [[إحصاء|إحصائية]]. وضعت أسس الديناميكا الحرارية خلال القرنين الثامن والتاسع عشر، وذلك نتيجة للحاجة الملحة في زيادة كفاءة [[محرك بخاري|المحركات البخارية]].<ref>{{استشهاد بكتاب| الأخير = Clausius | الأول = Rudolf | عنوان = On the Motive Power of Heat, and on the Laws which can be deduced from it for the 'Theory of Heat' | ناشر = Poggendorff's ''Annalen der Physik'', LXXIX (Dover Reprint) | سنة = 1850 | isbn = 978-0-486-59065-3}}</ref>
 
يتأسس فهم ديناميكية الطاقة والمتغيرات في نظام معين على أربعة مبادئ أساسية تسمى [[قوانين الديناميكا الحرارية]]. وتعمل [[معادلة حالة|معادلات الحالة]] على تحديد العلاقة بين نوعين من متغيرات العيانية التي تعرف حالة الأنظمة؛ متغيرات الامتداد مثل [[كتلة|الكتلة]] والحجم والحرارة، ومتغيرات الشدّة مثل [[كثافة|الكثافة]] ودرجة الحرارة والضغط و[[جهد كيميائي|الكمون الكيميائي]].<ref name="Lewis Randall 1923">{{استشهاد بكتاب| الأخير1=Lewis | الأول1=Gilbert N. | الأخير2=Randall | الأول2=Merle | عنوان=Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances | وصلة=https://archive.org/details/thermodynamicsfr00gnle | ناشر=McGraw-Hill Book Co. Inc. | سنة=1923}}</ref> ويمكن من خلال قياس هذه المتغيرات التعرف إلى حالة التوازن أو التحول التلقائي في النظام.
 
ينص [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]] على مبدئ حفظ الطاقة، وذلك بأن التغير في [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] لنظام مغلق وساكن، يساوي كمية الطاقة المتبادلة مع الوسط الخارجي على شكل حرارة أو عمل. فيما ينص [[قانون الديناميكا الحراري الثاني|القانون الثاني]] على أن الحرارة لا يمكنها المرور بطريقة تلقائية من جسم ذي درجة حرارة منخفضة إلى آخر ذي درجة حرارة مرتفعة بدون الإتيان بشغل. وذلك يعني أنه من غير الممكن الحصول على شغل دون أن تفقد منه كمية على شكل الحرارة. وتوصل لهذين القانونين الفيزيائي الفرنسي [[سعدي كارنو|سادي كارنو]] في بداية القرن التاسع عشر. وفي سنة [[1865]]، أدخل الفيزيائي الألماني [[رودولف كلاوزيوس|رودلف کلاوزیوس]] دالة [[إنتروبيا|الاعتلاج]]، ومن خلالها يصاغ القانون الثاني على أن "التحول التلقائي في نظام معين لا يمكن أن يتحقق بدون أن ترتفع هذه القيمة فيه وفيما حوله". يُعبر [[إنتروبيا|الاعتلاج]]، من وجهة نظر عيانية، على عدم إمكانية تسخير كل الطاقة في نظام ما للقيام بعمل ميكانيكي. وتصفها الميكانيكا الإحصائية على أنها قياس لحالة الفوضى للمكونات المجهرية للنظام من ذرات وجزيئات.<ref name="Gibbs 1876">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Gibbs, Willard, J.|عنوان=Transactions of the Connecticut Academy of Arts and Sciences|المجلد=III|صفحات=108–248, 343–524|سنة=1874–1878|مسار=https://archive.org/details/transactions03conn|ناشر=New Haven| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191217035833/https://archive.org/details/transactions03conn | تاريخ أرشيف = 17 ديسمبر 2019 }}</ref><ref name="Duhem 1886">Duhem, P.M.M. (1886). ''Le Potential Thermodynamique et ses Applications'', Hermann, Paris.</ref><ref name="Guggenheim 1949/1967">Guggenheim, E.A. (1949/1967). ''Thermodynamics. An Advanced Treatment for Chemists and Physicists'', 1st edition 1949, 5th edition 1967, North-Holland, Amsterdam.</ref>