فلز قلوي: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:إصلاح رابط (1) |
ط v2.03b - باستخدام ويكيبيديا:فو (مرجع قبل علامة الترقيم) |
||
سطر 28:
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px dashed black;"|87<br />[[فرانسيوم|Fr]]
|}
'''الفلزات القلوية''' هي [[أسماء مجموعات العناصر الكيميائية|سلسلة كيميائية]] [[عنصر كيميائي|للعناصر]] الموجودة في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة الأولى]] في [[جدول دوري|الجدول الدوري]]، باستثناء [[هيدروجين|الهيدروجين]] وهي : [[ليثيوم]]، [[صوديوم]]، [[بوتاسيوم]]، [[روبيديوم]]، [[سيزيوم]]، [[فرانسيوم|فرنسيوم]]. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية أوالكيروسين كي لاتتفاعل مع الهواء.<ref>[http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c04/c04links/www.llnl.gov/es_and_h/hsm/supplement_21.14/sup21-14.html H&SM Supplement 21.14 - Safe Handling of Alkali Metals and Their Reactive Compounds<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160110100251/http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c04/c04links/www.llnl.gov/es_and_h/hsm/supplement_21.14/sup21-14.html |date=10 يناير 2016}}</ref>
الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات [[كثافة]] قليلة، وتتفاعل بشدة مع ال[[هالوجين|هالوجينات]] لتكوين [[ملح (كيمياء)|ملح أيونى]]، وتتفاعل مع الماء لتكوين [[هيدروكسيد]] [[قلوي]] ([[قاعدة (كيمياء)|قاعدي]])، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة !. ويكون لكل عناصر هذه السلسة [[إلكترون]] في غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها ب[[غلاف إلكتروني]] ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين [[أيون]] له [[شحنة كهربائية|شحنة]] موجبة قيمتها 1.
| |||