تحلل مائي: الفرق بين النسختين

'''التحلل المائي''' (يُعرف أيضا كـ '''الحلمهة''' أو '''الحلمأة''' أو '''التميؤ''' ) {{إنج|Hydrolysis}} في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] على أنه [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] الذي يتم بين [[مركب كيميائي]] و[[ماء|الماء]] فيؤدي إلى انكسار [[رابطة كيميائية|الرابطة الكيميائية]] في جزيء الماء إلى أيون الهيدروجين (بروتون) وأيون [[مجموعة هيدروكسيل|الهيدروكسيل]].<ref>{{استشهاد بكتاب |مؤلف=Burgess, J. |سنة=1978 |عنوان=Metal ions in solution |مكان=New York |ناشر=Ellis Horwood}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب | الأخير = Richens | الأول =D. T. | عنوان = The chemistry of aqua ions: synthesis, structure, and reactivity: a tour through the periodic table of the elements | ناشر = Wiley | سنة = 1997 | isbn = 0-471-97058-1}}</ref>

 

حيث ^-A يمثل أي [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] ، وHA يمثل أي [[حمض]] .<ref>[http://www.wou.edu/las/physci/ch412/hydrolysis.htm Hydrolysis<!-- Bot generated title -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171105212930/http://www.wou.edu/las/physci/ch412/hydrolysis.htm |date=05 نوفمبر 2017}}</ref>

 

 

التحلل المائي يظهر أيضا في [[أيض|التمثيل الغذائي]] و تخزين الطاقة في الأحياء . تحتاج [[خلية|الخلايا الحية]] أمداد متواصل من الطاقة لغرضين: للتصنيع البيولوجي لجزيئات صغيرة ولجزيئات كبير ة، وكذلك لنقل الأيونات والجزيئات عبر أغشية الخلايا.

 

* [[محلول]]

* [[محلول منظم]]

{{مراجع}}

 

{{شريط بوابات|الكيمياء|الفيزياء|كيمياء فيزيائية}}

{{ضبط استنادي}}

{{تصنيف كومنز|Hydrolyses}}

[[تصنيف:إنتاج الهيدروجين]]

[[تصنيف:تجوية]]