قصدير: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تنسيق |
ط ضبط |
||
سطر 259:
==== اللاعضوية ====
[[ملف:Tin(II)-chloride-xtal-1996-3D-balls-front.png|تصغير|
يمكن الحصول على مركّبات [[هاليد|الهاليدات]] المستقرّة للقصدير بعددي الأكسدة الشائعين، فبالنسبة للقصدير الرباعي يتوفّر كلّ من [[فلوريد القصدير الرباعي|رباعي الفلوريد]] SnF<sub>4</sub> و[[كلوريد القصدير الرباعي|رباعي الكلوريد]] SnCl<sub>4</sub> و[[بروميد القصدير الرباعي|رباعي البروميد]] SnBr<sub>4</sub> و[[يوديد القصدير الرباعي|رباعي اليوديد]] SnI<sub>4</sub>. من بين هذه الهاليدات الرباعية يكون للفلوريد فقط بنية بوليميرية. كما هو الحال مع القصدير الرباعي فإنّ مركّبات الهاليدات للقصدير الثنائي معروفة أيضاً، وهي تتضمّن [[فلوريد القصدير الثنائي|ثنائي الفلوريد]] SnF<sub>2</sub> و[[كلوريد القصدير الثنائي|ثنائي الكلوريد]] SnCl<sub>2</sub> و[[بروميد القصدير الثنائي|ثنائي البروميد]] SnBr<sub>2</sub> و[[يوديد القصدير الثنائي|ثنائي اليوديد]] SnI<sub>2</sub>. جميع هذه الهاليدات الثنائية ذات بنية بوليميرية صلبة. من بين جميع الهاليدات الثمانية المذكورة تكون [[يوديد|اليوديدات]] فقط هي الملونة؛<ref name = "Wiberg&Holleman">{{Holleman&Wiberg}}</ref> أمّا أهمّ هذه الهاليدات من حيث التطبيق العملي التجاري فهو كلوريد القصدير الثنائي. لا يُحضَّر المركّب الأخير من التفاعل المباشر بين [[الكلور]] والقصدير، إذ أنّ التفاعل المذكور يعطي كلوريد القصدير الرباعي، إنّما يُحضَّر من تفاعل القصدير مع [[حمض الهيدروكلوريك]]، أو من تفاعل كلوريد القصدير الرباعي مع فلزّ القصدير في [[تفاعل أكسدة-اختزال]] خاص يدعى [[تفاعل تناسب مشترك]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
|