[[ملف:NaCl polyhedra.png|تصغير|200px|مقطع من بلورة ملح الطعام NaCl لها عدد تناسقي 6 لذرات الصوديوم Na و الكلور Cl]]
يعبر '''العدد التناسقي''' أو '''العدد التساندي''' في علم ال[[كيمياء]] و [[علم المعادن]] عن مجموع الذرات المجاورة لذرة مركزية في [[مركب كيميائي]] وعدد أزواج الإلكترونات المفردة فيها .<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://dx.doi.org/10.1351/goldbook.C01331 | عنوان = معلومات عن عدد تناسقي على موقع dx.doi.org | ناشر = dx.doi.org|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191210094202/httpshttp://dxgoldbook.doiiupac.org/10.1351terms/view/goldbook.C01331|تاريخ أرشيف=2019-12-10}}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.jstor.org/topic/coordination-numbers | عنوان = معلومات عن عدد تناسقي على موقع jstor.org | ناشر = jstor.org| وصلة مكسورة = no |مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200328201056/https://www.jstor.org/topic/coordination-numbers|تاريخ أرشيف=2020-03-28}}</ref> فمثلا [[ميثان|الميثان]] يكون الرقم التناسقي لل[[كربون]] 4 . غير أنه في [[كيمياء غير عضوية|الكيمياء الغير عضوية]] يتم احتساب عدد [[رابطة سيجما|الروابط سيجما]] بين [[ربيطة|الربيطات]] والذرة المركزية فقط، ولا يتم احتساب عدد [[رابطة باي|الروابط باي]] .ويعتمد العدد التناسقي على القطر الأيوني، فكلما ازداد قطر [[أيون|الأيون]] يزداد العدد التناسقي والعكس صحيح.العدد التناسقي يساهم في معرفه شكل [[بلورة]] المركب الكيميائي، والتركيب البلوري للمعادن.
