كلوريد الألومنيوم: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط سايفربوت - تنسيق الوصلات الداخلية ذات الـ التعريف |
ط تدقيق إملائي وتنسيق, |
||
سطر 1:
<noinclude>
<!-- هذه بيانات
</noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
| ImageFile = Aluminium-trichloride-hexahydrate-sample.jpg
سطر 26:
| MolarMass = 133.34 غ/مول (بلاماء)
241.43 غ/مول (سداسي هيدرات)
| Appearance = بلورات صفراء <!-- مثلاً بلورات
| Density = 2.44 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل
| MeltingPt = 192 °س <!--°C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt =
| Boiling_notes =
| Solubility = 45.8 غ/100 مل ماء عند 20 °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °
| SolubleOther =
| Solvent =
سطر 55:
}}
}}
'''كلوريد الألمنيوم''' هو [[مركب كيميائي]] له الصيغة AlCl<sub>3</sub>
== كلوريد الألمنيوم اللامائي ==
=== الخواص ===
سطر 62:
لا يمكننا الحصول مرة أخرى على كلوريد الألمنيوم اللامائي بإجراء عملية [[تبخير]] للمحلول المائي، لأن عملية الحلمهة مفضلة في هذه الحالة حيث يتحرر [[كلوريد هيدروجين|كلوريد الهيدروجين]] مع ترسب هيدروكسيد الألمنيوم.
يمكن التخلص من ترسب هيدروكسيد الألمنيوم في محاليل كلوريد الألمنيوم المائية بإضافة زيادة من [[حمض كلور الماء]].
ينحل كلوريد الألمنيوم اللامائي ب[[إيثانول|الإيثانول]] و
محاليل كلوريد الألمنيوم المائية ناقلة [[تيار كهربائي|للتيار الكهربائي]]، إلا أن مصهوره غير ناقل له بسبب تشكل جزيئات ديمير عازلة للتيار الكهربائي.
سطر 72:
=== الاستخدامات ===
* بما أن كلوريد الألمنيوم اللامائي حمض لويس قوي، لذلك يشكل [[ناتج ضم|نواتج ضم]] (adducts) مع العديد من [[أساس|الأسس]] العضوية واللاعضوية، لذلك يعتمد على فعله [[حفاز|الحفزي]] في الكثير من تفاعلات التحضير [[عضوي|العضوية]]، مثل [[تفاعل فريدل كرافت]] لتحضير
* يستخدم لتحضير مركبات الألمنيوم الأخرى.
* محاليله المائية تستخدم لل[[تعويم]]
|