قاعدة الثمانيات: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط بوت:تدقيق إملائي V1.7 |
الرجوع عن تعديلين معلقين من 196.219.242.181 و JarBot إلى نسخة 43408252 من بندر. |
||
سطر 1:
[[ملف:Octeto.png|تصغير|250بك]]
'''قاعدة الثمانيات''' هي قاعدة [[كيمياء|كيميائية]] تنص على أن [[ذرة|الذرات]] تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 [[إلكترون]]ات في [[غلاف تكافؤ]]ها، مماثل [[ذرة|للتركيب الإلكتروني]] الموجود في [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]].<ref>{{
| doi = 10.1021/ja02261a002
| المجلد = 38
|
| صفحات = 762–785
| الأخير = Lewis
| الأول = Gilbert N.
| عنوان = The Atom and the Molecule
|
| سنة = 1916
}}</ref><ref>{{
| doi = 10.1002/zaac.19040390125
| المجلد = 39
|
| صفحات = 330–380
| الأخير = Abegg
| الأول = R.
| عنوان = Die Valenz und das periodische System. Versuch einer Theorie der Molekularverbindungen (Valency and the periodic system – Attempt at a theory of molecular compounds)
|
| سنة = 1904
}}</ref><ref>{{
| doi = 10.1021/ja02227a002
| المجلد = 41
|
| صفحات = 868–934
| الأخير = Langmuir
| الأول = Irving
| عنوان = The Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules
|
| سنة = 1919
}}</ref> وبمعنى أبسط تكون الجزيئات أكثر استقرارا عندما يكون الغلاف الخارجى للذرات المكونة لها فارغة أو ممتلئة أو بها إلكترونات بمضاعفات 8 إلكترونات في غلافها الأخير. راجع [[غلاف إلكتروني]].
سطر 49:
* كما يوجد أيضا استثناء في مواد معروفة، فمثلا [[أول أكسيد الكربون]] و[[أوزون|الأوزون]].
==انظر أيضا==
* [[نموذج لويس]]
== مراجع ==
{{مراجع}}
| |||