غلاف تكافؤ: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
←‏أمثلة: اغلاط إملائية
وسمان: تحرير من المحمول تعديل ويب محمول
JarBot (نقاش | مساهمات)
ط بوت:إصلاح تحويلات القوالب
سطر 1:
[[File:Periodic Table of Elements showing Electron Shells.svg|تصغير|460px|جدول دوري موضح عليه أغلفة (حزم) التكافؤ]]
 
'''غلاف التكافؤ''' أو '''حزمة التكافؤ''' هو الغلاف الأخير في [[ذرة|الذرة]]، والذي يحتوى على [[إلكترون|الإلكترونات]] التي تساهم في أي [[تفاعل كيميائي|تفاعل]] تدخل فيه الذرة، والتفاعلات التي تحدث بين [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين الذرات.<ref>{{cite journal |doi=10.1080/14786440908637137 |quote="Previously denoted by letters B and A (...). The letters K and L are, however, preferable, as it is highly probable that series of radiations both more absorbable and more penetrating exist."|title=XXXIX.The spectra of the fluorescent Röntgen radiations|journal=Philosophical Magazine |series=Series 6|volume=22|issue=129|pages=396|year=1911|last1=Barkla|first1=Charles G.}}</ref><ref>{{مرجعاستشهاد كتاببكتاب |chapterurl=https://books.google.com/books?id=-W1bL7s--igC&pg=PA33 |chapter=Quantum Mechanic Basic to Biophysical Methods |عنوان=Fundamental Concepts in Biophysics |الأول=T. |الأخير=Jue |مكان=Berlin |ناشر=Springer |صفحة=33 |isbn=1-58829-973-2 |سنة=2009 }}</ref><ref>[http://www.madsci.org/posts/archives/1999-03/921736624.Ch.r.html Re: Why do electron shells have set limits ?]madsci.org, 17 March 1999, Dan Berger, Faculty Chemistry/Science, Bluffton College {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170605152354/http://www.madsci.org/posts/archives/1999-03/921736624.Ch.r.html |date=05 يونيو 2017}}</ref> تسمى الإلكترونات التي توجد في غلاف التكافؤ [[إلكترون تكافؤ|بإلكترونات التكافؤ]]. وقد كان [[كيميائي|الكيميائي]] [[جيلبرت نيوتن لويس]] هو أول من حاول تطوير النظرية التي تفسر مشاركة إلكترونات غلاف التكافؤ في الروابط الكيميائية. وقد قام [[لينوس باولنغ|لينوس باولينج]] بتعميم وتمديد النظرية بعد ظهور [[ميكانيكا الكم]].
ولاكن
تميل [[غاز نبيل|الغازات النبيلة]] لأن يكون بها 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي (فيما عدا الهيليوم، والذي يملأ غلافه الخارجى 2 إلكترون). وهذا يتماشى مع [[قاعدة الثمانيات|نظرية الثمانيات]] (تسمى أيضا '''[[قاعدة الثمانيات|ثمانيات نيولاندز]]''') والتي يمكن أن تطبق على [[عنصر (توضيح)|عناصر]] [[جدول دوري|الدورة]] الثالثة والرابعة. ومن منطلق [[ذرة|المدارات الذرية]] فإن الإلكترونات الثمانية الموجودة في غلاف التكافؤ موزعة في كلآتى 2 في المدار s، و2 في كل من مدارات p الثلاثة.
سطر 9:
== أمثلة ==
 
في [[ذرة]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] يوجد [[إلكترون]] واحد فقط في المدار الأول (1) وهذا المدار يكتمل بوجود إلكترونين ،إلكترونين، لذا يُعتبر في تلك الحالة الإلكترون الوحيد ذاك هو '''إلكترون التكافؤ'''.
 
في ذرة [[ليثيوم|الليثيوم]] ، يوجد إلكترونان في المدار الأول، وهو بذلك يعد مداراً مكتملاً، وبالمدار الثاني الذي يسع 8 إلكترونات ،إلكترونات، يوجد إلكترون واحد فقط وبذلك يكوّن هو حزمة التكافؤ.
 
في ذرة الكاربون، يوجد إلكترونين في المدار الأول، وأربعة إلكترونات في المدار الثاني الذي يسع 8 إلكترونات وبذلك تكون تلك الأربعة حزمة التكافؤ.
سطر 45:
 
{{جسيمات}}
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|ميكانيكا الكم|الكيمياء|كيمياء فيزيائية|فيزياءالفيزياء}}
{{تصنيف كومنز|Electron shell diagrams}}
{{ضبط استنادي}}