تركيز مولي: الفرق بين النسختين

في [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] بسبب [[تمدد حراري|التمدد الحراري]]. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال [[معامل]] تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل [[مولالية|المولالية]] (المولية الوزنية) {{إنج|molality}}.<ref name=kaufman>{{Citationاستشهاد

حيث ''n''، هي كمية المادة المذابة بالمولات، <ref name=kaufman/> و ''N'' هي عدد المولات الموجودة في الحجم ''V''، والنسبة ''N''/''V'' هي [[تركيز عددي|التركيز العددي]] ( number concentration)ا ''C''، و ''N''_A هو [[ثابت أفوجادرو|عدد أفوغادرو]]، تقريبا مساوي 6.022{{e*10^|23}} مول⁻¹

|''yM''<ref>{{مرجعاستشهاد ويب|مسار=http://www.sciencebase.com/yocto.html|عنوان=How low can you go? The Y to Y|مؤلف=David Bradley| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160403215357/http://www.sciencebase.com/yocto.html | تاريخ أرشيف = 03 أبريل 2016 }}</ref>

محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 [[مول]] NaOH أي (40 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]) من هيدروكسيد الصوديوم) . هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم ،الصوديوم، ويبلغ [[أس هيدروجيني|أسه الهيدروجيني]] pH = 14.

! [[تركيز (توضيح)|تركيز]] NaOH ب [[مول]]/[[لتر]]

! NaOH [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]/[[لتر]]

! [[كثافة|كثافة المحلول]] جرام/سم³

{{شريط بوابات|كيمياء تحليلية|كيمياءالكيمياء}}