نموذج بور: الفرق بين النسختين

تم إزالة 8 بايت ، ‏ قبل سنة واحدة
ط
بوت:إصلاح تحويلات القوالب
ط (بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.8*)
ط (بوت:إصلاح تحويلات القوالب)
في [[فيزياء ذرية|الفيزياء الذرية]]، يصوّر '''نموذج بور''' {{إنج|Bohr model}} الذرة [[نواة|كنواة]] صغيرة موجبة الشحنة محاطة ب[[إلكترون|الإلكترونات]] الموجودة في مدارات - وذلك مثل [[نظام شمسي|النظام الشمسي]]. ونظرا لسهولة هذا النموذج فإنه لا يزال يستخدم كمقدمة لدارسي [[ميكانيكا كم|ميكانيكا الكم]].سمي هذا النموذج "نموذج بور " على اسم العالم الفيزيائي الكبير [[نيلس بور]] الذي اقترحه لتمثيل ذرة [[الهيدروجين]] بحيث يتطابق هذا النموذج مع خطوط [[طيف|الطيف]] المنبعثة من ذرات الهيدروجين ويفسرها .
 
في أوائل القرن العشرين، أثبتت التجارب التي أجراها [[إرنست راذرفورد]] وأخرون أن [[ذرة|الذرة]] تتكون من [[إلكترونات|الكترون]] سالبة الشحنة تدور في مدارات حول نواة كثيفة وصغيرة وموجبة الشحنة، ولكن ظهرت المشكلة في أن الإلكترونات المشحونة كهربياً عند دورانها تحت تأثير العجلة المركزية تشع طاقة بشكل مستمر فتقل طاقتها وتدور بشكل حلزوني إلى أن تسقط في النواة وقد حددت [[صيغة لامور]] فترة حدوث ذلك بما يقرب من 16 بيكوثانية <ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf| عنوان =| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20190909221112/http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf | تاريخ الأرشيفأرشيف = 9 سبتمبر 2019 }}</ref>.
 
وأبسط أنواع الذرات هي ذرة [[هيدروجين|الهيدروجين]]، والتي تتكون من بروتون وإلكترون مرتبطان معا [[قوة كهرستاتيكية|القوى الكهرستاتيكية]]. وهذا مخالف لنظام الأرض-الشمس، والذي يتم الارتباط فيه عن طريق [[قوة جاذبية|قوى الجاذبية]].
:: <math> \mathbf{L} = n \cdot \hbar = n \cdot {h \over 2\pi} </math>
 
حيث <math>n=1,2,3,...</math> إلخ ،إلخ، ويسمى <math>L</math> [[عدد كم مداري]].
 
الافتراض رقم (4) ينص على أن أقل مستوى <math>n=1</math>. ينطبق على أقل نصف قطر في [[ذرة الهيدروجين]] ويبلغ 0.0529 [[نانومتر]] ، والذي يعرف ب[[نصف قطر بور]]. وعندما يتواجد إلكترون في أصغر مدار ،مدار، فلا يمكن أن يقترب من البروتون لأقل من هذه القيمة.
 
ولوصف أكثر دقة للذرة راجع [[ميكانيكا كم|ميكانيكا الكم]]. المعالجة الكاملة من ناحية ميكانيكا الكم للذرة أكثر دقة - ولكنها حسابيا أكثر تعقيدا . واستخدام نموذج بور يمكن أن يعطى نتائج مفيدة بمجهودات أقل. والشيء الذي يجب تذكره ومثل النماذج الأخرى، فإن هذا النموذج يساعد في فهم تركيب الذرة ،الذرة، والتي ليست مجرد نظام شمسي مصغر ،مصغر، ذلك لأنه ثبت أن وصف سلوك الإلكترون في الذرة يتم بواسطة ميكانيكا الكم ولا تفلح [[الميكانيكا التقليدية]] في وصف سلوكه.
 
== استنتاج مستويات الطاقة الإلكترونية للهيدروجين ==
|}
 
وعلى هذا، يكون أقل مستويات الطاقة للهيدروجين <math>n=1</math> يساوى <math>-13.6</math> [[إلكترون فولت|eV]]. ومستوى الطاقة التالى <math>n=2</math> يساوى <math>-3.4</math> [[إلكترون فولت]] ، والثالث <math>n=3</math> يساوى <math>-1.51</math> إلكترون فولت ،فولت، وهكذا.
 
لاحظ أن كل هذه الطاقات أقل من الصفر، وهذا يعنى أن الإلكترون في حالة ارتباط مع البروتون.
== الانتقال بين مستويات الطاقة (معادلة ريدبرغ) ==
 
عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لمستوى آخر ،آخر، فإنه يطلق [[فوتون|فوتونا]] (شعاع ضوء ذو [[طول الموجة|طول موجة]] محدد (كمومي) . وباستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطوال الموجية للضوء الذي يمكن أن ينبعث من الهيدروجين.
 
أولا يتم حساب الطاقة التي تنبعث من الهيدروجين بحساب الفرق بين مستويين من مستويات طاقة الهيدروجين :