نموذج بور: الفرق بين النسختين

في أوائل القرن العشرين، أثبتت التجارب التي أجراها [[إرنست راذرفورد]] وأخرون أن [[ذرة|الذرة]] تتكون من [[إلكترونات|الكترون]] سالبة الشحنة تدور في مدارات حول نواة كثيفة وصغيرة وموجبة الشحنة، ولكن ظهرت المشكلة في أن الإلكترونات المشحونة كهربياً عند دورانها تحت تأثير العجلة المركزية تشع طاقة بشكل مستمر فتقل طاقتها وتدور بشكل حلزوني إلى أن تسقط في النواة وقد حددت [[صيغة لامور]] فترة حدوث ذلك بما يقرب من 16 بيكوثانية <ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf| عنوان =| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20190909221112/http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf | تاريخ الأرشيفأرشيف = 9 سبتمبر 2019 }}</ref>.

حيث <math>n=1,2,3,...</math> إلخ ،إلخ، ويسمى <math>L</math> [[عدد كم مداري]].

الافتراض رقم (4) ينص على أن أقل مستوى <math>n=1</math>. ينطبق على أقل نصف قطر في [[ذرة الهيدروجين]] ويبلغ 0.0529 [[نانومتر]] ، والذي يعرف ب[[نصف قطر بور]]. وعندما يتواجد إلكترون في أصغر مدار ،مدار، فلا يمكن أن يقترب من البروتون لأقل من هذه القيمة.

ولوصف أكثر دقة للذرة راجع [[ميكانيكا كم|ميكانيكا الكم]]. المعالجة الكاملة من ناحية ميكانيكا الكم للذرة أكثر دقة - ولكنها حسابيا أكثر تعقيدا . واستخدام نموذج بور يمكن أن يعطى نتائج مفيدة بمجهودات أقل. والشيء الذي يجب تذكره ومثل النماذج الأخرى، فإن هذا النموذج يساعد في فهم تركيب الذرة ،الذرة، والتي ليست مجرد نظام شمسي مصغر ،مصغر، ذلك لأنه ثبت أن وصف سلوك الإلكترون في الذرة يتم بواسطة ميكانيكا الكم ولا تفلح [[الميكانيكا التقليدية]] في وصف سلوكه.

وعلى هذا، يكون أقل مستويات الطاقة للهيدروجين <math>n=1</math> يساوى <math>-13.6</math> [[إلكترون فولت|eV]]. ومستوى الطاقة التالى <math>n=2</math> يساوى <math>-3.4</math> [[إلكترون فولت]] ، والثالث <math>n=3</math> يساوى <math>-1.51</math> إلكترون فولت ،فولت، وهكذا.

عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة لمستوى آخر ،آخر، فإنه يطلق [[فوتون|فوتونا]] (شعاع ضوء ذو [[طول الموجة|طول موجة]] محدد (كمومي) . وباستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطوال الموجية للضوء الذي يمكن أن ينبعث من الهيدروجين.