إيثر: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
←الاصطناع: تم تصحيح خطأ مطبعي وسوم: تحرير من المحمول تعديل في تطبيق الأجهزة المحمولة تعديل بتطبيق أندرويد |
ط بوت:إصلاح تحويلات القوالب |
||
سطر 1:
[[ملف:Ether-(general).png|تصغير|التركيب العام للإيثر]]
[[ملف:Polyether-foam-2cm.jpg|تصغير|[[رغوة]] متعدد إيثر]]
'''الإيثر''' اسم لنوع من المركبات العضوية يحوي [[مجموعة وظيفية]] إيثرية وهي ذرة [[أكسجين]] متصلة بمجموعتي [[ألكيل]] وظيفيتين.<ref>{{
من أمثلة هذه المركبات : [[ثنائي إيثيل الإيثر]] (يدعى أيضاً إيثوكسي الإيثان) الذي له الصيغة CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>.
سطر 9:
يمكن تحضيرها بعدة طرق مخبرية:
* [[بلمهة|نزع الماء]] Dehydration من [[كحول|الأغوال]]:
:[[غول (توضيح)|R-OH]] + R-OH → R-O-R + [[ماء|H<sub>2</sub>O]]
سطر 30:
* [[حلمهة]].
: تتم حلمهة الإيثرات فقط تحت شروط قاسية مثل الحرارة والتسخين مع [[ثلاثي بروميد البورون]] أو الغلي في [[حمض بروم الماء]]. الحموض المعدنية الأخف التي تحوي هالوجين مثل [[حمض هيدروكلوريك|حمض كلور الماء]] hydrochloric acidيمكن ان تكسر الإيثر أيضا لكن ببطء.
حمض بروم الماء وحمض يود الماء هما الوحيدان اللذان يقومان بتفاعل التحطيم...
* [[إزاحة محبة للنواة]] Nucleophilic displacement :
سطر 47:
{{مجموعات وظيفية}}
{{معرفات
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة}}
| |||