تأثير جول-طومسون: الفرق بين النسختين

'''تأثير جول-طومسون ''' في [[فيزياء|الفيزياء]] و [[كيمياء|الكيمياء]] (Joule-Thomson effect) هو تأثير تتسم به الغازات حيث تتغير [[درجة حرارة]] الغاز عند تحرره من ضغط عال مطبق عليه .<ref>{{citeاستشهاد bookبكتاب

|authorمؤلف=A. W. Adamson

|titleعنوان=A Textbook of Physical Chemistry

|editionإصدار=1st

|chapter=Chapter 4 – Chemical thermodynamics. The First Law of Thermodynamics|publisherناشر=Academic Press

|yearسنة=1973

}}</ref><ref>{{citeاستشهاد bookبكتاب

|authorمؤلف=B. N. Roy

|titleعنوان=Fundamentals of Classical and Statistical Thermodynamics

|publisherناشر=John Wiley & Sons

|yearسنة=2002

}}</ref><ref>{{citeاستشهاد bookبكتاب

|authorمؤلف=F. Reif

|titleعنوان=Fundamentals of Statistical and Thermal Physics

|publisherناشر=McGraw-Hill

|yearسنة=1965

|urlمسار=https://archive.org/details/fundamentalsofst00fred

| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20191215225051/https://archive.org/details/fundamentalsofst00fred | تاريخ الأرشيفأرشيف = 15 ديسمبر 2019 }}</ref> وتؤدي تلك الخلخلة للغاز إما إلى ارتفاع حرارته أو هبوطها بحسب نوع الغاز و[[درجة حرارة|درجة حرارته]].

يرجع هذا التأثير إلى التآثر بين [[جزيء|جزيئات الغاز]] . فإذا كانت قوى جاذبة بين جزيئات الغاز ،الغاز، فلا بد من أن يعمل تباعد الجزيئات عن بعضها عند الخلخلة على مقاومة قوي التجاذب هذه ،هذه، وتأتي [[طاقة|الطاقة]] اللازمة لذلك من [[طاقة حركية|طاقة حركة]] الجزيئات وينتج عن ذلك انخفاض في درجة حرارة الغاز .

أما إذا كان هناك تنافر بين جزيئات الغاز ،الغاز، فيحتوي الغاز على [[حرارة كامنة]] عالية عند ضغطه . وعندما يُـرفع [[ضغط|الضغط]] عنه عند الخلخلة ويتمدد تنطلق منه تلك الحرارة الكامنة . وتزيد طاقة حركة جزيئاته وتؤدي ذلك إلى ارتفاع درجة حرارته .

وتعتمد خاصية التجاذب بين جزيئات الغاز أو تنافرها من بعضها البعض على درجة حرارة الغاز . والطبيعي أنه توجد لكل غاز درجتي حرارة ،حرارة، يغير عندهما خواصه تلك . وتسمى تلك درجات الحرارة '''درجة حرارة التعاكس '''العليا وبالتالي درجة حرارة التعاعكس السفلى .

وبالنسبة [[هواء|للهواء]] فتبلغ درجة حرارة التعاكس العليا له +450 درجة مئوية . يؤدي تأثير جول-طومسون فوق تلك درجة الحرارة إلى تسخين الهواء . وإذا أردنا تبريد غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]] أو غاز [[هيليوم|الهيليوم]] ، فلا بد من تبريد تلك الغازات أولا تحت درجة حرارة التعاكس الخاصة لكل منهما ،منهما، حيث تبلغ للهيدروجين -80 درجة مئوية وللهيليوم -239 درجة مئوية .

{{شريط بوابات|فيزياءالفيزياء}}