|
===أبحاث سادي سادي كارنو===
في عام 1824 عرف سادي كارنو أن الشغل ،الشغل، مثل " رفع ثقل إلى أعلى" في بحث علمي تحت عنوان " أفكار حول القوة الحركية للنار" . وفي ذلك البحث العلمي كتب :
{{cquoteاقتباس خاص|نحن نستخدم القوة المحركة (الشغل) للتعبير عن التأثير المفيد مما يقوم [[محرك]] من تقديمه . وهذا التأثير يمكن مقارنته برفع ثقل إلى ارتفاع معلوم . وهذا التأثير يمكن قياسه وحسابه كما نعرف من أنه حاصل ضرب الوزن في الارتفاع الذي وصل إليه ''.}}
===أبحاث جيمس جول ===
[[ملف:Joule's Apparatus (Harper's Scan).png|300px|thumb|جهاز جول لقياس المكافي الميكانيكي للحرارة]]
في عام 1845 كتب عالم الفيزياء البريطاني [[جيمس جول]] بحثا تحت عنوان " عن المكافي الميكانيكي للحرارة" وقدمه في جلسة الجمعية البريطانية في [[كامبريدج]].
<ref>Joule, J.P. (1845) [http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Chem-History/Joule-Heat-1845.html "On the Mechanical Equivalent of Heat"], ''Brit. Assoc. Rep., trans. Chemical Sect'', p.31, which was read before the British Association at Cambridge, June {{وصلة مكسورة|تاريخ= مايو 2019 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090205190542/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us:80/webdocs/Chem-History/Joule-Heat-1845.html |date=5 فبراير 2009}}</ref>.
وقدم في محاضرته ما توصل إليه من تجربته المعروفة عنه جيدا والتي قام فيه الشغل الميكانيكي عن طريق " سقوط من ارتفاع " بتدوير مروحة غائرة في برميل من الماء.
في تلك التجربة أدى [[احتكاك|الاحتكاك]] الناتج عن دوران المروحة في الماء إلى تسخين الماء ،الماء، الذي ارتفعت حرارته . وقام جيمس جول بتسجيل التغير في [[درجة الحرارة|درجة حرارة]] الماء ∆T والتغير في ارتفاع الكتلة إلى اسفل ∆h. وعن طريق تلك القياسات استطاع [[جيمس جول]] حساب المكافيئ الميكانيكي للحرارة بأنه 819 ft•lbf/Btu .
ومنذ ذلك الحين تعتمد تعريفنا الحديث للحرارة، للحرارة ، و الشغل ،والشغل، ودرجة الحرارة ،الحرارة، و [[الطاقة]] ، كل تلك الخواص على تجربة جول هذه .
==تعريف==
[[ملف:1. Hauptsatz für den Kreisprozess.jpg|thumb|left|300px|
دورة تتكون من غلاية للماء تولد يخارا ، يشغل ضغط البخار [[توربين]] ، ويخرج منه البخار باردا ،باردا، ويتكث في مكثف إلى ماء ،ماء، يدخل الماء الغلاية ثانيا . الدورة مغلقة ،مغلقة، وتمثل [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]].الحرارة المولّدة (أحمر) ، والحرارة الخارجة (أزرق) ، والشغل W . ]]
طبقا ل [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]] : كل زيادة في الطاقة الداخلية
''U'' لنظام ترموديناميك ينقسم إلى قسمين ،قسمين، تغير الحرارة ''δQ'' الداخلة إلى النظام ، والنظام، التغيروالتغير في الشغل المؤدى من النظام . [*]
وتعرف إشارة الشغل التي يقدمه النظام إلي الوسط المحيط ،المحيط، مثل "النظام يتمدد " ، تكون إشارته موجبة ،موجبة، حيث أن تلك هي الطاقة التي تنشأ على حساب الطاقة الداخلية للنظام.
:<math>dU = \delta Q - \delta W.\;</math> <ref>Freedman,Roger A. and Young,Hugh D. (2008). 12th Edition. Chapter 19: First Law of Thermodynamics, page 656. Pearson Addison-Wesley, San Francisco.</ref>
ويعني حرف ''d'' التفاضل الدقيق بمعنى أن الطاقة الداخلية ''U'' هي خاصية لحالة النظام ،النظام، تعتمد على الحالة الأولى والحالة الأخيرة للنظام ،للنظام، ولا تعتمد على طريق المسيرة بينهما. بينما حرف الدلتا اليوناني ''δ''' فهي تعني في المعادلة أن تغير الحرارة والتغير في الشغل ليسا من خواص الحالة النهائية للنظام ،للنظام، فقد يزداد الواحد منهما أو ينقص بحسب مسيرته إلى الحالة النهائية ،النهائية، وكلاهما "دوال لعملية " ترموديناميكية وليسا [[دالة حالة|دالتين للحالة]] .
فبمعرفة الحالة الابتدائية والحالة النهائية للنظام يمكن معرفة التغير الكلي للطاقة الداخلية ،الداخلية، ولكن لا يمكن معرفة مقدار الطاقة التي فقدت من النظام في هيئة حرارة ومقدار الطاقة التي تحول إلى شغل. ويمكننا تلخيص ذلك بالقول أن الحرارة و الشغلوالشغل ليسا [[دالة الحالة|دوال لحالة]] النظام.
==شغل تغير الضغط والحجم ==
ينتج شغل الضغط والحجم عندما يتغير حجم ''V'' النظام . وترمز لشغل الضغط والحجم بشغل ''pV'' ويعين بوحدات [[لتر]] - [[ضغط جوي]] ، حيث 1 [لتر.ضغط جوي ] = 101.325 [[جول]] .
غير أن وحدة لتر.ضغط جوي ليست من وحدات [[النظام الدولي للوحدات]] SI . وتعتبر شغل الضغط والحجم من أهم قطاعات الكيمياء الحرارية .
ويمثل شغل الضغط والحجم pV work بالمعادلة التفاضلية الآتية :
:<math>dU = dQ - p dV \,</math>
وتعني هذه المعادلة أن الحرارة الداخلية للنظام تساوي كمية الحرارة التي أمددناها للنظام مطروح منها الشغل الذي قام به النظام . وتذكرنا هذه المعادلة ب[[محرك احتراق داخلي]] ، حيث نمده بوقود يحترق فيه فيختزن فيه جزءا من الحرارة والجزء الآخر يُنتج شغلا ميكانيكيا .
==الطاقة الحرة==
يحدد [[القانون الثاني للديناميكا الحرارية]] مقدار '''الشغل '''الذي يمكن الحصول عليه من النظام . وتوجد حالتان أساسيتان: في نظام ترموديناميكي الذي تحفظ فيه درجة الحرارة و الحجم ثابتينوالحجم ،ثابتين، تكون مقدار الشغل الذي نحصل عليه هو [[طاقة هلمهولتز الحرة]] . وفي نظام تحفظ فيه درجة الحرارة و[[الضغط]] ثابتين ،ثابتين، يكون مقدار الشغل الناتج [[طاقة غيبس الحرة]].
==الاعتماد على المسار==
: <math>dE = dW + dQ</math>
بانسبة إلى عملية أديباتية تكون <math>dQ=0</math> وبالتالي يكون الشغل الناتج مساويا للتغير في [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للنظام . ونظرا لأن الشغل يعتمد فقط على التغير في درجة الحرارة ،الحرارة، فبالتالي لا يكون معتمدا على خط سير العملية ،العملية، ذلك لأن [[درجة الحرارة]] هي [[دالة حالة]] ولا تعتمد على مسار عملية التغير .
أما إذا اتخذت العملية مسارا آخر غير المسار الأديباتي فإن الشغل الناتج يختلف. ويحدث ذلك عندما نقوم بإمداد [[حرارة]] إلى النظام ،النظام، وقد يخرج منه قدرا آخرا من الحرارة ،الحرارة، فالعملية تكون بذلك غير أديباتية ،أديباتية، بمعني أن مقدار الحرارة (وبالتالي مقدار الطاقة) في النظام قد تغير خلال العملية (قد يكون تغير العملية بتغيير [[الضغط]] أو تغيير [[حجم]] النظام مثلا).
في نظام مفترض ،مفترض، توجد عدة مسيرات بين درجة الحرارة العالية ودرجة الحرارة المنخفضة ،المنخفضة، بعض تلك المسارات تكون أديباتية . فإذا بدأنا من درجة حرارة معينة ،معينة، يصل بنا كل مسار أديباتي إلى درجة حرارة نهائية مختلفة . ولكن بين درجتي حرارة معلمومتان فيوجد مسارا أدياباتيا واحدا ،واحدا، حيث يوجد مسارا واحدا تكون فيه <math>dQ</math> مساوية للصفر.
وبالتعبير الرياضي ،الرياضي، يكون التغير في dW غير تغير تفاضلي . ولكن في حالة عدم الاعتماد على المسار يكون dW تفاضلية تماما. فبحسب [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]] تكون :
: <math>dE = -dW + dQ = -p dV + T dS</math>.
نلاحظ أن <math>dS=0</math> [[عملية عكوسية|للعملية العكوسية]] ، وبالتالي تكون
<math>\delta W = p dV</math>
علاقة دقيقة. إذ أن تفاضل الشغل يكون دقيقا ،دقيقا، فيمكن حساب الشغل الناتج غير معتمدا على المسار.
لذلك نرمز أحيانا للشغل بالرمز đW (حيث نزيد على حرف d خطا في وسطه للتعبير عن أنه ليس تفاضليا حقيقيا ) ، لأن الشغل ليس [[دالة الحالة|دالة للحالة]] .
==وحدة الشغل ==
الشغل هو [[طاقة]] ووحدته أيضا [[وحدة طاقة]] . وجدنا أعلاه أن الشغل dW = P.dV (قارن ب [[شغل في نظام مفتوح]]). فإذا كان الضغط P بوحدة [[باسكال]] ووحدة الحجم [[متر مكعب]] ، نحصل على الآتي :
: 1 [[باسكال]] = 1 [[نيوتن]]/متر مربع ،مربع، أو
: 1 باسكال = 1 [[جول]]/متر مكعب .
== المراجع ==
{{مراجع}}
[*] :نرمز للشغل الخارج من النظام إلى الوسط المحيط (الجو) بإشارة موجبة ،موجبة، مثلما يحدث في حالة تمدد النظام . ويشكل هذا الشغل مقدار الطاقة المكتسبة من [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]] للنظام .
==انظر أيضا==
{{col-begin}}
{{colفاصل-breakعمو}}
* [[شغل في نظام مفتوح]]
*[[محتوى الشغل]]
* [[معادلة هاميلتون]]
* [[ستة درجات حرية]]
{{colفاصل-breakعمو}}
* [[طاقة حرارية]]
* [[ديناميكا حرارية]]
* [[تغير حالة]]
*[[الحالة الثرموديناميكية]]
{{colفاصل-breakعمو}}
{{نهاية-عمو}}
{{شريط بوابات|فيزياءالفيزياء}}
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]
| 