بروم: الفرق بين النسختين

'''البروم''' (كلمة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة"), هو [[عنصر كيميائي]] من عناصر [[جدول دوري|الجدول الدوري]] وله الرمز '''Br''', [[رقم ذري|العدد الذري]] 35.<ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = http://psh.techlib.cz/skos/PSH5813 | عنوان = معلومات عن بروم على موقع psh.techlib.cz | ناشر = psh.techlib.cz|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213180452/http://psh.techlib.cz/skos/PSH5813|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = https://www.universalis.fr/encyclopedie/brome/ | عنوان = معلومات عن بروم على موقع universalis.fr | ناشر = universalis.fr| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20190724214603/https://www.universalis.fr/encyclopedie/brome/ | تاريخ الأرشيفأرشيف = 24 يوليو 2019 }}</ref><ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = http://www.omegawiki.org/DefinedMeaning:434 | عنوان = معلومات عن بروم على موقع omegawiki.org | ناشر = omegawiki.org|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213180521/http://www.omegawiki.org/DefinedMeaning:434|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref> وهو عنصر [[هالوجين]]ي,ي، وفي درجة حرارة الغرفة فإنه يكون سائل أحمر متطاير,متطاير، وله نشاط متوسط بين [[كلور|الكلور]], و[[يود|اليود]]. وهو عنصر مؤذى لجلد الإنسان في حالته السائلة,السائلة، كما أن بخاره ضار بالعين والحلق.

البروم هو العنصر الوحيد غير الفلزي الذي يوجد في صورة سائلة في درجة حرارة الغرفة. وهو سائل ثقيل بنى-محمر,محمر، يتبخر بسهولة في [[ظروف ضغط وحرارة قياسية|ظروف الضغط والحرارة القياسية]] وله بخار أحمر (لونه يشبه [[ثنائي أكسيد النيتروجين|ثاني أكسيد النيتروجين]]) وله رائحة بغيضة تشبه رائحة [[كلور|الكلور]]. والبروم يشبه الكلور في التفاعلات الكيميائية ولكنه أقل منه نشاطا. كما أنه شحيح ال[[انصهار|ذوبان]] في الماء ويذوب بسرعة في [[ثاني سلفيد كربون|ثاني سلفيد الكربون]], الكحولات ال[[مركب أليفاتي|أليفاتية]] (مثل [[ميثانول|الميثانول]]), و[[حمض أسيتيك|حمض الأسيتيك]]. كما [[رابطة كيميائية|يرتبط]] بسهولة مع عديد من العناصر,العناصر، وهو[[تبييض (كيمياء)|مبيض]] قوي.

والبروم عالى النشاط كما أنه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. ويتفاعل بشدة مع [[أمين|الأمينات]], [[ألكين|الألكينات]], [[فينول|الفينولات]], وأيضا مع [[هيدروكربون|الهيدروكربونات]] ال[[مركب أليفاتي|أليفاتية]] وال[[عطرية|أروماتية]], و[[كيتون|الكيتونات]], و[[حمض|الأحماض]] (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة وإما بالاستبدال). وتفاعل البروم الجاف يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر,والعناصر، وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع [[ألومنيوم|الألومنيوم]], [[تيتانيوم|التيتانيوم]], [[زئبق|الزئبق]], [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]], [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]]

يتواجد البروم في الطبيعة على هيئة [[بروميد]]ات في أشكال كثيرة من الصخور القشرية. وبسبب الترشحات التي تحدث فإن أملاح البروم تجمعت في ماء البحر (85 [[جزء في المليون]]، كما يمكن الحصول عليه تجاريا من آبار الماء شديدة الملوحة,الملوحة، ومن [[البحر الميت]] (5000 جزء في المليون).

البروم في حالته العنصرية يسبب تهيج,تهيج، وفي حالته المركزة يسبب تكون بثور على [[جلد|الجلد]] وخاصة [[غشاء مخاطي|للغشاء المخاطي]]. كما أن التركيزات المنخفضة من بخار البروم (بداية من 10 جزء في المليون) يمكن أن يؤثر على التنفس,التنفس، والتعرض لهذا البخار لفترة طويلة يسبب أضرار خطيرة بالجهاز التنفسي.

نظرا لتكلفة البروم العالية,العالية، فإنه غالبا ما [[يعاد تدويره|يعاد تشغيله]]<ref>{{Cite journal|title=تدوير النفايات|url= https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AA%D8%AF%D9%88%D9%8A%D8%B1_%D8%A7%D9%84%D9%86%D9%81%D8%A7%D9%8A%D8%A7%D8%AA&oldid=39950150|journal=ويكيبيديا|date=2019-11-17|language=ar|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213180523/https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AA%D8%AF%D9%88%D9%8A%D8%B1_%D8%A7%D9%84%D9%86%D9%81%D8%A7%D9%8A%D8%A7%D8%AA&oldid=39950150|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref> مرة أخرى بدلا من التخلص منه في [[بيئة|البيئة]].

{{معرفات كيميائيةمركب كيميائي}}

{{شريط بوابات|الكيمياء|طب|العناصر الكيميائية|كيمياء|طب}}