عطرية: الفرق بين النسختين

في ال[[كيمياء]] تعنى كلمة '''العطرية''' أو '''الأروماتية''', هي خاصية كيميائية يكوّن بها ال[[جزيء]] جزيئا في شكل حلقة .<ref>{{citeاستشهاد journalبدورية محكمة|lastالأخير=Rocke |firstالأول=A. J. |dateتاريخ=2015 |titleعنوان=It Began with a Daydream: The 150th Anniversary of the Kekulé Benzene Structure |journalصحيفة=[[Angew. Chem. Int. Ed.]] |volumeالمجلد=54 |pagesصفحات=46–50 |doi=10.1002/anie.201408034}}</ref><ref>{{Citeاستشهاد journalبدورية محكمة | doi = 10.1098/rspl.1856.0002 | firstالأول = A. W. | lastالأخير = Hofmann | author-linkوصلة مؤلف = August Wilhelm Hofmann | titleعنوان = On Insolinic Acid | journalصحيفة = Proceedings of the Royal Society | volumeالمجلد = 8 | yearسنة = 1855 | pagesصفحات = 1–3}}</ref><ref>{{citeاستشهاد journalبدورية محكمة|firstالأول=F. A.|lastالأخير=Kekulé|author-linkوصلة مؤلف=Friedrich August Kekulé von Stradonitz|titleعنوان=Ueber einige Condensationsproducte des Aldehyds|journalصحيفة=[[Liebigs Annalen|Liebigs Ann. Chem.]] |yearسنة=1872|volumeالمجلد=162|issueالعدد=1|pagesصفحات= 77–124|doi=10.1002/jlac.18721620110}}</ref> الحلقة تكون عادة سداسية الشكل حيث تتكون من ستة ذرات من [[الكربون]] مرتبطة ببعضها البعض ؛ وفي نفس الوقت ترتبط كل ذرة كربون بذرة هيدروجين . أبسط الجزيئات العطرية هو [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]] وصيغته الكيميائية (C₆H₆) .

وهذا يقال أنه يحدث بسبب حرية دوران [[إلكترون|الإلكترونات]] حول ترتيب دائرى من [[ذرة|الذرات]], وتتبادل فيما بينها الوضع الأحادي والثنائي [[رابطة تساهمية|للرابطة التساهمية]]. (لتوضيح أكثر,أكثر، هذه الروابط يمكن أن تلاحظ كتهجين بين الروابط الأحادية والثنائية,والثنائية، فكل رابطة في الحلقة تكون متطابقة مع الأخرى.) وهذا هو التصور العام للحلقات العطرية الذي تم اقتراحه بواسطة [[أوغست كيكولة|كيكولة]]. ويتكون هذا التصور لل[[بنزين]] من شكلين بهما [[رنين (كيمياء)|رنين]], وهما يمثلان تبادل الوضع للروابط الأحادية والثنائية. ويكون البنزين أكثر ثباتا من "الهيكسا ترايين الحلقي", وهو جزيء نظري.

ويوجد تمثيل أفضل لحلقة البنزين,البنزين، وهو وضع دائرة حيث تتوزع الكثافة الإلكترونية من ال[[رابطة باي]] أسفل وأعلى الحلقة. وهذا التمثيل للحلقة أفضل في تمثيل الكثافة الإلكترونية في الحلقة.

وبالرغم من أن [[البنزين]] عطري,عطري، فإن ال[[بيوتاديين حلقي]] غير عطري,عطري، حيث أن عدد إلكترونات باي غير المتمركزة يساوى 4, وهذا لا ينتج أى رقم صحيح عند تطبيق قاعدة هوكل. ولكن أيون البيوتاديين الحلقي (-2) عطري.

والجزيئات غير العطرية يقال عليها [[أليفاتية]]. وتمثل الجزيئات العطرية شكل محسن من الثبات الكيميائي,الكيميائي، بمقارنته بالجزيئات غير العطرية المماثلة. ويسبب دوران الإلكترونات باي في الجزيء الأروماتي توليد [[مجال مغناطيسي]] موضعي,موضعي، ويمكن التعرف عليه بواسطة [[رنين نووي مغناطيسي|الرنين النووي المغناطيسي]]. الجزيئات المستوية التي تحتوى على حلقة وحيدة بها إلكرتونات باي عددها 4n يقال عليها [[ضد أروماتية]], أو [[موبيوس]], وغالبا ما تكون غير ثابتة. [[سيكلو أوكتا تيترا يين]] (Cyclooctatetraene COT) لا تعانى من عدم الثبات عن طريق تغيير شكلها المسطح.

أكثر الهيدروكربونات الأروماتية التي لها أهمية إقتصاديةاقتصادية [[بنزين (مركب كيميائي)|البنزين]], [[تولوين|التولوين]], (أورثو,أورثو، بارا) [[زيلين]]. ويتم إنتاج ما يقرب من 35 مليون طن من هذه المواد سنويا. ويتم الحصول عليهم من المخاليط الناتجة من تقطير قطران الفحم,الفحم، ويتم استخدامهم لإنتاج كثير من الكيماويات و[[بوليمر|البوليمرات]], ومنها [[ستيرين|الستيرين]], [[فينول|الفينول]], [[أنيلين|الأنيلين]], ال[[بولي إستر]], [[نايلون|النايلون]].

* [[فيوران|الفيوران]] :أيضا أروماتي,أروماتي، ولكن ليس أروماتي بنفس درجة البنزين,البنزين، وعلى هذا فهو أكثر نشاطا. والمركب [[تيترا هيدرو فيوران]] المشتق منه,منه، يستخدم بتوسع كبير كمذيب و[[متفاعل]] كما يستخدم أيضا كوسيط كيميائي. وهو من المواد [[سرطان|المسرطنة]].