ويكيبيديا

محلول هيدروكسيد الصوديوم: الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط بوت:إضافة وصلة أرشيفية.
JarBot (نقاش | مساهمات)
17٬592٬533 edits
سطر 1:
[[ملف:Hazard C.svg|thumb|left| 250px|لافتة تحذير ، مادة آكالة.]]
 
'''محلول هيدروكسيد الصوديوم''' محلول إذابة [[هيدروكسيد الصوديوم]] NaOH في [[الماء]].<ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = https://d-nb.info/gnd/4221347-2 | عنوان = معلومات عن محلول هيدروكسيد الصوديوم على موقع d-nb.info | ناشر = d-nb.info|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213044302/https://d-nb.info/gnd/4221347-2|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{مرجعاستشهاد ويب| مسار = https://www.britannica.com/science/lye | عنوان = معلومات عن محلول هيدروكسيد الصوديوم على موقع britannica.com | ناشر = britannica.com| مسار الأرشيفأرشيف = https://web.archive.org/web/20160801010850/https://www.britannica.com/science/lye | تاريخ الأرشيفأرشيف = 1 أغسطس 2016 }}</ref> وهو محلول [[قلوي]] يستخدم في الكيمياء كثيرا.
 
يذوب هيدروكسيد الصوديوم في الماء بسهولة مع نشر حرارة شديدة. ويحتوي المحلول المشبع منه في [[درجة حرارة]] الغرفة 1260 [[جرام]] من هيدروكسيد الصوديوم في 1 [[لتر]] ماء.
 
محلول هيدروكسيد الصوديوم من أكثر المحاليل المستخدمة في الكيمياء وفي مصانع الكيماويات. وتؤثر محاليا هيدروكسيد الصوديوم المركزة على البشرة بطريقة [[تآكل|آكلة]] شديدة ،شديدة، وكذلك تؤثر المحاليل المخففة منه على قرنية العين بشدة تصل إلى العمى.
 
محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 1 مولار (1 لتر من محلول مائي مذاب فيه 1 [[مول]] NaOH أي (40 [[جرام]]) من هيدروكسيد الصوديوم). هذا المحلول يحتوي على 9و3% (وزنية) من هيدروكسيد الصوديوم ،الصوديوم، ويبلغ [[أس هيدروجيني|أسه الهيدروجيني]] pH =pH 14.
 
{| width="70%" class="prettytable"
سطر 26:
| 19,05
|- align="center"
! NaOH [[جرام]]/[[لتر]]
| 41,7
| 110,9
سطر 34:
| 762,2
|- align="center"
! [[كثافة|كثافة المحلول]] جرام/سم<sup>3</sup>
| 1,043
| 1,109
سطر 47:
== تحضيره ==
 
يحضر محلول هيدروكسيد الصوديوم بالتحليل الكهربائي [[كلوريد الصوديوم|لكلوريد الصوديوم]] ، وتتبع تلك الطريقة لإنتاج 65% من هذا المحلول في العالم. ينتج عن هذا التحليل غاز [[الكلور]]. وقد ساعد الاستخدام الكبير لمحلول [[هيدروكسيد الصوديوم]] على تطوير كيمياء الكلور ،الكلور، مثل استخدام الكلور في صناعة كلوريد البوليفينيل Polyvinylchlorid.
 
يحضر كذلك محلول هيدروكسيد الصوديوم (0.1N) بوزن مايارب 4 غرام من المادة الصلبة النقية (A.R.NaOH) المتوفرة على شكل عيدان ( sticks) اوأو اقراص (pellets) على [[زجاجة ساعة]] (watch glass) واذابتها في لتر من الماء المقطر الخالي من CO2ويحفظ في قنينة زجاجية نظيفة تغطى بسداد مطاطي وترج جيدا ويبقى المحلول لغرض معايرتة مع مادة بايفثالات البوندتاسيوم النقية المجففة عند 105 درجة مئوية ودليل الفينولفثالين
 
== حفظه ==
 
لا يصح الاحتفاظ بمحلول هيدروكسيد الصوديوم في قوارير زجاجية مصنفرة الغطاء. من خلال الغطاء يمكن دخول [[ثاني أكسيد الكربون]] في القارورة ،القارورة، ويتفاعل في حيز عنق الزجاجة مكونا [[بيكربونات الصوديوم]] :
 
:<math>\mathrm{NaOH + CO_2 \longrightarrow NaHCO_3}</math>
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/محلول_هيدروكسيد_الصوديوم»