إذابة: الفرق بين النسختين

[[ملف:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|تصغير|صُنع [[محلول ملحي]] عن طريق إذابة [[ملح الطعام]] ([[كلوريد الصوديوم]]) في [[الماء]].<br> الملح هو «المذاب» والماء [[مذيب|«المذيب»]].]]

[[ملف:GoldinPyriteDrainage acide.JPG|تصغير|[[ذهب]] كان مُذابًا في [[نظام بلوري مكعب|بلورة مكعبة]] من [[البيريت]]، خلّفه إذابة مكعّبة البيريت ويظهر الرُكن الذي تركته.]]

* في حالة إذابة مواد صلبة، توصّف عملية الإذابة أنّها «تفكّك {{ال|بنية|بلورية}} لمكوّناتها ([[شارد|شوارد]] أو [[ذرات]] أو [[جزيئات]] منفصلة) وانتقال تلك الجسيمات إلى المادة المذيبة».

وتُحدّد [[طاقة|طاقات]] [[ثرموديناميك]]ية (مثل [[سخانة الذوبان]] و[[إنتروبية]] الذوبان) '''نتيجة''' عملية الإذابة (الكمية المُذابة عند نقطة {{ال|اتزان|كيميائي}} التي تدلّ عليها [[الانحلالية]]) ولكنّها لا تصف العملية نفسها لأنّها [[حركية كيميائية|عملية حركية]]. في الإجمالي، يجب أن تكون {{ال|طاقة|حرة|ثرموديناميكية}} سالبة لتحدث إذابة. وبدورها، تلك الطاقات تُحدّدها [[تآثر]]ات {{ال|روابط|كيميائية}} بأنواعها مع الروابط الموجودة في المذيب.

 

تتشكل [[محلول صلب|المحاليل الصلبة]] في [[سبيكة|السبائك]] الفلزية، ويُحدّد [[مخطط الطور]] تكوّن تلك المحاليل وصفاتها.

 

عملية الإذابة ذات أهمية أساسية في وصف العديد من العمليات الطبيعية، وتنتشر تطبيقاتها:

* {{وإو|اختبار بالإذابة|Dissolution testing}}

تذوب [[مركب شاردي|المركبات الشاردية]] عندما يتفكّك المَشبك الشاردي، فتُذوّب الشوارد منفصلة. ويحدُث هذا عادةً في ال[[مذيب]]ات [[قطبية كيميائية|القطبية]] (مثل [[الماء]] و[[الأمونياك]]):

 

وفي الأنظمة [[غرواني|الغروانية]]، تتواجد الجسيمات الصغيرة المنتشرة في حالة اتزان مع المحلول [[تشبع (كيمياء)|المتشبع]] بالشوارد:

 

 

وسلوك هذا النظام يميّزه [[معامل فاعلية]] كل مكوّن، و[[جداء الانحلال]] (المتعلق ب[[اتزان الانحلالية]]) التي تُعرّفها المعادلة الآتية:

ويُصنّف الشارد حسب مقدرته أن يذوب تفضيليًا (نتيجةً [[فاعلية كيميائية|لفاعليات]] غير متعادلة) فأحد الشاردين يُسمّى {{وإو|الشارد المحدد للكمون|Potential Determining Ion}}. ويؤدي ذلك إلى حصول الجسيم الآخر على {{وإو|شحن سطحي|Surface charge}} إجمالي (إمّا موجب أو سالب).

 

تذوب المواد الصلبة الأخرى بتفكك مشابكها البلورية، وقد تُمزج أو لا تُمزج في ال[[مذيب]] اعتمادًا على [[قطبية كيميائية|قطبيتها]]. وتُحدد [[انحلالية]] [[الأملاح]] الشاردية درجةُ التذاوب التي تعرضت لها الشوارد بفعل جزيئات الماء. ويتكوّن {{ال|معقد|تساندي}} - وتلك مثال له - عندما يتبرع الماء ب[[إلكترون]]ات زائدة تطوف حول [[الأكسجين]] إلى الشارد.

 

تعتمد إذابة ال[[مبلمرات]] على الروابط الكيميائية الموجودة في «السلسلة الفقرية» وتوافقها مع تلك الموجودة في المذيب. ويُستخدم [[وسيط انحلالية هيلدبراند]] لحساب [[ذائبية]] المبلمرات، فإذا تقاربت قِيَم الوسيط، تزداد احتمالية حدوث الإذابة.

 

تعتمد إذابة مركبات سائلة في سائل آخر على توافق الروابط الفيزيائية والكيميائية في المادة مع تلك الموجودة في المذيب. وتلعب {{ال|روابط|هيدروجينية}} دورًا مهمًا في الإذابة المائية.

 

تعتمد إذابة مركبات غازية في سوائل على تآثر روابطها مع المذيب السائل.

 

[[معدل (رياضيات)|معدل]] أو سرعة الإذابة يعتمد على:

* طبيعة ال[[مذيب]] والمذاب

* وجود [[عملية خلط]]

* مساحة {{ال|سطح|بيني}}

وقد يُعبّر عن معدل الإذابة ب[[معادلة نوي-ويتني]] أو معادلة نرنست وبرونر<ref>Aristides Dokoumetzidis, Panos Macheras, "A century of dissolution research: From Noyes and Whitney to the Biopharmaceutics Classification System", International Journal of Pharmaceutics 321 (2006) 1–11. {{doi|10.1016/j.ijpharm.2006.07.011}}

</ref> في صيغتها الآتية:

{{مراجع}}

 

{{شريط بوابات|الفيزياء|كيمياء فيزيائية|كيمياء}}

{{تصنيف كومنز|Solvation}}

{{ضبط استنادي}}

[[تصنيف:عمليات كيميائية]]

[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]