أمونيوم: الفرق بين النسختين

يتميز الأمونيوم بأنه [[قلوي]] له [[ثابت تشرد حمضي]] (pK_a) مقداره 9.25 .

== كيمياء الأمونيوم ==

تتصرف شاردة الأمونيوم كحمض [[نظرية برونشتد لوري حمض-أساس|برونشتد لوري]] ضعيف ، أي أن شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلى [[قاعدة(كيمياء)|قاعدة]] أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها ، فتتحول بالتالي إلى ال[[أمونياك|أمونيا]].

مما يعني أن شاردة الأمونيوم هي [[حمض مترافق]] مع القاعدة التي هي الأمونيا.

[[ملف:Neutralization of Ammonia.PNG|تصغير|التوازن بين الأمونيا والأمونيوم|يمين]]

أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن أن تتكون أيضاً في الحالة [[غاز|الغازية]]؛ فعلى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخار [[كلور هيدروجين|كلور الهيدروجين]] تنشأ سحابة بيضاء من [[كلوريد الأمونيوم]]، والتي تترسب أخيراً على شكل [[صلب]] على سطح المحلول.

 

[[تصنيف:مركبات أمونيوم]]