توزيع إلكتروني: الفرق بين النسختين

[[ملف:Atome bohr couches electroniques KLM.svg|thumb تصغير|leftيسار| 270px|تتابع الأغلفة الذرية. الغلاف الأول K ويحتوي على 2 إلكترونات ؛ والغلاف الثاني L: يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات ؛ والغلاف الثالث M : وتصل سعته إلى 18 إلكترون. النقطة الحمراء في الوسط هي [[نواة الذرة]]. (مع ملاحظة أن كتلة الذرة تقبع في النواة حيث تضم البروتونات والنيوترونات.)]]

[[ملف:Electron shell de 047 Silber.svg|thumb تصغير|leftيسار| 270px|شكل توضيحي لتوزيع الإلكترونات في أغلفة ذرة [[الفضة]]، طبقا [[نموذج بور|لنموذج بور]]. أعداد إلكترونات كل غلاف معطاة أعلاه. ]]

[[ملف:Electron orbitals.svg|يسار|تصغير|350بك|المدارات الإلكترونية

|الأول1=Darrell D. |الأخير1=Ebbing|الأول2= Steven D. |الأخير2=Gammon|مسار= https://books.google.com/?id=_vRm5tiUJcsC&pg=PA284 |صفحة=284|isbn=978-0-618-73879-3|تاريخ=2007-01-12|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200307140727/https://books.google.com/?id=_vRm5tiUJcsC&pg=PA284|تاريخ أرشيف=2020-03-07}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار=http://scienceworld.wolfram.com/physics/ElectronOrbital.html|سنة=2007 |الأول=Eric W.|الأخير= Weisstein|عنوان=Electron Orbital|عمل=wolfram| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170223022951/http://scienceworld.wolfram.com/physics/ElectronOrbital.html | تاريخ أرشيف = 23 فبراير 2017 }}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1080/14786442408634535 | last = Stoner | first = E.C. | authorlink = Edmund Clifton Stoner | title = The distribution of electrons among atomic levels | journal = Philosophical Magazine (6th Ser.)| volume = 48 | year = 1924 | pages = 719–36 | issue = 286}}</ref> وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات [[مدار ذري|الذرية]] أو [[مدار جزيئي|الجزيئية]].

* [[عدد كم مداري|عدد الكم الثانوي]] والذي يرمز له بالرمز ''l'' ويأخذ أي قيمة عدد صحيح في المدى <math>0 \le l \le n-1</math>.. ويحدد عزم المدار الزاوي.