قاعدة ضعيفة: الفرق بين النسختين

أُضيف 6 بايت ، ‏ قبل 12 سنة
ط
روبوت: تغييرات تجميلية
(إضافة سريعة للتصنيف "قواعد كيميائية" (باستخدام هوت-كات))
ط (روبوت: تغييرات تجميلية)
:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]</math>
 
== الشرح ==
 
بما أن القلويات مستقبلات [[بروتون|للبروتونات]]، يستقبل القلوي [[أيون]][[هيدروجين]] من الماء، H<sub>2</sub>O وما يتبقى من تركيز H+ في المحلول يحدد [[pH]] للمحلول، ويكون تركيز H+ في القلويات الضعيفة عالياً لأنها تستقبل [[بروتون|بروتونات]] أقل من القلويات القوية، مسبباً بقاء كمية أكبر من أيونات الهيدروجين في المحلول.
 
عادة ما يستخدم تركيز OH<sup>-</sup> لحساب pOH أولاً ثم عن طريق pOH يتم حساب pH للمحلول. السبب في استخدام هذه الطريقة هو أن تركيز H<sup>+</sup> لا يدخل في التفاعل بينما يدخل تركيز OH<sup>-</sup> في التفاعل.
<math> K_a \times K_b = {[H_3O^+][NH_3]\over[NH_4^+]} \times {[NH_4^+][OH^-]\over[NH_3]} = [H_3O^+][OH^-]</math>
 
وبما أن <math>{K_w} = [H_3O^+][OH^-]</math> فإن <math>K_a \times K_b = K_w</math>
 
 
NaOH (صلب) ([[هيدروكسيد الصوديوم]] مادة قلوية أقوى من (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>NH) (سائل) ([[ثنائي اثيلامين]]) والذي هو بدوره أقوى من (NH<sub>3</sub>) (غاز) [[أمونيا|الأمونيا]]، وكلما ضعفت القلويات كلما قل ثابت تأينها.
 
== أمثلة ==
 
* [[ألانين|الألانين]]
 
* [[أمونيا|الأمونيا]]
 
* [[مثيل أمين]]
 
* [[بريدين|البريدين]]
 
== انظر أيضاً ==
 
* [[قلوي قوي]]
 
* [[حمض ضعيف]]
 
 
[[تصنيف:كيمياء حمض-قلوي]]
1٬483٬614

تعديل