تفاعل ماص للحرارة: الفرق بين النسختين
| [مراجعة غير مفحوصة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
لا ملخص تعديل وسوم: لا أحرف عربية مضافة إزالة نصوص تحرير من المحمول تعديل ويب محمول |
مصعب العبود (نقاش | مساهمات) ط استرجاع تعديلات 51.36.107.30 (نقاش) حتى آخر نسخة بواسطة مصعب العبود وسم: استرجاع |
||
سطر 1:
إن '''التفاعل الماص للحرارة''' في [[كيمياء|الكيمياء]] وفي [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] (بالإنجليزية : Endothermic reaction) هو التفاعل الذي يحتاج تكسير روابط المواد المتفاعلة او الداخلة بالتفاعل إلى [[طاقة]] أكبر من طاقة المواد الناتجة من التفاعل . بالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى [[حرارة]] نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهذا نقول إنه تفاعل يمتص [[حرارة]]، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط.
زيادة [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في [[تفاعل عكوس|التفاعل العكوس]]). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس [[تفاعل طارد للحرارة|التفاعلات المنتجة للحرارة]]، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق [[خشب|الخشب]] [[أكسجين|بأكسجين]] الهواء.
وبالرغم من أن عملية تكسر [[رابطة كيميائية|الروابط]] بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ([[طاقة تنشيط]]). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية :
: '''المتفاعلات + طاقة ← النواتج'''
== الإنثالبي قبل وبعد التفاعل ==
| |||