ويكيبيديا

قاعدة (كيمياء): الفرق بين النسختين

تصفح التاريخ تفاعلياً
[نسخة منشورة][نسخة منشورة]
→ التعديل السابقالتعديل اللاحق ←
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
مرئينص الويكي
ط بوت:إضافة وصلة أرشيفية.
لا ملخص تعديل
سطر 5:
[[ملف:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|left| 250px|اضافة الأمونيا (قاعدة) إلى حمض الهيدروكلوريك : يتفاعل الحمض والقاعدة وينتج [[كلوريد الأمونيوم]] في هيئة دخان (تعادل كيميائي).]]
في [[الكيمياء]]، '''القاعدة''' هي أي [[مركب كيميائي]] يمكنه الاتحاد مع [[أيون|أيونات]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] .<ref>{{مرجع ويب| مسار = https://id.loc.gov/authorities/sh85012058 | عنوان = معلومات عن قاعدة (كيمياء) على موقع id.loc.gov | ناشر = id.loc.gov|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191212022308/https://id.loc.gov/authorities/sh85012058|تاريخ أرشيف=2019-12-12}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:2995 | عنوان = معلومات عن قاعدة (كيمياء) على موقع ebi.ac.uk | ناشر = ebi.ac.uk|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191212022309/https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:2995|تاريخ أرشيف=2019-12-12}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = https://www.wikiskripta.eu/index.php?curid=32934 | عنوان = معلومات عن قاعدة (كيمياء) على موقع wikiskripta.eu | ناشر = wikiskripta.eu|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191212022315/https://www.wikiskripta.eu/index.php?curid=32934|تاريخ أرشيف=2019-12-12}}</ref> بمعنى اخر هو [[عنصر كيميائي|عنصر]] أو مركب مانح إلكترون أو أكثر . عندما يتفاعل قاعدة مع [[حمض]] فهما يتعادلان كيميائيا وينتجان مركبا جديدا وربما [[ماء]]. فنقول تعادلت القاعدة مع الحمض .
 
تتفاعل القواعد مع الأحماض فتكوّن ملحاً وماء . ويحتوي محلول القاعدة المائي على أيونات [[الهيدروكسيد]] (OH<sup>−</sup>) السالبة الشحنة .
 
من صفات القواعد أنها صابونية الملمس وتنقسم القواعد إلى ثلاث أقسام وهم:-
سطر 14:
*مواد ليست بأكاسيد ولا هيدروكسيدات ولكن لها نفس الخواص التي تميز القواعد مثل [[كربونات الصوديوم]] و [[كربونات البوتاسيوم]] و [[بيكربونات الصوديوم]] و [[بيكربونات البوتاسيوم]].
 
تعد الصودا الكاوية أو [[هيدروكسيد الصوديوم]] NaOH أحد أهم القلويات و '''أقواها''' نظرا لخصائص الصوديوم. فيستخدم هيدروكسيد الصوديوم في المختبرات الكيميائية للكشف عن مركبات اخرى وفي [[كيمياء تحليلية|التحليل الكيميائي]]. ويدخل في كثير من الصناعات مثل صناعة [[الصابون]] وصناعة النسيج وتحضير مركب [[كربونات الصوديوم]] (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) المستخدم في إزالة عسر الماء .
 
كما يمكن استخدامها في التمييز بين المشتقات القاعدية في الأملاح مثل أملاح [[كلوريد الحديد]] و [[كبريتات النحاس]] وأملاح الأمونيوم ،الأمونيوم، حيث إما أن يترسب راسب لونه مميز من [[هيدروكسيد]] الفلز الذي لا يذوب في الماء ،الماء، أو يتصاعد غاز مميز برائحه كما في حال أملاح الأمونيوم حيث يتصاعد غاز [[الأمونيا]] ( النشادر) ذو الرائحة النفاذة. كما أنها كسائر القواعد تتفاعل مع الأحماض حيث يتحد [[أيون]] الهيدروكسيد السالب منها مع أيون الهيدروجين الموجب من الحمض ويتكون [[الماء]] وهو ما يعرف بتفاعل التعادل وبذلك تختفى خواص الحمض والقاعدة ،والقاعدة، حيث تتحد طبقا للمعادلة:
 
: H(aq)+OH(aq) <==> H<sub>2</sub>O
 
مكونة الماء ،الماء، وهو متعادل.
 
ومن القواعد الأخرى [[هيدروكسيد الكالسيوم]] Ca(OH)2 الذي يستخدم في تكليس الجدران كما يستخدم في صناعة الأسمنت ؛ ومحلول النشادر ([[هيدروكسيد الأمونيوم]]) الذي يستخدم في صناعة [[سماد|الأسمدة الكيماوية]].
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/wiki/قاعدة_(كيمياء)»