بورون: الفرق بين النسختين
| [نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط إضافة لمنع اللبس |
ط بوت:الإبلاغ عن رابط معطوب أو مؤرشف V4.6 |
||
سطر 34:
إنّ مصادر البورون المهمّة اقتصادياً هي معادنه مثل [[كوليمانيت|الكوليمانيت]] و[[كيرنيت|الكيرنيت]] و[[أوليكسيت|الأوليكسيت]] بالإضافة إلى [[بورق|البورق]]. تشكّل هذه المعادن حوالي 90% من [[خام|الخامات]] الحاوية على البورون والتي يتم تعدينها. تقدّر الاحتياطات العالمية من معادن البورون بأنّها تفوق مليار [[طن|طن متري]]، وأنّ الإنتاج العالمي من البورون يقدّر بحوالي أربع ملايين طن سنوياً.<ref>[http://content.yudu.com/Library/A1vi5r/AsianCeramicsFeb12/resources/62.htm Global reserves chart] Accessed August 14, 2014. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160303182746/http://content.yudu.com/Library/A1vi5r/AsianCeramicsFeb12/resources/62.htm |date=03 مارس 2016}}</ref>
تعدّ [[تركيا]] و[[الولايات المتحدة|الولايات المتحدة الأمريكية]] أكبر الدول المصدّرة لمنتجات البورون في العالم. إنّ أكبر احتياطي عالمي من الترسّبات الحاوية على البورق توجد غربيّ تركيا، وذلك في محافظات [[إسكي شهر (محافظة)|أسكي شهر]] و[[كوتاهية (محافظة)|كوتاهيا]] و[[بالق أسير (محافظة)|بالق أسير]].<ref>{{Cite journal|الأخير = Kistler|الأول = R. B.|سنة = 1994|مسار = http://kisi.deu.edu.tr/cahit.helvaci/Boron.pdf|عنوان = Boron and Borates|صحيفة = Industrial Minerals and Rocks |إصدار=6|ناشر = Society of Mining, Metallurgy and Exploration, Inc.|صفحات = 171–186| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20160604063540/http://kisi.deu.edu.tr/cahit.helvaci/Boron.pdf | تاريخ الأرشيف = 4 يونيو 2016 }}</ref><ref>{{Cite journal|صحيفة = Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review|المجلد = 9|العدد = 1–4|سنة = 1992|صفحات = 245–254|doi = 10.1080/08827509208952709|عنوان = Mining and Processing of Borates in Turkey|مؤلف = Zbayolu, G.; Poslu, K.}}</ref><ref>{{Cite journal|عنوان = Boron Minerals in Turkey, Their Application Areas and Importance for the Country's Economy|الأول = Y.|الأخير = Kar|صحيفة = Minerals & Energy – Raw Materials Report|سنة = 2006|المجلد = 20|العدد = 3–4|صفحات = 2–10|doi = 10.1080/14041040500504293|الأخير2 = Şen|الأول2 = Nejdet|الأخير3 = Demİrbaş|الأول3 = Ayhan}}</ref> تغطّي تركيا حوالي نصف الطلب العالمي من البورون وذلك من خلال شركة إيتي للتعدين ''Eti Maden İşletmeleri''، وهي شركة [[منجم|مناجم]] حكومية لها حقوق في استخراج معادن البورات.<ref>{{استشهاد بخبر|الأخير=Şebnem Önder, Ayşe Eda Biçer, and Işıl Selen Denemeç|عنوان=Are certain minerals still under state monopoly?|مسار=http://www.cakmak.av.tr/articles/Mining_Metals/Are%20Certain%20Minerals%20Still%20Under%20State%20Monopoly.pdf|تاريخ الوصول=21 December 2013|newspaper=Mining Turkey|تاريخ=September 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160303170324/http://www.cakmak.av.tr/articles/Mining_Metals/Are Certain Minerals Still Under State Monopoly.pdf | تاريخ أرشيف = 3 مارس 2016 }}</ref> في سنة 2012، استطاعت الشركة أن تمتلك 47% من حصّة السوق في إنتاج معادن البورات متفوّقة على منافستها الرئيسية وهي [[مجموعة ريو تينتو]].<ref>{{مرجع ويب | مسار=http://www.easpd.eu/sites/default/files/sites/default/files/EVENTS/Conference2013/presentation_ayfer_atabey.pdf | عنوان=Turkey as the global leader in boron export and production | ناشر=European Association of Service Providers for Persons with Disabilities Annual Conference 2013 | تاريخ الوصول=18 December 2013| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170517131014/http://www.easpd.eu:80/sites/default/files/sites/default/files/EVENTS/Conference2013/presentation_ayfer_atabey.pdf | تاريخ أرشيف = 17 مايو 2017 }}</ref> تنتج مجموعة ريو تينتو حوالي ربع الإنتاج العالمي من البورون، وذلك من منجم ريو تينتو للبورق، والذي يقع في تجمّع ''بورون'' في [[مقاطعة كيرن (كاليفورنيا)|مقاطعة كيرن]] في ولاية [[كاليفورنيا]] الأمريكيّة.<ref>{{مرجع ويب|مسار=http://ludb.clui.org/ex/i/CA4982/ |عنوان=U.S. Borax Boron Mine |عمل=The Center for Land Use Interpretation, Ludb.clui.org |تاريخ= |تاريخ الوصول=2013-04-26| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20120211220543/http://ludb.clui.org:80/ex/i/CA4982 | تاريخ أرشيف = 11 فبراير 2012 }}</ref><ref>{{مرجع ويب|مسار=http://www.riotinto.com/ourproducts/218_our_companies_4438.asp |عنوان=Boras |ناشر=Rio Tinto |تاريخ=10 April 2012 |تاريخ الوصول=2013-04-26| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20120327182418/http://www.riotinto.com/ourproducts/218_our_companies_4438.asp | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2012 | وصلة مكسورة = yes }}</ref>
إنّ متوسّط كلفة البورون البلّوري تبلغ 5 دولار أمريكي لكل غرام.<ref>{{مرجع ويب|مسار = http://www.rareearth.org/boron_properties.htm |ناشر = Los Alamos National Laboratory|عنوان = Boron Properties|تاريخ الوصول = 2008-09-18| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20180926224305/http://www.rareearth.org:80/boron_properties.htm | تاريخ أرشيف = 26 سبتمبر 2018 }}</ref> أدّى ازدياد الطلب على حمض البوريك إلى توجّه المستثمرين إلى تأسيس منشآت إضافية. ففي تركيا افتتحت شركة إيتي للتعدين مصنعاً جديداً سنة 2003 لإنتاج حمض البوريك بالقرب من مدينة إيميت، وذلك بطاقة إنتاجية تبلغ مئة ألف طن سنوياً. بالمقابل، عمدت مجموعة ريو تينتو إلى زيادة استطاعتها الإنتاجيّة السنويّة من 260 ألف إلى 310 ألف طن سنة 2005، ومنه إلى 366 ألف طن سنة 2006. تعد [[الصين]] واحدة من أكبر الدول المستوردة لمشتقّات البورون، حيث تضاعفت الكمّيّة المستوردة من البورق حوالي مئة مرّة بين سنتي 2000 و 2005، كما ازدادت نسبة الاستيراد من حمض البوريك بحوالي 28% خلال الفترة نفسها.<ref name=roskill>{{مرجع كتاب| عنوان = The Economics of Boron, 11th edition| سنة = 2006| الرقم المعياري = 0-86214-516-3| ناشر = Roskill Information Services, Ltd.}}</ref><ref>{{مرجع ويب| مسار = http://www.ceramicindustry.com/Articles/Cover_Story/4b0b7a6ed1cb8010VgnVCM100000f932a8c0____| تاريخ الوصول = 2009-05-05| عنوان = Raw and Manufactured Materials 2006 Overview| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20110928023432/http://www.ceramicindustry.com/Articles/Cover_Story/4b0b7a6ed1cb8010VgnVCM100000f932a8c0____ | تاريخ أرشيف = 28 سبتمبر 2011 }}</ref> من المتوقّع أن يبقى الطلب على مشتقّات البورون متزايداً في آسيا بنسبة ازدياد تصل إلى 5.7% سنويّاً.<ref name=roskill/><ref>{{مرجع ويب|مسار = http://www.roskill.com/reports/boron| عنوان = Roskill reports: boron|ناشر = Roskill|تاريخ الوصول = 2009-05-05| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20080929221732/http://www.roskill.com:80/reports/boron | تاريخ أرشيف = 29 سبتمبر 2008 | وصلة مكسورة = yes }}</ref>
سطر 86:
إنّ البورون البلّوري مادّة قاسية جدّاً، سوداء اللون، لها نقطة انصهار مرتفعة تتجاوز 2000 °س. يوجد البورون البلوري في [[تعدد الأشكال (علم المواد)|أربعة أشكال]] رئيسيّة، وهي المعيني-α والمعيني-β (يرمز لها α-R و β-R على الترتيب) ورباعي السطوح-γ ورباعي السطوح-β (يرمز له β-T أو مجرد T). هناك شكل إضافي وهو رباعي السطوح-α، ولكنّه من الصعب جداً الحصول عليه دون وجود شوائب.
تعتمد الأشكال α و β و T في تكوينها على عشرينيّات السطوح B<sub>12</sub>، في حين أنّ الشكل γ يكون تركيبه مشابهاً لترتيب ملح كلوريد الصوديوم وذلك بالنسبة للأزواج الذرّيّة من عشرينيّات السطوح و B<sub>2</sub>.<ref name=oganov>{{Cite journal| مؤلف = Oganov, A.R., Chen J., Gatti C., Ma Y.-M., Yu T., Liu Z., Glass C.W., Ma Y.-Z., Kurakevych O.O., Solozhenko V.L. |عنوان = Ionic high-pressure form of elemental boron |doi = 10.1038/nature07736 |صحيفة = Nature |المجلد = 457 |سنة = 2009 |صفحات = 863–867|مسار = http://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf| pmid = 19182772| العدد = 7231|bibcode = 2009Natur.457..863O|arxiv = 0911.3192 | مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20180728071425/https://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf | تاريخ الأرشيف = 28 يوليو 2018 }}</ref> يحصل على الشكل γ بتعريض الأشكال الأخرى من البورون البلّوري إلى ضغوط مرتفعة تتراوح بين 12 إلى 20 غيغاباسكال وبالتسخين إلى درجات حرارة بين 1500-1800 °س. يبقى الشكل γ على حاله حتّى بعد إزالة الشروط القاسية من الضغط ودرجة الحرارة. يحصل على الشكل T تحت ضغوط مماثلة ولكنّ عند درجة الحرارة أعلى (1800–2200 °س). أمّا بالنسبة للشكلين α و β فيمكن أن يتواجدا في الشروط العاديّة من الضغط ودرجة الحرارة، مع كون الشكل β أكثر استقراراً.<ref name=oganov/><ref>{{Cite journal| عنوان = Thermodynamic stability of boron: The role of defects and zero point motion|مؤلف = van Setten M.J., Uijttewaal M.A., de Wijs G.A., de Groot R.A.|صحيفة = J. Am. Chem. Soc.|المجلد = 129|سنة = 2007|صفحات= 2458–2465| doi = 10.1021/ja0631246| pmid = 17295480| العدد = 9}}</ref><ref name=widom>{{Cite journal| عنوان = Symmetry-broken crystal structure of elemental boron at low temperature|مؤلف = Widom M., Mihalkovic M.|صحيفة = Phys. Rev. B|المجلد = 77|سنة = 2008|صفحة= 064113| doi = 10.1103/PhysRevB.77.064113| العدد = 6|bibcode = 2008PhRvB..77f4113W|arxiv = 0712.0530 }}</ref>
أظهرت التجارب أنّ ضغط البورون فوق 160 غيغاباسكال يعطي شكلاً جديداً من البورون، لم يعرف له تركيب حتّى الآن، وهذا الشكل من البورون له [[موصلية فائقة]] عند درجات حرارة بين 6-12 كلفن.<ref>{{Cite journal| مؤلف = Eremets, M. I.|عنوان = Superconductivity in Boron| doi=10.1126/science.1062286 |صحيفة = Science |المجلد = 293 |سنة = 2001 | pmid = 11452118| الأخير2 = Struzhkin| الأول2 = VV| الأخير3 = Mao| الأول3 = H| الأخير4 = Hemley| الأول4 = RJ| العدد = 5528|bibcode = 2001Sci...293..272E| صفحات = 272–4}}</ref>
سطر 169:
من مركّبات البورون اللاعضويّة المهمّة مركّباته مع [[هيدروجين|الهيدروجين]] على شكل [[بورانات]]، والتي لها الصيغة العامّة B<sub>x</sub>H<sub>y</sub>. لا توجد هذه المركّبات في الطبيعة، حيث أنّها تتأكسد فوراً بأكسجين الهواء، وبعنف في بعض الأحيان. يدعى المركّب الأساس ضمن فئة هذه المركبات باسم [[بوران (مركب كيميائي)|البوران]]، وله الصيغة BH<sub>3</sub>، وهو غير مستقرّ، ويوجد فقط في الحالة الغازيّة، حيث سرعان ما يتفاعل مع جزيء بوران آخر ليشكّل [[ثنائي الوحدات|ثنائي وحدات]] (ديمر)، يعرف باسم [[ثنائي البوران]] B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. إنّ البورانات العليا، وهي الحاوية على عدد كبير من ذرّات البورون والهيدروجين الموافقة، تتألّف من عناقيد من البورون متعدّدة السطوح. أشهر مركبات البورانات هو ثنائي البوران ونواتج [[تحلل حراري|تحلّله الحراري]]، وهي [[خماسي البوران]] B<sub>5</sub>H<sub>9</sub> وعشاري البوران B<sub>10</sub>H<sub>14</sub>. يكون [[حالة الأكسدة|عدد الأكسدة]] للبورون في البورانات ذا قيمة موجبة، وذلك بافتراض أنّ الهيدروجين له عدد الأكسدة −1، ويرتبط على شكل [[هيدريد]] فلزي. لذلك فإنّه في ثنائي البوران B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> يكون عدد أكسدة البورون +3، في حين أنّه في [[عشاري البوران]] B<sub>10</sub>H<sub>14</sub> يكون له القيمة {{Frac|7|5}} أو +1.4.
إنّ [[نتريد البورون|نتريدات البورون]] ذات أهمية كبيرة، وذلك لتنوّع البنى التي يمكن أن تتبناها، حيث يمكن أن يكون لها بنى مماثلة لبنى متآصلات الكربون، بما فيها [[غرافيت|الغرافيت]] و[[ألماس|الألماس]] و[[أنابيب نانوية كربونية|الأنابيب النانويّة الكربونيّة]]. ففي بنية نتريد البورون المكعّبة المشابهة لبنية الألماس، والتي تسمى [[بورازون]]، فإنّ ذرّات البورون توجد في [[بنية جزيئية رباعية السطوح]] كما في ذرّات الكربون في الألماس، ولكنّ واحدةً من كلّ أربع روابط B-N تكون على شكل [[رابطة تناسقية|رابطة تساهمية تناسقية]]. يكون للبورازون صلادة مقاربة للألماس، لذلك يستخدم كمادة [[ساحج|ساحجة]]. في نتريد البورون الذي له بنية مشابهة للغرافيت، والذي يعرف تحت اسم نتريد البورون السداسي (h-BN)، فإنّ ذرّات البورون المشحون إيجاباً والنتروجين المشحونة سلباً في كل مستوي تتوضّع بشكل مقارب إلى الذرات المعاكسة للشحنة في المستوي المقابل. بناءً على ذلك، فإنّ خواص h-BN والغرافيت مختلفة تماماً. يستخدم مركب h-BN [[مزلق|كمزلّق]] في بعض التطبيقات الخاصة حيث تنزلق المستويات بسهولة، بالمقابل فإن لمركب h-BN ناقلية كهربائيّة وحراريّة ضعيفة على الاتجاه المستوي.<ref name=dkg>{{Cite journal| عنوان = Hexagonal Boron Nitride (hBN) – Applications from Metallurgy to Cosmetics| مسار = http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf| مؤلف =Engler, M. | صحيفة = Cfi/Ber. DKG |المجلد = 84|سنة = 2007| صفحة = D25| issn = 0173-9913| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20130613174727/http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf | تاريخ الأرشيف = 13 يونيو 2013 }}</ref><ref name=b1>{{مرجع كتاب| مؤلف = Greim, Jochen and Schwetz, Karl A. |عنوان = Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |ناشر = Wiley-VCH: Weinheim |سنة = 2005 |doi = 10.1002/14356007.a04_295.pub2}}</ref> يشكّل [[نتريد البورون]] السداسي طبقات ذرية يمكن أن تزيد من [[حركية الإلكترون]] في الأجهزة الحاوية على [[غرافين|الغرافين]].<ref>{{Cite journal
|الأول1 = C.R.
|الأخير1 = Dean
سطر 205:
يستطيع البورون أن يشكّل العديد من المركّبات المستقرّة التي يكون فيها البورون [[حالة الأكسدة|بحالة أكسدة]] أقل من 3، ولكنّ هذه المركّبات قليلة الوفرة بشكل طبيعي على الأرض. كما هو الحال في العديد من المركّبات التساهمية، فإنّ حالة الأكسدة لا تكون ذات أهمية كبيرة في هيدريدات البورون (البورانات) وفي [[بوريد|بوريدات]] الفلزّات. إنّ هاليدات البورون الأحادي والثنائي مثل رباعي فلوريد ثنائي البوران B<sub>2</sub>F<sub>4</sub> ورباعي كلوريد ثنائي البوران B<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub> معروفة، في حين أنّ مركب فلوريد البورون الأحادي BF، [[تساوي إلكتروني|المتساوي إلكترونياً]] مع N<sub>2</sub>، لا يمكن عزله.<ref name="Greenwood">Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419</ref>
تحوي مركّبات بوريدات الفلزات على البورون في حالة أكسدة أقل من 3، وكمثال عليها [[سداسي بوريد الكالسيوم]] CaB<sub>6</sub> وثنائي بوريد المغنسيوم MgB<sub>2</sub>. تكون مراكز البورون في المركّب الأخير ثلاثيّة مستوية، مع وجود [[رابطة مضاعفة]] إضافيّة لكل ذرّة بورون، بحيث تشكّل شبكة سداسيّة الأضلاع شبيهة بالغرافيت. ولكن على العكس من شبكة نتريد البورون سداسي الأضلاع h-BN، والتي تفتقد إلى إلكترونات على مستوى الذرّات التساهميّة، فإنّ وجود إلكترونات غير متموضعة وحرّة الحركة بين المستويات يجعل من مركّب ثنائي بوريد المغنسيوم ناقلاً للكهرباء مثل الغرافيت. بالإضافة إلى ذلك، أظهرت الأبحاث سنة 2001 أن MgB<sub>2</sub> [[موصلية فائقة|موصل فائق]] عند درجات حرارة مرتفعة نسبياً.<ref>{{Cite journal|عنوان = The Preparation and Structure of Magnesium Boride, MgB<sub>2</sub>|مؤلف = Jones, Morton E. and Marsh, Richard E. |صحيفة = Journal of the American Chemical Society|المجلد = 76 |العدد = 5| صفحة = 1434| سنة = 1954|doi = 10.1021/ja01634a089}}</ref><ref>{{Cite journal|doi = 10.1063/1.1570770|مسار = http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf|عنوان = Magnesium Diboride: Better Late than Never|سنة = 2003|الأخير1 = Canfield|الأول1 = Paul C.|الأخير2 = Crabtree|الأول2 = George W.|صحيفة = Physics Today|المجلد = 56|العدد = 3|صفحة = 34|bibcode=2003PhT....56c..34C| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20130621005714/http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf | تاريخ الأرشيف = 21 يونيو 2013 }}</ref> إنّ العديد من مركّبات بوريدات الفلزّات تتمتّع بصلادة كبيرة، لذلك تستخدم في صنع أدوات القطع.<ref>{{مرجع كتاب|مسار = http://books.google.com/books?id=PvU-qbQJq7IC&pg=PA638|chapter = Titanium Diboride|صفحات = 638–639|عنوان = Materials handbook: A concise desktop reference|الرقم المعياري = 978-1-84628-668-1|مؤلف = Cardarelli, François|سنة = 2008}}</ref>
===التحليل الكيميائي ===
سطر 295:
إنّ البورون هو مكوّن من مكوّنات مغناطيس النيوديميوم Nd<sub>2</sub>Fe<sub>14</sub>B، والذي يعدّ من أقوى أنواع المغناطيس الدائم. لأجهزة المغناطيس الدائم هذه العديد من التطبيقات المهمّة، والتي تتفاوت من التطبيقات الطبّيّة، مثل دخولها في تركيب أجهزة [[تصوير بالرنين المغناطيسي|التصوير بالرنين المغناطيسي]] MRI، إلى دخولها في تركيب مكبّرات الصوت في الأجهزة المحمولة، حيث تعمل على تأمين [[حقل مغناطيسي]] بشكل يكفي لتزويد شدّة صوت كافية.<ref name="magnet" />
تستخدم أسلاك مصنوعة من ثنائي بوريد المغنسيوم MgB<sub>2</sub>، والتي لها خواص [[موصلية فائقة]]، في تركيب أجزاء من [[مغناطيس فائق الموصلية|أجهزة المغناطيس فائق الموصلية]].<ref>{{Cite journal|عنوان = Magnesium Diboride: Better Late than Never|الأخير = Canfield,|الأول = Paul C.|صحيفة = Physics Today|المجلد = 56|العدد = 3|صفحات = 34–41|سنة = 2003|مسار = http://www.cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf|doi = 10.1063/1.1570770|الأخير2 = Crabtree|الأول2 = George W.|bibcode = 2003PhT....56c..34C| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20100527111757/http://cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf | تاريخ الأرشيف = 27 مايو 2010 }}</ref><ref>{{Cite journal|صحيفة = Physica C: Superconductivity|المجلد = 456 |سنة = 2007|doi = 10.1016/j.physc.2007.01.030|عنوان = Development of ex situ processed MgB<sub>2</sub> wires and their applications to magnets|الأول = Valeria|الأخير = Braccini|صفحات = 209–217|الأخير2 = Nardelli|الأول2 = D|الأخير3 = Penco|الأول3 = R|الأخير4 = Grasso|الأول4 = G|العدد = 1–2|bibcode=2007PhyC..456..209B}}</ref>
===تطبيقات صيدلانيّة===
سطر 314:
|الأول3 = Hang|bibcode = 2001JMatS..36.1539W }}</ref> يستخدم عنصر البورون [[مختزل|كعامل اختزال]] أثناء عملية إنتاج [[نحاس|النحاس]] من خاماته وذلك من أجل التخلّص من الأكسجين.<ref name="Ullmann">Ulrich Baudis, Rudolf Fichte: ''Boron and Boron Alloys'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{Doi|10.1002/14356007.a04_281}}</ref>
* إنّ المواد اللاصقة المعتمدة في تركيبها على [[نشا|النشا]] و[[كازين|الكازين]] تحوي في تركيبها على البورق (رباعي بورات الصوديوم عشاري الهيدرات Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10 H<sub>2</sub>O)، كما تحوي بعض مواد [[تآكل|مانع التآكل]] على البورق في تركيبها أيضاً.<ref>{{مرجع ويب| مسار = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORAX%20DECAHYDRATE.htm| عنوان = Borax Decahydrate| تاريخ الوصول = 2009-05-05| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20181019112440/http://www.chemicalland21.com:80/industrialchem/inorganic/BORAX DECAHYDRATE.htm | تاريخ أرشيف = 19 أكتوبر 2018 }}</ref> يستخدم البورق في إنتاج العديد من مواد التنظيف، كما يدخل في تركيب مستحضرات [[تبييض الأسنان]].<ref name=CRC>{{مرجع كتاب| مؤلف = Hammond, C. R.|عنوان = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition| ناشر =CRC press| الرقم المعياري = 0-8493-0485-7| سنة = 2004}}</ref> يستخدم البورق (بورات الصوديوم) [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] من أجل لحام [[فضة|الفضّة]] و[[ذهب|الذهب]]، ويستخدم مع [[كلوريد الأمونيوم]] من أجل لحام الفلزّات الحديديّة.<ref>{{مرجع كتاب| صفحة = 56| عنوان = The Science and Practice of Welding: Welding science and technology| مؤلف = Davies, A. C.|ناشر = Cambridge University Press| سنة = 1992| الرقم المعياري = 0-521-43565-X}}</ref> تستخدم البورات كمواد مضافة في [[مثبط اللهب|مثبّطات اللهب]] وذلك في المنتجات البلاستيكية والمطاطية.<ref>{{مرجع كتاب| صفحة = 55| عنوان = Fire Retardant Materials|مؤلف = Horrocks, A.R. and Price, D.|سنة = 2001| ناشر = Woodhead Publishing Ltd.| الرقم المعياري = 1-85573-419-2}}</ref>
* إنّ [[حمض البوريك]] H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> له استخدام في مجال إنتاج [[ليف زجاجي|الألياف الزجاجية]] في صناعة النسيج وفي مجال [[شاشة مسطحة|الشاشات المسطّحة]].<ref name="CRC" /><ref>{{Cite journal| عنوان = Information technology and polymers. Flat panel display| مؤلف = Ide, F.| صحيفة = Engineering Materials| المجلد = 51|صفحة = 84|سنة = 2003|مسار = http://sciencelinks.jp/j-east/article/200311/000020031103A0287941.php| مسار الأرشيف = https://web.archive.org/web/20130827232718/http://sciencelinks.jp/j-east/article/200311/000020031103A0287941.php | تاريخ الأرشيف = 27 أغسطس 2013 }}</ref> من المجالات الأخرى التي يستخدم فيها حمض البوريك استخدامه كعامل [[تشابك]] في المواد اللاصقة المعتمدة على [[أسيتات متعدد الفاينيل|بولي فينيل أسيتات]] PVA و [[كحول متعدد الفاينيل|بولي فينيل كحول]] PVOH. كما يستخدم حمض البوريك [[مبيد حشري|كمبيد حشري]] وذلك تجاه [[نمل|النمل]] و[[برغوث|البراغيث]] و[[صرصور|الصراصير]].<ref name="Klotz 1994 1534–1536">{{Cite journal|عنوان = Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)|الأول = J. H.|الأخير = Klotz|صحيفة = J. Econ. Entomol.|المجلد = 87|العدد = 6|صفحات = 1534–1536|سنة = 1994|doi =
|pmid = 7836612
|الأخير2 = Moss
| |||