تشبع (كيمياء): الفرق بين النسختين

# في [[كيمياء فيزيائية|الكيمياء الفيزيائية]]: التشبع هو النقطة التي لا يصبح [[محلول]] أي مادة قادرا على إذابة المزيد منها. وتسمى هذه النقطة بنقطة التشبع وتعتمد قيمتها على درجة حرارة وعلى الطبيعة الكيميائية للمادة. تستخدم خاصية التشبع في عملية [[إعادة بلورةتبلور|إعادة البلورةالبلوة]] لتنقية الكيماويات. ففي هذه العملية يتم اشباع محلول ساخن بإذابة بلورات المادة المراد تنقيتها فيه، وعندها فإن المحلول يحتوي على البلورات المذابة والشوائب التي كانت في هذه البلورات. وعندما يبرد المحلول تقل الذائبية و[[ترسب|تترسب]] البلورات من جديد، أما الشوائب فتبقى في المحلول لأن تركيزها منخفض ولا يصل إلى نقطة التشبع. وعند حدوث تغير في الظروف (مثل التبريد) فإن هذا يعني أن التركيز الفعلي أكثر من [[نقطة تشبع|نقطة التشبع]],، ويصبح المحلول [[فائق تشبع|فائق التشبع]].

# في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]]: يرجع التشبع إلى أن المركب العضوي به أقصى حد ممكن من ذرات [[هيدروجين|الهيدروجين]]؛ أي أنه لا توجد [[رابطة تساهمية|روابط ثنائية]] أو [[رابطة تساهمية|روابط ثلاثية]]. ومن الهيدروكربونات البسيطة,البسيطة، فإن ال[[ألكان|ألكانات]] مشبعة,مشبعة، بينما ال[[ألكين|ألكينات]] غير مشبعة. وحديثا عند مناقشة البناء ال[[إلكترون|إلكتروني]],، فإن المركبات غير المشبعة تتميز بوجود [[رابطة باي]] فيها. ويستخدم المصلح في [[حمض دهني|الأحماض الدهنية]] المكونة ل[[دهنيات|ليبيدات]],، حيث يتم وصف الحمض الدهني على أنه مشبع أو غير مشبع,مشبع، اعتمادا على وجود رابطة كربون-كربون ثنائية. عديد من الخضروات تحتوي على أحماض دهنية لها "عدم تشبع وحيد" أو "عديد من الروابط غير المشبعة" وهذا يرجع لوجود الرباطة المزدوجة فيهم.

# في [[كيمياء حيوية|الكيمياء الحيوية]]: يرجع المصطلح تشبع,تشبع، إلى [[موقع ارتباط|مواقع الارتباط]] في البروتين التي يتم شغلها في أى وقت.

==انظر أيضاأيضًا==