غاز: الفرق بين النسختين
[نسخة منشورة] | [مراجعة غير مفحوصة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
Elsayed Taha (نقاش | مساهمات) الرجوع عن تعديل معلق واحد من زيد الزايد السهلي إلى نسخة 39344945 من Twilight Magic. |
Hossam Eyada (نقاش | مساهمات) ←نظرية الحركة الحرارية للغازات: تم تصحيح خطأ مطبعي وسوم: تحرير من المحمول تعديل في تطبيق الأجهزة المحمولة تعديل بتطبيق أندرويد |
||
سطر 12:
كان تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها الباعث على تقدم [[الكيمياء]] و[[الفيزياء]] منذ اكتشافت [[روبيرت بويل]] وصياغته لسلوكها في [[قانون بويل]] في عام 1662. ثم حدث تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر ، واستطاع العلماء وصف الغاز كالأتي :
1-تتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها. وينتج عن ذلك ان معظم الحجم الذي يحتله الغاز هو عبارة عن فراغ , وهذا يعلل
2- تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية ، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات ،وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة [[الضغط]]. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في محصلة الطاقة الكلية للغاز. كل مافي الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات [[البلياردو]].
|